الكهروسالبية والقطبية - الكيمياء2-1 - ثاني ثانوي

5-5 رابط الدرس الرقمي الأهداف الكهروسالبية والقطبية تصف كيف تستخدم الكهروسالبية Electronegativity and Polarity لتحديد نوع الرابطة. تقارن بين الروابط التساهمية القطبية وغير القطبية، والجزيئات القطبية وغير القطبية. تعمم خواص المركبات ذات الروابط التساهمية. مراجعة المفردات www.ien.edu.sa الفكرة الرئيسة يعتمد نوع الرابطة الكيميائية على مقدار جذب كل ذرة للإلكترونات في الرابطة الربط مع الحياة تختلف قدرة الناس على سحب الأشياء بحسب قوة أذرعهم، مثل لعبة شد الحبل. وكذلك تختلف قدرة الذرات على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية. الميل الإلكتروني، والكهروسالبية وخواص الروابط Electron Affinity, Electronegativity, and Bond Characteristics الكهروسالبية : المقدرة النسبية يعتمد نوع الرابطة الكيميائية التي تتكون في أثناء التفاعل الكيميائي على قدرة جذب الذرات للذرة على جذب إلكترونات للإلكترونات. والميل الإلكتروني هو مقياس لقابلية الذرة على استقبال الإلكترون. وفيما عدا الغازات النبيلة ، يزداد الميل الإلكتروني كلما زاد العدد الذري عبر الدورة، ويقل كلما زاد العدد الذري عبر المجموعة. تساعد قيم الكهروسالبية الموجودة في الشكل 20-5، الكيميائيين الرابطة الكيميائية. المفردات الجديدة على حساب الميل الإلكتروني لبعض الذرات في المركبات الكيميائية. الرابطة التساهمية غير القطبية تذكر أن الكهروسالبية تشير إلى القدرة النسبية للذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية. الرابطة التساهمية القطبية ولاحظ أنه يتم تعيين قيم الكهروسالبية، في حين يتم قياس قيم الميل الإلكتروني علميًّا في المختبر. الكهروسالبية يوضح الجدول الدوري في الشكل 20-5 قيم الكهروسالبية للعناصر. لاحظ أن للفلور F أعلى قيمة للكهروسالبية 3.98 في حين أن للفرانسيوم Fr أقل قيمة 0.7. ولأن الغازات النبيلة لا تتفاعل في الغالب، ولا تميل إلى تكوين مركبات - إلا في حالات نادرة لذا لا يتضمن الجدول قيم الكهروسالبية للهيليوم والنيون والأرجون. ومع ذلك تتحد الغازات النبيلة الكبيرة - ومنها الزينون مع الذرات التي لها قيم كهروسالبية عالية مثل الفلور. قيم الكهروسالبية لمجموعة من عناصر الجدول الدوري الشكل 20-5 تحسب قيم الكهروسالبية بمقارنة قوة جذب الذرة للإلكترونات المشتركة إلى قوة جذب ذرة الفلور لهذه الإلكترونات. لاحظ أن مقادير الكهروسالبية لسلسلتي اللانثانيدات والأكتنيدات غير ظاهرة في الجدول لكنها تتراوح بين 1.12 و1.7. 200 1 H 2.20 3 4 Li Be 0.98 1.57 فلز شبه فلز لا فلز 5 6 7 8 9 B C N 2.04 3.44 3.04 2.55 11 12 13 14 15 16 Na Mg Al Si P S 3.98 17 Cl 0.93 1.31 1.61 2.19 1.90 2.58 3.16 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 K Ca Sc Ti Mn Cr Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge Se As Br 0.82 1.00 1.63 1.54 1.36 1.66 1.55 1.83 1.88 1.91 1.90 1.65 2.01 1.81 2.18 2.55 37 38 39 Rb Sr Y 41 40 Nb Zr 42 43 44 45 46 47 48 49 50 Mo Tc Ru Ag Pd Rh Cd In 51 Te Sb Sn 52 2.96 53 I 0.82 1.33 1.22 0.95 2.10 2.16 1.6 2.2 2.20 2.28 1.93 1.69 2.1 2.05 1.96 1.78 2.66 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 Cs Ba Hf La Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Bi Po At 0.79 0.89 1.10 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2 87 88 89 Fr Ra Ac 0.7 0.9 1.1 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

الجدول 7-5 فرق الكهروسالبية ونوع الرابطة فرق الكهروسالبية >1.7 0.4-1.7 < 0.4 0 نوع الرابطة أيونية غالبًا تساهمية قطبية تساهمية غالبًا تساهمية غير قطبية نوع الرابطة لا يمكن أن تكون الرابطة الكيميائية بين ذرات العناصر المختلفة رابطة أيونية أو تساهمية بالكامل. يعتمد نوع الرابطة على مقدار قوة جذب الذرات لإلكترونات الرابطة. ويبين الجدول 7- إمكانية توقع نوع الرابطة باستعمال فرق الكهروسالبية بين العناصر المكونة للرابطة. ويكون فرق الكهروسالبية لإلكترونات الرابطة بين ذرتين متماثلتين صفرًا، وهذا يعني أن الإلكترونات موزعة بالتساوي بين الذرتين. وتعد هذه الرابطة تساهمية غير قطبية أو تساهمية نقية. وفي المقابل، ولأن العناصر المختلفة لها قيم كهروسالبية مختلفة لذا لا يتوزع زوج إلكترونات الرابطة التساهمية بين ذرات العناصر المختلفة بالتساوي. وينتج عن عدم التساوي في التوزيع رابطة تساهمية قطبية . وعندما يكون هناك فرق كبير في الكهروسالبية بين الذرات المترابطة ينتقل الإلكترون من ذرة إلى أخرى، مما يؤدي إلى تكون رابطة أيونية. أحيانًا تكون الرابطة غير واضحة ما إذا كانت أيونية أو تساهمية . فإذا كان الفرق في الكهروسالبية 1.7 فإن ذلك يعني أن الرابطة بنسبة 50% ،أيونية، وبنسبة %50 تساهمية. وعادةً تتكون الرابطة الأيونية عندما يكون فرق الكهروسالبية أكبر من 1.7. ومع ذلك، لا يتفق هذا الحد الفاصل في بعض الأحيان مع التجارب العملية التي يرتبط فيها لافلزان معًا. ويلخص الشكل 21- مدى الترابط الكيميائي بين ذرتين ما نسبة الصفة الأيونية في الرابطة التي تنتج عن اتحاد ذرتين فرق الكهروسالبية بينهما ؟2.00؟ وأين سيكون مكان LiBr على الرسم البياني؟ ماذا قرأت؟ حلّل ما نسبة الصفة الأيونية في رابطة تساهمية نقية؟ 3.0 الكهروسالبية ونوع الرابطة CaO تساهمية NaBr MgO THE 2.0 الفرق في الكهروسالبية أيونية 75 50 25 AIP HCI N2 1.0 نسبة الصفة الأيونية % الشكل 21-5 يوضح الرسم البياني أن فرق الكهروسالبية بين الذرات المترابطة يحدد نسبة الصفة الأيونية في الرابطة تكون الرابطة أيونية إذا كانت نسبة الصفة الأيونية فيها أكثر من 50. اختبار الرسم البياني حدد نسبة الصفة الأيونية للرابطة في أكسيد الكالسيوم. 201 وزارت ليم Ministry of Education 2024-1446

الشكل 522 قيمة الكهروسالبية للكلور أعلى منها للهيدروجين، وذلك يقضي زوج الإلكترونات الرابط في جزيء HCl وقت أطول في جزيء Cl منه في جزيء H. وتستخدم الرموز لإبراز الشحنة الجزئية عند كل طرف (ذرة) من الجزيء لبيان عدم تساوي المشاركة في زوج الإلكترونات الرابط. d- 8+ H-Cl الروابط التساهمية القطبية الكهروسالبية الكهروسالبية الفرق CL = 3.16 H = 2.20 0.96 Polar Covalent Bonds تتكون الروابط التساهمية القطبية نتيجة عدم جذب الذرات لإلكترونات الرابطة المشتركة بالقوة نفسها. وتشبه الرابطة التساهمية القطبية رياضة شد الحبل بين فريقين غير متساويي مهن في الكيمياء القوى، فعلى الرغم من إمساك كل منهما بالحبل إلا أن الفريق الأقوى يسحب الحبل إلى جهته. وعندما تتكون الرابطة القطبية تُسحب أزواج الإلكترونات المشتركة في اتجاه إحدى كيميائيو التغذية يجب على كيميائي الذرات، لذا تمضي الإلكترونات وقتًا أطول حول هذه الذرة، وينتج عن ذلك شحنة جزئية التغذية معرفة كيف تتفاعل المواد وتتغير تحت الظروف المتنوعة. يعمل معظم عند نهايتي الرابطة. كيميائي التغذية لدى الشركات الصانعة ويستخدم الحرف الإغريقي 6 ليمثل الشحنة الجزئية في الرابطة التساهمية القطبية. وتمثل لنكهات الطعام والشراب. ويتم تدريبهم شحنة جزئية سالبة، في حين تمثل 6 شحنة جزئية موجبة. وتضاف 6 و 8 إلى الشكل مدة خمس سنوات في مختبرات التغذية الجزيئي لتوضيح قطبية الرابطة التساهمية، كما في الشكل 22-5. تكون الشحنة الجزئية وعليهم اجتياز اختبار شفوي، ثم العمل | السالبة عند طرف الذرة ذات الكهروسالبية الأكبر . أما الشحنة الجزئية الموجبة فتكون تحت إشراف خبير آخر مدة سنتين. عند طرف الذرة ذات الكهروسالبية الأقل. وتعرف الرابطة القطبية الناتجة بثنائية القطب. و القطبية الجزيئية تكون الجزيئات ذات الروابط التساهمية قطبية أو غير قطبية، ويعتمد نوع الرابطة على مكان وطبيعة الروابط التساهمية في الجزيء. ومن الخواص المميزة للجزيئات غير القطبية أنها لا تنجذب للمجال الكهربائي، إلا أن الجزيئات القطبية تنجذب للمجال الكهربائي؛ ويعود السبب في ذلك إلى أن الجزيئات القطبية ثنائية الأقطاب، لها شحنات جزئية عند أطرافها، لذا تكون الكثافة الإلكترونية غير متساوية عند الطرفين. وينتج عن ذلك تأثر الجزيئات القطبية بالمجال الكهربائي والانتظام داخله. القطبية وشكل الجزيء يمكنك معرفة سبب كون بعض الجزيئات قطبية وبعضها الآخر غير قطبي بمقارنة جزيء الماء HO وجزيء رباعي كلوريد الكربون CCI؛ حيث لكلا الجزيئين روابط تساهمية قطبية . وتبعًا لمعلومات الشكل 20-5 فإن الفرق في الكهروسالبية بين ذرتي الهيدروجين والأكسجين يساوي 1.24، والفرق في الكهروسالبية بين ذرتي الكلور والكربون يساوي .61 0 وعلى الرغم من وجود اختلاف في فرق الكهروسالبية إلا أن رابطة - H وروابط C-Cl جميعها روابط تساهمية قطبية. 6+ 6- C-CI 6+ 6- H-O و اعتمادًا على الصيغ الجزيئية نجد أن لكلا الجزيئين أكثر من رابطة تساهمية قطبية، ولكن جزيء الماء فقط قطبي. ماذا قرأت؟ طبق لماذا ينحني مجرى الماء البطيء من الصنبور عندما يقترب منه بالون مشحون بالكهرباء الساكنة؟ وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 202

الشكل 23-5 يحدد شكل الجزيء قطبيته. S+ H NH3 48x CI 8- b 8+ 8- a H Сбх CI 8- مات H₂O CCl4 CI 8- 4 يجعل الشكل المنحني جزيء ينتج عن تماثل جزيء CCI تساو ينتج عن شكل جزيء الأمونيا غير المتماثل في توزيع الشحنة، لذا يكون الجزيء عدم التساوي في توزيع الشحنة لذا يكون الماء قطبيًا. غير قطبي. الجزيء قطبيًا. يكون شكل جزيء HO، كما هو محدد من خلال نموذج VSEPR منحنيا بسبب وجود زوجين من الإلكترونات غير المرتبطة على ذرة الأكسجين المركزية كما يبين الشكل 5-23a. ولجزيء الماء طرفان دائمان، أحدهما موجب، والآخر سالب؛ لأن روابطه القطبية غير متماثلة، لذا فهو مركب قطبي. أما جزيء CCI فهو رباعي الأوجه أي متماثل، كما يظهر في الشكل 23-5، لذا يكون مقدار الشحنة من أي مسافة عن المركز مساويًا لمقدار الشحنة عند المسافة نفسها من الجهة المقابلة. ويكون مركز الشحنة السالبة على كل ذرة كلور، في حين يكون مركز الشحنة الموجبة على ذرة الكربون. ولأن الشحنات الجزئية متساوية لذا يكون جزيء CCI غير قطبي. وعادة ما تكون الجزيئات المتماثلة غير قطبية . أما الجزيئات غير المتماثلة فتكون قطبية إذا كانت الروابط قطبية. هل جزيء الأمونيا في الشكل 523 قطبي ؟ لهذا الجزيء ذرة نيتروجين مركزية وثلاث ذرات هيدروجين جانبية، وله شكل مثلثي هر مي بسبب أزواج الإلكترونات غير المرتبطة التي توجد على ذرة النيتروجين. وباستخدام الشكل 5200 نجد أن الفرق في الكهروسالبية بين الهيدروجين والنيتروجين يساوي 84 0 ، مما يجعل روابط N - H تساهمية قطبية. إن توزيع الشحنة غير متساو؛ لأن الجزيء غير متماثل، لذا يكون الجزيء قطبيًا. - قابلية ذوبان الجزيئات القطبية تبين هذه الخاصية الفيزيائية قدرة مادة ما على الذوبان في مادة أخرى. ويحدد نوع الرابطة وشكل الجزيء مدى قابليته للذوبان. وعادة ما تكون الجزيئات القطبية والمركبات الأيونية قابلة للذوبان في المواد القطبية، أما الجزيئات غير القطبية فتذوب فقط في مواد غير قطبية، كما في الشكل 24-5. الشكل 24 الجزيئات التساهمية المتماثلة ومنها الزيت ومعظم المنتجات النفطية - مركبات غير قطبية. وتكون الجزيئات غير المتماثلة - ومنها الماء - قطبية. ولا تختلط المواد القطبية بغير القطبية. استنتج هل يمكننا إزالة بقعة الزيت عن الأقمشة باستخدام الماء فقط؟ ليم 203 Ministry of Education 2024-1446

خواص المركبات التساهمية Properties of Covalent Compounds ملح الطعام مادة أيونية صلبة، والسكر مادة تساهمية صلبة لهما المظهر نفسه، ولكنهما يختلفان في خواصهما عند التسخين. فالملح لا ينصهر ، أما السكر فينصهر عند درجات حرارة منخفضة. هل يؤثر نوع روابط المركب في خواصه؟ القوى بين الجزيئات تعود الاختلافات في الخواص نتيجة الاختلاف في قوى الجذب. ففي المركبات التساهمية تكون الروابط التساهمية بين الذرات في الجزيئات قوية، في حين تكون قوى الجذب بين الجزيئات ضعيفة نسبيًا . وتعرف قوى التجاذب الضعيفة هذه بالقوى بين الجزيئات أو قوى فاندرفال Van der Waals forces . وتختلف هذه القوى في قوتها، ولكنها أضعف من قوى الربط التي تربط بين الذرات في الجزيء أو بين الأيونات في المركب الأيوني. هناك عدة أنواع من القوى بين الجزيئات، ومنها القوى الضعيفة بين الجزيئات غير القطبية التي تُسمى قوى التشتت، وكذلك القوى بين الأطراف المشحونة بشحنات مختلفة في الجزيئات القطبية والتي تسمى قوى ثنائية القطب. وكلما زادت قطبية الجزيء زادت هذه القوى. أما القوة الثالثة فهي الرابطة الهيدروجينية، وهي أقواها. وتتكون بين ذرة هيدروجين تقع في نهاية أحد الأقطاب وذرة نيتروجين أو أكسجين أو فلور في جزيء آخر. مختبر حل المشكلات تفسير النتائج كيف تؤثر قطبية الطور المتحرك في نتائج تحليل بيانات البيانات والملاحظات الكروماتوجرام؟ الكروماتوجرام الناتج عن فصل مخلوط الفينول وحمض البنزويك في مذيب ( الطور المتحرك) بتراكيز مختلفة كروماتوجرافيا السائل العالية الكفاءة HPLC تقنية تستخدم لفصل ونقل مكونات مخلوط ما؛ حيث يذاب المخلوط في مذيب ما (الطور المتحرك) ، ويمرر عبر أنبوب مبطن بمادة صلبة (الطور الثابت التي ينجذب إليها بعض مكونات المخلوط أكثر من المكونات الأخرى، وبذلك تمر المكونات الأخرى التي لم تنجذب في الأنبوب وتظل ذائبة في الطور المتحرك، لتخرج أولا. ويقيس مجس ذلك، بحيث تخرج النتائج على شكل مخطط (كروماتوجرام)، فتشير ارتفاعات قمم المخطط إلى كميات مكونات المخلوط المراد تحليله وفصله. يستخدم العلماء مخلوط الميثانول مع الماء بوصفه مذيب فصل لمخلوط الفينول - حمض البنزويك. التفكير الناقد 1. فسر اختلاف أزمنة البقاء في المحلول المبينة على الكروماتوجرام. حمض البنزويك 1440 75% ميثانول 25% ماء الصنف المتحرك) 50% ماء فينول فينول 50% ميثانول فينول حمض البنزويك 25% ميثانول حمض البنزويك 75% ماء الصنف المتحرك 60 60 40 40 20 0 -20 240 480 720 960 1200 الزمن (S) الشدة 2. استنتج اعتمادًا على الرسم البياني، ما المادة التي كميتها كبيرة: الفينول أم حمض البنزويك؟ فسّر إجابتك. 3. استنتج أي المواد في المخلوط لها جزيئات ذات قطبية أعلى؟ 4. حدد تركيب مذيب الطور المتحرك الأكثر كفاءة لفصل الفينول عن حمض البنزويك؟ فسّر إجابتك. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 204

القوى والخواص تُعزى خواص المركبات الجزيئية التساهمية إلى القوى التي تربط الجزيئات معا. ولأن هذه القوى ضعيفة لذا تكون درجات انصهار هذه المواد وغليانها منخفضة مقارنة بالمواد الأيونية. وهذا يفسر سبب انصهار السكر بالتسخين المعتدل في حين لا ينصهر الملح. كما تفسر القوى بين الجزيئات وجود الكثير من المواد الجزيئية في الحالة الغازية، عند درجة حرارة الغرفة. ومن أمثلة الغازات التساهمية الأكسجين وثاني أكسيد الكربون وكبريتيد الهيدروجين. ولأن صلابة المواد تعتمد على القوى بين الجزيئات ، لذا يكون الكثير من المركبات التساهمية لينًا في حالة الصلابة. والبرافين المستعمل في الشمع ومنتجات أخرى مثال شائع على المواد الصلبة التساهمية اللينة. وتترتب المركبات الجزيئية في الحالة الصلبة، لتكون شبكة بلورية شبيهة بالشبكة الأيونية الصلبة، إلا أن قوى الجذب بين جسيماتها أضعف. ويتأثر بناء الشبكة بشكل الجزيء ونوع القوى بين الجزيئات، ويمكن تحديد معظم المعلومات عن الجزيئات من خلال دراسة المواد الصلبة الجزيئية. المواد الصلبة التساهمية الشبكية Covalent Network Solids هناك بعض المواد الصلبة تسمى بالمواد الصلبة التساهمية الشبكية؛ حيث ترتبط ذراتها بشبكة من الروابط التساهمية، ومن الأمثلة على هذه المواد الألماس والكوارتز. تكون المواد الصلبة التساهمية الشبكية هشة وغير موصلة للحرارة والكهرباء وشديدة الصلابة، مقارنة بالمواد الصلبة الجزيئية. ويشرح تحليل بناء الألماس بعض هذه الخواص. ففي الألماس، ترتبط كل ذرة كربون بأربع ذرات كربون أخرى. وهذا الترتيب الرباعي الأوجه المنتظم في الشكل 25-5 يشكل نظامًا بلوريًا شديد الترابط له درجة انصهار عالية جدًّا. الشكل 525 عادة ما تستخدم المواد الصلبة التساهمية الشبكية أدوات للقطع بسبب صلابتها الشديدة وتبين الصورة شفرة منشار مغلفة بالألماس لقطع الحجر. التقويم 5-5 الخلاصة 68. الفكرة الرئيسة لخص كيف يؤثر الفرق في الكهروسالبية في خواص الرابطة ؟ يحدد فرق الكهروسالبية خواص : 69. صف الرابطة التساهمية القطبية. الرابطة بين الذرات. 70. صف الجزيء القطبي. 71. عدد ثلاثًا تتكون الروابط القطبية عندما لا دد ثلاثًا من خواص المركبات التساهمية في الحالة الصلبة. تكون الإلكترونات المرتبطة منجذبة : 72 . صنّف أنواع الروابط مستخدمًا الفرق في الكهروسالبية. بالتساوي إلى ذرتي الرابطة. 73 . عمّم الخواص العامة الرئيسة للمواد الصلبة التساهمية الشبكية. يحدد نموذج VSEPR قطبية الجزيء . : 74. توقع نوع الرابطة التي ستتكون بين أزواج الذرات الآتية: HS .a H,C.b و S, Na .c و تجذب الجزيئات بعضها بعضا بقوى ضعيفة . أما في الشبكة التساهمية : 75. تعرف أي مما يأتي يُعد جزينًا قطبيا ؟ وأيها يُعد غير قطبي : CF ، و CS و SCL الصلبة فترتبط كل ذرة بذرات : 76. حدد ما إذا كان المركب المكون من الهيدروجين والكبريت قطبيًا أو غير قطبي. 77. ارسم تركيب لويس لكل من SF و ..SF. وحلّل كل شكل، وحدد ما إذا كان أخرى بروابط تساهمية. 4 6 الجزيء قطبيًا أو غير قطبي. 205 وزارت ليم Ministry of Education 2024-1446

كيف تعمل الأشياء ؟ 1 إصبع السحلية يغطي أسفل أصابع السحلية ملايين الأطراف تعرف بالشعيرات الدقيقة وتكون مرتبة في صفوف. 3 3 مساحة السطح تشكل الشعيرات الدقيقة الكثيرة العدد مساحة سطح واسعة. السطح ۵۰ 8+ استقطاب مؤقت + 5 LO الانتقال والحركة يحدثان عند قيام السحلية بثنـي أصابع رجليهـا مما يقلل من مساحة الجزء اللاصق بالسطوح فتقل قوى فان دير فال، وتقل قوة التماسك، فتنتقل من مكانها. 206 تجاذب شعيرة الأقدام 8- 8 استقطاب مؤقت ++ * الأقدام اللاصقة : كيف تلتصق السحلية؟ إن التصاق الوزغ على الحائط أو السقف ليس بالأمر الصعب، ويكمن سر قوة الالتصاق الباهرة في أصابعها. فقد وجد الباحثون أن قوة الالتصاق تعتمد على قوى تماسك الذرات. 2 أشواك قاسية بطانة أقدام السحلية عبارة عن بناء هيكلي معقد، له تفرعات مجهرية دقيقة تعرف بالشعيرات الدقيقة. 4 التلاصق تتكون قوى فان دير فال بين المسطحات وشعيرات الأقدام الدقيقة. ولكون هذه القوى كثيرة جدا، تتغلب محصلة قوى فان دير فال على قوة الجاذبية الأرضية وتبقى السحلية في مكانها. الكتابة في الكيمياء اختراع يقوم العلماء بتطوير تطبيقات لمواد لاصقة تستند إلى معلوماتهم عن قوى التلاصق التي تستعملها السحالي. ومن التطبيقات المحتملة تصميم روبوت قادر على تسلق الجدران، وأشرطة لاصقة تعمل تحت الماء. هل تتوقع أن تكون استخدامات المواد اللاصقة الجديدة كتلك التي لدى السحلية ؟ وزارة التي ليم Ministry of Education 2024-1446

ليم مختبر الكيمياء نمذجة الأشكال الجزيئية الخلفية : تتكون الروابط التساهمية عندما تتشارك الذرات 10. صنف شكل جزيء 0,H مستعينًا بالمعلومات الواردة بإلكترونات التكافؤ. ويُحدد موضع الذرات المرتبطة شكل الجزيء في الجدول 56. حسب نموذج تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ VSEPR. كما تعتمد 11. كرّر الخطوات 9 - 10 مع الجزئيات: طريقة تحديد شكل الجزيء وتصوره على نموذج لويس للجزيئات. CO ، و HCN، و SO، و CO2، و CF ، و PH . سؤال : كيف يؤثر نموذج لويس وأماكن إلكترونات التكافؤ في شكل المركب التساهمي؟ المواد اللازمة مجموعة نماذج الجزيئات (الكرات والوصلات). 3 E احتياطات السلامة خطوات العمل 1. اقرأ تعليمات السلامة في المختبر. .2 كوّن جدولاً لتدوين البيانات. حلّل واستنتج .3 لاحظ ودوّن لون الكرات المستخدمة لتمثيل ذرات: 1. التفكير الناقد بناءً على النماذج الجزيئية التي شاهدتها الهيدروجين ، الأكسجين ،، الفوسفور P، الكربون في المختبر وبنيتها، رتب الروابط الأحادية، والثنائية C، الفلور ،F الكبريت S النيتروجين N . 4. ارسم تراكيب لويس الجزيئات 6 6 2 2 والثلاثية، حسب ليونتها وقوتها. 2 شاهد واستنتج اشرح سبب الاختلاف بين شكل جزيء 5. احصل على ذرتين (كرتين ) من الهيدروجين وثبتهما بواسطة الماء HO وشكل جزيء ثاني أكسيد الكربون CO. وصلة للحصول على نموذج جزيء H. لاحظ أن النموذج 3. حلّل واستنتج أحد الجزيئات في هذا النشاط له أشكال يمثل جزيء هيدروجين ثنائي الذرة ذا رابطة أحادية. من الرنين . حدد أي هذه الجزيئات له ثلاثة أشكال رنين، 2 2 6. استعمل وصلتين لربط ذرتي جزيء . ولاحظ أن وارسمها، ثم اشرح لماذا يحدث هذا الرنين؟ النموذج يمثل جزيء أكسجين ثنائي الذرات برابطة ثنائية. .4. تعرّف السبب والنتيجة استخدم الفرق في الكهروسالبية 7. استعمل ثلاث وصلات لربط ذرتي N معا. لاحظ أن لتحديد قطبية الجزيئات المستخدمة في الخطوات 9 - 11، النموذج يمثل جزيء النيتروجين الثنائي الذرات برابطة اعتمادًا على قيم قطبية الروابط، ونماذج الجزيئات التي نفذت في المختبر ، حدد قطبية كل جزئ. ثلاثية. 2 .8. لاحظ أن الجزيئات الثنائية الذرات، كالتي صنعت في هذا استقصاء النشاط ، تكون دائماً خطية تتكون الجزيئات الثنائية الذرة استعمل الكرات والوصلات لبناء شكلي الرنين لجزيء الأوزون من ذرتين فقط، ويمكن وصلهما بخط مستقيم. ، ثم استعن بأشكال لويس لشرح كيف يمكن أن يتحول الجزيء 9 ارسم تركيب لويس الجزيء الماء، وابن نموذجًا مماثلاً له من شكل إلى آخر (الرنين) بأن يحل زوج من الإلكترونات غير باستعمال الوصلات والكرات. المرتبطة محل رابطة تساهمية. 207 Ministry of Education 2024-1446

5 دليل مراجعة الفصل الفكرة 1- الرابطة التساهمية العامة تتكون الروابط التساهمية عندما تتشارك الذرات في إلكترونات تكافؤها. الفكرة الرئيسة تستقر ذرات بعض العناصر المفاهيم الرئيسة • عندما تتشارك في إلكترونات تكافؤها . تتكون الروابط التساهمية عندما تشترك الذرات في زوج أو أكثر من إلكترونات لتكوين رابطة تساهمية. المفردات الرابطة التساهمية الجزيء تركيب لويس رابطة سيجما ه رابطة باي 7 تفاعل ماص للطاقة تفاعل طارد للطاقة 5-2 تسمية الجزيئات التكافؤ . ينتج عن المشاركة بزوج واحد أو زوجين أو ثلاثة أزواج من الإلكترونات روابط تساهمية أحادية أو ثنائية، أو ثلاثية على الترتيب. تتكوّن روابط سيجها نتيجة التداخل الرأسي للمستويات. أما روابط باي فتتكون نتيجة تداخل المستويات المتوازية. وتتكون الرابطة التساهمية الأحادية من رابطة سيجما، في حين تتكون الرابطة المتعددة من رابطة سيجما ورابطة باي واحدة على الأقل. يُقاس طول الرابطة بالمسافة بين نواتي الذرتين المترابطتين. ونحتاج إلى طاقة لتفكيك الرابطة. الفكرة الرئيسة تستعمل قواعد محددة المفاهيم الرئيسة في تسمية المركبات الجزيئية الثنائية . تحتوي أسماء الصيغ الجزيئية للمركبات التساهمية على مقاطع للإشارة إلى عدد الذرات الذرات، والأحماض الثنائية، والأحماض الموجودة في الصيغة الجزيئية. الأكسجينية. المفردات الحمض الأكسجيني 3- التراكيب الجزيئية H+ ، تكون المركبات التي تنتج + في محاليلها حمضية. وتحتوي الأحماض الثنائية على الهيدروجين وعنصر آخر، أما الأحماض الأكسجينية فتحتوي على الهيدروجين وأنيون أكسجيني الفكرة الرئيسة تبين الصيغ البنائية المواقع المفاهيم الرئيسة النسبية للذرات في الجزيء وطرائق . هناك أكثر من نموذج يمكن استعماله لتمثيل الجزيئات. ارتباطها معا داخل الجزيء. المفردات الصيغة البنائية الرنين الروابط التساهمية التناسقية 208 • يحدث الرنين عندما يكون هناك أكثر من شكل لويس للجزيء الواحد. • لا تتبع بعض الجزيئات القاعدة الثمانية. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

5-4 أشكال الجزيئات دليل مراجعة الفصل 5 الفكرة الرئيسة يستعمل نموذج التنافر المفاهيم الرئيسة بين أزواج إلكترونات التكافؤ VSEPR ينــــ نموذج VSEPR على أن أزواج الإلكترونات يتنافر بعضها مع بعض، لتحديد شكل الجزيء. المفردات نموذج VSEPR وتحدد شكل الجزيء وزوايا الترابط فيه. يفسّر التهجين أشكال الجزيئات المعروفة من خلال مستويات التهجين المتكافئة . التهجين الكهروسالبية والقطبية الفكرة الرئيسة يعتمد نوع الرابطة المفاهيم الرئيسة الكيميائية على مقدار جذب كل ذرة . يحدد فرق الكهروسالبية خواص الرابطة بين الذرات. للإلكترونات في الرابطة. تتكون الروابط القطبية عندما لا تكون الإلكترونات المرتبطة منجذبة بالتساوي إلى المفردات الرابطة التساهمية غير القطبية ذرتي الرابطة. يحدد نموذج VSEPR قطبية الجزيء. الرابطة التساهمية القطبية تجذب الجزيئات بعضها بعضًا بقوى ضعيفة . أما في الشبكة التساهمية الصلبة فترتبط كل ذرة بذرات أخرى بروابط تساهمية.. ليم 209 Ministry of Education 2024-1446

53 التقويم إتقان المفاهيم 5-1 78. ما القاعدة الثمانية ؟ وكيف يمكن استخدامها في الروابط التساهمية؟ 91. الساعات تتكون بلورات الكوارتز التي تستخدم في ساعات اليد من ثاني أكسيد السليكون اشرح كيف يمكن استخدام الاسم لمعرفة أو تحديد صيغة ثاني أكسيد السليكون؟ 92. أكمل الجدول 8-5 الآتي: الجدول 8 - أسماء الأحماض - 79. صف تكوين الرابطة التساهمية. 80. صف تكوين الترابط في الجزيئات. الصيغة الاسم 81. صف قوى التجاذب والتنافر الناتجة عن اقتراب ذرتين إحداهما من الأخرى. σ 82. كيف يمكنك توقع وجود روابط o أو باي T في الجزيء؟ إتقان حل المسائل 83. ما عدد إلكترونات التكافؤ لكل من N، و As و Br، و Se؟ وقع عدد الروابط التساهمية التي يحتاج إليها كل عنصر ليحقق قاعدة الثمانية. σ 84. حدّد روابط O و باي T في كل من الجزيئات الآتية: .a || H-C-H H-C=C H .b .85. أي الجزيئات الآتية، CO ، و CHO ، و CO2 تكون فيها رابطة CO أقصر، وأيها تكون فيها أقوى؟ HClO, HPO4 H₂Se HClO3 93. سم الجزيئات الآتية: NF3 .a SiF₁ .d 4 SO₂ .b NO .c SN, d NF, 94. سم الجزيئات الآتية: 24 3 .c SeO3 .b SeO2 .a 95. اكتب صيغ الجزيئات الآتية: a ثنائي فلوريد الكبريت ... رباعي فلوريد الكربون رباعي كلوريد السليكون d. حمض الكبريتوز 96. اكتب الصيغ الجزيئية للمركبات الآتية: 86. أي رابطة من الروابط بين الكربون والنيتروجين في a ثنائي أكسيد السليكون الجزيئات الآتية أقصر، وأيها أقوى؟ b. حمض البروموز ثلاثي فلوريد الكلور H H H-C-N H H و C=N 87. رتب الجزيئات الآتية من حيث طول الرابطة بين الكبريت والأكسجين تصاعديا؟ SO4-2.c SO3-2 .b SO₂ .a 5-2 إتقان المفاهيم 88. اشرح تسمية المركبات الجزيئية؟ 89. متى يُسمى المركب الجزيئي حمضًا؟ d حمض الهيدروبروميك 5-3 إتقان المفاهيم 97. ما الواجب معرفته لتتمكن من رسم تراكيب لويس لجزيء ما ؟ 98. عامل التنشيط يدرس علماء المواد خواص البوليمرات عندما يتم معالجتها بمادة . ASF. اشرح لماذا يخالف المركب AsF قاعدة الثمانية؟ 5 99. العامل المختزل يستخدم ثلاثي هيدريد البورون BH 90. اشرح الفرق بين سداسي فلوريد الكبريت ورباعي عاملا مختزلا في الكيمياء العضوية. فسّر لماذا يكون BH فلوريد ثنائي الكبريت. روابط تساهمية تناسقية مع جزيئات أخرى؟ 3 210 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

تقويم الفصل 5 100. يمكن أن يُكَوِّن عنصرا الأنتيمون والكلور مركب ثلاثي | إتقان حل المسائل كلوريد الأنتيمون وخماسي كلوريد الأنتيمون، اشرح .110. أكمل الجدول - من خلال تعريف التهجين المتوقع كيف يمكن لهذين العنصرين أن يكونا مركبات مختلفة؟ إتقان حل المسائل 101. ارسم ثلاثة أشكال رنين للأيون المتعدد الذرات CO2 . 3 -2 102. ارسم تراكيب لويس للجزيئات الآتية التي يحتوي كل منها على ذرة مركزية، ولا تتبع قاعدة الثمانية: 9-5 للذرة المركزية ( يساعدك رسم تراكيب لويس على الحل). الجدول 9 - 5 الصيغة الجزيئية نوع التهجين تراكيب لويس XeF 4 TeFA 4 BeH, .d ClF CF, Cla BF2 .b .C 3 103 ارسم شكلي رنين الأيون المتعدد الذرات HCO2. 104. ارسم تراكيب لويس لكل من المركبات والأيونات الآتية: .b H₂S .a SeCl2 .d SO2 .C BF 4 KrF2 OF 2 111. توقع الشكل الجزيئي لكل من المركبين الآتيين: COS .a CF2Cl2 .b 105. أي العناصر الآتية يكون جزيئًا مستقرا تزيد عدد إلكتروناته 112. توقع الشكل الجزيئي وزاوية الرابطة ونوع التهجين لكل الخارجية على ثمانية إلكترونات؟ اشرح إجابتك. مما يأتي. (يساعدك رسم تراكيب لويس على الحل). HOF .c BF3 .d SC₁₂ .a NH2Cl .b 5-5 إتقان المفاهيم P.c C .b Se .e 5-4 Ba O.d إتقان المفاهيم 113. فسر نمط التغير في الكهروسالبية في الجدول الدوري. 106. ما الأساس الذي بني عليه نموذج VSEPR؟ 107. ما أقصى عدد للمستويات المهجنة التي يمكن لذرة 114 وضح الفرق بين الجزيئات القطبية وغير القطبية. 115. قارن بين أماكن إلكترونات الترابط في الرابطة التساهمية الكربون أن تكوّنها؟ 108. ما الشكل الجزيئي لكل جزيء مما يأتي ؟ وقدّر زاوية القطبية والرابطة التساهمية غير القطبية، وفسر إجابتك. الرابطة لكل جزيء، بافتراض عدم وجود إلكترونات 116. ما الفرق بين الجزيء التساهمي الصلب والجزيء التساهمي الشبكي الصلب؟ هل هناك اختلاف في غير مرتبطة. الخواص الفيزيائية؟ فسّر إجابتك. إتقان حل المسائل 117 بين الرابطة الأكثر قطبية في كل زوج مما يأتي بوضع دائرة حول نهاية القطب السالب فيها : .C-O, S-C .a P-Cl.c و P-H. 211 A-B-A .b A-B .a A .d .C A-B-A A-B-A | A A 109. المركب الأصل يستخدم PCI بوصفه مركب أصل في C-N b و C-F. تكوين مركبات أخرى كثيرة . اشرح نظرية التهجين 118. أشر إلى الذرة السالبة الشحنة في كل رابطة مما يأتي: وحدّد عدد مستويات التهجين الموجودة في جزيء PCI . C-H .a C-N .b C-S .c C-O .d Ministry of Education 2024-1446

5 تقويم الفصل 119 توقع أي الروابط الآتية أكثر قطبية C-O .a Si-O .b C-Cl .c C-Br .d 129. وقود الصواريخ استخدم الهيدرازين وثلاثي فلوريد الكلور CIF في عام 1950م وقودًا للصواريخ ارسم شكل لويس لـ CIF، وبين نوع التهجين فيه. .120. رتب الروابط الآتية تصاعديا حسب زيادة القطبية : 130. أكمل الجدول 10-5 موضحًا عدد الإلكترونات Si-H .c N-H .b Cl-H .e C-H .a O-H .d المشتركة في الروابط التساهمية الأحادية، والثنائية، لگا والثلاثية، وحدّد مجموعة الذرات التي تكون كلا من 121. المبردات تعرف المبردات المعروفة باسم فريون -14 بتأثيرها السلبي في طبقة الأوزون. وصيغة هذا الروابط الآتية: المركب هي CF، فلماذا يعد CF جزيئًا غير قطبي مع 4 أنه يحتوي على روابط قطبية؟ 4 نوع الرابطة الجدول 10- الأزواج المشتركة عدد الإلكترونات المترابطة الذرات التي تكون الرابطة التساهمية الأحادية 122. بين ما إذا كانت الجزئيات أو الأيونات الآتية قطبية، وفسّر التساهمية الثنائية إجابتك H₂O* .a PCl5 .b H2S .c CF .d A التساهمية الثلاثية التفكير الناقد 123. استخدم تراكيب لويس لتتنبأ بالقطبية الجزيئية لكل 131. صمّم خريطة مفاهيم تربط بين نموذج VSEPR، ونظرية من ثنائي فلوريد الكبريت ورباعي فلوريد الكبريت التهجين، وأشكال الجزيئات. و سداسي فلوريد الكبريت. مراجعة عامة 124. اكتب صيغ الجزيئات الآتية: a أول أكسيد الكلور b. حمض الزرنيخيك خماسي كلوريد الفوسفور .. حمض كبريتيد الهيدروجين 125. سم الجزيئات الآتية: PCl3 .a ClO .b PO.c PO .C NO .d 132. قارن بين المركبين التساهميين المعروفين باسم أكسيد الزرنيخيك III وثلاثي أكسيد ثنائي الزرنيخيك. 133. أكمل الجدول 11-5. الجدول 11-5- الخواص والترابط الصلب وصف الرابطة خواص الصلب مثال أيوني جزيئي تساهمي فلزي تساهمي شبكي 126 ارسم تراكيب لويس للجزيئات والأيونات الآتية: SeF2 .a ClO2 .b 3- GеF .е PO³ .c .e POCl3 .d 4 127. حدد أي الجزيئات الآتية قطبي، وفسر إجابتك. CIF .b CS2 .e CH2Cl .a BF3 .d NC₁₁₂ .c 3 128. رتب الروابط الآتية تصاعديا حسب القطبية : 134. طبق اليوريا مركب يستخدم في تصنيع البلاستيك والأسمدة. بين روابط T و T وأزواج الإلكترونات غير σ المرتبطة في هذا المركب المبين أدناه. H H ཤར་པ་རི་ཡ་ H N C-N H Ge-O .c Si-O .b C-O .a C-Br .e C-Cl .d 212 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

تقويم الفصل 5 135. حلّل حدد قطبية كل جزيء يتصف بالخواص الآتية: a صلب في درجة حرارة الغرفة. غاز في درجة حرارة الغرفة. ينجذب إلى التيار الكهربائي. 136. طبق الصيغة البنائية لمركب أسيتونيتريل CH CN H H-C-C=N: H تقويم إضافي الكتابة في الكيمياء 140. مضاد التجمد Antifreeze ابحث عن المركب إيثلين جلايكول ethylene glycol لتعرف صيغته الكيميائية واشرح كيف يساعد تركيب هذا المركب على استخدامه مبردا. 141. المنظفات اكتب مقالة حول منظف غسل الملابس موضحًا ترکیبه الكيميائي، واشرح كيف يزيل الدهون والأوساخ عن الأقمشة. تفحص هذه الصيغة، وحدد عدد ذرات الكربون، ونوع أسئلة المستندات التهجين في كل ذرة من ذرات الكربون، وفسّر إجابتك. مسألة تحفيز يستخدم المحققون الجنائيون عادة المركب التساهمي لومينول luminol للبحث عن بقع الدم؛ إذ تنتج طاقة ضوئية عند 137. تفحص طاقات تفكك الروابط المبينة في الجدول 12-5 تفاعل بعض المواد الكيميائية واللومينول والهيموجلوبين في الدم. والشكل 26-5 يوضح نموذج الكرة والعصا لهذا المركب. الجدول 12-15 طاقات تفكك الروابط طاقة تفكك الرابطة طاقة تفكك الرابطة الرابطة الرابطة (kJ/mol) (kJ/mol) 467 O-H 348 C-C 305 C-N 614 C=C 498 0=0 839 C=C 416 C-H 163 N-N 358 C-O 418 N=N 745 C=O 945 N = N الشكل 26-5 142. حدد الصيغة الجزيئية لمركب اللومينول وارسم تركيب لويس لهذا الجزيء. a ارسم تركيب لويس الصحيح لكل من H و HCOOH. 143. بين تهجين الذرات التي تقع عليها الأحرف be، a، و c .. ما قيمة الطاقة التي نحتاج إليها لتفكيك هذه الجزيئات؟ مراجعة تراكمية 138. اكتب الصيغة الجزيئية الصحيحة لكل مركب مما يأتي: a كربونات الكالسيوم كلورات البوتاسيوم c أسيتات (خلات) الفضة d كبريتات النحاس II e فوسفات الأمونيوم 139. اكتب الاسم الكيميائي الصحيح لكل مركب مما يأتي: CoCl2 .d Nal .a Mg(BrO)2 .e Fe(NO3)2 .b Sr(OH)2 .c في الشكل 26-5. 144. عندما يتصل اللومينول مباشرة بأيونات الحديد في الهيموجلوبين ينتج عن التفاعل مركب Na,APA وماء ونيتروجين وطاقة ضوئية، والشكل 27-5 يبين الصيغة البنائية لأيون APA. اكتب الصيغة الكيميائية للأيون APA العديد الذرات. H NH₂ H أيون APA الشكل 27-5 Η ليم 213 Ministry of Education 2024-1446

اختبار مقنن أسئلة الاختيار من متعدد 1. الاسم الشائع للمركب Sil هو رباعي أيودو .a سيلان ما الاسم العلمي له؟ a رباعي يوديد السيلان. b رباعي يود السيلان. يوديد السليكون. .C d رباعي يوديد السليكون. 4 .2 أي المركبات الآتية يحتوي على رابطة باي واحدة على 6. تُكوّنُ ذرة السيلينيوم المركزية في سداسي فلوريد السيلينيوم القاعدة الثمانية. ما عدد أزواج الإلكترونات التي تحيط بذرة Se المركزية ؟ 5 .b 4 .a 6.c 7 .d استخدم الجدول أدناه للإجابة عن السؤالين 7 و 8 . الرابطة طاقة تفكيك الروابط عند 298k الرابطة kJ/mol kJ/mol 945 N=N 242 Cl- Cl 467 O-H 345 C-C 358 C-O 416 C-H 745 C=O 305 C-N 498 O=0 299 H-I 391 H-N ASI₁₂ .c .d BeF 2 الأقل؟ CO₂ .a CHCl3 .b 2 استخدم الرسم البياني في الإجابة عن السؤالين 3 و4. 5 4 1 الكهروسالبية 7. أي الغازات الثنائية الذرات فيما يأتي له أقصر رابطة بين ذرتيه؟ HI .a N .d Cl, c 0₂ .b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 العدد الذري 0 .3. ما كهروسالبية العنصر الذي عدده الذري 14؟ 8. ما مقدار الطاقة الضرورية لتفكيك الروابط جميعها المبينة في الجزيء الآتي؟ H H H H 4621 kJ/mol .c 3024 kJ/mol .a 5011 kJ/mol .d 4318 kJ/mol .b 2.2 .d 2.0 .c 1.9 .b 1.5 .a .4 بين أي أزواج العناصر الآتية يكوّن رابطة أيونية؟ .a العدد الذري 3 و 4 العدد الذري 7 و 8 العدد الذري 4 و 18 .C d العدد الذري 8 و 12 9. أي المركبات الآتية ليس له شكل الجزيء المنحني؟ .5. أي مما يأتي يمثل تركيب لويس لثنائي كبريتيد السليكون؟ SeH2 .d H2O .c H₂S .b BeH2 .a 10. أي مما يأتي غير قطبي ؟ AsH .d SiH₂Cl .c CC₁₁ .b H₂S .a 4 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 :S:: Si :: S: .a S::Si::S S:Si:S .b .C : S: Si : S: .d 214

استعمل الجدول الآتي للإجابة عن الأسئلة 11 - 13. الخواص الفيزيائية لبعض المركبات المختارة اختبار مقنن أسئلة الإجابات القصيرة استعن بالجدول أدناه للإجابة عن السؤالين 14 و 15. التمثيل النقطي للإلكترونات ( تركيب لويس) المركب نوع الرابطة درجة حرارة | درجة حرارة الانصهار C° الغليان C المجموعة F2 CH4 NH3 CH₁₂Cl KBr Cr 2 O 3 تساهمية غير قطبية تساهمية غير قطبية تساهمية قطبية تساهمية قطبية أيونية أيونية -188 -220 -162 -183 33 -78 61 -64 1435 730 4000 18 17 16 15 14 13 1 2 :Ne: :F: •Ộ: ·Ñ• •Ċ· ·B· ·Be· Li 14. اعتمادًا على تراكيب لويس المبينة أعلاه، أي الأزواج الآتية ترتبط بنسبة 3 : 2 ؟ a ليثيوم وكربون d بورون وأكسجين . بيريليوم وكلور بورون وكربون بيريليوم ونيتروجين 11. تم اكتشاف مركب درجة انصهاره C° 100-. فأي مما يأتي ينطبق على هذا المركب؟ a روابطه أيونية b روابطه تساهمية قطبية له رابطة تساهمية قطبية أو رابطة تساهمية غير قطبية d له رابطة تساهمية قطبية أو رابطة أيونية 12. أي مما يأتي لا يمكن أن يكون درجة انصهار CrO؟ 2375 °C 950 °C .b .a 148°C .C 3342°C.d 3 15. ما عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير في عنصر البريليوم إذا أصبح أيونا موجبا؟ 0 .a 2.b 4 .c 6.d 8 .e 16. تحتوي الأحماض الأكسجينية على عنصر الهيدروجين وأنيون الأكسجين، ويوجد منها نوعان يحتويان على الهيدروجين والنيتروجين والأكسجين. حدد هذين الحمضين، وكيف يمكن تعرُّفها اعتمادًا على أسمائهما وصيغتيهما؟ أسئلة الإجابات المفتوحة ينتج الجزيء XY عن اتحاد ذرة العنصر X مع ذرتين من 13. أيّ المركبات الآتية تنطبق عليه البيانات الواردة في العنصر Y . إذا علمت أنّ العدد الذري للعنصر X يساوي 8 والعدد الذري للعنصر Y هو 1، فأجب عما يأتي: الجدول؟ a المركبات التساهمية القطبية لها درجة غليان مرتفعة. 17. ارسم شكل لويس لهذا الجزيء. المركبات التساهمية القطبية لها درجة انصهار مرتفعة. 18. هل الجزيء قطبي أم لا؟ فسر إجابتك. المركبات الأيونية لها درجة انصهار منخفضة. d المركبات الأيونية لها درجة غليان مرتفعة. 19. وضح نوع المستوى الهجين في هذا الجزيء. 20. فسر لماذا تكون الزوايا بين الروابط في هذا الجزيء أقل من 109.5 درجة؟ 215 ليم Ministry of Education 2024-1446