لمتابعة التصفح يجب عليك تسجيل الدخول
دخول:
المنهج السعودي
المنهج العراقي
المنهج المصري
الفصل:
1
2
3
المنهج السعودي
المنهج العراقي
المنهج المصري
الفصل:
1
2
3
الكيمياء 3
الفصل2: الأحماض والقواعد
2-4 التعادل
التعادل - الكيمياء 3 - ثالث ثانوي
الفصل1: المخاليط والمحاليل
1-1 أنواع المخاليط
1-2 تركيز المحلول
1-3 العوامل المؤثرة في الذوبان
1-4 الخواص الجامعة للمحاليل
الفصل2: الأحماض والقواعد
2-1 مقدمة في الأحماض والقواعد
2-2 قوة الأحماض والقواعد
2-3 أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني
2-4 التعادل
الفصل3: تفاعلات الأكسدة والاختزال
3-1 الأكسدة والاختزال
3-2 وزن معادلات الأكسدة والاختزال
الفصل4: الكيمياء الكهربائية
4-1 الخلايا الجلفانية
4-2 البطاريات
4-3 التحليل الكهربائي
مصادر تعليمية للطالب
المصطلحات
الجدول الدوري للعناصر
الفصل1: المخاليط والمحاليل
1-1 أنواع المخاليط
1-2 تركيز المحلول
1-3 العوامل المؤثرة في الذوبان
1-4 الخواص الجامعة للمحاليل
الفصل2: الأحماض والقواعد
2-1 مقدمة في الأحماض والقواعد
2-2 قوة الأحماض والقواعد
2-3 أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني
2-4 التعادل
الفصل3: تفاعلات الأكسدة والاختزال
3-1 الأكسدة والاختزال
3-2 وزن معادلات الأكسدة والاختزال
الفصل4: الكيمياء الكهربائية
4-1 الخلايا الجلفانية
4-2 البطاريات
4-3 التحليل الكهربائي
مصادر تعليمية للطالب
المصطلحات
الجدول الدوري للعناصر
التفاعلات بين الأحماض والقواعد
أهداف درس التعادل
ملح قابل للذوبان لذا تكون المركبات الثلاثة في صورة أيونات
ينتقل ايون الهيدروجين من أيون الهيدرونيوم إلأى أيون الهيدروكسيد
عند معايرة حمض مع قاعدة يستعمل مقياس pH
معايير الاحماض والقواعد
اكتب المعادلة الأيونية الكاملة والمعادلة الأيونية النهائية لتعادل حمض
خطوات المعايرة كيف تتم معايرة حمض وقاعدة
حجمم NaoH المضاف mL
يدل الارتفاع الحاد في قيمة pH للمحلول الحمضي عند معاييرة حمض قوي بقاعدة قوية
قارن بين نقطتي التكافؤ في الرسمين
حدد اختلافين بين الرسمين البيانيين
كواشف الأحماض والقواعد
الكواشف ونقطة نهاية المعايرة
استراتيجية حل المسائل حساب المولارية
احسب مولارية محلول حمض الميثانويك
ما مولارية محلول حمض النيتريك إذا لزم من محلول حمض النيتريك
ما تركيز محلول الأمونيا المستعمل في مواد التنظيف المنزلي إذا لزم من هذا المحلول
تحفيز كم ml من NaOH الذي تركيزه 0.500 M يمكن أن يتعادل مع 25.00 ml من HP تركيزة 0.100 M
تميه الأملاح
الاملاح التي تنتج محاليل حمضية
الاملاح التي تنتج محاليل معتدلة
يعطي كاشف البروموثيمول الأزرق نتائج مدهشة
اكتب معادلات لتفاعلات تميه الأملاح التي تحدث عند إذابة الأملاح الآتية في الماء
المحاليل المنظمة
كيف تعمل المحاليل المنظمة؟
لكي تكون البيئة صحية لقناديل البحر يجب أن تبقى قيمة pH للماء في أحواض الاحياء المائية
اكتب معادلة التفاعل الذي يحدث عند معايرة هيدروكسيد الأمونيوم
تحديد النسب المئوية لحمض الايثانويك في الخل
سعة المحلول المنظم
اختيار المحلول المنظم
الاستعمال العلمي والاستعمال الشائع منظم
المحاليل المنظمة والأزواج المترافقة
كيف يحافظ الدم على قيمة pH ثابتة
