التفاعلات في المحاليل المائية - كيمياء 1 - أول ثانوي

www.lea.md. التفاعلات في المحاليل المائية 4-3 الأهداف تصف المحاليل المائية. Reactions in Aqueous Solutions تكتب معادلات ايونية اسم موسسه تحدث تفاعلات الإحلال المزدوج بين المواد في المحاليل المائية كاملة ومعادلات أيونية نهائية وتؤدي إلى إنتاج رواسب، أو ماء أو غازات للتفاعلات الكيميائية في الربط مع الحياة بستعمل مسحوق نكهة الليمون في تحضير شراب الليمون. فعندما المحاليل المائية. يضاف المسحوق إلى الماء فإن بلوراته تذوب فيه مكونة حلولا له نكهة الليمون. تتوقع ما إذا كانت التفاعلات المحاليل المائية Aqueous Solutions في المحاليل المائية ستؤدي إلى عرفت سابقا أن المحلول مخلوط متجانس. كما أن الكثير من التفاعلات التي نوقشت إنتاج راسب، أو ماء، أو غاز. تتضمن مواد مذابة في الماء، أي تكون على شكل محاليل مائية. والمحلول المائي يحتوي على مادة أو أكثر مذابة في الماء تسمى المذاب. أما الماء - أكبر مكونات المحلول - فيسمى المذيب. مراجعة المفردات غارية. المحلول, مخلوط متجانس قد المركبات الجزيئية في المحلول الماء هو المذيب في المحاليل المائية دائما، أما المواد التي قد يحوي مواد صلبة أو سائلة، أو تذوب فيه فهي كثيرة. فالسكروز (سكر المائدة)، والإيثانول (الكحول) هما مركبات يذوبان في المحلول في صورة جزيئات، وهناك مواد جزيئية تساهمية) تكون أيونات عندما تذوب في الماء. فالمركب الجزيئي كلوريد الهيدروجين مثلا يكون أيونات الهيدروجين وأيونات الكلوريد عندما يذوب في الماء، كما هو مبين في الشكل 18-4. ويمكن تمثيل عملية التأين هذه بالمعادلة الآتية: المفردات الجديدة المحلول المائي المذاب المذيب المعادلة الأيونية الكاملة الأيونات المنفرجة المعادلة الأبونية النهائية الشكل 18-4 يتفكك حمض الهيدروكلوريك HCI في الماء إلى الونات هيدروجين H, وأيونات كلوريد CI. + Clan) HCI) H fing) تسمى المركبات التي تنتج أيونات الهيدروجين - ومنها كلوريد الهيدروجين - أحماضا، ولهذا فإن محلول كلوريد الهيدروجين المائي يسمى حمض الهيدروكلوريك، وسوف تعرف أكثر عن الأحماض لاحقا. H واره علم M 133 HO Ch

المركبات الأيونية في المحلول تتكون المركبات الأيونية من أيونات موجبة وأيونات سالبة مرتبطة معا بروابط أيونية. وعندما تذوب المركبات الأيونية في الماء فإن أيوناتها تنفصل المفردات بعضها عن بعض. وتسمى هذه العملية التفكك فالمحلول الماني لكلوريد الصوديوم مثلا الاستعمال العلمي مقابل يحتوي على أيونات " Na و ... الاستعمال الشائع المركب الاستعمال العلمي: اتحاد عنصرين أو أكثر كيميائيا. أنواع التفاعلات في المحاليل المائية Types of Reactions in Aqueous Solutions عند مزج محلولين مائيين يحويان أيونات ذائبة فإن الأيونات قد تتفاعل بعضها مع بعض فلح الطعام مركب ينتج عن : وكثير من هذه التفاعلات تفاعلات إحلال مزدوج، ويمكن أن تؤدي إلى ثلاثة أنواع من الحاد عنصر الصوديوم مع عنصر النواتج هي: راسب، أو ماء، أو غاز، أما جزيئات المذيب - وهي في الغالب جزيئات ماء - الكلور. الاستعمال الشائع، كلمة تتكون من مقطعين .. فلا تتفاعل عادة. التفاعلات التي تكون رواسب بعض التفاعلات التي تحدث في المحاليل المائية تنتج رواسب. ملح الطعام يسمى كلوريد فمثلا، عند خلط محلول هيدروكسيد الصوديوم مع محلول كلوريد النحاس II يحدث تفاعل اخلال مزدوج يؤدي إلى تكوين راسب من هيدروكسيد النحاس 11. الصوديوم. 2NaOH (aq) + CuClay - 2NaCl (ay + Cu (OH) 2(6) لاحظ أن المعادلة الكيميائية لا توضح بعض تفاصيل هذا التفاعل؛ فهيدروكسيد الصوديوم وكلوريد النحاس 11 مركبات أيونية، ولهذا فهما يوجدان في محلوليهما على شكل أيونات C . Cu, OH, Na كما هو مبين في الشكل .19-4. وعند مزج المحلولين تتحد ايونات Cut مع أيونات OH لتكوين راسب من هيدروكسيد النحاس Cu(OH) II أما أيونات C و Na فتبقى ذائبة في المحلول. الشكل 419 يتفكك NaOH في الماء إلى أيوني "Na و OH كما يتمكك Gull إلى أبوني يرى. متفاعل 134 C BO ت متفاعل (يس) Ca(OH):(s) + NaCl نواتج on وزارة التغلط

تجربة لاحظ تفاعلا يكون راسبا كيف يكون محلولان مادة صلبة ؟ خطوات العمل 3 الملح غناما 5. أضف محلول ملح إبسوم ببطء إلى محلول NaOH وسجل ملاحظاتك. 6 حرك المحلول الناتج، وسجل ملاحظاتك. ، أملاً بطاقة السلامة في دليل التجارب العملية على منصة عين -7 اترك الراسب حتى يستقر، ثم افصل السائل عنه في الإثرائية مخبار مدرج سعته 100ml. التحليل 2 ضع 50mil ماءً مقطرًا في كأس سعتها .150ml . تخلص من الراسب كما يرشدك معلمك. 3 زن 48 من حبيبات NaOH، ثم أضفها بالتدريج حبيبة بعد أخرى إلى الكأس. واحرص على تحريك المحلول بساق أكتب معادلة كيميائية رمزية موزونة للتفاعل بين NaOH و MgSO. ولاحظ أن أغلب مركبات التحريك حتى تذوب كل حبيبة تماما قبل إضافة الأخرى. الكبريئات توجد في صورة أيونات في المحاليل المائية. 4 زن 68 من ملح ليوم كبريتات الماغنسيوم : MgSO) 2 اكتب المعادلة الأيونية الكاملة لهذا التفاعل. وضعها في كأس أخرى سعتها ml 150 ، ثم أصف 50ml حدد أي الأيونات متفرجة، ثم اكتب المعادلة الأيونية ماء مقطر إلى الملح، وحركه بساق التحريك حتى يذوب النهائية للمتفاعل. المعادلات الأيونية لتوضيح تفاصيل التفاعلات التي تتضمن أيونات في المحاليل المائية. يستخدم الكيميائيون المعادلات الأيونية، وهي تختلف عن المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة في أن المواد التي تكون على شكل أيونات في المحلول تكتب كأيونات في المعادلة. فلكي تكتب المعادلة الأيونية لتفاعل محلولي NaOH و CuCl مثلا يجب أن تكتب المتفاعلات والناتج NaCl على شكل أيونات. M135 (ay) 2Na+ +20H- (ay) + Cu²+ (ay)+2C1 (tm) 2Na+ (aq)+2C(q) + Cu(OH) 20%) وتسمى المعادلة التي تبين الجسيمات في المحلول المعادلة الأيونية الكاملة. لاحظ أن أيونات الصوديوم والكلور مواد متفاعلة وناتجة في الوقت نفسه، أي أنها لم تشارك في التفاعل، ولهذا تسمى الأيونات المتفرجة. وعند شطب هذه الأيونات من طرفي المعادلة الأيونية تحصل على ما يسمى المعادلة الأيونية النهائية، وهي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط. 20 + (يس) 20H- (ay) +Cy²+ (ay)+ +zer (224)→ 2Na (aq) +2CF (aq)+ Cu(OH)2(s) الاحظ أنه لم يتبق سوى أيونات الهيدروكسيد والنحاس في المعادلة الأيوبية النهائية الموضحة 20H (ay) + Cuz (ay) - Cu(OH)2(s) ماذا قرأت؟ قارن فيم تختلف المعادلات الأيونية عن المعادلات الرمزية الكيميائية؟ أدناه:

مثال 3-4 التفاعلات التي تكون راسبا اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة، والأيونية الكاملة، والأبوبية النهائية لتفاعل محلول نترات الباريوم مع محلول كربونات الصوديوم الذي يكون راسبا من كربونات الباريوم. 1 تحليل المسألة لقد أعطيت أسماء المركبات للمواد المتفاعلة والنواتج. لكتابة معادلة كيميائية موزونة للتفاعل يجب أن تحدد الكميات النسبية للمواد المتفاعلة والناتجة. ولكتابة المعادلة الأيونية الكاملة تحتاج إلى توضيح الحالات الأيونية للمواد المتفاعلة والناتجة. ويشطب الأيونات المنفرجة من طرفي هذه المعادلة يمكنك كتابة المعادلة الأيونية النهائية. حساب المطلوب اكتب الصيغ الكيميائية الصحيحة والحالات الفيزيائية لكل المواد في التفاعل: زن المعادلة الكيميائية الرمزية وضح أيونات المواد المتفاعلة والناتجة احذف الأيونات المتفرجة من المعادلة الأيونية الكاملة اكتب المعادلة الأيونية النهائية تقويم الاجابة Ba(NOy) taq) + Na CO stay - BaCO 3(s) + NaNO araat) Ba(NO3)2(aq) + Na2CO3(a) BaCO3(s) + 2NaNO3(a) Ba-+ (aq) +2NO3 (24) Ba (aq) +203(aq) + (aq) + CO2- + CO²- +2Na+ (aq) (aq) BaCO3(s) + 2Na+ (aq) + 2NO¯ (aq) BaCO3(s) + (aq) + 2(aq) (aq) → Baz- (up) + CO, 2- (BaCO3 - (يس) المعادلات موزونة الأن عدد الذرات هو نفسه في طرفيها. وتشتمل المعادلة الأيونية النهائية على عدد أقل من المواد، وتبين الأبونات المتفاعلة لتكوين الراسب (المادة الصلبة). مسائل تدريبية اكتب معادلات كيميائية رمزية موزونة وأيونية كاملة، وأيونية نهائية لكل من التفاعلات الآتية التي قد تكون راسيا، مستخدمًا (NR) لبيان عدم حدوث تفاعل 39. عند خلط محلولي يوديد البوتاسيوم KI ونترات الفضة تكون راسب من بوديد الفضة. 40 عند خلط محلولي فوسفات الأمونيوم وكبريتات الصوديوم لم يتكون أي راسب، ولم يتصاعد أي غاز 41 عند خلط محلولي كلوريد الألومنيوم وهيدروكسيد الصوديوم تكون راسب من هيدروكسيد الألومنيوم. 42. عند خلط محلولي كبريتات اللبشيوم ونترات الكالسيوم تكون راسب من كبريتات الكالسيوم. 13. تحفيز عند خلط محلولي كربونات الصوديوم وكلوريد المنجنيز الخماسي (V) تكون راسب يحتوي. 136 دارة التعليم M

بعض الشكل 200-4 بناين براميل الهيدروجين. الهيدرودروميك - HBE في الماء إلى H و Br. ويتفكك ابس HBr المتفاعلات هيدروكسيد الصوديوم إلى Na و OH في الماء أيضا. متتفاعل أيونات الهيدروجين وأبونات الهيدروكسيد وتكون الماء. حدد الأيونات السالبة والأيونات الموجبة في هذا التفاعل. Lala M 137 JINE Na OH HO اس NaOH المتفاعلات Br 11,0 Br 11,0 Nat (س) Nar + 10 النواتج التفاعلات التي تكون ماء هذا النوع من تفاعلات الإحلال المزدوج يؤدي إلى تكوين جزيئات ،ماء، فيزداد عدد جزيئات الماء (المذيب). وبخلاف التفاعلات التي يتكون فيها راسب، لا يلاحظ في هذا النوع من التفاعلات دليل على حدوث تفاعل كيميائي، لأن الماء عديم اللون والرائحة، كما أنه يشكل اغلب المحلول. فعندما تخلط محلول حمض الهيدروبروميك HBr مثلا مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH كما هو مبين في الشكل 20-4، يحدث تفاعل إحلال مزدوج، ويتكون ماء، كما هو موضح في المعادلة الآتية: (H2O + Nar (aq - (ن) HBr (a) + NaOH وينتج عن التفاعل بروميد الصوديوم، ويكون في صورة أيونات في المحلول المائي. وتوضح المعادلة الأيونية الكاملة للتفاعل هذه الأيونات: H (س) + Br (aq) +Na+ (aq) + OH(aq) → (aq) H₂O+Na+ +Br (aq) لو دققت في هذه المعادلة فسوف تلاحظ أن الأيونات المتفاعلة هي أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد؛ لأن كلا من أبونات الصوديوم و أبونات البروميد أيونات منفرجة. وإذا حذفت الأيونات المتعرجة فستبقى فقط الأيونات التي تشارك في التفاعل. (س) +Br +Br (aq) + Short + OH- (aq) 1 (aq) H20 +Na+ (ية) الية H- وتكون المعادلة الأيونية النهائية للتفاعل كالآتي: -H₂Om H+ + OH (ag) ماذا قرأت حلل لماذا تسمى أيونات الصوديوم وأيونات البروميد في تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروبروميك أيونات متفرجة؟

مثال 44 التفاعلات التي تكون ماء اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة، والأيونية الكاملة، والأيونية النهائية لتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول هيدروكسيد الليثيوم الذي يكون ماء ومحلول كلوريد الليثيوم. تحليل المسألة لقد أعطيت المتفاعلات والنواتج لكتابة معادلة كيميائية موزونة للتفاعل يجب أن تحدد الصيغ الكيميائية والكميات النسبة للمتفاعلات والنواتج. ولكتابة المعادلة الأيونية الكاملة تحتاج إلى توضيح الحالات الأيونية للمتفاعلات والنواتج ويشطب الأيونات المتفرجة من طرفي المعادلة يمكنك كتابة المعادلة الأيونية النهائية. 2 حساب المطلوب اكتب معادلة كيميائية رمزية للتفاعل، ثم زنها. HC (y)+LIOH (ay) H₂O+LICI() H+ (ay) +Li+ +CF (aq) (y) (aq) +OH →H₂O+Li+ (جسم) + C (2011) H (aq) + C (aq) + (aq) +OH- (aq) +er + H20 0 + 1 + (aq) H+ + OH (aq) faq) →→H₂O) وضح أيونات المواد المتفاعلة والناتجة. احذف الأيونات المتفرجة من (a) المعادلة الأيونية الكاملة. اكتب المعادلة الأيونية النهائية. ن تقويم الإجابة تشتمل المعادلة الأيونية النهائية على عدد أقل من المواد، وتبين الأيونات المتفاعلة التي تكون الماء مسائل تدريبية اكتب معادلات كيميائية رمزية موزونة، وأبونية كاملة، وأبونية نهائية للتفاعلات بين المواد الآتية، التي تنتج ماء. 44 عند خلط حمض الكبريتيك HS بمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم ينتج ماء ومحلول كبريتات البوتاسيوم. 45. عند خلط حمض الهيدروكلوريك HCI بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم ينتج ماء ومحلول كلوريد الكالسيوم. 46. عند خلط حمض النيتريك: HNO بمحلول هيدروكسيد الأمونيوم ينتج ماء ومحلول نترات الأمونيوم. 47. عند خلط كبريتيد الهيدروجين H2S بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم ينتج ماء ومحلول كبريتيد الكالسيوم. 18. تحفيز عند خلط حمض البنزويك CH COOH وهيدروكسيد الماغنسيوم يتكون ماء وينزوات الماغنسيوم. وزارة التضليط JINI TAY 138

التفاعلات التي تكون غازات ينتج عن هذا النوع من تفاعلات الإحلال المزدوج تكوين غازات، مثل 2 CO و HCN و HS. فعندما تخلط حمض الهيدروبوديك H1 بمحلول كبريتيد الليثيوم Lies يتصاعد غاز كبريتيد الهيدروجين 28 ، كما ينتج يوديد الليثيوم Lil الذي يظل ذائيا في المحلول. 2H(aq) +LiSaH2S (g) +2Lil (aq) وما عدا H2S فإن جميع المواد في التفاعل توجد على شكل أيونات، لذا يمكنك كتابة المعادلة الأيونية الكاملة للتفاعل على النحو الآتي: (aq) 2H- +2+ (a) +251+ (aq) + 52- (aq) → (aq) H₂S(g) + 2H+ +21 (aq) وبحذف الأيونات المتفرجة يمكنك الحصول على المعادلة الأيوبية النهائية للتفاعل، وهي: (aq) 52 +. 2H+ (aq) → H₂S(g) وبعد التفاعل في التجربة الاستهلالية التي كنت قد أجريتها في بداية هذا الفصل مثالاً آخر على التفاعلات التي تكون غازا؛ قالفقاعات التي تكونت خلال التفاعل هي غار ثاني أكسيد الكربون. و من التفاعلات التي تنتج غاز ثاني أكسيد الكربون أيضا ما يحدث في المطبخ عندما تخلط الخل بصودا الخيز. فالخل محلول مائي الحمض الإيثانويك، وصودا الخبز عبارة عن كربونات الصوديوم الهيدروجينية. وعند خلطهما معا يتفاعلان ويتصاعد غاز CO2، كما هو موضح في الشكل 21-4 وهناك تفاعل آخر مشابه لتفاعل الخل مع صودا الخبز، بحدث عندما تخلط أي محلول حمضي مع كربونات الصوديوم الهيدروجينية (بيكربونات الصوديوم). الشكل 21-4 عندما يتفاعل الخل مع صودا الخيز NaHCO يحدث تساعد سريع لغاز ثاني أكسيد الكربون .CO. M139 JINE

اعي عملية تفاعلات الإحلال المزدوج وفي الحالات جميعها يجب أن يحدث تفاعلان متزامنان في المحلول لينتج غاز ثاني أكسيد الكربون أحد هذين التفاعلين تفاعل إحلال مزدوج، والآخر تفاعل تفكك. فعندما تذيب كربونات الصوديوم الهيدروجينية مثلا في حمض الهيدروكلوريك يحدث تفاعل إحلال ،مزدوج، وينتج غاز، انظر الشكل 21-4 فكلوريد الصوديوم مادة أيونية تبقى في الماء على شكل أيونات منفصلة. أما حمض الكربونيك و H2CO فيتفكك بمجرد تكونه إلى ماء وغاز ثاني أكسيد الكربون. فالهيدروجين في حمض الهيدروكلوريك والصوديوم في كربونات الصوديرم الهيدروجينة بحل كل منهما محل الآخر. HCl(aq) + NaHCO3(aq) -H2CO3(a)+NaCl (ax) لكن بمجرد أن يتكون حض الكربونيك و H200 يتفكك مكونا الماء وغاز ثاني أكسيد الكربون. وهذا عكس ما يحدث للمواد الأيونية ومنها كلوريد الصوديوم؛ حيث تبقى أيوناتها منفصلة في المحلول H2CO3(aq) H2O + CO2(8) ويمكنك كما تجمع المعادلات الرياضية أن تجمع معادلتي التفاعلين وأن تمثلها بمعادلة كيميائية تسمى المعادلة الكلية للتفاعل. HCl(aq)+ NaHCO3(aq) H₂CO (aq) + NaCl (aq) H2CO stan →H₂O) + CO2(g) HCl(q) + NaHCO 3 ) +H2CO3(aq) → Hea)+ NaCl(aq) + H2O (1) + CO2(g) المعادلة 1: المعادلة 2 المعادلة الكلية : ويحذف و H2CO من طرفي المعادلة تحصل على ما يسمى المعادلة النهائية للتفاعل. HCl(nq + NaHCO H+ (aq) +(aq) i+Na+ (aq) → H2O + COzgj+NaCl (aq) هذا، ويمكنك كتابة المعادلة الأيونية الكاملة كالآتي: + HCO3(aq) → H2O + CO2(g) + Na (a) + ( (aq) وتلاحظ أن أيونات الصوديوم وأيونات الكلور هي الأيونات المتفرجة، لذا يمكن حذفها من طرفي المعادلة، وكتابة المعادلة الأيونية النهائية للتفاعل كالآتي: H₂O (0)+ CO2(g) H+ (aq) + HCO(aq) ا ماذا قرأت صف ما المعادلة النهائية للتفاعل؟ وزارة التعلم 140

مثال 5-4 التفاعلات التي تكون غازات اكتب كلا من المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة، والأيوبية الكاملة، والأيونية النهائية للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك ومحلول كبريتيد الصوديوم ، والذي ينتج عنه غاز كبريتيد الهيدروجين ومحلول كلوريد الصوديوم. تحليل المسألة لقد أعطيت المعادلة اللفظية للتفاعل بين حض الهيدروكلوريك HCI وكبريتيد الصوديوم Na2S. يجب أن تكتب المعادلة الكيميائية الرمزية للتفاعل وتزنها، ولكتابة المعادلة الأيونية الكاملة يجب أن توضح الحالات الأيونية للمواد المتفاعلة والناتجة وبحذف الأيونات المنفرجة من المعادلة الأيونية الكاملة يمكنك كتابة المعادلة الأيونية النهائية. 2 حساب المطلوب اكتب المعادلة الكيميائية الصحيحة للتفاعل. زن المعادلة الكيميائية وضح أيونات المواد المتفاعلة والناتجة احذف الأيونات المنفرجة من المعادلة الأيونية الكاملة HCI (aq) + Na S(aq) →HS) + NaCl 2HCl(aq) + Na2S) H₂S) +2NaCl 2H (84) 2Nat + (س) (2C + (aq) + 2 (ay)- H2S + Na + 201 (aq) 2H (4) +2er (ay) +2015+ (aq) + S (a)→ H2S + 2X2 + (eng) +201 (4) 2H+ (س) + 52 (aq) → H₂S (g) اكتب المعادلة الأيونية النهائية بأصفر نسبة عددية صحيحة. تقويم الإجابة المعادلة الأيونية الكلية تبين الأيونات المشاركة في التفاعل. مسائل تدريبية اكتب المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة، والأيونية الكاملة، والأيونية النهائية للتفاعلات الآتية: 49. يتفاعل حمض فوق الكلوريك و HCIO مع محلول كربونات الصوديوم لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون والماء ومحلول كلورات الصوديوم 50. يتفاعل حمض الكبريتيك و HSO مع محلول سيانيد الصوديوم لتكوين غار سيانيد الهيدروجين ومحلول كبريتات الصوديوم. 51. يتفاعل حمض الهيدروبروميك HBr مع محلول كربونات الأمونيوم لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون والماء وبروميد الأمونيوم. 52. يتفاعل حض النيتريك : HNO مع محلول كبريتيد البوتاسيوم لتكوين غاز كبريتيد الهيدروجين. 53. تحفيز يتفاعل محلول يوديد البوتاسيوم مع محلول تترات الرصاص لتكوين بوديد. M 141 ل الله

HCO HCO + H CO CO CO2 + HO الشكل 22- بعد أن يدخل أيون البيكربونات IICD خلية دم حمراء. يتفاعل مع أبون الهيدرو حين " لتكوين ماء وثاني أكسيد الكربون الك الذي يحرج من الرئتين مع هواء الزعير. مهن في الكيمياء خلايا دم حمراء لا رضا الربط مع العلم الأحمرة يعد تفاعل أيونات الهيدروجين مع أيونات البيكربونات المختص في الكيمياء الحيوية لإنتاج الماء وثاني أكسيد الكربون من أهم التفاعلات التي تحدث في جسمك ؛ فهو عالم يدرس العمليات الكيميائية في يحدث في الأوعية الدموية في رئتيك، وكما هو مبين في الشكل 22-4 فإن ثاني أكسيد المخلوقات الحية. وقد يدرس وظائف الكربون الذي ينتج في خلايا جسمك ينتقل في دمك على هيئة أيونات البيكربونات جسم الإنسان، أو يبحث كيف يؤثر كل HCO، وعندما تمر هذه الأيونات في الأوعية الدموية لرئتيك تتحد مع أيونات من الغذاء والأدوية والمواد الأخرى في الهيدروجين H وتكون غاز 2 CO الذي يخرج مع هواء الزفير. المخلوقات الحية. التقويم 3-4 الخلاصة الماء هو المذيب في المحاليل المائية دائما، هذا التفاعل يحدث أيضًا في المنتجات التي يدخل في تركيبها صودا الخبز المحتوية على كربونات الصوديوم الهيدروجينية التي تجعل الأشياء المخبوزة تنتفخ، وتستخدم مضادا للحموضة، وفي طفايات الحريق، وصناعة كثير من المنتجات. 54 الي سه عدد ثلاثة أنواع مألوفة من نواتج التفاعلات التي تحدث في المحاليل المائية. أما المواد التي قد تذوب فيه فهي كثيرة. 55 صف المذيب والمذاب في المحلول المائي. بعض المركبات الجزيئية تكون أيونات 56 ميز المعادلة الأيونية الكاملة من المعادلة الأيونية النهائية. عندما تذوب في الماء بينما يذوب الكثير 57. اكتب المعادلة الأيونية الكاملة، والأيونية النهائية للتفاعل بين حمض من المركبات الأيونية في الماء، وتتفصل الكبريتيك : HSD وكربونات الكالسيوم CaCo أبونا تها. H₂SO) + CaCO3(s) H₂O + CO2(g) + CaSO4(s) عند مزج محلولين يحتويان على أيونات 58 حلل أكمل المعادلة الآتية، ثم زنها ذائية، قد تتفاعل الأيونات معا، أما CO2(g) + HCl(aq) → جزيئات المذيب فلا تتفاعل عادة. 59. توقع ما نوع الناتج الذي سيتكون على الأرجح من التفاعل الآتي ؟ فسر ذلك. Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → التفاعلات التي تحدث في المحاليل المائية هي تفاعلات الإحلال المزدوج. 60 صغ معادلات يحدث تفاعل عندما يخلط حمض النيتريك HNO3 بمحلول مائي من كربونات البوتاسيوم الهيدروجينية (بيكربونات البوتاسيوم)، ويتج محلول نترات البوتاسيوم. اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية .. الموزونة والمعادلة الأيونية النهائية للتفاعل. ديات التغلط MIN WA 142

كيف تعمل الأشياء؟ التألق الحيوي عندما يتجمع البراغ (خنافس مضيئة) في الظلام، يعلن أحد الذكور عن وجوده بإرسال إشارة من الضوء الأصفر المنصر، فتجيب أنثى قريبة من الأرض نداءه فيهبط في اتجاهها. وقد ينتج عن ذلك تزاوج ناجح، أو قد يلتهم بشراهة إذا خدعته أنثى من نوع آخر من البراع. إن إنتاج البراعة للضوء هو نتيجة عملية كيميائية تسمى التألق (التلألو) الحبوي، وهي استراتيجية يستخدمها الكثير من المخلوقات الحية في بيئات كثيرة مختلفة، فكيف تعمل ؟ اكتشافات مضيئة أدى البحث في مجال التألق الحيوي إلى اكتشاف البروتين الحيوي الأخضر المشع الذي يوجد في بعض أنواع قناديل البحر، ويشع هذا البروتين ضوءا أخضر عند تعرضه للأشعة فوق البنفسجية. وقد قام العلماء بإدخال البروتين المشع في مخلوقات مختلفة كالجرذان. لأغراض البحث العلمي في مجالات السرطان والملاريا، والعمليات الخلوية. وبسبب أهمية هذا الاكتشاف فقد منح مكتشفو البروتين المشع جائزة نوبل في الكيمياء. الخنافس المضيئة ليست ذبابا ولكنها مجموعة من الخنافس التي ترسل ومضاتها التزاوج، كما أنها تستخدم ضوءها لخداع فريستها، وينبعث الضوء الأصفر المخضر من خلايا في جدعها الأسفل، وتتراوح أطوال موجاته بين nmg 510nm 670. التالق الحيوي ينتج وميض البراع عن تفاعل كيميائي. والمتفاعلات هي الأكسجين، واللوسفرين (مادة مشعة للضوء توجد في بعض المخلوقات). ويسرع إنزيم يسمى اللوسفريز التفاعل الذي يؤدي إلى إنتاج الأوكسيلوسفرين وطاقة على شكل ضوء. الكتابة في الكيمياء ابحث جدد أنواعها مختلفة من المخلوقات الحية تستخدم التألق الخيري واعمل كتيبا يوضح مافا يكون التألق الخيري فعالاً في هذه المخلوقات؟ MIH 143

مختبر الكيمياء تطوير سلسلة نشاط الفلزات الخلفية بعض الفلزات أكثر نشاطا من الفلزات الأخرى. وعند مقارنة كيفية تفاعل الفلزات المختلفة بأيونات معروفة في الأملاح المائية يمكن ترتيب هذه الفلزات في سلسلة بحسب نشاطها. وتعكس سلسلة النشاط قوة تفاعل كل فلز من الفلزات التي تم فحصها. سؤال كيف يمكن تطوير سلسلة النشاط ؟ المواد اللازمة 1.0M Zn(NO3)2 1.0M Al(NO3)3 1.0M Cu(NO3)2 1.0M Mg(NO3)2 ما حبات قاطع أسلاك سلك نحاس سلك الومنيوم شريط ماغنسيوم شريط خارصين ورق صنفرة طبق تفاعلات بلاستيكي إجراءات السلامة SEO خطوات العمل | ham, haltung. Zoe Curren A و نظف أشرطة الخارصين باستخدام ورق الصنفرة حتى تصبح لامعة، ثم ضع كل شريط منها في محلول مختلف في كل فجوة من فجوات الصف .C 10. كرر الخطم مستخدما 10cm سلك من النحاس، وضع كل قطعة منها في محلول مختلف في كل فجوة من فجوات الصف .D. 11 الاحظ ما يحدث في كل فجوة، ثم سجل ملاحظاتك بعد مرور 5 دقائق في جدول البيانات الذي قمت بتصميمه 12 التنظيف والتخلص من النفايات تخلص من المواد الكيميائية والمحاليل والماصات كما يطلب إليك معلمك. حلل واستنتج املأ بطاقة السلامة في دليل التجارب العملية على منصة عين الإثرائية. 1. لاحظ واستنتج في أي الفجوات من طبق التفاعلات 2. صمم جدولاً لتدوين البيانات ثم رقم الأعمدة في حدث تفاعل كيميائي؟ وأي الفلزات تفاعل مع أكبر طبق التفاعلات بعمود ،1 عمود 2 عمود 3 عمود عدد من المحاليل ؟ وأي الفلزات تفاعل مع أقل عدد 4 كما هو موضح في الشكل على يسارك . 3. استخدم الماصة لملء كل فجوة من العمود 1 بـ 2ml من محلول 2 (3 MAINO 1.0. من المحاليل ؟ وأي الفقرات أكثر نشاطا ؟ 2 رتب أكثر الفلزات نشاطا التي تفاعلت مع أكبر عدد من المحاليل، وأقل الفلزات نشاطا التي تفاعلت مع أقل عدد من المحاليل. رتب الفلزات الأربعة من الأكثر 4 كرر الخطوة 3 واستخدم الماصة لملء كل فجوة من نشاطا إلى الأقل نشاطا. العمود 22 ب2ml من محلول 2 (1.0M (NO 5 كرر الخطوة 3 واستخدم الماصة لملء كل فجوة من العمود في بـ 2ml من محلول 2 (3 1.0M Zn(NO .6 كرر الخطوة 3 واستخدم الماصة لملء كل فجوة من العمود 4 ب2ml من محلول 2 (3 1.0M Cu(NO 3 طبق اكتب معادلة كيميائية لكل تفاعل إحلال حدث في طبق التفاعلات الكيميائية 4، الكيمياء في واقع الحياة في أي ظرف من الظروف يكون من المهم معرفة نشاط سلسلة من العناصر. 5. تحليل الخطأ كيف يمكنك مقارنة ما جاء في إجابتك . نظف 10cm من شريط الألومنيوم باستخدام ورق عن السؤال رقم 2 بسلسلة النشاط في الشكل 15-14 قطع الشريط إلى أربعة الصنفرة حتى أجزاء متساوية كل منها 2.5cm باستخدام قطاعة الأسلاك ضع كل قطعة منها في محلول مختلف في كل فجوة من فجوات الصف .. وما وجه الاختلاف بينهما ؟ التوسع في الاستقصاء 8. كرر الخطوة 7 مستخدمًا 10cm من شريط الماغنسيوم صمم تجربة ضع ثلاثة أسئلة تبدأ بالعبارة: "ماذا لو ...؟". وضع كل قطعة منها في محلول مختلف في كل فجوة من وتتعلق بهذا المختبر، ويمكن أن تؤثر في لة بيج التجربة الم فجوات الصف B. صمم تجربة لاختبار سؤال واحد منها. وزارة التلط 144

الفصل 4 دليل مراجعة الفصل العدون العمدة محول ملايين التفاعلات الكيميائية الموجودة داخل جسمك ومن حولك المتفاعلات إلى نواتج نما يؤدي إلى إطلاق طاقة أو امتصاصها. 1-1 التفاعلات والمعادلات العام الرئيسية عن التفاعلات الكيميائية المفاهيم الرئيسة بمعادلات كيميائية موزونة. المفردات . قد تشير بعض التغيرات الفيزيائية إلى حدوث تفاعل كيميائي. . توفر المعادلات الكيميائية اللفظية والرمزية معلومات مهمة عن التفاعل الكيميائي . . التفاعل الكيميالي . المعادلة الكيميائية . توضح المعادلة الكيميائية الموزونة أنواع المتفاعلات والنواتج في التفاعل الرمزية الموزونة الكيميائي وكمياتها النسبية. . عدد التأكيد المفاعلات النوائج المعامل يتضمن وزن المعادلة الكيميائية تعديل المعاملات حتى يتساوى عدد الذرات في طرفي المعادلة. 1-2 تصنيف التفاعلات الكيميائية المعوي ) هناك أربعة أنواع من المفاهيم الرئيسة التفاعلات الكيميائية، هي التكوين . بهل تصنيف التفاعلات الكيميائية فهمها وتذكرها وتعرفها . والاحتراق، والتفكك والإحلال المفردات . تفاعل التكوين . تفاعل الإحلال . تفاعل الاحتراق تستخدم سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات والهالوجينات في توقع حدوث تفاعلات الإحلال البسيط . تفاعل التفكك المزدوج الراسب تفاعل الإحلال البسيط 3- التفاعلات في المحاليل المانية 2 الرئيسة تحدث تفاعلات الإحلال المفاهيم الرئيسة المزدوج بين المواد في المحاليل المائية، وتؤدي إلى إنتاج رواسب، أو ماء، أو غازات. المفردات . الماء هو المذيب في المحاليل الماتية دانشما، أما المواد التي قد تذوب فيه فهي كثيرة. . بعض المركبات الجزيئية تكون أيونات عندما تذوب في الماء. بينما يذوب . المحلول المائي . الأبونات المتفرجة الكثير من المركبات الأيونية في الماء، وتنفصل أيوناتها. . المذاب - المذيب . المعادلة الأيونية - المعادلة الأيونية الكاملة النهائية عند مزج محلولين يحتويان على أيونات ذائبة، قد تتفاعل الأيونات معا، أما جزيئات المذيب فلا تتفاعل عادة التفاعلات التي تحدث في المحاليل المائية هي تفاعلات الإحلال المزدوجة ala 145 P

التقويم 70 اكتب معادلات لفظية للمعادلات الكيميائية الآتية: 41 الفصل 4-1 اتقان المفاهيم 61. عرف المعادلة الكيميائية .. 62. ميز بين التفاعل الكيميائي والمعادلة الكيميائية. 63. وضح الفرق بين المتفاعلات والنواتج . 64 اكتب ومر العنصر الذي يمثل بالتوزيع الإلكتروني Cu (s) + O2(g) CuO .a (s) KOH(aq) + H2(g) .b .c Ks H₂O CaCl (aq) + Na SO Faq نيم | CaSO (s) + NaCl 71. زن المعادلتين الكيميائيتين الآتيتين: (NH),CEO, CO2(g) + H2O(1) Cr2038) + Nza + H20 (1) CH12O(s)+ O2(g) .b إتقان حل المسائل لكل مما يأتي: 15 28 201 18 257 2p 35 3p .b .c 1s 2s 2p 3s 3p 4x 3d IS? 2s 2p 3s 3p 4s 3d .d 65 اكتب التوزيع الإلكتروني لكل عنصر مما يأتي: Kra Co .C Mg .b C .d 66. أكتب الصيغة الكيميائية لكل مما يأتي: أكسيد الحديد 1 هيدر كسيد الكالسيوم نترات الرصاص II كبريتيد الهيدروجين 67. هل يشير تحول مادة إلى مادة جديدة دائما إلى حدوث تفاعل كيميائي ؟ فسر إجابتك. 68 حده المتفاعلات في التفاعل الآتي: عند إضافة البوتاسيوم إلى محلول نترات الخارصين، يتكون الخارصين ومحلول نترات البوتاسيوم. 69 زن المعادلة الكيميائية الآتية: 72. يتحلل يوديد الهيدروجين إلى غاز الهيدروجين وغاز اليود في تفاعل تفكك اكتب معادلة كيميائية رمزية تين هذا التفاعل. 73 اكتب معادلات كيميائية رمزية للتفاعلات الآتية: كربونات الصوديوم (3) .a .b .C .d ثاني أكسيد الكربون (8) + أكسيد الصوديوم (3) يوديد الألومنيوم (3) + ألومنيوم (0) + بود (ي) اكسيد الحديد IIري - أكسجين (8) أكسيد الحديد III نترات الفضة ( كبريتيد الصوديوم (a) كبريتيد الفضة () + نترات الصوديوم (u) 74 اكتب معادلة كيميائية رمزية للتفاعل بين الليثيوم الصلب وغاز الكلور لإنتاج كلوريد الليثيوم الصلب. دارة التعلم JINI TAY H₂SO) SO2(g) +H₂O(g) 146

تقويم الفصل 1 75. اكتب معادلات كيميائية رمزية للتفاعلات الآنية، ثم اتقان حل المسائل .a .b .a زنها : 80 صنف التفاعلات الواردة في السؤال 73 . مادری - ثالث أكسيد الكبريت (ي) 81 صنف التفاعلات الواردة في السؤال 75 حمض الكبريتيك (aq) كلوريد الحديد aq)lll) + ماغنسيوم (ی) كلوريد الماغنسيوم (aq) + حديد (8) أكسجين (ب) + كلوريد النيكل الان أكسيد النيكل 1 + حماسي أكسيد ثنائي الكلوي 76 اكتب معادلات كيميائية رمزية للتفاعلات الآتية: عند حرق غاز البيوتان 0 CH في الهواء ينتج ماء وغاز ثاني أكسيد الكربون. .c 82 اكتب معادلة كيميائية رمزية موزونة لتفاعل احتراق الميثانول السائل CHO 83 اكتب معادلات كيميائية ومرية موزونة لكل من تفاعلات التكوين الآتية: .a -> ب بورون + فلور جرمانيوم + كبريت كالسيوم + نيتروجين 84 الاحتراق اكتب معادلة كيميائية رمزية موزونة الاحتراق كل من المواد الآتية: . يتفاعل الماغنسيوم الصلب مع غاز النيتروجين . الباريوم الصلب لإنتاج نيتريد الماغنسيوم الصلب. عند تسخين غاز ثاني فلوريد الأكسجين 2 OF ينتج غاز الأكسجين وغاز الفلور. البورود الصلب الأسيتون السائل CHO ل الأوكتان السائل CH 4-2 85 اكتب معادلات كيميائية موزومه لتفاعلات التفكك الآتية: اتقان المفاهيم 77. اذكر أنواع التفاعلات الكيميائية الأربعة، وأعط مثالاً واحدا على كل منها .. .a بروميد الماغنسيوم ي أكسيد الكويلت 11 كربونات الباريوم 78. ما نوع التفاعل الذي يحدث بين مادتين وينتج عنه 86. أكتب معادلات كيميائية رمزية موزونة لتفاعلات مركب واحد ؟ 79. في كل من الأزواج الآتيف، أي فلز يحل محل الفلز الآخر في تفاعلات الإحلال؟ (استعن بسلسلة النشاط ). القصدير والصوديوم الرصاص والفضة ت الفلور واليود d النحاس والنيكل الإحلال البسيط الآتية التي تحدث في الماء. (وإذا لم يحدث تفاعل فاكتب لا يحدث تفاعل (NR) في مكان النواتج ). .a .b نا كلوريد الماصيوم + نبكل بروميد النحاس II + كالسيوم نترات الفضة M 147 IN

4 تقويم الفصل 4-3 مذاب + مذيب مراجعة عامة 94 توقع هل كل من التفاعلات الآتية يحدث في المحاليل المائية. إذا توقعت أن التفاعل لا يحدث فاكتب لا يحدث تفاعل (NR). ملاحظة كبريتات الباريوم وبروميد القضة يترسبان في المحاليل المائية. اتقان المفاهيم 87. أكمل المعادلة اللفظية الآتية: 88. ما أنواع النواتج المألوفة للتفاعلات التي تحدث في المحاليل المائية ؟ 89 قارن بين المعادلات الكيميائية الرمرية الموزونة والمعادلات الأيونية. ة. - .b .C - NaOH+(NH,), 50 CuSO : + Ba(NO3) 2(24) MgBr + AgNO3(aq) 95. تكون راسب إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كأسين 90. ما المعادلة الأيونية النهائية ؟ وفيم تختلف عن المعادلة إحداهما فيها محلول كلوريد الصوديوم، وفي الأخرى محلول نترات الفضة يؤدي إلى ترسب مادة بيضاء في الأيونية الكاملة ؟ 91. ما المقصود بالأيون المتفرج ؟ اتقان حل المسائل 92. أكمل المعادلات الكيميائية الآتية: .b .C إحدى الكأسين. .. أي الكأسين تحتوي على راسب؟ .. ما الراسب؟ .c Na + H2O (1) K+H₂On→ CuCl2(s) + Na2SO4(aq) → اكتب معادلة كيميائية توضح التفاعل. d صنف هذا التفاعل. 96 ميز بين مركب أيوني ومركب تساهمي مذابين في الماء. 93 اكتب المعادلات الأيونية الكاملة والأيونية النهائية وهل تتأين المواد التساهمية جميعها عند إذابتها في الماء؟ فشر إجابتك. التفكير الناقد 97 طبق صنف التفاعل بين محلولي كبريتيد الصوديوم وكبريتات النحاس II الذي يؤدي إلى إنتاج راسب من كبريتيد النحاس II 98. توقع وضعت قطعة من فلز الألومنيوم في محلول KCI المائي، ووضعت قطعة أخرى من الألومنيوم في محلول AgNO الماني. هل يحدث تفاعل في كلتا الحالتين ؟ لماذا؟ دارة التغلط JINI TAY لكل من التفاعلات الآتية: H3PO4)3KOH(aq) → 3H2O+KPO(aq) HCI) NH OH()→ H₂O (1) + NH4Cl(aq) .a .b (س) HNO st) + KGN .C HON (B) + KNO (aq) 2HCIO (tm) + Ca(OH)2 )2(aq) - 2H2O + Ca(CIO) (d) .d 148

