نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي - الكيمياء 2 - ثاني ثانوي
القسم الأول
الفصل1: الحسابات الكيميائية
الفصل2: الإلكترونات في الذرات
الفصل3: الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر
الفصل4: المركبات الأيونية والفلزات
الفصل5: الروابط التساهمية
القسم الثاني
الفصل1: حالات المادة
الفصل2: الطاقة والتغيرات الكيميائية
الفصل3: سرعة التفاعلات الكيميائية
الفصل4: الاتزان الكيميائي
القسم الثالث
الفصل1: الهيدروكربونات
الفصل2: مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها
الفصل3: كيمياء الحياة (المركبات العضوية الحيوية)
إذا علمت أن متوســط سرعة التفاعل لحمــض الهيدروكلوريك HCl الناتج هــو s.L/mol 050.0 ،فما تـركـيـز HCl الـذي يتكـون بعد مرور s 00.4؟
الخلاصة يعبر عن سرعة التفاعل الكيميائي بمعدل التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن.
sara mugalless
منذ سنة
سؤال تدريب تحفيز تغير السؤال في الكتاب يجب تغيير الاجابه
0
0
الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق