أسئلة الفصل الأول - الكيمياء - سادس اعدادي
التمهيد
الفصل الأول: الثرموداينمك
الفصل الثاني: الاتزان الكيميائي
الفصل الثالث: الاتزان الايوني
الفصل الرابع: تفاعلات التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية
الفصل الخامس: الكيمياء التناسقية
الفصل السادس: طرائق التحليل الكيميائي
الفصل السابع: الكيمياء العضوية للهيدروكاربونات المعوضة
الفصل الثامن: الكيمياء الحياتية
عرف المصطلحات الآتية : النظام المحيط، المجموعة ، النظام المفتوح، دالة الحالة، النظام المعزول ، الجول ، النظام المغلق، القانون الأول الثرموداينمكي
ما هي وحدات الانثالبي والانتروبي وطاقة كبس الحرة بالوحدات الدولية (SI)
ماذا نعني بدالة الحالة، واعط مثالا على كميتين تعدان دالة حالة ومثال على دالة مسار ( دالة غير حالة )
ما الفرق بين الحرارة النوعية والسعة الحرارية ؟ ما هي وحدات هاتين الكميتين
صف المسعر الحراري الذي تتم بوساطته قياس الحرارة الممتصة أو المنبعثة عند ثبوت الضغط ( 9 ) أي الانثالبي (AH)
احسب كمية الحرارة المنبعثة بوحدات (kJ) من 350 زئبق عند تبريدها من C77 الى C12 . إذا علمت أن الحرارة النوعية للزئبق (0.14J/g.C)
قطعة من الفضة كتلتها 360 وسعتها الحرارية (86J/C) احسب حرارتها النوعية
ما الفرق بين الخواص المركزة والخواص الشاملة مع إعطاء أمثلة لكل منها
لماذا من الضروري بيان الحالة الفيزيائية عند كتابة التفاعلات الحرارية
ما المقصود بالتعابير الآتية : الكيمياء الحرارية، عملية باعثة للحرارة، عملية ماصة للحرارة
إذا تم رفع درجة حرارة 34g من الايثانول من C25 إلى 79C احسب كمية الحرارة الممتصة بوساطة الإيثانول إذا علمت أن الحرارة النوعية للإيثانول (2.44J/g.C)
g4.5 من حبيبات ذهب امتصت j 276 من الحرارة عند تسخينها ، فإذا علمت أن الحرارة الإبتدائية كانت 25C احسب درجة الحرارة النهائية التي سخنت إليها ، إذا علمت أن الحرارة النوعية للذهب j/g.C 0.13 g
جد قيمة ΔGr للتفاعل 2CO(g)+O2(g)→2CO2(g) الذي يجري بالظروف القياسية إذا أعطيت المعلومات الآتية
إذا تم حرق عينة كتلتها 8 1.5 من حامض الخليك CH, COOH الكتلة المولية للحامض=( g/mol 60) بوجود كمية وافية من الأوكسجين، احسب كمية الحرارة التي يمكن أن تنبعث نتيجة احتراق مول واحد من الحامض، على
ماذا تعني ظروف التفاعل القياسية في الكيمياء الحرارية وما هي اوجه الاختلاف عن الظروف القياسية ( STP) التي تستخدم في الغازات
في مسعر حراري وضع 2.6g من الاستيلين 26g/mol(C2H2) فوجد ان كمية الحرارة المنبعثة من الاحتراق تساوي 130kj أحسب انثالبية التكوين القياسية للاستيلين إذا علمت أن
احسب التغير في انثالي التكوين القياسية ( H (AL2O2∆ والتغير في انثالبي الاحتراق القياسية (∆H (Al في التفاعل الآتي
اكتب نص قانون هيس وفسر فائدته في الكيمياء الحرارية من المعادلات الحرارية التالية عند درجة حرارة 25C وضغط 1 atm H2+CL2(g)->2HCl احسب ΔH للتفاعل الآتي
إذا اعطيت المعادلات الحرارية التالية عند درجة حرارة 25C وضغط 1atm ΔΗ = 33 kJ,1/2N2+O2 احسب ΔΗ للتفاعل الآتي
تتفكك كاربونات الكالسيوم حسب المعادلة الآتية CaCO3->CaO+CO2 قيمة ΔS للتفاعل mol.160j/k جد ΔΗ للتفاعل ثم ارسم مخطط للطاقة
احسب انثالي التكوين القياسية للمركب HPO3 إذا اعطيت المعلومات الآتية P4O10(s) 4HNO3(1)
احسب r̊S∆ للتفاعل الآتي عند درجة حرارة C 25 وضغط atm 1 N2+ 3H2-> 2NH3
ماذا نعني بالعملية التلقائية. وضح ذلك ثم اعط مثالين لكل من العمليات التلقائية وغير التلقائية
أي من العمليات التالية تلقائية وأيها غير تلقائية ذوبان ملح الطعام في الماء.
جد Fe2O3لـ∆H; من انثالبيات التفاعلات الآتية 2Al2O3-> 4Al+3O2 ، 3340kJ = ∆H
جد درجة الحرارة التي ستصبح عندها التفاعلات التالية تلقائية إذا علمت أن قيم H ∆و S ∆ لها
إذا علمت أن انثالبي احتراق كل من غاز CO,H2, CH3OH بوحدات mol/kjهي على التوالي (284-,286-,727-) احسب AHr0 باستخدام قانون هيس للتفاعل الآتي
عرف الانتروبي. ماهي وحدات الانتروبي حسب النظام الدولي للوحدات (SI)
للتفاعل 2H2+ O2 2H2O احسب قيمة ∆S̊r للتفاعل بوحدات J/K.mol علما بأن ∆H̊f(H2O)
احسب r̊S ∆ للتفاعل التالي عند درجة حرارة C 25 وضغط atm 1 SiH4+2O2->SiO2+2H2O
التفاعل الآتي CaCO3+ CaO -> CO2 غير تلقائي بالظروف الاعتيادية بين حسابيا بأي درجة حرارة يصبح عندها التفاعل تلقائي عند 627C إذا علمت r̊H ∆ للتفاعل تساوي 178.5KJ/mol , ∆ S̊r تساوي 160J/K mol
عرف طاقة كبس الحرة للتكوين القياسية وما هي وحداتها.
فسر على ضوء علاقة كبس ∆G=∆H-T∆S الآتي عند أي درجة حرارة ينصهر الجليد تلقائيا
التفاعل الآتي CaCO3+ CaO -> CO2 غير تلقائي بالظروف الاعتيادية بين حسابيا بأي درجة حرارة يصبح عندها التفاعل تلقائي عند 627C إذا علمت r̊H ∆ للتفاعل تساوي 178.5KJ/mol , ∆ S̊r تساوي 160J/K mol
