تدرج خواص العناصر - الكيمياء2-1 - ثاني ثانوي

3-3 رابط الدرس الرقمي الأهداف ) www.ien.edu.sa في تقارن بين أنماط التغير في خواص تدرج خواص العناصر Periodic Trends العناصر حسب موقعها في الدورات والمجموعات. الفكرة الرئيسة يعتمد تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري على حجوم الذرات تربط التدرج في أنصاف وقابليتها لفقدان إلكترونات أو اكتسابها. أقطار الذرات في المجموعات الربط مع الحياة يساعد التقويم على تتبع النشاطات في حياتنا؛ حيث يتكرر نمط الأسبوع من أو الدورات مع التوزيع السبت إلى الجمعة. فإذا دونت بعض النشاطات اليومية سلفا استطعت توقع ما يحدث في هذا الإلكتروني لها، وطاقة تأينها، اليوم من ذلك الأسبوع. وكذلك يتيح لنا ترتيب العناصر في الجدول الدوري تعرُّف خواص وسالبيتها الكهربائية. مراجعة المفردات المفردات الجديدة العديد من هذه العناصر. نصف قطر الذرة Atomic Radius مستوى الطاقة الأساسي : هو يتغير الكثير من خواص العناصر بشكل متوقع ، ويعرف ذلك التغير بالنمط، وهذا ما يحدث عند مستوى الطاقة الرئيس للذرة. الانتقال عبر الدورة، أو المجموعة. إن حجم الذرة من الخواص الدورية الذي يتأثر بالتوزيع الإلكتروني. ويعرف الحجم الذري بمقدار اقتراب ذرة من ذرة أخرى مجاورة لها. ولأن طبيعة الذرة المجاورة تختلف من مادة إلى أخرى، لذا فإن حجم الذرة يتغير من مادة إلى مادة أخرى. يعرف نصف قطر الذرة للفلزات - ومنها الصوديوم - بنصف المسافة بين نواتين متجاورتين في التركيب البلوري للعنصر ، كما في الشكل 3-10a. أما بالنسبة للعناصر التي توجد على شكل جزيئات - ومنها اللافلزات - فيعرف نصف قطر الذرة بنصف المسافة بين نوى الذرات المتطابقة والمتحدة كيميائيا بروابط فيما بينها. ويوضح الشكل 106-3 نصف قطر جزيء ثنائي الذرة مثل الهيدروجين . الأيون طاقة التأين الكهروسالبية القاعدة الثمانية الشكل 10-3 تعتمد أنصاف أقطار الذرات على نوع الروابط التي تكوّنها الذرات. .a 372 pm 186 pm روابط فلز الصوديوم في التركيب البلوري .b 74 pm 37 pm نصف القطر روابط ذرات اللافلز في جزيء الهيدروجين نصف القطر نصف قطر ذرة الفلز هو نصف المسافة بين نواتي ذرتين متجاورتين في التركيب البلوري. يتحدد نصف القطر لذرات اللافلزات بنصف المسافة بين نوى ذرتين متطابقتين ومتحدتين كيميائيا. pm = 10-12 m 1 = 1 بيكومتر 119 Ministry of Education 2024-1446

1 K 227 H 37 1 الرمز الكيميائي نصف قطر الذرة الحجم النسبي 18 He 31 2 13 14 15 16 17 Li 152 Be 112 B 85 C 77 N 75 0 73 F 72 Ne 71 2 Na 186 Mg 160 Al 143 Si 118 P 110 S 103 CI 100 Ar 98 3 K 227 | Ca 197 Ga 135 Ge 122 | As 120 Se 119 Br 114 Kr 112 4 Rb 248 Sr 215 In 167 Sn 140 | Sb 140 Te 142 I 133 Xe 131 5 Cs 265 Ba 222 TI 170 Pb 146 Po 168 Bi 150 At 140 Rn 140 6 الشكل 11-3 تتغير أنصاف أقطار العناصر الممثلة والمحسوبة بالبيكوميتر (10-12m) عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة وإلى أسفل المجموعة. استنتج لماذا يزداد نصف القطر كلما انتقلنا من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟ تدرج نصف القطر الذري عبر الدورات يتناقص في الغالب نصف القطر عند الانتقال من يسار الدورة إلى يمينها. وسبب هذا التغير - كما في الشكل -11-3 - هو زيادة الشحنة الموجبة في النواة مع بقاء مستويات الطاقة الرئيسة في الدورة ثابتا؛ حيث يزداد – بالانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة - عدد البروتونات ( شحنة موجبة) في نواة ذرة العنصر بروتونا عن ذرة العنصر الذي قبله، بينما يبقى عدد إلكترونات مستويات الطاقة الداخلية أدخل معلومات من هذا القسم في ثابتاً، ويزداد عدد إلكترونات التكافؤ واحدًا أيضًا. وحيث لا يزداد حجب إلكترونات التكافؤ عند الزيادة في شحنة النواة، فإن شحنة النواة تجذب إلكترونات مستوى الخارجي لتصبح أقرب إلى النواة. المطويات مطويتك. الشكل 12-3 ينقص نصف القطر الطاقة ماذا قرأت ؟ ناقش كيف يفسّر نقصان نصف القطر عبر الدورة في الجدول الدوري، مع بقاء مستوى الطاقة الرئيس دون تغير؟ عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر تدرج نصف القطر الذري عبر المجموعات يزداد في الغالب نصف قطر الذرة عند الانتقال الدورة، ويزداد كلما اتجهنا إلى أسفل في إلى أسفل المجموعة؛ فعند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة تقابل الزيادة في الشحنة الموجبة في النواة زيادة في عدد إلكترونات مستويات الطاقة الداخلية؛ أي أن شحنة النواة المؤثرة في إلكترونات مستوى الطاقة الأخير تبقى ثابتة تقريبًا لعناصر المجموعة المجموعة. تناقص التغير في نصف قطر الذرة تزايد الواحدة. وفي المقابل يزداد عدد مستويات الطاقة الرئيسة (قيمة عدد الكم الرئيس (n) مما من يجعل إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي أبعد عن النواة، ويقلل ازدياد هذه المسافة تأثير الجذب الناتج عن زيادة شحنة النواة. كما تقوم مستويات الطاقة الإضافية بين النواة والإلكترونات الخارجية بحجب هذه الإلكترونات عن النواة. ويلخص الشكل 12-3 هذه التغيرات عبر الدورة والمجموعة. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 120

مثال 2-3 فسر التدرج في نصف قطر الذرة أي الذرات الآتية لها أكبر نصف قطر الكربون، أو الفلور F، أو البيريليوم Be، أو الليثيوم Li؟ أجب عن السؤال دون الرجوع إلى الشكل ،11-3، وفسر إجابتك حسب اتجاه التغير في أنصاف الأقطار. 1 تحليل المسألة إذا كان لديك 4 عناصر فحدد أولاً رقم كل من المجموعة والدورة التي يشغلها كل عنصر ، ثم استخدم نمط التغير العام لنصف القطر لتحديد أي العناصر نصف قطر ذرته أكبر. 2 حساب المطلوب حدد الدورات بالرجوع إلى الجدول الدوري تجد أن العناصر جميعها موجودة في الدورة الثانية. وبترتيب العناصر من اليسار إلى اليمين عبر الدورة يظهر التسلسل الآتي : Li و Be وC، وF. طبق اتجاه تناقص نصف القطر عبر الدورة إن أول ر في الدورة الثانية هو الليثيوم Li، لذا فلذرته أكبر نصف قطر. 3 تقويم الإجابة عنصر تم تطبيق اتجاه نمط التغير في مقدار نصف القطر عبر الدورة بشكل صحيح وبالرجوع إلى قيم أنصاف الأقطار في الشكل 11-3 نتحقق من الإجابة. مسائل تدريبية استعن بمعرفتك بأنماط التغير في نصف قطر الذرة عبر الدورة والمجموعة؛ للإجابة عن الأسئلة الآتية، دون استخدام قيم نصف قطر الذرة في الشكل 11-3. 16. أي العناصر له أكبر نصف قطر الماغنسيوم Mg، أو السليكون Si، أو الكبريت S، أو الصوديوم Na ، وأيها له أصغر نصف قطر ؟ 17. يبين الشكل المجاور عناصر الهيليوم والكربتون والرادون. أيها يمثل عنصر الكربتون؟ وكيف يمكن الاستدلال على ذلك؟ 18. هل يمكن تحديد أيّ العنصرين المجهولين له أكبر نصف قطر إذا علمت فقط أن العدد الذري لأحدهما أكبر 20 مرة من العدد الذري للآخر؟ فسّر إجابتك. 19. تحفيز حدّد أي العنصرين في كل زوج مما يأتي له نصف قطر أكبر : a عنصر في الدورة 2 والمجموعة ،1، أو عنصر في الدورة 3 والمجموعة 18 b. عنصر في الدورة 5 والمجموعة 2، أو عنصر في الدورة 3 والمجموعة 16 c عنصر في الدورة 3 والمجموعة ،14، أو عنصر في الدورة 6 والمجموعة 15 d عنصر في الدورة 4، والمجموعة 18، أو عنصر في الدورة 2، والمجموعة 16 A B C 121 ونافس عليم Ministry of Education 2024-1446

100 pm 181 pm (b 186 pm 102 pm a أيون الصوديوم Na ذرة صوديوم Na [Ne] [Ne] 3s¹ أيون الكلور Cl [Ar] أو Ne] 3s23p] ذرة الكلور Cl [Ne] 3s²3p5 الشكل 13-3 .a. الأيونات الموجبة أصغر حجمًا من ذراتها المتعادلة b. الأيونات السالبة أكبر حجمًا من ذراتها المتعادلة. المطويات نصف قطر الأيون Ionic Radius تستطيع الذرات فقد أو اكتساب إلكترون أو أكثر لتكوين الأيونات. ولأن الإلكترونات سالبة الشحنة فإن الذرات تصبح مشحونة عندما تكتسب الإلكترونات أو تفقدها. لذا فالأيون ذرة أو مجموعة ذرية لها شحنة موجبة أو سالبة. عندما تفقد الذرة الإلكترونات وتكون أيونا موجبًا يصغر حجمها. ويُعزى ذلك إلى عاملين: أولهما أن الإلكترون الذي تفقده الذرة غالبًا ما يكون إلكترون تكافؤ . وقد ينتج عن فقدانه فراغ المدار الخارجي، مما يسبب نقصان نصف القطر. ثانيًا : يقل التنافر بين ما تبقى من الإلكترونات، بالإضافة إلى زيادة التجاذب بينها وبين النواة ذات الشحنة الموجبة ، مما يسمح للإلكترونات بالاقتراب أكثر من النواة. عندما تكتسب الذرات إلكترونات وتكون أيونات سالبة يزداد حجمها؛ لأن إضافة إلكترون إلى الذرة أدخل معلومات من يولّد تنافرًا أكبر مع إلكترونات المستوى الخارجي، ويدفعها بقوة نحو الخارج. وينتج عن زيادة المسافة هذا القسم في مطويتك. بين الإلكترونات الخارجية زيادة في مقدار نصف القطر مما لا يسمح للإلكترونات بالاقتراب أكثر من النواة. ويوضح الشكل 132- كيف يقل نصف قطر ذرة الصوديوم عندما تكوّن أيونا موجبًا، كما يوضح الشكل 132- كيف يزيد نصف قطر ذرة الكلور عندما تكون أيونا سالبًا. الشكل 14-3 يوضح نصف القطر الأيوني للعناصر الممثلة مقيسًا بوحدة 10-12m) pm). فسر لماذا يزيد نصف قطر الأيون الموجب والأيون السالب عند الانتقال إلى أسفل المجموعة في معظم المجموعات؟ Br 195 . . Na 102 Mg 72 1 2 13 14 15 16 17 Li 76 Be 31 B 15 C 20 N 146 O 140 F 133 2 1+ ° 2+ 3+ 4+ • 3- 2- 1- Al 54 Si 41 P 212 S 184 Cl 181 3 1+ → 2+ 3+ 4+ 3- . 2- 1- K 138 Ca 100 Ga 62 As 222 Ge 53 Se 198 1+ 2+ 3+ • 4+ • 3- 2- 1- Rb 152 Sr 118 In 81 Sn 71 Sb 62 Te 221 I 220 5 1+ 2+ 3+ 4+ → 5+ → 2- 1- Cs 167 | Ba 135 Tl 95 Pb 84 Bi 74 -K 138 6 1+ 2+ 1+ 3+ 4+ . 5+ الدورات نصف قطر الأيون الرمز الكيميائي الشحنة الحجم النسبي وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 122

- تدرج نصف قطر الأيون عبر الدورات يوضح الشكل 14 أنصاف أقطار أيونات معظم العناصر الممثلة. لاحظ أن العناصر التي في الجهة اليسرى من الجدول تكون أيونات موجبة أصغر حجماً، في حين تكون العناصر التي في الجهة اليمنى من الجدول أيونات سالبة أكبر حجماً. وفي الغالب، كلما تحركت من اليسار إلى اليمين عبر الدورة تناقص حجم الأيون الموجب. وعند بداية المجموعة 15 أو 16 يتناقص حجم الأيون السالب أيضًا تدريجيا. يتناقص نصف قطر الأيونات السالبة يتناقص نصف قطر الأيونات الموجبة التغير في نصف القطر تدرج نصف قطر الأيون عبر المجموعات عندما تنتقل في المجموعة من أعلى إلى أسفل فإن الشكل 15-3 يلخص الشكل إلكترونات المستويات الخارجية في الأيون تكون في مستويات طاقة أعلى؛ مما ينتج عنه زيادة في الأيون. لذا يزداد نصف قطر كل من الأيونات الموجبة والسالبة عند الانتقال إلى أسفل خلال المجموعة. ويلخص الشكل 15 اتجاه التغير في نصف قطر الأيونات عبر المجموعات حجم والدورات. - طاقة التأين Ionization Energy التغير العام في نصف قطر الأيون. زيادة نصف القطر تجربة عملية خواص الجدول الدوري للعناصر ارجع إلى دليل التجارب العملية على منصة يتطلب تكوين أيون موجب انتزاع إلكترون من ذرة متعادلة. ويحتاج هذا العمل إلى طاقة للتغلب على قوة التجاذب بين شحنة النواة الموجبة والشحنة السالبة للإلكترون. وتعرّف طاقة التأين بالطاقة اللازمة لانتزاع إلكترون من ذرة العنصر في الحالة الغازية. فمثلاً نحتاج إلى [19-10 × 8.64 لانتزاع إلكترون من ذرة الليثيوم في الحالة الغازية. وتسمى الطاقة اللازمة لانتزاع أول إلكترون من الذرة المتعادلة طاقة التأين الأولى. لذا فطاقة التأين الأولى لليثيوم هي J 10-19 × 8.64. كما ينتج عن فقدان الإلكترون تكوين أيون Li. ويبين الشكل 16-3 طاقة التأين الأولى لعناصر الدورات من 1 إلى 5. ماذا قرأت؟ عرف طاقة التأين. فكر في طاقة التأين على أنها إشارة إلى مدى قوة تمسُّك نواة الذرة بإلكترونات تكافئها. لذا تشير طاقة التأين الكبيرة إلى أن القوة التي تمسك النواة بهذه الإلكترونات كبيرة أيضًا. ولذا تميل الذرات التي قيم طاقة تأينها كبيرة إلى تكوين الأيونات السالبة. فعلى سبيل المثال، لطاقة تأين الليثيوم المنخفضة أهمية في صنع بطاريات الحاسوب؛ فسهولة خسارة الإلكترونات يساعد البطارية على إنتاج قدرة كهربائية أكبر. عين الإثرائية الشكل 16 يوضح طاقة التأين الأولى لعناصر الدورات 1-5 مقارنةً بالعدد الذري لها. اختبار الرسم البياني صف اتجاه التغير في طاقة التأين الأولى خلال 123 ونافس عليم Ministry of Education 2024-1446 المجموعة. طاقة التأين الأولى (kJ / mol) 2500 2000 1500 طاقة التأين الأولى لعناصر الدورات 5-1 الدورة 5 الدورة 3 | الدورة 2 H 1000 He Ne N Ar Kr Xe 500 Li Na K Rb 0 0 10 20 30 40 العدد الذري 50 50 60 60

الجدول 5-3 طاقات التأين لعناصر الدورة 2 gth 8th 7th 6th 5th 4th 3rd 2nd 1st رمز إلكترونات طاقة التأين ( kJ/mol ) العنصر التكافؤ 7300 520 1 Li 14,850 1760 900 2 Be 25,020 3660 2430 800 3 37,830 6220 4620 2350 1090 4 53,270 9440 7480 4580 2860 1400 5 71,330 13,330 10,980 7470 5300 3390 1310 6 92,040 115,380 15,160 17,870 9370 12,180 15,240 20,000 23,070 8410 11,020 6050 3370 1680 7 BCNOF 6120 3950 2080 8 Ne تُمثل كل مجموعة من النقاط المتصلة في الرسم الموضح في الشكل 16-3 العناصر الموجودة في دورة واحدة. وتكون طاقة تأين فلزات المجموعة 1 منخفضة، لذا تميل إلى تكوين أيونات موجبة. أما طاقة تأين عناصر المجموعة 18 فهي عالية جدا، لذلك لا تكوّن أيونات في أغلب الأحيان؛ حيث إن التوزيع الإلكتروني المستقر لهذه العناصر الكيمياء في واقع الحياة طاقة التأين يحد من نشاطها الكيميائي. انتزاع أكثر من إلكترون قد تنتزع إلكترونات أخرى بعد انتزاع الإلكترون الأول من الذرة. وتسمى الطاقة التي يتطلبها انتزاع إلكترون ثان من أيون أحادي الشحنة الموجبة طاقة التأين الثانية. وتُسمى الطاقة التي يتطلبها انتزاع إلكترون ثالث من أيون ثنائي الشحنة الموجبة طاقة التأين الثالثة، كما هو موضح في الجدول 5-3. تلاحظ عند الانتقال في الجدول من اليمين إلى اليسار أن طاقة التأين في تزايد دائم، ولكن ليس بشكل منتظم؛ حيث إن هناك حالات تكون فيها الزيادة في طاقة التأين كبيرة جدًّا. فمثلاً، طاقة التأين الثانية لليثيوم (kJ /mol 7300) أكبر كثيرًا من طاقة التأين الأولى (mol/ 520). وهذا يعني أن ذرة الليثيوم غالبًا ما تفقد إلكترونا الغوص إن الزيادة في الضغط الذي واحدًا، ومن غير المتوقع أن تخسر إلكترونا ثانيًا. يتعرض له الغواصون تحت سطح الماء يتسبب في دخول كمية أكبر ماذا قرأت؟ استنتج ما عدد الإلكترونات التي يمكن أن تخسرها ذرة الكربون؟ من الأكسجين إلى الدم، مما يسبب إذا تفحصت الجدول فستلاحظ أن الزيادة الكبيرة في طاقة التأين مرتبطة مع عدد الإرباك والغثيان. ولتجنب ذلك يلجأ إلكترونات التكافؤ . لعنصر الليثيوم إلكترون تكافؤ ،واحد ، لذا تحدث مثل هذه الزيادة الغواصون إلى استخدام خليط هليوکس بعد طاقة التأين الأولى. ويشكل عنصر الليثيوم أيون Li بسهولة، ولكن من الصعوبة أكسجين مخفف بالهيليوم. تشكيل أيون *?Li. لذا تشير الزيادة في طاقة التأين هذه إلى أن القوة التي تمسك بها الذرة إن طاقة تأين الهيليوم العالية لا تسمح إلكتروناتها الداخلية أكبر كثيرًا من تلك التي تمسك بها الذرة إلكترونات التكافؤ. بتفاعله كيميائيا مع الدم. 124 - تدرج طاقة التأين عبر الدورات يتبين من الشكل 16 والقيم في الجدول 5-3، أن طاقة التأين الأولى تزداد عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة نفسها. وتُنتج الزيادة في شحنة نواة كل عنصر زيادةً في قوة جذبها لإلكترونات التكافؤ . وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

تدرج طاقة التأين عبر المجموعات تقل طاقة التأين الأولى عند الانتقال من أعلى إلى أسفل المجموعة. ويعود ذلك إلى زيادة حجم الذرة، والحاجة إلى طاقة أقل لانتزاع الإلكترون كلما ابتعد الإلكترون عن النواة، كما هو موضح في الشكل 17-3. تزداد بشكل عام الشكل 18-3 يوضح قيم الكهروسالبية لمعظم العناصر تتزايد سالبية كهربائية 2 1 H 2.20 3 4 Li Be 0.98 1.57 11 1.0 > سالبية كهربائية 2.0 سالبية كهربائية 2 1.0 3.0 سالبية كهربائية = 2.0 4.0 سالبية كهربائية = 3.0 He 5 6 7 8 9 10 B C N F Ne 2.04 2.55 3.04 3.44 3.98 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 0.93 1.31 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 19 20 21 22 23 24 K Ca Sc Ti V 25 Mn Cr 26 27 Co Fe 28 29 31 30 33 32 34 35 36 Ni Cu Zn 0.82 1.00 1.54 1.36 1.63 1.66 1.55 1.83 1.88 1.65 1.90 1.91 37 39 38 40 41 42 43 44 45 46 47 Rb Sr Y Zr Mo Nb Tc Ru Rh Ag Pd 0.82 1.22 0.95 1.33 2.16 1.6 2.10 2.28 2.2 1.93 2.20 55 56 57 72 73 74 75 77 76 78 80 79 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg 0.79 0.89 1.3 1.1 1.5 1.7 87 88 104 89 106 105 Fr 0.70 0.90 Rf Ac Ra 1.1 Sg Db 107 Bh 2.2 1.9 110 109 108 Mt Hs 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 112 111 113 Cn Rg Ds Br Se As Ge Ga 2.96 2.55 2.01 2.18 1.81 54 53 52 51 50 49 48 Xe Te Sb Sn In Cd 2.66 2.1 1.96 2.05 1.78 1.69 84 85 83 82 81 At Po Bi Pb TI 2.2 2.0 1.9 1.8 115 114 Og Ts Lv Mc FI Nh 286.183 289.191 290.196 293.205 294.211 294.214 Kr 86 Rn 118 117 116 المعطاة بوحدات "باولنج". استنتج لماذا لم توضع مي قيم الكهروسالبية للعناصر النبيلة ؟ قيم السالبية الكهربائية تتناقص الكهروسالبية اتجاهات (التغير) في طاقات التأين الأولى تتناقص بشكل عام الشكل 17-3 تزداد طاقة التأين عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة وتتناقص عند الانتقال إلى أسفل المجموعة. الكهروسالبية ( السالبية الكهربائية ) Electronegativity تعرف الكهروسالبية على أنها مدى قابلية ذرات العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية. ويبين الشكل 18-3 أن الكهروسالبية غالبًا تقل عند الانتقال إلى أسفل المجموعة ، وتزاداد عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة. وتتراوح قيم الكهروسالبية للعناصر بين 0.7 و 3.98 ووحدتها باولنج؛ نسبة إلى العالم الأمريكي باولنج Pauling (1994-1901م) فالفلور F مثلاً أكثر العناصر كهروسالبية بقيمة 3.98، في حين أن السيزيوم والفرانسيوم أقل العناصر كهروسالبية بقيم 0.79 و 0.7 على الترتيب. ويكون للذرة ذات الكهروسالبية الكبرى قوة جذب أكبر لإلكترونات الرابطة. ولذا لم تعين قيم الكهروسالبية للغازات النبيلة؛ لأنها تشكل عددًا قليلاً من المركبات. تجربة رتب العناصر كيف تتدرج الخواص ؟ الخطوات 1. اقرأ تعليمات السلامة في المختبر. 3. صف التدرج في الكتلة عبر الدورة وعبر المجموعة في التنظيم الذي أعددته، وفسر موقع أي عنصر لا ينسجم مع النمط. 4 توقع أين يمكن وضع عنصر غازي جديد اسمه ph في 2. اعمل بطاقة تعريف لكل عنصر من واقع المعلومات في الجدول الذي أعددته؟ وما مقدار كتلة ph؟ الجدول المقابل. .3 اعمل جدولا في هيئة مصفوفة (4 أعمدة × 3 صفوف). 4 رتب بطاقات العناصر تصاعديا حسب كتلها. 5. ابدأ بوضع البطاقات في الجدول مراعيًا تسلسل كتل العناصر وخصائصها واترك مربعات فارغة عند الضرورة. التحليل 1. اعمل جدولا تبين فيه التنظيم في صورته النهائية. 2. صف التدرج في اللون عبر الدورة وعبر المجموعة في التنظيم الذي أعددته. توقع خواص العنصر الذي سيحتل الفراغ الأخير في الجدول. الرمز الكتلة (g) الحالة اللون صلب/ سائل برتقالي صلب قابل للطرق أزرق باهت غاز أحمر صلب هش أخضر باهت صلب قابل للطرق أزرق صلب هش أخضر صلب قابل للطرق أزرق غامق سائل أصفر صلب هش أخضر غاز بنفسجي 52.9 Ad 108.7 Ax 69.3 Bp 112.0 Cx 98.7 Lq 83.4 Pd 68.2 Qa 106.9 Px 64.1 Tu 45.0 Xn 125 واصل عليم Ministry of Education 2024-1446

