صيغ المركبات الأيونية وأسماؤها - الكيمياء2-1 - ثاني ثانوي

4-3 رابط الدرس الرقمي الأهداف صيغ المركبات الأيونية وأسماؤها www.ien.edu.sa تربط وحدة الصيغة الكيميائية Names and Formulas for Ionic compounds للمركب الأيوني بتركيبه الكيميائي الفكرة الرئيسة عند تسمية المركبات الأيونية يذكر الأيون السالب أولاً متبوعا تكتب صيغ المركبات الأيونية بالأيون الموجب. أما عند كتابة صيغ المركبات الأيونية فيكتب رمز الأيون الموجب الثنائية والأيونات العديدة أولاً متبوعًا برمز الأيون السالب. الذرات. الربط مع الحياة لكل إنسان اسم خاص به بالإضافة إلى اسم عائلته. وكذلك تتشابه أسماء المركبات تطبق طريقة التسمية على الأيونية في أنها تتكون من مقطعين أيضًا. المركبات الأيونية الثنائية والأيونات العديدة الذرات صيغ المركبات الأيونية مراجعة المفردات Formulas for Ionic Compounds طوّر العلماء بعض القواعد لتسمية المركبات؛ تسهيلاً للتفاهم فيما بينهم؛ حيث يسهل عليك عند استخدام هذه القواعد كتابة صيغة المركب الأيوني، ويمكنك كذلك تسمية المركب من خلال اللافلز عنصر صلب ،وهش معرفة صيغته الكيميائية. والحرارة. ورديء التوصيل للكـهـربـاء تذكر أن المركب الأيوني يتكون من أيونات مرتبة بنمط متكرر. وتسمى الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني وحدة الصيغة الكيميائية وهي تمثل أبسط نسبة للأيونات في المركب وهي المفردات الجديدة وحدة واحدة فقط من الشبكة البلورية. فمثلاً، وحدة الصيغة الكيميائية لكلوريد الماغنسيوم هي MgCl ؛ لأن نسبة أيونات Mg2 : CI هي 1:2، والشحنة الكلية في وحدة الصيغة الكيميائية هي صفر؛ لأنها تمثل البلورة بكاملها، والتي تكون متعادلة كهربائيا. الأيونات الأحادية الذرة تتكون المركبات الأيونية الثنائية من أيونات موجبة أحادية الذرة (من الفلز) وأيونات سالبة أحادية الذرة من اللافلز). ويتكون الأيون الأحادي الذرة من ذرة عنصر واحدة مشحونة مثل Mg2 أو Br، ويبين الجدول 6-4 شحنة بعض الأيونات الشائعة الأحادية الذرة حسب موقعها في الجدول الدوري. ما صيغة كل من أيون البريليوم، وأيون اليوديد، وأيون النيتريد؟ وحدة الصيغة الكيميائية الأيون الأحادي الذرة عدد التأكسد أيون عديد الذرات أيون أكسجيني سالب لا يتضمن الجدول 6-4 الفلزات الانتقالية التي تقع في المجموعات 3 – 12 أو فلزات المجموعتين 13 و 14؛ بسبب تعدد الشحنات الأيونية لذرات هذه المجموعات. وتكوّن معظم الفلزات الانتقالية وفلزات المجموعتين 13 و 14 أيونات موجبة مختلفة ومتعددة. الجدول 6-4 أيونات أحادية الذرة المجموعة الذرات التي تكون الأيونات شحنة الأيون +1 H, Li, Na, K, Rb, Cs 1 +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba 2 -3 N, P, As 15 -2 O, S, Se, Te 16 -1 F, Cl, Br, I 17 152 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

مهن في الكيمياء علماء التغذية هل فكرت يوما في علاقة العلم بالطعام الذي تتناوله؟ يهتم علماء التغذية بدراسة تأثير طرائق تحضير الطعام في مظهره ورائحته ومذاقه والفيتامينات والمعادن المتوافرة فيه. كما أنهم يقومون بتطوير صناعة الأطعمة والعصائر ويحسنونها. الجدول 7-4 أيونات فلزية أحادية الذرة الأيونات الشائعة Sc3+, Y3+, La3+ Ti2+ Ti3+ و V2+, V3+ Cr2+ . Cr3+ , Mn2, Mn3+, Tc2+ Fe2+ Fe3 Co2, Co3+ Ni2+, Pd2+, Pt2+, Pt4+ Cut, Cu2+, Ag+, Au*, Au³+ Zn2+, Cd, Hg2 2+ Al 3+, Ga²+, Ga³+, In*, In²+, In³+, Tl*, Tl³+ Sn2, Sn4, Pb2+, Pb4+ المجموعة 3 4 56789 10 11 12 3+ 13 14 المفردات أعداد التأكسد تُعرّف شحنة الأيون الأحادي الذرة بعدد التأكسد، أو حالة الأكسدة. وكما يبين الجدول 7-4، فإن لمعظم الفلزات الانتقالية، وفلزات المجموعتين 13 و 14 أكثر من عدد تأكسد محتمل. وتجدر الإشارة هنا إلى أن أعداد التأكسد الظاهرة في الجدول 7-4 ليست الوحيدة المحتملة ولكنها الأكثر شيوعًا. وعدد التأكسد لأي عنصر في المركب الأيوني يساوي عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة في أثناء التفاعل الكيميائي. فمثلا، تفقد ذرة الصوديوم إلكترونا واحدًا لينتقل التغير في موضع الشيء. إلى ذرة الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم، مما ينتج عنه تكوّن Nah و CI. لذا فإن عدد تأكسد اضطر أحمد إلى الانتقال إلى الصوديوم في المركب 1 حيث انتقل إلكترون واحد منها . أما عدد تأكسد ذرة الكلور 1- لأن مدرسة أخرى عند انتقال إلكترونًا واحدًا قد انتقل إليها. الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية الثنائية عند كتابة الصيغة الكيميائية لأي مركب أيوني يكتب رمز الأيون الموجب أولاً، ثم يكتب رمز الأيون السالب، وتوضع أرقام صغيرة أسفل يمين الرمز للتعبير عن عدد أيونات العنصر في المركب الأيوني. وإذا لم يكتب رقم صغير إلى جوار الرمز فإننا نعتبر أن عدد الأيونات هو .1 . ويمكن استعمال أعداد التأكسد لكتابة صيغ المركبات الأيونية بناءً على ذلك. تذكّر أن المركبات الأيونية لا تحمل شحنة كهربائية. لذا عند عند جمع حاصل ضرب أعداد التأكسد لكل أيون في عدد أيوناته الموجودة في وحدة الصيغة الكيميائية، يجب أن يكون الناتج صفرًا. افترض أنك تريد معرفة صيغة المركب المكون من أيونات الصوديوم والفلور، ابدأ بكتابة رمز وشحنة كلا العنصرين Nat، F ، على أن تبين نسبة الأيونات في وحدة الصيغة أن عدد الإلكترونات التي يفقدها الفلز يساوي عدد الإلكترونات التي يكتسبها اللافلز. ويحدث هذا عندما يفقد أيون الصوديوم إلكترونًا واحدًا، وينتقل إلى أيون الفلور ، فتصبح وحدة الصيغة الكيميائية NaF. ماذا قرأت؟ حدّد العلاقة بين شحنة الأيون وعدد تأكسده. الانتقال والديه إلى منطقة أخرى. 153 ونافست عليم Ministry of Education 2024-1446

مثال 1-4 صيغة المركب الأيوني أوجد الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني المكوّن من البوتاسيوم والأكسجين. تحليل المسألة تعلم أن المركب الأيوني يتكون من أيوني الأكسجين والبوتاسيوم، وصيغة هذا المركب مجهولة. نبدأ أولاً بكتابة رمز كل أيون في المركب وعدد تأكسده . يوجد البوتاسيوم في المجموعة 1 ، لذا يكون أيونا 1+، ويوجد الأكسجين في المجموعة 16 لذا يكون أيونا ثنائيًا سالب الشحنة -2 02- K+ ولأن الشحنات غير متساوية، لذا يجب وضع رقم صغير أسفل يمين كل رمز؛ لتوضيح نسب عدد الأيونات الموجبة إلى عدد الأيونات السالبة وذلك بطريقة التبادل. 2 حساب المطلوب 02- 1 K+ 0, تفقد ذرة البوتاسيوم إلكترونًا واحدًا، في حين تكتسب ذرة الأكسجين إلكترونين. فإذا اتحد العنصران في المركب بنسبة 1:1 فإن عدد الإلكترونات المفقودة من البوتاسيوم لن يساوي عدد الإلكترونات المكتسبة من الأكسجين، لذا فإننا بحاجة إلى أيونين من البوتاسيوم لكل أيون من الأكسجين، فتصبح الصيغة الكيميائية KO 3 تقويم الإجابة محصلة الشحنة الكهربائية لوحدة الصيغة الكيميائية للمركب تساوي صفرًا. 2—–—–— ) = 2 (+1) + 1(−2) = 0 2- O ion مثال 2-4 2 Kion ( 1+ Kion (- ) + 10 ions | صيغة المركب الأيوني أوجد الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني المكون من أيونات الألومنيوم وأيونات الكبريتيد. 1 تحليل المسألة تعلم أن المركب الأيوني يتكون من الألومنيوم والكبريت وصيغته مجهولة. لذا نبدأ أولاً بتحديد شحنة كل أيون في المركب. فالألومنيوم من المجموعة 13، يكوّن أيونا موجبًا ثلاثي الشحنة 3 ، والكبريت من المجموعة 16 ويكون أيونا سالبا ثنائي الشحنة 2-. S2- Al3+ تفقد كل ذرة ألومنيوم ثلاثة إلكترونات، في حين تكتسب كل ذرة كبريت إلكترونين. على أنه يجب أن يكون عدد الإلكترونات المفقودة مساويًا لعدد الإلكترونات المكتسبة ويتم ذلك بطريقة التبادل. 2 حساب المطلوب Al3+ S2- Al, S 3 إن أصغر عدد يمكن قسمته على كل من 2 و 3 هو 6، لذا يتم نقل ستة إلكترونات. تستقبل ثلاث ذرات من الكبريت ستة إلكترونات تم فقدها من ذرتي ألومنيوم. فتكون الصيغة الصحيحة للمركب هي ALS، وهي توضح أن أيونين من الألومنيوم يرتبطان مع ثلاثة أيونات كبريت. تقويم الإجابة محصلة الشحنة الكهربائية لوحدة الصيغة الكيميائية لهذا المركب تساوي صفرًا. 154 3+ 2 Alion ( Alion ) + 3-Sions (3 2- Sion = 2 (+3) + 3(−2) = 0 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

مسائل تدريبية اكتب الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية التي تتكون من الأيونات الآتية: 19. اليوديد والبوتاسيوم 21. الكلوريد والماغنسيوم 20. البروميد والألومنيوم 22. النيتريد والسيزيوم 23. تحفيز اكتب الصيغة العامة للمركب الأيوني الذي يتكون من عنصري المجموعتين المبينتين في الجدول المقابل استخدم الرمز X ليمثل عنصرًا في المجموعة 2 والرمز لا ليمثل عنصرًا في المجموعة 17. مجموعة 17 مجموعة 2. صيغ المركبات الأيونية العديدة الذرات تحتوي العديد من المركبات الأيونية على أيونات عديدة الذرات، أي الأيونات المكونة من أكثر من ذرة واحدة. يبين الجدول 8-4 والشكل 4-9 قائمة بالصيغ والشحنات الكهربائية للأيونات الشائعة العديدة الذرات. ويسلك الأيون المتعدد الذرات بوصفه وحدة واحدة في المركبات وشحنته الكهربائية تساوي مجموع شحنات الذرات كلها معًا . لذا تتبع صيغة الأيونات المكونة من مجموعة من الذرات قواعد كتابة صيغ المركبات الثنائية نفسها. ونظرًا إلى وجود الأيون المتعدد الذرات بوصفه وحدة واحدة، فلا يجوز تغيير الأرقام الموجودة أسفل يمين رموز الذرات في الأيون. وإذا دعت الحاجة إلى وجود أكثر من أيون متعدد الذرات، نضع رمز الأيون داخل قوسين، ثم نشير إلى العدد المطلوب بوضع الرقم أسفل يمين القوس من الخارج. ومن ذلك المركب المكون من أيون الأمونيوم " NH وأيون الأكسجين 02. يحتاج المركب لمعادلة الشحنات إلى أيونين من الأمونيوم لكل أيون من الأكسجين، أي أن الصيغة الصحيحة هي (NH). 4 2 4 الجدول 8-4 الأيونات العديدة الذرات الاسم الأيون الاسم الأيون الأمونيوم البيرايودات النيتريت الأسيتات (الخلات) النترات الفوسفات الثنائية الهيدروجين الهيدروكسيد الكربونات السيانيد الكبريتيت البر منجنات الكبريتات البيكربونات الثيوكبريتات الهيبوكلورايت البيروكسيد الكلورايت الكرومات الكلورات ثنائي الكرومات البيركلورات الفوسفات الهيدروجينية البرومات الفوسفات الأيودات الزرنيخات NH4+ NO2 NO3 OH- CN- MnO4 HCO3 ClO - ClO 2 ClO3- ClO4 BrO3- IO3- IO4- CH3COO- H2PO4 CO32- SO32- SO42- S2O32- 022- CrO42- Cr₂O72- HPO42 PO13- 4 AsO43- الشكل 9-4 أيونات الأمونيوم والفوسفات أيونات متعددة الذرات بمعنى أنها تتكون من أكثر من ذرة. وتتفاعل الأيونات المتعددة الذرات معا بوصفها وحدة واحدة ذات شحنة محددة. حدد ما شحنة أيون الأمونيوم وأيون الفوسفات على الترتيب ؟ أيون الأمونيوم NH4+ أيون الفوسفات PO43- 155 وا والتعليم Ministry of Education 2024-1446

مثال 3-4 صيغة مركب أيوني متعدد الذرات يستعمل المركب المكون من أيونات الكالسيوم والفوسفات سمادًا . اكتب الصيغة الكيميائية لهذا المركب. 1 تحليل المسألة تعلم أن أيونات الكالسيوم والفوسفات تكوّن مركبًا أيونيًا وصيغة هذا المركب مجهولة. لذا نبدأ أولاً بكتابة رمز كل أيون مرفقًا بشحنته الكهربائية. ولأن الكالسيوم من المجموعة الثانية، لذا يكون أيونا موجبًا ثنائي الشحنة 2، في حين أن أيون الفوسفات عديد الذرات، فيتفاعل بوصفه وحدة واحدة، وتكون شحنته الكهربائية 3 Ca2+ PO 3- 4 Cas (PO4)2 2 حساب المطلوب القاسم المشترك هو العدد الذي يقبل القسمة على مقدار شحنات الأيونات 2 و 3 وهو 6، لذا يتم نقل 6 إلكترونات. فيكون عدد الشحنات السالبة على أيونين من أيونات الفوسفات مساويًا لعدد الشحنات الموجبة على ثلاثة من أيونات الكالسيوم. ولكتابة الصيغة نضع أيون الفوسفات بين قوسين، ونضيف الرقم السفلي الصغير 2 إلى يمين القوسين، فتصبح الصيغة الصحيحة للمركب هي: (Cay (PO 3 تقويم الإجابة محصلة الشحنة الكهربائية في وحدة الصيغة لفوسفات الكالسيوم تساوي صفرًا. 3 Ca ion 2+ Ca ion + 2 PO ions 3- IPO, ion 3 (+2) + 2(-3) = 0 4 مسائل تدريبية اكتب صيغ المركبات الأيونية المكونة من الأيونات الآتية: 24. الصوديوم والنترات 25. الكالسيوم والكلورات 26. الألومنيوم والكربونات 27. تحفيز اكتب صيغة المركب الأيوني المكون من أيونات عنصر من عناصر المجموعة 2 مع الأيون العديد الذرات المكوّن من | الكربون والأكسجين فقط. أسماء الأيونات والمركبات الأيونية Names for Ions and Ionic Compounds يستخدم العلماء طرائق منظمةً عند تسمية المركبات الأيونية، وبسبب احتواء المركبات الأيونية على أيونات موجبة وأخرى سالبة، يأخذ النظام تسمية هذه الأيونات بعين الاعتبار. تسمية الأيون الأكسجيني السالب الأيون الأكسجيني السالب أيون عديد الذرات، يتكون غالبًا من عنصر لا فلزي يرتبط مع ذرة أو أكثر من الأكسجين، وبعض اللافلزات لها أكثر من أيون أكسجيني، ومنها النيتروجين والكبريت. وتسمى هذه الأيونات باستخدام القواعد المبينة في الجدول 9-4. الجدول 9-4 تسمية الأيونات الأكسجينية السالبة للكبريت والنيتروجين . عليك أن تعرف الأيون الذي يحتوي على أكبر عدد من ذرات الأكسجين. ويشتق اسم هذا الأيون من اسم اللافلز وإضافة المقطع (ات) إلى آخره. . عليك أن تعرف الأيون الذي يحتوي أقل عدد من ذرات الأكسجين. ويشتق اسم هذا الأيون من اسم اللافلز وإضافة المقطع ( يت) إلى آخره. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 NO3 NO2 SO42- SO 2- 3 كبريتيت كبريتات نیتریت نترات 156

يبين الجدول 10-4 كيف يكون الكلور أربعة أيونات أكسجينية سالبة يمكن تسميتها ب عدد ذرات الأكسجين في كل منها. ويمكن تسمية الأيونات الأكسجينية السالبة التي تكونها الهالوجينات الأخرى بالطريقة نفسها المستخدمة في تسمية أيونات الجدول الكلور. فعلى سبيل المثال، يكوّن البروم أيون البرومات - BrO ، ويكون اليود أيون البير أيودات 104 وأيون أيودات-103. 3 4-10 طرائق تسمية الأيونات الأكسجينية التي يكونها الكلور تسمية المركبات الأيونية تُسمى المركبات بطريقة منهجية، ولأنه أصبح الآن لديك . يشتق اسم الأيون السالب الأكسجيني معرفة بالصيغ الكيميائية، لذا يمكنك استعمال القواعد الخمس الآتية لتسمية المركبات الذي يحتوي على أكبر عدد من ذرات الأكسجين بإضافة مقطع (بير) عند الأيونية: بداية الاسم، وإضافة مقطع (ات) إلى 1. نذكر اسم الأيون السالب أولاً متبوعا باسم الأيون الموجب. ولكن عند كتابة الصيغة نهاية جذر اللافلز. الكيميائية يُكتب رمز الأيون الموجب أولا، ثم يليه الأيون السالب. 2. استخدم اسم العنصر نفسه في تسمية أيونه الموجب الأحادي الذرة. . يشتق اسم الأيون السالب الأكسجيني الذي يحتوي على عدد من ذرات 3. في حالة الأيونات السالبة الأحادية الذرة يشتق الاسم من اسم العنصر مضافًا إليه الأكسجين أقل ذرة واحدة بإضافة مقطع (ات) إلى نهاية جذر اللافلز. مقطع (يد). 4. في حالة وجود أكثر من عدد تأكسد لعنصر واحد يجب أن تشير الصيغة الكيميائية يشتق اسم الأيون السالب الأكسجيني إلى عدد تأكسد الأيون الموجب. ويكتب عدد التأكسد بالأرقام الرومانية بين قوسين الذي يحتوي على عدد من ذرات الأكسجين أقل ذرتين بإضافة مقطع بعد اسم الأيون الموجب. ملاحظة : تنطبق هذه القاعدة على الفلزات الانتقالية والفلزات في الجهة اليمنى من الجدول الدوري، انظر الجدول 47 ولا تنطبق هذه القاعدة على أيونات المجموعتين 1 و 2 الموجبة لأن لها عدد تأكسد واحدًا. أمثلة: (يت) إلى نهاية جذر اللافلز. . يشتق اسم الأيون السالب الأكسجيني الذي يحتوي على عدد من ذرات الأكسجين أقل من ثلاث ذرات بإضافة مقطع ( هيبو)، ثم المقطع (يت) إلى نهاية 4 CIO, CIO يكوّن أيون F2 وأيون - المركب ،Fe ، والمعروف باسم أكسيد الحديد II. جذر اللافلز. ويكوّن أيون Fe3 وأيون 2 - المركب 0 Fe ، والمعروف باسم أكسيد الحديد III. 5. عندما يحتوي المركب على أيون عديد الذرات نقوم بتسمية الأيون السالب أولاً، ثم تسمية الأيون الموجب. أمثلة: تسمية NaOH هيدروكسيد الصوديوم تسمية NHS) كبريتيد الأمونيوم. مسائل تدريبية سم المركبات الآتية: بيركلورات كلورات CIO- CIO₂ کلوریت هيبوكلوريت Ag₂Cro₁.32 4 Cu(NO3)2.31 KOH.30 CaCl2.29 NaBr.28 33. تحفيز يُعد المركب الأيوني NH, CIO من أهم المواد المتفاعلة الصلبة المستخدمة في وقود إطلاق مركبات الفضاء، ومنها تلك التي تحمل المحطات الفضائية إلى مداراتها. ما اسم هذا المركب؟ 157 واقيت عليم Ministry of Education 2024-1446

استراتيجيات حل المسألة تسمية المركبات الأيونية تسمية المركبات الأيونية عملية سهلة، إذا قمت باتباع المخطط المقابل. طبق الاستراتيجية سم المركبين KOH و Ag CrO باستخدام المخطط. 4 مثال الأيون السالب الأيون الموجب Fe2O3 Na3PO4 مثال الأيون الموجب الأيون السالب حدد الأيونات الموجبة والسالبة في الصيغة يوجد للحديد أكثر من عدد تأكسد للصوديوم . لا هل للأيون الموجب عدد تأكسد واحد؟ نعم عدد تأكسد واحد فقط اكتب رمز الأيون الموجب ثم رمز الأيون اكتب رمز الأيون الموجب، ثم اكتب السالب متبوعا بالأرقام الرومانية لتبين رمز الأيون السالب. ولكن عند التسمية مقدار عدد التأكسد. ولكن عند التسمية يُذكر الأيون السالب أولا ثم الموجب. يُذكر الأيون السالب أولا ثم الموجب أكسيد الحديد Fe2O3 = III فوسفات الصوديوم = Na,PO 4 توضّح استراتيجيات حل المسألة أعلاه الخطوات المتبعة عند تسمية المركب الأيوني إذا عُرفت الصيغة الكيميائية. وتعد تسمية المركب الأيوني خطوة مهمة لمعرفة الأيونات الموجبة والسالبة الموجودة في البلورة الصلبة أو المحلول اشرح كيف يمكن أن تغير المخطط السابق لكتابة الصيغة عند معرف معرفة اسم المركب الأيوني؟ التقويم 3-4 الخلاصة 34. الفكرة الرئيسة صف ترتيب الأيونات عند كتابة صيغة المركب المكون من تبين وحدة الصيغة الكيميائية نسبة البوتاسيوم والبروم، وعند ذكر اسمه. الأيونات الموجبة إلى الأيونات السالبة : 35. صف الفرق بين الأيونات الأحادية الذرة والأيونات العديدة الذرات، في المركب الأيوني. وأعط مثالا على كل منهما . 36. طبّق شحنة الأيون X هي 2 + وشحنة الأيون Y هي 1- . اكتب صيغة يتكون الأيون الأحادي الذرة من ذرة واحدة وتعبّر شحنته عن عدد تأكسده. تعبّر الأرقام الرومانية عن عدد تأكسد الأيون الموجب الذي له أكثر من حالة تأكسد. مجموعة ذرات. المركب الذي يتكون من هذين الأيونين. 37 . اذكر اسم المركب المكون من Mg و CI وصيغته. 38. اكتب اسم المركب المكون من أيونات الصوديوم وأيونات النيتريت وصيغته. 39. حلّل ما الأرقام السفلية المصغرة التي ستستعملها في كتابة صيغ المركبات تتكون الأيونات العديدة الذرات من الأيونية في الحالات الآتية: a فلز قلوي وهالوجين. b. فلز قلوي ولا فلز من المجموعة 16. فلز قلوي أرضي وهالوجين. . فلز قلوي أرضي ولا فلز من المجموعة 16. تستخدم الأقواس حول الأيون وتوضع الأرقام المصغرة خارج الأقواس للإشارة إلى وجود أكثر من أيون عديد الذرات في الصيغة الكيميائية. 158 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446