عرف المصطلحات الآتية: الآنود، القوة الدافعة الكهربائية، جهد الاختزال القياسي، الجسر الملحي.
احسب Eocell و Ecell و G∆ لتفاعلات الخلايا الآتية: Mg+Sn2->Mg2+Sn
اكتب العلاقة التي تربط ∆ Go مع Keq و Ecell وعرف جمع الرموز التي تحتويها
احسب ثابت فاراداي وبين وحداته.
أي المواد في الأزواج التالية هو الأفضل كعامل مؤكسد تحت الظروف القياسية.
احسب Eocell للخلية المكونة من نصفي التفاعل Zn/Zn2 و SHE كم سيكون جهد الخلية Ecell
عند الظروف القياسية 25C وضغط atm 1 أي تفاعل سيجري تلقائيا في محلول مائي يحتوي على " حس أيونات +Ce4و+Ce3و+Fe3و+F2 احسب Go∆ و Keq لهذا التفاعل
اكتب معادلة نيرنست وعرف جميع الرموز التي تحتويها
ما الفرق بين الخلية الكلفانية (مثل خلية دانيال) وخلايا التحليل الكهربائي
بين أيهما يحرر الهيدروجين الألمنيوم أم الذهب عند تفاعلها مع الحوامض المخففة ولماذا
هل يجري تفاعل الخلية التالية المعبر عنها أدناه تلقائيا أم لا علما أن جهود الاختزال القياسية Eo Br2/Br =1.07V , Eo Fe3+/Fe2+ = 0.77V
احسب جهد قطب غاز H2 في 25C وضغط latm إذا علمت أن pH محلوله الإلكتروليتي = 1
هل يمكن حفظ محلول ملح الطعام في إناء من النحاس علما أن جهود الاختزال القياسية ENA/NA=-2.70V, ECu2/Cu=0.34V
أحد التفاعلات النصفية للتحليل الكهربائي للماء هو 2H2O->O2+4H+4e احسب عدد مولات الإلكترونات التي يجب تمريرها في المحلول
هل يمكن حفظ محلول كبريتات النحاس CuSO4 في إناء من النيكل أم لا يمكن ذلك بين ذلك مع ذكر السبب
حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل الآتي AgNO2+CL2+2KOH->AgNO3+2KCL+H2O
احسب جهد خلية دانيال إذا علمت أن تركيز كبريتات الخارصين (M 0.1) وتركيز كبريتات النحاس (M 0.01) في درجة 25C. وأن الجهد القياسي للخلية يساوي (٧ 1.10)
أي تفاعل هو تفاعل اكسدة - اختزال Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O
خلية كلفانية تفاعلها العام في درجة 25C Cu2+Cd->Cu+Cd2 احسب التغير في الطاقة الحرة
احسب التغير في الطاقة الحرة لتفاعل الخلية التالي في درجة 25C Mg|Mg2||Br|Br2|Pt
ما مقدار التغير في الطاقة الحرة للخلية التالية في درجة 25C علما أن Keq=2.3*10^4 وأن التفاعل العام لهذه الخلية 2H+Pb->H2+Pb2
احسب تركيز أيونات الخارصين في محلول قطب الخارصين إذا كان جهد اختزال الخارصين غير القياسي يساوي ( ٧ 0.82- ) وجهد اختزاله القياسي يساوي V 0.76
احسب عدد الإلكترونات اللازمة لتحرير ضعف الحجم المولي لغاز الأوكسجين في STP
خلية فولتائية في درجة C25 تفاعلها العام Sn2Sn2+Ni->Sn+Ni2 إذا علمت أن جهد الخلية غير القياسي يساوي (٧ 0.17). احسب تركيز أيونات النيكل Ni2
للخلية الآتية Al|Al3||Cd2|Cd إذا علمت أن جهد الخلية القياسي يساوي (0.17V) وجهد الاختزال القياسي للكادميوم يساوي 0.40 احسب جهد الاختزال القياسي للألمنيوم
خلية كلفانية في درجة 25C أحد قطبيها هو الهيدروجين وبضغط atm 1 من غاز الهيدروجين والآخر قطب النيكل تركيز أيوناته فيه M 0.01 أحسب الأس الهيدروجيني (pH) لمحلول قطب الهيدروجين
إذا علمت أن جهد الخلية الآتية Sn|Sn2||Ag|Ag عند درجة 25C يساوي 0.9992 فولت. جد تركيز أيونات القصدير( +Sn2) في محلول القطب علما أن قطب الفضة في ظروفه القياسية وجهود الاختزال القياسية يساوي -0.
أمرر تياركهربائي شدته A 10 خلال 965s في خلية تحليل كهربائي تحتوي على كبريتات النحاس ما هو وزن النحاس المترسب وعدد ذراته علما أن الكتلة الذرية للنحاس=63
يترسب g 0.648 من أحد الفلزات أحادي التكافؤ على الكاثود عند إمرار تيار كهربائي شدته 3Aلمدة min 3 و 13s في محلول أحد الأملاح لذلك الفلز. احسب الكتلة الذرية للفلز المترسب
احسب شدة التيار اللازم امراره لمدة 2hr, 520s في خلية تحليل الماء كهربائيا لكي يحرر 36.12*10^21 جزيئة من الهيدروجين والأوكسجين على قطبي الخلية
في خلية تحليل الماء كهربائيا فى STP تم إمرار تيار كهربائي فيها لمدة 3 دقائق و 13 ثانية، فتحرر غازي الهيدروجين والأوكسجين عند قطبي الخلية، .اكتب معادلتي نصفي الخلية والتفاعل العام لها، ثم جد ح
احسب ثابت الاتزان للتفاعل الآتي Sn+Pb2->Sn2+Pb علما أن جهود الاختزال القياسية تساوي -0.13V, -0.14V
خفف محلول قطب الكاثود لخلية دانيال القياسي بالماء المقطر فأنخفض جهد القطب بمقدار ٧ 0.0592 عن جهده القياسي. أحسب تركيز أيونات القطب حينئذ
أراد أحد الصاغة طلاء خاتم بالذهب فا مرر تيار كهربائي شدته A 10 في خلية الطلاء الكهربائي تحتوي على أحد أملاح الذهب فترسب الذهب على الخاتم، لوحظ أنه خلال %9.65s 75 من الكهربائية قد استهلك لترسي
