اختر ما يناسب التعابير الآتية 1 - الإلكترون الأكثر استقراراً هو الإلكترون الموجود في :
مستوى الطاقة الرئيسي الثالث يحتوي على عدد من الأوربيتالات مقداره
في مستوى الطاقة الثانوي d ست إلكترونات يمكن ترتيبها حسب قاعدة هوند كالآتي:
مستوى الطاقة الثانوي f يحتوي على عدد من الأوربيتالات مقداره
مستوى الطاقة الرئيسي الثاني (n=2) يحتوي على أقصى عدد من الإلكترونات مقداره
مستوى الطاقة الرئيسي الذي يستوعب على عدد أكثر من الإلكترونات من المستويات الآتية هو:
في الجدول الدوري العناصر التي تتجمع يمين الجدول الدوري هي:
الهالوجينات هي عناصر الزمرة
في الجدول الدوري عناصر بلوك d تقع:
الترتيب الإلكتروني لذرة النيون Ne10 كالآتي:
لذرة عنصر ترتيب إلكتروني حسب تدرج مستويات الطاقة الثانوية كالآتي:
ذرة عنصر ينتهي ترتيب إلكتروناتها بالمستوى 3p وبذلك يكون ترتيب مستوياتها الثانوية كالآتي:
عنصر يقع في الزمرة الخامسة والدورة الثالثة فإن مستوى الطاقة الثانوي الأخير له هو :
أذكر تصور نموذج رذرفورد للبناء الذري ثم بين لماذا فشل هذا التصور.
ترتيب لويس لعنصر الأركون Ar هو :
يزداد نصف قطر العناصر ضمن الدورة الواحدة
العنصر الذي له أعلى كهرسلبية من بين جميع العناصر الآتية :
ينسب اكتشاف نواة العنصر للعالم :
ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الإلكتروني بالمستوى 3s1 فالعدد الذري لهذا العنصر هو:
الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون من ذرة معينة تسمى:
ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الإلكتروني بالمستوى الثانوي 2p لذا فإنه يقع في الزمرة والدورة
أكتب بإيجاز عن ما يأتي: طاقة التأين.
عنصران Mg و S: أكتب الترتيب الإلكتروني لهما مبيناً تدرج مستويات الطاقة الثانوية.
الترتيب الالكتروني لعنصر الفلور:1s² 2s² 2p
رتب العناصر حسب نقصان حجمها الذري : 2He,10Ne,18Ar
ما الدورة والزمرة التي يقع فيها كل عنصر من العناصر الآتية : Ar،Na
أكتب رمز لويس لكل من : 16S,9B
كيف تم ترتيب بلوكات العناصر في الجدول الدوري وبين موقعها.
عنصران Na و C 17 أكتب الترتيب الإلكتروني لكل عنصر.
كيف تتدرج الخواص الفلزية واللافلزية في (الدورة الثانية الزمرة الخامسة).
ما الشيء المشترك بين العناصر الآتية: 3Li,1H
أي العناصر تسمى غازات نبيلة في الجدول الدوري وما أهم خاصية تتميز بها هذه العناصر.
ما عدد المستويات الثانوية والأوربيتالات والإلكترونات التي يحتويها كل مستوى رئيسي من الطاقة (الثاني، الثالث).
