أسئلة الفصل الثالث - الكيمياء - سادس اعدادي
التمهيد
الفصل الأول: الثرموداينمك
الفصل الثاني: الاتزان الكيميائي
الفصل الثالث: الاتزان الايوني
الفصل الرابع: تفاعلات التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية
الفصل الخامس: الكيمياء التناسقية
الفصل السادس: طرائق التحليل الكيميائي
الفصل السابع: الكيمياء العضوية للهيدروكاربونات المعوضة
الفصل الثامن: الكيمياء الحياتية
مهند السوداني
- مؤيد عبود 07:38
01:29
(1)
5
المعادلة الآتية تبين حالة الاتزان بين جزينات الماء وأيوناته 2H2O->H3O+OH هل يتأثر اتزان هذا النظام بتغير درجة الحرارة
جد مقدار التغير في قيمة PH للماء عند إضافة إلى لتر منه المحاليل الآتية 1mL من HCL تركيزه 10M
في المحاليل المائية للمواد التالية، هل يكون الحلول حامضيا أو قاعديا أو متعادلا؟ ولماذا؟ NH4Cl
عدد غرامات CH3COOH (mol M=6Og) الواجب إضافتها إلى ML 250 من الماء المقطر ليصبح pH المحلول بعد الإضافة 2.7 علما بأن pka للحامض 4.74
اختر الجواب الصحيح : أن عدد مليغرامات يودات الباريوم (Kps=1.57*10^-9,M=487g/mole) التي يمكن أن تذوب في mL 150 من الماء النقي هي
قيم pH, pOH لمحلول M 0.05 هيدرو كسيد الصوديوم هي
إذا علمت أن قيمة Ka لحامض البروبانويك C2H5COOH تساوي 1.3*10^-5 ماهي النسبة المئوية لتفكك الحامض في محلوله المائي ذو تركيز M 0.65
ما تركيز الأمونيا [NH3] في اخلول الذي يكون في حالة اتزان مع M 0.01=[ NH4] [OH-]=1.2*10^-5 Mعلما ان ثابت تفكك الأمونيا 1.8*10^-5
احسب كتلة ملح خلات الصوديوم (mole g 82 M) اللازم إضافتها إلى لتر واحد من محلول M0.125، حامض الخليك للحصول على محلول بفر تكون قيمة pH له تساوي 4.74.
ما قيمة الأس الهيدروجيني لمزيج بفري مكون من حامض النتروز (Ka)HNO2=4.5*10^-4(HNO2) بتركيز M 0.12 ونتريت الصوديوم NaNO2 بتركيز M 0.15
إذا كانت هناك حاجة لتحضير محلول بفر ذو 9.0=pHمن مزج مع NH3 مع NH4Cl كم يجب أن تكون النسبة بين NH4/NH3
احسب الذوبانية المولارية (mole/L) والذوبانية بدلالة (L/ g) لملح كبريتات الفضة Ag2SO4 في الماء النقي
ما عدد غرامات ملح كرومات الفضة Ag2CrO4 (mole/g 332=M) التي بمكن ان تذوب في mL 100 من الماء المقطر
كم هي كتلة هيدرو كسيد البوتاسيوم (mole/g 56=M) اللازم إضافتها إلى mL 200 من الماء لتصبح قيمة pH المحلول الناج تساوي 11
ما ذوبانية BaSO4 في محلول مائي مشبع منه علما بأن 1.6*10^-10= kspوما ذوبانيته بعد اضافة lml من H2SO4 تر كيزه 10M إلى لتر من المحلول المشبع منه
احسب قيمة pH و -OH لمحاليل الأملاح التالية: M 0.1 سيانيد الصوديوم NaCN.
يتأين حامض الخليك في محلوله المائي ذو التركيز M 0.01 بمقدار 4.2% احسب ثابت تأين الحامض
احسب كتلة كلوريد الأمونيوم (mole/g 53.5=M) الواجب إضافتها إلى mL 500 من محلول M 0.15 أمونيا لجعل قيمة pH المحلول تساوي 9.0. علما أن ثابت تفكك الأمونيا 1.8*10^-5
ما ذوبانية ملح كرومات الباريوم BaCrO4 في محلول يكون فيه تركيز كلوريد الباريوم BaCl2 (إلكتروليت قوي) يساوي M 0.1
احسب الذوبانية المولارية (mole/L) والذوبانية بدلالة (g/L) حلول هيدروكسيد الخارصين 2(Zn)OH(g/mo1 M=99.4) عند حالة الاتزان
إن تركيز أيون الكالسيوم (mole/g M=40) في بلازما الدم يساوي L / g 0.1، فإذا كان تركيز أيون الأوكزالات فيه يساوي M1*10^-7، هل تتوقع أن تترسب أوكزالات الكالسيوم CaC2O4 (8.64=pKsp)
إذا علمت أن النسبة المنوية للتفكك M 1. 0 حامض الهيدروسيانيك HCN تساوي 0.01%، كم هو ثابت تأين هذا الحامض
احسب قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول نتج من تخفيف1ml من M 13.6 حامض الهيدروكلوريك إلى لتر بالماء
لم يتم إضافة أي تعليقات حتى الآن.
الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق
