ارتباط العناصر - العلوم 2 - ثالث متوسط

الدرس في هذا الدرس الأهداف ارتباط العناصر الرابطة الأيونية رابعة الدرس الرقمي www.ed هل قمت يوما بعمل لوحة بتركيب أجزائها المبعثرة؟ ماذا يحدث إذا قلبت اللوحة؟ استساقط وتتفكك القطع التي ركبتها . إن هذا يشبه العناصر عندما يرتبط بعضها تقارن بين الروابط الأيونية مع بعض، إلا أنها لا تتساقط ولا تتفكك إذا قلبت تخيل ما يحدث لو تفكك ملح الطعام إلى صوديوم وكلور عند وضعه على البطاطس المقلية! إن ذرات أحد والروابط التساهمية. تميز بين الجزي، والمركب العناصر تكون روابط مع غيرها من الذرات باستخدام الكترونات مستوى الطاقة تميز بين الرابطة القطبية والرابطة الخارجي بأربع طرائق بفقد إلكترونات، أو باكتسابها ، أو تجاذبها، أو بمشاركتها غير القطبية. الأهمية مع عنصر آخر. والصوديوم فلز لين فضي اللون، كما في الشكل ١١، وهو شديد التفاعل عند تعمل الرابطة الكيميائية على ربط إضافته إلى الماء أو الكلور فما الذي يجعله شديد التفاعل هكذا؟ إذا نظرت إلى الذرات في المواد التي تراها يوميا. التوزيع الإلكتروني المستويات الطاقة للصوديوم ستجد أن له الكترونا واحدا فقط في مستوى الطاقة الأخير، فإذا أريل هذا الإلكترون أصبح المستوى الخارجي فارغا، والمستوى قبل الأخير مكتملاً، مما يجعل التوزيع الإلكتروني له مشابها للتوزيع الإلكتروني للغاز السبيل النيون. مراجعة المفردات الإلكترون جسيم سالب الشحنة موجود في السحابة الإلكترونية حول نواة الدرة. المفردات الجديدة الأيون . الرابطة التساهمية . المركب . الرابطة القطبية . الرابطة الأيونية . الجزيء . الرابطة الفلزية . الصيعة الكيميائية أما الكلور فيكون روابط بطريقة مختلفة عن طريقة الصوديوم ؛ فهر يكتس إلكترونا، وعندها يصبح التوزيع الإلكتروني للكلور مشابها للتوزيع الإلكتروني في الغار النبيل الأرجون. الشكل 11 يتفاعل الصوديوم مع الكلور وينتجان بلورات بيضاء تسمى كلوريد الصوديوم (ملح الطعام). الصوديوم فضي اللوباء لين يمكن قطعه بالسكين أما الكلور فغاز أخضر سام. .. ذرة كلور درة صوديوم عند اكتساب ذرة الكلور إلكترونا من ذرة الـ صوديوم غاز کابور اكثر استقرار الى تتكون رابطة بينهما. درارة التعليم

Na [Na] الكترون واحد ایون صوديوم [a] أيون كلوريد إلكترون واحد Na ذرة صوديوم درة كلور الشكل ١٢ تتكون الأيونات عندما تفقد أو تكسب العناصر الإلكتر وسات. فعندما يتحد الصوديوم مع الكلور ينتقل إلكترون من قرة الصوديوم إلى ذرة الكلور. فتصبح ذرة الصوديوم أبونا موجبا "Na. وتصبح درة الكلور أيونا ساليا . الربط مع الأيونات عندما تذوب المواد الأيوبية في الماء تنفصل أيوناتها يكون الأيونات تفقد ذرة الصوديوم كما عرفت سابقا إلكترونا، وتصبح أكثر بعضها عن بعض، وبسبب شحنتها استقرارا، ونتيجة هذا الفقد يختل توازن شحنتها الكهربائية، فتصبح أبونا موجبا؛ السالبة والموجبة يمكن للأيون الأن عدد الإلكترونات حول البواة يقل الكثرونا عن البروتونات في النواة، ومن توصيل التيار الكهربائي، وإذا كان جهة أخرى يصبح الكلور أبونا سالبا باكتسابه الكترونا من الصوديوم، مما يزيد هناك أسلاك توصيل طرفها مغمور عدد الإلكترونات واحدا على عدد البروتونات في نوانه بمحلول مادة أيونية وطرفها الآخر موصول ببطارية فإن الأيونات فالدرة التي تفقد أو تكتسب إلكتروناً لا تكون ذرة متعادلة، بل تصبح أيونا الموجبة ستتحرك نحو القطب lan. ويتم تمثيل أيون الصوديوم بالرمز "Na، وأيون الكلوريد بالرمز . ويوضح الشكل ١٢ كيف تتحول الذرة إلى أيون؟ الالب، وستحرك الأيونات الالية نحو القطب الموجب تكون الروابط ينجذب أيون الصوديوم الموجب وأيون الكلور السالب أحدهما حيث يكمل سيل الأيونات الدائرة إلى الآخر بشدة. وهذا التجاذب الذي يربط الأيونات هو نوع من الروابط الكهربائية. الكيميائية تسمى الرابطة الأيونية lonic bond. وفي الشكل ١٣ نجد أن أيونات الصوديوم والكلور تكون رابطة أيونية، وينتج مركب أيوني هو كلوريد الصوديوم أو ما يعرف بملح الطعام المركب Compond مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية. Na + Cr [Na] [C] C: الشكل ١٣ تنشأ الرابطة الأيونية بين ذرتين الشحنة. مية بعد يصبح الميرة فوجية الشحنة أو سالبة الشحنة ؟ درارة التعليم ۹۸

Na [Na] الكترون واحد ایون صوديوم [a] أيون كلوريد إلكترون واحد Na ذرة صوديوم درة كلور الشكل ١٢ تتكون الأيونات عندما تفقد أو تكسب العناصر الإلكتر وسات. فعندما يتحد الصوديوم مع الكلور ينتقل إلكترون من قرة الصوديوم إلى ذرة الكلور. فتصبح ذرة الصوديوم أبونا موجبا "Na. وتصبح درة الكلور أيونا ساليا . الربط مع الأيونات عندما تذوب المواد الأيوبية في الماء تنفصل أيوناتها يكون الأيونات تفقد ذرة الصوديوم كما عرفت سابقا إلكترونا، وتصبح أكثر بعضها عن بعض، وبسبب شحنتها استقرارا، ونتيجة هذا الفقد يختل توازن شحنتها الكهربائية، فتصبح أبونا موجبا؛ السالبة والموجبة يمكن للأيون الأن عدد الإلكترونات حول البواة يقل الكثرونا عن البروتونات في النواة، ومن توصيل التيار الكهربائي، وإذا كان جهة أخرى يصبح الكلور أبونا سالبا باكتسابه الكترونا من الصوديوم، مما يزيد هناك أسلاك توصيل طرفها مغمور عدد الإلكترونات واحدا على عدد البروتونات في نوانه بمحلول مادة أيونية وطرفها الآخر موصول ببطارية فإن الأيونات فالدرة التي تفقد أو تكتسب إلكتروناً لا تكون ذرة متعادلة، بل تصبح أيونا الموجبة ستتحرك نحو القطب lan. ويتم تمثيل أيون الصوديوم بالرمز "Na، وأيون الكلوريد بالرمز . ويوضح الشكل ١٢ كيف تتحول الذرة إلى أيون؟ الالب، وستحرك الأيونات الالية نحو القطب الموجب تكون الروابط ينجذب أيون الصوديوم الموجب وأيون الكلور السالب أحدهما حيث يكمل سيل الأيونات الدائرة إلى الآخر بشدة. وهذا التجاذب الذي يربط الأيونات هو نوع من الروابط الكهربائية. الكيميائية تسمى الرابطة الأيونية lonic bond. وفي الشكل ١٣ نجد أن أيونات الصوديوم والكلور تكون رابطة أيونية، وينتج مركب أيوني هو كلوريد الصوديوم أو ما يعرف بملح الطعام المركب Compond مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية. Na + Cr [Na] [C] C: الشكل ١٣ تنشأ الرابطة الأيونية بين ذرتين الشحنة. مية بعد يصبح الميرة فوجية الشحنة أو سالبة الشحنة ؟ درارة التعليم ۹۸

