اتحاد الذرات - العلوم 2 - ثالث متوسط

الوحده الروابط والتفاعلات الكيميائية ما العلاقة بين العملات المعدنية وتاريخ المملكة العربية السعودية؟

19 مشاريم عبر العصور تم استخدام المعادن كنقود . فاستخدمت معادن كالنحاس والبرونز في تصنيع العملات المعدنية وكانت سريعة التشوه في الاستخدام اليومي ولكن عن طريق خلط المواد الكيميائية المختلفة اكتسبت هذه المعادن صلابة أكبر للوقاية من التشود. ولقد شهد عام ١٣٤٦هـ العديد من التطورات النقدية في تاريخ المملكة العربية السعودية . حيث الغى الملك عبد العزيز ال سعود - يرحمه الله - جميع النقود المتداولة كالعثمانية والهاشمية والروبية الهندية وغيرها - في سبيل بلورة هوية المملكة العربية السعودية من خلال نقودها لانها رمز لسيادتها. واستبدالها بنقود وطنية جرى سكها من معدن ( الكوبر نيكل). تم خلال العام نفسه تم طرح أول ريال عربي سعودي خالص وجرى سكة من معدن الفضة وفي عام ١٣٥٤ هـ (١٩٣٥م) تم تطويره ليكون اول نقد سعودي يحمل اسم المملكة العربية السعودية. كما تم تحسين صفاته الكيميائية اذ تميز بارتفاع درجة نقاوته التي بلغت (٠٩١٦ و تسهيلا للحجاج الذين يلاقون مشقة من حملهم للريالات الفضية التقيلة، أصدرت مؤسسة النقد العربي السعودي إيصالات الحجاج من فئة العشرة ريالات. تلا ذلك إصدار فنتين جديدتين وهما ، فئة الخمسة ريالات، ورفية الريال الواحد. الوحدة ارجع إلى الموقع الإلكتروني أو أي مواقع العربى للبحث عن ذكرة أو موضوع مشروع سكن ان تنده آنت. من المشاريع المقترحات اك بحثا حول مهنة المهندس ميائي والمهام التي يقوم بها، وأهمية مهته في الحياة العملية. القصصية استقص المواد الكيميائية التي تدخل في وجبة إفطارك، وصمم رسما بيانيا دائريا توضح فيه نسبة كل مادة كيميائية في الطعام الذي تناوله. التصليح اعرض على الطلاب تفاعلاً كيميائيا بسيطا وشائعا، ثم أجمع ما كتبه الطلاب من تفاعلات كيميائية بسيطة ليشاركوا فيها كاء العملات استكشف المواد الكيميائية اللماء الملكي المستخدم لإذابة العملات المعدنية. VV

الفصل الفكرة العامة يعتمد ارتباط الذرات بعضها ببعض على تركيبها الدري. الدرس الأول اتحاد الدرات الفكرة الرئيسة تصبح الذرات أكثر استقرارا عند اتحادها. الدرس الثاني ارتباط العناصر الفكرة الرئيسة ترتبط ذرات العناصر بعضها مع بعض بانتقال الإلكترونات بينها أو بالمشاركة فيها. البناء الذري والروابط الكيميائية VA عائلة العناصر النبيلة تنتمي الحارات التي تستخدم في مناطيد المراقبة ومصابيح الإمارة المختلفة ولوحات الإعلانات إلى عائلة واحدة. ستعرف في هذا الفصل الصفات التي تمر عائلات العامر، كما ستعلم كيف تكون الذرات الروابط الكيسائية فيما ينها؛ فقد الكترونات، أو اكتسابها أو التشارك فيها. دفتهم العليم اكتب جملة تقارن فيها بين الصمغ الذي يستخدم التالية : الأشياء في المنازل والروابط الكيميائية.

نشاطات تمهيدية بناء نموذج الطاقة الإلكترونات إذا نظرت حولك في المنزل وفي غرفتك، ستجد أشياء عدة، بعضها مصنوع من القماش، وبعضها الآخر من الخشب، وكثير منها مصنوع من البلاستيك إن عدد العناصر التي توجد في الطبيعة لا يتجاوز المئة. وتتحد معا لتكوين المواد المختلفة التي نشاهدها، فما الذي يجعل هذه العناصر تكون روابط كيميائية فيما بينها ؟ 1 القط مشبك ورق بواسطة مقناطيس ثم النقط مشبكا آخر بالمشبك الأول. . استمر في النقاط مشابك الورق بالطريقة نفسها حتى لا ينجذب أي مشبك جديد. L افصل المشابك واحدا تلو الآخر بلطف. التفكير الناقد: اكتب في دفتر العلوم أني المشابك كان فصله أسهل، وأنها كان أصعب وهل كان المشبك الأسهل فصله هو الأقرب أم الأبعد عن المغناطيس المطويات الروابط الكيميائية اعمل المطوية منظمات الأفكار التالية لتساعدك على تصنيف المعلومات من خلال رسم مخططات توضيحية للأفكار المتعلقة بالروابط الكيميائية. الخطوة 1 اطو الورقة الرأسية من منتصفها كما في الشكل. الخطوة اطر المطرية من منتصفها مرة أخرى من جانب إلى جانب آخر، على أن تبقى الحافة المغلقة من أعلى. الخطوة 3 أعد فتح طية الورقة الأخيرة وقص الطبقة العلوية منها ليصبح لديك شريطان... الخطوة أدر الورقة رأسيا، ثم عنون الشريطين كما هو مبين في الشكل.. الأيوبية الروابط الشامية تلخيص: في أثناء قراءتك للفصل حدد الأفكار الرئيسة المتعلقة بمفهوم الروابط الكيميائية، واكتبها تحت العنوان المناسب لها. وبعد قراءتك للفصل وضح الفرق بين الروابط التساهمية القطبية والتساهمية غير القطبية، واكتب ذلك في الجزء الداخلي من مطويتك. Va

أتهيأ للقراءة طرح الأسئلة اتعلم يساعدك طرح الأسئلة على فهم ما تقراء ولا بد أن تفكر في أثناء قراءتك في الأسئلة التي تود الحصول على إجابات لها. قد تجد أحيانا إجابات بعضها في فقرة مختلفة عن التي تقروها أو في فصل آخر. وعليك أن تعلم طرح أسئلة مناسبة مثل : من ٢٠٠ وماذا ..؟ ومتى .. و این ۲۰۰ و لماذا ..؟ و كيف ..؟ أتدرب اقرأ هذه الفقرة التي أخذت من الدرس الثاني في هذا الفصل. بدأ الكيميائيون في العصور الوسطى محاولات جادة لاكتشاف علم الكيمياء. وعلى الرغم من إيمان الكثيرين منهم بالسحر وتحويل المواد (مثل تحويل الرصاص إلى الذهب)، إلا أنهم تعلموا الكثير عن خصائص العناصر، واستخدموا الرموز التعبير عنها في التفاعلات صفحة ٩٧ وهذه بعض الأسئلة التي قد تطرحها حول الفقرة أعلاه: من الكيسياتيون القدامي ؟ و ما إسهاماتهم في الكيمياء؟ . ما الرموز التي استخدموها في تمثيل العناصر ؟ هل تختلف تلك الرسوز عن الرموز الكيميائية الحديثة ) أطبق ابحث في أثناء قراءتك هذا الفصل عن إجابات للعناوين التي جاءت في صورة أسئلة. درارة التعليم

إرشاد اختبر نفسك، اطرح أستلف ثم اقرأ لتجد إجابات عن أسئلتك توجيه القراءة وتركيزها ركز على الأفكار الرئيسة عند قراءتك الفصل باتباعك ما يأتي: • قبل قراءة الفصل أجب عن العبارات الواردة في ورقة العمل أدناه. اكتب (م) إذا كنت موافقا على العبارة. . اكتب (غ) إذا كنت غير موافق على العبارة. بعد قراءة الفصل ارجع إلى هذه الصفحة لترى إن كنت قد غيرت رأيك حول أي من هذه العبارات. إذا غيرت احدى الإجابات فبين السبب. صحح العبارات غير الصحيحة استرشد بالعبارات الصحيحة في أثناء دراستك. قبل القراءة موع العمارة بعد القراءة م اوع .1 جميع المواد حتى الصلبة منها - مثل الخشب و الحديد ـ فيها فراغات، يستطيع العلماء تحديد موقع الإلكترون في الذرة بصورة دقيقة. .. تدور الالكترونات حول النواة، كما تدور الكواكب حول الشمس. عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة هو العدد الذري للذرة نفسها. .0 ." تتفاعل الغازات النبيلة يسهولة مع العناصر الأخرى. العناصر جميعها تفقد أبو تكتسب أعدادا متساوية من الإلكترونات | عندما ترتبط مع عناصر أخرى. تتحرك الكترونات الفلزات بحرية خلال أيونات الفلز تتحد بعض ذرات العناصر من خلال التشارك بالإلكترونات. .. يحتوي جزيء الماء على ظرفين متعاكسين تماما، كما في قلبي المغناطيس. درارية العليط

الدرس اتحاد الذرات رابط الدرس الرقمي www.edu في هذا الدرس الأهداف البناء الذري إذا نظرت إلى مقعدك الذي تجلس عليه فسوف تجده صلبًا، وقد تندهش عندما تعلم أن المواد جميعها وحتى الصلبة منها - كالخشب والحديد - تحتوي غالبا تحدد كيف تترتب الإلكترونات على فراغات، فكيف يكون ذلك؟ على الرغم من وجود فراغات صغيرة أو معدومة بين الذرات، إلا أن هناك فراغات كبيرة داخل الذرة نفسها. داخل الذرة. تقارن بين أعداد الإلكترونات الذرة في ذرة العنصر وموقعها في التي تستوعبها مستويات الطاقة في يوجد في مركز كل ذرة نواة تحتوي على البروتونات والنيوترونات. وتمثل هذه النواة معظم كتلة الذرة. أما بقية الذرة فهو فراغ يحوي الكترونات ذات كتلة صغيرة تربط بين ترتيب الإلكترونات جدا مقارنة بالنواة. وعلى الرغم من أنه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة إلا أن الإلكترونات تتحرك في الفراغ المحيط بالنواة والذي يسمى السحابة الإلكترونية ولكي تتخيل حجم الذرة، فلو تصورت النواة في حجم قطعة النقد الصغيرة فسوف تكون الإلكترونات أصغر من حبيبات الغبار، وتمتد السحابة الإلكترونية حول قطعة النقد بمساحة تعادل ٢٠ ملعبا من ملاعب كرة القدم. الجدول الدوري. الأهمية تحدث التفاعلات الكيميائية في كل مكان من حولنا. مراضة المفردات الالكترونات قد تعتقد أن الإلكترونات تشبه إلى حد كبير الكواكب التي تدور حول الشمس، ولكنها في الواقع مختلفة كثيرًا عنها؛ فكما هو مبين في الذرة هي أصغر جزء من العنصر الشكل ١ ، ليس للكواكب شحنة كهربائية، بينما نجد أن نواة الذرة موجبة يحتفظ بخصالصة. المفردات الجديدة . مستوى الطاقة الشحنة، والإلكترونات سالبة الشحنة. كما أن الكواكب تتحرك في مدارات يمكن توقعها، ومعرفة مكان وجود الكواكب بدقة في أي وقت، بينما لا يمكننا معرفة ذلك بالشببة للإلكترونات. ورغم أن الإلكترونات تتحرك في مساحة من . التمثيل النقطي للإلكترونات الفراغ حول النواة يمكن توقعها إلا أنه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة في هذه المساحة، لذا استخدم العلماء بدلاً من ذلك نموذجا رياضيا بحسب ويتوقع الرابطة الكيميائية الشكل ا يمكنك مقارنة الكواكب المكان الذي يمكن أن يكون فيه الإلكترون. بالإلكترونات. تتحرك الكواكب في مدارات محددة حول الشمس. ۸۲ تتحرك الإلكترونات حول النواة، ولكن لا يمكن تحديد مطار القها بدقة درارة الصلح

تركيب العنصر لكل عنصر تركيب ذري مميز له يتكون من عدد محدد من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات، ويكون عدد الإلكترونات مساويا دائما العدد البروتونات في ذرة العنصر المتعادلة. ويبين الشكل ٢ نموذجا ثنائي الأبعاد للتركيب الإلكتروني لذرة عنصر الليثيوم التي تتكون من ثلاثة بروتونات وأربعة نيوترونات داخل النواة، وثلاثة الكترونات تدور حول النواة. ترتيب الإلكترونات إن عدد الإلكترونات وترتيبها في سحابة الذرة الإلكترونية مسؤولان عن الكثير من الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعنصر. طاقه الالكترون رغم أن الكترونات الذرة يمكن أن توجد في أي مكان داخل السحابة الإلكترونية، إلا أن بعضها أقرب إلى النواة من غيرها، وتسمى المناطق المختلفة التي توجد فيها الإلكترونات مستويات الطاقة Energy levels. وبين الشكل ٣ نموذجا لهذه المستويات، ويمثل كل مستوى كمية مختلفة . من الطاقة. الشكل ٢ تكون درة الليثيوم المتعادلة من الثلاثة بروتونات موجبة الشحنة ى أربعة نيوترونات متعادلة الشحنة وثلاثة الكترونات عدد الإلكترونات ينع كل مستوى من مستويات الطاقة لعدد محدد من نصرية ليلة الإلكترونات. وكلما كان المستوى أبعد عن النواة اتسع لعدد أكبر من الإلكترونات، فمستوى الطاقة الأول يتسع لإلكترون واحد أو اثنين فقط، أما مستوى الطاقة الثاني فيتسع لـ الكترونات فقط، ومستوى الطاقة الثالث يتسع لـ ١٨ الكترونا فقط، أما مستوى الطاقة الرابع فيمكن أن يتسع لـ ٣٢ الكترونا فقط . سالبة الشحنة. النشاط الكيسيالي ر جوان بعد مع الملتو على عنصر بين البراعت مستويات الطاقة النواة الشكل ٣ تتحرك الإلكترونات حول نواة الدرة في جميع الاتجاهات، وتمثل الخطوط الداكنة في الشكل مستويات الطاقة التي قد توجد الإلكترونات فيها ... عدد مستوى الأكبر عدد من الإلكترونات. درارة التعليم Ar

الكترونات ٣٢ إلكترونا | درجة - مستوى الطاقة الرابع الكترونا درجة ٣ - مستوى الطاقة الثالث درجه ۲- مستوى الطاقة الثالي الكترونان درجة 1 - مستوى الطاقة الأول الأرضية النواة الطاقة الشكل : كلما ابتعد مستوى الطاقة عن والمستوى الأكبر طاقة. النواة ازداد عدد الإلكترونات طاقة المستويات تبين درجات السلم في الشكل ٤ نموذجا للحد الأقصى من التي يمكن أن يتسع لها. الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها كل مستوى من مستويات الطاقة في السحابة حديد المستوى الأقل طاقة الإلكترونية. تخيل أن النواة تمثل الأرضية والإلكترونات في الدرة لها كميات مختلفة من الطاقة يمكن تمثيلها بمستويات الطاقة، وتمثل مستويات الطاقة هذه يدرجات السلم، كما في الشكل .. للإلكترونات في مستويات الطاقة الأقرب إلى النواة طاقة أقل من الإلكترونات في المستويات الأبعد عن النواة، مما يسهل فصلها، ولتحديد الحد الأقصى من عدد الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها مستوى الطاقة نستخدم العلاقة التالية: عدد الإلكترونات = ۲ن"، حيث تمثل "ن" رقم مستوى العلاقة. العلوم ارجع إلى التجربة الاستهلالية في بداية الفصل، حيث تطلب الأمر طاقة أكبر لإزالة مشبك الورق الأقرب إلى المغناطيس، من الطاقة اللازمة لإزالة المشبك البعيد عنه؛ وذلك لأن قوة جذب المغناطيس للمشبك القريب إليه كانت أكبر وكذلك بالنسبة للذرة، فكلما كان الإلكترون السالب الشحنة) أقرب إلى النواة الموجبة الشحنة كانت قوة الجذب بينهما أكبر . ولذلك فإن فصل الإلكترونات فير المالية الالكترونية القريبة إلى النواة أكثر صعوبة من تلك البعيدة عنها. الالكترونات ارجع إلى المواقع الإلكترونية عبر شبكة الإنترنت راس ما الذي يحدد مقدار طاقة الإلكترون؟ الجدول الدوري ومستويات الطاقة للبحث عن معلومات حول يتضمن الجدول الدوري معلومات حول العناصر ، كما يمكن استخدامه أيضًا الإلكترونات وتاريخ اكتشافها. في فهم مستويات الطاقة. انظر إلى الصفوف الأفقية (الدورات) في الجدول نقاط ابحث عن سبب عدم الدوري الجزئي الموضح في الشكل ٥ في الصفحة المقابلة. وتذكر أن العدد قدرة العلماء على تحديد موقع الذري لأي عنصر يساوي عدد البروتونات في نواة ذلك العنصر، ويساوي أيضًا عدد الإلكترونات حول النواة في الذرة المتعادلة. ولها لايمكنك تحديه عماد الإلكترونات لكل عنصر بالنظر إلى عدده الذري المكتوب فوق رمز العصر. درارة التعليم الإلكترونات بدقة. ٨٤

التوزيع الإلكتروني إذا أمعنت النظر في الجدول الدوري الموضح في الشكل . فستجد أن العناصر مرتبة وفق نظام محدّد؛ حيث يزداد عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة إلكترونا واحدا كلّما انتقلنا من اليسار إلى اليمين خلال الدورة الواحدة. وإذا تأملت الدورة جائزة نوبل الأولى مثلاً تجد أنها تحوي عنصر الهيدروجين الذي يحتوي على الكترون العالم العربي أحمد زويل هو واحد، وعنصر الهيليوم الذي تحتوي ذرته على إلكترونين في مستوى الطاقة استاذ في الكيمياء والفيزياء الأول. انظر الشكل .٤ ولما كان مستوى الطاقة الأول يستوعب الكترونين بحل وكان يعمل مديرا لمختبر العلوم أقصى، فإن المستوى الخارجي للهيليوم مكتمل ، والذرة التي يكون مستواها الجزيئية في معهد كاليفورنيا مكتملا تكون مستقرة، ولذلك فالهيليوم يعد عنصرا مستقرا . الخارجي ماداران ماذا تسنّى صفوف العناصر في الجدول الدوري ؟ التقني. حاز أحمد زويل على جائزة نوبل في الكيمياء في عام ۱۹۹۹م. وقد تمكن العالم زويل تبدأ الدورة الثانية بعنصر الليثيوم الذي يحتوي على ثلاثة إلكترونات، إلكترونان وفريق عمله من استخدام الليزر منها في مستوى الطاقة الأول، وإلكترون في مستوى الطاقة الثاني. لذا فالليثيوم في ملاحظة وتسجيل تكون يحوي الكثرونا واحدا في مستوى الطاقة الخارجي (الثاني). وعن يمين الليثيوم الروابط الكيميائية وكسرها. يقع عنصر البريليوم الذي يحتوي على الكترونين في مستوى الطاقة الخارجي بينما يحتوي البورون على ثلاثة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي. وهكذا حتى تصل إلى عنصر النيون الذي يحتوي على ثمانية الكترونات في مستوى الطاقة الخارجي. عبد النظر إلى الشكل ٤ مرة أخرى ستلاحظ أن مستوى الطاقة الثاني يستوعب ثمانية الكترونات، فالنيون له مستوى طاقة خارجي مكتمل، وهذا التوزيع الإلكتروني الذي يضم ثمانية إلكترونات في المستوى الخارجي للذرة يجعل الذرة مستقرة، لذا فإن ذرة النيون مستقرة. وكذلك الأمر بالنسبة إلى عناصر الدورة الثالثة؛ حيث تملأ العناصر مستوياتها الخارجية بالإلكترونات بالطريقة نفسها، وتنتهي هذه الدورة بعنصر الأرجون. ورغم أن مستوى الطاقة الثالث قد يتسع لـ ١٨ الكترونا فقط، إلا أن للأرجون ثمانية الكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، وهو التوزيع الإلكتروني الأكثر استقرارًا، إذن كل دورة في الجدول الدوري تنتهي بعنصر مستقر. 18 He الشكلة يوضح هذا الجزء من الجدول الدوري التوزيع الإلكتروني لبعض العناصر احسب عدة الإلكترونات لكل عنصر، ولاحظ كيف رداد العدد كلا انتقلنا في الجدول الدوري من اليار إلى اليمين Donyam 4 $3 voir 14 Lamon 15 16 17 700m F 10 B N . F Ne A H H 2 Foll P H M Mg ΔΙ 34 " درارة التعليم I A . . P b Diam G Ar

الشكل ا الغازات النبيلة عناصر تصنيف العناصر ) عائلات العناصر ) يمكن تقسيم العناصر إلى مجموعات أو عائلات فكل عمود من أعمدة الجدول الدوري - كما في الشكل - - يمثل عائلة من العناصر، ولأن الهيدروجين يعد عادة منفصلاً، فإن العمود الأول يضم العائلة الأولى التي تبدأ بعنصري الليثيوم والصوديوم. بينما تبدأ العائلة الثانية بالبريليوم والماغنسيوم في العمود الثاني.... وكما أن أفراد العائلات البشرية متشابهون في الشكل والسمات نجد كذلك أن عائلة العناصر الواحدة تتشابه في الخصائص الكيميائية؛ لأن لها العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي. مستقرة؛ لأن مستوى طاقتها وقد أعطى النمط التكراري (الدوري) للخصائص العالم الكيميائي الروسي الخارجي مكتمل، أو لأن لها ديمتري مندليف عام ١٨٦٩م فكرة إنشاء أول جدول دوري للعناصر. فأصدر توزيعا إلكترونيا مستقر ا من ثمانية أول جدول دوري، وهو يشبه كثيرًا الجدول الدوري الحديث. الكترونات، مثل عنصر النيون، كما في الشكل. الشكل ا لعنصر الفلور الهالوجيني الغازات النبيلة انظر إلى تركيب عنصر النيون في الشكل ٦، ولاحظ أن جميع العناصر التي تليه أيضًا في المجموعة ۱۸ لها ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي؛ لذا فهي مستقرة، ولا تتحد بسهولة مع غيرها من العناصر. وكذلك نجد أن الهيليوم - الذي يحتوي مستوى طاقته الوحيد على الكترونين فقط . مستقر أيضًا، وقد كان يُعتقد سابقا أن هذه العناصر غير نشطة أبدا. ولذلك كان يُطلق عليها اسم الغازات الحاملة، ولكن بعد أن عرف العلماء أن هذه الغازات تتفاعل أحيانًا أطلقوا عليها اسم الغازات النبيلة، وما زالت هذه الغازات أكثر العناصر استقرارا. سبعة إلكترونات في مستوى ويمكن الاستفادة من استقرار الغازات النبيلة في حماية سلك المصباح الكهربائي من الاحتراق، وفي إظهار اللوحات الإعلانية بأضواء مختلفة الألوان، فعندما يمر طاقته الخارجي. حدد ما عدد الإلكترونات في التيار الكهربائي من خلالها، تشع ضوءًا بألوان مختلفة؛ فاللون البرتقالي المائل مستوى الطاقة الخارجي العنصر البروم الهالوجيني ؟ إلى الأحمر من النيون، والأرجواني من الأرجون، والأصفر من الهيليوم. الهالوجينات تسمى عناصر المجموعة ۱۷ الهالوجينات، ويبين الشكل ٧ نموذجا لعنصر الفلور الذي يقع في الدورة الثانية. ويحتاج الفلور - كغيره من عناصر هذه المجموعة - إلى إلكترون واحد ليصل مستوى طاقته الخارجي إلى حالة الاستقرار وكلما كان اكتساب الهالوجين لهذا الإلكترون أسهل كان نشاطه أكثر. والفلور أكثر الهالوجينات نشاطا؛ لأن مستوى طاقته الخارجي أقرب إلى النواة. ويقل نشاط الهالوجينات كلّما اتجهنا إلى أسفل في المجموعة؛ وذلك بسبب ابتعاد المستوى الخارجي عن النواة، ولهذا يكون البووم أقل نشاطامي الفلور درارة الكلية AT

الفلزات القلوية انظر إلى عائلة العناصر في المجموعة الأولى من الجدول الدوري والتي تسمى الفلزات القلوية، تجد أن عناصر هذه المجموعة - ومنها الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم - لكل منها إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي، كما في الشكل . ولهذا تستطيع التنبؤ بأن عنصر الروبيديوم الذي يلي عنصر البوتاسيوم له الكترون واحد أيضًا في مستوى الطاقة الخارجي. وهذا التوزيع الإلكتروني للعناصر هو الذي يحدّد كيفية تفاعل هذه الفلزات. عانا قرات 1 ما عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية لعناصر الفلزات القلوية ؟ تكون الفلزات القلوية مركبات يشبه بعضها بعضًا؛ فكل منها يحوي الكترونا واحدًا في مستوى طاقته الخارجي. وينفصل هذا الإلكترون عنها عند تفاعلها مع عناصر أخرى. وكلما كان فصل الإلكترون سهلاً كان العنصر أكثر نشاطا. وعلى العكس من الهالوجينات فإن نشاط الفلزات القلوية يزداد كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعة أي أنه كلما ازداد رقم الدورة (الصف الأفقي) التي يوجد فيها العنصر ازداد نشاطه؛ وهذا بسبب بعد مستوى الطاقة الخارجي عن النواة. لذا فإن الطاقة اللازمة لفصل الكترون عن المستوى الخارجي البعيد عن النواة أقل من الطاقة اللازمة لفصل الكترون عن المستوى الخارجي القريب من النواة. ولهذا السبب نجد أن عنصر السيزيوم الذي في الدورة السادسة يفقد الإلكترون أسهل من الصوديوم الذي في الدورة الثالثة، لذا فالسيزيوم أكثر نشاطا من الصوديوم. .. K .. : الشكل ٨ البوتاسيوم كالليثيوم والصوديوم له الكترون واحد في مستوى طاقته الخارجي الطبق العلوم كيف يساعدك الجدول الدوري على تحديد خصائص حل المشكلة العاصرة ا. عنصر مجهول ينتمي إلى المجموعة الثانية، يحتوي يعرض الجدول الدوري معلومات حول التركيب الذري على ١٢ إلكتروناء الكترونان منها في مستوى طاقته للعناصر، فهل تستطيع تحديد العنصر إذا أعطيت معلومات الخارجي، فما هو ؟ عن مستوى الطاقة الخارجي له ؟ استخدم مقدرتك في ٢. سم العنصر الذي يحتوي على ثمانية إلكترونات، ستة تفسير الجدول الدوري لإيجاد ما تحتاج إليه. إلكترونات منها في مستوى الطاقة الخارجي. تحديد المشكلة للسليكون ١٤ إلكتروناً موزعة على ثلاثة مستويات عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري تحتوي للطاقة، يحتوي مستوى الطاقة الأخير على أربعة العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي الكترونات. إلى أي مجموعة ينتمي السليكون؟ ويزداد عدد الكترونات المستوى الخارجي إلكتروناً كلما .. لديك ثلاثة عناصر تحتوي العدد نفسه من الإلكترونات اتجهنا من اليسار إلى اليمين في الدورة. هل يمكنك الرجوع في مستوى الطاقة الخارجي، أحدها عنصر الأكسجين. إلى الشكل ، وتحديد عنصر ما غير معروف لديك، أو مستخدما الجدول الدوري ماذا تتوقع المكون المجموعة التي ينتمي اليها عنصر معروف لديك ؟ العنصران الآخران؟ رار السليط AV

تجربة التمثيل المقطى للالكترونات الخطوات ۱ ارسم جزءا من الجدول الدوري الذي يتضمن أول ۱۸ عنصرا من الهيدروجين حتى الأرجون، مخصصا مربغا التمثيل النقطي للإلكترونات درست سابقا أن عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لدرة العنصر يحدد الكثير من الخصائص الكيميائية للذرة، لذا من المفيد عمل نموذج للذرة ثيين الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي فقط، وسيفيدنا هذا النموذج في توضيح ما يحدث لهذه الإلكترونات في أثناء التفاعل. إن رسم مستويات الطاقة والإلكترونات التي تحويها يتطلب وقتا، وخصوصا عندما يكون عدد الإلكترونات كبيرا، فإذا أردت معرفة كيف تتفاعل ذرات عنصر ما فعليك أن تر نماذج بسيطة لهاذه الذرات توضح الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي. التمثيل النقطي للإلكترونات Electron dot diagram عبارة عن رمز العنصر محاط بنقاط تمثل عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة املا في كل مربع التمثيل الخارجي؛ لأن الكترونات المستوى الخارجي هي التي تبين كيف يتفاعل العنصر طول ضلعه ٣ سم لكل عنصر . النقطي للعنصر . التحليل تمليل الالكترونات بالنقاط كيف تعرف عدد النقاط التي يجب رسمها بالنسبة إلى عناصر المجموعات ۱ - ۲ و ۱۳ - ۲۱۸ يمكنك الرجوع إلى الجدول ا ماذا تلاحظ على التمثيل الدوري الجزئي في الشكل ، وستلاحظ أن عناصر المجموعة الأولى لها النقطي للإلكترونات لعناصر إلكترون واحد في مستويات طاقاتها الخارجية، وعناصر المجموعة الثانية لها إلكترونـان... وهكذا حتى تصل إلى عناصر المجموعة ١٨ التي لها ثمانية المجموعة الواحدة؟ صف التغيرات التي تلاحظها الكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، ما عدا الهيليوم الذي له الكترونان في في التمثيل النقطي للإلكترونات مستوى طاقته الخارجي، وهي عناصر مستقرة العناصر الدورة الواحدة. في المنزل وتكتب النقاط في صورة أزواج على الجهات الأربع لرمز العنصر، بوضع نقطة واحدة فوق الرمز ثم عن يمينه ثم أسفل الرمز ثم عن يساره، وبعد ذلك نضع نقطة خامسة في أعلى الرمز لعمل زوج من النقاط، تابع بهذه الوتيرة حتى تكمل النقاط الثمانية كلها، وحتى يكتمل المستوى يمكن توضيح هذه العملية بتمثيل نقاط الإلكترونات حول رمز ذرة النيتروجين. ابدأ أولا بكتابة رمز العنصر ، ثم الشكل و يبين التمثيل النفطي للإلكترونات جد عنصر النيتروجين في الجدول الدوري التعرف المجموعة التي ينتمي إليها . عدد الإلكترونات في مستوى ستجد أنه ينتمى إلى المجموعة ١٥ ، ولهذا فإن له خمسة الكترونات في مستوى الطاقة الخارجي فقط. أشرح لماذا توضح الكترونات مستوى الطاقة الخارجي فقط ؟ الطاقة الخارجي، والشكل النهائي للتمثيل النقطي لذرة النيتروجين موضح في الشكل . ويمكن تمثيل الإلكترونات في ذرة اليود بالطريقة نفسها، كما . موضح في الشكل 4 أيضا. تحتوي ذرة اليود على سبعة الكترونات في مستوى طاقتها الخارجي تحتوي ذرة النيتروجين على خمسة إلكترونات في مستوى طاقتها الخارج N. ۸۸ وزارة التعليم

استخدام التمثيل النفطي بعد أن عرفت كيف ترسم التمثيل النقطي للعناصر يمكنك استخدامها لتبين كيفية ارتباط ذرات العناصر بعضها مع بعض. فالروابط الكيميائية Chemical bonds هي القوى التي تربط ذرتين إحداهما مع الأخرى. وتعمل الروابط الكيميائية على ربط العناصر مثلما يعمل الصمغ على تثبيت قطع النموذج انظر الشكل ١٠. عندما ترتبط الدرات مع ذرات أخرى به كل منها أكثر استقرارا؛ وذلك يجعل مستوى طاقتها الخارجي يشبه مستوى الطاقة الخارجي للغاز النبيل. ماذا جرات ما الرابطة الكيميائية ؟ الشكل ١٠ تصنع بعض النماذج بتثبيت قطعها بالصمع. أما هي المركبات الكيميائية قلبت دولت العناصر مراجعة الدرس بعضها ببعض بالروابط الكيميائية. الخلاصة البناء القري تقع النواة في مركز الذرة. . توجد الإلكترونات في منطقة تسمى السحابة الالكترونية. للالكترونات شحنة سالية. ترتيب الإلكترونات اختبر نفسك . حدد ما عدد الكترونات مستوى الطاقة الخارجي الكل من النيتروجين والبروم؟ . حل ما عدد الكترونات مستوى الطاقة الأول والثاني لذرة الأكسجين ؟ عين أتي الكترونات الأكسجين لها طاقة أكبر : الإلكترونات التي في مستوى الطاقة الأول، أم التي شفى المناطق المختلفة التي توجد فيها الالكترونات في الذرة مستويات الطاقة في مستوى الطاقة الثاني؟ يتع كل مستوى طاقة لعدد محدد من . التفكير الناقد تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعة في الإلكترونات. الجدول الدوري عدد الإلكترونات يساوي العدد الذري في درة العنصر المتعادلة. الجدول الدوري فشر ذلك. تطبيق الرياضات حل المعادلة بخطوة واحدة يمكنك حساب الحد الأقصى يزداد عدد الالكترونات في ذرات العناصر الكترونا واحدا كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين في الدورة. للإلكترونات التي يستوعبها أي مستوى طاقة باستخدام الصيغة التالية: أن حيث تمثل "ن" رقم مستوى الطاقة. احسب أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يوجد في كل مستوى من مستويات الطاقة الحمسة الأولى. درارة التصليح