نسبة المردود المئوية - الكيمياء2-1 - ثاني ثانوي

رابط الدرس الرقمي 1-6 الأهداف تحسب المردود النظري للتفاعل الكيميائي من البيانات. تحدد المردود المئوي للتفاعل الكيميائي. مراجعة المفردات عملية سلسلة من الأفعال أو : الأعمال. المفردات الجديدة المردود النظري المردود الفعلي نسبة المردود المئوية نسبة المردود المئوية Percent Yield www.ien.edu.sa الفكرة الرئيسة نسبة المردود المئوية قياس لفاعلية التفاعل الكيميائي الربط مع الحياة افترض أنك تتدرب على الرماية الحرة في كرة السلة، وعليك القيام بمائة رمية من الناحية النظرية يمكنك تحقيق مائة هدف، ولكن فعليًّا قد لا تحقق هدفًا في كل رمية. للتفاعلات الكيميائية أيضا نواتج نظرية وأخرى فعلية. ما مقدار المادة الناتجة ؟ ? How much product في أثناء حل مسائل هذا الفصل، لا بد أنك قد استنتجت أن التفاعل الكيميائي يجرى في المختبر بناء على معادلة كيميائية موزونة، وتنتج عنه كمية من الناتج يتم حسابها مسبقا. ولكن ذلك غير صحيح، فكما أنه ليس من المحتمل أن تدخل كرة السلة الهدف 100 مرة من خلال 100 رمية خلال التدريب، كذلك لا تنتج معظم التفاعلات كمية الناتج المتوقعة. ولأسباب متعددة تتوقف التفاعلات قبل الاكتمال، ولا تنتج كميات النواتج المتوقعة منها. فقد تلتصق المواد المتفاعلة والناتجة - في الحالة السائلة - على سطوح الأوعية أو تتبخر، وفي بعض الحالات قد تنتج مواد أخرى غير متوقعة بسبب تفاعلات التنافس التي تقلل من كمية الناتج المرغوب فيه، أو كما يوضح الشكل 15- قد تُترك بعض كميات المواد الصلبة جانبًا على ورقة الترشيح أو تُفقد بسبب عملية التنقية. ونتيجة هذه المشاكل فإن الكيميائيين بحاجة إلى معرفة كيفية تحديد كمية الناتج في التفاعل الكيميائي. المردود النظري والمردود الفعلي في كثير من الحسابات السابقة، قمت بحساب كمية الناتج من كمية مادة متفاعلة معطاة. وتسمى كمية الناتج المحسوبة هذه المردود النظري للتفاعل. المردود النظري أكبر كمية من الناتج يمكن الحصول عليها من كمية المادة المتفاعلة المعطاة. نادرًا ما ينتج عن التفاعل الكيميائي مردود فعلي مطابق للمردود النظري المتوقع. يحدد الكيميائي المردود الفعلي للتفاعل من خلال تجربة دقيقة يحسب من خلالها كتلة المادة الناتجة . لذا فالمردود الفعلي هو كمية المادة الناتجة عند إجراء التفاعل الكيميائي عمليا. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 PYREX MADE ENGLAND الشكل 15-1 تتشكل كرومات الفضة عند إضافة كرومات البوتاسيوم إلى نترات الفضة. لاحظ أن بعضًا من المادة المترسبة قد ترك جانبًا على ورقة الترشيح، كما أن كمية أخرى منها تفقد لأنها قد تعلق على جوانب الإناء. 44 44

نسبة المردود المئوية يحتاج الكيميائيون إلى معرفة فاعلية التفاعل في إنتاج النواتج المرغوب فيها. ومن طرائق قياس فاعلية التفاعل حساب نسبة المردود المئوية. لذا فإنّ نسبة المرود المئوية للنواتج هي نسبة المردود الفعلي إلى المردود النظري في صوره نسبة مئوية. نسبة المردود المئوية نسبة المردود المئوية = المردود الفعلي المردود النظري 100 × لذا تحسب نسبة المردود المئوية بقسمة المردود الفعلي على المردود النظري مضروبًا في مئة. مثال 11-1 4 نسبة المردود المئوية تتكون كرومات الفضة الصلبة Ag CrO عند إضافة كرومات البوتاسيوم KCO إلى محلول يحتوي على g 0.500 من نترات الفضة AgNO3. احسب المردود النظري لكرومات الفضة Ag CrO ، واحسب نسبة المردود المئوية إذا كانت كتلة كرومات الفضة Agr الناتجة فعليًّا عن التفاعل هي (g)0.455 ) . 4 4 تحليل المسألة تعلم أن كتلة المواد المتفاعلة وكتلة المردود الفعلي من المعطيات. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة، واحســب المردود النظري بتحويل جرامات AgNO3 إلى مولات AgNO، ومن ثم تحويل مولات AgNO إلى مولات Ag CrO، وأخيرًا تحويل مولات Ag CrO إلى جرامات Ag: CrO. ثم احسب نسبة المردود المئوية من المردود الفعلي والمردود النظري. المعطيات كتلة نترات الفضة = g AgNO3 0.500 المردود الفعلي = g Ager 0.455 حساب المطلوب اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة وحدد المعطيات والمطلوب استخدم الكتلة المولية لتحويل جرامات AgNO3 إلى عدد مولات AgNO3 استخدم النسبة المولية لتحويل عدد مولات AgNO3 إلى عدد مولات Ag2CrO احسب المردود النظري احسب نسبة المردود المئوية. 3 المطلوب المردود النظري = g AgeCrO4؟ المردود المئوي = Ag CrO ؟ 0.500 g AgNO3 X 2.94 × 10 -3 mel AgNO3 x 0.500 g 2AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) → fg Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq) = 2.94 × 10-3 mol AgNO3 1 mol AgNO3 169.9 g AgNO3 1 mol Ag2CrO 4 2 mol AgNO 3 331.7 g Ag2CrO4 1 mol Ag2CrO 4 0.455 g Ag2CrO4 0.488 g Ag Cro× 100 = 93.2% Ag₂CrO4 = 1.47 × 10-3 mol Ag2CrO4 = 0.488 g Ag2CrO4 1.47 × 10-3mal Ag CrO, x 45 عليم Ministry of Education 2024-1446

وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 تقويم المسألة 4 القيمة التي تحتوي أقل عدد من الأرقام المعنوية هي القيمة التي يوجد بها ثلاثة أرقام معنوية، لذا فالنسبة التي استخدمت للتعبير عن الجواب صحيحة. كما أن الكتلة المولية لكرومات الفضة Ag CrO هي ضعف الكتلة المولية لنترات الفضة AgNO3 تقريبًا. ولذلك نسبة عدد مولات نترات الفضة AgNO إلى عدد مولات كرومات الفضة Ag CrO4 في المعادلة (2:1) . ولذلك يجب أن ينتج 8 0.500 من AgNO3 من الكتلة نفسها من كرومات الفضة تقريبًا. هي فالمردود الفعلي لكرومات الفضة قريب من 0.500g ، لذلك فنسبة المردود المئوية معقولة. مسائل تدريبية 56. تحتوي أقراص مضاد الحموضة على هيدروكسيد الألومنيوم (Al(OH لمعادلة حمض المعدة HCI. ويمكن وصف التفاعل الحادث في المعدة بالمعادلة: Al(OH)3(s) + 3HCl(aq) → AlCl3(aq) + 3H2O(1) احسب المردود النظري لـ AICI إذا تفاعل قرص مضاد للحموضة يحتوي على 14.0 من (Al(OH تمامًا مع حمض المعدة HCI. 57. يتفاعل الزنك مع اليود حسب المعادلة: Zn + L + Znle a. احسب المردود النظري إذا تفاعل mol 1.912 من الزنك. . احسب نسبة المردود المئوية إذا تم الحصول عمليَّا على 515.68 من يوديد الزنك. 58. تحفيز عند وضع سلك من النحاس في محلول نترات الفضة و AgNO تترسب بلورات الفضة، ويتكون محلول نترات النحاس 32 Cu(NO .a. اكتب معادلة كيميائية موزونة للتفاعل. b. إذا تفاعل 20.08 من النحاس فاحسب المردود النظري للفضة. c. إذا نتج g 60.0 من الفضة فعليًّا من التفاعل فما نسبة المردود المئوية للتفاعل؟ 46

مختبر تحليل البيانات التحليل والاستنتاج H هل يمكن أن تكون صخور سطح القمر مصدرًا فعالاً 4. حدد المردود النظري للأكسجين في الأكاسيد للأكسجين لتزويد رحلات القمر في المستقبل؟ الموجودة في عينة كتلتها 1.00Kg من تربة القمر. بالرغم من عدم وجود غلاف جوي للقمر، ومن 5. احسب استطاع العلماء باستخدام الأساليب ثم عدم وجود أكسجين عليه، إلا أن سطحه مغطى المتوافرة حاليًا استخراج 15Kg من الأكسجين من بصخور وتربة مكونة من الأكاسيد. لذا يبحث العلماء Kg 100 من تربة القمر . احسب نسبة المردود المئوية كيف يستخلصون الأكسجين من صخور القمر وتربته لهذه العملية. و للاستفادة منه في التنفس في الرحلة إليه. وقد زوَّد تحليل عينات الصخور التي أحضرت من سطح القمر العلماء بالمعلومات الموضحة في الجدول. عن الأكاسيد في تربة القمر ونسبها الكتلية المئوية. التفكير الناقد .1 احسب كتلة (بالجرام) كل من الأكاسيد الواردة في الجدول في 1.00kg من تربة القمر. 2. طبق يرغب العلماء في استخراج الأكسجين من أكسيد الفلز باستخدام تفاعل التحلل: الأكسجين + الفلز → أكسيد الفلز ولتقويم صحة هذه الفكرة حدد كمية الأكسجين (بالكيلوجرام) في كل من الأكاسيد الموجودة في kg 1.00 من تربة القمر. 3. عرف ما الأكسيد الذي يعطي أكبر ناتج من الأكسجين لكل كيلوجرام؟ وما الأكسيد الذي يعطي أقل ناتج؟ نسبة المردود المئوية والجدوى الاقتصادية البيانات والملاحظات Percent Yield and the Economic Feasibility لگا بيانات الصخور النسبة الكتلية في الأكسيد التربة % 47.3% SiO2 17.8% Al2O3 11.4% CaO 10.5% FeO 9.6% MgO 1.6% TiO2 0.7% Na20 0.6% K20 0.2% 0.1% Cr 2 O 3 MnO تلعب نسبة المردود المئوية دورًا مهما في تحديد التكلفة الاقتصادية لكثير من الصناعات. وفي المثال الموضح بالشكل 16-1، يستخدم الكبريت لتحضير حمض الكبريتيك H2SO4، مادة كيميائية أولية مهمة تدخل في صناعة الكثير من المنتجات، ومنها الأس وهو والمنظفات والمنسوجات والأصباغ. لذا تؤثر تكلفة إنتاج حمض الكبريتيك في تكلفة الكثير من المواد التي يستخدمها المستهلك. 47 وارفت عليم Ministry of Education 2024-1446

48 إن الخطوتين الأوليين لعملية التصنيع هما: الخطوة الأولى الخطوة الثانية S8(s) + 802(g) → 8SO2(g) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) وفي الخطوة الأخيرة يتحد ثالث أكسيد الكبريت S03 مع الماء لينتج حمض الكبريتيك. الخطوة الثالثة SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) الخطوة الأولى، ينتج عن حرق الكبريت ثاني أكسيد الكبريت بنسبة %100 تقريبًا، كما ينتج ثالث أكسيد الكبريت في الخطوة الثانية أيضًا بنسبة عالية إذا استُخدِم عامل محفز عند درجة حرارة (400°C). والعامل المحفز مادة تزيد من سرعة التفاعل أو دون أن تستهلك ، ولا تظهر في المعادلة الكيميائية. لكن تحت هذه الظروف يكون التفاعل الشكل 16-1- الكبريت يتم استخراج الكبريت من منتوجات بطيئًا، ورفع درجة الحرارة تزيد من سرعة التفاعل، ولكنها تقلل من الناتج. البترول بواسطة عمليات كيميائية كما يستخرج بدفع الماء الساخن إلى ولزيادة الناتج وتقليل الوقت في الخطوة الثانية، طور العلماء نظامًا تمرر خلاله المواد أماكن تجمعه تحت الأرض، فيُضخ المتفاعلة 2 SO و O فوق عامل محفز عند درجة حرارة (C° 400). ولأن التفاعل الكبريت السائل إلى السطح. 2 يصدر مقدارًا كبيرًا من الحرارة ترتفع درجة الحرارة بالتدريج، وتقل كمية الناتج. ولذلك، عندما تصل درجة الحرارة إلى 600 تقريبًا يتم تبريد المزيج، ومن ثم يُمرر فوق العامل المحفز مرة أخرى. وبتكرار تمريره فوق العامل المحفز أربع مرات مع التبريد بين كل عملية وأخرى نحصل على ناتج أكبر من (%98). التقويم 6-1 الخلاصة 59. الفكرة الرئيسة حدد أي مما يأتي يعد أداة قياس فاعلية التفاعل ) المردود النظري للتفاعل الكيميائي هو الكيميائي المردود النظري أم المردود الفعلي أم نسبة المردود المئوية؟ أكبر كمية من المادة الناتجة يمكن الحصول 60. اذكر عدة أسباب لعدم تساوي المردود الفعلي والمردود النظري عليها من كميات معينة من المواد المتفاعلة في التفاعل الكيميائي. ويحسب بالاعتماد على المعادلة الكيميائية 61 وضح كيف تحسب نسبة المردود المئوية؟ الموزونة 62. طبق إذا خلطت 8 83.77 من الحديد مع كمية فائضة من الكبريت، المردود الفعلي هو كمية المادة الناتجة التي يتم الحصول عليها عمليا من التفاعل. نسبة المردود المئوية هي نسبة المردود وقمت بتسخين المزيج للحصول على كبريتيد الحديد (III): 2Fe(s) + 3S(s) → Fe2S3(s) فما المردود النظري ) بالجرام ) لكبريتيد الحديد (III)؟ 63. احسب نسبة المردود المئوية لتفاعل الماغنسيوم مع كمية فائضة من الفعلي إلى المردود النظري معبرا عنها الأكسجين . ( 2Mg(s) + 028) → 2MgO بالنسبة المئوية. إن نسبة المردود المئوية المرتفعة مهمة في تقليل تكلفة كل مادة ناتجة عن العمليات الكيميائية. 2(g) بيانات التفاعل كتلة الجفنة كتلة الجفنة + Mg كتلة الجفنة + Mg بعد التسخين 35.67g 38.06g 39.15g وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

الكيمياء والصحة محاربة السلالات المقاومة غلاف المحفظة البروتيني لـRNA الفيروسي RNA المركزي لقد تبين أن فيروس نقص المناعة عند الإنسان [HIV] الذي مرض الإيدز من ألد أعداء الطب الحديث، ولم يتم التوصل إلى علاجه حتى الآن. ويعود ذلك إلى قدرة هذا الفيروس الفائقة على التكيف؛ إذ تظهر السلالات المقاومة للأدوية من هذا الفيروس بسرعة؛ بحيث تصبح الأدوية الحديثة والمتطورة جميعها دون جدوى. وتجرى بعض RNA مركزي الأبحاث الآن باستخدام قدرة هذا الفيروس على التكيف لاتخاذ ذلك طريقة لمكافحته. تحلل غلاف البروتين غير فعال فيروس معد تبرعم سطحي للفيروس فيروس ميت خلية إنسان مصابة فيروس معالج بـ 457-PA الشكل 2 عندما يتعرض HIV لـ 457 – PA يفقد هذا الغلاف شكله وينهار، مما يؤدي إلى موت الفيروس. اختيار المقاومة إن 457 - PA علاج واعد ضد فيروس [HIV]، وهو عبارة عن حمض البتيولينيك، المركب العضوي هجوم مفاجئ : يعد هذا الاكتشاف مفاجأة؛ لأنه عكس المستخرج من بعض النباتات، ومنها لحاء شجر السدر. ولمعرفة ما يفعله 457 - PA لـ [HIV]، وهو ما يسمى آلية معظم الأدوية، حيث أن 457 - PA يهاجم بناء [HIV] بدلاً من عمل الدواء، خطا العلماء خطوة غريبة؛ إذ شجعوا عينات الإنزيمات التي تساعد HIV على إعادة الإنتاج، كما في الشكل من [HIV] على بناء مقاومة ضد هذا الدواء 457 - PA. 2 مما يجعل 457 - PA واحدًا من أوائل سلسلة الأدوية الجديدة وقد أخضع الباحثون عينات من [HIV] إلى جرعات قليلة لـ HIV المعروفة بمعيقات النضج. إنه العلاج الذي يستطيع منع الفيروس من النضج خلال المراحل الأخيرة من نموه. من 457-PA، مما يسمح ببقاء بعض الفيروسات حية وتبني تقليل سرعة النمو الأمل المعقود على هذا الدواء، وغيره من مقاومة . ثم تجمع الفيروسات التي بقيت حية بعد تعرضها لـ 457 - PA ، ويُفحص تسلسل جيناتها. وقد وجد أن هذه معيقات النضج، أن يهاجم بناء [HIV] ويجعل بناء مقاومته الجينات مسؤولة عن قدرة الفيروسات على بناء ما يسمى بطيئة. وتوصف معيقات النضج مع أدوية أخرى للإيدز التي تهاجم [HIV] في مراحل دورة حياته المختلفة. وتدعى هذه و غلاف المناعة كما في الشكل 1. من بناء التجربة علاجًا متعدد الأدوية، ومن شأنها شأنها منع HIV مقاومة؛ لأن أي فيروس حي بحاجة إلى مناعة متعددة، على ألا تقل عن واحدة لكل دواء ضد HIV . وهو غير محتمل الحدوث في الوقت نفسه. MAM الشكل 1 يشكل الغلاف طبقة حماية حول المادة الجينية لفيروس HIV الكتابة في الكيمياء ابحث كيف يحدد العلماء مستوى الجرعة الآمن لأي دواء ؟ ناقش كيف يجب أن تكون فاعلية الدواء متوازنة مع درجة السمية والأعراض الجانبية؟ العادي. 49 وااوات عليم Ministry of Education 2024-1446

