تفكك الالكتروليتات الضعيفة - الكيمياء - سادس اعدادي
التمهيد
الفصل الأول: الثرموداينمك
الفصل الثاني: الاتزان الكيميائي
الفصل الثالث: الاتزان الايوني
الفصل الرابع: تفاعلات التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية
الفصل الخامس: الكيمياء التناسقية
الفصل السادس: طرائق التحليل الكيميائي
الفصل السابع: الكيمياء العضوية للهيدروكاربونات المعوضة
الفصل الثامن: الكيمياء الحياتية
هاشم الغرباوي
- مهند السوداني 04:12
- التعليم لكافة المراحل 02:56
05:58
(2)
5
1
1
تفكك الإلكتروليتات الضعيفة
تفكك حامض الخليك
الحوامض الضعيفة
تركيز الحامض الضعيف وقيمة ثابت تفككه
احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي ,(H(aq في O.1M محلول مائي لحامض الخليك ودرجة التأين والنسبة المئوية لتفكك الحامض، إذا علمت إن ثابت تفكك حامض الخليك 5-^1.8x10
في هذا الفصل سوف نبين فقط قيم التراكيز الإبتدائية والنهائية عند حالة الاتزان.
حل مثال احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي ,(H(aq في O.1M محلول مائي لحامض الخليك ودرجة التأين والنسبة المئوية لتفكك الحامض، إذا علمت إن ثابت تفكك حامض الخليك 5-^1.8x10
درجة التفكك (التأين)
النسبة المئوية لتفكك الحامض (التأين)
احسب درجة التفكك والنسبة المنوية للتأين لمادة حامض الهيدروفلوريك HF Ka=6.8*10^-4 في محلولها المائي الذي تركيزه (أ) M 0.1. و (ب) M 0.01، وبين ما هي العلاقة بين النسبة المئوية للتأين وتركيز الح
احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي في المحلول المائي لحامض الهيدروسيانيك Ka=4.*10^-10 تركيزه يساوي M 0.2.
طريقة التقريب
طريقة استعمال الدستور
إن حل هذه المعادلة الجبرية يعطي قيمتين تكون إحداهما موجبة والأخرى سالبة، تهمل القيمة السالبة لأن لا معنى لها من الناحية العملية (لايوجد تركيز تكون قيمته سالبة).
احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي في المحلول المائي للفينول الذي تركيزه (أ) M 0.2 و (ب) بعد تخفيفة لمئة مرة
تخفيف محلول الحامض
الحوامض الضعيفة أحادية البروتون والمتعددة البروتون
الحامض القوي يولد قاعدة قرينة ضعيفة والعكس صحيح
الحوامض الضعيفة أحادية البروتون: حامض الفسفوريك
القواعد الضعيفة
احسب تركيز أيون الهيدروكسيد -OH ودرجة التأين والنسبة المئوية للتأين للمحلول المائي للأمونيا الذي تركيزه يساوي M 0.2، علما أن ثابت تفكك القاعدة الضعيفة Kb(NH3)=1.8*10^-5
يلاحظ من قيم ثوابت التفكك أنها دائما تتبع المنوال الآتي Ka1> Ka2> Ka3
عند حل الأمثلة الحسابية المتعلقة بالقواعد الضعيفة يتبع نفس الأسلوب الذي أستخدم عند التعامل مع الحوامض الضعيفة باستخدام التقريب من عدمه.
حل مثال احسب تركيز أيون الهيدروكسيد -OH ودرجة التأين والنسبة المئوية للتأين للمحلول المائي للأمونيا الذي تركيزه يساوي M 0.2، علما أن ثابت تفكك القاعدة الضعيفة Kb(NH3)=1.8*10^-5
احسب درجة التأين للمحلول المائي للأنيلين C6H7N الذي تركيزه يساوي M 0.1.
لم يتم إضافة أي تعليقات حتى الآن.
الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق
