الكيمياء 2 الفصل2: الإلكترونات في الذرات 2-2 نظرية الكم والذرة

نظرية الكم والذرة - الكيمياء 2 - ثاني ثانوي

1-1 الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية

1-2 صيغ الأملاح المائية

1-3 المقصود بالحسابات الكيميائية

1-4 حسابات المعادلات الكيميائية

1-5 المادة المحددة للتفاعل

1-6 نسبة المردود المئوية

الفصل2: الإلكترونات في الذرات

2-1 الضوء وطاقة الكم

2-2 نظرية الكم والذرة

2-3 التوزيع الإلكتروني

3-1 تطور الجدول الدوري الحديث

3-2 تصنيف العناصر

3-3 تدرج خواص العناصر

4-1 تكون الأيون

4-2 الروابط الأيونية والمركبات الأيونية

4-3 صيغ المركبات الأيونية وأسماؤها

4-4 الروابط الفلزية وخواص الفلزات

5-1 الرابطة التساهمية

5-2 تسمية الجزيئات

5-3 التراكيب الجزيئية

5-4 أشكال الجزيئات

5-5 الكهروسالبية والقطبية

دليل العناصر الكيميائية

1-1 الغازات

1-2 قوى التجاذب

1-3 المواد السائلة والمواد الصلبة

1-4 تغيرات الحالة الفيزيائية

2-1 الطاقة

2-2 الحرارة

2-3 المعادلات الكيميائية الحرارية

2-4 حساب التغير في المحتوى الحراري

3-1 نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي

3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

4-1 حالة الاتزان الديناميكي

4-2 العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي

المصطلحات

4-3 استعمال ثوابت الاتزان

1-1 مقدمة إلى الهيدروكربونات

1-2 الألكانات

1-3 الألكينات والألكاينات

1-4 متشكلات الهيدروكربونات

1-5 الهيدروكربونات الأروماتية

2-1 هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل

2-2 الكحولات والإيثرات والأمينات

2-3 مركبات الكربونيل

2-4 تفاعلات أخرى للمركبات العضوية

2-5 البوليمرات

3-1 البروتينات

3-2 الكربوهيدرات

3-3 الليبيدات

3-4 الأحماض النووية

4-1 قوانين الغازات

4-2 قانون الغاز المثالي

4-3 الحسابات المتعلقة بالغازات

المصطلحات

1-1 الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية

1-2 صيغ الأملاح المائية

1-3 المقصود بالحسابات الكيميائية

1-4 حسابات المعادلات الكيميائية

1-5 المادة المحددة للتفاعل

1-6 نسبة المردود المئوية

الفصل2: الإلكترونات في الذرات

2-1 الضوء وطاقة الكم

2-2 نظرية الكم والذرة

2-3 التوزيع الإلكتروني

3-1 تطور الجدول الدوري الحديث

3-2 تصنيف العناصر

3-3 تدرج خواص العناصر

4-1 تكون الأيون

4-2 الروابط الأيونية والمركبات الأيونية

4-3 صيغ المركبات الأيونية وأسماؤها

4-4 الروابط الفلزية وخواص الفلزات

5-1 الرابطة التساهمية

5-2 تسمية الجزيئات

5-3 التراكيب الجزيئية

5-4 أشكال الجزيئات

5-5 الكهروسالبية والقطبية

دليل العناصر الكيميائية

1-1 الغازات

1-2 قوى التجاذب

1-3 المواد السائلة والمواد الصلبة

1-4 تغيرات الحالة الفيزيائية

2-1 الطاقة

2-2 الحرارة

2-3 المعادلات الكيميائية الحرارية

2-4 حساب التغير في المحتوى الحراري

3-1 نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي

3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

4-1 حالة الاتزان الديناميكي

4-2 العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي

المصطلحات

4-3 استعمال ثوابت الاتزان

1-1 مقدمة إلى الهيدروكربونات

1-2 الألكانات

1-3 الألكينات والألكاينات

1-4 متشكلات الهيدروكربونات

1-5 الهيدروكربونات الأروماتية

2-1 هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل

2-2 الكحولات والإيثرات والأمينات

2-3 مركبات الكربونيل

2-4 تفاعلات أخرى للمركبات العضوية

2-5 البوليمرات

3-1 البروتينات

3-2 الكربوهيدرات

3-3 الليبيدات

3-4 الأحماض النووية

4-1 قوانين الغازات

4-2 قانون الغاز المثالي

4-3 الحسابات المتعلقة بالغازات

المصطلحات

2-2 نظرية الكم والذرة

تساعدك الخصائص الموجية للإلكترونيات على الربط بين طيف الانبعاث الذري وطاقة الذرة ومستويات الطاقة

نموذج بور للذرة

أهداف درس نظرية الكم والذرة

الشكل 1-10 يوضح ذرة تحتوي على إلكترون واحد

طاقة ذرة الهيدروجين

2-2 نظرية الكم والذرة

وصف بور لذرة الهيدروجين

طيف الهيدروجين الخطي

العدد الكمي

عندما ينتقل الإلكترون من مستوى الطاقة الأعلى إلى مستوى الطاقة الأقل ينطلق فوتون

2-2 نظرية الكم والذرة

يمكن مقارنة مستويات الطاقة لذرة الهيدروجين بدرجات السلم

حدود نموذج بور

وضح لماذا ينتج عن سلوك الالكترون في الذرة ألوان مختلفة للضوء؟

مستويات الطاقة مشابهة لدرجات السلم

2-2 نظرية الكم والذرة

النموذج الميكانيكي الكمي للذرة

ما تنقلات الإلكترون التي تفسر سلسلة بالمر؟

الإلكترونات موجات

العلاقة بين الجسم والموجة الكهرومغناطيسية

2-2 نظرية الكم والذرة

مبدأ هايزنبرج للشك

لماذا تتغير طاقة الفوتون؟

وضح مبدأ هايزنبرج للشك

يعني مبدأ هايزنبرج للشك أيضا أنه من المستحيل تحديد مسارات ثابتة للإلكترونيات مثل المدارات الدائرية

2-2 نظرية الكم والذرة

معادلة شرودنجر الموجية

موقع الإلكترون المحتمل

قارن بين نموذج بور والنموذج الميكانيكي الكمي للذرة

صف أين توجد الإلكترونات في ذرة ما؟

تمثل خريطة الكثافة احتمال وجود إلكترون في موقع معين حول النواة

2-2 نظرية الكم والذرة

مستويات ذرة الهيدروجين

مستويات الطاقة الثانوية

الجدول مستويات الطاقة الرئيسة

الجدول مستويات الطاقة الثانوية

يمكن التفكير في مستويات الطاقة وكأنها صفوف المقاعد في هذا المسرح الأثري

عدد الكم الرئيسي

2-2 نظرية الكم والذرة

أشكال المستويات الفرعية

صف أشكال المستويين s و p

وضح العلاقة بين مستويات الطاقة الرئيسة والمستويات الثانوية

2-2 نظرية الكم والذرة

مستويات الطاقة الأربعة الأولى للهيدروجين

يحتوي مستوى الطاقة الرئيس الثالث على ثلاثة مستويات ثانوية

2-2 نظرية الكم والذرة

خلاصة درس نظرية الكم والذرة

فسر لماذا يحتوي طيف الانبعاث الذري على ترددات معينة للضوء حسب نموذج بور الذري؟

قارن بين نموذج بور والنموذج الميكانيكي الكمي للذرة

احسب مستعينا بالمعلومات في الجدول 1-1 ، كم مرة يساوي نصف قطر مدار ذرة الهيدروجين السابع بالنسبة إلى نصف قطر مدارها الأول ، حسب نظرية بور ؟

فسر لماذا يكون موقع الإلكترون في ذرة غير معلوم بدقة . مستخدما مبدأ هايزنبرج للشـك والطبيعـة الموجية - الجسيمية ؟ وكيـف يعرف موقع الإلكترونات في الذرات ؟

حدد المستويات الفرعية في كل مستوى ثانوي s وفي كل مستوى ثانوي p لمستويات الطاقة الرئيسة الأربعة لذرة الهيدروجين

عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الأربعة لذرة الهيدروجين

< السابق
التالي >
2-2 نظرية الكم والذرة 2-2 نظرية الكم والذرة 2-2 نظرية الكم والذرة 2-2 نظرية الكم والذرة 2-2 نظرية الكم والذرة 2-2 نظرية الكم والذرة 2-2 نظرية الكم والذرة 2-2 نظرية الكم والذرة 2-2 نظرية الكم والذرة 2-2 نظرية الكم والذرة 2-2 نظرية الكم والذرة 2-2 نظرية الكم والذرة 2-2 نظرية الكم والذرة