خلاصة درس التعادل
فسر لماذا تكون المعادلة الأيونية النهائية لتفاعل تعادل أي حمض قوي مع أي قاعدة قوية دائما هي المعادلة نفسها
قارن بين نتائج تجربتين: الأولى إضافة كمية صغيرة من قاعدة إلى محلول غير منظم
فسر ما المواد التي يمكن استعمالها لعمل محلول منظم قيمة pH له 9.4 وما نسبتها
اشرح الفرق بين نقطة تكافؤ ونقطة نهاية المعايرة
احسب مولارية محلول حمض الهيدروبروميك HBr
صف كيف تصمم معايرة وتجريها باستعمال HNO3 تركيزه M 0.250 لتحديد مولارية محلول هيدروكسيد السيزيوم
تفاعلات الاحماض والقواعد وعملية الخبز
كيف يمكنك تحديد مولارية محلول قاعدي
مقدمة في الاحماض والقواعد
أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني
قارن بين المحاليل الحمضية والمتعادلة والقاعدية من حيث تركيز الأيونات
ماذا قد يستنتج العالم عن طبيعة الغاز والصخر
اشرح الفرق بين الحمض الأحادي البروتون، والحمض الثنائي البروتون، والحمض الثلاثي البروتون
استعمل الرموز للتعبير عن العلاقة بين تركيز أيونات +H وأيونات -OH في المحاليل الحمضية
تحلل هيدروكسيد الماغنسيوم الصلب عند وضعه في الماء
اشرح الفرق بين حمض قوي وحمض ضعيف
ي الكأسين في الشكل 22 قد تحتوي على محلول حمض الهيبوكلوروز
اكتب معادلة كيميائية موزونة تمثل التأين الذاتي للماء
صنف كلا مما يأتي إلى حمض أرهينيوس أو قاعدة أرهينيوس
اشرح ما تعنيه المساحتان المظللتان عن اليمين من الخط العمودي الغامق
لماذا يمكن استعمال +H و -H3O بالتبادل في المعادلات الكيميائية
اشرح كيف يختلف تعريف حمض لويس عن تعريف حمض برونستد لوري
اشرح لماذا تستعمل أسهم الاتزان في معادلات تأين بعض الأحماض
كيف تقارن بين قوتي حمضين ضعيفين في المختبر
حدد الأزواج المترافقة في تفاعلي HPO مع الما
اكتب المعادلة الكيميائية وتعبير لا لتأين الأمونيا في الماء
إذا كان [ZaH2] عند الاتزان0.0997 mol/L فما قيمة Ka ل ZaH2
ما العلاقة بين pOH وتركيز أيون OH في محلول
إذا تناقص تركيز أيونات H في محلول مائي، فماذا يجب أن يحدث لتركيز أيونات
ما [-OH] في محلول مائي عند K 298 حيث
احسب قيمة Ka للتأين الثاني لحمض الكروميك
ما الحمض والقاعدة اللذان يجب أن يتفاعلا لينتجا محلولا مانيا من يوديد الصوديوم
اكتب المعادلة الكيميائية وتعبير Ka لتأين حمض الهيبوكلوروز في الماء
اكتب المعادلة الكيميائية وتعبير Kb لتأين الأنيلين في الماء
اختر حمضا قويا، واشرح كيف تحضر محلولاً مخففًا منه
أي المحلولين أكثر حمضية بناءً على تركيزي أيون H في المحلولين، وكم مرة تزيد الحمضية
استعمل مبدأ لوتشائلييه لتوضيح ما يحدث للاتزان
ما قيمة pH و pOH للمحلول
أيهما يكون تركيز أيونات +H فيه أعلى؟ احسب pH لكل من المحلولين
ما كواشف الأحماض والقواعد المبينة في الشكل 24-2 والتي من المناسب استعمالها في تفاعل التعادل المبين منحنى معايرته
متى يكون استعمال pH أفضل من الكاشف لتحديد نقطة النهاية المعايرة حمض وقاعدة
اكتب معادلات كيميائية ومعادلات أيونية كلية لتميه كل من الملحين الآتيين في الماء
اكتب معادلة تفاعل التأين، وتعبير ثابت تأين القاعدة، للإيثيل أمين
اكتب معادلات تأين متتالية للأحماض المتعددة البروتونات في الماء
