لماذا تكون ألوان الإضاءات مختلفة؟ وكيف تستطيع تحديد نوع الغاز المستخدم في كل أنبوب؟
تحديد نوع قطعة نقدية فلزية تدور كنموذج لتعرف نوع الذرات.
نموذج بور الذري The Bohr Model of the Atom
أهمية درس نموذج بور الذري The Bohr Model of the Atom
النموذج النووي
استنتج را ذرفورد - مستخدمًا قانون القوة لكولوم وقوانين نيوتن في الحركة - أن النتائج يمكن تفسيرها فقط إذا كانت جميع شحنة الذرة متركزة في حيز صغير وثقيل، يسمى النواة.
طيف الانبعاث
نحصل على طيف الانبعاث للذرة عندما يمر الضوء المنبعث من الغاز خلال منشور أو محزوز حيود
طيف الامتصاص
التحليل الطبقي
نموذج بور للذرة
سلبيات النموذج النووي (نموذج الكواكب)
تكمية الطاقة
طاقة الذرة
طاقة الفوتون المنبعث
تنبؤات نموذج بور
نصف قطر مستوى إلكترون ذرة الهيدروجين
طيف الضوء اللامع (الساطع)
الطاقة وانتقال الإلكترون
تمتص ذرة الهيدروجين طاقة تسبب انتقال إلكترونها من مستوى الطاقة الأدنى 1 = n إلى مستوى الطاقة الثاني 2=n. احسب طاقة كل من مستوى الطاقة الأول ومستوى الطاقة الثاني، ثم احسب الطاقة الممتصة بواسطة
احسب طاقة المستويات الثاني والثالث والرابع، لذرة الهيدروجين.
ينتقل إلكترون ذرة هيدروجين مشارة من مستوى الطاقة الثاني 2 = n إلى مستوى الطاقة الأول 1 = n. احسب الطاقة والطول الموجي للفوتون المنبعث. استخدم قيم E و E من المسألة 1.
احسب فرق الطاقة بين مستوى الطاقة ومستوى الطاقة E في ذرة الهيدروجين.
احسب فرق الطاقة بين مستوى الطاقة . ومستوى الطاقة E في ذرة الهيدروجين.
عندما 1 ، فإن نصف القطر يكون هو الأصغر المستويات ذرة النص الآتي يمثل حل المعادلة : ا0.053. استخدم هذه المعلومات في حساب أنصاف أقطار مستويات الطاقة الثاني والثالث والرابع في ذرة الهيدروجين.
قطر نواة ذرة الهيدروجين m 100×2.5، والمسافة بين النواة والإلكترون الأول m 10×5 تقريبا. إذا استخدمت كرة قطرها 7.5cm لتمثل النواة، فكم يكون بعد الإلكترون؟
• هل الوحدات صحيحة ؟ تقاس الطاقة بوحدة الإلكترون فولت البادئة نانو تعدّل إلى وحدة متر، وهي وحدة القياس الأساسية في النظام .SI والتي تمثل الوحدة الصحيحة للطول الموجي.
اعتبر أنه يمكن معاملة إلكترون ذرة النيون كإلكترون في ذرة الهيدروجين، فما طاقة الفوتون التي يتوقعها نموذج بور؟
أوجد الطول الموجي للضوء المنبعث في المسائل 2 و 3. أي الخطوط في الشكل 8-4 ترتبط مع كل عملية انتقال؟
• هل الإشارة صحيحة ؟ تنتج الطاقة عندما تبعث الذرة فوتونا خلال عملية الانتقال من مستوى الطاقة الثاني إلى مستوى الطاقة الأول، ولذلك فإن فرق الطاقة سالب.
• هل الجواب منطقي؟ الطاقة الناتجة عن عملية الانتقال تنتج ضوءًا في مدى الأشعة فوق البنفسجية، وهو أقل من .400 nm
في عملية انتقال محدد، تسقط طاقة ذرة الزئبق من مستوى طاقة 8.82 إلى مستوى طاقة eV 6.67.
انبعث فوتون طوله الموجي 304nm من أيون الهيليوم، فإذا كانت طاقة أيون الهيليوم في حالة الاستقرار eV 54.4-، فما مقدار طاقة الإثارة؟
2. اعتبر أنه يمكن معاملة إلكترون ذرة النيون كإلكترون في ذرة الهيدروجين، فما الطول الموجي الذي يتنبأ به نموذج بور؟
3 الطول الموجي الحقيقي للفوتون المنبعث خلال عملية الانتقال 632.8nm ما نسبة الخطأ المئوي لتنبؤ نموذج بور للطول الموجي للفوتون؟
يسلك أيون الهيليوم سلوك ذرة الهيدروجين، ونصف قطر مستوى طاقة الأيون الأدنى يساوى 0.0265nm. اعتمادًا على نموذج بور، ما مقدار نصف قطر مستوى الطاقة الثاني؟
وضح كيفية حساب طيف الامتصاص لغاز ما، وضح أسباب ظهور الطيف.
تم الكشف عن تحوّل ذرة الهيدروجين من مستوى الطاقة 101 إلى مستوى الطاقة 100 ما مقدار الطول الموجي للإشعاع ؟ أين يقع هذا الانبعاث في الطيف الكهرومغناطيسي ؟
نصف قطر نواة ذرة الهيدروجين m 10 × 1.5 تقريبا. إذا كنت راغبا في بناء نموذج لذرة الهيدروجين باستخدام كرة بلاستيك r = 5cm لتمثل النواة فأين تضع إلكترونا في مستوى 1 = n؟ هل يكون موقعه في غرفة صف