تقويم الفصل 1 99. طبق اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة تقويم إضافي والأيونية النهائية لكل من : التفاعلات الآتية. الكتابة ة الكيمياء (إذا كان لا يحدث تفاعل فاكتب NR في مكان 103. كيمياء المطبخ اعمل ملصقا يصف التفاعلات النوائج). علما أن فوسفات الماغنسيوم تترسب في الكيميائية التي تحدث في المطبخ. المعادلة الكيميائية. المحلول المائي. ة. بيس KNO stay + CsCl 104. وزن المعادلات اعمل لوحة تصف فيها خطوات وزن LigPO ataq) + MgSO (m) +HCI) .b .C أسئلة المستندات (سم) K2S مسألة تحقيق الذائبية يستخدم العلماء جدولاً لقواعد الطالبية التحديد ما إذا كان سيكون راسب في التفاعل الكيميائي بين الجدول 11-4 قواعد الذائبية للمركبات الأيونية في الماء. 100. يحدث تفاعل إحلال بسيط عند تفاعل النحاس مع نترات الفضة، إذا تفاعل 8 63.5 من النحاس الجدول 11- 4 قواعد الذائبية للمركبات الأيونية في الماء | المرك الأبولي مع 339.86 من تترات الفضة ونتج 215.88 من الفضة، فاكتب معادلة كيميائية رمزية موزونة للتفاعل، ما الناتج الآخر في هذا التفاعل ؟ وما كتلته؟ مراجعة تراكمية 101. ميز بين المخلوط والمحلول والمركب. 102. استعن بالجدول 10-4 لحساب الكتلة الذرية لعنصر الكروم الجدول 10-4 بيانات نظائر الكروم لت و مردم العلم الدرسة Tamil الأملاح الذاتية أبونات عناصر المجموعة الأولى (Nai ). و NIH تكون أملاحا ذائية. جميع أملاح النترات ذائبة. معظم الهاليدات تذوب في الماء ما عدا هاليد الله الأيونات الاتية : P و C و HRA معظم الكبريتات ذاهبة ما عدا كبريتات Ba و Se و ph اس كبريتات 2- مار مار 22 18 فهي قليلة الذوبان. الهيدروكسيدات والكبريتيدات والأكاسيد عادة غير ذائبة، ما عدا مركباتها مع عناصر المجموعة الأولى، رابونات" NET. أما عناصر ايونات الأملاح غير المجموعة الثانية الهي قليلة الذوبان. الذاتية الكرومات والفوسفات والكربونات عادة غير ذائية، ما عدا مركباتها مع عناصر المجموعة الأولى وأيونات "NH.. أكمل المعادلات الآتية باستخدام قواعد الذائبية الواردة في الجدول أعلاه. وبين هل يتكون راسب أم لا، وحدده. (وإذا كان لا يحدث تفاعل فاكتب NR): Ca(NO) ztat) + Na CO ) -> (س) Na pH + MB +Na PH O 149 .105 .106 .107 49.946 4.35% Cr-50 51,941 83.79% Cr-52 52.941 9.50% Cr-53 53.939 2.36% Cr-54

اختبار مقنن أسئلة الاختيار من متعدد استعن بالجدول أدناه للإجابة عن الأسئلة من 1 إلى 3 المرك NaClO, Na2SO NiCla Ni(OH) z AgNO, الخواص الفيزيائية لبعض المركبات الأيونية الأسم الحالة عند 25 يندومتا في الماء مرحة الانصار ٢١) كلورات الصوديوم صلب كبريتات الصوديوم صلب نعم كلوريد النيكل ] صلب نعم هيدروكسيد النيكل II صلب 2 × نعم نترات الفضة صلب نعم 248 884 1009 230 212 1. إذا خلط محلول مائي من كبريتات النيكل 11 3. عند إضافة حمض الهيدروكلوريك HCl إلى بمحلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم فهل هیدروكسيد النبكل II الصلب فإن الهيدروكسيد يحدث تفاعل موئي؟ لا؛ لأن هيدروكسيد النيكل II الصلب يذوب في الماء دا لا؛ لأن كبريتات الصوديوم الصلبة تذوب في الماء. ا نعم لأن كبريتات الصوديوم الصلبة ستترسب في المحلول. ل نعم لأن هيدروكسيد النيكل ] الصلب سيترسب في المحلول. 2 ماذا يحدث عند خلط محلول (AgCIO sca بمحلول "NaNO3 لا يحدث تفاعل يمكن ملاحظته. تترسب و NaClO الصلبة في المحلول. ينطلق غاز و NO خلال التفاعل. d. ينتج فلز Ag الصلب . يختفي. ما المعادلة التي نصف ما حدث في الكأس ؟ Ni(OH) 215) + HCl(aq) → NiO (ap + H2(g) + HCl (aq) Ni(OH); 215) + 2HCl(aq) → .b NiCl2(aq) + 2H2O(1) Ni(OH)2+2H₂O→ .d NiCl2(aq) + 2H2O (1) Ni(OH)2)+2H200)→ NICI za+ 3H20)+02(B) 4. ما توع التفاعل الموصوف في المعادلة الآتية؟ H230 + (ص) CSS + H2O + COH a. تكوين احتراق ت تفكك d إخلال بسيط 150 دارة التغلط Man JINI TAY

اختبار مقنن استعن بسلسلة النشاط الآتية للإجابة عن السؤال 5. 8. إذا علمت أن التوزيع الإلكتروني العنصر هو : 30 45 353p 2 28 18. فيا ومز هذا العنصر ؟ Cu .a Cr .b Fe .c Ni .d 9. أي مما يأتي يمثل التوزيع الإلكتروني لعنصر الحديد؟ 1s 2s 2p 3s 3pº 4s² 3d' 1s 2s 2p Bs 3p 3d° 1s 2p" 3p" 3d 1s 2s 2p 3s 3p" 4s 3d" .a .b الهالوجينات الأكثر نشاطا فلور كلور بروم بود الأقل نشاطا 5. أي التفاعلات الأتية تحدث بين الهالوجينات وأملاح الهاليدات ؟ .C F2(g) + Fel) FeF2(aq) +1201) .d 12(s) + MnBr2() Mnl2(g) +Br2(g) . Cl(s) + SrFalaq * SrClaraq) + F2) .C أسئلة الاجابات القصيرة .d (Bre + CoCl(ar) - CoBr 2000) + Cl20 .10. اكتب معادلة كيميائية موزونة لتفاعل فلز الكالسيوم الصلب مع الماء لإنتاج هيدروكسيد الكالسيوم الذائب 6. ينتج عن احتراق الإيثانول ثاني أكسيد الكربون وبخار ماء. في المحلول وغاز الهيدروجين. ما المعادلة التي تصف ذلك ؟ أسئلة الاجابات المفتوحة استعن بالمعادلة الكيميائية الآتية للإجابة عن السؤالين 11 و 12 AICI + Fe2O3(a)→ 11 ما نوع هذا التفاعل ؟ كيف عرفت ذلك من المتفاعلات؟ 12. ماذا تتوقع أن ينتج عن هذا التفاعل؟ 13. ما التوزيع الإلكتروني لأيون الفوسفور P3؟ وضح كيف يختلف التوزيع الإلكتروني له عن التوزيع الإلكتروني للمرة الفوسفور المتعادلة P؟ الم غلط M151 CHO +O2 = CO2 + H2O a CHO 2CO2(g) + 3H 0(1) .b CHO +302(g) = 2CO2 +3H2O g C2H6Om30200) + 2CO2(g) + 3H20g) .d 7. ما الصيغة الكيميائية لأكسيد الحديد 111 الله Fe₂Ox FeДO₂ .b Feo .C Fe3O .d