القاعدة الثمانية عندما تخسر ذرة الصوديوم إلكترون التكافؤ الوحيد لديها لتنتج أيون 1+ يتغير التوزيع الإلكتروني لها على النحو الآتي: صوديوم 152222p3s ذرة الصوديوم Na ؛ 2 1222 أيون الصوديوم Na تجربة عملية تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري عين الإثرائية لاحظ أن التوزيع الإلكتروني لأيون "Na مشابه للتوزيع الإلكتروني للنيون (غاز نبيل). وتؤدي ارجع إلى دليل التجارب العملية على منصة هذه الملاحظة إلى أحد أهم المبادئ الكيميائية، وهو القاعدة الثمانية. تنص القاعدة الثمانية على أن الذرة تكتسب الإلكترونات أو تخسرها أو تشارك بها، لتحصل على ثمانية إلكترونات تكافؤ في مستوى طاقتها الأخير. وتعزّز هذه المعرفة ما تعلمناه من قبل من أن التوزيع الإلكتروني لمستويات s و p الفرعية لنفس مستوى الطاقة الممتلئة بالإلكترونات يكون أكثر استقرارًا. كما يجب أن تلاحظ أن هذه القاعدة لا تشمل عناصر الدورة الأولى؛ لأنها تحتاج إلى إلكترونين فقط. تكمن فائدة هذه القاعدة في تحديد نوع الأيون الذي ينتجه العنصر. فالعناصر التي تقع على الجانب الأيمن من الجدول الدوري تكتسب عادة الإلكترونات لتحصل على التوزيع الإلكتروني للغاز النبيل. ولهذا السبب تنتج هذه العناصر أيونات سالبة، إلا أنه – بطريقة مشابهة - تفقد العناصر التي على الجانب الأيسر الإلكترونات لتنتج أيونات موجبة. المطويات أدخل معلومات من هذا القسم في مطويتك. التقويم - الخلاصة يتناقص نصف قطر الأيون أو الذرة من اليسار إلى اليمين عبر الدورات ويزداد من أعلى إلى أسفل عبر المجموعات. 20. الفكرة الرئيسة فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة عبر الدورات والمجموعات في الجدول الدوري والتوزيع الإلكتروني. 21 . بين أيهما له أكبر قيمة لكل مما يأتي: الفلور أم البروم؟ نصف قطر الذرة a. الكهروسالبية تزداد طاقة التأين غالبًا من اليسار إلى اليمين b. نصف قطر الأيون d. طاقة التأين عبر الدورات وتتناقص من أعلى إلى أسفل عبر المجموعات. 22. فسر لماذا يحتاج انتزاع الإلكترون الثاني من ذرة الليثيوم إلى طاقة أكبر من الطاقة اللازمة لانتزاع الإلكترون الرابع من ذرة الكربون؟ تنص القاعدة الثمانية على أن الذرات تكتسب 23. احسب فرق الكهروسالبية، ونصف قطر الأيون، ونصف قطر الذرة، الإلكترونات أو تخسرها، أو تتشارك بها وطاقة التأين الأولى بين الأكسجين والبيريليوم. لتحصل على ثمانية إلكترونات تكافؤ . عمل الرسوم البيانية واستخدامها مثل بيانيًا أنصاف أقطار العناصر تزداد الكهروسالبية غالبًا من اليسار إلى الممثلة في الدورات 2 3 4، مقابل أعدادها الذرية. على أن تحصل اليمين عبر الدورة، وتتناقص من أعلى إلى على ثلاثة منحنيات منفصلة (منحنى لكل دورة). ثم لخص نمط أسفل عبر المجموعات. التغير (التدرج) في نصف قطر الذرة عبر الدورة في ضوء الرسم الذي .24 عملته. فسر إجابتك. 126 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

الكيمياء والصحة العناصر في جسم الإنسان كلما أكل الإنسان أو تنفس أخذ جسمه العناصر التي يحتاج إليها لأداء واجباته بصورة طبيعية. ولهذه العناصر خواصها المحددة؛ اعتمادًا على موقعها في الجدول الدوري. ويوضح الشكل 1 النسبة المئوية الكتلية للعناصر في خلايا جسم الإنسان. الأكسجين يوجد في جسم الإنسان البالغ ما يزيد على 14 بليون بليون بليون ذرة من الأكسجين وقد يموت الإنسان خلال دقائق معدودة، إذا لم يُزوّد الدم بالأكسجين. الكربون يكون روابط قوية بين ذراته وذرات العناصر الأخرى، كما يكون سلاسل طويلة تعد الهيكل العظمي الضروري للمركبات الشكل 2 تغطي العضلات معظم جسم الإنسان. العضوية، ومنها الكربوهيدرات، والبروتينات والدهون. كما يعتمد جزيء DNA الذي يحدد الصفات الشكلية أو المظهرية للشخص على مقدرة الكربون على الارتباط مع العديد من العناصر بسهولة. من النيتروجين تغطي العضلات معظم جسم الإنسان. ويوجد النيتروجين في المركبات التي تصنع البروتينات التي يحتاج إليها الهيدروجين يحتوي الجسم على عدد من ذرات الهيدروجين الجسم لبناء العضلات، هذا ما يوضحه الشكل 2. يزيد على عدد ذرات العناصر الأخرى جميعها معًا، على الرغم العناصر الأخرى في الجسم الأكسجين والكربون من أنه يمثل %10 كتلة الجسم؛ لأن كتلة ذرته صغيرة جدا. والهيدروجين والنيتروجين هي العناصر الأكثر توافرًا في الجسم، ولا يحتاج جسم الإنسان إلى الهيدروجين في صورة عنصر فقط، ولكن هناك بعض العناصر الأخرى التي يحتاج إليها الجسم ولكن من خلال العديد من المركبات الضرورية ومنها الماء. ويعد للعيش والنمو. إن مقدارًا ضئيلا من هذه العناصر - والتي الهيدروجين – بالإضافة إلى الأكسجين والكربون – جزءا مهما في تكوّن في مجملها %2% كتلة من الجسم - يُعد ضروريًا للجسم. تركيب الكربوهيدرات والمركبات العضوية التي يحتاج إليها الجسم ،فمثلا، لا تستطيع العظام والأسنان النمو دون التزود المستمر للحصول على الطاقة. 10% 3% الهيدروجين H النيتروجين N الكالسيوم Ca عناصر أخرى 2% 2% نسبة كتل العناصر الموجودة في جسم الانسان C كربون 18% الاكسجين 0 65% الشكل 1 يتكون جسم الإنسان من الكثير من العناصر المختلفة. بالكالسيوم. وعلى الرغم من أن الكبريت يكون أقل من 1% من كتلة الجسم إلا أنه عنصر ضروري ويوجد في البروتينات، كما في الأظافر على سبيل المثال. كما أن الصوديوم والبوتاسيوم ضروريان لنقل الإشارات الكهربائية في الدماغ. الكتابة في الكيمياء هل تستطيع الحصول على العناصر ذات المقدار الضئيل في الجسم من أكل المواد الغذائية المعلبة فقط؟ ما أهمية هذه العناصر رغم وجودها بكميات قليلة ؟ ناقش هذه القضية مع زملائك في الصف. ... 127 واقاس عليم Ministry of Education 2024-1446

مختبر الكيمياء الكيمياء الوصفية (النوعية) الخلفية : يمكنك ملاحظة العديد من العناصر الممثلة، ثم تصنيفها والمقارنة بين خواصها تسمى عملية تعرف خواص العناصر بالكيمياء الوصفية. سؤال : كيف تتدرج خواص العناصر الممثلة؟ المواد والأدوات اللازمة أنابيب قابلة للإغلاق 6 أنابيب اختبار سدادات أنابيب اختبار وأوعية حامل أنابيب اختبار بلاستيكية تحوي كميات قليلة من مخبار مدرج mL 10 العناصر جهاز التوصيل الكهربائي ملعقة صغيرة قلم للكتابة على الزجاج حمض الهيدروكلوريك تركيزه 1.0M قلم رصاص إجراءات السلامة QULYA واعلم أن تكوّن الفقاعات يعد دليلا على التفاعل بين الحمض والعنصر، ثم سجل ملاحظاتك. التصنيف ملاحظة العناصر قابله للطرق. الخواص . موصلة جيدة للكهرباء. الفلزات . ذات لمعان. اللافلزات . لها لون فضي أو أبيض. . يتفاعل معظمها مع الأحماض. توجد في الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية. غير موصلة للكهرباء. . لا تتفاعل مع الأحماض . غالبًا ما تكون هشة في الحالة الصلبة. أشباه الفلزات . تجمع بين خواص الفلزات واللافلزات. 7. التنظيف والتخلص من الفضلات تخلص من المواد جميعها حسب تعليمات المعلم. تحذير لا تفحص المواد الكيميائية بتذوقها. وحمض الهيدروكلوريك حلل واستنتج ذو التركيز 1M ضار بالعين والملابس. خطوات العمل 1. اقرأ تعليمات السلامة في المختبر. 1 فسّر البيانات اعتمادًا على الجدول أعلاه، وبالإضافة إلى ملاحظاتك، أعد قائمة بأسماء عينات العناصر التي تظهر الخواص العامة للفلزات. 2. لاحظ ثم دوّن المظهر الحالة الفيزيائية، اللون، اللمعان) 2 فسّر البيانات اعتمادًا على الجدول أعلاه، وبالإضافة إلى لكل عينة في أنبوب الاختبار دون نزع السدادة. 3. خذ عينة صغيرة من كل عنصر في الوعاء البلاستيكي ملاحظاتك، أعد قائمة بأسماء عينات العناصر التي تظهر الخواص العامة للافلزات. وضعها على سطح صلب، واطرقها برفق. سيصبح 3 فسّر البيانات اعتمادًا على الجدول أعلاه، وبالإضافة إلى العنصر مسطحًا إذا كان قابلاً للطرق. أما إذا كان هشا فسوف يتكسر إلى قطع صغيرة، ثم دون ملاحظاتك. ملاحظاتك، أعدّ قائمة بأسماء عينات العناصر التي تظهر الخواص العامة لأشباه الفلزات. .4 حدد أي العناصر موصل للكهرباء باستخدام جهاز 4. اعمل نموذجًا ارسم مخططا للجدول الدوري وحدد التوصيل الكهربائي، ثم نظف الأقطاب بالماء، وجففها قبل فحص كل عنصر . 5 عنون كل أنبوب اختبار برمز أحد العناصر في الأوعية البلاستيكية، ثم أضف 5mL من الماء إلى كل أنبوب اختبار باستخدام المخبار المدرج. .6. أضف كمية صغيرة من كل عنصر إلى أنبوب الاختبار الخاص به. ثم أضف 5mL من حمض الهيدروكلوريك HCI إلى كل أنبوب اختبار، وراقب كل أنبوب مدة دقيقة، مواقع العناصر الممثلة من المجموعة 1 إلى 17. بالاعتماد على الجدول الدوري الوارد في هذا الفصل والنتائج التي حصلت عليها من التجربة، سجل رموز العناصر التي درستها في التجربة في مخطط الجدول الدوري الذي أعددته. 5. استنتج كيف تتدرج خواص العناصر التي لاحظتها في التجربة. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 128

الفصل 33 الفكرة دليل مراجعة الفصل العامة يتيح لنا التدرج في خواص العناصر التنبؤ بالخواص الفيزيائية والكيميائية لها . 1- تطور الجدول الدوري الحديث الفكرة الرئيسة لقد تطوّر الجدول الدوري المفاهيم الرئيسة للعناصر تدريجيًّا مع الوقت باكتشاف العلماء • رتبت العناصر في البداية تصاعديا حسب الكتل الذرية، مما نتج عنه بعض طرائق أكثر فائدة في تصنيف العناصر ومقارنتها التناقض، ثم رتبت لاحقًا وفق الأعداد الذرية تصاعديا. المفردات • التدرج في خواص • الفلزات الانتقالية الفلزات الانتقالية العناصر المجموعات . الدورات يعني التدرج في خواص العناصر أن صفاتها الكيميائية والفيزيائية تتكرر عند ترتيبها تصاعديًا حسب أعدادها الذرية. يرتب الجدول الدوري العناصر في دورات (صفوف) ومجموعات (أعمدة)، وتكون العناصر ذات الخواص المتشابهة في المجموعة نفسها. سلسلة اللانثانيدات . تُصنف العناصر إلى فلزات ولا فلزات وأشباه فلزات. الداخلية • العناصر الممثلة • سلسلة الأكتنيدات العناصر الانتقالية • اللافلزات الهالوجينات الفلزات الفلزات القلوية • الغازات النبيلة الفلزات القلوية • أشباه الفلزات اسم العنصر أكسجين الحالة الكتلة الذرية المتوسطة 8 O 15.999 - العدد الذري - الرمز الأرضية 3-2 تصنيف العناصر الفكرة الرئيسة رتبت العناصر في الجدول المفاهيم الرئيسة الدوري ضمن مجموعات ودورات حسب يحتوي الجدول الدوري على أربع فئات هي f,d,p,s. لعناصر المجموعة الواحدة خواص كيميائية متشابهة . أعدادها الذرية. عناصر المجموعتين 1 و 2 يتطابق فيها عدد إلكترونات التكافؤ مع رقم المجموعة. يتطابق رقم مستوى الطاقة الأخير الذي توجد فيه إلكترونات التكافؤ مع رقم 3- تدرج خواص العناصر الدورة التي يقع فيها العنصر . الفكرة الرئيسة يعتمد تدرج خواص العناصر المفاهيم الرئيسة في الجدول الدوري على حجوم الذرات . تتناقص قيم نصف قطر الذرة والأيون من اليسار إلى اليمين عبر الدورة، وتتزايد وقابليتها لفقدان الإلكترونات أو اكتسابها. من أعلى إلى أسفل عبر المجموعة. المفردات الأيون طاقة التأين الكهروسالبية القاعدة الثمانية تتزايد طاقة التأين غالبًا من اليسار إلى اليمين عبر الدورة، وتتناقص من أعلى إلى أسفل عبر المجموعة. تنص القاعدة الثمانية على أن الذرات تكتسب الإلكترونات، أو تخسرها، أو تشارك بها لتحصل على مجموعة من ثمانية إلكترونات تكافؤ . غالبًا ما تتزايد الكهروسالبية من اليسار إلى اليمين عبر الدورة، وتتناقص من أعلى إلى أسفل عبر المجموعة. 129 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

