الروابط الفلزية وخواص الفلزات - الكيمياء2-1 - ثاني ثانوي

رابط الدرس 4-4 الأهداف ) تصف الرابطة الفلزية. الروابط الفلزية وخواص الفلزات www.ien.edu.sa Metallic Bonds and the Properties of Metals تربط نموذج بحر الإلكترونات الفكرة الرئيسة تكون الفلزات شبكات بلورية يمكن تمثيلها أو نمذجتها بأيونات بالخواص الفيزيائية للفلزات موجبة يحيط بها بحر من إلكترونات التكافؤ الحرة الحركة. ) تعرف السبائك، وتذكر الربط مع الحياة تخيل سفينة عائمة تتمايل في المحيط وهي محاطة بالماء من كل جانب. وعلى الرغم من بقاء السفينة عائمة في مكانها إلا أن الماء يتحرك بحرية من أسفلها. يمكن تطبيق هذا خواصها. مراجعة المفردات الوصف على ذرات الفلزات وإلكتروناتها بطريقة مشابهة نوعا ما . الخاصية الفيزيائية : خاصية الروابط الفلزية دون تغيير تركيب المادة. : المفردات الجديدة نموذج بحر الإلكترونات الإلكترونات الحرة الرابطة الفلزية Metallic Bonds المادة التي يمكن مشاهدتها وقياسها على الرغم من أن الفلزات ليست مركبات أيونية إلا أنها تشترك مع المركبات الأيونية في عدة خواص فالروابط في الفلزات والمركبات الأيونية تعتمد على التجاذب بين الجسيمات ذات الشحنات المختلفة. وفي العادة تكوّن الفلزات شبكات بلورية في الحالة الصلبة شبيهة بالشبكة البلورية الأيونية التي سبق ذكرها. وفي هذه الحالة تكون كل ذرة عنصر محاطة بـ 8 - 12 ذرة أخرى. بحر من الإلكترونات رغم أن لذرات الفلزات إلكترون تكافؤ على الأقل، إلا أنها لا تشترك في إلكترونات التكافؤ مع الذرات المجاورة، ولا تفقدها. وبدلاً من ذلك تتداخل مستويات الطاقة الخارجية بعضها في بعض. ويعرف هذا التداخل بنموذج بحر الإلكترونات، حيث يفترض هذا النموذج أن ذرات الفلزات جميعها في الحالة الصلبة تساهم في تكوين بحر الإلكترونات الذي يحيط بأيونات الفلز الموجبة في الشبكة الفلزية. لا ترتبط الإلكترونات الموجودة في مستويات الطاقة الخارجية في الذرات الفلزية بأي ذرة محددة، ويمكنها الانتقال بسهولة من ذرة إلى أخرى. وتعرف هذه الإلكترونات الحرة الحركة بالإلكترونات الحرة. وعندما تتحرك الإلكترونات الخارجية بحرية في الفلز، وهو في الحالة الصلبة، تتكون الأيونات الفلزية الموجبة. ترتبط هذه الأيونات الأيونات الفلزية الموجبة المجاورة جميعها من خلال بحر من إلكترونات التكافؤ، كما يبين الشكل .10-4. والرابطة الفلزية هي قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة للفلزات والإلكترونات السبيكة مع الحرة في الشبكة الفلزية. الشكل 10-4 تتوزع إلكترونات التكافؤ للفلزات ( التي تبدو كسحابة أيون فلز موجب زرقاء ذات إشارات سالبة بانتظام حول الأيونات الفلزية الموجبة ( التي تبدو باللون الأحمر) . وتؤدي قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة وبحر الشحنات السالبة إلى ربط ذرات الفلز بعضها مع بعض في الشبكة الفلزية فسر لماذا تعرف إلكترونات الفلزات بالإلكترونات الحرة؟ «بحر من الإلكترونات - + + ++ + + + + + + + - + + - - + + + + - + + I + 159 واصل عليم Ministry of Education 2024-1446

و خواص الفلزات يفسر الترابط الفلزي الخواص الفيزيائية للفلزات، والتي تظهر قوة الجدول ودرجات الانصهار 4-11 والغليان درجة العنصر الانصهار الليثيوم القصدير الألومنيوم الباريوم الفضة النحاس درجة الغليان (°C) (°C) 1347 180 2623 232 2467 660 1850 727 2155 961 2570 1083 الشكل 11-4 تؤدي القوة المؤثرة الخارجية ( كالمطرقة مثلاً) إلى جعل الأيونات تتحرك عبر الإلكترونات الحرة مما يجعل الفلز قابلاً للطرق والسحب. الروابط الفلزية. در جتا الغليان والانصهار تختلف درجات انصهار الفلزات على نحو كبير. فالزئبق سائل عند درجة حرارة الغرفة، مما يجعله يستخدم في بعض الأجهزة العلمية، ومنها مقاييس درجات الحرارة وأجهزة قياس الضغط الجوي. وفي المقابل فإن درجة انصهار التنجستن W هي 3422°C، ولذلك يُصنع منه فتيل المصباح الكهربائي، وبعض أجزاء السفن الفضائية. وتكون درجات انصهار وغليان الفلزات في العادة عالية كما يبينها الجدول 11-4، إلا أن درجات الانصهار ليست مرتفعة جدًّا كدرجات الغليان؛ لأن الأيونات الموجبة والإلكترونات الحرة الحركة في الفلز ليست بحاجة إلى طاقة كبيرة جداً لجعلها تتحرك بعضها فوق بعض. إلا أنه في أثناء الغليان يجب فصل الذرات عن مجموعة الأيونات الموجبة والإلكترونات الحرة الأخرى، مما يتطلب طاقة كبيرة جدًّا. قابلية الطرق والسحب الفلزات قابلة للطرق، أي أنها تتحول إلى صفائح عند طرقها، وهي أيضًا قابلة للسحب، أي يمكن تحويلها إلى أسلاك. ويوضح الشكل 11-4 كيف تتحرك الجسيمات الموجودة في الترابط الفلزي بواسطة الدفع أو الشد، بعضها عبر بعض. وتكون الفلزات عادة متينة للغاية. وعلى الرغم من حركة الأيونات الموجبة في الفلز إلا أنها ترتبط مع الإلكترونات المحيطة بها بصورة قوية، ولا يمكن فصلها بسهولة عن الفلز. توصيل الحرارة والكهرباء تجعل حركة الإلكترونات حول أيونات الفلزات الموجبة الفلزات موصــــلات جيدةً للحرارة والكهرباء؛ حيث تقوم الإلكترونات الحرة بنقل الحرارة من مكان إلى آخر بسرعة أكبر من توصيل المواد التي لا تحتوي على إلكترونات حرة. تتحرك الإلكترونات الحرة بسهولة بوصفها جزءًا من التيار الكهربائي عند حدوث فرق جهد عبر الفلز. وتتفاعل هذه الإلكترونات الحرة مع الضوء من خلال امتصاصه وإطلاق الفوتونات مما ينتج عنه خاصية البريق واللمعان. الصلابة والقوة لا تقتصر الإلكترونات الحرة الحركة في الفلزات الانتقالية على الإلكترونين الخارجيين في المستوى ، وإنما تشمل أيضًا الإلكترونات الداخلية في المستوى d. وكلما زادت أعداد الإلكترونات الحرة الحركة زادت خواص الصلابة والقوة. فعلى سبيل المثال، توجد الروابط الفلزية القوية في الفلزات الانتقالية ، ومنها الكروم والحديد والنيكل، في حين أن الفلزات القلوية لينة؛ لأن لها إلكتروناً واحدًا حر الحركة في المستوى 'ns. ماذا قرأت؟ قارن بين ما يحدث عند طَرْق كل من الفلزات والمركبات الأيونية بالمطرقة؟ + + + + + + + + + + + + إعادة تشكل الفلز + + + + + + + + + + + ++ + قوة مؤثرة خارجية + + + + وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 160

السبائك الفلزية Metal Alloys نظرًا إلى طبيعة الرابطة الفلزية، يصبح من السهل إدخال عناصر مختلفة إلى الشبكة الفلزية لتكوين السبيكة. فالسبيكة خليط من العناصر ذات الخواص الفلزية الفريدة، لذا نجد لها الكثير من التطبيقات والاستخدامات التجارية. فالفولاذ والبرونز والحديد الزهر من السبائك الكثيرة المفيدة. كما تستعمل سبيكة التيتانيوم والفناديوم لبناء هياكل الدراجات الهوائية كالتي تظهر في الشكل 12-4. خواص السبائك تختلف خواص السبائك قليلا عن خواص عناصرها المكونة لها . فالفولاذ مثلا حديد مخلوط بعنصر آخر على الأقل. تبقى بعض خواص الحديد فيه، ولكن للفولاذ خواص إضافية أخرى منها أنه أكثر قوة. وتتفاوت خواص بعض السبائك وتتغير باختلاف طرائق تصنيعها. وفي حالة بعض الفلزات تنتج بعض الخواص المختلفة اعتمادًا على طريقة التسخين والتبريد. الشكل 12-4 تُصنع ويبين الجدول 12-4 أسماء بعض السبائك المهمة واستعمالاتها المتنوعة. الجدول 12-4 السبائك التجارية الاسم الشائع النيكو البراس النحاس الأصفر) التركيب 50% Fe, 20% Al, 20% Ni, 10% Co 67-90% Cu, 10-33% Zn الاستعمالات المغناطيسات السباكة، والأدوات العامة، والإضاءة البرونز (النحاس الأحمر Cu, 1-25% Zn, 1-18% S 70-95% الأجراس، الميداليات الحديد الصلب 96-97% Fe, 3-4% C , القوالب أجزاء الدراجات الهوائية في بعض الأحيان من سبيكة التيتانيوم، التي تحتوي على %3% من الألومنيوم و%2.5 من الفانديوم المفردات الذهب - عيار 10 قراريط Au, 12-20% Ag, 37.46% Cu 42% المجوهرات (الحلي الذهبية) أصل الكلمة 99.8% Pb, 0.2% As 92.5% Ag, 7.5% Cu السبيكة Alloy حبيبات الرصاص حبيبات الطلقات النارية الفولاذ المقاوم للصدأ Fe, 14-18 Cr7-9% Ni 73-79% المغاسل، والأدوات جاءت من الكلمة اللاتينية أدوات المائدة، والحلي alligare والتي تعني يثني. فضة النقود التقويم 44 الخلاصة 40. الفكرة الرئيسة قارن بين تركيب المركبات الأيونية والفلزات. تتكون الرابطة الفلزية عندما تجذب أيونات : 41. اشرح كيف يمكن تفسير كل من التوصيل الكهربائي وارتفاع درجة الفلز الموجبة إلكترونات التكافؤ الحرة الحركة. غليان الفلزات بواسطة الرابطة الفلزية؟ تتحرك الإلكترونات في نموذج بحر 42. قارن بين أسباب قوى التجاذب في الروابط الأيونية والروابط الفلزية. الإلكترونات عبر الشبكة الفلزية، ولا الشبكة الفلزية، ولا : 43. صمّم تجربة للتمييز بين المواد الأيونية الصلبة والمواد الفلزية الصلبة. بحيث تشمل على الأقل طريقتين مختلفتين للمقارنة بين المواد الصلبة فسّر إجابتك. ترتبط مع أي ذرة محددة. يفسر نموذج بحر الإلكترونات الخواص الفيزيائية للفلزات. تتكون السبائك الفلزية عند دمج فلز مع عنصر آخر أو أكثر. 44. نموذج ارسم نموذجا يوضح قابلية الفلزات للطرق، أو السحب إلى أسلاك، مستعينًا بنموذج بحر الإلكترونات كما في الشكل 10-4. 161 وازات التعليم Ministry of Education 2024-1446

الكيمياء في واقع الحياة الموضة القاتلة السم المفيد كان للرصاص العديد من الاستخدامات قبل غالبًا ما تكون الحلي البراقة اللامعة والمزركشة الألوان رخيصة تعرف سميته العالية بخلاف ما هو مستخدم في صناعة الفخار ومسلية. ولكن هل هي آمنة ؟ الإجابة في العادة: نعم . ولكن والتمديدات الصحية. فقد استخدم الرصاص في صناعة الأصباغ قد تؤدي بعض الحلي السائدة ولاسيما بعض الأنواع منخفضة والجازولين، حيث يقلل من احتمال احتراق الجازولين قبل الموعد الجودة مما لا تنطبق عليها مواصفات الهيئة السعودية للمواصفات المحدد في محرك السيارة. عالية. والمقاييس والجودة ، والتي تُصنع في بعض الدول كالصين والهند عملية إزالة الرصاص Chelation الأطفال أكثر قابلية للتسمم وهذا لا ينافي حقيقة أنها دول صناعية متقدمة في صناعات عدة بالرصاص؛ بسبب صغر أحجام أجسامهم ومعدلات نموهم إلى مخاطر كثيرة لاحتوائها على عنصر الرصاص Pb السام بنسبة المرتفعة. وفي الحالات الحرجة تصبح عملية إزالة الرصاص هي الطريقة الوحيدة لإنقاذ حياة الطفل. وفي هذه العملية يتم السباكة السامة عندما يبتل الرصاص تذوب كمية محددة منه التخلص من أحد أهم التأثيرات السامة للرصاص، عن طريق في الماء متحولا إلى أيونات Pb2 وعندما تدخل هذه الأيونات إحلال الكالسيوم محل الرصاص السام في الجسم. جسم الإنسان تحل محل أيونات الكالسيوم Ca . ورغم تشابههما في الشحنات الكهربائية، فإن أيونات الرصاص أثقل كثيرًا من الكتابة في الكيمياء الإحساس بالخطر تستطيع حاسة التذوق لدى الإنسان اكتشاف أيونات الكالسيوم، مما قد يسبب الإعاقة في التعلم، والغيبوبة، بعض السموم التي توجد بشكل طبيعي في النباتات. ابحث في وقد يؤدي إلى الموت. السموم الحديثة الأخرى ومنها الرصاص ومضاد التجمد (إيثلين جلايكول) - لمعرفة لماذا لا تُظهر براعم التذوق لدينا استجابة سالبة ومن المثير للدهشة أن الرومان قاموا باستخدام الرصاص في لها ؟ أنابيب المياه. وقد أخذ رمز الرصاص - Pb - في الحقيقة من الكلمة اللاتينية plumbum التي ما زالت تظهر في اللغة الإنجليزية كجذر لكلمة Plumber، وتعني السباك. الفخار السام على الرغم من أن الرصاص لا يستخدم في التمديدات الصحية الحديثة، إلا أنه ما زال يستخدم في أمور أخرى. فالإناء الظاهر في الشكل 1 تم طلاؤه بالرصاص، ثم حرقه لإعطائه اللون الأسود المميز. وتولّد مركبات الرصاص المستخدمة في الطلاء ألوانًا زاهية عند حرقها في ظروف محددة. 162 الشكل 1 مركّبات الرصاص المستخدمة في تلوين الفخار تعطي الوعاء مظهره المتميز. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-446

مختبر الكيمياء تحضير مركب أيوني الخلفية : ستقوم بتحضير مركبين كيميائيين وفحصهما لتحديد 10. التنظيف والتخلص من النفايات: تخلص من النفايات بعض خواصها. واستنادًا إلى الاختبارات التي ستقوم بها تقرر حسب تعليمات المعلم. نظف البوتقة بالماء، وأعد أدوات ما إذا كانت النواتج مركبات أيونية أم لا. سؤال : هل يمكن الخواص المركب الفيزيائية أن تدل على وجود المختبر إلى أماكنها. روابط أيونية؟ المواد اللازمة شريط من الماغنسيوم (25cm) بوتقة حامل الحلقة ومثبت لهب بنزن ملقط بواثق كأس سعتها mL 100 جهاز الموصلية الكهربائية إجراءات السلامة مثلث خزفي قضيب للتحريك میزان يقيس 1/100g ماء مقطر تحذير : لا تنظر مباشرة إلى الماغنسيوم المشتعل؛ لأن وهج الضوء يؤذي العين، وتجنب حمل المواد الساخنة حتى تبرد. خطوات العمل .1 اقرأ تعليمات السلامة في المختبر. 2 دوّن القياسات كلها في جدول البيانات. حلل واستنتج 1. حلل البيانات احسب كتلة الشريط والناتج، وسجل قيم الكتل في جدول البيانات. 2 صنّف أشكال الطاقة المنبعثة. ماذا تستنتج عن استقرار المواد الناتجة؟ 3. استنتج : هل يتفاعل الماغنسيوم مع الهواء؟ 4 توقع الصيغ الكيميائية للمادتين الناتجتين، واكتب اسميهما. 5 حلل واستنتج لون ناتج تفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين أبيض، في حين أن لون ناتج تفاعل الماغنسيوم مع النيتروجين 3. ضع الحلقة الدائرية على الحامل على ارتفاع 7cm فوق لهب أصفر. أي هذين المركبين يشكل الجزء الأكبر من الناتج؟ بنزن، ثم ضع المثلث الخزفي عليها . 4 قس كتلة البوتقة بعد تنظيفها وتجفيفها. 6. حلّل واستنتج : هل توصل محاليل مركبات الماغنسيوم التيار الكهربائي؟ وهل تؤكد النتائج أنّ المركبات أيونية؟ فقد 5. لف 25cm من شريط الماغنسيوم على شكل كروي، ثم قس 7. حلل مصادر الخطأ: إذا أظهرت النتائج أن الماغنسيوم في جزءًا من كتلته بدل أن يكتسب كتلة إضافية فاذكر الأسباب كتلة شريط الماغنسيوم والبوتقة معًا. 6. ضع البوتقة على المثلث، وسخنها بواسطة اللهب (يجب أن المحتملة لذلك. يكون رأس اللهب قرب البوتقة). 7. أغلق لهب بنزن عندما يبدأ الماغنسيوم في الاشتعال والاحتراق الاستقصاء بشعلة بيضاء ساطعة، ثم دع البوتقة حتى تبرد، وقس كتلة صمّم تجربة إذا كانت محاليل مركبات الماغنسيوم موصلة للتيار نواتج احتراق الماغنسيوم والبوتقة. 8. ضع المكونات الصلبة الجافة في الكأس. 9. أضف 10mL من الماء المقطر إلى الكأس وحرك الخليط جيدا، ثم افحص المخلوط بواسطة جهاز الموصلية الكهربائية. الكهربائي فهل تستطيع التأثير في جودة توصيلها للكهرباء؟ وإذا لم تكن موصلة للتيار فكيف تجعلها قادرة على ذلك؟ صمّم تجربة لمعرفة ذلك. 163 ونافست عليم Ministry of Education 2024-1446

41 دليل مراجعة الفصل الفكرة العامة ترتبط الذرات في المركبات الأيونية بروابط كيميائية تنشأ عن تجاذب الأيونات المختلفة الشحنات. 4-1 تكون الأيون الفكرة الرئيسة تتكون الأيونات عندما تفقد الذرات المفاهيم الرئيسة إلكترونات التكافؤ أو تكسبها لتصل إلى التوزيع تكون بعضُ الذرات الأيونات للوصول إلى حالة الاستقرار. ويعني التوزيع الإلكتروني الإلكتروني الثماني الأكثر استقرارًا. المفردات الرابطة الكيميائية الكاتيون الأنيون 4-2- الروابط والمركبات الأيونية المستقر أن يكون مستوى الطاقة الخارجي مملوءًا بالإلكترونات. وفي العادة يتضمن ثمانية إلكترونات تكافؤ . تتكون الأيونات من خلال فقدان إلكترونات التكافؤ أو اكتسابها. يبقى عدد البروتونات في النواة ثابتًا في أثناء عملية تكوين الأيون. الفكرة الرئيسة تتجاذب الأيونات ذات الشحنات المفاهيم الرئيسة المختلفة لتكون مركبات أيونية متعادلة كهربائيًا. ، الرابطة الكيميائية قوة تربط بين ذرتين. المفردات الرابطة الأيونية المركبات الأيونية الشبكة البلورية الإلكتروليت طاقة الشبكة البلورية تحتوي المركبات الأيونية على روابط أيونية ناتجة عن التجاذب بين الأيونات المختلفة الشحنات. تترتب الأيونات في المركبات الأيونية في صورة وحدات منتظمة متكررة تُعرف بالشبكة البلورية. ترتبط خواص المركبات الأيونية بقوة الرابطة الأيونية. المركبات الأيونية التي في صورة محاليل أو مصاهير توصل التيار الكهربائي. تعرف طاقة الشبكة البلورية بالطاقة اللازمة لفصل أيونات 1mol من المركب الأيوني. 3- صيغ المركبات الأيونية وأسْمَاؤها الفكرة الرئيسة عند تسمية المركبات الأيونية يذكر المفاهيم الرئيسة الأيون السالب أولاً متبوعا بالأيون الموجب. أما تبين وحدة الصيغة الكيميائية نسبة الأيونات الموجبة إلى الأيونات السالبة في المركب الأيوني. عند كتابة صيغ المركبات الأيونية فيكتب رمز الأيون يتكون الأيون الأحادي الذرة من ذرة واحدة وتعبّر شحنته عن عدد تأكسده. الموجب أولاً متبوعا برمز الأيون السالب. تعبّر الأرقام الرومانية عن عدد تأكسد الأيون الموجب الذي له أكثر من حالة تأكسد. المفردات تتكون الأيونات العديدة الذرات من مجموعة ذرات. وحدة الصيغة الكيميائية . أيون عديد الذرات تستخدم الأقواس حول الأيون وتوضع الأرقام المصغرة خارج الأقواس للإشارة الأيون الأحَادِي الذَّرة . أيون أكسجيني سالب إلى وجود أكثر من أيون عديد الذرات في الصيغة الكيميائية. عدد التَّأْكْسُد 4-4 الروابط الفلزية وخواص الفلزات الفكرة الرئيسة تكون الفلزات شبكات ،بلورية المفاهيم الرئيسة ويمكن تمثيلها أو نمذجتها بأيونات موجبة يحيط تتكون الرابطة الفلزية عندما تجذب أيونات الفلز الموجبة إلكترونات التكافؤ الحرة بها بحر من إلكترونات التكافؤ الحرة الحركة. المفردات الحركة. تتحرك الإلكترونات في نموذج بحر الإلكترونات عبر الشبكة الفلزية، ولا ترتبط نموذج بحر الإلكترونات • الرابطة الفلزية مع أي ذرة محددة. الإلكترونات الحرة السكة يفسر نموذج بحر الإلكترونات الخواص الفيزيائية للفلزات. تتكون السبائك الفلزية عند دمج فلز مع عنصر آخر أو أكثر. 164 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

43 التقويم الفصل إتقان المفاهيم 4-1 45. كيف تتكون الأيونات الموجبة والسالبة؟ 46. متى تتكون الروابط الأيونية؟ 54. وضح كيف يتكون أيون النيتروجين السالب؟ 55. كلما زاد نشاط الذرة ارتفعت طاقة الوضع لها. فأيهما له طاقة وضع أكبر : النيون أم الفلور؟ فسّر إجابتك. 56. اشرح كيف تكوّن ذرة الحديد أيون حديد 2 Fe، وأيون الحديد +3 Fe أيضًا؟ 47. لماذا تكون الهالوجينات والفلزات القلوية الأيونات؟ فسر 57. تنبأ بالنشاط الكيميائي لذرات العناصر الآتية استنادًا إلى إجابتك. توزيعها الإلكتروني: النيون 48. يوضح الشكل 13- العناصر التي يشار إليها بالأحرف a البوتاسيوم b. الفلور من A إلى G، اذكر عدد إلكترونات تكافؤ كل عنصر ، وتعرّف 58. اشرح تكوين أيون الإسكانديوم 3 SC اعتمادًا على رسم الأيون الذي يكوّنه. 3+ مربعات المستويات الموضح في الشكل 15-4. 1s 2s ↑↓ ↑ 45 2p 3d C 35 3p B الشكل 15-4 4-2 D A F G لنا E الشكل 13-4 49. ناقش أهمية طاقة التأين عند تكوّن الأيونات. 50. يوضح الشكل 14-4 رسم مربعات مستويات الكبريت. اشرح كيف يكون الكبريت أيونه؟ TL TTL TTL TI TL 1 1 1s 2s 2p 35 3p الشكل 14-4 إتقان حل المسائل 51. ما عدد إلكترونات تكافؤ كل من العناصر الآتية؟ .a السيزيوم b. الخارصين c. الروبيديوم d. الإستراتشيوم .e الجاليوم 52. وضح لماذا لا تكون الغازات النبيلة روابط كيميائية؟ .53. وضح كيف يتكون أيون الباريوم الموجب؟ إتقان المفاهيم 59. ماذا يعني مصطلح متعادل كهربائيا عند مناقشة المركبات الأيونية؟ 60. وضح كيف تتكون الروابط الأيونية؟ 61. وضح لماذا لا يتحد البوتاسيوم والنيون لتكوين مركب؟ 62. ناقش باختصار ثلاث خواص فيزيائية للمواد الصلبة الأيونية التي ترتبط في روابط أيونية. 63. صف البلورة الأيونية، واشرح لماذا تختلف أشكال بلورات المركبات الأيونية؟ 64. يظهر في الشكل 13-4 الرمز B وهو للباريوم، والرمز E وهو لليود . اشرح لماذا لا يكون ناتج تفاعل هذين العنصرين يوديد الباريوم Bal؟ 165 وزارت عليم Ministry of Education 2024-1446

4 تقويم الفصل إتقان حل المسائل 75. متى يستخدم الرقم السفلي في صيغ المركبات الأيونية؟ و 65. حدد نسبة الأيونات الموجبة إلى الأيونات السالبة في كل 76. اشرح كيف تسمي المركب الأيوني؟ مما يأتي: a كلوريد البوتاسيوم، الذي يحل محل ملح الطعام. b فلوريد الكالسيوم، الذي يستخدم في صناعة الفولاذ 77. اشرح باستخدام أعداد التأكسد، لماذا تكون الصيغة الكيميائية NaF غير صحيحة ؟ 78. اشرح ماذا يعني اسم " أكسيد الإسكانديوم III "بلغة الإلكترونات المفقودة والمكتسبة؟ اكتب الصيغة الكيميائية أكسيد الكالسيوم، الذي يستخدم لإزالة ثاني أكسيد الصحيحة له. الكبريت من عوادم محطات الطاقة. إتقان حل المسائل d كلوريد الإسترانشيوم، المستخدم في صناعة الألعاب 79. اكتب صيغة كل من المركبات الأيونية الآتية: النارية. 66. انظر الشكل 13-4، ثم صف المركب الأيوني الذي يكوّنه العنصران C و D. 67. وضح كيف تتكون الرابطة الأيونية بين الخارصين والأكسجين؟ a يوديد الكالسيوم b بروميد الفضة I كلوريد النحاس II d بير أيودات البوتاسيوم e. أسيتات الفضة I 68. وضح بالرسم تكوّن الرابطة الأيونية بين الألومنيوم والفلور مستخدمًا رسم مربعات المستويات. 69. وضح بالرسم تكوّن الرابطة الأيونية بين الباريوم والنيتروجين باستخدام التوزيع الإلكتروني. 70 . الموصلات: توصل المركبات الأيونية التيار الكهربائي في ظروف محددة. وضح هذه الظروف، وفسر لماذا لا توصل المركبات الأيونية الكهرباء في جميع الحالات؟ 71. أي المركبات الآتية لا يمكن توقع حدوثه : Na S ، CaKr ، MF، BaCl ؟ فسر إجابتك. 1.72 . استخدم الجدول 5-4 لتحديد المركب الأيوني الذي له أعلى درجة انصهار : MgO KIA، وفسر إجابتك. 80. سم كلا من المركبات الأيونية الآتية: KO . a CaCl2 .b MgN, 2 NaClO .d KNO 3 .e .C 81. أكمل الجدول 13-4 بالبيانات الناقصة. الجدول 13-4 تعرف المركبات الأيونية الكاتيون الأنيون 73. أي المركبات الآتية له أكبر طاقة شبكة بلورية: ( CSCI أو (الأيون الموجب) (الأيون السالب KCl) ،(CaO أو KO)؟ فسر إجابتك. الاسم كبريتات الأمونيوم الصيغة الكيميائية وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 PbF 2 Na2CO3 برومید الليثيوم POOL 3- Mg2+ 4 4-3 إتقان المفاهيم 74. ما المعلومات التي تحتاج إليها لكتابة الصيغة الكيميائية الصحيحة للمركبات الأيونية ؟ 166

تقويم الفصل 4 82. الكروم عنصر انتقالي يستخدم في الطلاء الكهربائي، ويكوّن | 92 تبلغ درجة انصهار البريليوم 1287°C، في حين تبلغ درجة هذا الاختلاف انصهار الليثيوم 180°C . اشرح الأيونات Cr2 و Cr3. اكتب صيغ المركبات الأيونية الناتجة عن تفاعل هذه الأيونات مع أيونات الفلور والأكسجين. الكبير في درجات الانصهار. .93 تبلغ درجة غليان التيتانيوم 3297°C، في حين تبلغ درجة 83. أي الصيغ الأيونية الآتية صحيح؟ وإذا كانت الصيغة غير حرارة غليان النحاس 2570 . اشرح سبب الاختلاف صحيحة فاكتب الصيغة الصحيحة، فسّر إجابتك: في درجات غليان هذين الفلزين. Ba(OH)2 .c Feo d AlCl .a Na2SO4 .b مراجعة عامة 84. اكتب صيغ المركبات الأيونية جميعها التي قد تنتج عن تفاعل 94. ما عدد إلكترونات تكافؤ كل من ذرات الأكسجين كل من الأيونات الموجبة والأيونات السالبة الموجودة في والكبريت والزرنيخ والفوسفور والبروم؟ الجدول 14-4 ، واذكر اسم كل مركب ناتج. الجدول 14-4 قائمة الأيونات الموجبة والسالبة الأيون الموجب K+ + NHA* 4 Fe3+ الأيون السالب SO 2- 3 T- NO3 4-4 3+ 95. اشرح لماذا يكون الكالسيوم أيون Ca وليس أيون Ca ؟ 96. أي المركبات الأيونية الآتية له أكبر طاقة شبكة بلورية: NaCl أو MgCl أو KCl؟ فسر إجابتك. 97. ما صيغ المركبات الأيونية الآتية؟ a كبريتيد الصوديوم b كلوريد الحديد III كبريتات الصوديوم d فوسفات الكالسيوم إتقان المفاهيم 85. صف الرابطة الفلزية. 86. اشرح باختصار لماذا تُصنع السبائك المعدنية؟ 87. صف باختصار كيف تفسر الرابطة الفلزية قابلية الفلزات للطرق والسحب ؟ 88 فسر كيف تتشابه الرابطة الفلزية والرابطة الأيونية ؟ إتقان حل المسائل 89. كيف تختلف الرابطة الفلزية عن الرابطة الأيونية؟ 90. الفضة اشرح باختصار لماذا يعد عنصر الفضة موصلاً جيدًا للكهرباء؟ 91. الفولاذ اشرح باختصار لماذا يستخدم الفولاذ - أحد سبائك الحديد - في دعائم هياكل العديد من المباني؟ e. نترات الخارصين 98. يكون الكوبلت وهو عنصر انتقالي- أيونات Co2 وأيونات Cost أيضًا. اكتب الصيغ الكيميائية الصحيحة لأكاسيد الكوبلت التي تتكون من كلا الأيونين. 99. أكمل الجدول 15-4 الجدول 15-4 بيانات العنصر والإلكترون والأيون العنصر السيلينيوم إلكترونات التكافؤ الأيون الناتج القصدير اليود الأرجون 167 وزات التعليم Ministry of Education 2024-1446

4 تقويم الفصل 100. الذهب اشرح باختصار لماذا يستخدم الذهب في صناعة الحلي والموصلات الكهربائية في الأجهزة الإلكترونية؟ 101. وضح كيف يتكون أيون النيكل الذي عدد تأكسده 2+؟ 102. ارسم نموذجًا يمثل الرابطة الأيونية بين البوتاسيوم واليود باستخدام التمثيل النقطي للإلكترونات. 103. عندما يشتعل الماغنسيوم في الهواء يكون كلا من أكسيد ونتريد الماغنسيوم. ناقش كيف يتكون أكسيد ونتريد الماغنسيوم عند تفاعل الماغنسيوم مع ذرات الأكسجين وذرات النيتروجين على الترتيب. 104. يتغير شكل الصوديوم إذا أثرت فيه قوة خارجية، في حين يتفتت كلوريد الصوديوم عند طرقه بالقوة نفسها. ما .a أسيتات النحاس .. أكسيد الصوديوم الثنائي Pb2O5 .c .e AL,SO 43 MgO, d S2- Al3+ Na+ N3- Ca2+ F- الشكل 16-4 هذا الاختلاف في سلوك هاتين المادتين الصلبتين؟ 110. طبق تفحّص الأيونات في الشكل 16-4، وحدّد 105. ما اسم كل من المركبات الأيونية الآتية؟ Ba(OH), .b Cao a Sr(NO3)2 .d BaS .c AIPO4 .e التفكير الناقد 106. صمّم خريطة مفاهيم تشرح الخواص الفيزيائية لكل من المركبات الأيونية والمواد الفلزية الصلبة. مركبين يمكن أن يتكونا من الأيونات الموجودة، واشرح كيف يحدث ذلك ؟ 111. طبّق البراسِيُوديميوم Pr من فلزات اللانثانيدات التي تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك وتكوّن كلوريد البراسيوديميوم .III . كما يتفاعل مع حمض النيتريك ليكون نترات البراسيوديميوم III. إذا علمت أن التوزيع الإلكتروني لعنصر البراسيوديميوم هو [Xe]4f36s2 a فتفحص التوزيع الإلكتروني، واشرح كيف يكون البراسيوديميوم الأيون 3+؟ 107. توقع: تفحص كلًا من الأزواج الآتية، ثم بين المادة b. واكتب الصيغ الكيميائية لكلا المركبين اللذين الصلبة التي لها درجة انصهار أعلى. فسر إجابتك. NaCl a أو CsCl Ag.b أو Cu Nac أو MgO 108. قارن بين الأيونين الموجب والسالب. يكونهما عنصر البراسيوديميوم. 112. كوّن فرضية تفحّص موقع البوتاسيوم والكالسيوم في الجدول الدوري، وصغ فرضية تشرح فيها لماذا تكون درجة انصهار الكالسيوم أعلى كثيرًا من درجة انصهار البوتاسيوم؟ 109. لاحظ ثم استنتج حدّد الأخطاء في الأسماء الكيميائية 113. قوم اشرح لماذا يعد اصطلاح الإلكترونات الحرة مناسبًا 168 والصيغ الكيميائية غير الصحيحة، وصمّم مخططا توضيحيا لمنع حدوث مثل هذه الأخطاء: لوصف إلكترونات الرابطة الفلزية ؟ 114. طبق تحتوي الذرات غير المشحونة على إلكترونات تكافؤ . اشرح لماذا لا تكون بعض العناصر ومنها اليود والكبريت روابط فلزية؟ وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

تقويم الفصل 1 115. حلّل اشرح لماذا تكون قيمة طاقة الشبكة البلورية ذات مقدار سالب؟ مسألة تحفيز المعادن تقويم إضافي الكتابة في الكيمياء هي 121. الجذور الحرة يعتقد الكثير من الباحثين أن الجذور الحرة 116. المركبات الأيونية يعد الكريسوبيرل من المسؤولة عن الشيخوخة ومرض السرطان. ابحث في الشفافة أو شبه الشفافة، ويكون في بعض الأحيان موضوع الجذور الحرة وتأثيراتها، والإجراءات التي يمكن متلألئ اللون ، ويتكون من أكسيد الألومنيوم اتخاذها لمنعها. والبريليوم BeAlO . حدد أعداد التأكسد لكل 122. نمو البلورات يمكن تحضير بلورات المركبات الأيونية وزيادة حجمها في المختبر. ابحث في طريقة نمو هذه البلورات، أيون في هذا المركب، واشرح طريقة تكوّنه. مراجعة تراكمية وصمّم تجربة لعمل ذلك في المختبر. أسئلة المستندات المحيطات قام العلماء في جزء من التحاليل الخاصة بالمحيطات 117. أي العنصرين له طاقة تأين أكبر: الكلور أم بتلخيص البيانات المتعلقة بالأيونات كما في الجدول 16-4. الكربون؟ 118. قارن بين طريقة تكون أيونات الفلزات وأيونات اللافلزات، واشرح سبب هذا الاختلاف. 119. ما العناصر الانتقالية ؟ 120. اكتب اسم العنصر الذي تنطبق عليه الخواص الآتية ورمزه: a هالوجين له ثاني أقل كتلة. شبه فلز له أقل رقم دورة. العنصر الوحيد في المجموعة 16 الموجود في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة. d الغاز النبيل الذي له أكبر كتلة. لافلز في المجموعة 15 صلب عند درجة حرارة الغرفة. الجدول 16-4 الأيونات الاثنا عشر الأكثر شيوعًا في البحار التركيز الأيون النسبة المئوية بالكتلة (من (mg/dm3) إجمالي المواد الصلبة المذابة) 55.04 19,000 Cl- 30.42 10,500 Na+ 7.69 2655 SO42- 3.91 1350 Mg2+ 1.16 400 Ca2+ 1.10 380 K+ 0.41 140 CO32- 0.19 65 Br- 0.06 20 BO33- 0.02 8 SiO32- 0.02 8 Sr2+ 0.003 1 F- 123. بين الأيونات الموجبة والسالبة الواردة في الجدول أعلاه. 124. مثل بيانيًا بالأعمدة تركيز كل أيون، مبينًا صعوبات القيام بهذا العمل. 125. لا يعد كلوريد الصوديوم المركب الوحيد الذي يتم الحصول عليه من مياه البحار. تعرّف أربعة مركبات أخرى للصوديوم يمكن الحصول عليها من ماء البحر ، ثم اكتب اسم كل منها وصيغته. 169 والتعليم Ministry of Education 2024-1446

اختبار مقنن أسئلة الاختيار من متعدد استعن بالشكل الآتي للإجابة عن السؤال 1 5. ما الصيغة الكيميائية الصحيحة لمركب كبريتات الكروم III؟ Cr₂SO4 .a Cг2(SO4)3 .b Cr₁₂ (SO4)2 .c Cr(SO4)3 .d + | + + - + - + - - + + + + - -+ + - - + - + - - + + + - + + + - + 6. أي رسوم مربعات المستويات لعنصر الفناديوم في الشكل 1. أي الأوصاف الآتية ينطبق على النموذج الذي يظهر في أدناه يعد صحيحًا؟ الشكل أعلاه ؟ a الفلزات مواد لامعة وقادرة على عكس الضوء. b الفلزات جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء. المركبات الأيونية قابلة للطرق. d المركبات الأيونية جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء. 2 العبارة التي لا تنطبق على أيون SC هي أنه : a له توزيع إلكتروني يشبه التوزيع الإلكتروني للأرجون Ar. b. عبارة عن أيون عنصر الإسكانديوم بثلاث .C شحنات موجبة. يعد عنصرًا مختلفًا عن ذرة SC المتعادلة. d. تم تكوينه بإزالة إلكترونات التكافؤ من .Sc 3 أي الأملاح الآتية تحتاج إلى أكبر مقدار من الطاقة لكسر الروابط الأيونية فيها؟ 35 IT TITL 3p NT .a 4s 3d .b 35 3p 4s 3d Th TIT .C 35 4s 3d .d 3d أسئلة الإجابات القصيرة Th 35 IT TITL 3p 3p 4s استعن بالشكل أدناه للإجابة عن السؤال 7 . NaBr .c Kl .d BaCl2 .a LiF .b 4 تتعلق جميع خواص كلوريد الصوديوم NaCl الآتية بقوة روابطه الأيونية ما عدا a صلابة البلورة. ارتفاع درجة الغليان. C ارتفاع درجة الانصهار. d. انخفاض القابلية للذوبان. 7. أي حالات المادة يمثلها هذا الشكل؟ a الصلبة؛ لأن الدقائق متراصة جدًّا. السائلة؛ لأن الدقائق تستطيع الحركة بسهولة وحرية. الصلبة؛ لأن للنموذج شكلاً ثابتا محددًا. d السائلة؛ لأن الدقائق تتحرك بعضها فوق بعض . وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 170

ليم 171 Ministry of Education 2024-1446 استعن بقائمة العناصر أدناه للإجابة عن الأسئلة 8 - 12. a صوديوم b. کروم c بورون d. أرجون اختبار مقنن e. كلور 8. ما العنصر الذي ينتهي مداره الأخير بالمستوى الثانوي ؟؟ 9. أي هذه العناصر له سبعة إلكترونات تكافؤ ؟ 10. أيها يعد عنصرًا انتقاليًّا ؟ 11. أي العناصر له التركيب الإلكتروني الآتي: 1s22s22p3s23p5؟ 12. أيها غاز نبيل؟ أسئلة الإجابات المفتوحة 13. ما العلاقة بين التغير في نصف قطر الذرة والتغير في البناء الذري عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الجدول الدوري؟ استعن بالرسوم أدناه للإجابة عن السؤال 14. 186 pm ذرة صوديوم Na [Ne]3s1 Na+ 95 pm أيون صوديوم [Ne] 14. ما العلاقة بين التغير في نصف قطر الأيون والتغيرات التي عبر الجدول تحدث عند تكوّن الأيون من ذرته المتعادلة الدوري؟