الكيمياء 2 الفصل3: سرعة التفاعلات الكيميائية 3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - الكيمياء 2 - ثاني ثانوي

1-1 الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية

1-2 صيغ الأملاح المائية

1-3 المقصود بالحسابات الكيميائية

1-4 حسابات المعادلات الكيميائية

1-5 المادة المحددة للتفاعل

1-6 نسبة المردود المئوية

2-1 الضوء وطاقة الكم

2-2 نظرية الكم والذرة

2-3 التوزيع الإلكتروني

3-1 تطور الجدول الدوري الحديث

3-2 تصنيف العناصر

3-3 تدرج خواص العناصر

4-1 تكون الأيون

4-2 الروابط الأيونية والمركبات الأيونية

4-3 صيغ المركبات الأيونية وأسماؤها

4-4 الروابط الفلزية وخواص الفلزات

5-1 الرابطة التساهمية

5-2 تسمية الجزيئات

5-3 التراكيب الجزيئية

5-4 أشكال الجزيئات

5-5 الكهروسالبية والقطبية

دليل العناصر الكيميائية

1-1 الغازات

1-2 قوى التجاذب

1-3 المواد السائلة والمواد الصلبة

1-4 تغيرات الحالة الفيزيائية

2-1 الطاقة

2-2 الحرارة

2-3 المعادلات الكيميائية الحرارية

2-4 حساب التغير في المحتوى الحراري

الفصل3: سرعة التفاعلات الكيميائية

3-1 نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي

3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

4-1 حالة الاتزان الديناميكي

4-2 العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي

المصطلحات

4-3 استعمال ثوابت الاتزان

1-1 مقدمة إلى الهيدروكربونات

1-2 الألكانات

1-3 الألكينات والألكاينات

1-4 متشكلات الهيدروكربونات

1-5 الهيدروكربونات الأروماتية

2-1 هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل

2-2 الكحولات والإيثرات والأمينات

2-3 مركبات الكربونيل

2-4 تفاعلات أخرى للمركبات العضوية

2-5 البوليمرات

3-1 البروتينات

3-2 الكربوهيدرات

3-3 الليبيدات

3-4 الأحماض النووية

4-1 قوانين الغازات

4-2 قانون الغاز المثالي

4-3 الحسابات المتعلقة بالغازات

المصطلحات

1-1 الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية

1-2 صيغ الأملاح المائية

1-3 المقصود بالحسابات الكيميائية

1-4 حسابات المعادلات الكيميائية

1-5 المادة المحددة للتفاعل

1-6 نسبة المردود المئوية

2-1 الضوء وطاقة الكم

2-2 نظرية الكم والذرة

2-3 التوزيع الإلكتروني

3-1 تطور الجدول الدوري الحديث

3-2 تصنيف العناصر

3-3 تدرج خواص العناصر

4-1 تكون الأيون

4-2 الروابط الأيونية والمركبات الأيونية

4-3 صيغ المركبات الأيونية وأسماؤها

4-4 الروابط الفلزية وخواص الفلزات

5-1 الرابطة التساهمية

5-2 تسمية الجزيئات

5-3 التراكيب الجزيئية

5-4 أشكال الجزيئات

5-5 الكهروسالبية والقطبية

دليل العناصر الكيميائية

1-1 الغازات

1-2 قوى التجاذب

1-3 المواد السائلة والمواد الصلبة

1-4 تغيرات الحالة الفيزيائية

2-1 الطاقة

2-2 الحرارة

2-3 المعادلات الكيميائية الحرارية

2-4 حساب التغير في المحتوى الحراري

الفصل3: سرعة التفاعلات الكيميائية

3-1 نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي

3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

4-1 حالة الاتزان الديناميكي

4-2 العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي

المصطلحات

4-3 استعمال ثوابت الاتزان

1-1 مقدمة إلى الهيدروكربونات

1-2 الألكانات

1-3 الألكينات والألكاينات

1-4 متشكلات الهيدروكربونات

1-5 الهيدروكربونات الأروماتية

2-1 هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل

2-2 الكحولات والإيثرات والأمينات

2-3 مركبات الكربونيل

2-4 تفاعلات أخرى للمركبات العضوية

2-5 البوليمرات

3-1 البروتينات

3-2 الكربوهيدرات

3-3 الليبيدات

3-4 الأحماض النووية

4-1 قوانين الغازات

4-2 قانون الغاز المثالي

4-3 الحسابات المتعلقة بالغازات

المصطلحات

3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

طبيعة المواد المتفاعلة

أهادف درس العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

اكتب المعادلات الكيميائية الموزونة التي تمثل التفاعلات الظاهرة في الشكل

3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

التركيز

مساحة السطح

تشير شدة إضاءة اللهب المغطى في الزجاجة التي تحتوي تركيزا أكبر من الأكسجين إلى زيادة سرعة التفاعل

توفر مساحة سطح سلك تنظيف الأواني المعدنية الكبيرة عددا أكبر من الاصطدامات بين الأكسجين والفلز

ماذا يحدث لسرعة التفاعل إذا زاد تركيز المادة A؟

3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

درجة الحرارة

حدد السرعة النسبية للتفاعل عند درجة حرارة 325

سرعة التفاعل

مساحة السطح وسرعة التفاعل

يؤدي الارتفاع في درجة الحرارة إلى زيادة الطاقة الحركية للجسيمات

3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

دراسة العلاقة بين سرعة التفاعل ودرجة الحرارة

المحفزات والمثبطات

المحفزات

المثبطات

3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

مخطط الطاقة لتفاعل كيميائي طارد للطاقة.

الخلاصة تتضمن العوامل الرئيسة التي تؤثر في سرعة التفاعل طبيعةَ المواد المتفاعلة، والتركيز، ومساحة السطح، والحرارة، والمحفزات.

وضح سبب سرعة تفاعل فلز الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك مقارنة بالحديد

قارن بين المحفزات والمثبطات

إذا كانت زيادة درجة حرارة التفاعل بمقدار 10 يؤدي إلى تضاعف سرعة التفاعل، فماذا تتوقع أن يكون أثر زيادة درجة الحرارة بمقدار 20

طاقة تنشيط أعلى تعني أنه يجب أن يكون للجسيمات طاقة أعلى لكي تتفاعل

حدّد من الرسم كيف أثر استعمال العامل المحفز في الطاقة المنطلقة من التفاعل؟

فسر تأثير التركيز في سرعة التفاعل حسب نظرية التصادم.

صف تأثير طحن إحدى المواد الداخلة في التفاعل على شكل مسحوق بدلاً من وضعها قطعة واحدة في سرعة التفاعل.

ابحث في كيفية استعمال المحفزات في الصناعة، أو الزراعة، أو في معالجة التربة الملوثة، أو النفايات، أو الماء الملوث. اكتب تقريرًا قصيرًا يلخص النتائج التي حصلت عليها حول دور المحفزات في أحد هذه

< السابق
التالي >
3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي 3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي 3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي 3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي 3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي 3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي 3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي