قانون الغاز المثالي - الكيمياء2-3 - ثاني ثانوي

4-2 الأهداف قانون الغاز المثالي تربط عدد الجسيمات بالحجم The Ideal Gas Law مستخدمًا مبدأ أفوجادرو. www.icn.edu.sa الفكرة الرئيسة يربط قانون الغاز المثالي بين عدد المولات وكل من الضغط ودرجة تربط كمية الغاز بضغطه الحرارة والحجم. ودرجة حرارته وحجمه الربط مع الحياة تعلم أن إضافة الهواء إلى إطار السيارة يزيد من ضغط الهواء في الإطار، مستخدما قانون الغاز المثالي. ولكن هل تعلم أن قيمة الضغط المحددة للإطار هي قيمة الضغط في الإطار عندما يكون تقارن بين خصائص الغاز باردًا ؟ فعندما تتحرك إطارات السيارات على الطريق يعمل الاحتكاك على رفع درجة الحرارة، فيزيد الضغط. الحقيقي والغاز المثالي. مراجعة المفردات مبدأ أفوجادرو Avogadro's Principle تختلف حجوم جسيمات الغازات، ومع ذلك تفترض نظرية الحركة الجزيئية أن جسيمات المول وحدة قياسية دولية الغاز في أي عينة تكون متباعدة كثيرًا جدًّا، بحيث يصبح تأثير حجم الجسيمات قليلا تستخدم لقياس كمية المادة جدا على الحجم الذي يشغله الغاز. فمثلا يشغل 1000 جسيم من غاز الكربتون الكبيرة بيا الحجم نفسه لـ 1000 جسيم من غاز الهيليوم الأصغر حجما عند نفس درجة وتمثل مقدار المادة النقية الحرارة والضغط. وكان أفو جادر و في عام 1811م أول من قدم هذه الفكرة. وينص التي تحتوي على 6.02X102 من مبدأ أفوجادرو على أن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي العدد نفسه من الجسيمات. المفردات الجديدة مبدأ أفوجادرو الحجم المولاري ثابت الغاز المثالي (R) قانون الغاز المثالي الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط. ويبين الشكل 5-4 حجومًا متساوية من ثاني أكسيد الكربون والهيليوم والأكسجين. الحجم وعدد المولات درست سابقا أن المول الواحد من أي مادة يحتوي على 1023 × 6.02 من الجسيمات والحجم المولاري لغاز هو الحجم الذي يشغله mol 1 منه عند الظروف المعيارية (standard temperature and pressure) و يرمز لها بالرمز STP .(1 atm) (0.0°C) وتعرف درجة الحرارة 0.0°C والضغط الجوي latm بدرجة الحرارة والضغط المعياريين. هذا وقد بين أفو جادر و أن 1mol من أي غاز يشغل حجما مقداره 22.4L، لذا يمكنك استعمال 22.4L /mol بوصفه معامل تحويل عندما يكون الغاز في الظروف المعيارية. فإذا رغبت مثلا في معرفة عدد المولات في عينة من غاز حجمها 3.72، في الظروف المعيارية فيتعين عليك استخدام الحجم المولاري لتحويل وحدات الحجم إلى مولات الشكل 5-4 أسطوانات غاز متساوية في الحجم تحت تأثير ضغط ودرجة حرارة متساويين، تحتوي كميات متساوية من الغاز بغض النظر عن نوع الغاز الذي تحتويه كل منها. استنتج لماذا لا ينطبق مبدأ أفوجادرو على السوائل والمواد الصلبة ؟ 1 mol 22.4L = 0.166 mol 3.72 L x الأكسجين وزارة التعليم 551 Mund Education 2073-1445

مثال 5-4 الحجم المولاري المكون الرئيس للغاز الطبيعي المستخدم في المنازل لأغراض التدفئة والطهو هو الميثان CH. احسب حجم 2.00Kg من غاز الميثان في الظروف المعيارية STP. تحليل المسألة يمكن حساب عدد المولات من خلال قسمة كتلة العينة (m) على الكتلة المولية .. ولأن الغاز تحت الظروف المعيارية (STP)، لذا يمكنك استخدام الحجم المولاري لتحويل عدد المولات إلى حجم. المعطيات المطلوب V= ? L M=1 Catom 12.01 amu + 4Hatems | 1 Catem = 12.01 amu + 4.04 amu = 16.05 amu = 16.05 g/mol = (1.01 amu (1 Hator) 2.00 kg m ( 1000 g 1 kg 2.00 x 10³ g = 2.00 x 10³ g = 125 mol M 16.05 g/mol m = 2.00 kg T = 0.00°C P = 1.00 atm حساب المطلوب حدد الكتلة المولية للميثان حدد الكتلة المولية عبر عن الكتلة الجزيئية باستخدام g/mol لتصل إلى الكتلة المولية. حدد عدد مولات الميثان حول الكتلة المولية من وحدة Kg إلى 8 اقسم على الكتلة المولية لإيجاد عدد المولات. استخدم الحجم المولاري لتحديد حجم الميثان في الظروف المعيارية STP استخدم الحجم المولاري 22.4L/mol للتحويل من المولات إلى الحجم. تقويم الإجابة V = 125 mol x 22.4 L 1 mot = 2.80 x 10 L مقدار الميثان الموجود أكبر من mal 1؛ لذا يجب أن تتوقع حجماً كبيرا، وهذا يتفق مع الإجابة، الوحدة هي (L)، وهي وحدة قياس الحجم، وهناك ثلاثة أرقام معنوية. مسائل تدريبية 20. ما حجم الوعاء اللازم لاحتواء mol 0.0459 من غاز النيتروجين N2 في الظروف المعيارية STP؟ 21. ما كتلة غاز ثاني أكسيد الكربون بالجرامات الموجودة في بالون حجمه 1.0L في الظروف المعيارية STP؟ 22. ما الحيز (mL)، الذي يشغله غاز الهيدروجين الذي كتلته 0.009228 في الظروف المعيارية STP؟ 23. ما الحجم الذي تشغله كتلة مقدارها 0.416g من غاز الكربتون في الظروف المعيارية STP؟ 24. احسب الحجم الذي تشغله كتلة مقدارها 4.5Kg من غاز الإيثيلين في الظروف المعيارية STP؟ 25. تحفيز إناء بلاستيكي مرن يحتوي 0.868 من غاز الهيليوم بحجم 19.2L). فإذا أخرج 8 0.205 من غاز الهيليوم عند ضغط ودرجة حرارة ثابتين، فما الحجم الجديد؟ وزارة التعليم Ministry of Education 2073-1445 552

قانون الغاز المثالي The Ideal Gas Law يمكن جمع كل من مبدأ أفوجادرو وقوانين بويل وشارل وجاي- لوساك في علاقة رياضية واحدة تصف العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة وعدد مولات الغاز. تعطي هذه الصيغة نتائج أفضل للغازات التي تنطبق عليها افتراضات نظرية الحركة الجزيئية، التي تعرف بالغازات المثالية. إن حجوم جسيمات الغازات صغيرة جدا، وبينها فراغات كبيرة لدرجة أن قوى التجاذب أو التنافر فيما بينها تصبح أقل ما يمكن. من القانون العام للغازات إلى قانون الغازات المثالي يربط القانون العام للغازات بين متغيرات الضغط والحجم ودرجة الحرارة لمقدار محدد من الغاز. P,Vi _ P2V2 T2 = T₁ الشكل 6-4 يبقى حجم ودرجة حرارة هذا الإطار ثابتا في أثناء وتبقى علاقة الضغط والحجم ودرجة الحرارة دائما نفسها لعينة محدّدة من الغاز. ويمكن إضافة الهواء، ولكن كلما ازدادت إعادة كتابة العلاقة الممثلة في القانون العام للغازات على النحو الآتي: كمية الهواء ازداد الضغط. = مقدارا ثابتا يوضح الشكل 6 أن زيادة مقدار الغاز الموجود في العينة يؤدي إلى زيادة الضغط، إذا 4 كانت درجة الحرارة والحجم ،ثابتين، كما أن الحجم يزداد عند إضافة المزيد من جسيمات الغاز. ونحن نعرف أن كلا من الحجم والضغط يتناسبان تناسبا طرديا مع عدد المولات (n)، لذا يمكن وضع عدد المولات (n) في معادلة القانون العام للغازات، كما يأتي: PV = ثابتا nT المطويات ولقد حددت التجارب التي استخدمت فيها قيم معروفة لكل من n، PT، V، قيمة هذا أدخل معلومات من هذا القسم الثابت، والذي يعرف بثابت الغاز المثالي، ويرمز له بالرمز .R. فإذا كان الضغط مقيسا في مطويتك. بوحدة atm فإن قيمة R هي L.atm/mol.K 0.0821 . لاحظ أن وحدة R تجمع ببساطة وحدات المتغيرات الأربع. ويبين الجدول 2-4 القيم الرقمية لـ R بوحدات مختلفة للضغط. ماذا قرأت؟ فسر لماذا أضيف عدد المولات (n) إلى المقام في المعادلة أعلاه؟ عند التعويض عن R في المعادلة أعلاه، وعند إعادة ترتيب المتغيرات تنتج الصيغة الأكثر شيوعًا لقانون الغاز المثالي؛ حيث يصف قانون الغاز المثالي السلوك الفيزيائي للغاز المثالي من حيث الضغط والحجم ودرجة الحرارة وعدد مولات الغاز المتوافرة. قانون الغاز المثالي PV = nRT P الضغط. V = الحجم. n = عدد المولات. R= ثابت الغاز المثالي. T = درجة الحرارة بوحدات كلفن. إن حاصل ضرب الضغط في الحجم مقسوما على كمية معينة من الغاز عند درجة حرارة ثابتة يساوي مقداراً ثابتاً الجدول 2-4 قيم R وحدات R قيمة R 0.0821 L-atm mol-K L.kPa 8.314 mol.K L.mmHg 62.4 mol-K التحول بين وحدات الضغط 1atn:-760mmHg=700 Torr 1.01Par 101325Pa 101.325kPa". وزارة التعليم 553 Mining Education 2023-1445

مثال 6-4 قانون الغاز المثالي احسب عدد مولات غاز الأمونيا NH3 الموجودة في وعاء حجمه 3.0 عند K 102×3.0 وضغط .(1.5 atm) تحليل المسألة أعطيت الحجم ودرجة الحرارة والضغط لعينة من الغاز. استخدم قانون الغاز المثالي، واختر قيمة الثابت R بالاعتماد على وحدة الضغط في السؤال. لاحظ أن قيم الضغط ودرجة الحرارة قريبة من الظروف المعيارية، لكن الحجم أصغر كثيرًا من 22.4L، فعليك أن تتوقع أن الإجابة أقل كثيرًا من مول واحد. المعطيات المطلوب n = n = ? mol V = 3.0 L T = 3.00 x 102 K P = 1.50 atm R=0.0821 L-atm mol.K حساب المطلوب استخدم قانون الغاز المثالي، ثم عوّض بالقيم المعروفة لإيجاد قيمه (1) PV = nRT n = PV RT (1.50 atm) (3.0L) (0.0821 L-atm (3.00 x 10² K) mol.K (1.50 atm) (3.0%) n = = 0.18 mol mol.K (0.0821 (3.00 x 10²K) اكتب قانون الغاز المثالي حل لإيجاد n عوض V = 3.0 LT = 3.00 X 10K. P = 1.50 atm R = 0.0821 L. atm/mol.K اضرب الأرقام والوحدات واقسمها تقويم الإجابة تتفق الإجابة مع توقع أن عدد المولات أقل كثيرًا من 1mol، وحدة الإجابة mol، وتحتوي رقمين معنويين. مسائل تدريبية 26. ما درجة حرارة 2.49mol من الغاز بوحدات سيلزيوس (C)، والموجود في إناء سعته 1.00L ، وتحت ضغط مقداره 143KPa؟ 27. احسب حجم mol .0.323 من غاز ما عند درجة حرارة 256K وضغط جوي مقداره atm 0.90 28، ما مقدار ضغط mol 0.108، بوحدة الضغط الجوي (atm) - لعينة من غاز الهيليوم عند درجة حرارة 20.0°C، إذا كان حجمها L 0.050 29. إذا كان ضغط غاز حجمه L 0.044 يساوي atm 3.81 عند درجة حرارة 25.0، فما عدد مولات الغاز؟ 30. تحفيز غاز مثالي حجمه 3.0L ، فإذا تضاعف عدد مولاته ودرجة حرارته وبقي الضغط ثابتا، فيما حجمه الجديد؟ وزارة التعليم Ministry of Education 2023-1445 554

قانون الغاز المثالي - الكتلة المولية والكثافة The Ideal Gas Law - Molar Mass and Density المفردات أصل الكلمة يمكن أن يستخدم قانون الغاز المثالي في إيجاد أي قيمة من قيم المتغيرات الأربعة المول Mole P،V،T،n، إذا كانت القيم الثلاث الأخرى معروفة. كما يمكن إعادة ترتيب المعادلة جاءت من الكلمة الألمانية Mol، وهي PV=nRT لحساب الكتلة المولية والكثافة لعينة من الغاز. اختصار Molekulargewicht الكتلة المولية وقانون الغاز المثالي لإيجاد الكتلة المولية لعينة غاز يجب أن يكون وتعني الوزن الجزيئي. كلا من الكتلة ودرجة الحرارة والضغط وحجم الغاز معروفًا. تذكر ما تعلمته سابقا، حيث إن عدد مولات الغاز (n) تساوي الكتلة (m) بوحدة الجرام مقسومة على الكتلة المولية (M). لذلك يمكن التعويض عن n بمقدار mM . PV = nRT " = n بالتعويض M PV = mRT M ويمكنك إعادة ترتيب المعادلة لتصبح على النحو الآتي: M = MRT PV الكثافة وقانون الغاز المثالي تذكر أن كثافة أي مادة (D) تساوي كتلتها (m) في وحدة الحجوم (V) ، وبعد إعادة ترتيب معادلة الغاز المثالي لإيجاد الكتلة المولية يمكن التعويض عن (m) بالقيمة .. M= DRT P Dem بالتعويض M = MRT PV يمكنك إعادة ترتيب المعادلة لإيجاد الكثافة لتصبح على النحو التالي: D= MP RT لماذا تحتاج إلى معرفة كثافة الغاز ؟ فكر في طرائق إطفاء الحريق. تعتمد إحدى طرائق إطفاء الحريق على منع غاز الأكسجين من الوصول للمادة المحترقة من خلال تغطية الحريق بغاز آخر لا يحترق ولا يساعد على الاحتراق، كما هو موضح في الشكل 7-4. لذا يجب أن تكون كثافة هذا الغاز أكبر من كثافة الأكسجين ليحل محله. الشكل 7-4 لإطفاء الحريق تحتاج إلى إبعاد الوقود أو الأكسجين أو الحرارة عن مصدر الحريق تحتوي طفاية الحريق على ثاني أكسيد الكربون الذي يحل محل الأكسجين لكنه لا يشتعل، وله تأثير مبرد نتيجة تمدده السريع بمجرد إطلاقه. اشرح لماذا يحل ثاني أكسيد العرجون محل الأكسيجين : وزارة التعليم 555 Minisho tucation 2023-1445

إعداد نموذج الطفاية حريق 7. وبينما يستمر التفاعل في الكأس في إنتاج غاز ثاني لماذا يستخدم غاز ثاني أكسيد الكربون لإطفاء الحريق ؟ أكسيد الكربون، مرر الغاز بحذر شديد، وليس السائل الخطوات BELOW 1. اقرأ تعليمات السلامة في المختبر. 2 قس درجة الحرارة باستخدام مقياس الحرارة والضغط الجوي باستخدام البارومتر، ثم سجل البيانات التي حصلت عليها. 3. لف قطعة من ورق الألومنيوم أبعادها 23cm x 30cm على أسطوانة ارتفاعها cm 30 ونصف قطرها cm 6 تقريباً ثم ألصق أطراف ورق الألومنيوم. 4. استخدم أعواد الثقاب لإشعال الشمعة. في الأسطوانة. سجل ملاحظاتك. التحليل 1. طبق احسب الحجم المولاري لغاز ثاني أكسيد الكربون تحذير اسكب الماء فوق أعواد الثقاب قبل رميها CO عند درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي العادي. 2 احسب كثافة كل من ثاني أكسيد الكربون والأكسجين وابتعد عن مصادر اللهب. 5. ضع 8 30 من صودا الخبز NaHCO في كأس كبيرة والنيتروجين بوحدة g/L عند درجة حرارة الغرفة. وأضف إليها mL 40 من الخل CH COOH تركيزه (%5). تذكر أن عليك حساب الكتلة المولية لكل غاز حتى 6. ضع الأسطوانة الملفوفة بورق الألومنيوم بسرعة فوق تتمكن من حساب كثافة كل غاز لهب الشمعة بزاوية مقدارها (45). 3. فسر هل تدعم ملاحظاتك وحساباتك استخدام ثاني تحذير لا تجعل نهاية طرف الأسطوانة يلامس الشمعة المشتعلة. أكسيد الكربون في مكافحة الحرائق؟ ولماذا ؟ 556 الغاز الحقيقي مقابل الغاز المثالي Real Gas Versus Ideal Gas ماذا يعني مصطلح الغاز المثالي ؟ تتبع الغازات المثالية فرضيات نظرية الحركة الجزيئية التي درستها سابقا. فحجم جسيمات الغاز المثالي يكاد يكون معدوما، كما أن هذه الجسيمات لا تشغل حيرا، ولا توجد قوى تجاذب بينها ولا تتجاذب مع جدران الوعاء الموجودة فيه، ولا تتنافر معه. وتتحرك هذه الجسيمات حركة عشوائية دائمة في خطوط مستقيمة حتى يصطدم بعضها ببعض أو بجدار الوعاء الذي يحتويها، وهذه التصادمات مرنة، مما يعني أن الطاقة الحركية للنظام لا تتغير. ويتبع الغاز المثالي قوانين الغاز تحت كل الظروف من الضغط ودرجة الحرارة. ولكن في الحقيقة ليس هناك غاز مثالي؛ فجسيمات الغاز لها حجم و إن كان صغيرا، وتوجد بينها قوى تجاذب، كما أن التصادمات فيما بينها وبين الوعاء ليست تصادمات مرنة تماما. وعلى الرغم من ذلك تسلك معظم الغازات سلوك الغاز المثالي في نطاقات واسعة من الضغط ودرجة الحرارة. كما أن الحسابات التي تجري باستخدام قانون الغاز المثالي تقارب القياسات التجريبية . ماذا قرأت فسر العلاقة بين نظرية الحركة الجزيئية والغاز المثالي. وزارة التعليم Ministry of Education 2023-1445

استراتيجية حل المسائل اشتقاق قوانين الغازات إذا أتقنت الاستراتيجيات الآتية، فإن عليك تذكر قانون الغاز المثالي فقط. خذ مثالا الكمية الثابتة من الغاز الموجودة تحت ضغط ثابت استخدم قانون شارل لحل المسائل التي تتضمن الحجم ودرجة الحرارة. 1. استخدم قانون الغاز المثالي لكتابة معادلتين تصفان عينة الغاز عند درجة حرارة وحجم مختلفين (الكميات التي لا تتغير تظهر باللون الأخر). 2. اعزل الحجم ودرجة الحرارة، وهما القيمتان اللتان تتغيران في الجهة نفسها من المعادلة. 3. ولأن كلا من PRn ثابت تحت هذه الظروف، فإنه يمكنك جعل كل من الحجم ودرجة الحرارة متساويين لاشتقاق قانون شارل. تطبيق الاستراتيجية اشتق قانون بويل وجاي لوساك والقانون العام للغازات استنادًا إلى القاعدة أعلاه. PV2 = nRT2 V T₂ nR أقصى ضغط ودرجة حرارة متى يكون قانون الغاز المثالي غير مناسب للاستخدام مع الغاز الحقيقي؟ ب؟ تحيد معظم الغازات الحقيقية في سلوكها عن الغاز المثالي عند الضغط العالي ودرجات الحرارة المنخفضة ويسلك غاز النيتروجين في الخزان الظاهر في الشكل 8-4 سلوك الغاز الحقيقي. وعند انخفاض درجات حرارة غاز النيتروجين تنخفض طاقة جسيماته الحركية، وهذا يعني أن قوى التجاذب بين هذه الجسيمات قوية، مما يجعلها تؤثر في سلوكها. وعندما تنخفض درجة الحرارة بقدر كاف يتكاثف الغاز الحقيقي مكوّنا سائلاً. ويسلك غاز البروبان في الخزان الظاهر في الشكل 8-4 أيضًا سلوك الغاز الحقيقي، وتعمل زيادة الضغط على الغاز على إجبار جسيماته على الاقتراب بعضها من بعض، حتى يصبح من غير الممكن إهمال الحجم الذي تشغله الجسيمات. وتتحول الغازات الحقيقية - ومنها البروبان - إلى سائل إذا تعرضت لضغط كاف. PV = nRT, nR 'R-R = الشكل 8-4 لا يتبع الغاز الحقيقي قانون الغاز المثالي عند قيم الضغط ودرجات الحرارة كلها. يمكن تخزين كمية من البروبان السائل أكبر 270 مرة يتحول غاز النيتروجين إلى سائل عند درجة منها في الحالة الغازية في الحجم نفسه، وتستخدم حرارة (196C-) ويستطيع العلماء حفظ أسطوانات صغيرة من البروبان السائل وقوداً للطهي العينات البيولوجية ومنها أنسجة الجسم . في المنازل. عند هذه الدرجة لإجراء البحوث والإجراءات الطبية الأخرى. وزارة التعليم 557 Minish of Education 2023-1445

الشكل 9-4 التجاذب بين جسيمات الغاز غير القطبي ضعيف بينما يكون التجاذب بين جسيمات الغازات القطبية مثل بخار الماء قويًّا. 558 التقويم 2-4 الخلاصة قوة تجاذب غاز الطبي غاز غير قطبي Helium بخار الماء هيليوم القطبية وحجم الجسيمات تؤثر طبيعة الجسيمات التي يتكوّن منها الغاز في سلوكه بطريقة مثالية. فمثلا يوجد بين جسيمات الغاز القطبية كما في بخار الماء قوى تجاذب أكبر من القوى التي تكون بين جسيمات الغازات غير القطبية كالهيليوم. فتنجذب الأطراف المختلفة للجسيمات القطبية بعضها نحو بعض بقوى تجاذب كهروستاتيكية، كما في الشكل 9-4 لذا، لا تسلك الغازات القطبية سلوك الغاز المثالي وتشغل جسيمات الغازات غير القطبية الكبيرة الحجم كالبيوتان ، حيزًا أكبر من الحيز الذي يشغله عدد مماثل من جسيمات غاز صغيرة الحجم كالهيليوم .He. ولهذا السبب تميل جسيمات الغاز الكبيرة إلى الابتعاد عن السلوك المثالي أكثر من جسيمات الغاز الصغيرة. 31. الفكرة الرئيسة فسر لماذا ينطبق مبدأ أفوجادرو على الغازات التي تتكون ينص مبدأ أفوجادرو على أن الحجوم من جزيئات صغيرة والتي تتكون من جزيئات كبيرة ؟ المتساوية من الغازات عند نفس : 32 اكتب معادلة قانون الغاز المثالي. الضغط ودرجة الحرارة تحتوي على 33. حلل كيف ينطبق قانون الغاز المثالي على الغاز الحقيقي مستخدما نظرية الحركة الجزيئية؟ العدد نفسه من الجسيمات. يربط قانون الغاز المثالي كمية الغاز مع 34. توقع الظروف التي يحتمل أن يختلف عندها سلوك الغاز الحقيقي عن سلوك الغاز المثالي ؟ ضغطه ودرجة حرارته وحجمه. يمكن استخدام قانون الغاز المثالي 35. ضع في قائمة الوحدات الأكثر شيوعًا للمتغيرات في قانون الغاز المثالي. لإيجاد الكتلة المولية للغاز إذا كانت 36. احسب كتلة غاز البروبان الموجود في دورق حجمه 2.0L عند كتلة الغاز معروفة، ويمكن أيضًا استخدامه لإيجاد كثافة الغاز إذا كانت الكتلة المولية معروفة. ضغط جوي مقداره atm 1.00 ودرجة حرارة 15.0°C. 37 ارسم رسمًا بيانيًا واستخدمه ينخفض ضغط إطارات السيارات بمقدار 14.7psi=1.0 atm 1psi) عند انخفاض درجة الحرارة تسلك الغازات الحقيقية عند الضغط بمقدار 6°C ، ارسم رسما بيانيًا يوضح التغير في الضغط داخل الإطار، العالي ودرجات الحرارة المنخفضة سلوكا مغايرا لسلوك الغاز المثالي. عندما تتغير درجات الحرارة من 20 إلى 20 الف أن الضغط يساوي 30Psi عند درجة حرارة 20.0C). وزارة التعليم Ministry of Education 2023-1445