اكتب معادلتين كيميائيتين موزونتين لتأين حمض الكربونيك في الماء
إذا كانت ذوبانية هيدروكسيد الإستراتشيوم منخفضة إلى هذه الدرجة، فاشرح لماذا يمكن اعتباره قاعدة قلوية قوية
ما تراكيز أيونات OH في محاليل لها قيم pH الآتية
ماذا يحدث عند إضافة حمض إلى المحلول المنظم HF / F
عند إضافة الميثيل البرتقالي إلى المحلول نفسه ينتج لون أصفر ما مدى pH تقريبا للمحلول
أعط الإسم والصيغة الجزيئية للحمض والقاعدة اللذين أنتجا كلا من الأملاح الآتية
إذا تمت معايرة عينة من محلول هیدروكسيد الليثيوم حجمها ml 25.00 بمحلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه فما مولارية محلول LIOH
ما مولارية محلول H2SO4
كم mL من محلول HCl الذي تركيزه M 0.225 يحتاج إليه لمعايرة g 6.00 من KOH
ما قيمة pH لمحلول تركيزه 0.200 M من حمض الهيبوبروموز HBrO؟ إذا علمت أن 10 × 2.8 = Ka
ما قيمة Ka للحمض عند درجة حرارة K 303؟
اكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل الذي يحدث عند إضافة قاعدة إلى المحلول المنظم
انقد العبارة الآتية يجب اعتبار المادة التي تحتوي صيغتها الكيميائية على مجموعة الهيدروكسيل قاعدة
طبق المفاهيم استعمل ثابت تأين الماء عند درجة حرارة 298 k
ارسم منحنى الرقم الهيدروجيني pH مقابل الحجم الناتج عن معايرة حمض ثنائي البروتونات
احسب قيم pH للماء النقي عند درجات الحرارة الثلاث هذه، وقارن بينها. هل يصح القول إن pH للماء النقي دائما
توقع أي ذرات الهيدروجين في حمض الساليسليك قد تكون قابلة للتأين
ما كمية الماء المقطر التي يجب إضافتها إلى المحلول الرفع pH إلى 4.000
ما كمية الحرارة التي تنطلق عند حرق mol 1.00 من المركب (الكتلة المولية = g/mol 46.1 )
هل يمكن ألا يصنف حمض لويس بوصفه حمض أرهينيوس أو برونستد – لوري؟ اشرح ذلك مع ذكر أمثلة
حدد أحماض وقواعد لويس في التفاعلات الآتية
بين مستعينا بالمعادلات كيف يتأثر نظام (القاعدة الضعيفة/ الحمض المرافق) عند إضافة كميات صغيرة من الأحماض والقواعد إلى محلول هذا النظام
هل تؤدي زيادة درجة الحرارة إلى زيادة كمية المادة الناتجة
هل التفاعل طارد أم ماص للطاقة
كتب رسالة إلى العالم السويدي أرهينيوس تناقش فيها الفروق بين نظريتك ونظريته، وتشير فيها إلى مزايا نظريتك
اكتب بحثا عن تراكيب وقيم Ka الخمسة أحماض أمينية وقومها. قارن بين قوى هذه الأحماض وقوى الأحماض
كيف يتغير متوسط pH للسنوات 2003م - 1990م
كم مرة تزيد حمضية ماء المطر الأكثر حمضية على حمضية ماء المطر الأقل حمضية
116. ما قيمة pH في عام 2003 وما مقدار التغير في متوسط pH بين عامي 1990 و2003م
ما قيمة pH عند نقطة التكافؤ هذه المعايرة
ما الكاشف الأكثر فاعلية لتحري نقطة النهاية خذه المعايرة
ما كمية الطاقة التي يمكن الحصول عليها من قطعة حلوى تحتوي على 130.08 من الجلوكوز
ما pOH المحلول HBr الذي تركيزه M 0.0375
أي حمض أقوى HA
ما ثابت تأین حمض HX
ما قيمة pH المحلول حمض السيانو إيثانويك الذي ترکیزه 0.40 M
ماذا يعني بقولنا Keq اكثر من 1
أي مادة أكثر قاعدية
اسئلة الاجابات المفتوحة أضيف
إذا كان لحمض البنزويك يساوي 10-5 × 6.4، فما قيمة pH للمحلول
الإبلاغ
الإبلاغ عن خطأ
X
تسجيل الدخول بواسطة