الرابطة التساهمية - مشاركة بعض العناصر غير قادرة على فقد أو اكتساب الكترونات بسبب عدد الإلكترونات تجربة التي في المستوى الخارجي؛ فعنصر الكربون مثلاً يحوي سنة بروتونات وستة بناء نموذج المرك الميقان إلكترونات، أربعة من هذه الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، ولكي تصل الخطوات ذرة الكربون إلى حالة الاستقرار يجب أن تفقد أو تكتسب أربعة إلكترونات، وهذا صعب لأن فقد أو اكتساب هذا القدر من الإلكترونات يتطلب طاقة كبيرة جدا، ذات الوان مختلفة لتمثل لذلك تتم المشاركة بالإلكترونات. ا استخدم أوراقا دائرية الشكل البروتونات والنيوترونات الرابطة التساهمية يصل الكثير من ذرات العناصر إلى حالة الاستقرار عندما والإلكترونات، واصنع نموذجا تتشارك بالإلكترونات. وتسمى الرابطة الكيميائية التي تنشأ بين ذرات العناصر ورقبا يمثل ذرة الكربون وأربعة اللافلزية من خلال التشارك بالإلكترونات الرابطة التساهمية Covalent bond نماذج أخرى التمثل ذرات الهيدروجين. وتنجذب هذه الإلكترونات المشتركة إلى نواتي الدرتين، فتتحرك الإلكترونات بين مستويات الطاقة الخارجية في كلتا الذرتين في الرابطة التساهمية، ولذلك استخدم نماذج الذرات السابقة يكون لكلتا الذرتين مستوى طاقة خارجي مكتمل البعض الوقت، وتسمى لبناء نموذج الحزيء الميثان بتكوين المركبات الناتجة عن الرابطة التساهمية بالمركبات الجزيئية. مرة كيف تكون الدراتُ الروابط التساهمية؟ روابط تساهمية، حيث يتكون جزي - الميثان من أربع ذرات هيدروجين مرتبطة كيميائيا مع ذرة كربون واحدة. التحليل تكون ذرات بعض العناصر - من خلال الروابط التساهمية - جسيمات متعادلة؛ إذ تحوي العدد نفسه من الشحنات الموجبة والسالبة، وهذه الجسيمات المتعادلة التي تكونت عند مشاركة الذرات في الإلكترونات تُسمى الجزيئات Molecules هل التوزيع الإلكتروني للذرتي والجزيء هو الوحدة الأساسية للمركبات الجزيئية. تأمل كيف تتكون الجزيئات الهيدروجين والكربون في جزيء من خلال مشاركة الإلكترونات في الشكل .١٦. لاحظ أنه لا يوجد أيونات في الميثان يشبه التوزيع الإلكتروني هذا التفاعل؛ لأنه لم يفقد أو يكتس ، أي الكترونات والبلورات الصلبة ـ ومنها العناصر الغازات النبيلة؟ فسر كلوريد الصوديوم - لا يمكن تسمينها جزيئات؛ لأن الوحدة الأساسية لها هي إجابتك. الأبون، وليس الجزيء. هل الجزيء الميثان شحنة H:H جزيء هيدروجين ·H H خرة هيدروجين غرة هيدروجين جري، كلور ذرة كلور ذرة كلور كهربائية ؟ في العمل الشكل ١٦ الرابطة التساهمية طريقة أخرى الجعل الذرات أكثر استقراراب إذ تيمح مشاركة الإلكترونات الكل ذرة بالحصول على مستوى طاقت سهار چې مستقره فرات العناصر التي تظهر في الشكل تكون روابط تساهمية أحادية. وزارة التعليم ۹۳

الشكل ١٧ يمكن للذرة تكويس رابطة تساهمية بواسطة إلكترونين أو OLCHO ثلاثة. جزيء ثاني أكسيد الكربون + .0: ذرتا أكسجين ذرة كربون في جزيء ثاني أكسيد الكربون تشترك (أو تساهم) ذرة الكربون بإلكترونين مع كل ذرة أكسجين التكوين رابطتين ثنائيتين. وكل ذرة أكسجين تشترك بالكترونين مع ذرة الكربون. NN + .N الروابط الكيميائية جزي، نيتروجين فرات نيتروجين تشارك كل ذرة نيتر وحين ثلاثة إلكترونات لتكون رابطة ثلاثية الرابطة العالمية والثلاثة تشارك الذرة أحيانًا بأكثر من الكترون واحد مع الذرات الأخرى. فقي جزيء ثاني أكسيد الكربون الموضح في الشكل ١٧ الحرية الله فراست نشان و العمليه اعلی علیہ سے الترابية شاركت كل ذرة أكسجين بإلكترونين مع ذرة الكربون. وقد شاركت أيضا ذرة الكربول بالكترونين مع كل ذرة أكسجين، أي أن زوجين من الإلكترونات قد ارتبط بعضهما مع بعض بالرابطة التساهمية، وتسمى في هذه الحالة بالرابطة الثنائية. يوضح الشكل ۱۷ ايضا تشارك ثلاثة أزواج من الإلكترونات بذرتي نيتروجين في تكوين جزيء البيتروجين وتسقى الرابطة التساهمية في هذه الحالة الرابطة الثلاثية. ادا کرنا كم زوجا من الإلكترونات يتشارك في الرابطة الثنائية؟ الجزيئات القطبية والجزيئات غير القطبية القد درست كيف تتشارك الذرات بالإلكترونات لكي تصل إلى حالة الاستقرار ولكن هل تتشارك الذرات بالإلكترونات بشكل متاو دائما ؟ الجواب: لاء فبعض الذرات تجذب الكترونات نحوها أكثر من غيرها. فالكلور مثلا يجذب الشكل ۱۸ كلوريد الهيدروجين مركب الإلكترونات نحوه أكثر من الهيدروجين. وعندما تنشأ الرابطة التساهمية بين الكلور والهيدروجين تبقى الإلكترونات المشتركة بجانب الكلور فترة أطول من تساهمي قطبي. شحنة جزئية سالية H CI شحنة جزئية موجبة بقالها بجانب الهيدروجين. هذه المشاركة غير المشاوية تجعل أحد جانبي الرابطة سالبا أكثر من الطرف الآخر، كأقطاب البطارية، كما في الشكل .۱۸. وتسمى هذه الروابط بالروابط القطبية، والرابطة القطبية Polar bond يتم فيها مشاركة الإلكترونات بشكل غير متساو. ومن الأمثلة على الرابطة القطيبة أيض لتلك الرابطة التي تحدث بين الأكسجين والهيدروجين. درارة التعليم 92

العلوم عبر الي اخر سأحيدوسيم جزيئات الماء القطبية تتكون جزيئات الماء عندما يتشارك الهيدروجين والأكسجين بالإلكترونات. يوضح الشكل ۱۹ أن هذا التشارك غير متساو؛ فالأكسجين له النصيب الأكبر من الإلكترونات في كل رابطة، كما أنه يحمل شحنة جزئية سالبة، بينما يحمل الهيدروجين شحنة جزئية موجبة، ولهذا السبب الجزيئات القطبية يكون الماء قطبيا؛ إذ له قطبان مختلفان كالمغناطيس تماما. ولذا، فعند تعرض ارجع إلى المواقع الإلكترونية عبر الماء الشحنة سالبة، تصطف جزيئاته كالمغناطيس لتقابل الشحنة السالبة بقطيها شبكة الإنترنت المرجب، ويمكنك ملاحظة ذلك عند تقريب بالون مشحون من خيط الماء للبحث عن معلومات حول المنساب من الصنبور كما يبين الشكل -۱۹ ونظرا إلى وجود قطبين مختلفين في الصابون والمنظفات. الشحنة لجزيء الماء فإن جريناته تتجاذب بعضها إلى بعض أيضًا، وهذا التجاذب نشاط الزيت والماء لا يمتزجان يحدد الكثير من الخصائص الفيزيائية للماء. معا، ولكنك إذا اضفت بضع قطرات أما الجزيئات عديمة الشحنة فتسمى الجزيئات غير القطبية، وبما أن قدرة العناصر من سائل تنظيف الصحون اليهما يختلف بعضها عن بعض في جذب الإلكترونات؛ فالروابط غير القطبية هي فستلاحظ أن الزيت يصبح قابلا الروابط التي تنشأ بين ذرات العنصر نفسه، ومنها الرابطة غير القطبية الثلاثية التي للذوبان في الماء، ويكونان طبقة تنشأ بين ذرات النيتروجين في جزيء النيتروجين. واحدة بدلا من طبقتين. وهناك بعض المركبات الجزيئية التي تكون بلوزات كالمركبات الأيونية تماما، إلا فتر لماذا يساعد الصابون على أن الوحدة الأساسية لها هي الجزيء. ويوضح الشكل ٢٠ النمط الذي تترتب فيه ذوبان الزيت في الماء؟ الوحدات الأساسية (الجزي، أو الأيون) في البلورات الأيونية والجزيئية. الشكل ١٩ تتشارك ذرتا هيدروجين بالإلكترونات مع تنجذب الأقطاب الموجة في جزيئات ذرة أكسجين بصورة غير متساوية تجذب الماء إلى الشحنة السالبة للبالون، مما يسبب الإلكترونات إلى الأكسجين أكثر من الهيدروجين. الحراف مسار الماء. وبين هذا النموذج كيفية انفصال الشحنات أو استقطابها. عرف القطبية شحنة جزئية سالبة شحنة جزئية موجبة حراره السليم ۹۵

Ca F الشكل ٢٠ تركيب البلورة هناك الكثير من المواد الصلبة على هيئة بلورات، سواء كانت حبيبات صغيرة كملح الطعام، أو كبيرة مثل الكوارتز، وأحيانا لا يكون هذا الشكل البلوري إلا انعكاسا الترتيب جسيماتها، ويساعد معرفة التركيب البلوري للمواد الصلبة الباحثين على فهم خصائصها الفيزيائية، وهذه نماذج لبعض البلورات بشكليها المكعب والسداسي. Si سداسي الأوجه بلورات الكوارتز أعلاه سداسية الأوجه، تماما كبلورات التلج التي في الأعلى عن اليسار؛ لأن الجزيئات التي تكون بلورة الكوارتز والجزيئات التي تكون بلورة الثلج ترتب نفسها في أنماط سداسية. المكعب بلورة ملح الطعام عن اليمين، وبلورة الفلورايت في الأعلى هي بلورات مكتبة الشكل، وهذا الشكل انعكاس لترتيب الأبونات في البلورة في صورة مكعب. وزارة التعمي 1415 Na 97

كتابة الرموز والصيغ الكيميائية بدأ الكيميائيون في العصور الوسطى محاولات جادة لاكتشاف علم الكيمياء، وعلى الرغم من إيمان الكثيرين منهم بالسحر وتحويل المواد (مثل تحويل الرصاص إلى الذهب)، إلا أنهم تعلموا الكثير عن خصائص العناصر، واستخدموا الرموز للتعبير عنها في التفاعلات الظر الشكل .۲۱ رصاص زئبق فضة خارصين حديد کبریت ¥5 Zn Ag Hg Pb رمور ذرات العناصر استخدم الكيميائيون حديثا الرموز أيضا للتعبير عن العناصر لكي يفهمها جميع الكيميائيين في كل مكان. فكل عنصر يعبر عنه برمز مكون من حرف أو حرفين أو ثلاثة. وقد اشتق الكثير من الرموز من الحرف الأول من اسم العنصر، ومنها الهيدروجين Hydrogen)، والكربون Carbon). C) وبعض العناصر اشتقت رموزها من الحرف الأول من اسمها، ولكن بلغة أخرى كالبوتاسيوم ، الذي يعود إلى اسمه اللاتيني (Kalium). صبغ المركبات يمكن التعبير عن المركبات باستخدام رموز العناصر والأرقام. انظر الشكل ۲۲ الذي يوضح كيفية ارتباط ذرتي هيدروجين برابطة ناهمية لينتج جزيء الهيدروجين الذي يمكن تمثيله بالرمز .. ويشير الرقم الذي يكتب بجانب الرمز من أسفل إلى عدد الذرات. وفي حزي، الهيدروجين ايدل الرقم "2" على أن هناك ذرتي هيدروجين في الجزيء. ته 34 S Fe الشكل ۲۱ استخدم الكيميائيون القدماء الرمور لوصف العناصر والعمليات بينما نجد الرمور الحديثة للعناصر عبارة عن أحرف يسهل فهمها في انحاء العالم كافة. + الشكل ٢٢ تبين الصيغ الكيميائية لوح الذرات وعددها في الجزيء حيث يعني الرقم 2 بعد رمز الهيدروجين H₂ أن هناك ذرقي هيدروجين في ذرة هيدروجين ذرة هيدروجين جزيء الجزيء. حرارة التعليم ۹۱

الشكل ٢٣ تبين الصيغ الكيميائية نوع الذرات وعددها في الحزيء. استنتج ما الذي يدل عليه الرقم " 3 " في : الشكل ٢٤ المادة السوداء التي تظهر على أواني الفضة هي كبريتيد الفضة كرA8 وتبين الصيغة أن درتين من الفضة اتحداد مع ذرة من الكبريت. ۹۸ NH3 تبين الصيغة الكيميائية للأموليا NII اتحاد ذرة ليتروجين مع ثلاث درات هيدروجين الصيغ الكيميائية تزودنا الصبغة الكيميائية Chemical formula بمعلومات عن العناصر التي تكون مركبا ما، وعدد ذرات كل عنصر في ذلك المركب. وفي حالة وجود أكثر من ذرة للعنصر نفسه فإن عدد الذرات يكتب أسفل يمين العنصر، فإذا لم يكن هناك رقم سفلي دلّ ذلك على أن هناك ذرة واحدة من العنصر. ا حالا ما الصيغة الكيميائية ؟ وعلام تدل ؟ بعد أن عرفت شيئا عن كيفية كتابة الصيغ الكيميائية، يمكنك الرجوع إلى المركبات الكيميائية التي درستها، وتوقع صيغها الكيميائية. يتكون جزيء الماء من ذرة أكسجين وذرتي هيدروجين، ولذلك فإنّ صيغته الكيميائية 10. والأمونيا كما في الشكل ٢٣ ـ مركب تساهمي يتكون من ذرة نيتروجين وثلاث ذرات هيدروجين، فتكون صبغته الكيميائية NI المادة السوداء التي تظهر على أواني الفضة - كما يظهر في الشكل ٢٤ - مركب ينتج عن اتحاد ذرتين الفضة وذرة واحدة من الكبريت لو عرف الكيميائيون القدماء تركيب المادة تظهر على الفضة، ترى كيف كانوا سيكتبون الصيغة الكيميائية لهذا المركب ؟ إن الصيغة الحديثة للمركب الأسود الناتج عن القصة هي AS، وهي صبغة تدل على أنه مركب يتكون من ذرني فضة وذرة كبريت. H₂ Ag-S H₂S درارة التعليم

الخلاصة اختبر نفك ا. عدم استخدم الجدول الدوري لتحدد إذا كان أربعة أنواع من الروابط المرابطة الأيونية هي قوى الجذب التي تربط بين عنصرا اللبنيوم والفلور يكونان أيونات سالبة أو الأيونات تنشأ الرابطة الفلزية عندما تتجاذب أيونات الفلزات مع الالكترونات الحرة الحركة. تنشأ الرابطة التساهمية عندما تتشارك الذرات بالالكترونات. موجبة، واكتب الصيغة الناتجة عن اتحادهما. اقارن بين الروابط القطبية والروابط غير القطبية. فر كيف يمكن معرفة نسبة العناصر الداخلة في المركب من خلال الصيغة الكيميائية ؟ تنشأ الرابطة التساهمية القطبية عن تشارك غير . التفكير الناقد للليكون أربعة الكترونات في متساو بالإلكترونات. الرموز الكيميائية مستوى الطاقة الخارجي، فما الرابطة التي يكونها يمكن التعبير عن المركبات باستخدام الصبغ الكيميائية. السليكون مع العناصر الأخرى؟ وضح ذلك. تطبيق المهارات تزودنا الصيغة الكيميائية بمعلومات عن العناصر و توقع من أنواع الروابط التي تنشأ بين كل زوجون التي تكون مركبا ما وعده ذرات كل عنصر في ذلك من الذرات التالية: (الكربون والأكسجين) البوتاسيوم والبروم)، (الفطور والقطورة. المركب. درارة التصنيع 44

استقصاء من واشع الحياة نمذج واخترع التركيب الذري الأهداف سؤال من واقع الحياة طور العلماء نماذج جديدة للذرة مع تطور العلم وحصولهم على معلومات جديدة تصميم نموذجا لعنصر ما . حول تركيب الذرة، وأنت عند تصميمك نموذجا خاصا بك، وبدراستك نماذج تلاحظ النماذج التي زملائك، ستتعرف الكيفية التي يترتب بها كل من البروتونات والنيوترونات صممتها ونقلتها المجموعات والإلكترونات في الذرة. فهل يمكن تحديد هوية عنصر ما اعتمادا على نموذج الأخرى، وتحدد العناصر التي تم يوضح ترتيب الإلكتر وبسات والبروتونات النيوترونات في ذرته؟ وكيف يمكن المجموعتك تصميم نموذج لعنصر ما للتمكن باقي المجموعات من تعرفه ؟ تمثيلها المواد والأدوات . أشرطة مغناطيسية مغطاة بالمطاط . لوح مغناطيسي . حلوى مغطاة بالشوكولاتة . مقص . ورق . قلم تخطيط . قطع نقدية إجراءات السلامة K5 تحذير: لا تأكل أي طعام داخل المختبر واغسل يديك جيدًا، وخذ المحذر أثناء استخدام المقص. تصميم نموذج . اختر عنصرا من الدورة ٢ أو ٣ من الجدول الدوري. كيف يمكنك تحديد اعداد البروتونات والإلكترونات والنيوترونات في ذرة ما إذا علمت العدد الكتلي للعنصر ؟ كيف يمكنك توضيح الفرق بين البروتونات والنيوترونات؟ وما المواد التي ستستخدمها في تمثيل الإلكترونات ؟ وكيف يمكن أن تمثل النواة؟ ٣. كيف يمكنك تصميم نموذج يُمثل ترتيب الإلكترونات في الدرة؟ وهل سيكون للذرة شحنة ؟ وهل من الممكن تعرف الذرة من عدد بروتوناتها؟ تحقق من موافقة معلمك على خطة عملك قبل بدء التنفيذ.

اختبار النموذج استخدام الطرائق العلمية ١. فهذ النموذج الذي وضعته، ثم دون ملاحظاتك في دفتر العلوم ، بحيث تتضمن رسما توضيحيا للنموذج. .۲ نقد نموذجا لعنصر آخر. .r .1 Y .T .8 .0 لاحظ النماذج المختلفة التي صدمها زملاؤك في الصف، وتعرف العناصر التي تم تمثيلها. تحليل البيانات. اكتب العناصر التي تعرفتها من خلال النماذج التي صممها زملاؤك حدد أي الجسيمات توجد دائما في أعداد متساوية في الدرة المتعادلة؟ توقع ما يحدث لشحنة الذرة إذا تحرر منها إلكترون واحد. صف ما يحدث لشحنة الذرة عند إضافة الكترونين إليها، وعند إزالة بروتون والكترون منها .. قارن بين نموذجك ونموذج السحابة الإلكترونية للذرة ؟ الاستنتاج والتطبيق. 1. حدد الحد الأدنى من المعلومات التي تحتاج إليها لتحديد ذرة عنصر ما. فسر إذا صمّمت نموذجا لنظير (بورون - ۱۰)، ونموذجا آخر لنظير (بورون - (۱۱)، فما أوجه الاختلاف بينهما ؟ بياناتك قارن بين نموذجك وساذج زملاتك، وناقشهم في الاختلافات التي تلاحظها . دارة التعب

اكتشافات مفاجئة بعض الاكتشافات العظيمة لم اكتشاف العناصر المشعة لكن مقصودة درس العالم هنري بكريل خصائص الأشعة السينية ووضع البلورة والشريحة الفوتوغرافية معا في وعاء باستخدام بعض المعادن التي تتميز بخاصية مظلم. ونتيجة لتحسن الطقس بعد عدة أيام قرر التضوء من خلال تعريضها لأشعة الشمس، ثم العالم إعادة التجربة؛ لكنه فوجئ بوجود آثار على استخدام شريحة تصوير فوتوغرافي لملاحظة شريحة التصوير الفوتوغرافية تدلّ على تعرضها تأثير الأشعة عليها. وفي أحد أيام شهر فبراير للأشعة من العينة المحتوية على اليورانيوم. وعند من عام ۱۸۹٦م أراد هذا العالم إعادة التجربة إعادة التجربة عدة مرات استنتج العالم بكريل أن باستخدام بلورات تحتوي على عنصر اليورانيوم اليورانيوم يُصدر أشعة بشكل تلقائي من دون مؤثر تتميز بخاصية التضوء، ولكن لسوء الحظ كان خارجي، ومن هنا تم اكتشاف النشاط الإشعاعي الجو ملبدا بالغيوم، فقرر تأجيل التجربة ليوم آخر، للعناصر المشعة. من استخدامات اليورانيوم السلمية توليد الطاقة الكهربائية باستخدام المفاعلات النووية. بحث عن العناصر المشعة، وإسهامات العلماء - وخصوصا العالمة عن المبكر الملكيروسية | ماري كوري - في اكتشافها. ثم اكتب بحثا يتضمع المجدليات لمدة . ارجع إلى المواقع الإلكتروبية عبر شبكة الإنترنت. العناصر. وأهميتها في المجالات المختلفة وبخاصة الطلبية منها. pria الت

Y دليل مراجعة الفصل الدرس الأول اتحاد الذرات مراجعة الأفكار الرئيسة الدرس الثاني ارتباط العناصر ا تترتب الإلكترونات الموجودة في السحابة الإلكترونية ١ تصبح الذرة مستقرة باكتساب عدد محدد من الإلكترونات أو بفقدانها أو بالمشاركة بها، بحيث للذرة في مستويات الطاقة. يصبح مستوى طاقتها الخارجي مكتملاً. .. يمكن أن يستوعب كل مستوى طاقة عددا محددا من الإلكترونات. يزودنا الجدول الدوري بقدر كبير من المعلومات عن العناصر. یزداد عدد الإلكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين. تنشأ الرابطة الأيونية بين فلز عندما يفقد إلكتروناً أو أكثر، ولا فلز عندما يكتب إلكترونا أو أكثر. تنشأ الرابطة التساهمية عندما تتشارك ذرتان لا فلزينان أو أكثر بالإلكترونات. تنشأ الرابطة التساهمية القطبية عن تشارك غير ه الغازات النبيلة مستقرة ؛ لأن مستوى طاقتها الخارجي مشاو (غير متجانس) في الإلكترونات. مكتمل. ه تزودنا الصيغة الكيميائية بمعلومات عن العناصر التي تكون مركبا ما، وعدد ذرات كل عنصر في ذلك ٦. يبين التمثيل النقطي للإلكترونات إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي للدرة. المركب. تصور الأفكار الرئيسة انسخ الخريطة المفاهيمية الآتية التي تتعلق بأنواع الروابط، ثم أكملها أنواع الروابط روابط أيونية 010-0 تكون عندما درارة التعليم تتكون عندما بنشارك عنصران لا فلزياد بالإلكترونات تشار کا متساويا تشاركا غير متساو كما في كما في تتكون عندما تجاذب أيونات الفلزات مع الإلكترونات الحرة الحركة Ag IICI

مراجعة الفصل استخدام المفردات قارن بين كل زوجين من المصطلحات الآتية: 1. أيون - جزيء جزيء - مركب أيون - التمثيل النقطي للإلكترونات الصيغة الكيميائية - الجزيء ة الرابطة الأيونية - الرابطة التساهمية . السحابة الإلكترونية - التمثيل النقطي للإلكترونات الرابطة التساهمية - الرابطة القطبية المركب - الصيغة الكيميائية الرابطة الأيونية – الرابطة الفلزية ١٢ أي مما يأتي يصف ما يمثله الرمز C ج آیون سالب ا مركب أيوني ب جزيء قطبي د. آیون موجب أتي المركبات الآتية غير أبوني: Naf J LiCI. د. MgBxz ١٤. أي مما يأتي ليس صحيحًا فيما يتعلق بجزيء HO شحنة جزئية سالية ا يحوي ذرلي هيدروجين. ب يحوي ذرة أكسجين. ج، مركب تساهمي قطبي. د. مرکب أيوني. ١٥ . ما الذي يحدث للإلكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية القطبية؟ شحنة حربية موجبة تثبيت المفاهيم اختر رمز الإجابة الصحيحة فيما يأتي: ١٠ أي مما يأتي بعد جزينا تساهميا: Ch J ب. Ne ج Na Al .> ا تفقد ج. تتشارك فيها الذرات بشكل متساو (متجانس). د. تتشارك فيها الذرات بشكل غير متساو (غير متجانس. ١٦ . ما الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية؟ ۱۱ ما رقم المجموعة التي لعناصرها مستويات طاقة ا أيونات خارجية مستقرة: ج-١٦ ب ۱۳ د. ۱۸ ب املاح ج جزيئات د. أحماض ١٧ . ما الذي يدل عليه الرقم ٢ الموجود في الصيغة ١٠٤ الكيميائية CO؟ . أبوتي أكسجين 20 ج جوني CO ب. ذرتي أكسجين 20 درارة التصليح

مراجعة الفصل التفكير الناقد انشطة تقويم الأداء ۱۸. وضح لماذا تكون عناصر المجموعتيل ۱ و ۲ و عناصر ۲۵ اعرض صمم لوحة تعرض فيها خصائص إحدى المجموعتين ١٦ و ١٧ مركبات كثيرة؟ مجموعات العناصر التي درستها، على أن تتضمن التركيب الإلكتروني والتمثيل النقطي للإلكترونات استعن بالرسم التوضيحي الآتي للإجابة عن السؤالين وبعض المركبات التي تكونها . ۱۹ و ۲۰ تطبيق الرياضيات اعتمد على الشكل الآتي للإجابة عن السؤال رقم ٢٦ في دفتر العلوم. ميع المركبات المركب عدد الذرات العارية عدد الدرات اللافلزية ۱۹ . وضح ما نوع الرابطة الكيميائية الموصحة في الرسم ؟ ۲۰ توقع هل تشاركت الذرتان بالإلكترونات بصورة متساوية أم غير متساوية؟ وأين تكون الإلكترونات معظم الوقت ؟ ٢١. حلل لماذا ينفصل أبونا الصوديوم والكلور أحدهما عن الآخر عندما يذوب ملح الطعام في الماء؟ Cu,D ANSY Nal PECI وضح لماذا تكون درجة غليان الماء أعلى كثيرًا من ٢٦. استخدام الجداول املا العمود الثاني بعدد الذرات درجة غليان الجزيئات المشابهة له في الكتلة اعتمادا الفلزية، والعمود الثالث بعدد الذرات اللافلزية. على حقيقة كون الماء مركبا قطبيا. ٣٧ مستويات الطاقة احب ى عدد من ۲۳ توقع لدينا مركبان Cucl و Cucl. فإذا تحلل كل الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها مستوى منهما إلى مكوناته الأصلية؛ النحاس والكلور، فتوقع الطاقة السادس. أي المركبين السابقين يعطي كمية أكبر من النحاس؟ وضح إجابتك. ٢٤. خريطة مقاهيبة ارسم خريطة مفاهيمية مبتدئا بمصطلح "الرابطة الكيميائية"، ومستحدما جميع المفردات الواردة في فقرة "استخدام المفردات". درارة التعليم