أسئلة الفصل السادس - الكيمياء - سادس اعدادي
التمهيد
الفصل الأول: الثرموداينمك
الفصل الثاني: الاتزان الكيميائي
الفصل الثالث: الاتزان الايوني
الفصل الرابع: تفاعلات التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية
الفصل الخامس: الكيمياء التناسقية
الفصل السادس: طرائق التحليل الكيميائي
الفصل السابع: الكيمياء العضوية للهيدروكاربونات المعوضة
الفصل الثامن: الكيمياء الحياتية
محمد معين
- مهند السوداني 02:03
09:19
(1)
4
1
1
كيف يمكن الفصل بين الأيونات الموجبة الأكثر شيوعا
عدد الأيونات الموجبة المصنفة ضمن المجموعة الثانية مع ذكر العامل المرسب لها، ثم بين كيف بمكن فصل أيون النحاس عن أيون الحديديك عند وجودهما في نفس المحلول
أكمل التفاعلات التالية مع ذكر صفات النواج في كل مما يأتي: PbCL2
كيف يمكن الفصل بين أيوني +Hg2,+ Hg22
كم هو عدد غرامات يودات البوتاسيوم KIO3 اللازمة لترسيب g 1.67 من يودات الرصاص 2(Pb)IO3
ما هي مولارية محلول حامض الهيدروكلوريك إذا علمت أن mL 36.7 من محلول هذا الحامض تكافئ mL 43.2 من محلول M 0.236 هيدروكسيد الصوديوم
أكمل الفراغات الآتية: أيون Cr3 يصنف ضمن الأيونات الموجبة للمجموعة
عند حرق mg 5.7 من مركب عضوي نتج mg 14.4 من غاز ثنائي اوكسيد الكاربون و mg 2.5 من بخار الماء. احسب النسبة المنوية للكاربون و الهيدروجين في المركب
ما هي مولارية و عيارية محلول هيدروكسيد الباريوم المحضر بإذابة g 9.5 من هذه المادة في L 2 من المحلول والمستعمل في تفاعل حامض- قاعدة
عند حرق 5.7mg من مركب عضوي هيدرو كاربوني ينتج من عملية احتراقه التام 15.675mg من غازCO. ما النسبة المئوية للهيدروجين في المركب
ما حجم محلول برمنكنات البوتاسيوم الذي تركيزه M 0.2 اللازم لتسحيح (تفاعل تأكسد واختزال) 40 mL من محلول M 0.1 كبريتات الحديد (II) في محيط حامضي
اختر الجواب الصحيح في كل مما يأتي: قيمة ɳ لملح كبريتات الحديد (III)3(SO4)Fe2 المستعمل في تفاعل ترسيب أيون الرصاص هي :
في عمليات التحليل الوزني المعتمد على تفاعلات الترسيب يفضل ان يتم الحصول على راسب بشكل عالق غروي.
احسب المعامل الوزني لـ Na5P3Ol0 في Mg2P2O2
تمت معايرة mL 50 من محلول حامض mole(HIO3 176g M) بالتسحيح مع محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي بتركيز 0.145N، فإذا علمت أن حجم محلول القاعدة المضاف من السحاحة اللازم للوصول إلى نقطة نهاية التف
احسب التركيز المولاري لمحلول هيدرو كسيد الصوديوم، ثم جد عدد غرامات NaOH المذابة فىmL 500 من هذا الحلول.
احسب النسبة المئوية ليوديد الصوديوم في الملح غير النقي
ما عدد جزيئات الماء (X) في الصيغة الكيميائية لكاربونات الصوديوم المائية
أضيف mL 20 من محلول برمنكنات البوتاسيوم KMnO4 تركيزه N 0.3 إلى كمية وافية من محلول يوديد البوتاسيوم KI المحمض احسب عيارية محلول Na2S2O3
ما كتلة كبريتات الباريوم BaSO4 ( M=233g/mol ) التي تترسب تماما عند مزج كمية كافية من محلول BaCl2 (M =208g/mol) مع 100mL من حامض الكبريتيك ( M=98g/mol ). علما بأن 20 من نفس الحامض تحتاج ال
لم يتم إضافة أي تعليقات حتى الآن.
الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق
