كيف تختلف الذرات - كيمياء 1 - أول ثانوي

3-3 الأهداف كيف تختلف الذرات؟ تفسر دور العدد الذري في ?How Atoms Differ تحديد هوية الذرة. تعرف النظائر . الكرة الماسة يحدد عدد البروتونات والعدد الكتلي نوع الذرة تفسر سبب أن الكتل الذرية الربط مع الحياة تعلم أن الأرقام تستعمل يوميا لتعزف الأشخاص والأشياء. فعلى سبيل ليست أعدادا صحيحة. المثال، لكل مواطن يتم إصدار رقم وطني في الأحوال المدنية يعرف به يسمى رقم الهوية الوطنية. وبالمثل فإن العدد الذري يستعمل ليحدد هوية الذرات وأنويتها. تحسب عدد البروتونات العدد الذري Atomic Number والنيوترونات والإلكترونات في الذرة مستعملا العدد الكتلي كما ثرى في الجدول الدوري للعناصر، هناك أكثر من مائة وثمانية عشر عنصرا مختلفا. ما الذي والعدد الذري. مراجعة المفردات يجعل ذرة عنصر ما تختلف عن ذرة عنصر آخر ؟ اكتشف العالم هري موزلي Henry Moseley أن ذرات كل عنصر تحتوي على شحنات موجبة في أنوينها. وهكذا فإن عدد البروتونات في الذرة يجدد نوعها بوصفها ذرة عنصر معين, ويشار إلى عدد البروتونات في الذرة بالعدد الذري ويكتب العدد الدري أعلى رمز العنصر ) وتحصل من خلال الجدول الدوري على معلومات عن العناصر، ومنها الجدول الدوري نموذج الترتب فيها جميع العناصر المعروفة تصاعديا بحسب الهيدروجين المبين في الشكل .. فالرقم (1) الموجود فوق رمز الهيدروجين H في الجدول الدوري يشير إلى عدد البروتونات أو العدد الذري. وبالانتقال عبر الحدول الدوري في اتجاه اليمين تصل إلى عنصر الهيليوم Fle الذي تحتوي نواته على بروتونين، أي أن العدد الذري له (2) أعدادها الذرية في شبكة ذات ويبدأ الصف التالي في الجدول الدوري بعنصر الليثيوم الذي عدده الذري (3)، يتبعه عنصر صفوف أفقية تسمى دورات البريليوم Be وعدده الذري (4). وهكذا فإن الجدول الدوري مرتب من اليسار إلى اليمين وأعمدة تسمى مجموعات. ومن أعلى إلى أسفل، تصاعديا بحسب الأعداد الذرية للعناصر. ولأن جميع الذرات متعادلة المفردات الجديدة العدد الدري النظائر العدد الكتلي وحدة الكتل الذرية الكتلة الذرية فإن عددي البروتونات والإلكترونات في الذرة الواحدة يجب أن يكونا مشاويين. لذا فإن معرفتك بالعدد الذري للعنصر تمكنك من معرفة عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في الذرة. فعلى سبيل المثال، تحتوي ذرة الليثيوم على ثلاثة بروتونات وثلاثة إلكترونات ؛ لأن عددها الذري (3) العدد الذري العدد الذري - عدد البروتونات - عدد الإلكترونات العدد الذري للعنصر بساوي عدد البروتونات، و هو يساوي أيضا عدد الإلكترولات في الذرة. الشكل 15-3 يمثل كل عنصر في الجدول الدوري باسمة الكيميائي والعدد الذري، والرمر الكيميائي ومتوسط الكتلة الدرية. الاسم الكيميائي العدد الدري الومر الكيميائي II حدد عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في ذرة متوسط المكتلة النارية 1.000 ٠٠٠ ذهب. واره غلط M89 الدالة

عالية لال 8 30 82 مثال 1-3 العدد الذري أكمل الجدول الآتي: Pb a b C 1 تحليل المسالة طبق العلاقة بين العدد الذري، وعدد البروتونات، وعدد الإلكترونات؛ لإكمال الفراغات في الجدول أعلاه، ثم استعمل الجدول الدوري التحديد العنصر. المعطيات المطلوب عدد الإلكترونات (e) = العدد الذري للرصاص 2. عدد البروتونات (P)، عدد الإلكترونات ((e) = ؟ عدد البروتونات (P) = 8 . عدد الإلكترونات ( e) = 30 حساب المطلوب طبق علاقة العدد الدري عوض العدد الدري يساوي 82 طبق علاقة العدد الذري عوضى عدد البروتونات يساوي 4 استعمل الجدول الدوري التعرف العصر طبق علاقة العدد الذري عوص عدد البرونونات يساوي 30 استعمل الجدول الدوري التعرف العنصر ن تقويم الإجابة 6. العنصر، العدد الذري عدد الإلكترونات ( e) = ؟ العنصر، العدد الذري، عدد البروتونات (P) = ؟ . عدد البروتونات = العدد الذري عداد البروتونات = 82 عدد الإلكترونات = عدد البروتونات عدد الإلكترونات = 82 عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 82 العديد الذري - عدد البروتونات العدد المري = 8 عدد الإلكترونات = عدد البروتونات عداد الإلكترونات = 8 العدد الدري = عدد الإلكترونات = 8 العنصر هو الأكسجين (0) عدد البروتونات - عدد الإلكترونات عدد البروتونات = 30 العدد الذري = عدد البروتونات العدد الدري = 30 العدد الذري = عدد البروتونات = 30 العنصر هو الخارصين Zn تتفق الأجوبة مع الأعداد الذرية ورموز العناصر الموجودة في الجدول الدوري مسائل تدريبية 12- ما عند البروتونات والإلكترونات في كل من ذري العنصرين الآتيين؟ . الراديون Rn b. الماغنسيوم Mg 13. ما العنصر الذي تحتوي ذرته على 66 إلكترونا؟ 14. ما العنصر الذي تحتوي شرته على 14 بروتونا؟ 15. تحفيز هل الذرات المبينة في الشكل عن اليسار لها العدد الدري نفسه ؟ 100 وزارة التعلم 90

النظائر والعدد الكتلي Isotopes and Mass Number كان جون دالتون مخطنا عندما اعتقد أنه لا يمكن تجزئة الذرات، وأن ذرات العنصر الواحد متشابهة ؛ وذلك أن ذرات العنصر الواحد لها نفس عدد البروتونات وعدد الإلكترونات. إلا أن عدد النيوترونات قد يختلف. فعلى سبيل المثال، هناك ثلاثة أنواع من ذرات البوتاسيوم موجودة في الطبيعة، ويحتوي كل نوع منها على 19 بروتونا و19 إلكترونا، بينما يحتوي أحد أنواع ذرة البوتاسيوم على 20 نيوترونا، والآخر على 21 نيوترونا، والثالث على 22 نيوترونا. تسمى الذرات التي لها عدد البروتونات نفسه لكنها تختلف في عدد النيوترونات النظائر . 69 29 CK العدد الكتلي Cu كتلة النظائر النظائر التي تحتوي على عدد أكبر من النيوترونات تكون كتلها أكبر، وعلى الرغم من هذه الاختلافات إلا أن ذرات نظائر العنصر يكون لها السلوك الكيميائي نفسه. وستعرف لاحقا أن السلوك الكيميائي يجدده فقط عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة. الشكل 16-3 الرمز الكيميائي العدد الذري تحديد النظائر كل نظير من نظائر العنصر يعرف بعدده الكتلي العدد الكنلي مجموع عدد العنصر النحاس Cu. كانت الدروع البروتونات (العدد الذري) وعدد النيوترونات في نواة العنصر. قديما تصلع من نحاس 63. العدد الكتلي العدد الكتلي - العدد الذري - عدد النيوترونات العدد الكتلي لأي ذرة هو مجموع العدد الذري وعدد النيوترونات بنسبة 1596 69، ونحاس - 65 بنسبة 30.85% فعلى سبيل المثال لعنصر النحاس نظيران النظير الذي يحتوي على 29 بروتونا و 34 نيوترونا عــدده الكتلي 63، ويكتب نحاس - 63، أو 63-C1 أو C والعدد الكتلي للنظير الذي يحتوي على 29 بروتونا و 36 نيوترونا هو 65، ويكتب نحاس أو 65-C / Cu. ويكتب الكيميائيون النظائر أيضًا باستعمال تعابير الرمز الكيميائي والعدد الذري والعدد الكتلي، كما هو مبين في الشكل 16-3 النظائر في الطبيعة توجد معظم العناصر في الطبيعة على هيئة مخاليط من النظائر وعند الحصول على أتي عينة من العنصر فإن نسبة وجود كل نظير تبقى ثابتة. فعلى سبيل المثال، عند فحص عينة من الموز نجد أنها تحتوي على 93.26 من ذرات البوتاسيوم التي تحتوي على 20 بيوترونا، و 6.73 من ذراته التي تحتوي على 22 نيوترونا، و 0.018 من ذراته التي تحتوي على 21 نيوترونا. وعبد فحص عينة أخرى من الموز أو مصدر آخر لليوتاسيوم فإننا بسنجد أن نسبة نظائر البوتاسيوم فيها هي نفسها. ويلخص الشكل 1-1 المعلومات المتعلقة بنظائر البوتاسيوم الثلاثة. M91 يوتاسيوم - 4 بوتامنيوم 41 19 22 19 19 10 21 19 13 19 张 البروتونات الشكل 17-3 للبوتاسيوم ثلاثة نظائر موجودة في الطبيعة، وهي بوتاسيوم الله برونات الالكترونات 39 بوتا بيوم - 40. بوتاسيوم -41. اعمل قائمة بعدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات لكل نظير من نظائر النحاس

مثال 2-3 استعمل العدد الذري والعدد الكتلي تم تحليل تركيب نظائر عدة عناصر في أحد مختبرات الكيمياء. ويتضمن الجدول - الآتي البيانات المتعلقة بتركيب هذه النظائر، حدد عدد البروتونات، والإلكترونات، والنيوترونات في نظير النيون، وسلم هذا النظير، وأعطه رمرا: بيانات تظاهر يعني العناصر السلطة اللي a b C d e السيرالة الكالسيوم الاكسجين الحديد الخارصين الرايق 22 10 46 20 17 8 57 26 64 30 204 80 1 تحليل المسالة الديك بعض البيانات عن عنصر النيون في الجدول أعلاه، ويمكن إيجاد رمز النيون من الجدول الدوري، ويمكنك معرفة عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في النظير من معرفتك العدد الدري له. يمكن اتحاد عدد اليوترونات في النظير بطرح العدد الذري من العدد الكتلي. المعطيات العنصر النيون العدد الذري = 10 العدد الكتلي = 22 المطلوب عدد النيوترونات ، وعدد البروتونات، وعدد الإلكترونات ؟ اسم النظير = ؟ ر من النظير = ؟ 2 حساب المطلوب طبق علاقة العدد الدربي استعمال العدد الذري والعدد الكتلي لحات عدد النيوترونات عوض .22= العدد الكتلي والعدد الذري = 10 عدد البروتونات = العدد الذري = 10 عدد الإلكترونات = العدد الدري = 10 عدد النيوترونات - العدد الكتلي - العدد الذري عدد النيوترونات = 22 - 10 = 12 اسم التظير اليون 22 استعمال اسم العنصر والعدد الكتلي لكتابة اسم النطير استعمل الرمع الكيميائي والعدد الكتلي والعدد الذري الكتامة ومن التطير. تقويم الإجابة رمز النظير Net طبقت العلاقة بين عدد البروتونات وعدد الإلكترونات وعدد النيوترونات وكذلك اسم النظير والرمز بشكل صحيح. مسائل تدريبية 16. جدد عديد كل من البروتونات، والإلكترونات، والنيوترونات للنطائر من (b) إلى (I) في الجدول أعلام وسم كل نظير، واكتب رمزه. 17، تحفيز العدد الكتلي لذرة يساوي 55، وعدد النيوترونات هو العدد الذري مضافا إليه خمسة، ما عدد البروتينات، والإلكترونات والنيوترونات في الدورة؟ وما يرمز العنصر 92 دارة التعلم

الجدول 4-3 الجفاء السكينة اللية كتل الجسيمات المكونة للذرة الكتلة الرحمة كلك ذرية 244 ) 0.000549 1.007276 1.008665 الكترون بروتون نيوترون كتل الذرات Mass of Atoms بالرجوع إلى الجدول 3- قران كتلة كل من البروتون والنيوترون تساوي تقريبا 108 × 1.57، وكتلة الإلكترونات أصغر من ذلك فهي حوالي 1840 من كتلة البروتون أو النيوترون 1 12 . رموز الكتب وحدة الكتل الذرية لأن هذه الكتل صغيرة جدا، ويصعب التعامل بها، فقد قام العلماء بتطوير طريقة جديدة لقياس كتلة الذرة بالنسبة إلى كتلة ذرة معيارية. هذه الذرة المعيارية هي ذرة الكربون التي كتلتها الذرية 12. لذا فإن وحدة الكتل الذرية (ama) تعرف بآيا من كتلة ذرة (الكربون (12). لذا فإن وحدة الكتلة الذرية تساوي تقريبا كتلة بروتون واحد أو نيوترون واحد، ولكن من المهم معرفة أن كتلتي البروتون والنيوترون أكبر من واحد وهما مختلفتان قليلا، ويبين الجدول - كتل الجسيمات المكونة للذرة بدلالة وحدة يعلم الفيزياء الكيمياء بالرمز ، وamu الكتلة الذرية (amu). يرمز لوحدة الكتل الذرية. atomic mass unit عن نفس الوحدة. الكتلة الذرية لأن كتلة الذرة تعتمد أساسا على عدد البروتونات وعدد النيوترونات وكلاهما صحيح ويعبرال فيها، والأن كتلة كل من البروتون والنيوترون قريبة من amu 1، فقد تتوقع أن الكتلة الدرية للعنصر هي دائما عدد صحيح ! لكن هذا ليس صحيحًا؛ إذ إن الكتلة الذرية للعنصر هي متوسط كتل نظائر العنصر ولأن للنظائر كتلاً مختلفة فإن متوسط الكتلة الذرية ليس عددا صحيحا، ويبين الشكل -18-3 حساب الكتلة الدرية للكلور. يوجد الكلور في الطبيعة مزيجا من 76 كلور - 35 و 24 كلور - 37. والكتلة الذرية للكلور تساوي amu 35.453 17p 18n 93 디 17e الشكل 18-3 ساب متوسط الكتلة الذرية العنصر الكلور PCI 170 الكتلة الذرية = amu 36.966 نسية وجود النظير = %24.22 الإسهام في الكتلة = amu 36,966 × 0.2422 8.9532 amu = 170 20h الكتلة الذرية = amu 34969 نسية وجود النظير = %75.78 الإسهام في الكتلة = x 34.969 amu 0.7578 26.4995 amu= متوسط الكتلة الذرية للكلور = amu = 26.500 amu + 8.9532 amu 35.453

الجدول 4-3 الجفاء السكينة اللية كتل الجسيمات المكونة للذرة الكتلة الرحمة كلك ذرية 244 ) 0.000549 1.007276 1.008665 الكترون بروتون نيوترون كتل الذرات Mass of Atoms بالرجوع إلى الجدول 3- قران كتلة كل من البروتون والنيوترون تساوي تقريبا 108 × 1.57، وكتلة الإلكترونات أصغر من ذلك فهي حوالي 1840 من كتلة البروتون أو النيوترون 1 12 . رموز الكتب وحدة الكتل الذرية لأن هذه الكتل صغيرة جدا، ويصعب التعامل بها، فقد قام العلماء بتطوير طريقة جديدة لقياس كتلة الذرة بالنسبة إلى كتلة ذرة معيارية. هذه الذرة المعيارية هي ذرة الكربون التي كتلتها الذرية 12. لذا فإن وحدة الكتل الذرية (ama) تعرف بآيا من كتلة ذرة (الكربون (12). لذا فإن وحدة الكتلة الذرية تساوي تقريبا كتلة بروتون واحد أو نيوترون واحد، ولكن من المهم معرفة أن كتلتي البروتون والنيوترون أكبر من واحد وهما مختلفتان قليلا، ويبين الجدول - كتل الجسيمات المكونة للذرة بدلالة وحدة يعلم الفيزياء الكيمياء بالرمز ، وamu الكتلة الذرية (amu). يرمز لوحدة الكتل الذرية. atomic mass unit عن نفس الوحدة. الكتلة الذرية لأن كتلة الذرة تعتمد أساسا على عدد البروتونات وعدد النيوترونات وكلاهما صحيح ويعبرال فيها، والأن كتلة كل من البروتون والنيوترون قريبة من amu 1، فقد تتوقع أن الكتلة الدرية للعنصر هي دائما عدد صحيح ! لكن هذا ليس صحيحًا؛ إذ إن الكتلة الذرية للعنصر هي متوسط كتل نظائر العنصر ولأن للنظائر كتلاً مختلفة فإن متوسط الكتلة الذرية ليس عددا صحيحا، ويبين الشكل -18-3 حساب الكتلة الدرية للكلور. يوجد الكلور في الطبيعة مزيجا من 76 كلور - 35 و 24 كلور - 37. والكتلة الذرية للكلور تساوي amu 35.453 17p 18n 93 디 17e الشكل 18-3 ساب متوسط الكتلة الذرية العنصر الكلور PCI 170 الكتلة الذرية = amu 36.966 نسية وجود النظير = %24.22 الإسهام في الكتلة = amu 36,966 × 0.2422 8.9532 amu = 170 20h الكتلة الذرية = amu 34969 نسية وجود النظير = %75.78 الإسهام في الكتلة = x 34.969 amu 0.7578 26.4995 amu= متوسط الكتلة الذرية للكلور = amu = 26.500 amu + 8.9532 amu 35.453

مثال 3-3 احسب الكتلة الذرية اعتمادا على البيانات الموجودة في الجدول، أحسب متوسط الكتلة الذرية للعنصر X، ثم حدد هذا العنصر الذي يستعمل طبيبا في معالجة بعض الأمراض العقلية. 1 تحليل المسألة احسب الكتلة الذرية واستعمل الجدول الدوري للتأكد. المعطيات X الكتلة = amu 6.015 نسبة النظير = %7.59 = 0.0759 الكتلة = amu 7.016 نسبة النظير = %9241 = 0.9241 حساب المطلوب المطلوب الكتلة الدرية للعنصر ammu = X العنصر = ٢ تسب وجود نظائر المعتصر X 7.59% 6.015 5X 92-41% 7.0016 احب إسهام فة إسهام الكتلة = (الكتلة) × نسبة التظير عرض الكتلة (mm 6.015 والنظير = 0.0759 إسهام الكتلة - 6.015 × 0.0759= amu 0.4565 إسهام الكتلة = (الكتلة) × (نسبة النظير ) احسب إسهام 7X اجمع إسهام الكتلة لإيجاد الكتلة الدرية. عرض الكتلة = amu.2.016 والنظير 0.9241 إسهام الكتلة = (7.016) × 0.9241=amu 6483 الكتلة القرية للعنصر 3 = 0.4565 + 6:483 = 69ay amu العنصر الذي كتلته الذرية المتوسطة amu 6.939 هو عنصر الليثيوم Li التحديد العنصر باستعمال الجدول الدوري ن تقويم الإجابة تتوافق نتيجة الحسابات مع الكتلة الذرية الموجودة في الجدول الدوري. مسائل تدريبية 18 للبورون 3 نظيران في الطبيعة هما البورون - 10 نسبة وجوده 19.8) وكتلته .amu 10.013، والبورون 11 ( نسبة وجوده 80.2%) وكتلته amu 11.009. احسب الكتلة الذرية لليورون. 19. الحقيز للنيتروجين نظيران في الطبيعة هما نيتروجين - 14، ونيتزوجين. 15. وكتلته القرية amu 14.007 أي التظيرين له نسبة وجود أكبر في الطبيعة ؟ فشر إجابتك التقويم 3-3 الخلاصة .20 الاسد فسر كيف يمكن معرفة الوع الذرة؟ العدد الذري لأي ذرة هو عدد البروتونات 21. تذكر أي الجسيمات الذرية تحدد ذرة عنصر معين ؟ في نواتها، والعدة الكتبي هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات . دوات العنصر الواحد التي تختلف في عدد النيوترونات تسمى النظائر الكتلة الدرية لأي عنصر هي متوسط كتل الطائر العصر الموجودة في الطبيعة. 22. فسر كيف أن وجود النظائر مرتبط مع حفيظة أن الكتل الذرية ليست أرقاما صحيحة ؟ 23، احسب النحاس نظير انت النحاس - 63) (نسبة وجوده %69.2، وكتلند amu 62.93) والنحاس - 65 السبة وجوده %30.8، وكتلته amu 64.928). الحسب الكتلة الذرية للنحاس. 24. الحسب للماغنسيوم ثلاثة نظائر الأول كتلته amu 23.985 ونسبة وجوده 79.99، والثاني كتلته ami 24.986 ونسبة وجوده %10.00، والثالث كتلته amu 25,982 ونسبة وحوده %11.01 احسب الكتلة الذرة اللا عشيرة وزارة الفليط 95