التفاعلات والمعادلات - كيمياء 1 - أول ثانوي

Chemical Reactions التفاعلات الكيميائية 4 الفصل الفكرة العامة تحول ملايين التفاعلات الكيميائية الموجودة داخل جسمك ومن حولك المتفاعلات إلى نواتج مما يؤدي إلى إطلاق طاقة أو امتصاصها. 4-1 التفاعلات والمعادلات ا تمثل التفاعلات الكيميائية بمعادلات كيميائية موزونة. 42 تصنيف التفاعلات الكيميائية ل مدرسة ماك أربعة أنواع من التفاعلات الكيميائية هي التكوين والاحتراق، والتفكك، والإحلال. 4-3 التفاعلات في المحاليل المائية الريسة الحدث تفاعلات الإحلال المزدوج بين المواد في المحاليل المائية منتجة رواسب، أو ماء، أو غازات. حقائق كيميائية لكي يشتعل الخشب يجب أن يسخن إلى .260°C . يخرج الماء الموجود في الخشب قبل أن يحترق الحسب ويرافق هذه العملية صوت أزيز . . يحتوي الدخان الناتج عن احتراق الخشب على أكثر من 100 مادة كيميائية. بعد الخريج قيل الحريق 110

تجربة استهلالية كيف نستدل على حدوث تغير كيميائي؟ الكاشف مادة كيميائية تضاف إلى المواد في بعض التفاعلات الكيميائية التوضح منى بحدث تغير نشاطات تمهيدية المطويات التفاعلات الكيميائية قم بعمل المطوية الآتية التساعدك على تنظيم المعلومات منظمات الأفكار حول كيفية تصنيف التفاعلات الكيميائية. الخطوة 1 اطو ورقة طوليا، على أن بظل الهامش الأيسر مرتيا، كما في الشكل. خطوات العمل ال NBEAST الخطوة 2 قم بقص الجزء العلوي من الورقة إلى 5 أجزاء متساوية. املأ بطاقة السلامة في دليل التجارب العملية على منصة عين الإثرالية. 2 قس ml 10.00 من الماء المقطر في مخبار مدرج سعته الخطوة 3 عنونا هذه الأجزاء الخمسة على النحو 25,00ml، وضعه في كأس سعنها 100.0ml. استعمل الآتي: التكوين - الاحتراق - التفكك - الإحلال القطارة، وأضف نقطة س محلول الأمونيا 0.1 البسيط - الإحلال المزدوج وعنون الهامش الأيسر إلى الماء في الكأس. تحذير : بخار الأمونيا مهيج جدا. الخلفي بأنواع التفاعلات الكيميائية. 3 أصف 15 نقطة من الكاشف العام إلى المحلول، وحركه. لاحظ لونه، وقيس درجة حرارته بمقياس الحرارة 4 ضع قرصا فوارًا في المحلول، ولاحظ ما يحدث. سجل ملاحظاتك، متضمنة أي تغير في درجة الحرارة. التحليل الاحتراق المجال المجرموج المحتويات استخدم هذه المطوية في القسم 2-4 من هذا الفصل في أثناء قراءتك له، ثم لخص كل نوع من صف أي تغيرات في لون المحلول أو درجة حرارته. التفاعلات الكيميائية، وأعط أمثلة عليها. 2. وضح هل نتج غاز؟ وإذا نتج فكيف تم الاستدلال عليه؟ 3 حلل هل التغير الحادث فيزيائي أم كيميائي ؟ فسر ذلك. استقصاء بم يخبرك الكاشف العام عن المحلول؟ صمم تجربة الدعم توقعاتك. عالم الغلط Mu NI

التعليم 4-1 الأهداف تتعرف مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي. تكتب التوزيع الإلكتروني لبعض ذرات العناصر. تمثل التفاعلات الكيميائية بمعادلات. التفاعلات والمعادلات Reactions and Equations سيد السه تمثل التفاعلات الكيميائية بمعادلات كيميائية موزونة . الربط مع الحياة عندما تشتري مرزا اخضر فإنه يتحول خلال أيام قليلة إلى اللون الأصفر، وهذا التغير في اللون دليل على حدوث تفاعل كيميائي. التفاعلات الكيميائية Chemical Reactions تزن المعادلات الكيميائية. هل تعلم أن الطعام الذي تأكله، والألباف في ملابسك، والبلاستيك في أقراصك المدمجة مراجعة المفردات بينها شيء مشترك ؟ جميع هذه المواد تنتج عندما يعاد ترتيب الدرات فيها لتكوين مواد أخرى مختلفة، فمثلاً يعاد ترتيب الذرات خلال حرائق الغابات، كما هو موضح في التغير الكيميائي، عملية تتضمن الصورة الواردة في بداية الفصل. وكذلك أعيد ترتيب الذرات عندما ألقي القرص القوار تحول مادة أو أكثر إلى مادة جديدة في كأس الماء خلال التجربة الاستهلالية. المفردات الجديدة التفاعل الكيسياتي عدد التأكسد مى العملية التي يعاد فيها ترتيب الذرات في مادة أو أكثر لتكوين مواد مختلفة التفاعل الكيميائي، وتسمى أيضًا التغير الكيميائي، كما درست من قبل . ونحن نجد التفاعلات الكيميائية في شتى مناحي الحياة، بدءا من تحليل الأطعمة التي تتناولها، مما ينتج الطاقة التي يحتاج اليها الجسم، وكذلك توليد الطاقة في المحركات اللازمة لتسيير السيارات والحافلات وغيرها. وعن طريق التفاعلات الكيميائية يتم إنتاج الألياف الطبيعية، ومنها المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة القطن في النباتات والصوف في الحيوانات، والألياف الاصطناعية، ومنها النايلون الذي يستعمل كثيرًا في الصناعات كما هو مبين في الشكل 1-4 المتفاعلات النواتج المعامل مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي كيف تعرف أن تفاعلا كيميائيا قد حدث ؟ رغم أن بعض التفاعلات الكيميائية يصعب اكتشافها إلا أن الكثير منها يظهر مؤشرات فيزيائية (محسوسة) على حدوثها. إن تغير درجة الحرارة مثلا قد يشير إلى حدوث تفاعل كيميائي؛ فبعض التفاعلات - كتلك التي تحدث في أثناء احتراق الخشب - تطلق طاقة على شكل حرارة وضوء، وبعضها الآخر يمتص الحرارة. الشكل 1 - 4 ينتج النايلون عن تفاعل كيميائي. ويستعمل في كثير من المنتجات كالملابس والسجاد والأدوات الرياضية والإطارات. 112

هناك أنواع أخرى من الأدلة التي تشير إلى حدوث تفاعل كيميائي، بالإضافة إلى الشكل 2-4 كل صورة من هذه الصور قبل تغير درجة الحرارة، ومنها تغير اللون. ربما لاحظت مثلا أن بعض المسامير الملقاة على حدوث تفاعل كيميائي. على الأرض يتغير لونها من فضي إلى بني في زمن قصير. إن تغير اللون يدل على أن صف ما الدليل على حدوث تفاعل كيميائي تفاعلاً كيميائيا قد حدث بين الحديد والأكسجين وبخار الماء الموجود في الجو. كما بي كل صورة من الصور أعلامة أن تحول لون الموز من الأخضر إلى الأصفر مثال آخر على ذلك، وتعد الرائحة وتصاعد الغاز، وتكون مادة صلبة مؤشرات أخرى على التفاعل الكيميائي. وفي كل صورة في الشكل -2- دليل على حدوث تفاعل كيميائي. ينبغي قبل أن تدرس تمثيل التفاعلات الكيميائية وتصنيفها أن تفهم التوزيع الإلكتروني، وكيفية كتابة الصيغ الكيميائية، وتسمية المركبات الكيميائية بصورة أكثر تفصيلا عما مريك من قبل. التوزيع الإلكتروني عرفت من قبل أن كل مستوى (n) من مستويات الطاقة خلفية علمية الرئيسة يسع عددا محددًا من الإلكترونات. وأقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه التوزيع الالكتروني وكتابة الصيغ مستوى الطاقة الرئيس يمكن حسابه بالمعادلة: 22 = e الكيميائية عرفت من قبل أن الإلكترونات تدور حول فاقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه مستوى الطاقة الرئيس الأول النواة في مستويات ، نيسية للطاقة برهز ها بالرمز الكتروبين، والمستوى الثاني ثمالية إلكترونات، والمستوى الثالث ثمانية عشر الكترونا.. وهكذا وقد أظهرت الدراسات أن الإلكترونات ضمن مستوى الطاقة الرئيس الواحد عدا مستوى الطاقة الرئيس الأول- ليس لها الطاقة نفسها، وإنما تتوزع في مستويات طاقة ثانوية مختلفة الشكل والطاقة يشار إليها بالأحرف ( fdps) وتزداد طاقة الإلكترونات في المستويات الثانوية بحسب الترتيب الآتي: تزداد الطاقة (1) بحيث يتسع كل مستوى رئيسي لعدد محدد من الإلكترونات. M113 JINE f.d.p.s

الجدول 1-4 سوق الطاقة الرئيس وأقصى سعة من الإلكترونات لمستوى الطاقة الثانوي (s) مستويات الطاقة الثانوية في مستوى الطاقة الرئيس مستويات الطاعة الثانوية في سور الطاقة الرئيس 1 S.p 2 6.pd 3 4 500 40 50 S.p.d.f الكترونان، و (p) سنة الكترونات، و (d) عشرة إلكترونات، و(1) أربعة عشر إلكتروناً. ويبين الجدول 41 مستويات الطاقة الثانوية في بعض مستويات الطاقة الرئيسة. تتوزع الإلكترونات ضمن مستويات الطاقة الرئيسة في مستويات طاقة فرعية داخل مستويات الطاقة الثانوية بدءا من الأقل طاقة انظر الشكل 3-4 وأقصى سعة لمستوى الطاقة الفرعي إلكترونات فقط يظهر من الشكل - أنه قد تتداخل مستويات طاقة ثانوية المستويات طاقة رئية مختلف بعضها مع بعض فمثلا طاقة المستوى الثانوي 4 أقل من طاقة المستوى الثانوي 3d. لذا عند كتابة التوزيع الإلكتروني اتبع تسلسل مستويات الطاقة، كما هو الله مبين في الشكل 4-4 ية 30 30 الشكل 3-4 يوضح طاقة كل مستوى ثانوي مقارنة بطاقة المستويات الثانوية الأخرى. 2 28 وبيين الجدول 2- التوزيع الإلكتروني الأكثر استقرارا البعض العناصر. لاحظ أنه عند اتباعك الطريقة نفسها في التوزيع الإلكتروني يكون التوزيع الإلكتروني لكل من النحاس والكروم كما يأتي: Cu: 1s2 2s 2p 3s² 3p 4s² 3d⁹ Cr: 1s 2s 2p 3s² 3p 4s² 3d لكن التوزيع الإلكتروني الصحيح لهما يظهر في الجدول 2-4، وبعد ذلك من الجدول 2- 4 التوزيع الإلكتروني لبعض العناصر الخصر أسرة الليثيوم البورون النيون الكلور الحديد التيتانيوم الشكل 44 يظهر ترتيب ملء الكروم مستويات الطاقة بالالكترونات. النحاس الخارصين Zn 114 العدد الدري الكتب الالكتروني 3 15 25 Li 15 28 2p 5 B 18 28 2p 10 Ne 19 29 2p" 35 3p 17 CL IS 2s 2p 3s 3p" 4s 3d" 26 Fe 1s 2s 2p 3s 3p 4s- 3d³ 22 ΤΙ 1s 2s 2p 35 3p" 4s 3d ts 2st 24 Cr 363p" 43" 29 Cu 423 45282p3873p التعلم 30

M315 استثناءات التوزيع الإلكتروني. كما يمكنك كتابة التوزيع الإلكتروني للأيون الموجب بتوريع العدد الذري للدرته المتعادلة مطروحا منه مقدار الشحنة الموجبة، وللأيون السالب بتوزيع العدد الذري لدرته المتعادلة مضافًا إليه مقدار الشحنة السالبة. كتابة الصيغ الكيميائية لكتابة الصيغ الكيميائية لا بد أن تعرف أولا عدد تأكسد ( تكافؤ) العنصر، وعدد التأكسد هو عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها ذرة العنصر في أثناء التفاعل. ويظهر في الجدول 3-4 أعداد تأكد بعض مجموعات العناصر. الجدول 3 - 4 المجموعة أعداد تأكسد بعض مجموعات العناصر بعض علامر الجرعة عدد التاكل +1 H. Li, Na, K, Rb, Cs 1 +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba 2 -3 N. P. As 15 O, S, Se, Te 16 -1 F, Cl, Br, I 17 لا ينضم الجدول - الفلزات الانتقالية؛ وذلك لأن لمعظم الفلزات الانتقالية وفلزات المجموعتين 13، 14 أكثر من عدد تأكسد محتمل، تعرف أعداد التأكسد بالشحنة الظاهرة على الأيون كما يظهر في الجدول 44. الجدول 4-4 المجموعة أيونات بعض العناصر الأيونات التريعة Sc, Y, La+ V2+, Va+ Cr². Cr Mn, Mn, To²+ Fe². Fe Co2. Co 3 Ni, pdf, pt, pit Cut. Cu Ag Au*, Au³+ Zn2+, Cd2+, Hg22+ Al Ga. Ga. In, Int. Int. TI*. I³ Sm24, Sn ++, Pb2, Pu لا 4 5 6 7 8 9 10 1] 12 13 14

116 ولكتابة الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني اتبع الخطوات الآتية أولا اكتب رمز العنصر الذي يمثل الأيون الموجب عن اليسار والأيون الالب أو صيغة الأيون العديد الذرات عن اليمين. كلوريد CI الماغنسيوم Mg هیدروکسید الألومنيوم OH Al ثانيا اكتب عدد تأكسد العنصر أو الأيون العديد الذرات أسفل الرمز أو الصيغة Cl 1 Mg 2 OH I Al 3 حدث بذل أعداد التأكد بين شقى المركب، وإذا كان هناك عامل مشترك بين أعداد التأكسد فاقسم على هذا العامل حتى تصل إلى أبسط نسبة عددية، ويجب وضع صيغة الأيون العديد الذرات بين قوسين إذا وجد أكثر من أيون واحد منه في المركب Al- 3 -OH Mg Cl 1 2 1 AI (OH) MgCl2 يشتمل الجدول 45 على معظم أسماء الأيونات العديدة الذرات وصبحها الكيميائية الأيونات العديدة الذرات الاسم الأمور الجدول 5-4 الاسم الأيور الأمونيوم النيتريت النترات الهيدروكسيد السيانيد البرمنجنات البيكربونات الهيبوكلورايت NH NO₂ NO OH CN- MnO4 HCO3 CIO- الكلورايت الكلورات فوق الكلورات البرومات الأيودات Clo CIO BrO 103 البيرايودات الأسيتات الفوسفات الثنائية الهيدروجين الكربونات الكبريتيت الكبريتات الثيوكبريتات البيروكسيد الكرومات ثلاثي الكرومات الفوسفات الهيدروجينية الفوسفات الزرنيخات 104 CHC00- H₂PO4 CO SO,²- SO S₂O2- 022- Cro₁² C₁₂O²- HPO 2 PO Ast دارة التعلم

تسمية المركبات الأيونية عند تسمية المركبات الأيونية اتبع القواعد الأتية: اولاً يسمى الأيون السالب أولاً متبوعا باسم الأيون الموجب. ثانيا في حالة الأيون السالب الأحادي الدرة بشتق الاسم من اسم العنصر مضافا إليه المقطع (يد). ثالثًا عند وجود أكثر من عدد تأكسد للأيون الموجب يجب أن تشير إلى عدد التأكسد بالأرقام اللاتينية بعد اسم الأيون الموجب. رابعا عندما يحتوي المركب على أيون عديد الذرات نقوم بتسميته أولاً، ثم تسمي الأيون الموجب. ومن الأمثلة على ذلك كلوريد الصوديوم NaCl، وبروميد الصوديوم NaBr وأكسيد الألومنيوم Al2O3 وكلوريد الكوبلت Coal I، وهيدروكسيد الصوديوم NaOH، وكرومات الفضة و g 2 Cro، ونترات النحاس Cu(NO) II، وأكسيد الحديد Fe ll، وأكيد الجنيد [1] Fe2O تمثيل التفاعلات الكيميائية Representing Chemical Reactions يستخدم الكيميائيون معادلات لتمثيل التفاعلات الكيميائية، وتوضح هذه المعادلات المتفاعلات وهي المواد التي توجد عند بداية التفاعل، والنواتج وهي المواد المتكونة خلال التفاعل. كما يستعمل فيها سهم لتوضيح اتجاه التفاعل، وفصل المتفاعلات عن النواتج وتكتب المتفاعلات عن يسار السهم، والنواتج عن يمينه. وعندما يكون هناك أكثر من متفاعل أو ناتج تستخدم إشارة (4) للفصل بين المتفاعلات أو النواتج ويبين الجدول 46 الرموز المستخدمة في المعادلات الكيميائية التعبير الآتي عناصر المعادلة الكيميائية: الناتج 2 + الناتج 1 - المتفاعل 2 + المتفاعل 1 وتستخدم الرموز في المعادلات لتوضيح الحالة الفيزيائية لكل مادة متفاعلة أو ماتجة؛ والتي قد تكون في الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية أو مذابة في الماء كما هو مبين في الجدول 6-4 ومن المهم توضيح هذه الرموز حيث توضع بين أقواس وتكتب أسفل صيغة كل عنصر أو مركب في التفاعل الكيميائي؛ لأنها تعطي ادلة على كيفية حدوث التفاعل الكيميائي. + → = الرمز الكرسي يفصل بين مادتين أو أكثر من المتفاعلات أو النواتج يفصل المتفاعلات عن النواتج بفصل المتفاعلات عن اللوائح. ويشير إلى وجود تفاعل في الاتجاه المعاكس أي من النواتج إلى المتفاعلات ويسمى التفاعل الخلفي أو العكسي يشير إلى الحالة الصلية يشير إلى الحالة السائلة يشير إلى الحالة الغازية يشير إلى المحلول الماني (s) (1) (g) (aq) Ma 117 JINE

المعادلات الكيميائية اللفظية يمكنك استعمال المعادلات اللفظية للتعبير عن كل من المواد المتفاعلة والناتجة في التفاعلات الكيميائية. وتصف المعادلة اللفظية أدناه التفاعل بين الألومنيوم A1 والبروم السائل Brz الموضح في الشكل 5-4. فالحابة الحمراء الظاهرة في الصورة هي بروم فائض. والمادة الفائضة هي التي يبقى جزء منها غير متفاعل بعد انتهاء التفاعل. أما ناتج التفاعل الذي هو جسيمات صلبة من بروميد الألومنيوم (AlBr فيستقر في قعر الكأس. الناتج (1) - المتفاعل (2) + المتفاعل (1) بروميد الألومنيوم - البروم + الألومنيوم تقرأ المعادلة اللفظية كما يأتي : " الألومنيوم والبروم بتفاعلات لإنتاج بروميد الألومنيوم" الشكل 5-4 الكيمياء كغيرها المعادلات الكيميائية الرمزية تستخدم رموز العناصر وصيغ المركبات في من المجالات لها لغة متخصصة المعادلة الكيميائية الرمزية للتعبير عن المتفاعلات والنواتج . فالمعادلة الكيميائية تسمح بتواصل معلومات معينة بطريقة منتظمة. فالتفاعل بين الرمزية للتفاعل بين الألومنيوم والبروم مثلا تستخدم رمزي الألومنيوم والبروم الألومنيوم والبروم يمكن وصفه وصيغة بروميد الألومنيوم بدلاً من الكلمات. بمعادلة لفظية أو بمعادلة كيميائية رمزية موزونة. المفردات مفردات علمية Al(s) + Brain - Al Bra كيف يمكنك كتابة معادلة رمزية لتفاعل الكربون مع الكبريت لتكوين كبريتيد الكربون ؟ كل من الكبريت والكربون صلب. اكتب أولا الصيغ الكيميائية للمتفاعلات عن بسار السهم، ثم افصل بين المتفاعلات بإشارة (+)، وأشر إلى الحالة الفيزيائية لكل منها. CE + Sisi وأخيرا اكتب الصيغة الكيميائية للناتج عن يمين السهم، وأشر إلى حالته الفيزيائية؛ الصيغة تعبير يستخدم الرموز الكيميائية التمثيل التفاعل الكيميائي. الصبغة الكيميائية للماء في HO مسائل تدريبية وهو في هذه المعادلة ثاني كبريتيد الكربون السائل، فتكون معادلة التفاعل الرمزية CS20) + C (s) + 5(s) ومن المعادلة الرمزية نفهم أن الكربون الصلب يتفاعل مع الكبريت الصلب لينتجا ثاني كبريتيد الكربون السائل. اكتب معادلات كيميائية رمزية للمعادلات اللفظية الآتية. 1 بروميد الهيدروجين - هيدروجين + بروم 2. ثاني أكسيد الكربون - أكسجين + أول أكسيد الكربون 3 اكتب التوزيع الإلكتروني لكل من ذرة البوتاسيوم ، وذرة الكلور CL، إذا علمت أن الأعداد الذرية هي : 1719 على الترتيب. 4 اكتب الصيغة الكيميائية للمركب الناتج عن اتحاد أيون الماغنسيوم Mg مع أيون النترات NO3. 5. تحفيز اكتب المعادلة اللفظية والمعادلة الكيميائية الرمزية للتفاعل الآتي: عند تسخين كلورات البوتاسيوم 3 KCIO الصلبة ينتج كلوريد البوتاسيوم الصلب وغاز الأكسجين. 118 ارة التعليم

AIB3(s) + Br2(1) Al(s) درة الومنيوم وثلاث ذرات بروم دوة الومنيوم ذرانا بروم المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة تشبه المعادلات البرمزية المعادلات اللفظية في أنها تفتقر إلى معلومات مهمة عن التفاعلات تذاكر مما درست أن قانون حفظ الكتلة ينص على أنه خلال التغير الكيميائي لا تفى المادة ولا تستحدث إلا يقدرة الله تعالى. لذا فالمعادلات الكيميائية يجب أن تظهر أن المادة محفوظة خلال التفاعل. فالمعادلة الرمزية تفتقر إلى هذه المعلومات. انظر إلى الشكل 6-4 حيث تظهر المعادلة الرمزية للتفاعل بين الألومنيوم والبروم أن ذرة الومنيوم واحدة تتفاعل مع ذرتي بروم فنتج مادة تحوي ذرة ألومنيوم وثلاث ذرات بروم. هل استحدثت ذره بروم خلال التفاعل؟ الذرات لا تستحدث في التفاعلات الكيميائية، كما ينص قانون حفظ الكتلة. ولتوضح ما يحدث بصورة صحيحة نحتاج إلى المزيد من المعلومات. التمثيل التفاعل الكيميائي بمعادلة صحيحة؛ يجب أن تظهر المعادلة أعدادا متساوية من الذرات لكل من المتفاعلات والنواتج على جاني الهم. وتسمى مثل هذه المعادلة المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة والمعادلة الكيميائية الموزونة تعبير يستخدم الصيغ الكيميائية التوضيح أنواع المواد المتضمنة في التفاعل الكيميائي وكمياتها النسبية. وزن المعادلات الكيميائية Balancing Chemical Equations تتفق معادلة التفاعل الموزونة بين الألومنيوم والبروم المبينة في الشكل 7-1 مع قانون حفظ الكتلة، ولكي تزن المعادلة الكيميائية يجب أن تجد المعاملات الصحيحة للصيغ الكيميائية في المعادلة الرمزية المعامل في المعادلة الكيميائية هو العدد الذي يكتب قبل المادة المتفاعلة أو الناتجة. وتكون المعاملات عادة أعدادًا صحيحة، ولا تكتب إذا كانت القيمة واحدا، وتصف المعاملات في المعادلة الموزونة أبسط سبة عددية صحيحة لكميات كل من المتفاعلات والنواتج. 2AlBE (9) → 2Al(s) + 3BFz(1) ذرتا ألومنيوم وست ذرات بروم است ذرات بروم درت الومنيوم الشكل 6-4 المعلومات التي تزودنا بها المعادلة الكيميائية الرمزية محدودة في هذه الحالية المعادلة الكيميائية الرمزية صحيحة، ولكنها لا توضح العدد الصحيح للذرات المتفاعلة والفاتحة. الشكل 47 يتاوى عدد الذرات في كل من المتفاعلات والنواتج في المعادلة الكيميائية المورونة وفي هذه الحالة يتطلب وجود ذرتي الومنيوم وست درات بروم في طريقة المعادلة. M 119 الدالة

خطوات وزن المعادلات يمكن وزن أغلب المعادلات الكيميائية باتباع الخطوات الموضحة الجدول 7-4. فيمكنك . مثلا د استعمال هذه الخطوات لكتابة المعادلة الكيميائية للتفاعل بين الهيدروجين ، والكلور 2 لإنتاج كلوريد الهيدروجين HCI الجدول 47 خطوات وزن المعادلات Haig سال + Clzig) HCI (g) درقا كلور درتا Hy Hz + Cl 2 ذرة كلور 2 درة كيدر جين. 1 قرة هيدروجين HCI + 1 ذرة كلور - العملية اكتب معادلة كيميائية غير موزونة. تأكد أن الصيغ الكيميائية للمتفاعلات والنواتج صحيحة. وأن الأسهم تفصل المتفاعلات عن النواتج. وإشارة (+) تفصل بين كل من المواد ذرة هيدروجين المتفاعلة والمواد الناتجة، ووجود الحالات الفيزيائية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة. هيدروجين ودرة كلور 2HCl عد ذرات العناصر في المتفاعلات. تتفاعل در تا هيدرجين ودرتا كلور. عد ذرات العناصر في النواتج . تنتج ذرة هيدروجين وذرة كلور. غير المعاملات لتجعل عدد ذرات كل عنصر هو نفسه في طرفي المعادلة، ولا تغير أبدا أي رقم ضمن الصيغة الكيميائية لتزن معادلة: لأن ذلك يغير نوع المادة. اكتب المعاملات في أبسط نسبة ممكنة بحيث تكون المعاملات أصغر أعداد صحيحة ممكنة. فالنسبة 12 2 1 Cl2 هي أصغر نسبة ممكنة لأنه لا يمكن اختصارها أكثر من ذلك وتظل أعدادا صحيحة . تأكد من عملك تأكد أن الصيغ الكيميائية مكتوبة بشكل صحيح، وأن عدد ذرات كل عنصر هو نفسه في طرفي المعادلة. 2 ذرة عيدروجين + 2 ذرة كلور 2 ذرة كلور 2 ذرة هيدروجين 2 ذرة كلور 2HCI (8) هيدروجين 2 ذرة 2 ذرة كلور 2 ذرة هيدروجين H+ Cl2(g) 2HCl(g) IH:1 Cl₂:2 HCL 1:1:2 Cl2(4) 2 ذرة هيدروجين هيدروجين 2 درة كلور - H218 ال ذرة كلور ا قرة يوجد درنا هيدروجين وذرت كلور ية كل من طريق المعادلة وزارة التعلم الحصوات 1 2 3 5 6 120

مثال 1-4 كتابة معادلة كيميائية رمزية موزونة اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة للتفاعل بين الكيمياء في واقع الحياة محلول هيدروكسيد الصوديوم ومحلول بروميد الكالسيوم لإنتاج هيدروكسيد الكالسيوم و محلول بروميد الصوديوم. تحليل المسألة م الصلب لقد أعطيت المتفاعلات والنواتج في التفاعل الكيميائي. لذا ابدأ بمعادلة كيميائية غير موزونة، مستخدما الخطوات في الجدول 7-4 لوزنها. حساب المطلوب اكتب المعادلة الكيميائية غير الموزونة للتفاعل. تأكد من وضع المتفاعلات عن يسار والنواتج عن يمينه وافصل المواد بإشارة (+)، ووضح حالاتها الفيزيائية. هيدروكسيد الكالسيوم NaOH (aq) + CaBrand - Ca(OH)2(g) + NaBr (aq) 1Na, 10, 1 H, 1 Ca, 2 Br 1Ca. 2 O, 2 H. 1 Na. 1 Br 2NaOH+CaBгs) → عد ذرات كل عنصر في المتفاعلات عد ذرات كل عنصر في النواتج ادخل المحامل 2 قبل Naoll الوزن درات الأكسجين والهيدروجين. أدخل المعامل 2 قبل NaBr الوزن ذرات الصوديوم والبروم اكتب المعاملات في ابسط نسبة ممكنة. تأكد أن عدد ذرات كل عنصر هو نفسه في طرفي المعادلة. تقويم الإجابة Ca(OH) 2taq) + NaBr (as) 2NaOH ( + CaBr2(aq) → Ca(OH) 2 (s) + 2Naẞr (4) نسبة المعاملات النواتج المتفاعلات 2:11:2 2Na, 20, 2H, 1 Ca, 2 Br Na, 20, 21, 1 Ca. 2 Br الأحواض المائية للشعب المرجانية ت خادم محلول هیدروکسید الكالسيوم المبالي في الأحواض المانية للشعب المرجانية التزويد الحيوانات - ومنها المحلزون والمرجان بعنصر الكالسيوم حيث يتفاعل هیدروکسید الكالسيوم مع ثاني أكيد الكربون في الماء لإنتاج أيونات الكالسيوم والبيكربونات. وتستخدم حيوانات الشعب المرحانية الكالسيوم في بناء اصدافها وأجهزتها الهيكلية محصورة قوية. الصيغ الكيميائية لجميع المواد مكتوبة بشكل صحيح، وعدد ذرات كل عنصر هو نفسه في طرفي المعادلة، والمعاملات مكتوبة في أبسط نسبة ممكنة. والمعادلة الموزونة للتفاعل هي: 2NaOH(aq) + CaBr2(aq) → Ca(OH)2 + 2NaBr (aq) مسائل تدريبية اكتب معادلات كيميائية رمزية موزونة لكل من التفاعلات الآتية: 6. يتفاعل كلوريد الحديد 111 مع هيدروكسيد الصوديوم في الماء لإنتاج هيدروكسيد الحديد III الصلب وكلوريد الصوديوم. 7. يتفاعل ثاني كبريتيد الكربون CS السائل مع غاز الأكسجين لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون وغاز ثاني أكسيد الكبريت : 80. 8. تحفيز يتفاعل فلز الخارصين مع حمض الكبريتيك لانتاج غاز الهيدروجين ومحلول كبريتات الخارصين M 121

خطرة 1 اكل مادة كيميائية غير موارنة المتفاعلات في المفاعلات الجانب الأيسر وزن المعادلات الكيميائية عدد ذرات كل عنصر لي جهة اليسار الخطوتان لا وة عمد الذرات خطوة ) غير المعاملات يجان بتناويا لخطوةة اختصر المعاملات إلى خطوة ؟ تأكد من عملك السط صورة النواتج في الجانب الأيمن. اللواقع عدد ذرات كل عنصر اجهة اليمين تحقيق قانون حفظ الكتلة لعلى مفهوم قانون حفظ الكتلة من أهم المفاهيم الشكل 48 تتطلب دراستك للكيمياء الأساسية في الكيمياء، وجميع التفاعلات الكيميائية تتبع هذا القانون الذي ينص على القدرة على وزن المعادلات استعمل هذا أن المادة لا تفنى ولا نستحدث إلا بقدرة الله تعالى . ولهذا من الضروري أن تحتوي المهارة. ولاحظ أن الخطوات المرقمة المعادلات التي تمثل التفاعلات الكيميائية على معلومات كافية توضح أن التفاعل يحقق المخطط لمساعدتك على اتقان هذة تقابل الخطوات في الجدول -7-4 قانون حفظ الكتلة. يلخص الشكل 48 خطوات وزن المعادلات. ولعلك تجد أن بعض المعادلات الكيميائية يمكن وزعها بسهولة، في حين أن وزن بعضها الآخر صعب. التقويم 1-4 الخلاصة لة فسر ما أهمية وزان المعادلات الكيميائية ؟ قد تشير بعض التغيرات الفيزيائية : 10 عدد ثلاثة من المؤشرات التي تدل على حدوث التفاعل الكيميائي. إلى حدوث تفاعل كيميائي. 11. اكتب التوزيع الإلكتروني لكل من ذرة الألومنيوم ،A، ودرة الأكسجين ، إذا علمت أن الأعداد الذرية هي 8.13 على الترتيب. يحسب أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه مستوى الطاقة : 12 اكتب الصيغة الكيميائية للمركب الناتج عن اتحاد أيون الحديد Fel III مع الرئيس من المعادلة: e2n أيون الأكسجين . توفر المعادلات الكيميائية اللفظية 13. قارن بين المعادلة الكيميائية اللفظية والمعادلة الكيميائية الرمزية. والرمزية معلومات مهمة عن : 14. فسر لماذا يجب اختصار المعاملات في المعادلة الموزونة إلى أبسط نسبة من الأعداد الصحيحة. التفاعل الكيميائي. توضح المعادلة الكيميائية الموزونة : 15. حلل هل يمكنك عند وزن معادلة كيميائية تعديل الأرقام في الصبغة الكيميائية؟ انواع المتفاعلات والنواتج في : 16 قوم هل المعادلة الآتية موزونة؟ إذا لم تكن كذلك فصحح المعاملات لوزنها التفاعل الكيميائي وكمياتها النسبية. KaCrOHaq) + Pb(NO3) 20a) - KNO slaq) + PbCrOasi يتضمى وزن المعادلة تعديل 17. قوم يتفاعل محلول حمض الفوسفوريك المائي HP مع محلول هيدروكسيد المعاملات حتى يتساوى عدد الكالسيوم الماني : (Ca(OH لإنتاج فوسفات الكالسيوم الصلة (Ca (PO والماء. اكتب معادلة كيميائية موزونة تعبر عن هذا التفاعل. الذرات في طرفي المعادلة. ات التغليط 122 M