قوى التجاذب - الكيمياء2-1 - ثاني ثانوي
الفصل1: الإلكترونات في الذرات
الفصل2: الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر
الفصل3: المركبات الأيونية والفلزات
الفصل4: الروابط التساهمية
الفصل5: الحسابات الكيميائية
الفصل6: حالات المادة
الفصل1: الإلكترونات في الذرات
الفصل2: الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر
الفصل3: المركبات الأيونية والفلزات
الفصل4: الروابط التساهمية
الفصل5: الحسابات الكيميائية
الفصل6: حالات المادة
عين 2025
00:14
(102)
1.2
5
5
القوى بين الجزئيات
المقارنة بين قوى التجاذب داخل الجزيئات
أهداف درس قوى التجاذب
قوى التجاذب
قوى التشتت
فسر ماذا تمثل إشارتا +8 و -8 الموجودتان على الثنائية القطبية المؤقتة؟
فسر سبب تكون قوى التشتت
تنشأ قوى التشتت بين الجسيمات كافة
حدد أنواع القوى الممثلة في الشكل
قوى ثنائية القطبية
الروابط الهيدروجينية
وهذا الفرق في قوى التشتت يفسر سبب وجود كلٍّ من الفلور والكلور في الحالة الغازية، والبروم سائلاً، واليود صلبًا عند درجة حرارة الغرفة
استنتج الحالة الفيزيائية لعنصر الأستاتين عند درجة حرارة الغرفة مبينا سبب ذلك
قارن بين القوى الثنائية القطبية وقوى التشتت.
الرابطة الهيدروجينية
الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء اأقوى من تجاذب الثنائية القطبية
خواص بعض المركبات الجزيئية
الفرق بين الماء والأمونيا
الخلاصة قوى الترابط داخل الجزئيات أقوى من القوى بين الجزيئات.
فسر ما الذي يحدّد حالة المادة عند درجة حرارة معينة؟
قوم أيّ الجزيئات الآتية يستطيع تكوين روابط هيدروجينية، وأيّها يحتوي على قوى التشتت فقط بوصفها قوى بين الجزيئات؟ فسر إجابتك.
هناك أربع روابط تساهمية أحادية في جزيء الميثان بينما يوجد 25 رابطة تساهمية أحادية في جزيء الأوكتان كيف يؤثر عدد الروابط في قوى التشتت في كلا المركبين؟ وأي المركبين يكون في الحالة الغازية عند
قارن بين القوى بين الجزيئات والقوى الجزيئية.
Salman Alfalh
منذ سنة
كلما زاد حجم الجسم تصبح قوى التشتت
0 
0
0
دبسان فـالـح
منذ سنة
طويححىطثوحذثطحمي
0
0
0
الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق
