الكيمياء 2 الفصل4: المركبات الأيونية والفلزات 4-1 تكون الأيون

تكون الأيون - الكيمياء 2 - ثاني ثانوي

1-1 الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية

1-2 صيغ الأملاح المائية

1-3 المقصود بالحسابات الكيميائية

1-4 حسابات المعادلات الكيميائية

1-5 المادة المحددة للتفاعل

1-6 نسبة المردود المئوية

2-1 الضوء وطاقة الكم

2-2 نظرية الكم والذرة

2-3 التوزيع الإلكتروني

3-1 تطور الجدول الدوري الحديث

3-2 تصنيف العناصر

3-3 تدرج خواص العناصر

الفصل4: المركبات الأيونية والفلزات

4-1 تكون الأيون

4-2 الروابط الأيونية والمركبات الأيونية

4-3 صيغ المركبات الأيونية وأسماؤها

4-4 الروابط الفلزية وخواص الفلزات

5-1 الرابطة التساهمية

5-2 تسمية الجزيئات

5-3 التراكيب الجزيئية

5-4 أشكال الجزيئات

5-5 الكهروسالبية والقطبية

دليل العناصر الكيميائية

1-1 الغازات

1-2 قوى التجاذب

1-3 المواد السائلة والمواد الصلبة

1-4 تغيرات الحالة الفيزيائية

2-1 الطاقة

2-2 الحرارة

2-3 المعادلات الكيميائية الحرارية

2-4 حساب التغير في المحتوى الحراري

3-1 نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي

3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

4-1 حالة الاتزان الديناميكي

4-2 العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي

المصطلحات

4-3 استعمال ثوابت الاتزان

1-1 مقدمة إلى الهيدروكربونات

1-2 الألكانات

1-3 الألكينات والألكاينات

1-4 متشكلات الهيدروكربونات

1-5 الهيدروكربونات الأروماتية

2-1 هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل

2-2 الكحولات والإيثرات والأمينات

2-3 مركبات الكربونيل

2-4 تفاعلات أخرى للمركبات العضوية

2-5 البوليمرات

3-1 البروتينات

3-2 الكربوهيدرات

3-3 الليبيدات

3-4 الأحماض النووية

4-1 قوانين الغازات

4-2 قانون الغاز المثالي

4-3 الحسابات المتعلقة بالغازات

المصطلحات

1-1 الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية

1-2 صيغ الأملاح المائية

1-3 المقصود بالحسابات الكيميائية

1-4 حسابات المعادلات الكيميائية

1-5 المادة المحددة للتفاعل

1-6 نسبة المردود المئوية

2-1 الضوء وطاقة الكم

2-2 نظرية الكم والذرة

2-3 التوزيع الإلكتروني

3-1 تطور الجدول الدوري الحديث

3-2 تصنيف العناصر

3-3 تدرج خواص العناصر

الفصل4: المركبات الأيونية والفلزات

4-1 تكون الأيون

4-2 الروابط الأيونية والمركبات الأيونية

4-3 صيغ المركبات الأيونية وأسماؤها

4-4 الروابط الفلزية وخواص الفلزات

5-1 الرابطة التساهمية

5-2 تسمية الجزيئات

5-3 التراكيب الجزيئية

5-4 أشكال الجزيئات

5-5 الكهروسالبية والقطبية

دليل العناصر الكيميائية

1-1 الغازات

1-2 قوى التجاذب

1-3 المواد السائلة والمواد الصلبة

1-4 تغيرات الحالة الفيزيائية

2-1 الطاقة

2-2 الحرارة

2-3 المعادلات الكيميائية الحرارية

2-4 حساب التغير في المحتوى الحراري

3-1 نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي

3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

4-1 حالة الاتزان الديناميكي

4-2 العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي

المصطلحات

4-3 استعمال ثوابت الاتزان

1-1 مقدمة إلى الهيدروكربونات

1-2 الألكانات

1-3 الألكينات والألكاينات

1-4 متشكلات الهيدروكربونات

1-5 الهيدروكربونات الأروماتية

2-1 هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل

2-2 الكحولات والإيثرات والأمينات

2-3 مركبات الكربونيل

2-4 تفاعلات أخرى للمركبات العضوية

2-5 البوليمرات

3-1 البروتينات

3-2 الكربوهيدرات

3-3 الليبيدات

3-4 الأحماض النووية

4-1 قوانين الغازات

4-2 قانون الغاز المثالي

4-3 الحسابات المتعلقة بالغازات

المصطلحات

4-1 تكون الأيون

الفكرة العامة لفصل المركبات الأيونية والفلزات

حقائق كيميائية

المركبات الأيونية والفلزات

4-1 تكون الأيون

ما أنواع المركبات التي توصل محاليلها التيار الكهربائي؟

المركبات الأيونية

4-1 تكون الأيون

تتكون الأيونات عندما تفقد الذرات إلكترونات التكافؤ أو تكتسبها لتصل إلى التوزيع الإلكتروني الثماني الأكثر استقرارا

الرابطة الكيميائية

الأهداف لدرس تكون الأيون

تكوين الأيون الموجب

4-1 تكون الأيون

هل يحتاج انتزاع إلكترون من ذرة متعادل إلى امتصاص الطاقة أم انبعاثها؟

ماعدد الكترونات مستوى الطاقة الخارجي لذرة مستقرة؟

أيونات الفلزات الانتقالية

رغم حصول ذرة الصوديوم على توزيع إلكتروني مشابه للتوزيع الإلكتروني لذرة النيون إلا أنها لم تتحول إلى ذرة نيون

أيونات الفلزات

أيونات المجموعات 1,2,13

4-1 تكون الأيون

عندما يتفاعل الخارصين مع اليود فإن حرارة التفاعل تجعل اليود الصلب يتسامى إلى بخار بنفسجي اللون.

تكوين الأيون السالب

يشار إلى هذا التوزيع الإلكتروني المستقر نسبيًّا بالتوزيع الإلكتروني الشبيه بالغاز النبيل.

كيف تختلف الطاقة المصاحبة لتكوين أيون موجب عن الطاقة المصاحبة لتكوين أيون سالب؟

4-1 تكون الأيون

أيونات اللافلزات

الخلاصة لدرس تكون الأيون

قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وأيون الليثيوم

صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابطة الكيميائية.

أيونات المجموعات من 15إلى 17

طبق لماذا تكون عناصر المجموعة 18 غير قادرة على التفاعل نسبيًّا، في حين تُعد عناصر المجموعة 17 شديدة التفاعل؟

طبق اكتب التوزيع الإلكتروني لكل من الذرات الآتية، ثم توقع التغير الذي ينبغي حدوثه لتصل كل ذرة إلى التوزيع الإلكتروني للغاز النبيل.

ارسم نموذجين يمثّلان تكوين أيون الكالسيوم الموجب وأيون البروميد السالب

< السابق
التالي >
4-1 تكون الأيون 4-1 تكون الأيون 4-1 تكون الأيون 4-1 تكون الأيون 4-1 تكون الأيون 4-1 تكون الأيون 4-1 تكون الأيون 4-1 تكون الأيون 4-1 تكون الأيون