دليل العناصر الكيميائية - الكيمياء2-1 - ثاني ثانوي

216 دليل العناصر الكيميائية Elements Handbook كالسيوم 4.15% عناصر القشرة الأرضية أكسجين 46.10% حديد 5.63% سليكون 28.20% أخرى 7.69% ألومنيوم 8.23% عناصر الغلاف الجوي أخرى أرجون 0.93% 0.04% نيتروجين 78.08% كالسيوم 1.20% أكسجين 20.95% العناصر المذابة في محيطات الأرض أخرى 1.50% كبريت 2.70% كلور صوديوم 32.40% 58.30% ماغنسيوم 3.90% وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

حقائق حول عنصر: الهيدروجين Hydrogen 1 H 1s¹ الخواص الفيزيائية والذرية Hydrogen . لغاز الهيدروجين H كثافة أقل من الغازات الأخرى عند درجة حرارة وضغط ثابتين. 2 يمكن أن يوجد الهيدروجين في الحالة الصلبة عند تعرضه للضغط الشديد كما في باطن كوكب المشتري. يوضع الهيدروجين في المجموعة الأولى من الجدول الدوري؛ لاحتوائه على إلكترون تكافؤ واحد. يتشارك الهيدروجين مع فلزات المجموعة 1 في بعض الخواص؛ فهو يفقد إلكترونًا واحدًا لتكوين أيون الهيدروجين الموجب "H. يتشارك الهيدروجين في بعض الخواص أيضًا مع عناصر المجموعة 17 اللافلزية؛ فهو يستطيع اكتساب إلكترون واحد لتكوين أيون الهيدريد السالب . للهيدروجين ثلاثة نظائر شائعة، هي: البروتيوم وهو الأكثر شيوعا، حيث يحتوي بروتونا واحدًا وإلكترونا واحدًا، ولا يحتوي نيوترونات. والديوتيريوم الذي يدعى أيضا الهيدروجين الثقيل حيث يحتوي بروتونا واحدًا ونيوترونا واحدًا، الخواص الفيزيائية والذرية للهيدروجين وإلكترونا واحدًا. درجة الانصهار التريتيوم وهو مشع ويحتوي درجة الغليان على نيوترونين وإلكترون -259°C -253°C 8.98 × 10-5 g/ml دليل العناصر الكيميائية الكثافة واحد، وبروتون واحد. نصف القطر الذري طاقة التأين الأولى الكهروسالبية 78 pm 1312 kJ/mol 2.2 الاختبارات التحليلية يعد الرقم الهيدروجيني pH مقياسًا لدرجة تركيز أيونات الهيدروجين " في محلول مائي ، فإذا عبّرنا عن تركيز أيونات الهيدروجين بوحدة mol/l فإن الرقم الهيدروجينيpH هو سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين [log [H-. فمثلا: إذا كان تركيز أيون الهيدروجين 1 mol 110، فيكون الرقم الهيدروجيني pH يساوي 2. يمكن أن تكون المواد الكيميائية المستخدمة في تنظيف المنازل حمضية أو قلوية حسب تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة، وكلما كان تركيزها أكبر كانت درجة الحموضة أقل. 217 Ministry of Education 2024-1446

Alkali Metals المجموعة 1: الفلزات القلوية الخواص الفيزيائية للفلزات القلوية مظهر فضي لامع. تكون الفلزات القلوية الصلبة لينة لدرجة يمكن قطعها بالسكين. لمعظم الفلزات القلوية كثافة منخفضة مقارنة بالعناصر الصلبة التابعة للمجموعات الأخرى. فعلى سبيل المثال، تكون كثافة كل من الصوديوم والليثيوم والبوتاسيوم أقل من كثافة الماء. للفلزات القلوية درجات انصهار منخفضة مقارنة بالفلزات الأخرى، ومنها درجات الانصهار (MP) ودرجات الغليان (BP) 181 Li 98 Na 883 63 K 759 39 Rb 668 28 Cs 671 0 500 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 1000 Li 0.535 الفضة والذهب. الكثافة 1342 MP Na 0.968 BP K 0.856 درجات الحرارة C Rb 40 Cs ت 1.532 Lithium 3 Li [He]2s1 Sodium 11 Na [Ne] 3s¹ Potassium 19 K [Ar]4s¹ Rubidium 37 Rb [Kr]5s1 Cesium 55 Cs [Xe]6s] 1.879 Francium 87 Fr [Rn]7s¹ 1500 0 0.5 1.0 1.5 2.0 g/ml دليل العناصر الكيميائية 218

حقائق حول العناصر دليل العناصر الكيميائية 219 واصل عليم Ministry of Education 2024-1446 الخواص الذرية لكل عنصر من عناصر المجموعة 1 إلكترون تكافؤ واحد وتوزيع إلكتروني ينتهي بـ 'ns . تفقد عناصر المجموعة 1 إلكترون التكافؤ الخاص بها لتكون أيونا ذا شحنة موجبة 1+. تزداد أنصاف أقطار الذرات وأنصاف أقطار الأيونات كلما انتقلنا في المجموعة 1 من أعلى إلى أسفل. تقل الكهروسالبية كلما انتقلنا في المجموعة 1 من أعلى إلى أسفل. لا توجد الفلزات القلوية في الطبيعة بشكل حر ؛ لأنها نشطة جدًّا. لكل عنصر من عناصر الفلزات القلوية نظير واحد مشع على الأقل. بسبب ندرة عنصر الفرانسيوم، ولأنه يضمحل بسرعة كبيرة جدا فإن خواصه غير معروفة إلى الآن. نصف القطر الأيوني نصف القطر الذري (pm) (pm) Li Li1+ 152 Na 186 102 76 Nai+ K K1+ 227 138 Rb Rb1+ 152 1+ 167 248 Cs 265 Fr 270 Li Na طاقة التأين الأولى الكهرسالبية 520 Li 0.98 496 Na K 419 K 0.82 Rb 403 Rb 0.82 Cs Fr 376 Cs 0.79 380 0 100 200 300 400 500 kJ/mol Fr 0.70 0.5 1.0 0.93 وحدات باولنج 1.5 2.0 الاختبارات التحليلية يمكن تعرف الفلزات القلوية من خلال اختبارات اللهب؛ فالليثيوم ينتج لهبًا أحمر اللون، والصوديوم ينتج لهبًا برتقاليًّا، بينما ينتج كل من البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم لهبًا بنفسجيا. 11 السيزيوم الروبيديوم البوتاسيوم الصوديوم الليثيوم

المجموعة 2 : الفلزات القلوية الأرضية Alkaline Earth Metals الخواص الفيزيائية لمعظم الفلزات القلوية الأرضية مظهر فضي لامع، وتتكون طبقة رقيقة عليها عند تفاعلها مع الأكسجين. تعد الفلزات القلوية الأرضية أصلب وأكثر كثافة وأقوى من العديد من عناصر المجموعة 1، ولكنها تبقى أقل صلابة من الكثير من الفلزات. لمعظم الفلزات القلوية الأرضية درجات انصهار ودرجات غليان أكبر من الفلزات القلوية. تزداد الكثافة بشكل عام كلما انتقلنا من أعلى إلى أسفل في المجموعة. الكثافة درجات الانصهار (MP) ودرجات الغليان (BP) 1287 Be Be 1.848 2469 650 Mg Mg 1.738 1090 MP 842 BP Ca Ca 1.550 1484 777 Sr Sr 2.630 1382 727 Ba Ba 3.510 1870 700 Ra Ra 5.000 1737 0 1000 2000 3000 0 1 2 3 4 5 LO درجات الحرارة (C°) g/ml وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 Beryllium Be [He]2s² Magnesium 12 Mg [Ne] 3s² Calcium 20 Ca [ar]452 Strontium 38 Sr [Kr]5s² Barium 56 Ba [Xe]6s2 Radium 88 Ra [Rn]7s² دليل العناصر الكيميائية 220

حقائق حول العناصر دليل العناصر الكيميائية ليم 221 Ministry of Education 2024-1446 الخواص الذرية لكل عنصر من المجموعة 2 إلكترونا تكافؤ وتوزيع إلكتروني ينتهي بـ ns تفقد عناصر الفلزات القلوية الأرضية إلكتروني التكافؤ الخاصين بها لتكون أيونا ذا شحنة ثنائية موجبة 2 . . يزداد نصف قطر الذرة ونصف قطر الأيون كلما انتقلنا في المجموعة 2 من أعلى إلى أسفل، ولكنها تبقى أصغر من أنصاف أقطار ذرات المجموعة 1 وأنصاف أقطار أيوناتها. تقل الكهروسالبية وطاقة التأين كلما انتقلنا في المجموعة 2 من أعلى إلى أسفل، ولكنهما يكونان أكبر من عناصر المجموعة 1. نصف القطر الأيوني نصف القطر الذري (pm) (pm) Be Be2+ 112 Mg 31 Mg2+ 72 Ca2+ 160 Ca 197 100 Sr Sr2+ 215 118 Ba Ba2+ Be 222 135 Mg Ra 220 Ca Sr Ba Ra طاقة التأين الأولى 503 590 900 Be 738 Mg الكهرسالبية Ca 1.00 Sr 0.95 550 509 0 200 400 600 800 kJ/mol الباريوم الإسترانشيوم الكالسيوم Ba 0.89 Ra 1.31 1.57 0.90 1.5 2.0 0.5 1.0 وحدات باولنج الاختبارات التحليلية يمكن تعرف ثلاثة من الفلزات القلوية الأرضية من خلال اختبارات اللهب ؛ فالكالسيوم ينتج لهبًا قرمزي اللون أقرب إلى اللون البرتقالي ، بينما ينتج الإسترانشيوم لهبًا قرمزيًا أقرب إلى اللون البنفسجي، أما الباريوم فينتج لهبًا أصفر مخضرًا.

المجموعات 12 - 3 العناصر الانتقالية دليل العناصر الكيميائية الخواص الفيزيائية Transition Elements تشمل العناصر الانتقالية الرئيسة أربع سلاسل من الفئة d، والتي تتراوح أعدادها الذرية بين (109) - 104 ، 80 - 72 ) ، (48 - 39 ) ، (30 - 21). أما العناصر الانتقالية الداخلية فتشمل عناصر الفئة f ) وهي عناصر نادرة)، ضمن سلسلة اللانثانيدات، والتي تتراوح أعدادها الذرية بين ( 71 - (57)، وسلسلة الأكتنيدات التي تتراوح أعدادها الذرية بين ( 103 – 89)، وجميعها فلزات. تعد العناصر الانتقالية - كغيرها من الفلزات - جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة، وهي قابلة للسحب، مما يعني أنه من الممكن سحبها على شكل أسلاك، وهي أيضا مرنة قابلة للطرق، مما يعني إمكانية طرقها وسحبها على شكل صفائح. للعناصر الانتقالية عامة كثافة مرتفعة، ودرجات انصهار مرتفعة، وضغط بخاري منخفض. وتكون جميع العناصر الانتقالية صلبة عند درجة حرارة الغرفة ما عدا الزئبق، الذي يكون في الحالة السائلة. صلابة العناصر الانتقالية، وتوافرها بكثرة - ومنها الحديد- تجعلها تستخدم بوصفها مواد بناء. العديد من العناصر الانتقالية تعكس الضوء المرئي عند أطوال موجية محددة، مما يجعل بعض مركباتها تظهر ملونة ولامعة. غالبا ما يكون للعناصر الانتقالية خواص مغناطيسية، مما يعني أنها تنجذب إلى مجال مغناطيسي قريب منها . وتعد العناصر الانتقالية الثلاثة ( الحديد والكوبلت والنيكل) ذات خواص مغناطيسية، حيث يمكن لهذه العناصر تكوين مجالها المغناطيسي الخاص بها. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 عند تعرض برادة الحديد إلى مغناطيس تصبح مغناطيسًا، وتنجذب إلى المغناطيس وينجذب بعضها إلى بعض. NI 222

حقائق حول العناصر الخواص الذرية للعناصر الانتقالية الرئيسة مجالات ثانوية d غير مكتملة. تتضمن العناصر الانتقالية الداخلية سلسلة اللانثانيدات وسلسلة الأكتنيدات، ولهذه العناصر مجالات ثانوية fغير مكتملة. • يساعد التركيب الإلكتروني للعناصر الانتقالية على تعرف خواصها الكيميائية ؛ فكلما كان عدد الإلكترونات غير المرتبطة في المجال الثانوي d أكبر كان العنصر أكثر صلابة وكانت درجات الانصهار والغليان أعلى. . تسبب الإلكترونات غير المرتبطة في مجالات f و d الخواص المغناطيسية للعناصر الانتقالية. يساعد التركيب الإلكتروني العناصر الانتقالية على تكوين المركبات الملونة؛ إذ تستطيع المركبات التي تحتوي إلكترونات غير مرتبطة في المجال d امتصاص الضوء المرئي. • يوجد اختلاف يسير بين العناصر الانتقالية في الحجم الذري، والكهروسالبية، وطاقة التأين، عند الانتقال في الدورة أعداد تأكسد الدورة الأولى للعناصر الانتقالية الواحدة من اليسار إلى اليمين. تستطيع العناصر الانتقالية تكوين أيونات من خلال أعداد تأكسد مختلفة. دليل العناصر الكيميائية +3 Sc +4 +3 +2 +1 Ti +5 +4 +3 +2 +1 V +6 +5 +4 +3 +2 +1 0 Cr +7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 0 Mn +6 +5 +4 +3 +2 +1 0 Fe +5 +4 +3 +2 +1 0 Co +4 +3 +2 +1 Ni +3 +2 +1 Cu +2 Zn الاختبارات التحليلية لاحظ ألوان مركبات العناصر الانتقالية في الشكل المجاور، تمتص هذه العناصر أطوالا موجية مختلفة من الضوء عند وضعها في المحاليل . يستخدم الطيف المرئي عملية امتصاص الضوء عند أطوال موجية محددة لقياس تركيز المركبات الملونة في المحلول. تستخدم هذه الطريقة في التحليل التفاعل الذي يحدث بين إلكترونات التكافؤ للعناصر الانتقالية، والضوء المرئي. ولأن لعناصر المركبات الانتقالية ألوان بسبب الامتلاء الجزئي الكثير من مركبات العناصر الانتقالية ذات ألوان فإنه يصبح من للمجال d، وتستطيع الإلكترونات فيها امتصاص الضوء الممكن استخدام هذه التقنية في تحليل العناصر الانتقالية. المرئي لأطوال موجبة محددة، أما المركبات التي تحتوي مجالا ممتلئًا أو فارغا تمامًا من الإلكترونات فإنها لا تكون ألوانا براقة. ليم 223 Ministry of Education 2024-1446

المجموعة 13: مجموعة البورون Boron Group دليل العناصر الكيميائية Boron 5 B [He]2s22p¹ Aluminum 13 Al [Ne]3s23p1 Gallium 31 Ga [Ar]4s23d104p¹ Indium 49 In [Kr]5s24d105p1 الخواص الفيزيائية لمعظم عناصر المجموعة 13 من الفلزات مظهر فضي لامع، ما عدا البورون الذي له لون أسود، والثاليوم ذو لون فضي غير لامع، ولكنه يتأكسد بسرعة. يعد البورون من أشباه الفلزات، بينما باقي عناصر المجموعة 13 من الفلزات. عناصر هذه المجموعة خفيفة الوزن نسبيًّا، وطرية، ما عدا البورون الذي يعد صلبًا جدا كالماس. تكون عناصر المجموعة 13 صلبة عند درجة حرارة الغرفة، وينصهر الجاليوم عند ارتفاع درجة حرارة الغرفة عن معدلها قليلا. لعناصر المجموعة 13 درجة غليان أعلى من درجة غليان عناصر مجموعة الفلزات القلوية الأرضية، ودرجتا غليان وانصهار أقل من عناصر مجموعة الكربون. الكثافة درجات الانصهار (MP) ودرجات الغليان (BP) 2076 B 2.460 3927 660 Al Al 2.700 2519 MP 30 BP Ga Ga 2204 157 In In 2072 304 TI TI 1473 0 1000 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 2000 5.904 7.310 11.850 3000 4000 0 3 6 9 12 درجات الحرارة (C°) g/ml Thallium 81 TI [Xe]6s?4f145d106p 224

حقائق حول العناصر دليل العناصر الكيميائية ليم 225 Ministry of Education 2024-1446 الخواص الذرية لكل عنصر من عناصر المجموعة 13 ثلاثة إلكترونات تكافؤ وتوزيع إلكتروني ينتهي .ns² np¹→ تفقد عناصر المجموعة 13 - ما عدا البورون - إلكترونات تكافئها الثلاث لتكون أيونا • و ذا شحنة ثلاثية موجبة .3 ولبعض العناصر - ومنها Gan)- القدرة على فقد إلكترون واحد فقط من إلكترونات تكافئها لتكون أيونا ذا شحنة أحادية موجبة 1+ يتشارك البورون فقط في الروابط التساهمية. يزداد نصف القطر الذري ونصف القطر الأيوني لعناصر المجموعة 13 كلما انتقلنا من أعلى إلى أسفل، وحجوم عناصرها مشابهة لحجوم عناصر المجموعة 14. تقل طاقة التأين لعناصر المجموعة 13 كلما انتقلنا من أعلى إلى أسفل. نصف القطر الأيوني (pm) B3+ 20 نصف القطر الذري (pm) B100 85 Al A13+ 143 50 Ga3+ មន Ga 135 62 In3+ In 167 81 T3+ TI 170 95 B Al طاقة التأين الأولى 578 801 B Al Ga Ga 579 In TI 558 589 TI الكهرسالبية 1.61 1.62 1.81 1.78 0 0.5 1.0 1.5 2.0 0 200 400 600 800 kJ/mol وحدات باولنج 2.04 الاختبارات التحليلية معظم عناصر مجموعة البورون - ما عدا الألومنيوم، الذي يعد واحدًا من العناصر الأكثر وفرة في قشرة الأرض - نادرة ولا يمكن العثور عليها حرة في الطبيعة. ويمكن تعرُّف ثلاثة منها باختبارات اللهب كما هو موضح في الجدول. فينتج العنصر البورون الإنديوم الثاليوم نتائج اختبار اللهب لون اللهب وميض أخضر ساطع لون أزرق نيلي أخضر البورون اللون الأخضر الساطع ، في حين ينتج الإنديوم اللون الأزرق النيلي. وينتج الثاليوم اللون الأخضر. وتتضمن أكثر الأساليب دقة في تعرُّف العناصر تقنيات الطيف وتقنيات التصوير المتقدمة. الإنديوم تمت تسمية عنصر الإنديوم بهذا الاسم بعد أن لاحظ العلماء اللون الأزرق النيلي في خطوط الطيف.

المجموعة :14 مجموعة الكربون Carbon Group الخواص الفيزيائية تزداد الخواص الفلزية لعناصر مجموعة الكربون كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة. فالكربون لافلز . بينما السليكون والجرمانيوم أشباه فلزات. أما القصدير والرصاص ففلزات. يمكن أن يوجد الكربون على شكل مسحوق أسود ؛ أو مادة طرية، أو مادة صلبة زلقة رمادية اللون أو مادة صلبة شفافة ؛ أو مادة صلبة ذات لون برتقالي قريب إلى الاحمرار. يمكن للسليكون أن يكون مسحوقًا بنيًا أو مادة صلبة رمادية لامعة. الجرمانيوم شبه فلز صلب ولامع ، لونه رمادي - أبيض ، يمكن أن يكسر بسهولة. للقصدير أيضا شكلان؛ حيث يوجد على شكل فلز صلب فضي اللون مائل إلى اللون الأبيض، كما يوجد أيضًا على شكل فلز صلب رمادي لامع. وكلاهما قابل للطرق والسحب والتشكيل. الرصاص مادة فلزية لامعة رمادية، لينة ، قابلة للطرق والسحب. تقل درجات الانصهار والغليان ، وتزداد الكثافة كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة . درجات الانصهار (M) ودرجات الغليان (BP) 3527 C C 2.267 4027 1414 Si Si 2.330 2900 MP 938 BP Ge 2820 Ge 232 Sn 327 Pb 1749 0 1000 2000 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 2602 Sn Pb الكثافة 5.323 3000 4000 0 3 6 درجات الحرارة (C°) 7.310 g/ml 9 11.340 12 Carbon 6 C [He]2s22p2 Silicon 14 Si [Ne] 3s²3p² Germanium 32 Ge [Ar]4s23d104p2 Tin 50 Sn [Kr]5s24d105p² Lead 82 Pb [Xe]6s24f145d16p2 دليل العناصر الكيميائية 226

حقائق حول العناصر دليل العناصر الكيميائية ... ليم 227 Ministry of Education 2024-1446 الخواص الذرية لكل عنصر من عناصر المجموعة 14 أربعة إلكترونات تكافؤ وتوزيع إلكتروني ينتهي بـ ns2 np2 . . . تشارك عناصر مجموعة الكربون في الروابط التساهمية بعدد تأكسد 4+. ويمكن للقصدير والرصاص أيضا أن يكون لهما عدد تأكسد 2+ وللكربون والسليكون في بعض المركبات عدد تأكسد 4- • يوجد كل من الكربون والسليكون والقصدير بأشكال بلورية مختلفة. يزداد نصف القطر الذري ونصف القطر الأيوني كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة، ولكنها تتشابه مع أنصاف أقطار عناصر المجموعة 13. لعناصر المجموعة 14 - ما عدا الكربون - طاقات تأين متماثلة، وليس هناك تباين في الكهروسالبية بين هذه العناصر . نصف القطر الأيوني نصف القطر الذري (pm) (pm) C C4+ 77 15 Si 118 41 Sj4+ ن 122 Ge4+ 53 Sn4+ Sn 140 71 Pb 146 Pb4+ 84 C Si Ge Sn Pb طاقة التأين الأولى 787 1087 C Si 762 Ge 709 Sn 716 Pb الكهروسالبية 1.90 2.01 1.96 2.55 2.33 0 200 600 400 800 1000 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 kJ/mol وحدات باولنج الاختبارات التحليلية لا يمكن تعرف عناصر المجموعة 14 من خلال اختبارات اللهب؛ لأن هذه العناصر ترتبط مع غيرها من خلال الروابط التساهمية، ما عدا الرصاص الذي ينتج ضوءًا أزرق اللون. ويمكن تعرُّف عناصر مجموعة الكربون من خلال تحليل خواصها الفيزيائية، ومنها درجة الانصهار ودرجة الغليان والكثافة ، و من خلال طيف الانبعاث، أو من خلال تفاعلها مع غيرها من المواد الكيميائية، فمثلا يكوّن الرصاص والقصدير رواسب عند إضافتهما إلى محاليل محددة. عند إضافة نترات الرصاص إلى يوديد البوتاسيوم ينتج راسب أصفر من يوديد الرصاص.

المجموعة :15 مجموعة النيتروجين Nitrogen Group دليل العناصر الكيميائية Nitrogen 7 N [He]2s22p3 Phosphorus 15 P [Ne]3s23p³ Arsenic 33 As [Ar]4s23d104p³ Antimony 51 Sb [Kr]5s24d105p3 Bismuth 83 Bi [Xe]6s24f145d16p3 الخواص الفيزيائية تزداد الخواص الفلزية - تمامًا كعناصر المجموعة 14- كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة؛ فالنيتروجين والفوسفور ،لافلزات، بينما الزرنيخ والأنتيمون أشباه فلزات. أما البزموث ففلز. . تختلف أشكال عناصر مجموعة النيتروجين تمامًا كعناصر المجموعة 14. يكون النيتروجين على شكل غاز عديم اللون والرائحة . يوجد الفوسفور على ثلاثة أشكال بلورية جميعها صلب، وتكون هذه الأشكال بيضاء أو حمراء أو سوداء. يكون الزرنيخ صلبًا ولامعا، ولونه رمادي مائل إلى اللون الأبيض، وهش. ويمكن أن يكون صلبًا ذا لون أصفر باهت تحت ظروف محددة. ويتسامي الزرنيخ عند تسخينه. الأنتيمون صلب، فضي - رمادي اللون، لامع، هش. البزموث صلب ذو لون رمادي لامع أقرب إلى اللون الوردي. وهو أقل الفلزات في الجدول الدوري توصيلا للكهرباء، وهو هش أيضًا. تزداد درجات غليان العناصر، وتزداد الكثافة أيضا كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة درجات الانصهار (M) ودرجات الغليان (BP) -210 N -196 44 P 277 As Sb 271 Bi -500 0 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 500 P MP 817 BP As 614 631 Sb 1587 Bi 1564 1.823 الكثافة 5.727 6.697 .15 9.780 1000 1500 0 2 4 6 8 10 g/ml درجات الحرارة (C) 228

حقائق حول العناصر دليل العناصر الكيميائية ليم 229 Ministry of Education 2024-1446 الخواص الذرية لكل عنصر من عناصر المجموعة 15 خمسة إلكترونات تكافؤ وتوزيع إلكتروني ينتهي بـ ns np3 . النيتروجين ضعيف النفاذية المغناطيسية، مما يعني أنه لا ينجذب إلى المجال المغناطيسي، وهذا يدل على أن إلكتروناته جميعها مرتبطة. للنيتروجين عدد تأكسد يتراوح بين 3 و 5 . للفوسفور والزرنيخ والأنتيمون أعداد تأكسد 3 و 3 و 5 للبيزموث أعداد تأكسد +3+ و +5+ . تقل طاقات التأين الأولى والكهروسالبية، ويزداد نصف القطر الذري كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة. الكهرسالبية طاقة التأين الأولى نصف القطر الأيوني نصف القطر الذري (pm) (pm) N N3- 75 146 P p3- 110 212 As 120 As³- 222 Sb Sb5+ 140 62 Bi5+ Bi 150 74 N P As Sb Bi 834 703 1012 947 1402 N P As 2.19 2.18 46 Sb 2.05 Bi 0 500 1000 1500 0 1.0 kJ/mol 2.02 2.0 3.0 وحدات باولنج 3.04 الاختبارات التحليلية لا يمكن تعرف عناصر المجموعة 15 من خلال اختبارات اللهب؛ لأن معظم هذه العناصر لافلزية وترتبط بغيرها من خلال الروابط التساهمية، ما عدا الأنتيمون الذي يصدر ضوءًا أخضر خافتًا أو أزرق عند تعريضه للهب، والبزموث الذي يصدر ضوءًا أزرق مائلًا إلى البنفسجي. يمكن تعرُّف عناصر مجموعة النيتروجين من خلال تحليل خواصها الفيزيائية، ومنها درجة الانصهار ودرجة الغليان والكثافة، ومن خلال طيف الانبعاث أو من خلال تفاعلها مع غيرها من المواد الكيميائية، فمثلا يتكون راسب من أيونات البزموث عند إضافتها إلى هيدروكسيد القصدير وهيدروكسيد الصوديوم. ويمكن تعرُّف مركبات الأمونيوم التي تحتوي على النيتروجين من خلال الرائحة المميزة التي تصدر عند إضافتها إلى هيدروكسيد الصوديوم، ومن خلال تغير اللون الحاصل لورقة تباع الشمس الحمراء الموضوعة على فوهة أنبوب الاختبار.

دليل العناصر الكيميائية المجموعة 16 مجموعة الأكسجين Oxygen Group Oxygen 8 [He]2s22p4 Sulfur 16 S [Ne]3s23p4 Selenium 34 Se [Ar]4s23d104p4 Tellurium 52 Te [Kr]5s24d105p4 Polonium 84 Po [Xe]6s24f145d16p4 الخواص الفيزيائية في درجة حرارة الغرفة يكون الأكسجين غازا نقيًّا ، عديم الرائحة، بينما يكون باقي عناصر المجموعة 16 مواد صلبة. 2 3 لبعض عناصر المجموعة 16 أشكال بلورية عديدة شائعة. فيمكن أن يوجد الأكسجين على شكل أو 0 (الأوزون). وللكبريت أيضًا الكثير من الأشكال البلورية . أما السيلينيوم فله ثلاثة أشكال بلورية شائعة : رمادي غير متبلور، وبلوري أحمر، أو على شكل مسحوق ذي لون أحمر مائل إلى الأسود. يعد كل من الأكسجين والكبريت والسيلينيوم لافلزات، بينما التيرونيوم والبولونيوم أشباه فلزات. للأكسجين خواص مغناطيسية، وهذا يعني أنه يمكن لمغناطيس قوي أن يجذب جزيئات الأكسجين. تزداد درجات الغليان والانصهار لعناصر المجموعة 16 ما عدا البولونيوم مع زيادة العدد الذري وتزداد الكثافة لجميع عناصر المجموعة 16 بزيادة العدد الذري لها. درجات الانصهار (MP) ودرجات الغليان (BP) -218 -183 115 S S MP 445 BP 221 Se Se 685 450 1.960 الكثافة 4.819 Te 6.240 Te 254 988 Po 9.196 Po 962 -400-200 200 400 600 800 0 1000 0 2 6 8 10 درجات الحرارة (C°) g/ml وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 230

ليم حقائق حول العناصر دليل العناصر الكيميائية 231 وزارت Ministry of Education 2024-1446 نصف القطر الذري نصف القطر الأيوني (pm) (pm) 73 03 02- 140 S 52- 103 184 Se Se²- 119 198 Te Te2- 142 221 Po 168 فحص ذائبية الأكسجين أحد تحاليل مراقبة جودة الماء. الخواص الذرية لكل عنصر من عناصر المجموعة 16 ستة إلكترونات تكافؤ وتوزيع إلكتروني ينتهي بـ ns2 np . يمكن لعناصر المجموعة 16 أن يكون لها أعداد تأكسد ،مختلفة، فمثلا للأكسجين أعداد تأكسد 2 و 1 ، وللكبريت أعداد تأكسد +6+ و +4+ و +2+ تقل طاقات التأين الأولى والكهروسالبية، كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة. للبولونيوم 27 نظيرا معروفًا، وجميعها نظائر مشعة. S طاقة التأين الأولى 1000 Se 941 1314 S Se الكهرسالبية Te 869 Te 2.10 Po 812 Po 2.00 2.58 2.55 3.44 0 500 1000 1500 0 1.0 2.0 3.0 4.0 kJ/mol وحدات باولنج الاختبارات التحليلية يمكن قياس نسبة وجود الأكسجين بطرائق عدة، وفي بيئات مختلفة؛ فمثلا يمكن لجهاز قياس ذائبية الأكسجين أن يقيس نسبة الأكسجين المذاب في عينة من الماء، حيث يستخدم هذا الجهاز التفاعلات الكهر كيميائية التي تعمل على تحويل جزيئات الأكسجين إلى أيونات الهيدروكسيد. ويقيس هذا الجهاز التيار الكهربائي الناتج خلال هذا التفاعل، فكلما كان تركيز الأكسجين أكبر كان التيار أكبر.

المجموعة :17 مجموعة الهالوجينات Halogens Group الخواص الفيزيائية . عند درجة حرارة الغرفة يكون الفلور والكلور في الحالة الغازية. ويكون البروم - بالإضافة إلى الزئبق - سائلا . أما اليود فمادة صلبة تتسامى بسهولة. الفلور غاز أصفر باهت والكلور غاز أصفر مائل إلى اللون الأخضر. أما البروم فسائل أحمر مائل إلى البني، بينما اليود صلب، لونه أزرق غامق. تزداد درجة غليان ودرجة انصهار عناصر المجموعة 17 كلما زاد العدد الذري. درجات الانصهار (MP) ودرجات الغليان (BP) -220 LL F -188 -102 Cl -34 -7 Br 59 114 184 At 302 -400 -200 0 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 MP BP 200 400 درجات الحرارة (C°) عند درجة حرارة الغرفة يتسامى اليود، وتظهر بلوراته بلون أزرق غامق، وتتصاعد أبخرة بنفسجية. Fluorine 9 F [He]2s22p5 Chlorine 17 CI [Ne] 3s²3p5 Bromine 35 Br [Ar]4s23d104p5 Iodine 53 [Kr]5s24d105p5 Astatine 85 At [Xe]6s24f145d16p دليل العناصر الكيميائية 232

حقائق حول العناصر دليل العناصر الكيميائية 233 Ministry of Education 2024-1446 الخواص الذرية لكل عنصر من عناصر المجموعة 17 سبعة إلكترونات تكافؤ وتوزيع إلكتروني ينتهي بـ ns2. np . تقل طاقات التأين الأولى والكهروسالبية، كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة 17. يعد الفلور العنصر الأكثر كهرسالبية في الجدول الدوري. لذلك لديه ميل أكبر لجذب الإلكترونات. الأستاتين عنصر مشع، ولكن استخداماته غير معروفة. یزداد نصف القطر الذري ونصف القطر الأيوني كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة. نصف القطر الأيوني (pm) نصف القطر الذري (pm) F F1- 72 133 CI¹- 100 181 Br1 - 195 18 Br 114 133 11- 220 FL P Cl Br | At طاقة التأين الأولى 1251 1140 1008 920 1681 F Cl Br | At الكهرسالبية 2.20 3.16 2.96 2.66 0 500 1000 1500 2000 0 1.0 2.0 kJ/mol وحدات باولنج تذوب الهالوجينات قليلًا في الماء (لاحظ الطبقة السفلى). ولكن في الهكسان الحلقي (الطبقة العليا)، يذوب كل من الكلور (الأصفر) والبروم (البرتقالي) واليود (البنفسجي). 3.0 4.0 3.98 الاختبارات التحليلية يمكن تعرُّف ثلاثة من الهالوجينات من خلال تفاعلات الترسيب فيتفاعل كل من الكلور والبروم و اليود مع نترات الفضة ليكونوا رواسب مميزة لكل منهم . فكلوريد الفضة راسب أبيض وبروميد الفضة راسب حليبي اللون، أما يوديد الفضة فراسب أصفر. ويمكن تعرُّف الكلور والبروم واليود أيضا من خلال ذوبانهم في الهكسان الحلقي. فكما هو مبين في الشكل، يتحول المحلول إلى اللون الأصفر في حالة الكلور، والبرتقالي عند إضافة البروم، والبنفسجي عند إضافة اليود.

المجموعة :18 مجموعة الغازات النبيلة Noble Gases دليل العناصر الكيميائية Helium 2 He 1s² Neon 10 Ne [He]2s22p6 Argon 18 Ar [Ne]3s23p6 Krypton 36 Kr [Ar] 4s²3d104p6 Xenon 54 Xe [Kr]5s24d105p6 Radon 86 الخواص الفيزيائية تمتاز عناصر المجموعة 18 بأنها غازات عديمة اللون والرائحة. جميعها لافلزات. . تزداد درجتا الغليان والانصهار لعناصر المجموعة كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة، ولكنها تبقى أقل من باقي عناصر الجدول الدوري. MP BP درجات الانصهار (MP) ودرجات الغليان(BP) -270 He -269 -249 Ne -246 Ar -189 -186 Kr -157 -153 -112 Xe -108 -71 Rn -300 -200 -62 -100 0 الخواص الذرية لكل عنصر من عناصر المجموعة درجات الحرارة (C) 18 ثمانية إلكترونات تكافؤ في مجاله الأخير. وتوزيع إلكتروني ينتهي بـ ns np ما عدا الهيليوم، الذي له إلكترونان فقط. جميع عناصر الغازات النبيلة وحيدة ،الذرة، وتوجد في صورة غير مرتبطة. للغازات النبيلة طاقات تأين أولى أكبر من عناصر الجدول الدوري جميعها. طاقة التأين الأولى He Ne Ar Kr Xe Rn 1521 1351 1170 1037 0 500 1000 1500 2000 kJ/mol وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 2372 2081 Rn |[Xe]6s4f145d106p 234

الاختبارات التحليلية لأن الغازات النبيلة عديمة اللون والرائحة، وتكون عمومًا غير نشطة، فإن العديد من التجارب التحليلية المستخدمة في تعرف هذه العناصر ليست مفيدة. ومع ذلك، فإن الغازات النبيلة تصدر ضوءًا ذا ألوان محددة ينبعث عندما تتعرض لتيار كهربائي، ويظهر لها طيف خطي. عندما يمر التيار الكهربائي خلال غاز الزينون يظهر لون أزرق، وطيف خطي مميز . دليل العناصر الكيميائية 235 Ministry of Education 2024-1446

(i) (ت) المصطلحات الفيزيائية والكيميائية لكل من الفلزات واللافلزات. أشباه الفلزات Metalloids العناصر التي لها الخواص التأثير الكهروضوئي Photoelectric effect يحدث التأثير الكهروضوئي عندما يصطدم ضوء بتردد معين بسطح فلز فيطلق إلكترونات. وعندما تزداد شدة الضوء يزداد عدد الإشعاع الكهرومغناطيسي Electromagnetic الإلكترونات المنبعثة. وعندما يزيد تردد (طاقة) الضوء، Radiation هو شكل من أشكال الطاقة الذي تزيد طاقة الإلكترونات المنبعثة. يسلك السلوك الموجي في أثناء انتقاله في الفضاء. التركيب النسبي المئوي Percent Composition إلكتروليت Electrolyte المركب الأيوني الذي يوصل النسبة المئوية الكتلية لكل عنصر في المركب. محلوله المائي التيار الكهربائي. التردد Frequency عدد الموجات التي تعبر نقطة محددة إلكترونات التكافؤ Valence Electrons الإلكترونات خلال ثانية. في مجال الطاقة الأخير في الذرة، والتي تحدد الخواص الكيميائية لهذه الذرة. الإلكترونات الحرة Delocalized Electrons الإلكترونات التي تكوّن الرابطة الفلزية، وتكون حرة تدرج خواص العناصر Periodic Law ترتيب العناصر وفق تزايد أعدادها الذرية، بحيث يؤدي إلى تدرج في خواص هذه العناصر. الحركة من ذرة إلى أخرى في الفلز، ولا تكون منجذبة نحو تركيب لويس Lewis Structure نموذج يتم فيه ذرة بعينها . الأنيون Anion الأيون الذي له شحنة سالبة. تمثيل إلكترونات التكافؤ فقط على شكل نقاط أو خطوط للإلكترونات المرتبطة. التفاعل الطارد للطاقة Exothermic التفاعل الكيميائي الأيون Ion ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لها شحنة الذي يرافقه انبعاث طاقة أكبر من الطاقة اللازمة لكسر الروابط في جزيئات المواد المتفاعلة. موجبة أو سالبة. الأيونات الأحادية الذرة Monatomic Ions الأيونات التفاعل الماص للطاقة Endothermic التفاعل التي تتكون من ذرة واحدة فقط. الكيميائي الذي يحتاج إلى كمية من الطاقة لكسر الروابط الموجودة في المواد المتفاعلة أكبر من الطاقة التي تنبعث الأيون العديد الذرات Polyatomic Ion الأيون الذي عندما تتكون روابط جديدة في جزيئات المواد الناتجة. يتكون من ذرتين أو أكثر ويسلك سلوك الأيون الواحد الذي يحمل شحنة موجبة أو سالبة. التمثيل النقطي للإلكترونات Electron-Dot Structure طريقة تمثيل إلكترونات التكافؤ حول رمز أيون أكسجيني سالب أيون عديد الذرات، يتكون غالبًا من العنصر باستعمال النقط. لا فلزي يرتبط مع ذرة أو أكثر من الأكسجين. التهجين Hybridization الطريقة التي يتم فيها خلط المجالات الفرعية لتكوين مجالات جديدة مهجنة ومتماثلة. 237 وزان Ministry of Education 2024-1446

المصطلحات التوزيع الإلكتروني Electron Configuration ترتیب الإلكترونات في الذرة وفقًا لثلاث قواعد، هي مبدأ أوفباو، ومبدأ باولي، وقاعدة هوند. (ث) ثابت بلانك Planck's constant يساوي.6.626x10-34J (ج) (ر) الرابطة الأيونية Ionic Bond الرابطة التي تنتج يتحد فلز ولافلز. عندما رابطة باي Bond الرابطة المتكونة من تداخل المجالات المتوازية بهدف التشارك بالإلكترونات. الرابطة التساهمية Covalent Bond الرابطة التي تنتج عن التشارك بإلكترونات التكافؤ . الرابطة التساهمية التناسقية Coordinate Covalent Bond الرابطة التساهمية التي تقدم فيها إحدى الذرات زوجًا من الإلكترونات لذرة أخرى أو أيون بحاجة الجزيء Molecule أصغر جزء في المركب يحمل صفاته إلى زوج الإلكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار. مجال للطاقة. (ح) الرابطة التساهمية القطبية Polar Covalent Bond الرابطة التي تنشأ عندما لا تكون المشاركة بالإلكترونات متساوية. حالة الاستقرار Ground State حالة الذرة في أدنى رابطة سيجما Sigma Bond الرابطة التساهمية الأحادية الناتجة عن اشتراك زوج من الإلكترونات نتيجة التداخل المباشر لمجالات الذرات. حالة الإثارة Excited State عندما تكتسب إلكترونات الذرة الطاقة، تصبح في حالة إثارة. الرابطة الفلزية Metallic Bond قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة في الفلز والإلكترونات الحرة الحركة. الحسابات الكيميائية Stoichiometry دراسة العلاقات الكمية بين كميات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في الرابطة الكيميائية Chemical Bond عبارة عن التفاعلات الكيميائية وذلك إعتمادا على قانون حفظ الكتلة قوة تجاذب تنشأ بين ذرتين أو أكثر من خلال فقد الذرة للإلكترونات أو اكتسابها أو المساهمة فيها بالاشتراك مع الحمض الأكسجيني Oxyacid أي حمض يتكون من ذرة أو ذرات أخرى. الهيدروجين وأنيون أكسجيني. (د) الدورات Periods الصفوف الأفقية في الجدول الدوري الحديث للعناصر . الرابطة التساهمية غير القطبية Non-polar covalent Bond تنشأ بين ذرتين متماثلتين يكون فرق الكهروسالبية الإلكترونات الرابطة صفرًا. الرنين Resonance الحالة التي تحدث عند وجود أكثر من تركيب لويس واحد للمركب أو الأيون. 238 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

(س) المصطلحات الصيغة البنائية Structural Formula النموذج الجزيئي الذي يستخدم الرموز والروابط لتوضيح المواقع سرعة الموجة Wave speed المسافة التي تقطعها النسبية للذرات، ويمكن التنبؤ بالعديد من الصيغ البنائية الموجة في الثانية الواحدة أثناء انتشارها في الفراغ. للجزيئات بعد رسم تركيب لويس لها. السبيكة Alloy مخلوط من عدة عناصر لها خواص فلزية، الصيغة الجزيئية Molecular Formula الصيغة التي وتتكون عادة من عناصر متماثلة الحجوم، أو يكون أحد تبين العدد الفعلي لكل عنصر في المركب. العناصر أصغر كثيرًا من العنصر الآخر . سلسلة الأكتنيدات Actinide Series عناصر الفئة f في الجدول الدوري من الدورة 7 التي تلي عنصر الأكتينيوم. (ط) سلسلة اللانثانيد Lanthanide Series عناصر طاقة البلورة Lattice Energy الطاقة اللازمة لفصل الفئة f في الجدول الدوري من الدورة 6 التي تلي عنصر lmol من الأيونات من مركب أيوني، والتي تعتمد على اللانثانيوم. مقدار حجم الأيون وشحنته. سعة الموجة Amplitude مقدار ارتفاع القمة أو انخفاض طاقة التأين Ionization Energy الطاقة اللازمة لانتزاع أبعد إلكترون تكافؤ من ذرة عنصر في الحالة الغازية. القاع عن مستوى خط الأصل. (ش) طاقة الشبكة البلورية Crystal Latticae Energy الطاقة التي تلزم لفصل أيونات 1mol من المركب الأيوني. الطيف الكهرومغناطيسي سلسلة من الموجات المتصلة الشبكة البلورية Crystal Lattice تركيب ثلاثي الأبعاد التي تسير بسرعة الضوء والتي تختلف في التردد، والطول يتكون من جسيمات بحيث يحيط الأيون الموجب عدد من الموجي فقط. الأيونات السالبة، ويحيط الأيون السالب عدد من الموجبة، وتختلف البلورات في شكلها وفقًا لاختلاف الطول الموجي Wavelength اقصر مسافة بين قمتين حجوم الأيونات وأعدادها. الأيونات متتاليتين أو قاعين متتاليين. طيف الانبعاث الذري Atomic Emission Spectra الإشعاع الكهرومغناطيسي شكل من أشكال الطاقة الذي يسلك السلوك الموجي في أثناء انتقاله في في الفضاء. (ص) الصيغة الأولية Empirical Formula الصيغة التي لعنصر ما هو مجموعة من ترددات الموجات الكهرومغناطيسية المنطلقة من ذرات العنصر . (ع) تبين أصغر نسبة مولات بين أعداد الذرات النسبية في عدد التأكسد Oxidation Number الشحنة الموجبة المركب، وقد تمثل أو لا تمثل الصيغة الجزيئية ( الفعلية ) لهذا المركب. أو السالبة التي يحملها أيون أحادي الذرة. 239 Ministry of Education 2024-1446

المصطلحات عدد الكم الرئيس Principal Quantum الفلزات القلوية Alkali Metals عناصر المجموعة 1 ما Number-n عدد يتم تعيينه في ضوء النموذج الكمي ليدل عدا الهيدروجين ، وهي عناصر نشطة كيميائيا، وتوجد عادة على الحجوم النسبية وطاقات المجالات. متحدة مع عناصر أخرى على شكل مركبات. Alkaline العدد الكمي Quantum Number العدد المخصص الفلزات القلوية الأرضية Earth لوصف الإلكترون في مجالات الطاقة الرئيسة. Metals عناصر المجموعة 2 في الجدول الدوري الحديث، وهي عناصر نشطة كيميائيا. العناصر الانتقالية Transition Elements العناصر التي توجد في المجموعات من 12 من الجدول الدوري الفوتون جسيم لا كتلة له يحمل كما من الطاقة. وتقسم إلى فلزات ،انتقالية، وفلزات انتقالية داخلية. العناصر الممثلة Representative Elements العناصر التي تنتمي إلى المجموعات 1و2 و 18 – 13 في الكيميائية والفيزيائية. (ق) الجدول الدوري الحديث، وتتمثل فيها بشكل واضح الخواص قاعدة الثمانية Octet Rule تنص على أن الذرات تسعى إلى اكتساب الإلكترونات أو خسارتها أو المشاركة بها؛ لكي تصل للتركيب الإلكتروني للغاز النبيل. (غ) قاعدة هوند Hund's Rule تنص على أن تعبئة الإلكترونات في المجالات المتساوية الطاقة يتم بشكل فردي قبل البدء بإضافة الإلكترون الثاني للمجال نفسه؛ إذ لا يمكن الغازات النبيلة Noble as ناصر المجموعة 18 لإلكترونين لهما نفس اتجاه الحركة أن يشغلا المجال نفسه. الخاملة جدا. (ف) (ك) الفلزات Metals العناصر التي تكون في الحالة الصلبة في الكاتيون Cation الأيون الذي يحمل شحنة موجبة. درجة حرارة الغرفة، وهي موصلة جيدة للحرارة والكهرباء، الكهروسالبية Electronegativity خاصية تشير إلى قدرة وتكون بشكل عام لامعة وقابلة للطرق والسحب. الفلزات الانتقالية Transition metals العناصر ذرات العناصر على جذب الإلكترونات عند تكوين الرابطة الكيميائية. توجد في المجموعات 12 - 3، وتنتمي إلى الفئة d في الكم Quantum أقل كمية من الطاقة يمكن أن تكتسبها الذرة الجدول الدوري مع وجود بعض الاستثناءات التي تتعلق أو تفقدها. بامتلاء المجال من مجال الطاقة n ، وامتلاء أو نصف امتلاء مجالات d من مجال الطاقة 1-n 6 الفلزات الانتقالية الداخلية Inner Transition (ل) Metals العناصر الانتقالية التي تنتمي إلى الفئة f في الجدول اللافلزات Nonmetals عناصر تكون عمومًا إما غازات الدوري، وتتميز بأن مجالات 4f ، و 5 تكون ممتلئة او ممتلئة جزئيا. 6 أو مواد صلبة معتمة أو لامعة، وضعيفة التوصيل للحرارة والكهرباء. 240 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