33 التقويم الفصل 3-1 إتقان المفاهيم 25. ما النقص في الجدول الدوري لمندليف؟ 26. وضّح كيف ساهمت قاعدة الثمانيات لنيولاندز في تطور الجدول الدوري؟ 27. أعد كل من لوثر ماير وديمتري مندليف جداول دورية متشابهة في عام 1869م. فلماذا حظي مندليف بسمعة أكبر بالجدول الدوري الذي أعده؟ 28. ما المقصود بتدرج خواص العناصر ؟ .29 صف الخواص العامة للفلزات. 30. ما الخواص العامة لأشباه الفلزات؟ 31. صنف العناصر الآتية إلى فلزات أو لافلزات أو أشباه فلزات. a. الأكسجين 0 b. الباريوم Ba الجرمانيوم Ge d الحديد Fe 32. صل كل بند في العمود الأيمن بما يناسبه من المجموعات في Lanthanum Hafnium 57 72 La Hf 138.906 178.49 Actinium Rutherfordium 89 104 ○ Ac Rf (227) (261) الشكل 19-3 34. وضح ما يشير إليه الخط الداكن في منتصف الشكل 19-3. 35. ما الرمز الكيميائي لكل من العناصر الآتية؟ a. فلز يستخدم في مقياس الحرارة. غاز مشع يستخدم للتنبؤ بحدوث هزات أرضية، وهو غاز نبيل له أكبر كتلة ذرية مقارنةً بعناصر مجموعته. C يستخدم لطلاء علب المواد الغذائية، وهو فلز له أقل كتلة ذرية في المجموعة 14. d. عنصر انتقالي يستخدم في صناعة الخزائن، ويقع في المجموعة 12 في الجدول الدوري. 1. المجموعة 18 36. إذا اكتشف عنصر جديد من الهالوجينات وآخر من الغازات النبيلة فما العدد الذري لكل منهما ؟ العمود الأيسر: a العناصر القلوية b. الهالوجينات 2. المجموعة 1 العناصر القلوية الأرضية 3. المجموعة 2 إتقان حل المسائل d الغازات النبيلة 33. ارسم 4. المجموعة 17 37. لو رتبت العناصر وفق كتلها الذرية فأي العناصر الـ 55 الأولى يكون ترتيبها مختلفًا عما هو عليه في الجدول الدوري 5. المجموعة 15 الحالي؟ مخططًا بسيطًا للجدول الدوري، وحدد عليه مواقع 38 عنصر ثقيل جديد لو اكتشف العلماء عنصرًا يحتوي كل من الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية على 117 بروتونا، فما المجموعة والدورة التي ينتمي إليهما ؟ وهل يكون فلزَّا أو لا فلزا أو شبه فلز ؟ والعناصر الانتقالية والعناصر الانتقالية الداخلية والغازات النبيلة والهالوجينات، باستخدام الملصقات. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 130

تقويم الفصل 3 39. ما الرمز الكيميائي للعنصر الذي ينطبق عليه الوصف الآتي ؟ | 47 حدّد كلا من المجموعة، والدورة والفئة لكل عنصر عنصر مما يأتي: عنصر في الدورة 3 يمكن استخدامه في صناعة رقائق الحاسوب لأنه شبه فلز. b عنصر في المجموعة 13 والدورة 5 يستخدم في صناعة الشاشات المسطحة في أجهزة التلفاز. [Kr] 5s² 4d¹ .a [Ar] 4s2 3d10 4p3 .b [Ne] 3s² 3p¹ [He] 2s² 2p6 .c .d عنصر يستخدم فتيلا في المصابيح، وله أكبر كتلة 48. عنصران في المجموعة نفسها ، فهل يكون نصف قطر ذرة ذرية بين العناصر الطبيعية في المجموعة 6. إتقان المفاهيم 3-2 العنصر الذي له عدد ذري أكبر، أصغر أم أكبر من نصف قطر ذرة العنصر الآخر؟ 49 . يوضّح الجدول - عدد العناصر في الدورات الخمس الأولى من الجدول الدوري. فسّر لماذا تحتوي بعض الدورات على أعداد مختلفة من العناصر ؟ 40. المنتجات المنزلية ما أوجه الشبه في الخواص الكيميائية بين الجدول - عدد العناصر في الدورات من 1 إلى 5 الكلور الذي يستخدم في تبييض الملابس واليود الذي يضاف إلى ملح الطعام؟ فسّر إجابتك. 41. ما علاقة رقم مستوى طاقة إلكترون التكافؤ برقم دورة العنصر في الجدول الدوري؟ الدورة عدد العناصر 5 4 3 2 1 18 18 8 8 2 50. النقود تسمى إحدى مجموعات العناصر الانتقالية بمجموعة النقود؛ لأن معظم قطع النقود المعدنية تصنع من عناصر هذه 42. ما عدد إلكترونات تكافؤ كل عنصر من الغازات النبيلة؟ المجموعة. ما رقم هذه المجموعة ؟ وما العناصر التي تنتمي 43. ما الفئات الأربع الرئيسة في الجدول الدوري؟ 44. ما التوزيع الإلكتروني الأكثر استقرارًا؟ إليها ؟ وهل ما زالت مستخدمة في صناعة النقود حتى الآن؟ 51. هل توجد إلكترونات تكافؤ جميع عناصر المجموعة 17 في .45. فسّر كيف يمكن أن يحدد توزيع إلكترونات التكافؤ موقع مستوى الذرة في الجدول الدوري؟ الطاقة الرئيس نفسه؟ فسّر إجابتك. إتقان حل المسائل 46. اكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر الذي ينطبق عليه الوصف .52 أضواء الإشارة الخضراء. يُكسب فلز الباريوم الإشارة الخضراء اللون الأخضر. اكتب التوزيع الإلكتروني الآتي: a عنصر في المجموعة 15 ، وغالبًا ما يكون جزءًا من للباريوم وصف موقعه من حيث المجموعة والدورة والفئة مركبات مساحيق التجميل. في الجدول الدوري. هالوجين في الدورة 3 ، يدخل في تركيب منظفات 53. السماعات تستخدم المغانط المصنوعة من فلز النيوديميوم الملابس، ويستخدم في صناعة الورق. فلز انتقالي سائل عند درجة حرارة الغرفة، ويستخدم أحيانًا في مقاييس درجة الحرارة. في صناعة السماعات؛ لأنها قوية وخفيفة. اكتب التوزيع الإلكتروني لهذا العنصر، وأين يقع في الجدول الدوري؟ 54. علب الصودا التوزيع الإلكتروني للفلز المستخدم في صناعة علب الصودا هو .33] . ما اسم هذا الفلز؟ حدّد رقم مجموعته ودورته، وفئته في الجدول الدوري. 131 والتعليم Ministry of Education 2024-1446

64. استخدم الشكل 320 للإجابة عن الأسئلة الآتية، فسّر إجابتك. A B الشكل 20-3 a إذا كانت A تمثل أيونا ، و B تمثل ذرة للعنصر نفسه. فهل يكون الأيون موجبًا أم سالبًا؟ . إذا كان A و B يمثلان نصفي قطري ذرتي عنصرين في الدورة نفسها، فما ترتيبهما في الدورة؟ . إذا كان A و B يمثلان نصفي قطري أيونين لعنصرين في المجموعة نفسها، فما ترتيبهما في المجموعة ؟ a b 3 تقويم الفصل 55. املأ الفراغ في الجدول 7-3. الجدول -- التوزيع الإلكتروني المجموعة رمز العنصر | التوزيع الإلكتروني الدورة [Ne]3s 2 Mg 3 Ge 14 4 Kr]5s 24 Cd 12 [d10 [He]2s 1 1 2 3-3 إتقان المفاهيم 56. ما المقصود بطاقة التأين ؟ 57. يشكل عنصر ما أيونا سالبًا عند التأين. فأين يقع هذا العنصر في الجدول الدوري؟ فسر إجابتك. الشكل 21-3 65. يمثل الشكل 321 طريقتين لتعريف نصف قطر الأيون. 58. أي العناصر الآتية: الماغنسيوم أم الكالسيوم أم الباريوم، صف كل طريقة، واذكر متى تستخدم كل منهما ؟ نصف قطر أيونه أكبر ؟ وأيها نصف قطر أيونه أصغر؟ وما نمط التغير الذي يفسر ذلك؟ 59. فسر لماذا تزداد طاقة تأين العناصر المتتالية في الجدول الدوري عبر الدورة؟ 60. كيف يمكن مقارنة نصف قطر أيون اللافلز بنصف قطر الذرة؟ فسر ذلك. اليمين عبر الدورة؟ .66. الكلور التوزيع الإلكتروني لذرة الكلور هو Ne]3s23p] وعندما يكتسب إلكترونا يصبح توزيعه الإلكتروني 3p6 32 ، وهو التوزيع الإلكتروني للأرجون. فهل تغيرت ذرة الكلور إلى ذرة أرجون؟ فسر إجابتك. [Ne] 3s² إتقان حل المسائل 61. فسر لماذا يقل نصف قطر الذرة كلما اتجهنا من اليسار إلى 67. تصنع بعض العبوات من مادة اللكسان Lexan، وهي مادة بلاستيكية يدخل في تركيبها مركب مكوّن من الكلور 62. حدّد أي العنصرين له أكبر طاقة تأين في كل من الأزواج الآتية؟ والكربون والأكسجين. رتب هذه العناصر تنازليا حسب LigNa Kr, Ne .b Lic و Cs Cs, 63. ما المقصود بالقاعدة الثمانية؟ ولماذا لا يتبع غازا الهيدروجين والهيليوم هذه القاعدة؟ نصف قطر الذرة ونصف قطر الأيون. 68. العدسات اللاصقة تصنع العدسات اللاصقة المرنة من اتحاد ذرات السليكون والأكسجين معا. اعمل جدولاً يحتوي قائمة بالتوزيع الإلكتروني وأنصاف أقطار كل من ذرات وأيونات السليكون والأكسجين. ثم اشرح أي الذرات تصبح أكبر، وأيها تصبح أصغر عند اتحاد السليكون بالأكسجين؟ ولماذا؟ وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 132

3 تقويم الفصل 69. المُحلي الصناعي تحتوي بعض المشروبات الغازية التي 76. فسر لماذا تمتد الفئة s من الجدول الدوري على هيئة تجنّب زيادة الوزن على المحلي الصناعي أسبارتيم، وهو مجموعتين، والفئة p على هيئة 6 مجموعات، والفئة d على مركب يحتوي على الكربون والنيتروجين والأكسجين هيئة 10 مجموعات؟ وذرات أخـــرى. اعمل جدولاً يوضح أنصاف أقطار 77. لماذا تختلف معظم قيم الكتل الذرية في جدول مندليف عن الذرات والأيونات للكربون والنيتروجين والأكسجين. القيم الحالية؟ افترض حالة التأين الموضحة في الشكل 14-3 واستخدم 78. رتب العناصر - الأكسجين والكبريت والتيلريوم والسلينيوم - الجدول الدوري للتنبؤ بما إذا كانت حجوم ذرات الكربون والنيتروجين والأكسجين تتزايد أم تتناقص عند تكوين الروابط الكيميائية في الأسبارتيم. مراجعة عامة 70. عرّف الأيون. الماء؟ تصاعديًا حسب نصف قطر الذرة. وهل يعد ترتيبك مثالا على تدرج الخواص في المجموعة أم في الدورة؟ 79. الحليب يعدّ العنصر ذو التوزيع الإلكتروني Ar] 4s] من أهم الفلزات الموجودة في الحليب. حدد مجموعة ودورة وفئة هذا العنصر في الجدول الدوري. 71. اشرح لماذا لا يمكن قياس نصف قطر الذرة بطريقة مباشرة ؟ 80. لماذا لا توجد عناصر من الفئة p في الدورة الأولى؟ 72 . ما شبه الفلز في الدورة 2 من الجدول الدوري، الذي يكون 81. المجوهرات ما الفلزان الانتقاليان المستخدمان في جزءًا من مركب يستعمل لإزالة عسر صناعة المجوهرات واللذان يقعان في المجموعة 11، 73. أيهما أكثر كهروسالبية : عنصر السيزيوم في المجموعة 1 ولهما أقل كتلة ذرية؟ المستخدم في مصابيح الأشعة تحت الحمراء، أم البروم وهو 82. أيهما له طاقة تأين أكبر البلاتين المستخدم في عمل تاج الهالوجين المستخدم في مركبات مقاومة الحريق؟ ولماذا؟ الضروس، أم الكوبلت الذي يُكسب الفخار ضوءه الأزرق B الشكل 22-3 D A الساطع ؟ التفكير الناقد 83. طبق يكون الصوديوم Na أبونا موجبًا 1+؛ في حين يكون الفلورF أيونا سالبًا -1 اكتب التوزيع الإلكتروني لكل أيون منهما . وفسّر لماذا لا يشكل هذان العنصران أيونات 74. يوضح الشكل 2-3 فئات الجدول الدوري. سم كل فئة ثنائية ؟ من الجدول الدوري، واشرح الخواص المشتركة بين عناصر كل فئة. 75. أي عنصر في الأزواج الآتية له كهروسالبية أعلى: As a أو K Sb b أو N Bec أو Sr 84. اعمل رسما بيانيًا واستخدمه استعن بالبيانات الواردة في الجدول 38 ومثَّل بيانيا الكثافة مقابل العدد الذري واذكر أي نمط تغير يمكن أن تلاحظه. 133 وااول عليم Ministry of Education 2024-1446

3 تقويم الفصل الجدول -- بيانات الكثافة لعناصر المجموعة 15 العنصر العدد الذري الكثافة (g/cm3) النيتروجين الفوسفور الزرنيخ الأنتيمون البزموث 1.25 × 10-3- 7 1.82 15 5.73 33 6.70 51 9.78 83 87. تعرّف أحد العناصر الممثلة في الدورة 3 جزء من المواد الخشنة التي تستعمل على سطوح علب الثقاب. والجدول 9-3 يوضح طاقات التأين لهذا العنصر. استعن بالمعلومات الواردة في هذا الجدول لاستنتاج نوع العنصر. العدد طاقة التأين الجدول -- طاقات التأين بوحدة kJ/mol الثاني | الثالث الرابع | الخامس | السادس 21238 6265 4957 2910 1905 1010 85. فسر البيانات رسمت درجات انصهار عناصر الدورة 6 مقابل العدد الذري كما في الشكل 23-3. حدّد نمط مسألة تحفيز التغير في درجات الانصهار والتوزيع الإلكتروني 48 87 للعناصر . ثم ضع فرضية لتفسير هذا النمط. درجات الانصهار لعناصر الدورة 6 At TI Pb. Bi Po Hg Rn 85 55 81 83 18: 3000 4000 Re Tan Os W Ir Hf Pt 2000 Au 1000 La 900 Ba 800 700 600 500 400 300 Cs 200 100 55 75 73 57 77 79 العدد الذري الشكل 23-3 40 درجة الانصهار K طاقات التأين بوحدة (kJ /mol)، إلا أنه 88. يعبر عن يعبر عن الطاقة اللازمة لانتزاع إلكترون من الذرة بالجول (J) . استخدم القيم في الجدول 5-3 لحساب الطاقة اللازمة لانتزاع الإلكترون الأول بوحدة الجول من ذرة كل من B و e و Li و C، ثم استخدم العلاقة [ 10-19 × 1.6 = 1 لتحويل القيم إلى الإلكترون فولت. مراجعة تراكمية 89. عرّف المادة، وحدد ما إذا كان كل مما يأتي مادة أم لا. a موجات الميكروويف d. السرعة الهيليوم داخل بالون e. ذرة من الغبار حرارة الشمس f اللون الأزرق 90. حوّل كلا من وحدات القياس الآتية إلى ما هو مبين: cm .a 1.1 إلى m mg C 11 إلى kg pm .b 76.2 إلى mm 7.23mg.d إلى kg 91. ما العلاقة بين الطاقة التي تنبعث من الإشعاع وتردده؟ 86. التعميم يعبر الرمز ns عن التوزيع الإلكتروني للمستوى 92. ما العنصر الذي توزيعه الإلكتروني Ar] 4s 3d] وهو الخارجي لعناصر المجموعة الأولى، حيث n هو رقم في حالة الاستقرار ؟ دورة العنصر ومستوى طاقته الرئيس. اكتب رمزًا مشابها لكل مجموعات العناصر الممثلة. 134 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

تقويم الفصل 3 135 واد العليم Ministry of Education 2024-1446 تقويم إضافي الكتابة في الكيمياء 93. الثلاثيات في بدايات القرن التاسع عشر اقترح الكيميائي الألماني دوبيرنر ما يعرف باسم الثلاثيات. ابحث عن ثلاثيات دوبيرنر، واكتب تقريرًا حولها. ما العناصر التي تمثل الثلاثيات؟ وكيف كانت صفات العناصر فيها متشابهة ؟ 94. الميل الإلكتروني خاصية دورية أخرى. اكتب تقريرًا عن الميل الإلكتروني، وصف تدرجه عبر المجموعة وعبر الدورة. أسئلة المستندات كان الجدول الدوري الأصلي لمندليف جديرا بالملاحظة في ضوء المعلومات التي كانت متوافرة عن العناصر المعروفة في حينه، لذلك فهو يختلف عن النسخة الحديثة . قارن بين جدول مندليف الموضح في الجدول 10- والجدول الدوري الحديث الموضح في الشكل 5-3 الجدول 100- مجموعات العناصر II III IV | V | VI VII VIII التسلسل 12345 67 0 I - | H - He Be Li B N C Ne Na Mg Al P Si OS F Cl Ar K So Ga Ca Ge As Cu Zn V Ti Cr Mn Se Br Fe Co Ni (Cu) Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo - Ag Cad In Sn Sb Te I Ru Rh Pd (Ag) Xe Cs Ba La - | | I 68 - - IM│ Ta W Bi - U Os Ir Pt (Au) 11 10 Yb Au Hg Tl I 12 - Rd - Th - 95. وضع مندليف الغازات النبيلة في يسار الجدول. فلماذا يعد وضع هذه العناصر في نهاية الجدول – كما في الجدول الدوري الحديث - المجموعة 18 منطقيًا أكثر؟ 96. أي أجزاء جدول مندليف يعد أكثر تشابها مع موقعه الحالي، وأيها كان أبعد عن موقعه الحالي في الجدول الحديث؟ ولماذا؟ 97. تختلف معظم الكتل الذرية في جدول مندليف عن القيم الحالية. ما سبب ذلك؟

اختبار مقنن أسئلة الاختيار من متعدد 1. عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري لها نفس: 5 الفئة التي يقع فيها العنصر Z هي: s.a P .b .a عدد إلكترونات التكافؤ . b الخواص الفيزيائية. .C عدد الإلكترونات. d التوزيع الإلكتروني. 2 أيّ العبارات الآتية غير صحيحة؟ .a نصف قطر ذرة الصوديوم Na أصغر من نصف قطر ذرة الماغنسيوم Mg. b قيمة الكهروسالبية للكربون C أكبر من قيمة .C الكهروسالبية للبورون B. نصف قطر الأيون Br أكبر من نصف قطر ذرة Br. d طاقة التأين الأولى لعنصر K أكبر من طاقة التأين الأولى لعنصر Rb. d.c f.d استعن بالرسم الآتي للإجابة عن السؤالين 6 و 7 : الجدول الدوري 18 13 14 15 16 17 W W W W WWW W W W W W W W W wwwwww W W W W W W W W W W W W W W > ☑ X X X W W 8 9 10 11 12 NN NNN N N N NNNN X X X 4 5 6 7 NNNN NNN NNN N N NNNN NN × X X X X X X X X X X X X X ☑ X N N N N N N X X x M N N N N X X X 1 Y 2 Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y 6 أيّ العناصر له أكبر نصف قطر ذري في دورته؟ .3 التوزيع الإلكتروني لذرة عنصر هو Ar] 4s2 3d10 4p4]. ما المجموعة والدورة والفئة التي يقع ضمنها هذا العنصر في الجدول الدوري؟ Z.d Y .c X .b W .a 7. أي مستويات الطاقة الثانوية الآتية توجد فيها إلكترونات وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 العناصر المصنفة (W)؟ مجموعة 14، دورة 4، فئة d مجموعة 16، دورة 3، فئة p مجموعة ،14، دورة 4 فئة p .a .C d مجموعة 16، دورة 4 فئة p استخدم الجدول الآتي للإجابة عن السؤالين 4 و 5 : f .d d.c p .b s.a 8. توجد أشباه الفلزات في الجدول الدوري فقط في: .a الفئة d b المجموعات 13 إلى 17 .C الفئة f خواص العناصر الفئة العنصر الخواص صلب، يتفاعل بسرعة مع الأكسجين غاز عند درجة حرارة الغرفة، يكوّن الأملاح d المجموعتين 1 و 2 N غاز نبیل S X p Y .4 أي مجموعة في الجدول الدوري يقع فيها العنصر X؟ 9 ما المجموعة التي تحتوي على اللافزات فقط ؟ 1 .a 13 .b 15 .C 18 .d 1 .a 17 .b 18 .C 4 .d 136

10. يمكن توقع أن العنصر 118 له خواص تشبه: a الفلزات القلوية الأرضية b. الهالوجين c. أشباه الفلزات d الغاز النبيل أسئلة الإجابات القصيرة ادرس التوزيع الإلكتروني الآتي، ثم أجب عن الأسئلة التي تليه اختبار مقنن [Ne] 3s² 3p¹ 11. في أي دورة في الجدول الدوري يوجد هذا العنصر ؟ 12. في أي مجموعة في الجدول الدوري يوجد هذا العنصر ؟ 13. ما اسم هذا العنصر ؟ أسئلة الإجابات المفتوحة استخدم الجدول الآتي للإجابة عن السؤالين 14 و 15. طاقات التأين لعناصر مختارة من الدورة 2 بوحدة kJ/mol العنصر إلكترونات التكافؤ طاقة التأين الأولى طاقة التأين الثانية طاقة التأين الثالثة طاقة التأين الرابعة طاقة التأين الخامسة C B Be Li 4 3 2 1 1090 800 900 520 2350 2430 3660 14,850 4620 1760 7300 6220 25,020 37,830 14. بين العلاقة التي تربط بين التغير الكبير جدا في طاقة التأين وعدد إلكترونات التكافؤ لكل ذرة. 15. توقع أي طاقات التأين سوف تظهر أكبر تغير لعنصر الماغنسيوم؟ فسّر إجابتك. 137 واه العليم Ministry of Education 2024-1446