التحليل الكهربائي - الكيمياء 3 - ثالث ثانوي

4-3 الأهداف التحليل الكهربائي Electrolysis رابط الدرس الرقمي www.ien.edu.sa تصف كيف يمكن عكس تفاعل الفكرة الأكسدة والاختزال التلقائي في تفاعل غير تلقائي في الخلايا الكهروكيميائية. الخلية الكهروكيميائية. الرئيسة يؤدي وجود مصدر تيار كهربائي في التحليل الكهربائي إلى حدوث الربط مع الحياة لا يتطلب الهبوط بالدراجة الهوائية إلى أسفل التل بذل أي جهد؛ لأنها تقارن التفاعلات المرتبطة مع تهبط بفعل الجاذبية. ولكن الأمر يختلف عند الصعود إلى أعلى التل؛ إذ عليك بذل طاقة التحليل الكهربائي لمصهور كبيرة لقيادة الدراجة. كلوريد الصوديوم بالتفاعلات عكس تفاعلات الأكسدة والاختزال المرتبطة مع التحليل الكهربائي Reversing Redox Reactions لماء البحر. مراجعة المفردات تفاعل الأكسدة والاختزال الإلكترونات. عندما تولّد بطارية تيارًا كهربائيًا تتدفق الإلكترونات الناتجة عند الأنود من خلال الدائرة تناقش أهمية التحليل الكهربائي الخارجية إلى الكاثود؛ حيث تستعمل في تفاعل الاختزال والبطاريات الثانوية نوع من في عملية صهر الفلزات وتنقيتها البطاريات يمكن إعادة شحنها عن طريق تمرير تيار كهربائي من خلالها في الاتجاه المعاكس. ولمساعدتك على فهم العملية ادرس الخلايا الكهروكيميائية في الشكل 19-4؛ حيث تحتوي الكؤوس التي في الجهة اليسرى على قطعة خارصين في محلول أيونات الخارصين، في حين تحتوي الكؤوس التي في الجهة اليمنى على قطعة نحاس في محلول أيونات النحاس. وتزود إحدى التفاعل الذي يتضمن فقد واكتساب الخلايا الكهروكيميائية المصباح بالكهرباء لإضاءته عن طريق تفاعل الأكسدة والاختزال التلقائي. وتتدفق الإلكترونات تلقائيا من جهة الخارصين إلى جهة النحاس مولّدة تيارًا كهربائيًا. ويستمر التفاعل حتى تستهلك قطعة الخارصين أو تنفد أيونات النحاس، وعندئذ يتوقف التفاعل. إلا أنه يمكن تجديد الخلية إذا تم تزويدها بتيار في الاتجاه المعاكس باستعمال طاقة خارجي، وهو مطلوب؛ لأن التفاعل في الاتجاه العكسي غير تلقائي. وإذا تم تزويد الخلية بطاقة خارجية لفترة زمنية كافية فسوف تعود البطارية إلى قوتها الأصلية تقريبًا. ويسمى استعمال الطاقة الكهربائية لإحداث تفاعل كيميائي التحليل الكهربائي. وتسمى الخلية الكهروكيميائية التي يحدث فيها تحليل كهربائي خلية التحليل الكهربائي. فعند إعادة شحن بطارية ثانوية مثلا فإنها تعمل عمل خلية تحليل كهربائي. المفردات الجديدة التحليل الكهربائي خلية التحليل الكهربائي مصدر الشكل 19- يمكن أن تكون خلية الخارصين والنحاس الكهروكيميائية خلية جلفانية أو خلية تحليل كهربائي. استنتج أي الفلزين يتأكسد، وأيهما يختزل في كل من الخليتين؟ 154 تدفق. مصدر جهد نحاس تدفق خارصين عندما خلية التحليل الكهربائي يتم تزويد الخلية بطاقة خارجية ينعكس تدفق الإلكترونات ويحدث التفاعل غير التلقائي، الذي يستعيد الوضع الأصلي للخلية. الخلية الجلفانية تعمل أكسدة الخارصين في هذه الخلية على تزويد المصباح بالإلكترونات لإضاءته واختزال أيونات النحاس. ويستمر التفاعل التلقائي حتى يستهلك الخارصين . وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

تطبيقات التحليل الكهربائي مخرج Cl2 غاز CL Applications of Electrolysis تقوم الخلايا الجلفانية بتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية نتيجة تفاعل الأكسدة والاختزال التلقائي. وتعمل خلايا التحليل الكهربائي على عكس ذلك؛ حيث تستعمل الطاقة الكهربائية لإحداث تفاعل أكسدة واختزال غير تلقائي. ومن الأمثلة الشائعة التحليل الكهربائي للماء؛ حيث يعد هذا التفاعل عكس احتراق الهيدروجين في خلية الوقود: 2H2O(l) →2H2(g) + O2(g) والتحليل الكهربائي للماء هو إحدى طرائق إنتاج الهيدروجين لاستعمالات تجارية. مصهور NaCl أنود من الكربون ( + ) مدخل NaCl فلز الصوديوم المصهور كاثود من شبكة من الحديد (-) مخرج Na الحديد filili مصدر الطاقة خلية داون Down's cell التحليل الكهربائي لمصهور NaCl ما كان التحليل الكهربائي يستطيع تحليل الماء إلى عناصره، لذا فإنه يمكنه أيضًا أن يحلل مصهور كلوريد الصوديوم إلى فلز الصوديوم وغاز الكلور. وتحدث هذه العملية في حجرة خاصة تعرف بخلية داون Down's cell ، كما في الشكل 420 الشكل 200-4 في خلية داون، تستخدم الإلكترونات حيث يتكون الموصل في الخلية من مصهور كلوريد الصوديوم التي يوفرها المولد لاختزال أيونات الصوديوم وعند تذكر أن المركبات الأيونية يمكنها توصيل التيار الكهربائي فقط عندما انتزاع الإلكترونات من الأنود تتأكسد أيونات الكلوريد تكون أيوناتها حرة الحركة، وذلك عند ذوبانها في الماء أو انصهارها. يتأكسد أيون الكلوريد عند الأنود إلى غاز الكلور Cl2: 2Cl (1) → Cl2(g) + 2e¯ أما عند الكاثود فتختزل أيونات الصوديوم إلى فلز الصوديوم: Nat (1) + e → Na(1) 2Na()+2Cl (1)· ويكون التفاعل الكلي للخلية كما يلي من 2Na(1) +Cl2(g) نفسه. ويمكن تقدير أهمية خلية داون بصورة ممتازة اعتمادًا على أهمية الدور الذي يؤديه كل من الصوديوم والكلور في حياة كل فرد؛ إذ يستعمل الكلور في جميع أنحاء العالم في تنقية المياه لأغراض الشرب والسباحة. وتحتوي الكثير منتجات التنظيف التي نستعملها - وخصوصًا المبيضات المنزلية على مركبات الكلور كما تتخذ مركبات الكلور وسيلة لمعالجة الكثير من المنتجات ومنها الورق والبلاستيك ومبيدات الحشرات والقماش والأصباغ والطلاء التي تحتوي على الكلور أو استعمل في إنتاجها. ويستعمل الصوديوم في حالته النقية مبردًا في المفاعلات النووية، وفي مصابيح الصوديوم الغازية المستعملة في الإضاءة الخارجية. أما في مركباته الأيونية فما عليك إلا النظر في قائمة محتويات المنتجات المستهلكة لتجد مدى تنوع أملاح الصوديوم في المنتجات التي نستخدمها ونأكلها. ماذا قرأت؟ فسّر لماذا يجب أن يكون كلوريد الصوديوم مصهورا في خلية داون؟ إلى غاز الكلور . المطويات ضمن مطويتك معلومات من هذا القسم. تجربة عملية تحليل الماء كهربائيا ارجع إلى دليل التجارب العملية على منصة عين الإثرائية وزارة ليم 155 Ministry of Education 2024-1446

