أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني - الكيمياء 3 - ثالث ثانوي

رابط الدرس الرقمي 2-3 الأهداف ) تشرح معنى المصطلحات pH و pOH. تربط بين pH و pOH وثابت التأين للماء. تحسب قيمة pH و pOH للمحاليل المائية. مراجعة المفردات أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني Hydrogen Ions and pH www.ien.edu.sa الفكرة الرئيسة يعبر كل من pH و pOH عن تراكيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد في المحاليل المائية. الربط مع الحياة لعلك شاهدت طفلين يلعبان على لعبة التوازن (السيسو). عندما يرتفع أحد طرفي العارضة يهبط الطرف الآخر. وأحيانًا تتوازن العارضة في الوسط. تسلك تراكيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد في المحاليل المائية سلوكًا مماثلاً. ثابت التأين للماء Ion Product Constant for Water مبدأ لوتشا تلييه : ينص على أنه يحتوي الماء النقي على تراكيز متساوية لأيونات H و OH التي تنتج عن تأينه الذاتي. ويبين إذا وقع ضغط على نظام في حالة الشكل - تكون أعداد متساوية من أيونات الهيدرونيوم والهيدروكسيد في عملية التأين الذاتي 13-2 اتزان فإن النظام يتجه في الاتجاه للماء. ويمكن تبسيط معادلة الاتزان على النحو الآتي: الذي يقلّل من ذلك الضغط. مفردات جديدة ثابت تأين الماء Kw الرقم الهيدوجيني pH الرقم الهيدروكسيدي pOH + OH- (aq) H2O) =H+ (1) (aq) ثابت تأين الماء Kw يشير السهم الثنائي إلى أن هذا تفاعل اتزان. لذا تذكر أنه يجب كتابة تعبير W ثابت الاتزان بوضع تراكيز النواتج في البسط، وتراكيز المواد المتفاعلة في المقام. وفي هذه الحالة، جميع المواد قوتها واحد؛ لأن معاملاتها جميعها في المعادلة الكيميائية .1 . ولأن تركيز الماء النقي ثابت، لذا لا يظهر [HO] في المقام. ثابت تأين الماء Kw W حيث إن K ثابت تأين الماء. W و [H] تركيز أيون الهيدروجين و [-OH] تركيز أيون الهيدروكسيد. W Kw = [H+][OH-] W حاصل ضرب تراكيز أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيد في المحاليل المائية المخففة يساوي Kw. والتعبير Kw هو حالة خاصة لثابت الاتزان ينطبق فقط على الماء. ويسمى ثابت تأين الماء، وهو قيمة تعبر عن ثابت الاتزان للتأين الذاتي للماء. لقد بينت التجارب أنّ [-OH] و [+H] للماء النقي عند 298K تكون متساوية؛ حيث يساوي كل منها . 7- 10 x 1.0. لذا تكون قيمة Kw عند درجة الحرارة 298K تساوي 14-10×1.0 W وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 H2O + Kw = [H+][OH-] = (1.0 × 10-7)(1.0 × 10-7) Kw= 1.0 × 10 -14 H2O ↑ H3O+ + + OH- الشكل 13- يسلك أحد جزيئات الماء في التأين الذاتي للماء سلوك الحمض، ويسلك الجزيء الآخر سلوك القاعدة. 72

نقصانا Kw ومبدأ لوتشاتلييه حاصل ضرب [H] و [-OH] يساوي دائما 14-10×1.0 عند درجة حرارة K 298. وهذا يعني أنه إذا زاد تركيز أيونات H نقص تركيز أيونات OH. وبالمثل فإن الزيادة في تركيز OH تسبب في تركيز أيونات "H. فكر في هذه التغييرات من خلال مبدأ لوتشاتلييه؛ حيث تسبب إضافة أيونات هيدروجين إضافية إلى إضطراب في حالة الاتزان فيعمل النظام على التقليل من تأثير الزيادة في التركيز؛ حيث تتفاعل أيونات H المضافة مع أيونات OH- لتكوّن المزيد من جزيئات الماء، وهكذا يقل تركيز OH. يبين المثال 1-2 كيف تستعمل Kw الحساب تركيز * أو OH إذا عرفت تركيز أحدهما . ماذا قرأت؟ اشرح لماذا لا يتغير Kw عند زيادة تركيز أيونات الهيدروجين؟ مثال 1-2 W احسب قيم [ + ] و [ - OH] باستعمال K إذا كان تركيز أيون ** في كوب قهوة عند درجة حرارة K 298 هو x 105 M 1.0، فما تركيز أيون OH في القهوة؟ هل تعد القهوة حمضية، أم قاعدية، أم متعادلة؟ 1 تحليل المسألة W لديك تركيز أيون ، وتعرف أن K يساوي 14-10 1.0. يمكنك استعمال قانون ثابت تأين الماء لإيجاد [-OH]. ولأن [+] أكبر من 107 × 1.0، لذا يمكنك أن تتوقع أن يكون [-OH] أقل من 107 × 1.0 المعطيات المطلوب [OH-] = ? mol/L Kw = [H+][OH-] [OH-] = Kw [H+] [OH-] = 1.0 × 10-14 1.0 × 10-5 = 1.0 x 10-9 mol/L لأن قيمة [H] < [+] ، لذا فإن القهوة حمضية. [H+] = 1.0 × 10-5 M Kw = 1.0 × 10-14 2 حساب المطلوب استعمل قانون ثابت تأين الماء. اكتب تعبير ثابت تأين الماء. أوجد قيمة : [-OH] عوّض 14-10 × 1.0 = Kw. [H+] = 1.0 × 10-5 M 3 تقويم الإجابة كما هو متوقع، تكون قيمة [OH] أقل من x 10 - mol/L 1.0. مسائل تدريبية 21. فيما يأتي قيم تراكيز H و OH لأربعة محاليل مائية عند درجة حرارة K 298. احسب [+] أو [-OH] لكل محلول، ثم حدد ما إذا كان المحلول حمضيا، أم قاعديًا، أم متعادلاً. 73 وزارة ليم Ministry of Education 2024-1446 [OH-] = 1.0 × 10-3M .c [H+] = 4.0 × 10-5 M .d [H+] = 1.0 × 10-13 . a M [OH-] = 1.0 × 10-7 M .b 22. تحفيز احسب عدد أيونات * وعدد أيونات OH في 300mL من الماء النقي عند درجة حرارة 298K.

حمض المعدة مشروبات غازية . الخل طماطم حليب ماء البحر منظف منظف أمونيا منزلي منظف أفران pH 0 2 3 4 5 6 7 8 9 10' -12° F13- 14 حمض البطارية عصير ليمون - قهوة ماء نقي دم - مضاد حموضة حليب الماغنسيا المواد المألوفة. حدّد أيهما يحتوي على أعلى تركيز الرقم الهيدروجيني pH والرقم الهيدروكسيديpOH تكون تراكيز " غالبًا أرقامًا صغيرة يعبّر عنها بطريقة علمية. ولصعوبة استعمال هذه الأرقام تبنّى الكيميائيون طريقة أسهل للتعبير عنها. ما الرقم الهيدروجيني pH؟ يعبر الكيميائيون عن تركيز أيونات الهيدروجين باستعمال تدريج الرقم الهيدروجيني pH المبني على اللوغاريتمات. لذا فإن الرقم الهيدروجيني pH لمحلول ما هو سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين. الرقم الهيدروجيني pH يمثل [H] تركيز أيون الهيدروجين pH = -log [H+] قيمة pH لمحلول ما تساوي سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين. تكون قيم pH للمحاليل الحمضية عند درجة حرارة K 298 أقل من 7. بينما تكون قيمها للمحاليل القاعدية أكبر من 7. وهكذا يكون المحلول الذي قيمة pH له تساوي 0.0 حمضًا قويًّا؛ بينما يكون المحلول الذي قيمة pH له تساوي 14 قاعدة قوية. وتعني الطبيعة اللوغاريتمية في هذه الحالة لتدريج pH أن تغير وحدة واحدة من pH يمثل تغيرًا مقداره 10 مرات في تركيز الأيون. فالمحلول الذي pH له تساوي 3 له عشرة أضعاف تركيز المحلول الذي pH له تساوي 4. ويبين الشكل 2-14 تدريج pH وقيمها لبعض المواد الشائعة. ما الرقم الهيدروكسيدي pOH؟ يكون من المناسب أحيانًا التعبير عن قاعدية (قلوية) محلول ما على تدريج pOH والذي يعكس صورة العلاقة بين pH و [H]. ويعرف الرقم الهيدروكسيدي pOH لمحلول ما بأنه سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروكسيد. الرقم الهيدروكسيدي POH [-OH] يمثل تركيز أيون الهيدروكسيد pOH = -log [OH-] قيمة pOH لمحلول ما تساوي سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروكسيد. الشكل 14-2- قارن بين قيم pH لهذه تكون قيم pOH عند درجة حرارة 298K للمحاليل القاعدية أقل من 7، وللمحاليل المتعادلة تساوي 7 ؛ بينما يكون المحلول الذي قيمة pOH له أعلى من 7 حمضيا. وكما في لأيونات *H: ماء البحر أم المنظف المنزلي؟ تدریج pH يمثل تغير وحدة واحدة من pOH تغيرًا مقداره 10 مرات في تركيز OH. كم مرة يزيد تركيز أحدهما على الآخر؟ وهناك علاقة بين pH و pOH تمكننا من حساب أي منهما إذا عُرفت قيمة الآخر. الربط الصحة يُعد تناول ما العلاقة بين pH و pOH؟ - pH تمثل [+] log الكحول أو المخدرات من أهم الأسباب التي تؤدي إلى زيادة حموضة الدم؛ الذي يحدث pOH تمثل [-log [OH- بسبب عدم قدرة الجسم على إنتاج كميات كافية مجموع pH و pOH يساوي 14.00. من الأنسولين؛ مما يسبب ارتفاع نسبة الكيتونات في الدم، وهي من المركبات الحامضية. pH + pOH = 14.00 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 74

يوضح الشكل 15- العلاقة بين pH وتركيز ، والعلاقة بين pOH وتركيز OH- عند درجة حرارة K 298. [H] 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 pH 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 1 2 3 10-12 10-1 -13 10-14 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 рон [OH-] 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 2 1 0 10-8 10-7 10-6 10-5 -4 10 10-3 10-2 10-1 1 تزداد القاعدية متعادل تزداد الحمضية الشكل 15-2- ادرس هذا الشكل لزيادة معلوماتك حول pH و pOH. لاحظ أنه عند كل موقع عمودي يكون مجموع pH (فوق السهم) وpOH (تحت السهم مساويًا .14 . لاحظ أيضًا أنه عند كل موقع يكون حاصل ضرب [H] في [H] يساوي 14-10 مثال 2-2 احسب قيمة pH من [+] ما قيمة pH لمحلول متعادل عند درجة حرارة K 298؟ 1 تحليل المسألة في المحلول المتعادل عند درجة حرارة K 298 ، يكون 10 H] = 1.0 x]. ويتعين عليك أن تجد [+log [H المعطيات المطلوب [H+] = 1.0 × 10-7 M 2 حساب المطلوب pH = ? اكتب معادلة pH عوض H+] = 1.0 × 10-7M] pH = -log [H+] pH = -log (1.0 × 10-7) تكون قيمة pH للمحلول المتعادل عند درجة حرارة K 298 تساوي 7.00 3 تقويم الإجابة كان متوقعًا أن تكون قيمة pH تساوي 7. مسائل تدريبية .23. احسب قيمتي pH للمحلولين الآتيين عند درجة حرارة K 298. [H+] = 3.0 × 10-6 M.b [H+] = 1.0 x 10 -2 M . a .24. احسب قيمتي pH للمحلولين الآتيين عند درجة حرارة 298K. [H+] = 0.000084 M .b [H+] = 0.0055 M .a 25. تحفيز احسب قيمة pH محلول فيه [OH] يساوي M 10-6 × 8.2. 75 وزارة سليم Ministry of Education 2024-1446

مثال 3-2 حساب pOH و pH من [-OH] يظهر الشكل 16-2 صورة بقرة تتغذى على قش عولج بمادة الأمونيا التي تعمل على زيادة البروتينات عند إضافتها إلى علف الحيوانات. وتستعمل الأمونيا كذلك منظفا منزليَّا؛ وهو محلول مائي لغاز الأمونيا. وعادة ما يكون تركيز أيون الهيدروكسيد المنظف 103 × 4.0 . احسب pOH و pH للمنظف عند درجة حرارة K 298. 1 تحليل المسألة لقد أعطيت تركيز أيون الهيدروكسيد، وعليك حساب قيم pOH و pH . احسب أولاً قيمة pOH مستعملا القانون، ثم احسب pH مستعملا العلاقة 14.00 = pH + pOH المطلوب المعطيات الشكل 16-2 يستطيع المزارعون أن يزيدوا القيمة الغذائية للمواد النباتية ذات النوعية الرديئة ـ ومنها القش [OH-] = 4.0 × 10-3 M 2 حساب المطلوب اكتب معادلة pOH عوض 103 × 4.0 = [-OH] pOH للمحلول هو 2.40 والتبن وغيرهما من بقايا المزروعات - بوضع تلك المواد في استعمل العلاقة بين pH و pOH لإيجاد قيمة pH جو من غاز الأمونيا مدة ثلاثة اكتب المعادلة التي تربط بين pH و أسابيع. РОН أوجد قيمة pH عوض 2.40 = pOH قيمة pH للمحلول هو 11.60 3 تقويم الإجابة pOH = ? pH = ? pOH = -log [OH-] pOH = -log (4.0 × 10-3) pH + pOH = 14.00 pH = 14.00 – pOH pH = 14.00 - 2.40 = 11.60 قیمتا pH و pOH التي تم التوصل إليهما صحيحتان؛ لأن الأمونيا قاعدة، لذا فإن قيمة pOH الصغيرة وقيمة pH الكبيرة معقولتان. مسائل تدريبية 26. احسب قيم pH و pOH للمحاليل المائية ذات التراكيز الآتية عند درجة حرارة K 298 . [H+] = 3.6 × 10-9 M .c [H+] = 2.5 × 10-2M .d [OH-] = 1.0 × 10-6 M .a [OH-] = 6.5 × 10-4 M .b 27. احسب قيم pH و pOH للمحلولين المائيين الآتيين عند درجة حرارة K 298. [OH-] = 0.000033 M .a [H+] = 0.0095 M .b 28. تحفيز احسب قيم pH و pOH لمحلول مائي يحتوي على mol 103 × 1.0 من HCl مذاب في 5.0L من المحلول. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 76

حساب تركيز الأيونات من قيم pH قد تحتاج أحيانًا إلى حساب تركيز أيونات *H و OH من خلال معرفة قيمة pH للمحلول . والمثال 4-2 يبين كيفية حسابها. مثال 4-2 حساب [H] و [-OH] من pH ما قيم [H] و [OH] في دم الشخص السليم الذي قيمة PH له = 7.40، مع افتراض أن درجة حرارة الدم هي 298K. 1 تحليل المسألة لقد أعطيت قيمة pH لمحلول ،ما ، وعليك أن تحسب قيم [H] و [OH]. يمكنك إيجاد [H] باستعمال معادلة pH، ثم اطرح pH من 14.00 للحصول على قيمة pOH، ثم استعمل المعادلة التي تعرّف pOH لإيجاد [-OH]. المعطيات المطلوب 77 وزارة ليم Ministry of Education 2024-1446 [H+] = ? mol/L [OH-] = ? mol/L pH = -log [H+] - pH = log [H+] [H+] = 10 -PH [H+] = 10 -7.40 [H+] = 4.0 × 10-%M pH + pOH = 14.00 pOH = 14.00 – pH pOH = 14.00 - 7.40 = 6.60 pOH = -log [OH-] - pOH = log [OH-] [OH-] = 10 −6.60 [OH-] = 2.5 × 10-7M pH = 7.40 2 حساب المطلوب لإيجاد قيمة [+H] اكتب معادلة pH عوّض 7.40 = pH تركيز أيونات *H في الدم 8-10 × 4.0. أوجد قيمة:[-OH]. اكتب المعادلة التي تبين العلاقة بين pH و pOH أوجد قيمة pOH عوّض pH = 7.40 اكتب معادلة pOH اضرب طرفي المعادلة في 1- تركيز أيونات OH في الدم 7-10 × 2.5. تقويم الإجابة وجد أن قيمة [+] أقل من 10 وأن قيمة [H] أكبر من 107، وهما إجابتان مقبولتان. مسائل تدريبية 29. احسب [+] و [-OH] في كل من المحاليل الآتية: a . الحليب، 6.50 = pH c . حليب الماغنسيا، 10.50 = pH b . عصير الليمون، 2.37 = pH d . الأمونيا المنزلية، 11.90 = pH 30. تحفيز احسب [H] و [-OH] في عينة من ماء البحر، حيث 5.60 = pOH.

الشكل -17-2- يرشدك الملصق على المولارية والرقم الهيدروجيني pH للأحماض القوية تأمل الدورقين اللذين يحتويان على محلولي الحمض والقاعدة في الشكل (17-2 حيث تم تحضيرهما حديثًا، وسجلت مولارية كل منهما، وهي عدد المولات من الجزيئات أو وحدات الصيغ التي أذيبت في لتر واحد من المحلول يحتوي أحد الدورقين على حمض قوي HCl، ويحتوي الثاني على قاعدة قوية NaOH تذكّر أن الأحماض والقواعد القوية توجد بتركيز %100 في صورة أيونات في المحلول. وهذا يعني أن التفاعل الآتي لتأين HCl يستمر حتى اكتماله. HCl(aq) → H+ (aq) + Cl¯¯(aq) دورق الحمض القوي أو القاعدة ينتج كل جزيء HCI أيون * واحدًا مما يعني أن الدورق الذي كتب عليه 0.1 من القوية إلى تركيز أيونات الهيدروجين HCl يحتوي على mol 0.1 من * لكل 1 و 0.1mol من أيونات CI لكل L. وفي الأحماض القوية الأحادية البروتون جميعها يكون تركيز الحمض مساويًا لتركيز أيونات *H أو أيونات الهيدروكسيد في المحلول. في المحلول. لذا يمكنك أن تجد قيمة pH من خلال معرفتك لمولارية الحمض. الأحماض والقواعد القوية كليا على المولارية والرقم الهيدروجيني pH للقواعد القوية وبطريقة مماثلة، يكون محلول شكل أيونات عند إذابتها في الماء. القاعدة القوية NaOH ذو التركيز 0.1 الظاهر في الشكل 17-2 متأينا كليًّا. ويعود السبب في ذلك إلى وجود حدد [H] في دورق HCl و [OH] في دورق NaOH. NaOH(aq) → Na+ (aq) + OH- OH¯(aq) تنتج كل وحدة صيغة من NaOH أيون OH واحدًا. وهكذا يساوي تركيز أيونات OH مولارية المحلول، 0.1M. قد تحتوي بعض القواعد القوية ومنها هيدروكسيد الكالسيوم 2(Ca(OH على أيوني OH أو أكثر في كل وحدة صيغة. لذا يكون تركيز أيون OH في محلول 2(Ca(OH ضعف مولارية المركب الأيوني. فمثلاً تركيز أيونات الهيدروكسيد في محلول 2(Ca(OH تركيزه 10-4M × 7.5 هو : 10-4M × 2 = 1.5 × 10-3M × 7.5 إن الأحماض القوية والقواعد القوية تتأين كليًّا في المحاليل المائية المخففة، والأحماض والقواعد الضعيفة تتأين جزئيًا فقط. لذا عليك أن تستعمل قيم Ka و K لتحديد تراكيز أيونات H و OH في محاليل الأحماض والقواعد الضعيفة. ماذا قرأت؟ اشرح لماذا لا تستطيع أن تحصل على H مباشرة من مولارية محلول حمض ضعيف؟ حساب K من الرقم الهيدروجيني pH افترض أنك قمت بقياس قيمة pH لمحلول الحمض الضعيف HF الذي تركيزه 0.100 فوجدته 3.20 فهل تكفي هذه المعلومات لحساب قيمة K للحمض HF a + F(aq) HF(aq) = H+ Ka = (aq) [H+][F-] [HF] يمكنك أن تحسب [H] من خلال معرفة قيمة .pH وتذكر أنه يجب أن يكون هناك تركيز مساوِ من أيون F مقابل كل mol/L من أيون .H. وهذا يعني أنك تعرف اثنين من المتغيرات في قانون K . فماذا عن المتغير الثالث [HF]؟ تركيز HF عند الاتزان يساوي التركيز الابتدائي للحمض (0.100M) مطروحًا منه mol/L من HF التي تحللت، والتي تساوي [H] وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 78

مثال 5-2 احسب K من pH يستعمل حمض الميثانويك (الفورميك) HCOOH لمعالجة عُصارة أشجار المطاط وتحويلها إلى مطاط طبيعي. فإذا كانت قيمة pH لمحلول حمض الميثانويك الذي تركيزه 0.100 هي ،2.38، فما قيمة K للحمض؟ 1 تحليل المسألة لديك pH محلول حمض الميثانويك، وهذا يمكنك من حساب تركيز أيون الهيدروجين. = H+ HCOOH(aq) (aq) + HCOO-(aq) تدل المعادلة الكيميائية الموزونة على أن تركيز HCOO يساوي تركيز H. تركيز HCOOH غير المتأين هو الفرق بين التركيز الأولي للحمض و[H] المعطيات pH = 2.38 تركيز المحلول = 0.100M 2 حساب المطلوب اكتب معادلة pH عوّض 2.38 = pH المطلوب K₁₂ = ? pH = -log [H+] [H+] = 10 -PH [H+] = 10 -2.38 [H+] = 4.2 × 10-3M [HCOO-]=[H+] = 4.2 x 10-3M [HCOOH] يساوي التركيز الأولي ناقص [H] اطرح [H] من [HCOOH] اكتب قانون ثابت تأين الحمض عوض عن 10 × 4.2 = [H] -3 .[HCOOH] = 0.096 M g[HCOO ] = 4.2 x 10 M, و ثابت تأين الحمض HCOOH هو 1.8 × 10-4 تقويم الإجابة قيمة معقولة لحمض ضعيف . مسائل تدريبية a 31. احسب K للحمضين الآتيين : 4 a . محلول As ترکیه 0.220 و 1.50 = pH 32. احسب K للأحماض الآتية: a [HCOOH]=0.100 M − 4.2 × 10-3 M=0.096 M Ka = [H+][HCOO-] [HCOOH] Ka = (4.2 × 10-3)(4.2 × 10-3) 0.096 = 1.8 × 10-4 b . محلول 2 HClO تركيزه 0.0400M و 1.80 = pH a . محلول حمض البنزويك CH COOH، ترکیزه 0.00330M و10.70 = pOH b . محلول حمض السيانيك HCNO، ترکیزه 0.100 و11.00 = pOH c . محلول حمض البيوتانويك CH-COOH ترکیزه 0.15 و11.18 = pOH 33. تحفيز احسب K لمحلول حمض HX الذي تركيزه 0.0091M ، وله pOH يساوي 11.32 ثم استعمل الجدول 4-2 لتحديد نوع الحمض. 79 وزارة سليم Ministry of Education 2024-1446

الشكل 1- يمكن الحصول على قيمة pH تقريبية للمحلول بوضع قطعة من ورق تباع الشمس الأحمر بالمحلول، ومقارنة لونها بمجموعة من الألوان المعيارية، كما هو مبين في الصورة a. أما مقياس الحموضة الرقمي والموضح في الصورة b فيستعمل هنا لقياس pH المطر حمضي؛ إذ يعطي قياسًا أدق من استعمال ورق تباع الشمس. b a 5.50 TREX التقويم 3-2 الخلاصة قياس الرقم الهيدروجيني pH يعد ورق تباع الشمس الذي استعملته في التجربة الاستهلالية مثالاً على نوع من أوراق كاشف الحموضة؛ فكل هذه الأوراق معالجة بمادة أو أكثر تسمى الكواشف؛ حيث يتغير لونها اعتمادًا على تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول. ويعد الفينولفثالين الذي استعملته في التجربة الاستهلالية أيضًا نوعًا من الكواشف. وعند غمس ورقة كاشف pH في محلول حمضي أو قاعدي يتغير لونها، ثم نقوم بمقارنة اللون الجديد للورقة بألوان كاشف pH المعياري الموجود على ورقة مدرّجة، كما هو مبين في الشكل 18-2. ويعطي مقياس pH الرقمي الموضح في الشكل 18-2 قيمة الرقم الهيدروجيني بصورة أكثر دقة؛ فعندما توضع الأقطاب في المحلول يعطي المقياس قراءة مباشرة. 34. الفكرة الرئيسة اشرح لماذا تكون قيمة pH للمحلول الحمضي دائماً أصغر من قيمة pOH للمحلول نفسه؟ ثابت تأين الماء Kw يساوي 35. صف كيف يمكنك تحديد قيمة pH المحلول ما إذا علمت قيمة pOH للمحلول نفسه؟ حاصل ضرب تركيز أيون : 36 اشرح معنى Kw في المحاليل المائية. H وتركيز أيون -OH 37. اشرح - مستعملاً مبدأ لوتشاتلييه - ما يحدث لـ [H] في محلول حمض الإيثانويك الذي تركيزه pH المحلول هو سالب لوغاريتم • • 0.10 عند إضافة قطرة من محلول NaOH تركيز أيون الهيدروجين. وpOH 38. اكتب قائمة بالمعلومات اللازمة لحساب قيمة Ka لحمض ضعيف. هو سالب لوغاريتم تركيز أيون 39. احسب إذا علمت أن قيمة pH لحبة طماطم تساوي 4.50 تقريبًا، فما [H] و [OH] فيها؟ الهيدروكسيد. ومجموع pH و 40. حدد قيمة pH لمحلول يحتوي على mol 10×1.0 من أيونات OH لكل L. pOH يساوي 14. قيمة pH للمحلول المتعادل 41. احسب قيمة pH في المحاليل الآتية: تساوي 7.0، وقيمة pOH في المحلول نفسه تساوي 7.0 ؛ لأن 1.0 M HI. a 0.050 M HNO3 . b 1.0 M KOH.C 2.4×105 M Mg(OH)2 .d تركيز أيونات الهيدروجين يساوي 42. تفسير الرسوم ارجع إلى الشكل 2013 للإجابة عن السؤالين الآتيين: ماذا يحدث لكل من [H] و [H] و pH و pOH عندما يصبح المحلول المتعادل أكثر حمضية؟ وماذا يحدث تركيز أيونات الهيدروكسيد. عندما يصبح المحلول المتعادل أكثر قاعدية؟ 80 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446