مختبر الكيمياء 1 تحديد صيغة الأملاح المائية الخلفية النسبة بين عدد مولات الماء وعدد مولات المركب في الأملاح المائية عدد صحيح صغير. ويمكن تحديد هذه النسبة بتسخين الملح المائي لإزالة الماء. سؤال كيف يمكنك تحديد عدد مولات الماء في مول واحد من الملح المائي؟ المواد والأدوات اللازمة لهب بنزن میزان حامل معدني وحلقة ملح 4 MgSO المائي (كبريتات الماغنسيوم) بوتقة ذات غطاء ملعقة مثلث خزفي ولاعة أو علبة كبريت ملقط البوتقة إجراءات السلامة ONE BE 10 قس كتلة البوتقة والغطاء وكبريتات الماغنسيوم. .11 دوّن ملاحظاتك حول ملح كبريتات الماغنسيوم اللامائي. 12. التنظيف والتخلص من النفايات تخلص من ملح كبريتات الماغنسيوم اللامائي كما يطلب إليك معلمك، تحذير : أطفئ لهب بنزن عند الانتهاء من استعماله. تعامل بحذر ثم أعد أدوات المختبر جميعها إلى أماكنها المناسبة، ونظف مع البوتقة والغطاء والمثلث الخزفي لأنها ساخنة وقد تحرق الجلد. مكان العمل جيدًا. لا تستنشق الروائح؛ لأنها تسبب الضرر للجهاز التنفسي حلل واستنتج خطوات العمل 1. احسب استعمل البيانات التجريبية لحساب صيغة ملح 1 املأ بطاقة السلامة في دليل التجارب العملية على منصة كبريتات الماغنسيوم المائي. .2 عين الإثرائية. صمم جدولا لتدوين البيانات. .3 أوجد كتلة البوتقة وغطائها إلى أقرب 8 0.01. .4. ضع 38 من 4 MgSO المائي في البوتقة، ثم قس كتلته البوتقة وغطائها إلى أقرب 8 0.01. g .5 دوّن ملاحظاتك حول الملح المائي. .6 مع 2. لاحظ واستنتج قارن بين مظهر بلورات كبريتات الماغنسيوم 3. المائية واللامائية ؟ استنتج لماذا قد تكون الطريقة المستخدمة في المختبر غير مناسبة لتحديد ماء التبلور في الأملاح المائية؟ .4. تحليل الخطأ إذا كانت صيغة الملح المائي 20 MgSO 4.7H ، فما نسبة الخطأ في الصيغة الكيميائية ضع المثلث الخزفي فوق حلقة الحامل؛ بحيث يكون فوق MSO؟ ما مصادر الخطأ المحتملة ؟ ما خطوات العمل 4 التي من الممكن تعديلها للتقليل من الخطأ؟ لهب بنزن مباشرة، دون أن تشعل اللهب. 7. ضع البوتقة على المثلث بحذر، ثم ضع الغطاء فوقها 5 توقع ما الذي يمكن أن يحدث للملح اللامائي إذا ترك بحيث يكون مائلاً قليلاً. ابدأ التسخين بلهب خفيف، ثم زد شدة اللهب تدريجيًا مدة 10 دقائق ثم أطفئ اللهب. دون غطاء طوال الليل؟ التوسع في الاستقصاء ارفع البوتقة عن اللهب باستعمال الملقط بحذر، وقم برفع صمم تجربة لاختبار ما إذا كان مركب مائيًا (يحتوي على ماء الغطاء عنها باستعمال الملقط أيضًا، ودعها تبرد. تبلور) أو لا مائيًا. 50 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

مختبر الكيمياء 2 تحديد النسبة المولية الخلفية النظرية : يتفاعل الحديد مع كبريتات النحاس (II) .9. أضف 15mL من الماء المقطر إلى فلز النحاس الصلب في ml CuSO. ويمكنك حساب النسبة المولية عمليا بقياس كتلة الكأس 150mL) ، وحرك هذه الكأس لغسل النحاس، الحديد التي تفاعلت وكتلة فلز النحاس التي تكونت. ثم صب السائل فقط في الكأس (mL 400) سؤال: كيف تُقارن بين النسبة المولية العملية والنسبة المولية 10. كرر الخطوة 9 مرتين. النظرية؟ 11. ضع الدورق الذي المواد والأدوات اللازمة يحتوي على النحاس كبريتات النحاس (II) المائية سخان كهربائي الرطب فوق السخان CuSO4. 5H2O ملقط لحمل الدوارق الكهربائي، واستخدم برادة حديد ماء مقطر كأس سعتها mL 150 میزان حرارة منخفضة ساق تحريك لتجفيف النحاس. كأس سعتها mL 400 12. ارفع الكأس عن السخان بعد أن يجف النحاس، باستخدام مخبار مدرج سعته mL 100 أوراق وزن احتياطات السلامة BER SO الملقط واتركه حتى يبرد. 13. قس كتلة الكأس والنحاس معًا. تحذير: يسبب السخان الكهربائي الحروق، لذا أغلق مصدر 14. التنظيف والتخلص من الفضلات ضع النحاس الجاف الكهرباء إذا كنت لا تستعمله. خطوات العمل .1 اقرأ تعليمات السلامة في المختبر. في وعاء النفايات واغسل ما علق بالكأس، وجففها بمنشفة ورقية ثم صب محلول كبريتات النحاس(II)، ومحلول كبريتات الحديد، غير المتفاعلة، في كأس كبيرة، .2 قس كتلة كأس سعتها 150mL نظيفة وجافة. وسجل وأعد جميع أجهزة وأدوات المختبر إلى أماكنها الخاصة بها. .3 جميع القياسات في جدول البيانات. ضع g CuSO5H20 12 في الكأس. 4 حال و استنتج 1. طبق اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل ، ثم .4 أضف mL 50 من الماء المقطر إلى 50. CuSO في احسب كتلة النحاس التي يجب أن تتكون من كمية الكأس، وضع الكأس على السخان، ثم حرك المزيج الحديد المستعملة، فتكون هذه الكتلة هي المردود النظري. حتى يذوب (لا تدع المزيج يصل إلى درجة الغليان، ثم 2 فسر البيانات حدد كتلة، وعدد مولات النحاس الناتجة. واحسب عدد مولات الحديد المستعملة، وحدد النسبة ارفع الكأس عن السخان باستخدام الملقط. 5 زن 28 من برادة الحديد باستخدام ورق الوزن. المولية العددية الصحيحة (الحديد: النحاس)، ثم حدد نسبة المردود المئوية. 6. أضف البرادة ببطء إلى كبريتات النحاس (II) الساخنة في أثناء التحريك. 7. اترك المزيج مدة خمس دقائق. 8 استعن بساق التحريك كما في الصورة لصب المزيج في كأس سعتها mL 400، من دون صب فلز النحاس الصلب. 3 قارن بين النسبة المولية النظرية والنسبة المولية التي قمت بحسابها عمليا في الخطوة 2 ( الحديد : للنحاس). 4. تحليل الخطأ حدد مصادر الخطأ التي تجعل النسبة المولية المعطاة في المعادلة الكيميائية الموزونة أكبر من الواقع. 51 وارفت عليم Ministry of Education 2024-1446

الفصل • 1 الفكرة دليل مراجعة الفصل العامة تؤكد العلاقات بين كتل المواد في التفاعلات الكيميائية صحة قانون حفظ الكتلة . 1-1- الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية الفكرة الرئيسة الصيغة الجزيئية لمركب المفاهيم الرئيسة ما هي مضاعف عددي صحيح لصيغته الأولية. • المفردات التركيب النسبي المئوي الصيغة الأولية الصيغة الجزيئية 1-2 صيغ الأملاح المائية الفكرة • النسبة المئوية بالكتلة للعنصر تساوي نسبة كتلة العنصر إلى الكتلة الكلية للمركب. تمثل الأرقام في الصيغة الأولية أصغر نسبة عددية صحيحة لمولات العناصر في المركب. تمثل الصيغة الجزيئية العدد الفعلي للذرات من كل عنصر في جزيء من المادة. الصيغة الجزيئية هي مضاعف للصيغة الأولية. الأنيسة الأملاح المائية مركبات المفاهيم الرئيسة أيونية صلبة فيها جزيئات ماء محتجزة. المفردات الملح المائي 1-3 المقصود بالحسابات الكيميائية الفكرة • صحیح تتكون صيغة الملح المائي من صيغة المركب الأيوني وعدد جزيئات ماء التبلور المرتبطة بوحدة الصيغة. . يتكون اسم الملح المائي من اسم المركب متبوعا بمقطع يدل على عدد جزيئات الماء المرتبطة بمول واحد من المركب. . يتكون الملح اللامائي عند تسخين الملح المائي. الرئيسة تحدد كميةُ كل مادة المفاهيم الرئيسة متفاعلة عند بداية التفاعل الكيميائي . تُفسر المعادلة الكيميائية الموزونة على أساس المولات والكتلة والجسيمات الممثلة كمية المادة الناتجة. 52 المفردات • الحسابات الكيميائية النسبة المولية . ذرات جزيئات، وحدات الصيغة الكيميائية). تطبق قانون حفظ الكتلة على التفاعلات الكيميائية. تشتق النسب المولية من معاملات المعادلة الكيميائية الموزونة. وترمز كل نسبة مولية إلى نسبة عدد مولات إحدى المواد المتفاعلة أو الناتجة لعدد مولات مادة أخرى متفاعلة أو ناتجة في التفاعل الكيميائي. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

1-4 حسابات المعادلات الكيميائية الفكرة الرئيسة يتطلب حل المفاهيم الرئيسة دليل مراجعة الفصل 1 مسائل الحسابات الكيميائية . تستخدم الحسابات الكيميائية لحساب كميات المواد المتفاعلة والناتجة عن تفاعل معين. كتابة معادلة كيميائية موزونة. . تعد كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة الخطوة الأولى في حل مسائل الحسابات الكيميائية. تستخدم النسب المولية المشتقة من المعادلة الكيميائية الموزونة في الحسابات الكيميائية. تستخدم النسب المولية في مسائل الحسابات الكيميائية للتحويل بين الكتلة وعدد المولات. 1-5- المادة المحددة للتفاعل الفكرة الرئيسة يتوقف التفاعل المفاهيم الرئيسة الكيميائي عندما تُستنفد أي من . المادة المحددة للتفاعل هي المادة التي تستنفد تمامًا في التفاعل. والمادة الفائضة هي المواد المتفاعلة تمامًا. المفردات . المادة المحددة للتفاعل المواد الفائضة 1-6 نسبة المردود المئوية التي يبقى جزء منها بعد انتهاء التفاعل. المادة ينبغي لتحديد المادة المحددة للتفاعل مقارنة النسبة المولية الفعلية للمواد المتفاعلة المتوافرة بالنسبة المولية لمعاملات المعادلة الموزونة. . تعتمد الحسابات الكيميائية على المادة المحددة للتفاعل. الفكرة الرئيسة نسبة المردود المفاهيم الرئيسة المئوية قياس لفاعلية التفاعل . المردود النظري للتفاعل الكيميائي هو أكبر كمية من المادة الناتجة يمكن الحصول عليها من كميات معينة من المواد المتفاعلة ويحسب بالاعتماد على المعادلة الكيميائية الموزونة. الكيميائي. المفردات . . المردود الفعلي المردود النظري المردود الفعلي هو كمية المادة الناتجة التي يتم الحصول عليها عمليا من التفاعل. نسبة المردود المئوية هي نسبة المردود الفعلي إلى المردود النظري معبرا عنها بالنسبة المئوية. إن نسبة المردود المئوية المرتفعة مهمة في تقليل تكلفة كل مادة ناتجة عن العمليات الكيميائية. المردود الفعلى المردود النظري نسبة المردود المئوية نسبة المردود المئوية = 100 × 53 وزاركان عليم Ministry of Education 2024-1446

التقويم 1-1 11 الفصل 1-2 إتقان المفاهيم .64 ما المقصود بالتركيب النسبي المئوي؟ إتقان المفاهيم 74. ما الملح المائي؟ وضح إجابتك بمثال. 65. ما المعلومات التي يجب أن يحصل عليها الكيميائي 75 وضح كيف تسمى الأملاح المائية؟ لتحديد الصيغة الأولية لمركب ما ؟ 66. ما المعلومات التي يجب توافرها للكيميائي ليحدد الصيغة الجزيئية لمركب؟ .67 ما الفرق بين الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية؟ أعط أمثلة على ذلك. 76. المجففات لماذا توضع المجففات مع الأجهزة الإلكترونية في صناديق حفظها؟ 77. اكتب صيغة كل ملح من الأملاح المائية الآتية: كلوريد النيكل (II) سداسي الماء. كربونات الماغنسيوم خماسية الماء. 68 متى تكون الصيغة الأولية هي الصيغة الجزيئية نفسها؟ إتقان حل المسائل .69. هل كل العينات النقيّة لمركب معين لها التركيب النسبي المئوي نفسه ؟ فسر إجابتك. إتقان حل المسائل .70 78. يحتوي الجدول 3-1 على بيانات تجريبية لتحديد صيغة كلوريد الباريوم المائي. أكمل الجدول وحدد صيغته واسمه. الحديد هناك ثلاثة مركبات طبيعية للحديد، هي: الجدول 3-1 بيانات BaCl2.xH20 البايريت 2 Fes ، والهيماتيت 203 ، والسيديرايت كتلة البوتقة الفارغة 3 FeCO . أيها يحتوي على أعلى نسبة من الحديد؟ كتلة الملح المائي + البوتقة 71 احسب التركيب النسبي المئوي لكل مركب مما يأتي: a السكروز 11 C2H220 . الماجنتيت Fe3O4. كتلة الملح المائي كتلة الملح + البوتقة بعد التسخين مدة 5 دقائق كتلة الملح اللامائي 21.30 g 31.35 g 29.87 g .72 .73 54 حدد الصيغة الأولية لكل مركب مما يأتي: a الإيثلين C2H4 .b حمض الأسكوربيك 6 80 C6H. النفثالين C10Hg 8 ما الصيغة الأولية للمركب الذي يحتوي على g Ni 10.52، و g C 4.38، و g N 5.10؟ .79 تكون نترات الكروم (III) ملحا مائيًا يحتوي على %40.50 من كتلته ماء. ما الصيغة الكيميائية للمركب ؟ 80 حدّد التركيب النسبي المئوي لـ 20 MgCO 3.5H ، ومثل التركيب النسبي برسم بياني دائري. .81 سخنت عينة كتلتها 8 1.628 من ملح يوديد الماغنسيوم المائي حتى تبخر الماء منها تمامًا، فأصبحت كتلتها g 1.072 بعد التسخين. ما صيغة الملح المائي؟ وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

تقويم الفصل 1 إتقان المفاهيم 1-3 82. لماذا يشترط أن تكون المعادلة الكيميائية موزونة قبل تحدد النسب المولية؟ 83. ما العلاقات التي تستطيع أن تحددها من الكيميائية الموزونة؟ المعادلة إتقان حل المسائل 90. يتفاعل أكسيد القصدير (IV) مع الكربون وفق المعادلة: SnO2(s) + 2C (s) → Sn (1) + 2CO(g) فسر المعادلة الكيميائية من حيث الجسيمات الممثلة وعدد المولات، والكتلة. 91 تتكون نترات النحاس (II) وثاني أكسيد النيتروجين والماء عندما يضاف النحاس الصلب إلى حمض النيتريك. اكتب 84 فسر لماذا تُعد النسب المولية أساس الحسابات الكيميائية؟ معادلة كيميائية موزونة للتفاعل ، ثم اكتب ست نسب مولية. 85 ما النسبة المولية التي يمكن استخدامها لتحويل مولات 92 عندما يتفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك مع محلول المادة A إلى مولات المادة B نترات الرصاص (II) يترسب كلوريد الرصاص (II) ه. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لهذا التفاعل. b. فسّر المعادلة من حيث الجسيمات الممثلة وعدد المولات والكتلة. 86. لماذا تستخدم المعاملات في المعادلة الكيميائية الموزونة وينتج محلول حمض النيتريك. لاشتقاق النسب المولية بدلاً من الأرقام الموجودة عن يمين الصيغ الكيميائية؟ 87. فسر كيف يساعدك قانون حفظ الكتلة على تفسير معادلة كيميائية موزونة من خلال الكتلة؟ 93 عندما يُخلط الألومنيوم مع أكسيد الحديد (III)، ينتج فلز الحديد وأكسيد الألومنيوم، مع كمية كبيرة من الحرارة. 88. تتحلل ثنائي كرومات الأمونيوم عند التسخين وتنتج فما النسبة المولية المستخدمة لتحديد عدد مولات غاز النيتروجين وأكسيد الكروم (III) الصلب وبخار الماء. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H₂O الحديد إذا كان عدد مولات Fe2O معروفة؟ حرارة Fe2O3(s) + 2Al(s) →2Fe(s) + Al2O3(s) + اكتب النسب المولية لهذا التفاعل التي تربط ثنائي 94 يتفاعل ثاني أكسيد السليكون الصلب (السليكا) مع محلول حمض الهيدروفلوريك HF، لينتج غاز رباعي فلوريد السليكون و الماء. کرومات الأمونيوم مع المواد الناتجة. .89. يمثل الشكل 117 معادلة، وتمثل المربعات العنصر M، كما تمثل الدوائر العنصر .. اكتب معادلة موزونة لتمثيل الصور الموضحة باستخدام ابسط نسب عددية صحيحة، ثم اكتب النسب المولية لهذه المعادلة. .2 اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل. b اكتب ثلاث نسب مولية، وبيّن كيف تستخدمها في الحسابات الكيميائية. 95. الكروم أهم خام تجاري للكروم هو الكروميت FeCra . ومن الخطوات المتبعة في استخلاص الكروم من خامه تفاعل الكروميت مع الفحم (الكربون) لإنتاج الفيروكروم FeCr . الشكل 17-1 FeCr2O4(s) + 2C(s) → FeCr2(s) + 2CO2(g) ما النسبة المولية التي تستخدم لتحويل مولات الكروميت إلى مولات الفيرو كروم؟ 55 وزارون عليم Ministry of Education 2024-1446

1 تقويم الفصل 96. تلوث الهواء تتم إزالة الملوث SO من الهواء عن طريق | 104. يمثل كل صندوق في الشكل 18-1 محتويات دورق. تفاعله مع كربونات الكالسيوم والأكسجين، والمواد يحتوي أحدهما على كبريتيد الهيدروجين، ويحتوي الآخر كبريتات الكالسيوم وثاني على الأكسجين، وعند مزجهما يحدث تفاعل وينتج 4 الناتجة من هذا التفاعل هي أكسيد الكربون. حدد النسبة المولية التي تستخدم في بخار ماء وكبريت . تمثل الدوائر الحمراء في الشكل تحويل مولات SO إلى مولات CaSO الأكسجين، في حين تمثل الدوائر الصفراء الكبريت، أما 97. تتفاعل المادتان W و X لتنتجا لا و 2. والجدول 4-1 الدوائر الزرقاء فتمثل الهيدروجين. يوضح عدد مولات المواد المتفاعلة والناتجة التي تم a. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لهذا التفاعل. الحصول عليها عند التفاعل . استخدم البيانات لتحدد b. مستخدمًا الألوان نفسها، أعد رسم الورق بعد المعاملات التي تجعل المعادلة موزونة. حدوث التفاعل. W+ X → Y + Z الجدول 4-1 بيانات التفاعل عدد مولات المواد المتفاعلة عدد مولات المواد الناتجة W 0.90 Z Y X 1.20 0.60 0.30 + الشكل 18-1 إتقان حل المسائل 105. الإيثانول يمكن تحضير الإيثانول CHOH، ويعرف 98. مضاد الحموضة يُعد هيدروكسيد الماغنسيوم أحد بكحول الحبوب) من تخمر السكر والمعادلة الكيميائية مكونات أقراص مضاد الحموضة؛ إذ تتفاعل مضادات الحموضة مع حمض الهيدروكلوريك الفائض في المعدة للمساعدة على عملية الهضم. HCl → _ MgCl2 + _ H2O . .a زن معادلة التفاعل. _ Mg(OH)2 + غير الموزونة للتفاعل هي: . CO2 C2H5OH + C6H12O6 → زن المعادلة الكيميائية، وحدد كتلة CHOH التي تتكون من تخمر g 750 من CH120 C6H12O6 اكتب النسب المولية التي تستخدم في تحديد عدد 106. اللحام إذا تفاعلت 5.50mol من كربيد الكالسيوم مع مولات MgCl الناتجة عن هذا التفاعل. 1–4 كمية فائضة من الماء، فما عدد مولات غاز الأسيتيلين (غاز يستخدم في اللحام الناتج؟ CaC2(s) + 2H2O(l) →→ Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) إتقان المفاهيم 107. مضاد الحموضة عندما يذوب قرص مضاد الحموضة في الماء يصدر أزيرا بسبب التفاعل بين كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO وحمض الستريك HCHO 99 ما الخطوة الأولى في جميع الحسابات الكيميائية؟ 100. ما المعلومات التي تقدمها المعادلة الموزونة للتفاعل؟ 101. ما القانون الذي ترتكز عليه الحسابات الكيميائية، حسب المعادلات الآتية: وكيف تدعمه؟ 102. كيف تستخدم النسب المولية في الحسابات الكيميائية؟ + H3C6H5O7(aq) →3CO2(g) + 3H2O(1) + NaзC6H5O7(aq) 3 NaHCO3(aq) 103. ما المعلومات التي يجب أن تتوافر لك لتحسب كتلة المادة ما عدد مولات NaCH الناتجة عند إذابة قرص واحد يحتوي على mol NaHCO 0.0119 ؟ 56 الناتجة عن التفاعل الكيميائي؟ وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

تقويم الفصل 1 108. غاز الدفيئة يرتبط غاز ثاني أكسيد الكربون مع ارتفاع | 113. وقود gasohol عبارة عن مزيج من الجازولين درجات حرارة الغلاف الجوي للأرض. وهو ينطلق إلى والإيثانول. زن المعادلة الآتية وحدد كتلة CO الناتجة الهواء عند احتراق الأوكتان في الجازولين. اكتب المعادلة عن احتراق 100.08 من الإيثانول. الموزونة لعملية احتراق الأوكتان، ثم احسب كتلة الأوكتان المطلوبة لإطلاق mol 5.00 من ثاني أكسيد الكربون CO. C2H5OH (1) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) 114. بطارية السيارة يُستخدم من بطارية السيارة الرصاص وأكسيد الرصاص IV و محلول حمض الكبريتيك لإنتاج 109. يتفاعل محلول كرومات البوتاسيوم مع محلول نترات التيار الكهربائي والمواد الناتجة عن هذا التفاعل هي الرصاص (II) لإنتاج راسب أصفر من كرومات محلول كبريتات الرصاص II والماء. الرصاص (II) ومحلول نترات البوتاسيوم. a اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل. .a. اكتب معادلة موزونة لهذا التفاعل. .b .b . حدد كتلة كبريتات الرصاص II الناتجة عن تفاعل حدد كتلة كرومات الرصاص (II) الناتجة عن تفاعل mol 0.250 من كرومات البوتاسيوم. من أكسيد 8 25.0 رصاص مع كمية فائضة الرصاص IV وحمض الكبريتيك. 110. وقود الصاروخ يستخدم التفاعل المولد للطاقة الحرارية 115. يستخلص الذهب من الخام بمعالجته بمحلول سيانيد بين سائل الهيدرازين NH وسائل فوق أكسيد الصوديوم في وجود الأكسجين والماء. الهيدروجين H2O وقودًا للصواريخ. والمواد الناتجة عن هذا التفاعل هي غاز النيتروجين والماء. a اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل. b ما مقدار الهيدرازين بالجرام، اللازم لإنتاج 10.0 mol من غاز النيتروجين؟ 111. الكلوروفورم MCHCL مذيب مهم ينتج عن تفاعل الميثان والكلور. CH4(g) +3Cl2(g) → CHCl3(g) + 3HCl(g) .116 + 2H2O(l) → 4Au(s) + 8NaCN (aq) +02 (g) 4NaAu(CN)2(aq) + 4NaOH(aq) .a حدد كتلة الذهب المستخلص إذا استخدم 8 25.0 من سيانيد الصوديوم. g . إذا كانت كتلة خام الذهب 8 150.0، فما النسبة المئوية للذهب في الخام؟ الأفلام تحتوي أفلام التصوير على بروميد الفضة مذابًا في الجلاتين. وعند تعرّض هذه الأفلام للضوء يتحلل الفضة. ما مقدار CH بالجرامات اللازم لإنتاج CHCl 8 50.0؟ بعض بروميد الفضة منتجًا حبيبات صغيرة من 112. إنتاج الأكسجين تستخدم وكالة الفضاء الروسية فوق ويتم إزالة بروميد الفضة من الجزء الذي لم يتعرض أكسيد البوتاسيوم KO لإنتاج الأكسجين في البدلات 2 للضوء بمعالجة الفيلم في ثيوكبريتات الصوديوم. الفضائية. 302 + 4KO2 + 2 H2O + 4 CO2 → 4KHCO3 أكمل الجدول 5-1. الجدول 5 - 1 بيانات إنتاج الأكسجين AgBr(s) + 2Na2S2O3(aq) Na3Ag(S2O3)z(aq) + NaBr(aq) حدد كتلة (NaggO الناتجة عن إزالة 8 572.0 من g كتلة بروميد الفضة AgBr. كتلة كتلة كتلة كتلة O2 KH CO3 CO2 H₂O KO2 380g 57 وافان عليم Ministry of Education 2024-1446

1. إتقان المفاهيم تقويم الفصل 1-5 .11 كيف تُستخدم النسبة المولية في إيجاد المــادة المحددة للتفاعل ؟ 118. وضح لماذا تُعد العبارة الآتية غير صحيحة : ( المادة المحددة للتفاعل هي المادة المتفاعلة ذات الكتلة الأقل). 119. تمثل المربعات في الشكل -119 العنصر M، وتمثل الدوائر العنصر N. 121. بطارية نيكل - حديد اخترع توماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل - حديد . وتمثل المعادلة الآتية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية: Fe(s) + 2NiO(OH) (s) + 2H2O(l) → Fe(OH) 2 (s) + 2Ni(OH)2(aq) 98.0 mol NiO(OH) Fe ما عدد مولات (Fe(OH التي تنتج عن تفاعل mol 5.0 مع 122. أحد مركبات الزينون القليلة التي تتكون هو سابع فلورید زینون سيزيوم .CsXeF ما عدد مولات CsXeF التي يمكن إنتاجها من خلال تفاعل mol 12.5 من فلوريد السيزيوم مع 10.0mol من سادس فلوريد الزينون. الشكل 19-1 a اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل. . إذا كان كل مربع يمثل 1mol M، وتمثل كل دائرة mol N ، فما عدد مولات كل من N و M التي كانت موجودة عند بداية التفاعل ؟ .c 6 ما عدد مولات المادة الناتجة؟ ما عدد مولات كل من العنصرين M و N التي لم تتفاعل؟ Fe2O3 Cs) + XeF6(s) + CsXeF7(s) 123. إنتاج الحديد يستخرج الحديد تجاريًا من تفاعل الهيماتيت مع أول أكسيد الكربون. ما مقدار الحديد، بالجرامات، الذي يمكن إنتاجه من تفاعل mol 25.0 هیماتیت Fe2O مع mol 30.0 من أول أكسيد الكربون؟ 2Fe(s) + 3CO2(g) →> Fe2O3(s) + 3CO (g) d أي العنصرين مادة محددة للتفاعل ؟ وأيهما مادة 124. ينتج كلوريد الفسفور عن تفاعل غاز الكلور مع فائضة؟ الفوسفور الصلب خماسي. وعند تفاعل 16.08 من إتقان حل المسائل الكلور مع 32.08 من الفوسفور، فأي المادتين المتفاعلتين 120. يوضح الشكل 120 التفاعل بين الإيثاين (CH) محددة للتفاعل، وأيهما فائضة؟ والهيدروجين، والمادة الناتجة هي الإيثان . ما 125. البطارية القلوية تنتج البطارية القلوية الطاقة الكهربائية 58 المادة المحدّدة للتفاعل وما المادة الفائضة؟ وضح ذلك. + إيثاين إيثان + هيدروجين إيثاين الشكل 20-1 المعادلة الآتية: حسب Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O (1) → Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) .a ما المادة المحدّدة للتفاعل إذا تفاعلت g Zn 25.0 مع $30.0 g MnO2 b. حدد كتلة الناتجة من التفاعل. 2 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

تقويم الفصل 1 126. يتفاعل الليثيوم تلقائيًا مع البروم لإنتاج بروميد الليثيوم، | إتقان حل المسائل اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل. وإذا تفاعل .134. الإيثانول (CHOH) ينتج عن تخمر السكروز 25.08 من الليثيوم مع g 25.0 من البروم معا فما: .a المادة المحدّدة للتفاعل. كتلة بروميد الليثيوم الناتجة. .c المادة الفائضة وكتلتها المتبقية. 1-6 C2H22011 مع وجود الإنزيمات. C12H22O11(aq) + H2O(g) →> 4C2H5OH + 4CO2(g) حدد المردود النظري ونسبة المردود المئوية للإيثانول إذا تخمّر 8 684 من السكروز وكان الناتج 8 349 إيثانول. 135. يستخلص أكسيد الرصاص (II) بتحميص الجالينا؛ كبريتيد الرصاص (II)، في الهواء. PbS (s) + O2(g) → PbO (s) + SO2(g) إتقان المفاهيم 127. ما الفرق بين المردود الفعلي والمردود النظري؟ 128. كيف يتم تحديد كل من المردود الفعلي والمردود النظري؟ 129. هل يمكن أن تكون نسبة المردود المئوية لأي تفاعل أكثر من 100%؟ وضح إجابتك. .136 a زن المعادلة الكيميائية وحدد المردود النظري لـ PbO إذا سخن 2008 من كبريتيد الرصاص .PbS ما نسبة المردود المئوية إذا نتج 8 70.0 من PbO؟ لا يمكن حفظ محاليل حمض الهيدروفلوريك في أوعية زجاجية؛ لأنه يتفاعل مع أكسيد السليكا في 130. ما العلاقة الرياضية المستخدمة في حساب نسبة المردود المئوية للتفاعل الكيميائي؟ 131. ما البيانات التجريبية التي تحتاج إليها لحساب كل من المردود النظري ونسبة المردود المئوية لأي تفاعل كيميائي؟ 132. يتفاعل أكسيد الفلز مع الماء لينتج هيدروكسيد الفلز. ما المعلومات الأخرى التي تحتاج إليها لتحديد نسبة المردود المئوية لهيدروكسيد الفلز في التفاعل ؟ 133. تفحص التفاعل الظاهر في الشكل 21-1. هل يستمر هذا التفاعل حتى النهاية ؟ فسر إجابتك، ثم احسب نسبة المردود المئوية للتفاعل. العنصر A العنصر B الشكل 21-1 الزجاج ليُنتج حمض سداسي الفلوروسيليسك HSiF حسب المعادلة الآتية: SiO2(s) + 6HF (aq) →> H₂SiF6(aq) + 2H2O (1) إذا تفاعل 40.08 من SiO2 مع 8 40.0 من HF ونتج 8 45.8 من .a :H₂SiF6 g ما المادة المحددة للتفاعل؟ b. ما الكتلة المتبقية من المادة الفائضة ؟ .c ما المردود النظري لـ HSiF 6 d ما نسبة المردود المئوية؟ 137. تتحلل كربونات الكالسيوم CaCO3 عند التسخين إلى أكسيد الكالسيوم Cao وثاني أكسيد الكربون CO .مCaO a ما المردود النظري لـ CO2 إذا تحلل 8 235.0 من CaCO3 ما نسبة المردود المئوية لـ CO إذا نتج 8 97.5 من CO2؟ 59 واكت عليم Ministry of Education 2024-1446

1 تقويم الفصل 138. يتم إنتاج الميثانول، من تفاعل أول أكسيد الكربون مع مراجعة عامة .139 .140 60 غاز الهيدروجين. CO + 2H2 → CHOH 141. يحتوي مركب على 6.0g كربون، و g 1.0 هيدروجين. وكتلته المولية g/mol 42.0. ما التركيب النسبي المئوي إذا تفاعل 8.508 من أول أكسيد الكربون مع كمية للمركب؟ وما صيغته الأولية؟ وما صيغته الجزيئية؟ فائضة من الهيدروجين ونتج 8.528 من الميثانول، 142. أي المركبات الآتية يحتوي على أعلى نسبة مئوية بالكتلة فأكمل الجدول 6-1، واحسب نسبة المردود المئوية. الكتلة الكتلة المولية عدد المولات جدول 6-1 بيانات تفاعل الميثانول CO(g) CH3OH(1) 8.50 g 32.05 g/mol 28.01 g/mol الفوسفور ، يُحضّر تجاريًا بتسخين مزيج من فوسفات الكالسيوم (Ca (PO، والرمل SiO، وفحم الكوك C في فرن كهربائي وتتضمن العملية خطوتين هما: 2Ca3(PO4)2(s) + 6SiO2(s) →6CaSiO 3 (1) + P4010(g) →P4(g) + 10CO (g) P4010(g) + 10C(s) يتفاعل P10 الناتج عن التفاعل الأول مع الكمية الفائضة من الفحم في التفاعل الثاني. حدد المردود النظري لـ P إذا سخن g 250 من (CP و g 400.0 Ca3(PO4)4 4 من SiO2 معًا، وحدد نسبة المردود المئوية لـ P، إذا كان المردود الفعلي لـ P يساوي (45.0g) . 4 من الأكسجين؟ TiO 2 . A1 20 3 .Fe2O3 143. يتفاعل كبريتيد الأمونيوم مع نترات النحاس II من خلال تفاعل إحلال مزدوج. ما النسبة المولية التي يمكنك استخدامها لتحديد عدد مـولات نترات الأمونيوم NHNO الناتجة إذا عرفت عدد مولات كبريتيد النحاس CuS II ؟ 144. عند تسخين أكسيد النحاس II مع غاز الهيدروجين ينتج عنصر النحاس والماء. ما كتلة النحاس الناتجة، إذا تفاعل 8 32.0 من أكسيد النحاس II؟ 145. تلوث الهواء يتحول أكسيد النيتروجين الملوث والموجود في الهواء بسرعة إلى ثاني أكسيد النيتروجين عندما يتفاعل مع الأكسجين. .146 .a اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل. .. ما النسبة المولية التي يمكن استخدامها لتحويل مولات أكسيد النيتروجين إلى مولات ثاني أكسيد النيتروجين؟ التحليل الكهربائي حدد المردود النظري ونسبة المردود المئوية لغاز الهيدروجين إذا تم تحليل 8 36.0 من الماء كهربائيًا لإنتاج 8 3.80 من غاز الهيدروجين إضافة يتكون الكلور من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع إلى الأكسجين. أكسيد المنجنيز وفقًا للمعادلة الموزونة الآتية: MnO2 + 4HCl + MnCl2 + Cl2 + 2H2O → التفكير الناقد 147. حلّل واستنتج تم الحصول في إحدى التجارب على نسبة احسب المردود النظري ونسبة المردود المئوية للكلور مردود مئوية 108 ، فهل هذه النسبة ممكنة؟ وضح إذا تفاعل 8 96.9 من Mn مع g 50.0 من HCl، وكان ذلك. افترض أن حساباتك صحيحة، فما الأسباب التي المردود الفعلي لـ Cle هو (g 20.0) . قد تفسر مثل هذه النتيجة؟ 148. لاحظ واستنتج حدد ما إذا كان أي من التفاعلات الآتية و يعتمد على المادة المحددة للتفاعل، ثم حدد تلك المادة. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

a تحلل كلورات البوتاسيوم لإنتاج كلوريد البوتاسيوم والأكسجين. تقويم الفصل 1 الحسابات الكيميائية، لماذا تشتعل النار من جديد عندما تحرك الهواء من فوقها؟ 152. صمّم تجربة يمكن استعمالها لتحديد كمية الماء في تفاعل نترات الفضة مع حمض الهيدروكلوريك مركب الشب البوتاسي 20 KAI (SO 4 2 . H. و لإنتاج كلوريد الفضة وحمض النيتريك. 149. طبق أجرى الطلاب تجربة لملاحظة المواد المحددة والفائضة، فأضافوا كميات مختلفة من محلول فوسفات الصوديوم Na إلى الكؤوس، ثم أضافوا كمية ثابتة 4 من محلول نترات الكوبالت (Co(NO) (II، وحركوا مسألة تحفيز 153 مرکبان كيميائيان يتكونان من العنصرين X و Y وصيغتاهما . . . . إذا علمت أن كتلة mol 0.25 من .XY. X2 Y3 المركب XY تساوي ،17.96g ، وmol 0.25 من المركب X,Y3 تساوي 39.928 المحاليل، ثم تركوها في الكؤوس طوال اليوم. وفي اليوم .. فما الكتلة الذرية لكل من X و Y ؟ التالي وجدوا أن كلا منها يحتوي على راسب أرجواني. b. اكتب الصيغة الكيميائية لكل من المركبين. سكب الطلاب السائل الطافي من كل كأس على 154. عند تسخين g 9.59 من أكسيد الفناديوم مع الهيدروجين، حدة، وقسموه إلى قسمين، ثم أضافوا نقطة من محلول ينتج الماء وأكسيد فانديوم آخر كتلته (g 8.76). وعند فوسفات الصوديوم إلى القسم الأول، ونقطة من محلول تعريض أكسيد الفانديوم الثاني لحرارة إضافية مع وجود نترات الكوبالت إلى القسم الثاني، وأدرجوا بياناتهم التي الهيدروجين تتكون 8 5.38 من الفانديوم الصلب. حصلوا عليها في الجدول 7-1 على النحو الآتي: جدول 7- بيانات تفاعل 2 (Co(NO مع NaPO التجربة حجم التفاعل مع قطرة Co(NO3)2 Na3PO4 10.0 mL 5.0 mL 1 10.0 mL 10.0 mL 2 Na3PO4 التفاعل مع قطرة CO(NO3) 2 لا يوجد راسب راسب أرجواني لا يوجد راسب راسب أرجواني لا يوجد راسب لا يوجد راسب أرجواني راسب راسب أرجواني اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل. 10.0 mL 15.0 mL 3 10.0 mL 20.0 mL 4 .a .b a حدد الصيغ الجزيئية لكلا الأكسيدين. . اكتب معادلة كيميائية موزونة لكل خطوة من .c خطوات التفاعل. حدد كتلة الهيدروجين الضرورية لإكمال هذا التفاعل. مراجعة تراكمية 155. لقد لاحظت أن ذوبان السكر في الشاي الساخن أسرع منه في الشاي البارد. لذا فقد قررت أن الارتفاع في درجة الحرارة يزيد من سرعة ذوبان السكر في الماء. فهل هذه العبارة فرضية أم نظرية؟ 156. اكتب التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر الآتية: الألومنيوم a الفلور .C حدد بناءً على النتائج، المادة المحددة للتفاعل b التيتانيوم d الرادون والفائضة لكل تجربة. 157. اشرح لماذا توجد اللافلزات الغازية على صورة جزيئات 150. صمم تجربة لتحديد نسبة المردود المئوية لكبريتات ثنائية الذرة، مع أن غازات العناصر الأخرى موجودة في النحاس (II) اللامائية من خلال تسخين كبريتات النحاس (II) المائية لإزالة الماء. صورة ذرة واحدة فقط. 158. اكتب معادلة موزونة لتفاعل البوتاسيوم مع الأكسجين. 151. طبق يمكنك إعادة اشعال النار في الخشب بعد خمودها بتحريك الهواء الذي فوقها. وضح، اعتمادًا على 61 ونافس عليم Ministry of Education 2024-1446

1 تقويم الفصل تقويم إضافي الكتابة في الكيمياء 159. الغاز الطبيعي هيدرات الغاز الطبيعي هي مركبات كيميائية متبلورة Clathrate hydrate). ابحث في هذه المركبات وأعد نشرة تعليمية عنها للمستهلكين. يجب أن تناقش هذه النشرة تركيب هذه المركبات، و مكان وجودها، وأهميتها للمستهلكين، والآثار البيئية لاستخدامها. 160. تلوث الهواء ابحث في ملوثات الهواء الناتجة عن احتراق الجازولين في محرك السيارة، ناقش الملوثات الشائعة والتفاعل الذي ينتجها، موضحًا باستخدام الجدول 8-1 بيانات وقود مكوك فضائي H2 02 (Kg) 5.14x107 1.16×10 31 الكتلة عدد المادة الصيغة الجزيئية عدد المولات الجزيئات الهيدروجين الأكسجين أحادي ميثيل الهيدرازين رابع أكسيد ثنائي النيتروجين 4909 CH 3 NH NH 2 N 20 4 8.64x104 الدفاع الكيميائي تنتج الكثير من الحشرات فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 والهيدروكونين (CHOH الحسابات الكيميائية، كيف يمكن تخفيف نسبة كل وقد استغلت بعض أنواع الخنافس هذه القدرة وقامت ملوث إذا ازداد عدد الأشخاص الذين يستخدمون النقل الجماعي؟ بخلط هذه المواد الكيميائية بعامل مساعد، فكانت النتيجة تفاعلا كيميائيا طاردًا للحرارة ورذاذا كيميائيا ساخنًا 161. عملية هابر تعد نسبة المردود المئوية للأمونيوم مهيجًا لأي مفترس يأمل الباحثون في استخدام طريقة الناتجة عن اتحاد الهيدروجين مع النيتروجين تحت مماثلة لإشعال المحركات التوربينية للطائرة. الظروف العادية قليلة للغاية. إلا أن عملية هابر تؤدي إلى اتحاد الهيدروجين والنيتروجين تحت مجموعة ظروف صُمّمت لكي تزيد النواتج ابحث في الظروف المستخدمة في عملية هابر، وبين أهمية تطوير هذه العملية. ويوضح الشكل 22-1- المعادلة الكيميائية غير الموزونة التي تنتج الرذاذ. طاقة + 02 + H2O + عامل محفز + H2O2 OH وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 OH C6H4(OH)2 C6H4O2 أسئلة المستندات 162. يشتمل الجدول -18 على بيانات عن وقود مكوك فضاء؛ إذ لا بد من توافر 3316445 , من الأكسجين، والهيدروجين، وأحادي ميثيل الهيدرازين (الكتلة المولية = 46.07g/mol)، ورابع أكسيد ثنائي النيتروجين (الكتلة المولية= /92.00g بنزوكونين الشكل 22-1 هيدروكونين 163. زن المعادلة الظاهرة في الشكل 22-1. وإذا كانت خنفساء تختزن 100mg من الهيدروكونين مع mg 50 من فوق أكسيد الهيدروجين، فأي المادتين محدّدة للتفاعل ؟ mol)، في خزانات الوقود لحظة الإقلاع كتلتها 164. ما المادة الفائضة ؟ وما الكتلة المتبقية منها الكلية (72733 . أكمل الجدول بحساب عدد المولات والكتلة بالكيلو جرام، وعدد الجزيئات. بالملجرام؟ 165. كم mg ينتج من البنزوكوينين؟ 62

أسئلة الاختيار من متعدد اختبار مقنن 5. تعتمد الحسابات الكيميائية على : a النسب المولية الثابتة استعن بالرسم البياني أدناه للإجابة عن الأسئلة من 1 إلى 3. 54.5 النسب المئوية للمكونات 54.5 53.3 %C %H %0 52.2 60 60 50 50 ثابت أفوجادرو d قانون حفظ المادة b قانون حفظ الطاقة استعن بالرسم الآتي للإجابة عن الأسئلة من 6 إلى 8. كميات المواد المتوافرة NaCl Na2CO3 500.0 g 700.0 g Ca(OH)2 300.0 g KCIO3 200.0 g NaH2PO4 350.0 g النسبة المئوية بالكتلة 40 40 30 50 20 20 10 10 0 13.0 34.8 6.7 40.0 9.1 36.4 36.4 فورمالدهید حمض البيوتانويك أستيالدهيد اسم المركب إيثانول 1. إذا كانت الكتلة المولية لحمض البيوتانويك /88.18 mol، فما صيغته الجزيئية ؟ C5H 120 .C C3H403 .a C4H8O2 .d C2H 40 .b 2 ما الصيغة الأولية للإيثانول؟ AgNO3 100.0 g 6. يحضر فلز الفضة النقي باستخدام التفاعل الآتي: Cu(s) + 2AgNO3(aq) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq) ما كتلة فلز النحاس بالجرامات المطلوبة للتفاعل مع AgNO3 تماما ؟ 100.0 g .d 74 g .c 37.3g .b 18.7g .a C 2H 60 .C C4H130 C4H 1302 .d C 4HO 3 .a C 2H 602 .b .3 الصيغة الأولية للفورمالدهيد هي صيغته الجزيئية نفسها. فكم جرامًا يوجد في mol 2.00 من الفورمالدهيد؟ .7 7 تعد طريقة لي بلانك الطريقة التقليدية لتصنيع هيدروكسيد الصوديوم حسب المعادلة الآتية: Na2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) →2NaOH(aq) + CaCO3 182.0 g 200.0 g .C .d 30.00 g .a 60.06 g .b استعن بالرسم البياني أدناه للإجابة عن السؤال 4. .4 ما الصيغة الأولية لهذا المركب؟ ما الحد الأعلى لعدد المولات لـ NaOH الناتجة باستخدام كميات المواد الكيميائية المتوافرة. 4.050 mol .a 4.720 mol 9.430 mol .d 8.097 mol .b 63 Ministry of Education 2024-1446 52.42% N 22.95% C 19.68% C6H2N6O3 .a C4HN 50 10 .b CH 3 NO2 .c CH3NO CH5NO 3 .d H 4.96%

اختبار مقنن 8. يتم تحضير مركب ثنائي الهيدروجين بيروفوسفات 11. تحتوي عينة من أكسيد النيتروجين على 1.298 من الصوديوم NaH220، والمعروف بالاسم الشائع النيتروجين، و 3.718 من الأكسجين. أي الصيغ الآتية مسحوق الخبز - بتسخين NaH2O إلى درجة حرارة عالية حسب المعادلة الآتية: 4 يحتمل أن تمثل المركب؟ N2O4 .a N203 .b 2 NaH2PO4(s) →> Na₂H₂P₂O7(s) + H2O(g) N20 N2O5 .d .C فإذا كانت الكمية المطلوبة 444.08 من NaHP20 ، فكم جرامًا من NaHPO4 يلزم شراؤها لإنتاج هذه الكمية من ,NaH2P20؟ 0.000g .a 130.0 g .b 7 94.00 g .c 480.0 g .d 12. ما عدد مولات تيتانيت الكوبلت Co TiO III الموجودة في 8 7.13 من المركب؟ g 4 9. يتحلل أكسيد الزئبق الأحمر تحت تأثير الحرارة العالية ليكون فلز الزئبق وغاز الأكسجين حسب المعادلة الآتية: 2HgO(s) →2Hg(1) + O2(g) فإذا تحللت mol 3.55 من Hg0 لتكوين 1.54mol من 02 و 8 618 من ، فما نسبة المردود المئوية لهذا التفاعل؟ .a 13.2% 56.6% .b 42.5% 86.8% .C .d 2.39× 10¹ mol 3.10x102 mol 3.22x10¹ mol .a .b .C 4.17×102 mol .d 2.28x102mol .e أسئلة الإجابات القصيرة 13. يشتعل CH) NH) عند ملامسته لرابع أكسيد ثنائي النيتروجين NO. (CH3)2N2H2(1) + 2 N2O4(1) → 3N2(g) + 4H₂O(g) + 2CO2(g) استخدم الجدول الآتي للإجابة عن السؤالين 10 و11. النسبة المئوية لمكونات أكاسيد النيتروجين نسبة النيتروجين نسبة الأكسجين المركب 30.4% 69.6% ؟ ؟ N204 N2O3 36.4% 63.6% N20 74.1% 25.9% N2O5 من الطاقة عن كمية ولأن هذا التفاعل ينتج كمية هائلة قليلة من المواد المتفاعلة، فقد استعمل لنقل الصواريخ من في رحلات أبولو للقمر. فإذا استهلك mol 18.0 رابع أكسيد ثنائي النيتروجين في هذا التفاعل، فما عدد مولات غاز النيتروجين الناتجة ؟ 10. ما النسبة المئوية للنيتروجين في المركب N20؟ 44.75% a 46.7% .b 28.1% .C 36.8% .d टु 64 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

اختبار مقنن استخدم الأشكال الآتية للإجابة عن الأسئلة من 14 إلى 18. أسئلة الإجابات المفتوحة .a .d استخدم الجدول الآتي في الإجابة عن السؤالين 19 و 20. طاقة التأين الأولى لعناصر الدورة الثالثة .e .b .c العنصر العدد الذري طاقة التأين الأولىkJ/mol الصوديوم الماغنسيوم الألومنيوم السليكون الفوسفور السيلينيوم الكلور الأرجون 496 11 736 12 578 13 787 14 1012 15 1000 16 1251 17 1521 18 .14 أيّ الأشكال أعلاه يمثل جزيء كبريتيد الهيدروجين؟ 19. مثل البيانات السابقة بيانيًّا، وضع العدد الذري على 15. أي الأشكال يمثل جزيئات لها أربعة أزواج مرتبطة من المحور السيني. الإلكترونات ولا تحتوي أي زوج من الإلكترونات غير المرتبطة ؟ 16. أي الأشكال يُعرف بالشكل الهرمي ؟ .17. أيّ الأشكال يمثل ثاني أكسيد الكربون؟ .18 أيّ الأشكال يمثل جزينًا فيه مجالات مهجنة من نوع sp2؟ 20. وضّح الخط الذي تتغير فيه طاقة التأين، وكيف ترتبط إلكترونات تكافؤ العنصر ؟ 65 وارفت عليم Ministry of Education 2024-1446