ماء H2 كاثود (-) انود ( + ) غشاء شبه منفذ للأيونات Cl₂ CI- Na+ NaOH (aq) 20 20 OH ماء قليل الملوحة ماء مالح يستعمل الكلور في صناعة بوليمر كلوريد الفينيل الذي يستعمل في صناعة الأنابيب. المفردات تقوم بعض الصناعات على استعمال غاز الهيدروجين والكلور ومحلول هيدروكسيد الصوديوم التي تنتج عن التحليل الكهربائي لماء البحر. الشكل 21-4 لا ينتج الصوديوم عن التحليل الكهربائي لماء البحر؛ لأن جزيئات الماء لديها ميل للاختزال أكثر من الصوديوم. التحليل الكهربائي لماء البحريتم تحليل ماء البحر - وهو محلول مائي لكلوريد الصوديوم بواسطة التحليل الكهربائي أيضًا، ويوضح الشكل 421 خلية تحليل كهربائي نموذجية، الاستعمال العلمي مقابل ونواتج التحليل الكهربائي؛ حيث يوجد احتمال لحدوث تفاعلين عند الكاثود، هما: اختزال أيونات الصوديوم، أو الهيدروجين في جزيئات الماء. الاستعمال الشائع يختزل Reduce الاستعمال العلمي تقليل عدد Na(aq) + e → , Na(s) 2H2O(l) +2e →> H2(g) + 20H¯(aq) التأكسد بإضافة إلكترونات. إلا أن اختزال أيونات الصوديوم Na لا يحدث؛ بسبب أن اختزال أيونات الهيدروجين في الماء يختزل الخارصين أيونات النحاس أسهل حدوثاً، ومن ثمّ يتم الاختزال التفضيلي. وكذلك هناك احتمال لحدوث تفاعلين عند II إلى ذرات النحاس بفقدان الأنود، هما تأكسد أيونات الكلوريد، أو تأكسد الأكسجين في جزيئات الماء. إلكترونين. الاستعمال الشائع: تقليل الحجم أو الكمية أو البعد أو العدد. 156 2Cl(aq) -> O2(g) Cl2(g) + 2e +4H+ (aq)+4e- 2H2O(l) → إلا أن تأكسد أيونات الأكسجين لا يحدث؛ بسبب أن تأكسد أيونات الكلوريد أسهل حدونًا، لذلك يحدث تفاعل الأكسدة للكلور في جزيئات الماء. أما التفاعل الكلي للخلية فهو على النحو الآتي: H2(g) + Cl2(g)+2NaOH(aq) → +2NaCl وتكون النواتج الثلاثة جميعها مواد ذات أهمية تجارية. Martin Hall (aq) 2H2O (1) ماذا قرأت ؟ حدّد المواد التي تأكسدت والتي اختزلت في التحليل الكهربائي لماء البحر إنتاج الألومنيوم كان فلز الألومنيوم حتى أواخر القرن التاسع عشر ذا قيمة أكثر من الذهب؛ إذ لم يكن أحد يعرف كيف يُنقى بكميات كبيرة. قام تشارلز مارتن هول Charles وهو في سن 22 عاما (1914-1863م) عام 1886م بتطوير عملية إنتاج الألومنيوم بالتحليل الكهربائي؛ حيث استعمل الكير آلة الحداد) في الحصول على الحرارة، والبطاريات المنزلية في الحصول على الكهرباء، واتخذ من المقلاة أقطابًا. وفي الوقت نفسه اكتشف أحد طلبة لوتشاتلييه Lechatelieh وهو هيروليت Heroult. البالغ من العمر 22 عاما أيضًا (1914-1863م) العملية نفسها. لذا تسمى هذه العملية هول ،رولیت وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

مصدر الطاقة الكهربائية | كاثود في صورة بطانة من الكربون →> > Alo Al3+ + 3e (1) مصهور موصل | مصهور ألومنيوم (aq) 2(g) CO29) + 4e - C(s) + 202 : أنود من الكربون Al2O3 في Naz AlF6 (1) يوفر كل طن يعاد تدويره من الألومنيوم كميات كبيرة من الطاقة خروج المصهور Al الكهربائية التي تستعمل في إنتاج ألومنيوم جديد من خاماته. الشكل 22-4 تتم عملية هـول - وهي موضحة في الشكل 22-4. يتم الحصول على فلز الألومنيوم في النموذج الحديث هيروليت عند درجة 1000C في مصهر لطريقة هول - هيروليت من التحليل الكهربائي لأكسيد الألومنيوم المستخلص من خام مشابه لهذا . ويستعمل الجرافيت أنودا البوكسيت Al2O3.2H20؛ حيث يذوب أكسيد الألومنيوم عند 1000°C في مصهور وكاثودًا . وتتم إضافة الألومنيوم المعاد الكريوليت الصناعي NagAIF الذي يعد مركبًا آخر للألومنيوم؛ حيث تُغطى الخلية تدويره إلى الخلية مع الألومنيوم لتساعد على خفض درجة الانصهار. من الداخل بطبقة من الجرافيت لتعمل عمل كاثود للتفاعل، كما في الشكل 22-4. وهناك مجموعة أخرى من أصابع الجرافيت تُغمس في المصهور وتعمل عمل الأنود، ومن ثم يحدث التفاعل الآتي عند الكاثود: Al3+ (1) 3e Al(1) + يستقر الألومنيوم المصهور في قاع الخلية، ويسحب بصورة دورية. وتتأكسد أيونات الأكسيد عند الأنود في نصف التفاعل الآتي: → O2(g) O2(g) + 4e¯ 202 (aq) تجربة عملية الطلاء الكهربائي لما كانت درجات الحرارة عالية، لذا فإن الأكسجين الناتج يتفاعل مع كربون الأنود ارجع إلى دليل التجارب العملية على منصة عين الإثرائية ) لتكوين ثاني أكسيد الكربون C(s) + O2(g) → CO2(g) تستخدم عملية -هول - هيروليت كميات ضخمة من الطاقة الكهربائية؛ لذا يتم إنتاج الألومنيوم في مصانع قريبة من محطات طاقة كهربائية؛ حيث تقل تكلفة الطاقة الكهربائية. والكمية الهائلة من الكهرباء التي يتطلبها إنتاج الألومنيوم من الخام هي السبب الأولي لإعادة تدوير الألومنيوم الذي كان قد حلل كهربائيا من قبل، لذا فالطاقة الوحيدة اللازمة لجعله قابلا للاستعمال هي الحرارة التي يتطلبها صهره في الفرن. ماذا قرأت ؟ فسر يجب استبدال قضبان الجرافيت (الأنود) باستمرار. تنقية الخامات يستعمل التحليل الكهربائي أيضًا في تنقية الفلزات، ومنها النحاس. ويستخرج معظم النحاس على شكل خامات الكالكوبرايت Cures والكالكوسایت Cus والملاكايت 2(Cu,CO (OH. وتعد الكبريتيدات أكثر توافرًا، وتنتج فلز النحاس عند تسخينها بقوة في وجود الأكسجين. Cu2S (s) + O2(g) → 2Cu(s) + SO2(g) 157 وزارة ليم Ministry of Education 2024-1446

Ag + e - →> Ag كاثود NO Ag Ag + Ag + تدفق أنود Ag→ Ag + e ويحتوي النحاس المستخلص من هذه العملية على الكثير من الشوائب، ومن ثم يلزم تنقيته. لذا يصب مصهور النحاس في قوالب كبيرة وسميكة تستعمل مصاعد في خلية تحلیل كهربائي تحتوي على محلول كبريتات النحاس .II. أما كاثود الخلية فهو شريحة رقيقة من النحاس النقي. وتتأكسد ذرات النحاس غير النقي على الأنود خلال مرور التيار الكهربائي في الخلية إلى أيونات النحاس .II وتنتقل أيونات النحاس خلال المحلول إلى الكاثود؛ حيث يتم اختزالها إلى ذرات النحاس مرة أخرى، وتصبح هذه الذرات جزءًا من الكاثود، في حين تترسب الشوائب في قاع الخلية. الطلاء بالكهرباء يمكن طلاء الأشياء كهربائيًا بفلز مثل الفضة بطريقة تشبه طريقة تنقية النحاس؛ حيث يوصل الجسم المراد طلاؤه بالفضة بكاثود خلية الشكل 23-4- هناك حاجة إلى الطاقة تحليل كهربائي، ويكون الأنود عبارة عن قطعة فضة نقية، كما في الشكل 23-4 لتأكسد الفضة على الأنود واختزالها على فتتأكسد الفضة عند الأنود إلى أيونات الفضة عند انتزاع الإلكترونات منها الكاثود. وفي خلية التحليل الكهربائي المستعملة بواسطة مصدر الطاقة. وتختزل عند الكاثود أيونات الفضة إلى فلز الفضة للطلاء بالفضة، يوضع الجسم أو الشيء بواسطة إلكترونات من مصدر الطاقة الخارجي، فتكون الفضة طبقة رقيقة تغلف الجسم. لذا يجب مراقبة شدة التيار المار في الخلية والتحكم فيها للحصول المراد طلاؤه على الكاثود؛ حيث يتم اختزال بطارية أيونات الفضة في المحلول إلى ذرات الفضة وتترسب على الجسم. على طبقة تغليف فلزية ناعمة ومتساوية. وتستعمل فلزات أخرى للطلاء الكهربائي. ولعل المجوهرات المطلية بالذهب تكون مألوفة لديك، وقد تُعجب بسيارة طليت أجزاؤها الفولاذية – مثل ماصات الصدمات - لتكون مقاومة للتآكل؛ حيث تطلى بالنيكل أولا ثم بالكروم. التقويم 3-4 الخلاصة 22. الفكرة الرئيسة عرّف التحليل الكهربائي، واربطه مع تلقائية تفاعل الأكسدة والاختزال. يسبب مصدر خارجي للطاقة في خلية التحليل الكهربائي حدوث 23. فسّر اختلاف نواتج التحليل الكهربائي لكل من مصهور كلوريد الصوديوم تفاعل أكسدة واختزال غير تلقائي. وماء البحر. يُنتج التحليل الكهربائي لمصهور 24. صف كيف تتم تنقية النحاس المستخرج من مصهور خامه بالتحليل الكهربائي؟ كلوريد الصوديوم فلز الصوديوم 25. فسّر أهمية إعادة تدوير الألومنيوم، بالرجوع إلى عملية هول-هيروليت . وغاز الكلور، في حين ينتج التحليل 26. صف الأنود والكاثود في خلية تحليل كهربائي يستعمل فيها الذهب لطلاء الكهربائي لماء البحر غاز الكلور الأشياء والأجسام. والهيدروجين و هيدروكسيد الصوديوم. 27. فسّر لماذا يحتاج إنتاج كيلوجرام واحد من أيونات الفضة بواسطة التحليل الكهربائي يتم تنقية الفلزات ومنها النحاس إلى طاقة كهربائية أقل من إنتاج كيلوجرام واحد من أيونات الألومنيوم؟ في خلايا التحليل الكهربائي. يستعمل التحليل الكهربائي في طلاء الأجسام والأشياء وإنتاج الألومنيوم النقي من خامه. 28. احسب جهد خلية داون باستعمال الجدول ،41 وهل يجب أن يكون هذا الجهد موجبًا أو سالبًا؟ 29. لخص اكتب فقرة تتعلق بكل هدف من الأهداف الثلاثة للقسم 3-4 بلغتك الخاصة. 158 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

3 كيف تعمل الأشياء ؟ منظم ضربات القلب : The Pacemaker يتكون القلب من أنسجة عضلية تنقبض و تنبسط باستمرار، وينتج هذا الخفقان عن نبضات كهربائية تتحرك على طول مسارات تتخلل القلب. وتولد مجموعة من الخلايا المتخصصة في الجدار العلوي من الأذين الأيمن للقلب - الحجرة العلوية – نبضات كهربائية، وإذا فشلت هذه الخلايا في العمل أو تعطلت طرائق النبضات الكهربائية فإن القلب لا يخفق بصورة طبيعية ومنظم ضربات القلب جهاز كهربائي يراقب ضربات القلب غير الاعتيادية ويصححها . فكيف يعمل هذا الجهاز ؟ 1 منظم ضربات القلب جهاز يحتوي على بطارية وهوائي ودوائر حاسوبية، ويرتبط به سلك يوصل بقلب المريض. يزرع الجهاز تحت الجلد أسفل عظمة الترقوة. يتطلب استبدال الجهاز - نتيجة نفاد البطارية أو عطل في الدوائر - عملية جراحية . 2 الأسلاك معزولة تحمل الإشارات الكهربائية بين القلب وجهاز تنظيم ضربات القلب، وتزرع في الأوعية الدموية، ومن ثم في حجرة القلب . ويستعمل الجهاز سلكا أو سلكين أو ثلاثة؛ كل منها في حجرة مختلفة . البطارية يستعمل في معظم منظمات ضربات القلب بطاريات الليثيوم واليود؛ حيث يكون الليثيوم هو الأنود، واليود هو الكاثود، وهذه البطاريات مثالية لهذه الأجهزة؛ لأن عمرها طويل ( 58 ) سنوات، كما أنها تنفد تدريجيًا، ولا تنتج غازات . 4 اج سلك توصيل آلية عمل الجهاز ترسل أطراف الأسلاك الموصلة في أنسجة القلب نبضات كهربائية وفحص ضربات القلب المنتظمة. يستطيع الجهاز تحفيز ضربات القلب البطيئة. ويصحح الضربات غير المنتظمة أو ينشط ضربات القلب المتوقف . الكتابة في الكيمياء لخص منظم ضربات القلب هو مثال على تقدم التكنولوجيا الطبية. اكتب فقرة عن طريقة غيرت فيها التكنولوجيا الطبية حياتك أو حياة من تعرفه. كيف يمكن للتكنولوجيا الطبية أن تغير المستقبل؟ 159 وزارت ليم Ministry of Education 2024-1446

مختبر الكيمياء قياس جهد الخلية الجلفانية الخلفية النظرية عند توصيل نصفي خلية ينتج فرق جهد وإذا حصلت على قراءة مقياس فرق الجهد بالسالب فاعكس التوصيل. يمكن قياسه بالفولتمتر. السؤال كيف يقارن الجهد المقيس بالجهد المحسوب للخلية 5. سجّل في جدول البيانات أي الفلزات أنود، وأيها كاثود في كل خلية. فالطرف الأسود لمقياس فرق الجهد يوصل بالأنود، في حين يوصل الطرف الأحمر لمقياس فرق الجهد الجلفانية؟ المواد والأدوات اللازمة . قطع فلزية من النحاس • عدد 5 ماصات بالكاثود. والألومنيوم والخارصين . مقياس فرق الجهد .6 سجّل فرق الجهد لكل خلية. والماغنسيوم قياسها (0.6cmx1.3cm) تقريبًا • 1 نترات النحاس II • 1M نترات الألومنيوم • 1M نترات الخارصين • 1M نترات الماغنسيوم • طبق تفاعلات بلاستيكي ذو 24 فجوة • إجراءات السلامة خطوات العمل (فولتمتر ) • 1M نترات البوتاسيوم . ملاقط • صوف أو ورق زجاج 7. التنظيف والتخلص من النفايات استعمل الملاقط لإزالة القطع الفلزية من طبق التفاعلات، ونظفها بورق الزجاج أو الصوف، ثم اغسلها بالماء. التحليل والاستنتاج 1. طبق اكتب في جدول البيانات معادلات أنصاف التفاعل . جدول جهود الاختزال التي تحدث عند الأنود والكاثود في كل خلية جلفانية، 1. اقرأ تعليمات السلامة في المختبر. القياسية ثم ابحث عن جهود أنصاف التفاعل في الجدول 1-4 وسجلها في الجدول. 2. احسب الجهد النظري لكل خلية جلفانية وسجّله. 3 توقع ترتيب الفلزات، بدءًا من أكثرها نشاطًا إلى أقلها، اعتمادًا على بياناتك. .4 تحليل الخطأ احسب النسبة المئوية للخطأ، ولماذا تكون 2 خطط كيف تقوم بترتيب الخلايا الجلفانية باستعمال هذه النسبة مرتفعة في بعض الخلايا ومنخفضة في بعضها مجموع الفلزات الأربعة في طبق التفاعلات البلاستيكي (24) فجوة). دع معلمك يوافق على الخطة. .3 انقع قطعًا من ورق الترشيح في محلول نترات البوتاسيوم لاتخاذها قنطرة ملحية، وثبتها بملاقط . .4 ركب الخلايا باستعمال الفلزات الأربعة و 1M من الآخر؟ الاستقصاء محاليلها، وضع الفلزات في التجويف الذي يحتوي على صمّم تجربة لتقليل النسبة المئوية للخطأ التي نوقشت في المحلول المناسب. ضع الخارصين مثلاً في التجويف الذي السؤال 4. 160 يحتوي على نترات الخارصين، واستعمل قنطرة ملحية مختلفة لكل خلية، ثم اربط مقياس فرق الجهد بالفلزات. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

4 دليل مراجعة الفصل الفكرة ( العامة يمكن تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية، كما يمكن تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية. 4-1 الخلايا الجلفانية الفكرة الرئيسة تحدث الأكسدة في الخلايا الجلفانية المفاهيم الرئيسة عند الأنود (المصعد) منتجةً إلكترونات تتدفق . يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال في الخلايا الجلفانية على أقطاب منفصلة نحو الكاثود (المهبط)، حيث يحدث الاختزال. بعضها عن بعض. المفردات القنطرة الملحية • الخلية الكهروكيميائية الخلية الجلفانية • نصف الخلية الجهد القياسي لنصف خلية التفاعل هو جهد التيار الناتج عند اقترانها بقطب الهيدروجين القياسي تحت الظروف القياسية. يكون جهد اختزال نصف خلية سالبًا إذا حدث لها تأكسد عند توصيلها بقطب الهيدروجين القياسي، ويكون لها جهد اختزال موجب إذا حدث لها اختزال عند توصيلها بقطب الهيدروجين القياسي. الجهد القياسي لخلية جلفانية هو الفرق بين جهود الاختزال لأنصاف الأنود الكاثود الخلايا جهد الاختزال قطب الهيدروجين القياسي 4-2 البطاريات الفكرة الرئيسة البطاريات خلايا جلفانية تستعمل المفاهيم الرئيسة Eº cell = Eº cathode - Eº anode تفاعلات تلقائية لإنتاج الطاقة لأغراض متعددة. تستعمل البطارية الأولية مرة واحدة، في حين يمكن شحن البطارية الثانوية. يتم تزويد البطارية عند شحنها بطاقة كهربائية تعكس اتجاه تفاعل البطارية المفردات البطارية الخلية الجافة خلية الوقود التآكل البطارية الأولية الجلفنة البطارية الثانوية . 4-3 التحليل الكهربائي الفكرة • التلقائي. ، تحصل بطاريات خلايا الوقود على المادة المتأكسدة من مصدر خارجي. طرائق الحماية من التآكل هي: الطلاء، والتغليف بفلز آخر (الجلفنة)، واستعمال الأنود المضحى. الرئيسة يؤدي وجود مصدر تيار كهربائي المفاهيم الرئيسة في التحليل الكهربائي إلى حدوث تفاعل غير • يؤدي وجود مصدر خارجي للتيار في خلية التحليل الكهربائي إلى حدوث تلقائي في الخلايا الكهروكيميائية. المفردات التحليل الكهربائي خلية التحليل الكهربائي تفاعل أكسدة واختزال غير تلقائي. ينتج عن التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم فلز الصوديوم وغاز الكلور، في حين ينتج عن التحليل الكهربائي لماء البحر غاز الكلور والهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم. تنقى الفلزات ومنها النحاس بواسطة خلايا التحليل الكهربائي. يستعمل التحليل الكهربائي في طلاء الأجسام والأشياء وإنتاج الألومنيوم النقي من خامه . و 161 وزار سليم Ministry of Education 2024-1446

4 التقويم 41 4-1 إتقان حل المسائل إتقان المفاهيم 30. ما الخواص التي تسمح باستعمال تفاعلات الأكسدة والاختزال في توليد تيار كهربائي؟ 39. استعمل الجدول 1-4 في كتابة رمز الخلية القياسية لكل نصف خلية مما يأتي وموصلة بقطب الهيدروجين القياسي. Zn\Zn2+ (IM) .a Hg| Hg²+ (IM) .b Hg|Hg²+ Cu Cu2+ (IM) .C Al| Al³+ (IM) .d 31. صف العملية التي تنتج الإلكترونات في الخلية الجلفانية 40. اكتب معادلة كيميائية موزونة لكل ترميز يمثل الخلايا خارصين – نحاس. 32. ما وظيفة القنطرة الملحية في الخلية الجلفانية؟ 33. ما المعلومات اللازمة لتحديد الجهد القياسي للخلية الجلفانية؟ 34. في الخلية الجلفانية الممثلة بالرموز الآتية: Al Alam || Cut am) |Cu ، ما الذي يتأكسد، وما الذي يختزل عندما يمر التيار في الخلية؟ 35. عند أي ظروف يتم قياس جهد الاختزال القياسي؟ تدفق -e القياسية الآتية: I- | 12 (IM) || Fe³+ (IM) | Fe²+ .a Sn | Sn²+ (IM) || Ag+ (IM) | Ag .b Zn | Zn2+ (IM) || Cd2+ (IM) | Cd .c K+ Cl- CI K+ K+ Cl Zn Cl K+ Ag Zn2+ Ag+ K+ Cl- Cl K+ e K+ CI- etes Cl K+ e أيونات Cu موجبة أيونات سالبة -Zn2+ Cu2+ الشكل 24-4 Zn الشكل 25-4 41. يوضح الشكل - خلية جلفانية تتكون من قطعة خارصين في 10 من محلول نترات الخارصين، وقطعة فضة في 1.0M من محلول نترات الفضة. استعمل الشكل والجدول 1-4 في الإجابة عن الأسئلة الآتية: 36. حدّد كلًّا من الفلز الذي تأكسد والكاثود في الشكل a. حدّد الأنود. .4-24 b. حدد الكاثود. 37. تملأ القنطرة الملحية بـ KNO. فسّر لماذا يُعد من أين تحدث الأكسدة؟ الضروري أن تتحرك أيونات البوتاسيوم عبر القنطرة d أين يحدث الاختزال؟ الملحية إلى الكاثود؟ 3 .e e ما اتجاه مرور التيار خلال أسلاك التوصيل؟ f ما اتجاه مرور الأيونات الموجبة خلال القنطرة 38. تذكر أن العامل المختزل هو المادة التي تتأكسد، وأن العامل و المؤكسد هو المادة التي تختزل. استعمل الجدول 1-4 لاختيار العامل المؤكسد الذي سيحوّل Au إلى Au3 ولا يحول +Co2 إلى Co3. الملحية ؟ ما جهد الخلية عند 25°C و atm 1؟ 162 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

تقويم الفصل 4 42. بالرجوع إلى الجدول 1-4 احسب جهد الخلية لكل من | 50. الصوف حزمة من الشعيرات الفولاذية المصنوعة من الخلايا الجلفانية الآتية: الفولاذ، وهي سبيكة من الحديد والكربون. ما أفضل 2Ag+ (aq) + Pb(s) → Pb2+ Mn(s) + Ni²+ + Mn2+ (aq) I2(aq) + Sn(s) (aq) + 2Ag(s) .a (aq) + Ni → 2I-(aq) + Sn2+ .b (s) .C (aq) إتقان المفاهيم 4-2 طريقة لتخزين سلك المواعين المستعمل في غسل الأواني؟ a تخزينه في الماء. تخزينه في الهواء الطلق. تخزينه في وعاء التجفيف. 51. الحماية من التآكل اذكر ثلاث طرائق لحماية الفلز من التآكل؟ 43. أي جزء في خلية الخارصين والكربون الجافة يمثل | إتقان حل المسائل الأنود؟ وما التفاعل الذي يحدث عنده؟ .44. كيف تختلف البطاريات الأولية عن الثانوية؟ 45. بطارية الرصاص الحمضية ما المادة التي تختزل في بطاريات تخزين المراكم الرصاصية؟ وما المادة التي تتأكسد؟ وما المواد التي تنتج في كل تفاعل؟ 52. فيما يأتي أنصاف تفاعل بطاريات تخزين المراكم الرصاصية : + 6H2O (1) PbO2(s) + SO4(aq) + 4H3O+ (aq) + 2e¯ → PbSO4(s) PbSO 4 (s) + 2e→Pb(s) + SO45 (aq) Eº= -0.356V PbSO4(s) ما E°= +1.685 - 46. خلية الوقود الحيوي يختزل Fe3 عند كاثود خلية جهد الخلية القياسي لخلية واحدة في بطارية السيارة؟ الوقود الحيوي في بوتاسيوم سداسي سيانيد الحديد III ([(KFCN إلى F في بوتاسيوم سداسي سيانيد الحديد KFCN) ) II). ويختزل عند الأنود نيكوتين أميد - أدنين - ثنائي النيوكليوتيد (NADH) الذي يتأكسد إلى + NAD. استعمل جهود الاختزال القياسية الآتية لتحديد جهد الخلية غطاء مطاطي Cu Mg- NAD+ + H+ + 2e-→NADH E° = -0.320 V 4 3- le¯ [Fe(CN)6] 3 + le→ [Fe(CN)6] 1-Eº = +0.36 V CuSO4 أنبوب شبه منفذ Na2SO4: 47. خلايا الوقود اذكر طريقتين تختلف فيهما خلية الوقود عن البطارية العادية. الشكل 26-4 48. الجلفنة ما الجلفنة؟ وكيف تحمي الجلفنة الحديد من 53. التركيب في الشكل 26-4 يعمل عمل بطارية. a. حدّد التفاعل الذي يحدث عند قطعة النحاس. التآكل؟ .49. البطاريات فسّر لماذا لا تنتج بطاريات المراكم الرصاصية b حدّد التفاعل الذي يحدث عند سلك الماغنسيوم. التيار عند انخفاض ترکیز H2SO4 c. حدّد الأنود. d. حدّد الكاثود. احسب جهد الخلية القياسي لهذه البطارية. 163 وزارت عليم Ministry of Education 2024-1446

تقويم الفصل 1 A 54. إذا قمت بتصميم بطارية تستعمل نصف خلية تتكون من Sn و S2 ، ونصف خلية أخرى تتكون من Cu وCu2 ، مع العلم أن قطب النحاس هو الكاثود وقطب القصدير هو الأنود. فارسم البطارية، ثم اكتب أنصاف التفاعل التي تحدث في كل نصف خلية. ما أكبر جهد يمكن أن تنتجه هذه الخلية؟ 4-3 كاثود (-) مصدر( + ) 1M Cu2+ Cu Zn مصدر جهد إتقان المفاهيم الشكل 28-4 55. كيف يمكن عكس تفاعل الأكسدة والاختزال التلقائي 62. اعتمادًا على الشكل 28-4، أجب عن الأسئلة الآتية: a. أي الأقطاب يزداد حجمه؟ اكتب معادلة التفاعل لخلية جلفانية ؟ 56. أين يحدث تفاعل الأكسدة في خلية التحليل الكهربائي؟ 57. خلية داون ما التفاعل الذي يحدث عند الكاثود في أثناء التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم؟ الذي يحدث عند هذا القطب. b أي الأقطاب يقل حجمه؟ اكتب معادلة التفاعل الذي يحدث عند هذا القطب. 63. مستعينا بالشكل ،28-4 فسّر ماذا يحدث لأيونات 58. صناعة فسّر لماذا يستعمل التحليل الكهربائي لماء البحر في النحاس في المحلول؟ جميع أرجاء العالم بكميات كبيرة؟ 59. إعادة تدوير فسّر كيف تحفظ عملية إعادة تدوير الألومنيوم الطاقة؟ مراجعة عامة 60. صف ماذا يحدث عند الأنود والكاثود في التحليل - 64. لماذا تتدفق الإلكترونات من قطب إلى آخر في الخلية الكهربائي لمحلول KI؟ (aq) Cu²+ قطب Cu + الجلفانية؟ 65. إنتاج الألومنيوم ما المادة التي يتم تحليلها كهربائيًا في العملية الصناعية لإنتاج فلز الألومنيوم؟ 66. اكتب أنصاف تفاعل الأكسدة والاختزال للخلية الجلفانية فضة كروم، وحدّد الأنــــود والكاثود واتجاه تدفق الإلكترونات. 67. حدد ما إذا كانت تفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية تلقائية أو غير تلقائية: بطارية الشكل 27-4 61. الطلاء بالكهرباء يوضح الشكل 27-4 مفتاحًا يُطلى كهربائيا بالنحاس في خلية تحليل كهربائي. فأين تحدث 164 الأكسدة؟ فسر إجابتك. Mn2+ (aq) 2Fe2+ (aq) + 2Br- (aq) + Sn2+ Br2 (1) + Mn(s) .a (aq) → 2Fe3+ (aq) + Sn(s) .b Ni2+ (aq) + Mg(s) -> Pb2+ (aq) + 2Cu+ (aq) → Pb(s) + 2Cu²+ (aq) +2Cu+(aq) Mg2+ (aq) + Ni(s) .c .d وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

تقويم الفصل 4 68. حدد جهد الخلية المتكونة من كل نصف خلية مما يأتي فما مقدار جهد قطب الهيدروجين إذا كان قطب النحاس القطب القياسي؟ وكيف يمكن أن تتغير العلاقات بين مرتبطة مع نصف خلية Ag/Ag: Be²+ (IM) | Be .a S|S5-(IM) .b Au+ (IM) | Au.c 12 | I¯ (IM) .d IM 69. التآكل فسّر لماذا يعد وجود الماء ضروريًا لحدوث تآكل الحديد؟ هو جهود الاختزال القياسية؟ 76. طبق افترض أن لديك خلية جلفانية يتكون أحد أنصافها قطعة من القصدير II. من القصدير مغموسة في محلول من أيونات 70. السفر عبر الفضاء تستخدم السفن الفضائية خلايا الوقود a كيف تعرف من قياس جهد الخلية إذا كانت شريحة 202 في إنتاج الكهرباء. a. ما التفاعل الذي يحدث عند الأنود والكاثود؟ b. ما جهد الخلية القياسي لخلية الوقود؟ القصدير تمثل الكاثود أو الأنود؟ b كيف تعرف عن طريق الملاحظة البسيطة ما إذا كانت شريحة القصدير تمثل الكاثود أو الأنود؟ 71. خلايا الوقود فسّر الاختلاف بين تأكسد الهيدروجين في 77 . ضع فرضية لما كان جهد نصف الخلية يتغير بتغير تركيز خلية الوقود وتأكسده عند احتراقه في الهواء. المتفاعلات والنواتج فإن الجهود القياسية تقاس عند 72. تنقية النحاس عند تنقية النحاس بالتحليل الكهربائي، ما تركيز .1M. كما أن الحفاظ على ضغط latm له أهمية العوامل التي تحدد أي قطعة نحاس هي الأنود، وأيها الكاثود؟ خاصة في أنصاف الخلايا التي تحتوي على غازات بوصفها .73 بطاريات التخزين تسمى المراكم الرصاصية وغيرها متفاعلات أو نواتج. فلماذا يعد ضغط الغاز نقطة حرجة من البطاريات التي يمكن إعادة شحنها أحيانًا بطاريات في هذه الخلايا؟ التخزين، فما الذي يخزن في هذه البطاريات؟ أنبوب حديدي تحت ا غطاء مطاطي ساق حديدية أسطوانة نحاسية . تربة رطبة محلول موصل ساق ماغنسيوم الشكل 29-4 74. منع التآكل يوضح الشكل 2-4 كيف يتم حماية أنابيب الشكل 30-4 الحديد المدفونة من التآكل؛ إذ توصل هذه الأنابيب بفلز 78 . حلّل تم اكتشاف وعاء فخاري سنة 1938م بالقرب أكثر نشاطًا يتآكل بدلاً من الحديد. a. حدّد الكاثود والأنود. فسّر كيف يعمل الماغنسيوم على حماية الأنابيب. من بغداد. وكان هذا الوعاء القديم يحتوي على قضيب من الحديد محاط بأسطوانة من النحاس، كما في الشكل 30-4. وعند ملء هذا الوعاء بمحلول موصل كالخل فإنه قد يعمل عمل بطارية. التفكير الناقد 75. التوقع افترض أن العلماء قد اختاروا نصف خلية a) | Cu) على أنها خلية قياسية بدلاً من نصف الخلية 2 HD | Cu²+ (IM) .H+ a. حدّد الكاثود. b. حدد الأنود. C. احسب جهد الخلية القياسي لهذه البطارية. 165 وزار سليم Ministry of Education 2024-1446

4 تقويم الفصل 79. طبق تنتج خلية تحليل كهربائي أبخرة البروم وغاز 84. اعتمادًا على نموذج التصادم للتفاعلات الكيميائية، فسّر الهيدروجين خلال عملية تحليل كهربائي. وقد تبين بعد كيف يمكن الجزيئين أن يتصادما ولا يتفاعلا؟ انتهاء التحليل الكهربائي أن الخلية تحتوي على محلول 85. عدد خمسة عوامل تؤثر في سرعة التفاعل. مركز من هيدروكسيد البوتاسيوم. ما محتويات الخلية قبل 86. يصل تفاعل التفكك A,B 2A + B إلى الاتزان عملية التحليل الكهربائي؟ عند 499°C، ويوضح تحليل خليط الاتزان أن 80. ضع فرضية افترض أنه في إحدى عمليات الجلفنة تم [mol/L =[AB 0.855 و [mol/L =[A 2.045 طلاء الحديد بالنحاس بدلا من الخارصين، فهل يمكن و [mol/L =[B 1.026. فما قيمة Keg ؟ للنحاس أن يحمي الحديد من التآكل مثل الخارصين 87. ما ذائبية يوديد الفضة AgI بوحدة mol/L إذا علمت أن حتى لو تصدعت طبقة النحاس؟ فسر إجابتك. مسألة تحفيز قيمة Ksp لـ يوديد الفضة تساوي 15-10×3.5 ؟ 88. إذا كان لديك محلول من حمض قوي، فهل يعني ذلك أن 81. تم تركيب بطارية باستعمال القصدير والزئبق، وكانت لديك محلولاً مركزًا من ذلك الحمض؟ فسر إجابتك. أنصاف تفاعلات الاختزال فيها على النحو الآتي: 89. ما أعداد التأكسد لكل عنصر في الأيون PO؟ 3- 4 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 → Sn(s) Hg(s) Sn2+ (aq) Hg2+ (aq) +2e- +2e → a اكتب معادلة موزونة لتفاعل الخلية. .. ما الذي تأكسد ؟ وما الذي اختزل؟ حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل. c. ما التفاعل الذي يحدث عند كل من الأنود والكاثود؟ d ما جهد الخلية ؟ استخدم الجدول 1-4. . إذا كانت القنطرة الملحية تحتوي على محلول كبريتات الصوديوم، ففي أي اتجاه تتحرك أيونات الكبريتات ؟ مراجعة تراكمية 82. فسر ، لماذا تجد الكرسي المصنوع من الألومنيوم أكثر سخونة من الكرسي المصنوع من الخشب عند وضع الكرسيين تحت أشعة الشمس الفترة الزمنية نفسها . 83 علام تدل الإشارة السالبة للطاقة الحرة للتفاعل؟ AGsystem = AHsystem - ATssystem 166

4 تقويم الفصل .90 تقويم إضافي الكتابة في الكيمياء السفن الغارقة كشفت دراسة سفينة التيتانك الغارقة في المحيط مجالاً لاحتمال أن سبب تلف الهيكل الحديدي يعود جزئيًا إلى وجود بيئات ملائمة للصدأ. ابحث كيف يؤدي هذا النشاط الحيوي إلى تأكسد الحديد، واكتب مقالا تصف فيه دور المجتمعات الملائمة للصدأ في تدمير التيتانك. 91. العملات المعدنية الأثرية تتعرض العملات المعدنية → NADH الجدول 2-4 القطب + 2e- →> H2(g) + 2e- HOOCCOCH3* + 2H + (aq) HOOCCHOHCH3** + 2e-. →> E° -0.4141 2H+ (aq) -0.320 NAD+ + H+ (aq) +0.19 +0.769 Fe3+ (aq) + e¯ → Fe²+ (aq) +0.8147 02(g) + 4H+ (aq) + 4e¯→ 2H2O(1) (حمض البيروفييك) HOOCCOCH * (حمض اللاكتيك) HOOCCHOHCH ** الأثرية لعمليات الصدأ الذي ينتج عن تفاعل المعدن 92. اكتب نصفي التفاعل اللذين يحدثان في هذا التفاعل. مع الأكسجين في وجود الرطوبة وعوامل مساعدة 93. احسب جهد الخلية لهذا التفاعل باستعمال الجدولين أخرى. 4-1 و 2-4. إجابتك. ابحث عن المواد التي صيغت منها العملات المعدنية، 94. هل يستطيع NAD* أكسدة +Fe2 إلى Fe3؟ فسّر ولماذا تآكلت بصورة سيئة جدا؟ اكتب تقريرا تفسّر فيه العمليات الكيميائية التي حدثت وجعلت العملات المعدنية الأثرية تبدو في هذه الصورة. أسئلة المستندات التفاعلات البيولوجية الكهروكيميائية: يتضمن الجدول 4-2 قائمة بجهود الاختزال القياسية لبعض التفاعلات الحيوية المهمة، ويعد الأكسجين أقوى العوامل المؤكسدة الموجودة في الأنظمة الحيوية. تأمل تأكسد مادة نيكوتين أميد أدنين - ثنائي النيوكليوتيد (NADH) المختزلة بواسطة ، أكسجين، والذي يمكن تمثيله على النحو الآتي: جزيء 167 وزارات ليم Ministry of Education 2024-1446 2NADH + 2H+ (aq) + O2(g) + 2NAD + 2H2O (1)

اختبار مقنن أسئلة الاختيار من متعدد استخدم الجدول الآتي للإجابة عن الأسئلة من 1 إلى 4. 5 أي العبارات الآتية غير صحيحة؟ جهود الاختزال القياسية لبعض أنصاف الخلايا عند 1Mو25°C Mg الاسم Mg2+ + 2e - Al3+ + 3e → → Al Pb2+ + 2e → Pb Ag+ + e - → Ag Hg2+ + 2e → Hg 1. أي الأيونات الآتية أسهل اختزالاً؟ Mg2+ .a Ag+ .C Hg2+ .b Al3+ .d E° (V) -2.372 -1.662 -0.1262 0.7996 0.851 2 اعتمادًا على جهود الاختزال القياسية الموضحة في الجدول، أي رمز للخلية يمثل خليته الجلفانية بصورة صحيحة ؟ Ag|Ag+ || Al3+ | Al .a Mg|Mg2+ || H+|H₂ .b H2|H+ || Pb2+|Pb.c a البطاريات نماذج مضغوطة من الخلايا الجلفانية. c. . البطاريات الثانوية من بطاريات التخزين يمكن أن تتكون البطاريات من خلية واحدة. d تفاعل الأكسدة والاختزال في البطاريات التي يمكن إعادة شحنها تفاعل معكوس. 6 ما الذي تتوقع حدوثه إذا غمرت شريحة من الفضة في محلول مائي يحتوي أيونات Cu2؟ a عدم حدوث تفاعل b. تأكسد الفضة C يترسب النحاس على شريحة الفضة d اختزال أيونات النحاس . ما المادة التي تتكون على المهبط عند التحليل الكهربائي لمحلول مائي من Na Cl Pb|pb2+ || Al3+ |AI . d a. اليود b. الأكسجين الفضة .3 خلية جلفانية تتكون من قضيب من الماغنسيوم مغموس في محلول أيونات Mg تركيزه 1M، وقضيب من مغموس في محلول أيونات Ag تركيزه 1M. ما الجهد القياسي لهذه الخلية؟ 1.572 v .a 0.773 v .c 3.172 v .b 3.971 v.d .4 لو افترضنا توافر الشروط القياسية، فأي الخلايا الآتية تعطي جهدًا مقداره V 2.513؟ c الهيدروجين d البوتاسيوم 8 ما الذي يحدث عند وضع قطعة من الخارصين Zn في محلول M Cu(NO32 1.0؟ a. يقل [+Cu] b. يقل [+Zn] يزداد [-NO] 3 d. لا يحدث تغير 168 Al | Al3+ || Hg2+|Hg.a Hg2+|Hg || H2|H+ .b Mg|Mg2+ || Al3+ |Al.c Pb|pb2+ || Ag|Ag+ .d وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

أسئلة الإجابات القصيرة استعمل الشكل الآتي للإجابة عن الأسئلة من 9 إلى 11. النحاس تدفق e الخارصين .9 حدد القطب الموجب والقطب السالب في هذا الجهاز. 10. اكتب نصف تفاعل الأكسدة. 11. اشرح وظيفة القنطرة الملحية في هذا الجهاز. أسئلة الإجابات المفتوحة استعمل الجدول الآتي في الإجابة عن السؤال 12. جهود اختزال قياسية مختارة عند 25°C و latm وتركيز 1M Ag+ + e → Ag Cr3+ + 3e → Cr 0.7996 -0.744 12. إذا وصل قطب فضة بقطب كروم في خلية جلفانية فأي القطبين سيتأكسد، وأيهما سيختزل؛ اعتمادًا على جهود الاختزال القياسية أعلاه؟ فسر إجابتك. اختبار مقنن 169 وزار سليم Ministry of Education 2024-1446