المصطلحات (م) المادة المتفاعلة الفائضة Excess Reactant المادة الملح المائي Hydrates مادة أيونية صلبة يرتبط بذراتها عدد محدد من جزيئات الماء. المتفاعلة المتبقية بعد انتهاء التفاعل. المادة المحددة للتفاعل Limiting Reactant المادة النواتج. (ن) المتفاعلة التي تستهلك تمامًا خلال التفاعل ومن ثم تحدد كمية نسبة المردود المئوية Percent Yield النسبة بين الناتج الفعلي ( من التجربة والناتج النظري (من الحسابات الكيميائية) في صورة نسبة مئوية. مبدأ أوفبا و Aufbau Principle ينص على أن كل إلكترون يسعى لأن يكون في المجال الأقل طاقة. نموذج بحر الإلكترونات Electron Sea Model يقترح مبدأ باولي Pauli Exclusion Principle ينص على أن هذا النموذج تشارك جميع الذرات في الفلز الصلب بإلكترونات التكافؤ مكونة بحرًا من الإلكترونات، وهي يفسر الخواص المجال لا يمكن أن يتسع لأكثر من إلكترونين، على أن لا يكون الفلزية لهذه الذرات. لهما نفس اتجاه الحركة. مبدأ هايزنبرج للشك Heisenberg Uncertainty نموذج التنافر بين أزواج إلكترونات التكافؤ VSEPR Principle ينص على أنه لا يمكن معرفة مكان الجسيـ model نموذج التنافر بين إلكترونات التكافؤ والذي يعتمد وسرعته في الوقت نفسه. على ترتيب الإلكترونات المرتبطة وغير المرتبطة حول الذرة المركزية. مجال الطاقة الرئيس Principal Energy Level أحد مجالات الطاقة الرئيسة في الذرة. مجال الطاقة الثانوي Energy Sublevel تكون مجالات الطاقة الثانوية مجال الطاقة الرئيس. النسبة المولية Molarity ratio نسبة بين أعداد المولات لأي مادتين في المعادلة الكيميائية الموزونة. النموذج الكمي للذرة Quantum Model of the المجال الفرعي Atomic Orbital منطقة ذات ثلاثة أبعاد، Atom النموذج الذي يتم فيه التعامل مع الإلكترونات على توجد حول نواة الذرة، وهي تصف الموقع المحتمل لوجود أنها موجات. الإلكترونات. (هـ) المجموعات Groups العناصر الموجودة في الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري مرتبة حسب تزايد أعدادها الذرية. الهالوجينات Halogens عناصر نشطة كيميائيا توجد في المردود الفعلي Actual Yield مقياس كمية ناتج التفاعل. المجموعة 17 في الجدول الدوري. (و) المردود النظري Theoretical Yield القيمة القصوى لنواتج التفاعل. المركبات الأيونية Ionic Compounds المركبات التي تحتوي روابط أيونية. وحدة الصيغة الكيميائية Formula Unit أبسط نسبة يمكن أن تمثل الأيونات في المركب الأيوني. المستوى يصف الموقع المحتمل لوجود إلكترون. ليم 241 Ministry of Education 2024-1446

فلز شبه فلز لا فلز جداول مرجعية الجدول الدوري للعناصر يدل لون صندوق كل عنصر كونه فلزا أو شبه فلز أو لا فلز. على Helium 2 13 14 15 16 17 He 4.003 18 Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon 5 6 7 8 9 10 B C N 0 F Ne 10.811 12.011 14.007 15.999 18.998 20.180 Aluminum Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon 13 14 15 16 17 18 10 11 12 ΑΙ Si P S CI Ar 26.982 28.086 30.974 32.065 35.453 39.948 Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton 28 29 30 31 32 33 34 35 36 Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 58.693 63.546 65.409 69.723 72.64 74.922 78.96 79.904 83.798 Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium lodine Xenon 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 106.42 107.868 112.411 114.818 118.710 121.760 127.60 126.904 131.293 Platinum Gold Mercury Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Pt Au Hg TI Pb Bi Po At Rn 195.078 196.967 200.59 204.383 207.2 208.980 (209) (210) (222) Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Rg (272) 110 111 112 113 O ○ Ds (269) Cn Nh 285.177 286.183 114 115 116 117 ○ ○ O FI Mc Lv Ts 289.191 290.196 293.205 294.211 118 Og 294.214 ○ Europium 63 Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium 64 65 66 67 68 69 Ytterbium 70 Lutetium 71 Eu Gd Tb 151.964 157.25 158.925 Dy 162.500 Ho Er Tm Yb Lu 164.930 167.259 168.934 173.04 174.967 Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium 95 96 97 98 99 100 101 102 103 ○ ○ ○ о о Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr (243) (247) (247) (251) (252) (257) (258) (259) (262) وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 جداول مرجعية 242

ـليم جداول مرجعية 1 جداول مرجعية العناصر في كل عمود تدعى مجموعة، ولهاخواص Hydrogen 1 1 2 H 1.008 Lithium Beryllium 3 4 2 Li Be 6.941 9.012 كيميائية متشابهة . العنصر العدد الذري الرمز الكتلة الذرية Hydrogen 1 H 1.008 غاز سائل جامد مصنع حالة المادة الرموز الثلاثة العليا تدل على حالة العنصر في درجة حرارة الغرفة . بينما يدل الرمز الرابع على العناصر المصنعة. Sodium Magnesium 11 12 3 3 4 5 6 7 8 9 Na Mg 22.990 24.305 Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt 19 20 21 22 23 24 25 26 27 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co 39.098 40.078 44.956 47.867 50.942 51.996 54.938 55.845 58.933 Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium 37 38 39 40 41 42 43 44 45 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh 85.468 87.62 88.906 91.224 92.906 95.94 (98) 101.07 102.906 Cesium Barium Lanthanum Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium 55 56 57 72 73 74 75 76 77 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir 132.905 137.327 138.906 178.49 180.948 183.84 186.207 190.23 192.217 Francium Radium Actinium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium 7 87 88 89 104 105 106 107 108 109 ° ○ O O Fr Ra Ac Rf Db (223) (226) (227) (261) (262) Sg (266) Bh Hs Mt (264) (277) (268) صفوف العناصر الأفقية تدعى دورات. يزداد العدد الذري من اليسار إلى اليمين في كل دورة. سلسلة اللانثانيدات سلسلة الأكتنيدات يدل السهم على المكان الذي يجب فيه هذه العناصر في أن توضع تم نقلها إلى أسفل الجدول. لقد الجدول توفيرا للمكان. 243 Ministru Education 2024-1446 الرقم المحاط بقوسين هو العدد الكتلي للنظير الأطول عمرا للعنصر. Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium 58 59 60 61 62 Ce Pr Nd Pm Sm 140.116 140.908 144.24 (145) 150.36 Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium 90 91 92 93 94 Th Pa U Np Pu 232.038 231.036 238.029 (237) (244)