التحليل الحجمي - الكيمياء - سادس اعدادي
التمهيد
الفصل الأول: الثرموداينمك
الفصل الثاني: الاتزان الكيميائي
الفصل الثالث: الاتزان الايوني
الفصل الرابع: تفاعلات التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية
الفصل الخامس: الكيمياء التناسقية
الفصل السادس: طرائق التحليل الكيميائي
الفصل السابع: الكيمياء العضوية للهيدروكاربونات المعوضة
الفصل الثامن: الكيمياء الحياتية
التحليل الحجمي
عملية التسحيح
شروط عملية التحليل الحجمي بطريقة التسحيح
أقسام التفاعلات الكيميائية بطريقة التسحيح
طرائق التعبير عن تراكيز المحاليل المستعملة في عمليات التسحيح
التركيز المولاري
التركيز العياري
الكتلة المولية والكتلة المكافئة
حساب الكتلة المكافئة: تفاعلات التعادل
الكتلة المكافئة لـ Na2CO3
تفاعلات الترسيب وتفاعلات تكوين المعقد
تفاعلات التأكسد والاختزال
العلاقة بين الكتلة المكافئة والكتلة المولية للمادة
احسب الكتلة المكافئة لكل من المواد المشتركة في التفاعلات الآتية H2SO4
لقد تم اختيار الرمز (ɳ) كعدد مولات الجزء الفعال من المادة للتمييز بينه وبين عدد المولات (n ) .
حل مثال احسب الكتلة المكافئة لكل من المواد المشتركة في التفاعلات الآتية H2SO4
ايجاد الكتلة المكافئة لمثال احسب الكتلة المكافئة لكل من المواد المشتركة في التفاعلات الآتية H2SO4
عند استعمال حامض الكبريتيك في تفاعلات التعادل تكون قيمة ɳ=2 mol/eq. احسب عيارية محلول هذا الحامض تركيزه mol/L 0.23.
ما الكتلة اللازمة من ثنائي كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 (mole/g M=294 ) لتحضير محلول بحجم L 2 وتركيز N 0.12 من هذا الكاشف ليستعمل كعامل مؤكسد بحسب التفاعل التالي
ما هي الكتلة اللازمة من هيدروكسيد الصوديوم NaOH لتحضير mL 500 من محلول تركيزه M 0.2
احسب كتلة المذاب الموجود في كل من المحاليل الآتية mL 350 من M 0.125 نترات الفضة
الأدوات المستعملة في التحليل الحجمي
حساب نتائج التحليل الحجمي
عملية تحليل حجمية بطريقة التسحيح لإيجاد كتلة هيدروكسيد الباريوم
الحسابات لعملية تحليل حجمية بطريقة التسحيح لإيجاد كتلة هيدروكسيد الباريوم
ناتج عملية تحليل حجمية بطريقة التسحيح لإيجاد كتلة هيدروكسيد الباريوم
تستعمل برمنكنات البوتاسيوم KMnO4 في تفاعلات التأكسد والاختزال، فإذا تفاعلت هذه المادة في محيط متعادل كعامل مؤكسد لتنتح MnO2، ما قيمة ɳ لبرمنكنات البوتاسيوم وكم هي عيارية محلول هذه المادة الذي
تم تقدير محتوى النيكل في عينة بعملية تسحيح تعتمد على التفاعل الآتي Ni2+4CN->Ni(CN)4 احسب النسبة المئوية لأوكسيد النيكل Ni2O3 ( mole/g M=165) في العينة.
في عملية تسحيح حامض الأوكزاليك H2C2O4 (mol/g M=90) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم احسب النسبة المئوية لحامض الأوكزاليك في العينة
حل مثال في عملية تسحيح حامض الأوكزاليك H2C2O4 (mol/g M=90) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم احسب النسبة المئوية لحامض الأوكزاليك في العينة
تمت معايرة g 0.958 من عينة تحوي حامض الخليك CH3COOH (mol/g M=60) بالتسحيح مع محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي بتركيز 0.225N، احسب النسبة المئوية لحامض الخليك في العينة
عند الاعتماد على استعمال التركيز المولاري في تحضير المحاليل المستعملة في عمليات التسحيح يتم الاعتماد على المعادلة الكيميائية الموزونة في تحديد الكميات المتكافئة من المحلول القياسي ومحلول المك
المعادلات الرئيسية المعامل الوزني
المفاهيم الأساسية طرائق التحليل الوصفي (النوعي)
المفاهيم الأساسية التسحيح
