العلاقة بين ثابتي الاتزان Kc و Kp
في تفاعل ما Kc=4.1,ΔNG=-1 بدرجة حرارة 227C فما قيمة Kp لهذا التفاعل
افترض حصول الاتزان للتفاعل الاتي عند درجة حرارة 300K NH4HS ووجد أن قيم الضغوط الجزئية لكل من غازي النواتج عند حصول الاتزان تساوي atm 0.3. احسب Kp و Kc للتفاعل
احسب قيمة Kc للتفاعل المتزن التالي عند 5000C . إذا علمت أن قيمة Kp للتفاعل تساوي 5-^10 1.5x عند درجة الحرارة نفسها
إذا كانت Kc تساوي 1.6 1000C بالنسبة للتفاعل الآتي: احسب ضغط CO الجزئي في حالة الاتزان عندما يكون الضغط الجزئي في تلك الحالة لغاز CO2 يساوي atm 0.6
إن ∆ng يمثل الفرق بين عدد مولات المواد الناتجة والمواد المتفاعلة في حالتها الغازية فقط لذا وضع (g) لتبيان ذلك
في هذا النوع من المسائل نستخدم قيمة R التي تساوي mol .K/L.atm 0.082
