تركيز المحلول - الكيمياء 3 - ثالث ثانوي

1-2 الأهداف تركيز المحلول رابط الدرس الرقمي www.ien.edu.sa تصف التركيز باستعمال وحدات مختلفة. ) تحدد تراكيز المحاليل. Solution Concentration الفكرة الرئيسة يمكن التعبير عن التركيز بدلالة النسبة المئوية أو بالمولات. الربط مع الحياة هل تذوقت يوما كأس شاي فوجدته مرا؟ إنك لكي تعدل طعمه سوف ) تحسب مولارية المحلول. تقوم بإضافة السكر لتحليته، أو تضيف الماء لتخفيفه. وما تقوم به في كلتا الحالتين هو تغيير مراجعة المفردات المذيب: المادة التي تذيب المذاب لتكوين محلول. المفردات الجديدة التركيز المولارية المولالية الكسر المولي تركيز الجسيمات المذابة في الماء. التعبير عن التركيز Expressing Concectration يعد تركيز المحلول مقياسًا يعبر عن كمية المذاب الذائبة في كمية محددة من المذيب أو المحلول. ويمكن التعبير عن التركيز وصفيًا باستعمال كلمة "مركز" أو "مخفف". لاحظ إبريقي الشاي في الشكل (14؛ فأحد الإبريقين يحوي شابًا أكثر تركيزا من الآخر. وعموما يحتوي المحلول المركز على كمية كبيرة من المذاب. فالشاي الغامق يحتوي على جسيمات شاي أكثر من الشاي الفاتح ، والعكس صحيح؛ إذ يحتوي المحلول المخفّف على كمية أقل من المذاب؛ فالشاي الفاتح في الشكل 4-1 محلول مخفف يحتوي على جسيمات شاي أقل من الشاي الغامق. وعلى الرغم من أن التعبير الوصفي عن التركيز مفيد، إلا أنه غالبًا ما يتم التعبير عن التركيز كميًّا. ومن أكثر التعابير الكمية عن التركيز شيوعاً النسبة المئوية بالكتلة أو النسبة المئوية بالحجم أو التعبير عن التركيز بدلالة المولات مستخدماً المولارية أو المولالية . وكل هذه الطرائق تعبر عن التركيز بوصفه نسبة بين كمية المذاب وبين كمية المذيب أو المحلول كله. ويشمل الجدول الشكل 4-1 تعكس شدة اللون 3-1 وصفا لكل طريقة. تركيز الشاي، فتركيز الشاي ذو كيف يمكن تحديد الطريقة المستخدمة للتعبير عن تركيز المحلول ؟ يعتمد استعمال الطريقة على اللون الغامق أعلى من تركيز الشاي نوع المحلول الذي يتم تحليله، فإذا كان أحد الكيميائيين مثلاً يعمل على تفاعل في محلول مائي فسوف يستعمل المولارية غالبًا للتعبير عن تركيز المحلول؛ لأنه يحتاج إلى معرفة عدد الجسيمات ذي اللون الفاتح. المشاركة في التفاعل. الجدول 3-1 وصف التركيز النسبة المئوية بدلالة الكتلة النسبة المئوية بدلالة الحجم نسب التركيز النسبة كتلة المذاب كتلة المحلول المذاب حجم حجم المحلول 100 × 100 × المولارية التركيز المولاري المولالية التركيز المولالي الكسر المولي =M عدد مولات المذاب حجم المحلول (L) عدد مولات المذاب عدد كتلة المذيب kg مولات المذاب أو المذيب عدد مولات المذاب + عدد مولات المذيب 19 وزارق سليم Ministry of Education 2024-1446

المطويات النسبة المئوية بدلالة الكتلة. هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول، ويعبر عنها بنسبة أدخل معلومات من هذا مئوية. وكتلة المحلول هي مجموع كتل المذاب والمذيب. القسم في مطويتك. 20 مثال 1-1 النسبة المئوية بدلالة الكتلة كتلة المذاب كتلة المحلول 100 × حساب النسبة المئوية بالكتلة للمحافظة على تركيز كلوريد الصوديوم NaCl في حوض الأسماك، كما هو في ماء البحر، يجب أن يحتوي حوض الأسماك على NaCl 3.6 لكل 100g ماء . ما النسبة المئوية بدلالة الكتلة لكلوريد الصوديوم NaCl في المحلول؟ 1 تحليل المسألة إن كتلة كلوريد الصوديوم في 100g ماء معروفة. والنسبة المئوية بدلالة الكتلة هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول مجموع كتل المذاب والمذيب معا). (التي هي المعطيات كتلة المذاب 3.6g = NaCl كتلة المذيب g = H20 100 2 حساب المطلوب أوجد كتلة المحلول كتلة المحلول = كتلة المذيب + كتلة المذاب عوض عن كتلة المذاب = 3.6g، وكتلة المذيب = g 100.0 المطلوب النسبة المئوية = ؟ 3.6 g + 100.0 g = 103.6g احسب النسبة المئوية بدلالة الكتلة اكتب معادلة النسبة المئوية بالكتلة النسبة المئوية بدلالة الكتلة = كتلة المذاب كتلة المحلول عوض عن كتلة المذاب = 3.6g ، وكتلة المحلول = 103.6g 3.6 g ×100 = 3.5% 103.6 g تقويم الإجابة 100 × تكون النسبة المئوية بدلالة الكتلة صغيرة؛ لأن كتلة كلوريد الصوديوم الذائبة في g 100 ماء صغيرة. مسائل تدريبية . ما النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمحلول يحتوي على 20.08 من كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO3 مذابة في 600.0 mL من الماء H2O؟ 10. إذا كانت النسبة المئوية بدلالة الكتلة لهيبوكلوريت الصوديوم NaCl في محلول مبيض الملابس هي 3.62%، وكان لديك g 1500.0 من المحلول فما كتلة NaCl في المحلول؟ 11. ما كتلة المذيب في المحلول المذكور في السؤال 10؟ 12. تحفيز النسبة المئوية لكتلة كلوريد الكالسيوم في محلول هي %2.62 ، فإذا كانت كتلة كلوريد الكالسيوم المذابة في المحلول 50.08 فما كتلة المحلول ؟ وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

النسبة المئوية بدلالة الحجم تصف عادة المحاليل التي يكون فيها المذيب الكيمياء في واقع الحياة إلى والمذاب في الحالة السائلة. والنسبة المئوية بدلالة الحجم هي النسبة بين حجم المذاب المحلول، ويعبر عنها بنسبة مئوية. وحجم المحلول هو مجموع حجم المذاب وحجم المذيب. إن حسابات النسبة المئوية بدلالة الحجم تشبه حسابات النسبة المئوية بدلالة الكتلة. الديزل الحيوي النسبة المئوية بدلالة الحجم نجم حجم المحلول المذاب 100 × الديزل الحيوي Biodiesel ماذا قرأت ؟ قارن بين النسبة المئوية بدلالة الكتلة والحجم. مسائل تدريبية يعد الديزل الحيوي وقوداً بديلاً 13. ما النسبة المئوية بدلالة الحجم للإيثانول في محلول يحتوي على mL 35 نظيف الاحتراق، وهو ينتج عن إيثانول مذاب في mL 155 ماء؟ موارد متجددة مثل الزيوت النباتية، 14. ما النسبة المئوية بدلالة الحجم لكحول أيزوبروبيل في محلول يحتوي على والدهون الحيوانية، ويستعمل في 24mL من كحول الأيزوبروبيل مذاب في L 1.1 من الماء؟ محركات الديزل مع القليل من 15. تحفيز إذا استعمل 18mL من الميثانول لعمل محلول مائي منه تركيزه التحسينات أو دونها. والديزل %15 بالحجم، فما حجم المحلول الناتج بالمللتر ؟ الحيوي سهل الاستعمال وقابل للتحلل الحيوي، وغير سام، ولا المولارية ( التركيز المولاري) (M) إن النسبة المئوية بدلالة الكتلة وبدلالة الحجم يحتوي على الكبريت أو المركبات طريقتان من طرائق التعبير الكمي عن تركيز المحلول. ومن أكثر الوحدات شيوعًا الأروماتية (العطرية)، كما أنه لا المولارية Molarity والمولارية (M) هي عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من يحتوي على النفط، ولكن يمكن مزجه المحلول، وتعرف أيضًا بالتركيز المولاري. فتركيز لتر من محلول يحتوي على مول من مع ديزل "النفط" لتكوين الديزل المذاب هو 1.0M ، كما أن تركيز لتر من المحلول يحتوي على mol 0.1 من المذاب الحيوي الممزوج؛ الذي يتكون من هو 0.1M. ولحساب مولارية المحلول يجب معرفة حجم المحلول باللتر وعدد % 20 بالحجم ديزل حيوي و% 80 بالحجم ديزل من النفط. مولات المذاب. المولارية المولارية M = عدد مولات المذاب (mol) حجم المحلول (L) ماذا قرأت؟ احسب التركيز المولاري لمحلول حجمه 1.0L، يحتوي على mol 0.5 من المذاب. VISION 2030 3.2.4 زيادة مساهمة مصادر الطاقة المتجددة في مزيج الطاقة. 21 وزارق سليم Ministry of Education 2024-1446

مهن في الكيمياء مثال 2-1 فنيو الصيدلة يستعين الكثير حساب المولارية يحتوي 100.5mL من محلول حقن الوريد على 8 5.10 من سكر من الصيادلة بالفنيين لتحضير الجلوكوز CHO . ما مولارية هذا المحلول، إذا علمت أن الكتلة المولية للجلوكوز هي 12 6 6 180.16g/mol؟ الأدوية المناسبة للوصفات الطبية. يقرأ هؤلاء الفنيون تحاليل وتقارير المريض والوصفات 1 تحليل المسألة الطبية من أجل تحضير التركيز لقد أعطيت كتلة الجلوكوز الذائبة في حجم من الماء، ومولارية المحلول النسبة بين المناسب أو الجرعة المناسبة من عدد مولات المذاب إلى حجم المحلول باللتر . الأدوية التي ستعطى للمريض. 22 المعطيات المطلوب كتلة المذاب g = CH120 5.10 تركيز المحلول = ؟ M الكتلة المولية للجلوكوز 1206 = g/mol 180.16 حجم المحلول = mL 100.5 2 حساب المطلوب احسب عدد مولات C6H1206 بتطبيق العلاقة الرياضية عدد مولات المذاب = الكتلة (g) للمذاب / الكتلة المولية اقسم كتلة 10 6 12 على الكتلة المولية وحول حجم المحلول إلى وحدة لتر 1 mol C6H12O6 =5.10 g C6H12O6 180.16 g C6H12O6 = 0.0283 mol C6H12O6 1L =100.5 mL 1000mL ) = 0.1005 L اكتب معادلة المولارية عوض عن عدد مولات المذاب = mol 0.0283 وحجم المحلول = L 0.1005 اقسم الأرقام والوحدات = 0.282 M 3 تقويم الإجابة = M عدد مولات المذاب المحلول (L) حجم 0.0283 mol C6H12O6 0.1005L M = ستكون قيمة المولارية صغيرة؛ لأن كتلة الجلوكوز الذائبة في المحلول صغيرة. مسائل تدريبية 16. ما مولارية محلول مائي يحتوي على 40.08 من الجلوكوز CH1206 في L 1.5 من المحلول؟ 17. احسب مولارية محلول حجمه 1.60L مذاب فيه 1.5 من بروميد البوتاسيوم KBr. 18. ما مولارية محلول مبيض ملابس يحتوي على g NaCl 9.5 لكل لتر من المحلول؟ 19. تحفيز ما كتلة هيدروكسيد الكالسيوم 2(Ca(OH بوحدة 8 التي تلزم لتحضير محلول مائي منها حجمه 1.5L وتركيزه M 0.25؟ وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

تحضير المحاليل القياسية تستعمل في المختبر محاليل لها تراكيز محددة تسمى المحاليل القياسية، ومنها محلول حمض الهيدروكلوريك HCl الذي تركيزه 1M كيف يمكنك تحضير محلول مائي حجمه 1L وتركيزه 1.50M من كبريتات النحاس II المائية والتي لها الصيغة CuSO4.5H20؟ يحتوي محلول CuSO4.5H20 الذي تركيزه 1.5mol على CuSO4.5H20 مذابة في 1L من المحلول . فإذا عرفت أن الكتلة المولية للمركب خطوة 1 تقاس كتلة المذاب وتضاف إلى دورق حجمي مناسب. g/mol 249.70 ، وأن المحلول يحتوي على mol 1.50 من CuSO4.5H2O هي CuSO4.5H20، فتكون كتلته 374.55g ويمكن تقريبها إلى 3758 كتلة يمكن وهي قياسها بالميزان 1.50 mol CuSO4.5H2O X L من المحلول 249.7 g CuSO4*5H2O 1 mol CuSO4.5H20 375 g CuSO4.5H20 1L من المحلول L ولكن لا يمكنك إضافة g CuSO4.5H20 375 إلى 10 من الماء للحصول على محلول خطوة 2 يذاب المذاب في دورق حجمي مناسب في أقل كمية من ترکیزه 1.5 بهذه البساطة تعمل CuSO4.5H20 مثل المواد الأخرى، على زيادة حجم المحلول عن الحجم المطلوب. لذلك يجب استعمال كمية من الماء تقل عن 1.0L الماء المقطر. للحصول على 1.0L من المحلول، كما هو موضح في الشكل 5-1. أحيانًا نجري تجارب تتطلب استعمال كميات صغيرة من المحلول. فعلى سبيل المثال، قد تحتاج إلى 100mL من CS520 1.50 لإجراء إحدى التجارب. بالرجوع إلى تعريف المولارية، ومن خلال الحسابات السابقة نجد أن محلول CuSO4.5H20 الذي تركيزه 1.50 يحتوي محلول CuSO4.520 الذي تركيزه M1.5 على 1.5mol خطوة 3 يضاف الماء المقطر إلى من CuSO4.5H20 مذابة في 1L من المحلول على 3758 من كبريتات النحاس المائية المذاب حتى يصل مستوى المحلول .CuSO4.5H2O إلى العلامة المحددة على الدورق. يمكن استعمال هذه العلاقة بوصفها معامل تحويل لحساب كمية المذاب اللازمة لتجربتك. الشكل 15 يبين خطوات 100 mL x 1L 1000 mL ☑ 375 g CuSO4.5H2O 1L = 37.5 g CuSO4 • 5H2O تحضير محلول كبريتات النحاس. فسر لماذا لا يمكنك وضع 8 375 لذلك تحتاج إلى قياس CuSO4.5H20 37.5 لعمل 100mL من محلول من كبريتات النحاس مباشرة ترکیزه M 1.5. مسائل تدريبية 20. ما كتلة CaCle الذائبة في 1 من محلول تركيزه 0.10M 21. ما كتلة Cale اللازمة لتحضير mL 500.0 من محلول تركيزه 0.20 22. ما كتلة NaOH في محلول مائي حجمه mL 250 وتركيزه 3.0M 23. تحفيز ما حجم الإيثانول في mL 100.0 من محلول تركيزه M 0.15، إذا علمت أن كثافة الإيثانول هي g/mL 0.7893؟ في 1.0L من الماء لتحضير محلول تركيزه 1.5M؟ 23 وزارة سليم Ministry of Education 2024-1446

100ml 50ml المذيب (الماء) المذاب محلول مركز محلول مخفف الشكل 6-1 يمكن تخفيف المحلول المركز بإضافة كمية من المذيب. لاحظ أن عدد مولات المذاب لا يتغير عند تخفيف المحلول المركز. المفردات مفردات أكاديمية تخفيف المحاليل المولارية تذكر أن المحاليل المركزة تحتوي على كمية كبيرة من المذاب. ويمكنك تحضير محلول أقل تركيزا عن طريق تخفيف كمية من المحلول القياسي بإضافة المزيد من المذيب، إذ يزيد عدد الجسيمات التي تتحرك خلالها جسيمات المذاب، كما هو موضح في مرکز Concentrated الشكل 6-1، ومن ثم يقل تركيز المحلول. يخفف قليلاً كأن نقول مثلا: أضفنا ماء أكثر إلى عصير الليمون؛ لأنه مركز جدا. كيف يمكنك تحديد حجم المحلول القياسي اللازم تخفيفه؟ عدد مولات المذاب المولارية M = حجم المحلول (L) M = mol L 6 عدد مولات المذاب = المولارية × حجم المحلول باللتر. ولأن عدد مولات المذاب لا يتغير بالتخفيف فإن عدد مولات المذاب في المحلول قبل التخفيف يساوي عدد مولات المذاب بعد التخفيف. وبالتعويض عن عدد مولات المذاب بالمولارية مضروبة في حجم المحلول باللتر يمكن التعبير هذه العلاقة في معادلة التخفيف الآتية: عن معادلة التخفيف M = المولارية V = الحجم MV, = M2V2 حيث أن :: المولارية قبل التخفيف، و V: الحجم قبل التخفيف، و M: المولارية بعد التخفيف، و V الحجم بعد التخفيف. 2 تمثل M و V المولارية وحجم المحلول القياسي. وتمثل M2 و V2 مولارية وحجم المحلول المخفف. يحتوي المحلول المركز قبل التخفيف على نسبة عالية من جسيمات المذاب بالنسبة إلى جسيمات المذيب، لاحظ أن هذه النسبة تقل بعد إضافة كمية أخرى من المذيب. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 24

مثال 3-1 تخفيف المحلول القياسي إذا كنت تعرف حجم وتركيز المحلول المطلوب تحضيره يمكنك حساب حجم المحلول القياسي الذي تحتاج إليه. ما الحجم اللازم بالمللترات لتحضير محلول من كلوريد الكالسيوم CaCl2 تركيزه 0.300 0.5L إذا كان تركيز محلوله القياسي 2.00 1 تحليل المسألة وحجمه لقد أعطيت مولارية محلول قياسي من كلوريد الكالسيوم Cache والمولارية والحجم للمحلول بعد التخفيف، وباستعمال العلاقة بين المولارية والحجم يمكن إيجاد حجم المحلول القياسي اللازم باللتر ثم تحويله إلى مللتر . المعطيات المطلوب M1 = 2.00 M CaCl2 M2 = 0.300 M V2 = 0.50 L 2 حساب المطلوب حل المعادلة لإيجاد حجم المحلول القياسي V اكتب معادلة التخفيف حل لإيجاد V V₁ = ? mL V₂ = = عوض 2.00 = L ، M2 = 0.300 M ، M1 0.50 : = 0.075 L اضرب واقسم الأرقام والوحدات حول إلى مللتر باستعمال معامل التحويل mL/1L 1000 M₁V₁ = M2V2 V = V2 M2 M₁ V₁ = (0.50 L) (% V = (0.50 L)( 0.300 M 2.00 M 0.300 M 2.00 M V₁ = (0.075 L) 1000 mL 1L = 75 mL قس 75mL من المحلول القياسي، ثم خففه بكمية الماء اللازمة للحصول على الحجم النهائي 0.5L. 3 تقويم الإجابة تم حساب الحجم V1، وتحويله إلى مللترات، ويجب أن يكون أقل من الحجم النهائي للمحلول المخفف V، وهو من 2 معطيات المسألة. مسائل تدريبية 24. ما حجم L 0.300؟ المحلول القياسي KI الذي تركيزه 3.00M اللازم لتحضير محلول مخفف منه تركيزه M 1.25 وحجمه 25. ما. ما حجم المحلول القياسي H2SO4 الذي تركيزه 0.50M بالمللترات اللازم لتحضير محلول مخفف منه حجمه mL 100 وتركيزه M 0.25؟ 26. تحفيز إذا خفف 0.5L من المحلول القياسي HCI الذي تركيزه ليصبح 2 فما كتلة HCI في المحلول؟ 25 وزارة سليم Ministry of Education 2024-1446

26 مثال 4-1 المولالية (التركيز المولالي) (m) يتغير حجم المحلول عند تغير درجة الحرارة؛ فقد يتمدد أو يتقلص، مما يؤثر في مولارية المحلول. لكن لا تتأثر كتل المواد في المحلول بدرجات الحرارة، لذا من المفيد أحيانًا وصف المحاليل بعدد مولات المذاب في كتلة معينة من المذيب. ويسمى مثل هذا الوصف المولالية، ويرمز إليه بالرمز .m. ويكون تركيز المحلول الذي يحتوي على mol 1 من المذاب في 1 من المذيب m 1 (1) محلول مولالي). المولالية المولالية m = عدد مولات المذاب كتلة المذيب (kg) حساب المولالية أضاف طالب في إحدى التجارب g 4.5 من كلوريد الصوديوم إلى g 100.0 من الماء. احسب مولالية المحلول. 1 تحليل المسألة لقد أعطيت كتلة المذيب والمذاب. حدد عدد مولات المذاب، ثم احسب المولالية. المعطيات كتلة الماء g = H2O 100.0 كتلة كلوريد الصوديوم 4.5 g = NaCl 2 حساب المطلوب احسب عدد مولات NaCl حول كتلة 2 من جرامات إلى كيلوجرامات باستعمال معامل التحويل 1kg / 1000 g عوض بالمعطيات في معادلة المولالية. اكتب معادلة المولالية عوض عن عدد مولات المذاب mol NaCl 0.077 وكتلة المذيب 20 kg 0.1000 3 تقويم الإجابة المطلوب m=? mol/kg 4.5 g NaCl x 100.0 g H₂O × 1 mol NaCl 58.44 g NaCl 1 kg H20 1000 g H2O = 0.077 mol NaCl = 0.1000 kg H2O المولالية (m) = = عدد لات المذاب mol كتلة المذيب kg m = 0.077 mol NaCl 0.1000 kg H20 = 0.77 mol/kg هناك أقل من mol/1/10 من المذاب في 1/10 من الماء، لذا ستكون المولالية أقل من واحد وهي كذلك. Kg مسائل تدريبية 27 . ما مولالية محلول يحتوي على 10.08 من كبريتات الصوديوم Na2SO4 ذائبة في g 1000.0 ماء؟ 28. تحفيز ما كتلة (BOH بالجرامات اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه m 1.00؟ وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

الكسر المولي إذا عرفت عدد مولات المذاب والمذيب أمكنك التعبير عن تركيز محلول حمض الهيدروكلوريك المحلول بما يعرف بالكسر المولي، وهو نسبة عدد مولات المذاب أو المذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلية للمذيب والمذاب. يستعمل الرمز X عادة للكسر المولي مع الإشارة إلى المذيب أو المذاب. ويمكن التعبير عن الكسر المولي للمذيب والكسر المولي للمذاب X كما يأتي: A B 22% 78% H₂O HCI الكسر المولي B XA و X يمثلان الكسر المولي لكل مادة. na و ng يمثلان عدد مولات كل مادة. Α XHCI + XHo = 1.00 NA XB = XA ne nд + nB = nA + ne 0.220.78 1.00 = فعلى سبيل المثال : يحتوي 100g من محلول حمض الهيدروكلوريك على g HCI 36 و g H2O 64 ، ولتحويل هذه الكتل إلى مولات عليك استعمال الكتل المولية بوصفها الشكل 7-1 يشير الكسر عوامل تحويل. المولي إلى عدد مولات المذاب والمذيب بالنسبة إلى عدد المولات nuc= 36 g HCl x 1 mol HCl 36.5 g HCl = 0.99 mol HCl nн20 = 64 g H₂O × 1 mol H2O 18.0 g H2O = 3.6 mol H2O الكلي في المحلول. ويمكن النظر إلى الكسر المولي على أنه نسبة مئوية، فمثلا إذا كان الكسر يُعبَّر عن الكسر المولي لكل من الماء وحمض الهيدروكلوريك كما يأتي كما هو موضح المولي للماء ( Xno يساوي في الشكل 7-1 كما يأتي: XHCl = nHCl nHCl + nH2O 0.99 mol HCI = 0.22 0.99 mol HCl + 3.6 mol H2O XH20 = nH20 nHCl + nH2O = 3.6 mol H₂O 0.99 mol HCl + 3.6 mol H2O = 0.78 مسائل تدريبية 29. ما الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH في محلول مائي منه يحتوي على %22.8 بالكتلة من NaOH 30. تحفيز إذا كان الكسر المولي لحمض الكبريتيك H2SO4 في محلول مائي يساوي 0.325 فما كتلة الماء بالجرامات الموجودة في mL 100 من المحلول؟ 0.78؛ فهذا يعني أن المحلول يحوي %78% من الماء. 27 وزارة ليم Ministry of Education 2024-1446

التقويم 2-1 الخلاصة يقاس التركيز كما ونوعا. المولارية هي عدد مولات المذاب في 1L من المحلول. المولالية هي نسبة عدد مولات المذاب في 1kg من المذيب. 31. الفكرة الرئيسة قارن بين خمس طرائق للتعبير عن تراكيز المحاليل كميا. 32. وضح التشابه والاختلاف بين 1M من محلول NaOH و 1m من محلول NaOH. 33. احسب النسبة المئوية بالكتلة لكلوريد الصوديوم في علبة حساء الدجاج إذا احتوت على mg 450 كلوريد صوديوم في g 240.0 من الحساء. 34. أوجد كتلة كلوريد الأمونيوم HCI بالجرامات اللازمة لتحضير 4 عدد المولات قبل التخفيف = عــدد محلول مائي حجمه L 2.5 وتركيزه 0.5 ؟ المولات بعد التخفيف MV = M2V2 35. لخص الخطوات العملية لتحضير محلول مخفف بحجم معين من المحلول القياسي المركز. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 28