الكيمياء الفصل الأول: التركيب الذري للمادة 5-1: الترتيب الإلكتروني

الترتيب الإلكتروني - الكيمياء - ثالث متوسط

الفصل الأول: التركيب الذري للمادة

1-1: مقدمة

3-1: مدخل إلى البناء الإلكتروني الحديث

4-1: مستويات الطاقة

5-1: الترتيب الإلكتروني

6-1: ترتيب لويس (رمز لويس)

7-1: الجدول الدوري

8-1: تصنيف العناصر في الجدول الدوري تبعاً لترتيبها الإلكتروني

9-1: كيفية معرفة الدورة والزمرة التي يقع فيها أي عنصر من عناصر المجموعة a

10-1: الخواص الدورية

أسئلة الفصل الأول

الفصل الثاني: الزمرتان الأولى والثانية

1-2: عناصر الزمرتين la,lla

2-2: الصفات العامة لعناصر الزمرتين la,lla

3-2: الصوديوم

4-2: الكالسيوم

أسئلة الفصل الثاني

الفصل الثالث: الزمرة الثالثة

1-3: عناصر الزمرة iiia

2-3: الصفات العامة لعناصر الزمرة الثالثة

3-3: الألمنيوم

أسئلة الفصل الثالث

الفصل الرابع: المحاليل والتعبير عن التركيز

1-4: مقدمة (المحلول)

3-4: قابلية الذوبان

4-4: تركيز المحلول

أسئلة الفصل الرابع

الفصل الخامس: الزمرة الرابعة

1-5: عناصر الزمرة الرابعة iva

2-5: الصفات العامة للزمرة الرابعة

3-5: السليكون

أسئلة الفصل الخامس

الفصل السادس: مدخل في الكيمياء العضوية

1-6: مقدمة

2-6: أهمية المركبات العضوية

3-6: وجود الكاربون في المركبات العضوية

4-6: صفات المركبات العضوية

5-6: الأواصر التساهمية لذرات الكاربون في المركبات العضوية

6-6: بعض المركبات العضوية

أسئلة الفصل السادس

الفصل السابع: الزمرة الخامسة

1-7: عناصر الزمرة الخامسة va

2-7: الصفات العامة للزمرة الخامسة

3-7: النتروجين

4-7: الفسفور

أسئلة الفصل السابع

الفصل الثامن: الزمرة السادسة

1-8: مقدمة (الصفات العامة للزمرة السادسة)

3-8: الكبريت

4-8: الكبريتات

أسئلة الفصل الثامن

الفصل التاسع: الزمرة السابعة

1-9: عناصر الزمرة السابعة

2-9: الصفات العامة للزمرة السابعة (الهالوجينات)

3-9: غاز الكلور

4-9: غاز كلوريد الهيدروجين

5-9: الكلوريدات

الجدول الدوري للعناصر

أسئلة الفصل التاسع

مثنى العلي

حسين عامرالمياحي 02:00
مهند السوداني 00:42
حسين حمزة 04:42
علي جدح 04:49
التدريس النموذجي 03:16

03:20

مبدأ أوفباو

الترتيب الإلكتروني

ونلاحظ أنه كلما زاد رقم الغلاف الرئيسي (n) ازدادت طاقة الإلكترونات الموجودة فيه وقلت المسافة بين غلاف رئيسي وآخر لذلك يحصل تداخل بين الأغلفة الثانوية التي تعود لأغلفة رئيسية مختلفة.

شرح ونلاحظ أنه كلما زاد رقم الغلاف الرئيسي (n) ازدادت طاقة الإلكترونات الموجودة فيه وقلت المسافة بين غلاف رئيسي وآخر لذلك يحصل تداخل بين الأغلفة الثانوية التي تعود لأغلفة رئيسية مختلفة.

قاعدة هوند

ترتيب الإلكترونات في أوربيتالات المستويات الثانوية التالية التي تحتوي على عدد من الإلكترونات

أكتب الترتيب الالكتروني لكل من المستويات الثانوية الآتية: و p4 و d7 و f11 و p5 p3 و d4 و f6

لفهم قاعدة هوند أفرض أنك في صف يحتوي على رحلات تستوعب طالبين في كل رحلة ويطلب منك المدرس ان يجلس أولا طالبا في كل رحلة وإذا بقي مزيدا من الطلاب عندها يجلس الطلاب الباقين بالترتيب متراصين إلى

أكتب الترتيب الإلكتروني للعناصر الآتية: H1،He2،Li3،Be4

أكتب الترتيب الالكتروني وبين ترتيب الإلكترونات في المستوى الرئيسي الأعلى طاقة لكل عنصر من العناصر الآتية: و O8 و Ne10 و Mg12 و Al13 و P15 B5

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم بين توزيع الإلكترونات على الأوربيتالات في العناصر الآتية: F و 9Si و 14Ar18

أكتب الترتيب الإلكتروني لذرة عنصر الصوديوم Na11 مبينا التدرج في الطاقة حسب مستويات الطاقة الرئيسية.

أكتب الترتيب الإلكتروني لذرات العناصر الآتية ثم بين ترتيب مستويات الطاقة الرئيسية حسب تدرجها من الأقل إلى الأعلى. Li3،P15

أكتب الترتيب الإلكتروني لذرة الكلور Cl17 ثم بين ترتيب مستويات الطاقة الثانوية حسب تدرجها في الطاقة من الأقل إلى الأعلى.

أكتب الترتيب الإلكتروني لذرات العناصر الآتية ثم بين ترتيب مستويات الطاقة الرئيسية حسب تدرجها من الأقل إلى الأعلى. 13Al , 8O

أذكر عدد الإلكترونات في كل مستوى رئيسي من الطاقة حول نواة العنصر. 5B و l0Ne و l2Mg

أذكر عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي حول نوى العناصر: 2He , 7N

ترتيب لويس (رمز لويس)

التعليقات

لم يتم إضافة أي تعليقات حتى الآن.

الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق