المحاليل المنظمة - الكيمياء - سادس اعدادي
التمهيد
الفصل الأول: الثرموداينمك
الفصل الثاني: الاتزان الكيميائي
الفصل الثالث: الاتزان الايوني
الفصل الرابع: تفاعلات التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية
الفصل الخامس: الكيمياء التناسقية
الفصل السادس: طرائق التحليل الكيميائي
الفصل السابع: الكيمياء العضوية للهيدروكاربونات المعوضة
الفصل الثامن: الكيمياء الحياتية
هاشم الغرباوي
- مهند السوداني 07:17
06:58
(2)
5
المحاليل المنظمة (محاليل بفر)
عند انقطاع التنفس، تزداد كمية CO2 في الدم ما يؤدي إلى زيادة كمية حامض الكاربونيك وانخفاض في قيمة pH الدم
أخرى يمكن دراسة حالة الاتزان الناشئ في المحلول الذي يحوي حامضا ضعيفا HA (أو قاعدة ضعيفة) مع الملح المشتق منه MA كالآتي
اشتقاق علاقة لوصف حالة الاتزان التي تحصل في محلول مكون من مزيج من قاعدة ضعيفة وأحد الأملاح المشتقة منها
احسب تركيز أيون H+, pH لمحلول مكون من مزيج من M 0.1 حامض الخليك و M 0.2 خلات الصوديوم
حل مثال احسب تركيز أيون H+, pH لمحلول مكون من مزيج من M 0.1 حامض الخليك و M 0.2 خلات الصوديوم.
ماذا يجب أن يكون تركيز كلوريد الأمونيوم في محلول يحتوي على أمونيا (4.74 =pKb) بتركيز M 0.1 لتكون قيمة pH الحلول تساوي 9.0
ما تركيز حامض الخليك في محلول يحوي إضافة إلى الحامض ملح خلات الصوديوم بتركيز mol/L 0.3 إذا علمت أن قيمة pH الحلول كانت تساوي 4.31
احسب قيمة الأس الهيدروجيني (pH) بعد إضافة mL 1 من محلول حامض الهيدروكلوريك تركيزه M 10 إلى لتر من محلول بفر مكون من حامض الخليك بتركيز M 0.1 وخلات الصوديوم بتركيز M 0.1
حل مثال احسب قيمة الأس الهيدروجيني (pH) بعد إضافة mL 1 من محلول حامض الهيدروكلوريك تركيزه M 10 إلى لتر من محلول بفر مكون من حامض الخليك بتركيز M 0.1 وخلات الصوديوم بتركيز M 0.1
احسب قيمة الأس الهيدروجيني (pH) (أ) للتر من محلول بفر مكون من الأمونيا بتركيز M 0.1 ، وكلوريد الأمونيوم بتركيز M 0.1
لم يتم إضافة أي تعليقات حتى الآن.
الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق
