قوانين سرعة التفاعل الكيميائي - الكيمياء2-2 - ثاني ثانوي
الفصل1: حالات المادة
الفصل2: الطاقة والتغيرات الكيميائية
الفصل3: سرعة التفاعلات الكيميائية
الفصل4: الاتزان الكيميائي
الخلاصة تسمى العلاقة الرياضية بين سرعـة الـتـفـاعل الكيميائي عـند درجة ٍ حرارة ٍ وتركيز َّ محددين َ للمواد المتفاعلة قانون سرعة التفاعل
فسر كيفية ارتباط الأسس في معادلة قانون سرعة تفاعل كيميائي بالمعاملات في المعادلة الكيميائية التي تمثله
إذا علمت أن التفاعل ) 2NO(g) + O2(g) → 2N O2(gمن الرتبة الأولى للأكسجين، والرتبة الكلية للتفاعل هي الرتبة الثالثة، فما القانون العام لسرعة التفاعل؟
إذا علمــت أن قانون سرعة التفاعــل: ) C H3CHO(g) → C H4(g) + CO(gهــو: . R= k[C H3CHO]2 فاستعمل هذه المعلومات لتعبئة البيانات المفقودة في الجدول الآتي
اكتب معادلات قانون سرعة التفاعل التي تظهر الفرق بين التفاعل من الرتبة الأولى والتفاعل من الرتبة الثانية لمادة متفاعلة واحدة
اشرح وظيفة ثابت سرعة التفاعل في معادلة قانون سرعة التفاعل
اقترح تفسيرا لأهمية أن نعرف أن قيمة قانون سرعة التفاعل هو متوسط سرعة التفاعل
اشرح كيف يمكن تصميم تجربة لتحديد القانون العام لسرعة التفاعل باستعمال طريقة مقارنة السرعات الابتدائية للتفاعل
سرعة التفاعل ودرجة حرارة الجسم
نظرية التصادموسرعة التفاعل الكيميائي
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
قوانين سرعة التفاعل الكيميائي
يتفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك بحسب المعادلة ما متوســط سرعة التفاعل بدلالة عدد مولات Mgالمستهلكة/دقيقة؟
وجد أن سرعة تفاعل كيميائي 2.25 × 10-2 mol/L.s عند درجة حرارة ،322 Kفما مقـدار هذه السرعة بوحدة mol/L.min ؟
طبّق نظرية التصادم لتفسير سبب تفاعل مسحوق الخارصين لإنتاج غاز الهيدروجين أسرع من تفاعل قطع كبيرة منه عند وضع كليهما في محلول حمض الهيدروكلوريك.
لنفترض أن كمية كبيرة من محلول فوق أكسيد الهيدروجين الذي تركيــزه % ّ 3قد تحللت لإنتــاج 12 mLمن غاز الأكســجين خلال 100ثانية عند درجة حرارة .298 K ّ قدر كمية غاز الأكســجين التي تنتج عن مقد
اشرح المقصود بمتوسط سرعة التفاعل.
كيــف يمكــن أن تعبر عن سرعــة التفاعــل الكيميائي A → Bبالاعتماد على تركيز المــادة المتفاعلة A؟ وكيف يمكن مقارنة سرعة التفاعل بالاعتماد على المادة الناتجة B؟
. ما دور المعقد المنشط في التفاعل الكيميائي؟
طبّق نظرية التصادم لتفسير السبب في عدم تفاعل مادتين مع بعضهما البعض؟
ما دور نشــاط المواد المتفاعلة في تحديــد سرعة التفاعل الكيميائي؟
مــا العلاقة بــين سرعة التفاعــل عموما وتركيــز المواد المتفاعلة؟
فسر لماذا تتفاعل المادة الصلبة - التي على شكل مسحوق- مع الغاز أسرع من تفاعل المادة الصلبة نفسها إذا كانت قطعة واحدة؟
حفظ الأغذية طبّق نظرية التصادم لتفسير فساد الطعام ببطء عند وضعه في الثلاجة بالمقارنة ببقائه خارجها عند درجة حرارة الغرفة.
يتحلل فوق أكسيد الهيدروجين إلى ماء وغاز الأكسجين بسرعة أكبر عند إضافة ثاني أكسيد المنجنيز. اشرح دور ثاني أكسيد المنجنيز في هذا التفاعل إذا علمت أنه لا يُستهلك في التفاعل.
اســتعمل المعلومات في الســؤال 44لتقديــر كمية غاز الأكســجين التي تنتج عن كمية مماثلة من المحلول خلال 100ثانية وعنــد درجة حرارة ، ّ 318 Kثــم قدر الزمن اللازم لإنتــاج 12 mLمن غاز الأكس
عند اشتقاق قانون سرعة التفاعل، فرّ لماذا يجب الاعتماد على الأدلة التجريبية أكثر من الاعتماد على المعادلات الكيميائية الموزونة للتفاعل؟
تم الحصول على البيانــات التجريبية المدرجة في الجدول 3-3مــن تحلل مركب الآزوميثــان CH3N2CH3عند درجة حرارة محددة حسب المعادلة
قوّم صحة الجملة الآتية: يمكنك تحديد سرعة تفاعل كيميائي عن طريق معرفة نسبة مولات المواد المتفاعلة في معادلة موزونة. فرّ إجابتك.
ميز بين المناطق المظللة في الشــكل 3-15عند درجتي الحرارة T1و T2بالاعتماد عــلى عدد الاصطدامات التي تحدث في وحدة الزمن والتي لها طاقة أكبر من أو تساوي طاقة التنشيط
إذا كانت معادلة التفاعل العام هي: A + B ABوقد ُو ِج َد بالاعتماد على البيانــات التجريبية أن رتبة التفاعل مــن الرتبة الثانية للمادة المتفاعلــة ،Aفكيف تتغير سرعة التفاعــل إذا انخفض تركيز
استعمل بيانات الجدول 3-3لحساب قيمة ثابت سرعة التفاعل .
اســتعمل بيانات الجدول 3-3لتوقع سرعة التفاعل، إذا كان التركيــز الابتدائي لـ CH3N2CH3هو ،0.048 M ودرجة الحرارة ثابتة
يتناقــص تركيز المادة المتفاعلة Aمن 0.400 mol/Lإلى 0.384 mol/Lخلال .4.00 minاحســب متوســط سرعة التفاعل خلال هذه الفترة بوحدة mol/L.min
إذا زاد تركيــز إحدى المواد الناتجة من 0.0882 mol/L إلى 0.1446 mol/Lخــلال ،12.0 minفما متوســط سرعة التفاعل خلال تلك الفترة؟
يعبر عن التركيــز في التفاعل الكيميائي بوحدة mol/L وعن الزمن بوحــدة .sفإذا كان التفاعل الكلي من الرتبة الثالثة، فما وحدة ثابت سرعة التفاعل؟
تأمل مخطط الطاقة لتفاعل ماصّ للطاقة، مكوّن من خطوة واحدة، ثم قارن ارتفاع طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي والتفاعل العكسي.
ارسم مخططا يبــين جميع الاحتــمالات للتصادمات بين جزيئين من المادة المتفاعلة ،Aوجزيئين من المادة المتفاعلة وارســم جميع احتمالات التصادم التي يتحد فيها Aمع .Bكم سيزداد عدد التصادمات التى ي
الهيدروكربونــات يتحول البروبــان الحلقي C3H6عند تســخينه إلى بروبــين .CH2 = CHCH3فإذا علمت أن سرعة التفاعل مــن الرتبة الأولى للبروبان الحلقي فما كتلة البروبين الناتجة خلال 10.0 minفي ح
طبق طريقــة مقارنة السرعات الابتدائيــة لتحديد رتبة التفاعل الكيميائي للمادة المتفاعلة ،Xواكتب مجموعة من البيانات التجريبية الافتراضية التي تقود إلى اســتنتاج أن تفاعل المادة Xمن الرتبة الث
طبق نظرية التصادم لتفسير سببين يوضحان أن الزيادة في درجــة حرارة التفاعل بمقــدار ً 10 Kتؤدي غالبا إلى مضاعفة سرعة التفاعل
صمم جدولا لكتابــة تراكيز المــواد المتفاعلة في المعادلة ً الآتيــة، مبتدئا بـ ّ 0.100 Mلــكل المتفاعلات، ثم حدد قانون سرعة التفاعل باســتعمال طريقة مقارنة السرعات الابتدائية
ما المعلومات التي يجب معرفتها لحساب الارتفاع في درجة غليان محلول الهكسان في البنزين؟
إذا كانــت ٍ ∆Hلتفاعل ما ســالبة، فقــارن طاقة المواد ّ الناتجة بطاقة المواد المتفاعلة، وهل التفاعل ماص أم طارد للطاقة؟
اكتب مقالا صحفيًّا يصف كيفية عمل هذا المحفز على أن يشمل المقال مخطط الطاقة في التفاعلات التي تحدث، وشرحًا مفصلاً لأهمية هذا الاكتشاف.
ما متوســط سرعة التفاعل في أول ً 22.3 sمعبرا عنه بوحدة (mol/)L.s؟
ما متوسط سرعة تفاعل الفينولفثالين عندما ينخفض تركيزه من 0.00015 M إلى0.0050 M ؟
ادرس العبارات الآتية : العبارة الأولى: من العوامل التى تؤثر في سرعة التفاعل طبيعــة المــادة المتفاعلة، والتركيز، ومســاحة ســطح التفاعل، ودرجة الحرارة، والمحفزات أي العبارات السابقة صحيحة؟
لم يتم إضافة أي تعليقات حتى الآن.
الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق