المصطلحات - الكيمياء 3 - ثالث ثانوي

المصطلحات (أ) الاختزال Reduction اكتساب ذرات المادة للإلكترونات. الارتفاع في درجة الغليان Booling Point Elevation خاصية جامعة تتناسب قيمتها تناسبا طرديا مع مولالية المحلول. الأزواج المترافقة Conjugate Pairs مادتان ترتبطان معًا عن طريق منح واستقبال أيون الهيدروجير الأكسدة Oxidation فقدان ذرات المادة للإلكترونات. الانخفاض في درجة التجمد Freezing-Point Depression الفرق بين درجة غليان المحلول و درجة غليان المذيب النقي. الانخفاض في الضغط البخاري Vapor Pressure Lowering الضغط الذي تحدثه جزيئات السائل في وعاء مغلق والتي تتطاير من سطح السائل متحولة الى الحالة الغازية. الأنود Anode القطب الذي يحدث عنده تفاعل الأكسدة في الخلية الجلفانية. الأيون المشترك Common Ion أيون مشترك بين مادتين أيونيتين أو أكثر. (ب) البطارية Battery عبارة عن خلية جلفانية أو أكثر في عبوة واحدة تنتج التيار الكهربائي. البطارية الأولية Primary Battery خلية الخارصين والكربون، أو القلوية، أو الفضة التي تنتج طاقة كهربائية من تفاعل التأكسد والاختزال الذي لا يحدث بشكل عكسي بسهولة، وتصبح البطارية غير صالحة للاستعمال بعد انتهاء التفاعل. البطارية الثانوية Secondary Battery بطارية تعتمد على تفاعل الأكسدة والاختزال العكسي، لذلك يمكن إعادة شحنها، ومن ذلك بطارية السيارة والحاسوب المحمول. (ت) التآكل Corrosion خسارة الفلز الناتج عن تفاعل الأكسدة واختزال بين الفلز والمواد التي في البيئة؛ مثل تآكل الحديد المعروف بالصدأ. تأثير تندال Tendall Effect قدرة جسيمات المخاليط الفردية على تثبيت الضوء. 170 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

التحليل الكهربائي Electrolysis استعمال الطاقة الكهربائية لإحداث تفاعل كيميائي. التركيز Concentration قياس كمية المذاب في كمية محددة من المذيب. المصطلحات تفاعل الأكسدة والاختزال Redox Reaction تفاعل يتضمن انتقال الإلكترونات من إحدى الذرات إلى ذرة أخرى خلال التفاعل الكيميائي. تفاعل التعادل Neutralization Reaction تفاعل حمض وقاعدة لإنتاج ملح وماء. التميه Hydrate مركب متبلور يحتوي على عدد محدد من جزيئات ماء التبلور. تميه الملح Salt Hydrolysis عملية اكتساب الشق السالب من الملح أيونات الهيدروجين، واكتساب الشق الموجب أيونات الهيدروكسيد من الماء عند إذابة الملح في الماء. (ث) ثابت تأين الحمض Acid Ionization Constant قيمة تعبير ثابت الاتزان لتأين الحمض. ثابت تأين القاعدة Base Ionization Constant قيمة تعبير ثابت الاتزان لتأين القاعدة. ثابت تأين الماء Water Ionization Constant تعبیر ثابت الاتزان للتأين الذاتي للماء ويساوي حاصل ضرب تراكيز أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيد في المحاليل المخففة. (ج) الجلفنة Galvanization عملية كيميائية يغلف فيها الفلز بفلز أكثر مقاومة للتأكسد فيغلف الحديد مثلاً بطبقة من الخارصين؛ إما عن طريق غمس القطعة الحديدية في مصهور الخارصين، أو بطلاء الحديد بالخارصين كهربائيا. جهد الاختزال Reduction Potential مدى قابلية المادة لاكتساب الإلكترونات. (ح) حرارة الذوبان Melting heat التغير الكلي للطاقة الذي يحدث خلال عملية تكون المحلول. حرارة المحلول Heat of Solution التغير الكلي في الطاقة في أثناء عملية تكوّن المحلول. الحركة البراونية Brownin Motion الحركة العشوائية لجسيمات المذاب في المخاليط الغروية السائلة. وزار ليم 171 Ministry of Education 2024-1446

المصطلحات الحمض الضعيف Weak Acid حمض يتأين جزئيا في الماء. الحمض القوي Strong Acid الحمض الذي يتأين بشكل تام في الماء. الحمض المرافق Conjugate Acid المركب الكيميائي الذي ينتج عندما تستقبل القاعدة أيون الهيدروجين من حمض. (خ) الخاصية الأسموزية Osmotic Property انتشار المذيب خلال غشاء شبه منفذ من المحلول الأقل تركيزا إلى المحلول الأكثر تركيزا. الخاصية الجامعة Colligative Property خاصية المحلول التي تعتمد على نوع جزيئات المذاب وليس عددها. خلية التحليل الكهربائي Electrolytic Cell خلية كهروكيميائية يحدث فيها تحليل كهربائي. الخلية الجافة Dry Cell خلية جلفانية، يكون فيها المحلول الموصل للتيار عجينة رطبة تتكون من خليط من كلوريد الخارصين وأكسيد المنجنيز IV وكلوريد الأمونيوم وكمية قليلة من الماء داخل حافظة من الخارصين. الخلية الجلفانية Voltaic Cell نوع من الخلايا الكهروكيميائية التي تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية بواسطة تفاعل التأكسد والاختزال التلقائي. الخلية الكهروكيميائية Electrochemical Cell جهاز يستعمل تفاعل الأكسدة والاختزال لإنتاج طاقة كهربائية، أو يستعمل الطاقة الكهربائية لإحداث تفاعل كيميائي. خلية الوقود Fuel Cell خلية جلفانية، تنتج فيها الطاقة الكهربائية من أكسدة الوقود الذي يتم التزود به باستمرار من مصدر خارجي. (ذ) الذوبان Solvation عملية إحاطة جسيمات المذاب بجسيمات المذيب. (ر) الرقم الهيدروجيني pH القيمة السالبة للوغارتيم تركيز أيون الهيدروجين في المحلول. الرقم الهيدروكسيدي pOH القيمة السالبة للوغارتيم تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول. 172 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

المصطلحات (س) سعة المحلول المنظم Buffered solution capacity كمية الحمض أو القاعدة التي يستطيع المحلول أن يستوعبها دون تغير مهم في pH. (ض) الضغط الأسموزي Osmotic Pressure كمية الضغط الإضافي الناتج عن انتقال جزيئات الماء إلى المحلول المركز. (ط) طريقة عدد التأكسد Oxidation-Number Method طريقة في موازنة معادلات الأكسدة والاختزال تعتمد على وجوب أن يكون مجموع الزيادة في عدد التأكسد مساويًا مجموع الانخفاض في عدد التأكسد للذرات المشتركة في تفاعل التأكسد والاختزال. (ع) العامل المؤكسد Oxidizing Agent مادة تقوم بأكسدة مادة أخرى من خلال اكتساب ذراتها للإلكترونات. العامل المختزل Reducing Agent مادة تقوم باختزال مادة أخرى من خلال فقدان ذراتها للإلكترونات. (ق) القاعدة الضعيفة Weak Base قاعدة تتأين جزئيا في الماء. القاعدة القوية Strong Base القاعدة التي تتأين بشكل تام في الماء. القاعدة المرافقة Conjugate Base المركب الكيميائي الذي ينتج عندما يمنح الحمض أيون الهيدروجين. قانون هنري Henry's law تتناسب ذائبية الغاز في سائل تناسبًا طرديًا مع ضغط الغاز الموجود فوق السائل عند ثبوت درجة الحرارة. قطب الهيدروجين القياسي Standard Hydrogen Electrode شريحة صغيرة من البلاتين مغموسة في محلول حمض الهيدروكلوريك HCl الذي يحتوي على أيونات هيدروجين بتركيز 1M. ويتم ضخ غاز الهيدروجين H في المحلول عند ضغط latm ودرجة حرارة ، 25 ، ويكون فرق الجهد لقطب الهيدروجين القياسي، المسمى جهد الاختزال القياسي (E)، مساويًا V 0.000. 173 وزارة ليم Ministry of Education 2024-1446

المصطلحات القنطرة الملحية Salt Bridge ممر لتدفق الأيونات من جهة إلى أخرى في الخلية الجلفانية. وتتكون من أنبوب يحتوي على محلول موصل للتيار الكهربائي لملح ذائب في الماء مثل KCI، يحفظ داخل الأنبوب بواسطة جل هلامي أو أي غطاء يسمح للأيونات بالحركة من خلاله، على ألا يختلط المحلولان في الخلية. (ك) الكاثود Cathode قطب يحدث عنده تفاعل الاختزال في الخلية الجلفانية. كاشف الحمض والقاعدة Acid - bac indicator أصباغ كيميائية تتأثر ألوانها بالمحاليل الحمضية والقاعدية. الكسر المولي Mole Fraction نسبة عدد مولات المذاب أو المذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلية للمذاب والمذيب. (م) المادة الذائبة Soluble المادة التي تذوب في مادة أخرى (المذيب). المادة غير الذائبة Insoluble المادة التي لا تذوب في مادة أخرى (المذيب). المادة المترددة Amphoteric المادة التي تسلك سلوك الأحماض والقواعد. المحلول الحمضي Acidic Solution المحلول الذي يحتوي على تركيز أيونات هيدروجين أكثر من الهيدروكسيد. المحلول غير المشبع Unsaturated Solution محلول يحتوي كمية من المذاب أقل مما يحتويه المحلول المشبع عند نفس الضغط ودرجة الحرارة. المحلول فوق المشبع Ultra saturated solution محلول يحتوي على كمية أكبر من المادة المذابة مقارنة بمحلول مشبع عند درجة الحرارة نفسها. المحلول القاعدي Basic Solution المحلول الذي يحتوي على تركيز أيونات الهيدروكسيد أكثر من الهيدروجين. المحلول القياسي Titrant محلول معروف التركيز يستعمل لمعايرة محلول مجهول التركيز. المحلول المشبع Saturated Solution محلول يحتوي أكبر مقدار من المذاب عند ضغط ودرجة حرارة معينين. المحلول المنظم Buffered Solution محلول يقاوم التغير في pH عند إضافة كميات محددة من الأحماض أو القواعد. المخلوط الغروي Colloid مخلوط غير متجانس يتكون من جسيمات متوسطة الحجم تتراوح أقطارها بين Inm وnm 1000. 174 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

المصطلحات المخلوط المعلق Suspension مخلوط يحتوى على جسيمات يمكن أن تترسب بالترويق إذا ترك فترة دون تحريك. المعايرة Titration تفاعل حمض وقاعدة لمعرفة تركيز أحدهما. الملح Salt مركب أيوني أيونه الموجب من القاعدة، وأيونه السالب من الحمض. المولارية Molarity عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول. المولالية Molality عدد مولات المذاب المذابة في كيلوجرام من المذيب. (ن) نقطة التكافؤ Equivalence Point النقطة التي يكون عندها تركيز أيونات الهيدروجين مساويًا لتركيز أيونات الهيدروكسيد. نقطة النهاية End Point النقطة التي يغير عندها الكاشف لونه. نظرية أرهينيوس Arrhenius Model يمنح حمض أرهينيوس أيونات الهيدروجين عند إذابتها في الماء؛ بينما تمنح قاعدته أيونات الهيدروكسيد. نظرية برونستد - لوري Bronsted-Lowry Model يمنح حمض برونستد ،البروتونات، وتستقبل قاعدته البروتونات. نظرية لويس Lewis Model يستقبل حمض لويس زوجًا من الإلكترونات في حين قاعدته تمنح زوجا من الإلكترونات. نصف التفاعل Half Reaction أحد جزأي تفاعل الأكسدة والاختزال ؛ أي تفاعل التأكسد أو تفاعل الاختزال. نصف الخلية Half Cell أحد نصفي الخلية الكهروكيميائية. ويحتوي كل نصف خلية على قطب ومحلول يشتمل على أيونات. 175 وزار ليم Ministry of Education 2024-1446