الذوبانية وثابت حاصل الذوبان - الكيمياء - سادس اعدادي
التمهيد
الفصل الأول: الثرموداينمك
الفصل الثاني: الاتزان الكيميائي
الفصل الثالث: الاتزان الايوني
الفصل الرابع: تفاعلات التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية
الفصل الخامس: الكيمياء التناسقية
الفصل السادس: طرائق التحليل الكيميائي
الفصل السابع: الكيمياء العضوية للهيدروكاربونات المعوضة
الفصل الثامن: الكيمياء الحياتية
الذوبانية وثابت حاصل الذوبان
العلاقة التي تعبر عن ثابت حاصل الذوبان
عند خلط محلول كبريتيد الأمونيوم مع محلول نترات الكادميوم يتكون راسب أصفر هو كبريتيد الكادميوم
ثابت حاصل الإذابة للأملاح أحادية - أحادية التكافئ
ماهي الذوبانية المولارية لملح كبريتات الرصاص PbSO4 إذا علمت أن ثابت حاصل الذوبان لهذا الملح Ksp=1.8*10^-5
احسب قيمة ثابت حاصل الإذابة Ksp لملح كبريتات الباريوم، إذا علمت أن لترا واحد من محلوله المائي المشبع يحوي 0.0025gمن ملح BaSO4 الذائب
إذا علمت أن لترا واحدا من المحلول المشبع لكرومات الفضة Ag2CrO4 (mol /g 332 = M) يحوي g 0.0215 من الملح، احسب ثابت حاصل الذوبان لهذا الملح
يعد ثابت حاصل الإذابة Ksp مقياس لمدى ذوبانية المركبات شحيحة الذوبان
إذا علمت أن تركيز أيون الفلوريد -F في محلول يساوي M 2*10^-2 احسب أدنى تركيز من أيون الكالسيوم يكون لازما وجوده في اخلول لبدء ترسب ملح فلوريد الكالسيوم CaF2 (Ksp=4.9*10^-11).
ما هي أقل دالة حامضية (pH) لمحلول يحوي أيون الحديد (III) بتركيز يساوي M2*10^-10
العوامل المؤثرة على الذوبانية
ما هي الذوبانية المولارية لملح يودات الباريوم في الماء النقي
محلول حجمه لتر يحتوي mole0.001 من كل من أيونات +Al3و+Fe3 أضيفت إليه كمية من محلول NaOH، بين رياضيا أيهما يترسب أولا ولماذا
تأثير الأيون المشترك
حل مثال محلول حجمه لتر يحتوي mole0.001 من كل من أيونات +Al3و+Fe3 أضيفت إليه كمية من محلول NaOH، بين رياضيا أيهما يترسب أولا ولماذا
محلول من نترات الفضة تركيزه O.O1M وحجمه 20ml أضيف إلى 80ml من محلول 0.05M كرومات البوتاسيوم (K2CrO4) بين هل تترسب كرومات الفضة
قيمة ثابت حاصل الإذابة لملح فلوريد المغنيسيوم MgF2 تساوي Ksp=6.5*10^-9 احسب الذوبانية المولارية لهذا الملح في الماء النقي
حل مثال قيمة ثابت حاصل الإذابة لملح فلوريد المغنيسيوم MgF2 تساوي Ksp=6.5*10^-9 احسب الذوبانية المولارية لهذا الملح في الماء النقي
تأثير الأس الهيدروجيني
احسب الذوبانية المولارية لهيدروكسيد المغنيسيوم Ksp=1.8*10^-11 في محلول مائي ثبتت درجة حموضته عند 10.5 =pH.
حل مثال احسب الذوبانية المولارية لهيدروكسيد المغنيسيوم Ksp=1.8*10^-11 في محلول مائي ثبتت درجة حموضته عند 10.5 =pH.
احسب ذوبانية هيدروكسيد الخارصين في محلول ثبتت حامضيته عند pH=6
المعادلات الرئيسية: تعريف PKa
المفاهيم الأساسية: الإلكتروليت
المفاهيم الأساسية: التحلل المائي
