تفكك الالكتروليتات الضعيفة - الكيمياء - سادس اعدادي

احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي في المحلول المائي لحامض الهيدروسيانيك Ka=4.*10^-10 تركيزه يساوي M 0.2.
التربوية العراقية
07:53
(0) 0 التقييم 1 التعليقات المشاركة
3-3تفكك الالكتروليتات الضعيفة

تفكك الإلكتروليتات الضعيفة

شرح تفكك الإلكتروليتات الضعيفة
3-3تفكك الالكتروليتات الضعيفة

تفكك حامض الخليك

الحوامض الضعيفة

شرح الحوامض الضعيفة
3-3تفكك الالكتروليتات الضعيفة

تركيز الحامض الضعيف وقيمة ثابت تفككه

شرح تركيز الحامض الضعيف وقيمة ثابت تفككه

احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي ,(H(aq في O.1M محلول مائي لحامض الخليك ودرجة التأين والنسبة المئوية لتفكك الحامض، إذا علمت إن ثابت تفكك حامض الخليك 5-^1.8x10

شرح احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي ,(H(aq في O.1M محلول مائي لحامض الخليك ودرجة التأين والنسبة المئوية لتفكك الحامض، إذا علمت إن ثابت تفكك حامض الخليك 5-^1.8x10

في هذا الفصل سوف نبين فقط قيم التراكيز الإبتدائية والنهائية عند حالة الاتزان.

3-3تفكك الالكتروليتات الضعيفة

حل مثال احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي ,(H(aq في O.1M محلول مائي لحامض الخليك ودرجة التأين والنسبة المئوية لتفكك الحامض، إذا علمت إن ثابت تفكك حامض الخليك 5-^1.8x10

شرح حل مثال احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي ,(H(aq في O.1M محلول مائي لحامض الخليك ودرجة التأين والنسبة المئوية لتفكك الحامض، إذا علمت إن ثابت تفكك حامض الخليك 5-^1.8x10

درجة التفكك (التأين)

شرح درجة التفكك (التأين)
3-3تفكك الالكتروليتات الضعيفة

النسبة المئوية لتفكك الحامض (التأين)

احسب درجة التفكك والنسبة المنوية للتأين لمادة حامض الهيدروفلوريك HF Ka=6.8*10^-4 في محلولها المائي الذي تركيزه (أ) M 0.1. و (ب) M 0.01، وبين ما هي العلاقة بين النسبة المئوية للتأين وتركيز الح

احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي في المحلول المائي لحامض الهيدروسيانيك Ka=4.*10^-10 تركيزه يساوي M 0.2.

شرح احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي في المحلول المائي لحامض الهيدروسيانيك Ka=4.*10^-10 تركيزه يساوي M 0.2.
3-3تفكك الالكتروليتات الضعيفة

طريقة التقريب

طريقة استعمال الدستور

3-3تفكك الالكتروليتات الضعيفة

إن حل هذه المعادلة الجبرية يعطي قيمتين تكون إحداهما موجبة والأخرى سالبة، تهمل القيمة السالبة لأن لا معنى لها من الناحية العملية (لايوجد تركيز تكون قيمته سالبة).

احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي في المحلول المائي للفينول الذي تركيزه (أ) M 0.2 و (ب) بعد تخفيفة لمئة مرة

شرح احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي في المحلول المائي للفينول الذي تركيزه (أ) M 0.2 و (ب) بعد تخفيفة لمئة مرة
3-3تفكك الالكتروليتات الضعيفة

تخفيف محلول الحامض

الحوامض الضعيفة أحادية البروتون والمتعددة البروتون

شرح الحوامض الضعيفة أحادية البروتون والمتعددة البروتون

الحامض القوي يولد قاعدة قرينة ضعيفة والعكس صحيح

3-3تفكك الالكتروليتات الضعيفة

الحوامض الضعيفة أحادية البروتون: حامض الفسفوريك

القواعد الضعيفة

شرح القواعد الضعيفة

احسب تركيز أيون الهيدروكسيد -OH ودرجة التأين والنسبة المئوية للتأين للمحلول المائي للأمونيا الذي تركيزه يساوي M 0.2، علما أن ثابت تفكك القاعدة الضعيفة Kb(NH3)=1.8*10^-5

شرح احسب تركيز أيون الهيدروكسيد -OH ودرجة التأين والنسبة المئوية للتأين للمحلول المائي للأمونيا الذي تركيزه يساوي M 0.2، علما أن ثابت تفكك القاعدة الضعيفة Kb(NH3)=1.8*10^-5

يلاحظ من قيم ثوابت التفكك أنها دائما تتبع المنوال الآتي Ka1> Ka2> Ka3

عند حل الأمثلة الحسابية المتعلقة بالقواعد الضعيفة يتبع نفس الأسلوب الذي أستخدم عند التعامل مع الحوامض الضعيفة باستخدام التقريب من عدمه.

3-3تفكك الالكتروليتات الضعيفة

حل مثال احسب تركيز أيون الهيدروكسيد -OH ودرجة التأين والنسبة المئوية للتأين للمحلول المائي للأمونيا الذي تركيزه يساوي M 0.2، علما أن ثابت تفكك القاعدة الضعيفة Kb(NH3)=1.8*10^-5

شرح حل مثال احسب تركيز أيون الهيدروكسيد -OH ودرجة التأين والنسبة المئوية للتأين للمحلول المائي للأمونيا الذي تركيزه يساوي M 0.2، علما أن ثابت تفكك القاعدة الضعيفة Kb(NH3)=1.8*10^-5

احسب درجة التأين للمحلول المائي للأنيلين C6H7N الذي تركيزه يساوي M 0.1.

شرح احسب درجة التأين للمحلول المائي للأنيلين C6H7N الذي تركيزه يساوي M 0.1.
التعليقات
لم يتم إضافة أي تعليقات حتى الآن.

الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق