تغيرات الحالة الفيزيائية - الكيمياء2-2 - ثاني ثانوي

1-4 الأهداف تغيرات الحالة الفيزيائية Phase Changes تفسر كيف يؤدي إضافة الفكرة الرئيسة تتغير حالة المادة عند إضافة الطاقة إليها أو انتزاعها منها. الطاقة أو انتزاعها إلى تغير www.icm.edu.sa الربط مع الحياة هل تساءلت يوما أين تذهب المادة الصلبة الموجودة في ملطف الجو ؟ الحالة الفيزيائية للمادة. تكون مادة ملطف الجو صلبة، وتعطي رائحة قوية عند فتحها لأول مرة، ومع الأيام تقل ) تفسر مخطط الحالة الفيزيائية المادة الصلبة، وفي النهاية لا يتبقى منها شيء تقريبا، ويكون قد حان وقت وضع قطعة أخرى للمادة. مراجعة المفردات مكانها. لماذا لم تلاحظ تكون كمية من السائل، كتلك التي تنشأ عن الانصهار ؟ تغيرات الحالة الفيزيائية الماصة للطاقة تغير الحالة، هو تغير المادة من Phase Changes That Require Energy حالة إلى أخرى. المفردات الجديدة درجة الانصهار التبخر التبخر السطحي ضغط البخار درجة الغليان توجد معظم المواد في ثلاث حالات؛ اعتمادًا على درجة الحرارة والضغط. وتوجد بعض المواد، ومنها الماء في الحالات الثلاث تحت الظروف الطبيعية. وعند وجود حالتين للمادة ممزوجتين معا بصورة غير متجانسة يقال إن هناك طورين للمادة. فالماء الثلج عبارة عن خليط غير متجانس من طورين، الماء السائل والثلج الصلب. وعند إضافة أو انتزاع الطاقة من نظام معين تتغير حالة المادة الفيزيائية إلى حالة أخرى، كما هو ظاهر في الشكل 23-1؛ وذلك لأن حالات الماء - الثلج والسائل وبخار الماء ـ مألوفة لديك، وقد راقبت تغيراتها، لذا يمكن استخدام الماء مثالاً أساسيًا على مناقشة تغيرات حالات المادة. الانصهار ماذا يحدث لمكعبات الثلج في كوب من الماء؟ عند وضع مكعب ثلج في الماء تكون درجة حرارة الماء أعلى من درجة حرارة الثلج، فتتدفق الحرارة من الماء إلى مكعب الثلج. مخطط الحالة الفيزيائية (الطور) فالحرارة هي انتقال الطاقة من جسم درجة حرارته أعلى إلى جسم درجة حرارته أخفض ولا درجة التجمد التكاثف الترسب النقطة الثلاثية النقطة الحرجة تستخدم الطاقة التي يمتصها مكعب الثلج لرفع درجة حرارته عند درجة انصهاره، بل على عكس ذلك فهي تضعف الروابط الهيدروجينية بين جسيمات الثلج، فعندما تمتص الجسيمات على سطح مكعب الثلج طاقة كافية لتكسير الروابط الهيدروجينية التي تربط جسيمات الماء معا في مكعبات الثلج عندها تتحرك جسيمات السطح مبتعدا بعضها عن بعض لتدخل في الحالة السائلة، وفي أثناء حركة الجسيمات تتقلص قطعة الثلج، وتستمر العملية حتى تنصهر قطعة الثلج كاملة. إذا تركت مكعبات الثلج على طاولة فمن أين تأتي الطاقة اللازمة لتنصهر المكعبات؟ الشكل 2-1 يوضح الشكل التحولات الستة المحتملة بين حالات المادة. حدد ما تغيرات الحالة الفيزيائية التي تحدث بين المواد الصلبة والمواد السائلة ؟ سائل تكاتف تبحر انصهار الرسب تجمد وزارة التعليم Mini279 fucation 7073-1445

الكيمياء في واقع الحياة التبخر تعتمد كمية الطاقة اللازمة لصهر مول واحد من المادة الصلبة على قوة التجاذب بين جسيمات المادة. ولأن الروابط الهيدروجينية الموجودة بين جسيمات الماء قوية فإن كمية الطاقة اللازمة لصهر الثلج تكون عالية نسبيًّا. إلا أن الطاقة اللازمة لصهر الثلج أقل كثيرًا من الطاقة اللازمة لصهر كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)؛ حيث إن قوة التجاذب بين الأيونات أكبر كثيرًا من الروابط الهيدروجينية التي في الثلج. إن درجة الحرارة التي تكون عندها المادة في الحالة السائلة والصلبة هي من الخصائص الفيزيائية المميزة للكثير من المواد الصلبة. فدرجة انصهار المادة الصلبة المتبلورة هي درجة الحرارة التي تتكسر عندها القوى التي تربط جسيمات الشبكة البلورية بعضها ببعض، فتتحول المادة إلى الحالة السائلة من الصعب تحديد درجة الانصهار بشكل دقيق للمواد غير المتبلورة؛ لأنها تنصهر عند التعرق التبخر السطحي من طرائق درجات حرارة أعلى من درجات انصهارها، وذلك لأن الانصهار لا يتم عند تحكم الجسم في درجة حرارته. فعندما درجة حرارة ثابتة بسبب عشوائية تركيبها، إذ عندما يبدأ الانصهار تستمر درجة تشعر بالسخونة يبدأ الجسم في إفراز الحرارة بالارتفاع لذلك يصعب تحديد نقطة الإنصهار. العرق من الغدد العرقية الموجودة التبخر عندما ينصهر مكعب ثلج تبقى درجة حرارة الماء والثلج ثابتة لا على سطح الجلد، وتمتص جسيمات الماء في العرق الحرارة من سطح تتغير، وعندما يتحول الثلج كله إلى ماء سائل ويكتسب النظام طاقة تزداد الطاقة الحركية للجسيمات، وترتفع درجة حرارة النظام. حيث تكون الجلد وتتبخر، وبذلك يتم امتصاص طاقة بعض جسيمات الماء أعلى من طاقة الجسيمات الأخرى. ويوضح الحرارة من أجزاء الجسم جميعها إلى الجلد عن طريق الدم. الشكل 24-1 يوضح الرسم البياني التوزيع المثالي للطاقة الحركية للجسيمات في سائل عند درجة حرارة 25°C. وتقع أكبر طاقة محتملة للجسيمات على قمة المنحنى صف شكل المنحنى للسائل نفسه عند 30°C. الشكل 24-1 توزيع طاقة الجسيمات في سائل عند درجة حرارة 25°C؛ حيث تدل المنطقة المظللة على الجسيمات التي لها طاقة كافية للتغلب على قوى التجاذب بين جسيمات السائل. اختبار الرسم البياني ؟ صف ما يحدث للجسيمات في المنطقة المظللة في الشكل 24-1 عندما تترك الجسيمات السائل فإنها تدخل في الحالة الغازية. وتسمى الحالة الغازية للمواد التي تكون في الحالة السائلة عند درجة حرارة الغرفة البخار. أقل طاقة حركية الازمة للتبخر توزيع طاقة جزيئات السائل 280 طاقة حركية وزارة التعليم Ministry of Education 2023-1445

Jaits وعاء مغلق H₂O(g) جزيئات بخار ماء HOM جزيئات ماء Titt وعاء مفتوح الشكل 2-1 يحدث التبخر في كلا الوعائين المغلق والمفتوح تخرج جسيمات الماء المتبخرة من الوعاء المفتوح بينما تبقى في الوعاء المغلق حيث يتكاثف الماء ويتجمع فوق السائل. والتبخر هو العملية التي يتحول من خلالها السائل إلى غاز أو بخار. تجربة عملية درجات الغليان وإذا كان التسخين تدريجيا فإن جسيمات سطح السائل تحاول الإفلات والتحول إلى غاز. تذكر أن الجسيمات عند سطح السائل تكون مرتبطة بعدد أقل من الروابط مقارنة بالجسيمات ارجع إلى دليل التجارب العملية على منصة الموجودة داخل السائل. وعندما يحدث التبخر عند سطح السائل فقط تعرف هذه العملية بالتبخر السطحي. ويحدث التبخر الجزيئات الماء على السطح حتى في درجات الحرارة المنخفضة، لأن بعض الجزيئات تكون لها طاقة كافية للتحول إلى بخار، ومع زيادة درجة الحرارة يزداد عدد الجسيمات التي تتحول إلى الحالة الغازية. يوضح الشكل 2-1 مقارنة بين التبخر في وعاء مغلق وآخر مفتوح، فالماء الذي في الوعاء المفتوح تتبخر كافة جزيئاته من السطح ويختفي في النهاية. ويعتمد الزمن اللازم لتبخر هذه الجزيئات كافة من السطح على كمية الماء والطاقة المتوافرة. أما الذي يكون في الوعاء المغلق فتكون الحالة مختلفة تماما؛ حيث يتجمع بخار الماء فوق سطح السائل، ويولد ضغطا على سطحه يعرف بضغط البخار تسمى درجة الحرارة التي يتساوى عندها ضغط بخار السائل مع الضغط الخارجي أو الضغط الجوي درجة الغليان. استخدم الشكل 26-11 لمقارنة ما يحدث للسائل عند درجة غليانه بما يحدث له عند درجات حرارة أقل من درجة غليانه للجسيمات جميعها عند درجة الغليان طاقة كافية للتبخر، وتتكون فقاقيع بخار السائل تحت سطح السائل، ثم ترتفع إلى السطح. 100°C 101.3 kPa (1 atm) 101.3 kPa (1) aturn) 70°C عند درجة الغليان دون درجة الغليان عين الإثرائية الشكل 2-1 عندما ترتفع درجة الحرارة تكتسب جسيمات الماء طاقة حركية، فيزداد ضغط البخار (الأسهم السوداء) ولكنه أقل الضغط الجوي (الأسهم الحمراء). ويصل السائل إلى درجة غليانه عندما يصبح ضغط البخار مساويا للضغط الجوي، وتكون من درجة غليان الماء عند سطح البحر 100C وزارة التعليم Mini28 Education 2073-1445

التسامي هو تحول المادة مباشرة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة. فمثلا، يتسامي كلا من اليود الصلب وثاني أكسيد الكربون الصلب (الجليد الجاف) عند درجة حرارة الغرفة. ويستخدم الجليد الجاف الظاهر في الشكل 27-1 للحفاظ على برودة المواد في أثناء الشحن وبخاصة المواد التي تتلف من انصهار الثلج. وتتسامى كرات العث التي تحتوي على مادة النفثالين أو بيتا ثنائي كلورو البنزين، وكذلك معطرات الجو الصلبة. تغيرات الحالة الفيزيائية الطاردة للطاقة Phase Changes That Release Energy الشكل 27-1 تحفظ قطع هل استيقظت صباح يوم بارد فلاحظت صقيعا على نافذة منزلك، أو نقاطًا من الندى اللحم مبردة بوساطة الجليد تغطي زجاج السيارات؟ هل لاحظت قطرات من الماء تتكون على سطح كأس ماء ثلج الجاف. أثناء الشحن؟ من الخارج؟ هذه الظواهر مثال على تغيرات الحالة التي تطلق الطاقة إلى محيطها. وضح لماذا يفضل الجليد التجمد افترض أنك وضعت كأس ماء في مجمد الثلاجة، فخلال عملية التبريد يفقد الجاف على الثلج العادي في الماء الحرارة، فتفقد جسيمات الماء طاقتها الحركية، وتقل سرعتها، ويصبح انزلاق بعضها تبريد اللحوم ومشتقاتها في حول بعض أقل. وعندما تُفقد طاقة حركية كافية تُبقي الروابط الهيدروجينية التي بين جسيمات الماء الجسيمات ثابتة في مواقعها ومتجمدة والتجمد عكس الانصهار. وتعرف درجة التجمد بأنها درجة الحرارة التي يتحول عندها السائل إلى صلب بلوري. التكاثف عندما تفقد جسيمات بخار الماء الطاقة فإن سرعتها تقل وتصبح قدرتها على الشكل 2-1 عادة يصبح الهواء تكوين روابط هيدروجينية بين بعضها مع البعض أكبر. وينتج عن تكون الروابط أكثر برودة مع الارتفاع يحدث الهيدروجينية طاقة حرارية، مما يعني تغير حالة البخار إلى الحالة السائلة. وتعرف عملية انقلاب درجة الحرارة عندما تحول البخار إلى سائل بالتكاثف وهي عكس عملية التبخر. هناك العديد من العوامل تنعكس الحالة ويصبح الهواء أكثر المساهمة في التكاثف، إلا أن عملية التكاثف تتضمن انتقال الطاقة الحرارية. فعلى سبيل دها عند المرتفعات وهذا الانقلاب المثال، عندما تلامس جسيمات بخار الماء سطحًا باردًا مثل سطح كأس ماء ثلج تنتقل الطاقة الحرارية من جسيمات بخار الماء إلى الكأس الباردة، فتتكاثف هذه الجسيمات قد يحصر الدخان فوق المدن على السطح الخارجي للكأس. وتحدث العملية نفسها في أثناء الليل عندما تتكاثف جسيمات بخار الماء الموجودة في الهواء مكونة قطرات الندى على زجاج السيارة وأوراق النباتات أو الأعشاب أو أي سطح بارد. والضباب في وديان الجبال 282 الربط من علم الأرض تنتج السحب والضباب والأمطار جميعها عن التكاثف. وتتكون كل هذه الظواهر عندما يمر الهواء المشبع ببخار الماء فوق أرض باردة أو مسطح مائي. ويحتاج تكونها إلى عامل آخر، هو جسيمات صلبة صغيرة جدا معلقة في الهواء تسمى نوى التكاثف. يمكن أن تكون هذه الجسيمات غبارا أو سناجا أو رذاذا (aerosols)، ومن ذلك ثاني أكسيد الكبريت أو أكسيد النيتروجين الذي يتكاثف عليه بخار الماء. وقد يستقر الهواء الدافئ في بعض الحالات فوق الهواء البارد يعرف بالانقلاب الحراري. ويبين الشكل 28- ضباباً ناتجا عن هذا الانقلاب ماذا قرأت؟ صف تكاثف بخار الماء في الجو. وزارة التعليم Ministry of Education 2023-1445

الترسب عندما يلامس بخار الماء سطح نافذة باردة في الشتاء تتكون قطرات صلبة على النافذة تسمى الصقيع. فالترسب هو عملية تحول المادة من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون المرور بالحالة السائلة، وهي عكس التسامي، فتتكون رقائق الثلج عندما يتحول بخار الماء الموجود في طبقات الجو العليا إلى بلورات من الثلج الصلب، وتنبعث الطاقة خلال تكونها. مخطط الحالة الفيزيائية (الطور ) Phase Diagram يتحكم متغيران معا في حالة المادة، هما: الضغط ودرجة الحرارة. ولهذين المتغيرين تأثيرات عكسية على المادة. حيث تعمل زيادة درجة الحرارة مثلا على رفع معدل تبخر الماء، بينما تعمل زيادة الضغط على رفع معدل تكاثف البخار ومخطط الحالة الفيزيائية (الطور) رسم بياني للضغط مقابل درجة الحرارة يوضح حالة المادة تحت ظروف مختلفة من درجة الحرارة والضغط. يظهر الشكل 2-1 مخطط الطور للماء، حيث يمكن استخدامه لتخمين حالة الماء عند أي درجة حرارة وضغط. لاحظ وجود ثلاث مناطق تمثل الحالة الفيزيائية صلب وسائل وغاز إضافة إلى وجود ثلاثة منحنيات تفصل هذه المناطق بعضها عن بعض. يوجد عند أي نقطة على امتداد خط المنحنى حالتان فيزيائيتان معًا للماء. يوضح المنحنى الأصفر القصير ظروف الضغط والحرارة التي يوجد عندها بخار وثلج معا. أما المنحنى الأزرق الطويل فيوضح ظروف الضغط ودرجة الحرارة التي يوجد عندها الماء في صورة سائل وبخار معًا، في حين يوضح المنحنى الأحمر الضغط ودرجة الحرارة التي يوجد عندها الماء في صورة ثلج وسائل معا. تسمى النقطة (A) التي تتقاطع عندها المنحنيات الحمراء والزرقاء والصفراء النقطة الثلاثية للماء والنقطة الثلاثية نقطة على الرسم البياني تمثل درجة الحرارة والضغط ؛ حيث يوجد عندها الماء في حالاته الثلاث معا. ويمكن للتغيرات السنة كلها أن تحدث عند النقطة الثلاثية: التجمد والانصهار والتبخر والتكاثف والتسامي والترسب. وتعرف النقطة (B) بالنقطة الحرجة، وهي النقطة التي تمثل كلا من الضغط ودرجة الحرارة التي لا يمكن للماء بعدها أن يكون في الحالة السائلة. وإذا وجد بخار الماء عند درجة الحرارة الحرجة فلا يمكن لزيادة الضغط أن تحول بخار الماء إلى سائل. مخطط الحالة الجزيئات الماء النقطة الحرجة 217.75 الشكل 2-1 يوضح هذا الرسم مخطط الطور للماء عند درجات حرارة وضغوط مختلفة. 373.99 درجة الغليان العادية بخار 100.00 سائل درجة التجمد العادية النقطة الثلاثية درجة الحرارة (C) 1.00 ---- صلب ------ 0.00 الضغط (atm) اختبار الرسم البياني؟ حدد حالة الماء الفيزيائية ... عند درجة حرارة 100.000 وضغط (2.00atm). وزارة التعليم Mini283 Education 2073-1445

تجربة عملية اختبار الرسم البياني ؟ قارن بين ميل المنحنى الأحمر في كلا الرسمين البيانيين لكل من الماء وثاني أكسيد الكربون. كيف يختلف تأثير كل من الماء وثاني أكسيد الكربون في التفاعلات بارتفاع الضغط عند المنحنى صلب/ سائل؟ الشكل 30-1 يظهر مخطط الطور معلومات مفيدة ، منها : لماذا يتسامى ثاني أكسيد الكربون في الظروف العادية؟ وسبب وجود نوعين من الكربون الصلب. نوى التجمد مخطط الحالة الفيزيائية للكربون ماس سائل جرافيت بخار 4000 6000 2000 درجة الحرارة (C) 10% 30% 30° 10 10 10 31 10 ° مخطط الحالة الفيزيائية لـ CO2 سائل صلب غاز -78 درجة الحرارة (C) 1.0 يختلف مخطط الطور للمواد؛ وذلك بسبب اختلاف درجات تجمدها و غليانها. ومع ذلك يعطي كل مخطط المعلومات نفسها عن الحالة الفيزيائية والنقطة الثلاثية. لذا فإنك ستغير اختیار مدی درجات ارجع إلى دليل التجارب العملية على منصة الحرارة ليعكس الخصائص الفيزيائية للمادة. عين الإثرائية التقويم 4-1 الخلاصة يظهر مخطط الطور معلومات مهمة عن المواد. فعلى سبيل المثال، يوضح مخطط الطور لثاني أكسيد الكربون في الشكل 130 سبب تسامي ثاني أكسيد الكربون تحت الظروف العادية. إذا بحثت عن atm 1.0 على منحنى ثاني أكسيد الكربون، وتتبعت الخط المنقط للمنحنى الأصفر فستجد أن ثاني أكسيد الكربون يتغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية عند latm فقط. وإذا مددت الخط المنقط إلى ما بعد المتحتى الأصفر فسيظهر الشكل أن ثاني أكسيد الكربون لا يتحول إلى سائل مع زيادة درجة الحرارة، بل يبقى في الحالة الغازية. يظهر الشكل الأيمن مخطط الطور للكربون. لاحظ احتواء الرسم على متأصلين للكربون في منطقة الحالة الصلبة الجرافيت وهو الحالة المستقرة للكربون عند درجة الحرارة والضغط العاديين والمحددة بالنقطة الحمراء، والألماس الأكثر استقرارا عند درجات الحرارة والضغط العاليين، والألماس الموجود عند درجة حرارة الغرفة وضغطها يتكون في الأصل عند درجة حرارة وضغط عاليين. 27. الفكرة الرئيسة اشرح كيف يؤدي إضافة الطاقة أو انتزاعها إلى تغير الحالة الفيزيائية؟ تسمى حالات المادة بالأطوار 28. فسر الاختلاف بين عمليتي الانصهار والتجمد. عندما توجد معا كأجزاء 29. قارن بين الترسب والتسامي. مستقلة لمخلوط. 30. قارن بين التسامي والتبخر. تحدث تغيرات الطاقة خلال 31. صف المعلومات التي يوضحها مخطط الطور. تغيرات حالات المادة الفيز بائية. 32. فسر ماذا تمثل كل من النقطة الثلاثية والنقطة الحرجة الموجودة على مخطط الطور؟ يوضح. مخطط الطور تأثير 33. حدد الحالة الفيزيائية للماء، بالاعتماد على الشكل 2-1، عند درجة حرارة اختلاف درجات الحرارة C 75.00 وضغط (atm 3.00). والضغط في حالة المادة. وزارة التعليم Ministry of Education 2023-1445 284

الكيمياء في واقع الحياة كيمياء الكاكاو الشوكولاتة مادة غذائية، موطنها الأصلي أمريكا الوسطى والمكسيك. وقد نقل هنري كورتز حبوب الكاكاو وطريقة صناعة مشروب الشوكولاتة إلى إسبانيا، بعدما قدم حاكم الأزتيك مونتيز وما في عام 1519م المشروب المر لحبوب الكاكاو، حيث أصبح مشروب الشوكولاتة من المشروبات المشهورة والغالية بقيت الشوكولاتة من المنتجات الغذائية الخاصة بالأغنياء حتى منتصف القرن التاسع عشر، عندما أصبح ثمنها في متناول عامة الناس وقد تحسنت تقنيات معالجتها. الشكل 2 تتم معالجة الشوكولاتة ببطء، حتى يظهر التركيب البلوري لا تشبه الشوكولاتة المقدمة الآن ما تم تقديمه في قصر فيها مما يعطي للشوكولاتة المظهر الخاص به. مونتيزوما؛ فقد أعطت تقنيات المعالجة، وكذلك المواد المضافة إلى الشوكولاتة، ما نستمتع به اليوم من سلاسة وحلاوة ولذة. تتطلب جسيمات الشوكولاتة الأصغر حجما كمية أكبر من زبد تنصهر في فمك تتكون الشوكولاتة من مزيج من الكاكاو، الكاكاو لتغطية سطحها الصلب، ويسمح المزيد من زبد الكاكاو وزبد الكاكاو، ومكونات أخرى تشكل مزيجًا صلبًا عند درجة بين الجسيمات الصلبة بانسياب الشوكولاتة. حرارة الغرفة، ولكنه ينصهر في الفم. لماذا ؟ يعود ذلك إلى أن الملمس السلس إذا احتوت الشوكولاتة على كمية قليلة من زبد أهم مكونات الشوكولاتة هو زبد الكاكاو، وهو دهن ينصهر الكاكاو بين جسيماتها الصلبة فإنها تصبح لزجة جدا ما يمنع انسيابها في القالب. ولتحسين انسياب الشوكولاتة دون تكبير مساحة عند درجة حرارة الجسم. حجم الجسيمات تكون الشوكولاتة سائلة في أثناء عملية السطح يقوم المصنعون بإضافة المزيد من زبد الكاكاو، أو مستحلب التحضير، ويغلف زبد الكاكاو المنصهر جسيمات الكاكاو الليستين إلى المزيج، وهو مادة دهنية تستخرج من حبوب الصويا، الصلبة، إضافة إلى السكر والحليب ويجب ألا تكون هذه تساعد على إبقاء جسيمات الزبد معلقة بتجانس في الشوكولاتة. الجسيمات الصلبة كبيرة وإلا أصبحت الشوكولاتة على هيئة حبيبات في الفم. ويجب أن يكون قطر الجسيمات بصورة عامة ما التبلور و الخطوة الأخرى المهمة في عملية تصنيع الشوكولاتة هي الرّج. ويتم التحكم خلال هذه العملية في درجة حرارة الشوكولاتة بحرص؛ للتأكد من تكون البلورات المطلوبة. وإذا بين x105m 2.0 و x10m 3.0 تقريبا. السيطرة على التدفق وكما تلاحظ من الشكل (1) للعدد الكبير من الجسيمات الصغيرة مساحة سطحية أكبر من قطعة لم يتم رج الشوكولاتة بصورة مناسبة تتكون بلورات تعطي نوعا رديئا من الشوكولاتة. ويؤدي تشكيل الشوكولاتة بصورة واحدة لها الكتلة نفسها. بلورات - كما هو ظاهر في الشكل (2) - إلى جعلها أكثر صلابة ولمعانا، ويسهل قضمها، وتنصهر عند درجة حرارة الجسم. تزداد مساحة السطح الشكل 1 على الرغم من أن كتلة الجسيمات متساوية إلا أن زيادة مساحة سطح الجسيمات تسمح بزيادة كمية زبد الكاكاو الذي يغطي الجسيمات، مما يزيد من تدفق الشوكولاتة. الكتابة في الكيمياء ابحث عن معلومات أخرى عن الشوكولاتة، ثم اكتب تقريرا قصيرا. وزارة التعليم

مختبر الكيمياء مقارنة معدلات التبخر الخلفية النظرية : تحدد عدة عوامل سرعة التبخر السطحي العينة من السائل. ويعد حجم السائل العامل الرئيس؛ حيث تحتاج قطرة واحدة من الماء لكي تتبخر إلى زمن أقل من الزمن اللازم لتبخر لتر من الماء، أما كمية الطاقة المعطاة للعينة فهي عامل آخر. سؤال: كيف تؤثر القوى بين الجزيئية في سرعة تبخر السوائل؟ المواد والأدوات اللازمة 8. استخدم الخطوات السابقة لتصميم تجربة لتلاحظ تأثير الحرارة في سرعة التبخر السطحي للإيثانول. سوف يزودك معلمك بعينة من الإيثانول الدافئ 9 التنظيف والتخلص من النفايات نظف أدوات المختبر كما ماء مقطر إيثانول 5 قطارات 5 أكواب بلاستيكية صغيرة أيزوبروبيل الكحول قلم تخطيط أسيتون ورقة شمعية أمونيا (منزلية) ساعة إيقاف حلل واستنتج احتياطات السلامة NO4 الخطوات 1. اقرأ تعليمات السلامة في المختبر. 2 صمم جدول بيانات لتسجيل البيانات. 3 عنون الأكواب بالرموز E، D، C، B A؛ حيث (A يرشدك معلمك. 1 صنف أي السوائل تتبخر بسرعة، وأيها ببطء؟ 2 قوم اعتمادًا على البيانات، أي السوائل كانت فيها قوى التجاذب بين الجزيئية قوى تشتت ؟ 3 فكر ما العلاقة بين التوتر السطحي وبين شكل نقطة السائل ؟ ما قوى التجاذب التي تزيد من التوتر السطحي للسائل؟ 4. قوم كحول الأيزوبروبيل الذي استخدمته مزيج من كحول وماء. هل يتبخر الكحول النقي أسرع من خليط ماء مقطر، B: إيثانول C: أيزوبروبيل الكحول، D: الكحول والماء، أم أبطأ منه؟ فسر إجابتك. أسيتون، E: أمونيا منزلية). 5. قوم الأمونيا المنزلية مزيج من الأمونيا والماء. اعتمادًا على 4. ضع 1mL من الماء المقطر في الكوب (A) باستخدام البيانات التي جمعتها، هل يوجد أمونيا أم ماء أكثر في قطارة، ثم ضع القطارة بجانب الكوب، وكرر العملية نفسها مع السوائل الأخرى. 5. ضع ورقة شمعية على الطاولة، وحدد عليها خمس نقاط لتضع عليها القطرات التي ستفحصها. المزيج ؟ فسر إجابتك. 6 قوم كيف يمكن مقارنة سرعة تبخر الإيثانول الساخن مع الإيثانول عند درجة حرارة الغرفة؟ 7. شارك بياناتك مع زملائك في الصف. 6. أعد ساعة الإيقاف، وضع قطرة واحدة من الماء المقطر على المكان المحدّد على الورقة الشمعية، ثم احسب الوقت 8. تحليل الخطأ ما التغيرات التي يمكن إدخالها على اللازم لتبخر نقطة الماء. وإذا احتاجت النقطة إلى أكثر الإجراءات السابقة لتجعل التجربة أكثر دقة ؟ من 5 دقائق (300s) فسجل ذلك في جدولك في صورة استقصاء (>300 ثانية). 7. كرر الخطوة 6 مع السوائل الأربعة الأخرى. تصميم تجربة كيف يؤثر اختلاف معمامة الشم التجربة ؟ صمّم تجربة للتحقق من فرضيتك. وزارة التعليم Ministry of Education 7073-1445 286

الفصل 1 1-1 الغازات الفكرة دليل مراجعة الفصل العامة (تفسر نظرية الحركة الجزيئية الخصائص المختلفة للمواد الصلبة والسائلة والغازية. الفكرة الرئيسة تتمدد الغازات وتنتشر، كما أنها قابلة المفاهيم الرئيسة للانضغاط؛ لأنها ذات كثافة منخفضة، وتتكون من . تفسر نظرية الحركة الجزيئية خصائص الغازات، اعتمادًا على حجم جسيمات صغيرة جدا دائمة الحركة. المفردات . نظرية الحركة الجزيئية . البارومتر . التصادم المرن . المانومتر . درجة الحرارة . باسكال . الانتشار . الضغط الجوي . قانون جراهام للتدفق . قانون دالتون للضغوط جسيماتها وحركتها وطاقتها. . يُستخدم قانون دالتون للضغوط الجزئية لتحديد ضغط كل غاز في خليط الغازات. . يستخدم قانون جراهام للمقارنة بين معدل سرعة انتشار غازين. معدل انتشار A الكتلة المولية لـ B معدل انتشار B الكتلة المولية لـ A . الضغط الجزئية 1-2 قوى التجاذب الفكرة الرئيسة تحدّد القوى بين الجزيئات - ومنها المفاهيم الرئيسة قوى التشتت والقوى الثنائية القطبية، والروابط . القوى الجزيئية أقوى من القوى بين الجزيئات. الهيدروجينية - حالة المادة عند درجة حرارة معينة . قوى التشتت قوى بين الجزيئات غير القطبية تحدث بين أقطاب المفردات . قوى التشتت . القوى الثنائية القطبية . الرابطة الهيدروجينية مؤقتة. . تحدث القوى الثنائية القطبية بين الجزيئات القطبية 1-3 المواد السائلة والمواد الصلبة الفكرة الرئيسة الجسيمات المواد الصلبة والسائلة قدرة المفاهيم الرئيسة محدودة على الحركة، كما يصعب ضغطها بسهولة. . تفسر نظرية الحركة الجزيئية سلوك المواد السائلة والصلبة. المفردات . اللزوجة . وحدة البناء . التوتر السطحي . التأصل . عوامل خافضة للتوتر • المواد الصلبة غير . تؤثر قوى التجاذب بين الجزيئات في المواد السائلة في اللزوجة والتوتر السطحي والتلاصق والتماسك. . تصنف المواد الصلبة البلورية حسب الشكل والتركيب السطحي . المادة الصلبة المتبلورة المتبلورة وزارة التعليم Minocutions 7023-1445

الفصل دليل مراجعة الفصل 1-4 تغيرات الحالة الفزيائية الفكرة الرئيسة تتغير حالة المادة عند إضافة الطاقة المفاهيم الرئيسة إليها أو انتزاعها منها. المفردات . درجة الانصهار التبخر . التبخر السطحي . ضغط البخار . درجة الغليان درجة التجمد . التكاثف . الترسب . مخطط الحالة الفيزيائية (الطور) . النقطة الثلاثية . النقطة الحرجة . تسمى حالات المادة بالأطوار عندما توجد معا كأجزاء مستقلة لمخلوط. . تحدث تغيرات الطاقة خلال تغيرات حالات المادة الفيزيائية. . يوضح مخطط الطور تأثير اختلاف درجات الحرارة والضغط في حالة المادة الفيزيائية. 288 وزارة التعليم Ministry of Education 2023-1445

11 الفصل إتقان المفاهيم 34. ما التصادم المرن؟ التقويم 1-1 45. ما الضغط الجزئي لبخار الماء الموجود في عينة هواء إذا كان الضغط الكلي لها atm 1.00 والضغط الجزئي للنيتروجين 0.799atm وللأكسجين atm 0.20 وللغازات الأخرى المتبقية atm 0.0044 35. كيف تتغير الطاقة الحركية للجسيمات تبعًا لدرجات .46. ما ضغط الغاز الكلي في دورق مغلق يحتوي على أكسجين الحرارة؟ 36. استخدم نظرية الحركة الجزيئية لتفسير قابلية الغازات للتمدد والانضغاط. 37. اذكر افتراضات نظرية الحركة الجزيئية. 38. صف الصفات العامة للغازات. له ضغط جزئي يساوي atm 0.41 وبخار ماء له ضغط جزئي يساوي atm 0.58 ؟ 47. تبلغ قيمة الضغط عند قمة أعلى جبل في العالم، قمة إفرست، 33.6kPa تقريبا، حوّل قيمة الضغط إلى وحدة ضغط جوي atm ثم قارن بين هذا الضغط والضغط 39. قارن بين الانتشار والتدفق، ثم فسّر العلاقة بين سرعة عند سطح البحر. هذه العمليات والكتلة المولية للغاز. 48. ارتفاعات عالية يساوي الضغط الجوي عند قمة أحد جبال 40. في الشكل 31-1، ماذا يحدث لكثافة جسيمات الغاز في المملكة 84.0ka تقريبا. ما قيمة الضغط بوحدتي atm الأسطوانة عندما يتحرك المكبس من الموقع a إلى الموقع ؟ و torr؟ الشكل 31-1 41. صناعة الخبز فسّر لماذا تختلف تعليمات طريقة عمل الخبز الموجودة على علبة المكونات في المناطق المنخفضة والمرتفعة؟ وهل تتوقع أن يكون الزمن اللازم لعمل الخبز أطول أم أقصر عند الارتفاعات العالية؟ إتقان المسائل 42. ما الكتلة المولية لغاز يتدفق 3 مرات أبطأ من الهيليوم ؟ 49. يساوي الضغط على عمق 76.21m في المحيط atm 8.4 تقريبًا. ما قيمة الضغط بوحدتي kPa و mmHg؟ 50. يمثل الشكل - تجربة؛ إذ يملأ الدورق الأيسر فيها بغاز الكلور ، ويملأ الدورق الأيمن بغاز النيتروجين. صف ما يحدث عند فتح الصمام بينهما. افترض أن درجة حرارة النظام ثابتة خلال التجربة. نيتروجين 43. ما نسبة سرعة تدفق الكريبتون إلى النيون عند نفس درجة إتقان المفاهيم الحرارة والضغط ؟ 1-2 الشكل 32-1 كلور 51. وضح الفرق بين القطبية المؤقتة و القطبية الدائن 44. احسب الكتلة المولية لغاز سرعة تدفقه أسرع 3 مرات من .52. لماذا تعد قوى التشتت أضعف من القوى الثنائية القطبية؟ وزارة التعليم الأكسجين تحت الظروف نفسها. Mining Education 2073-14

تقويم الفصل 1 53. فسر لماذا تكون الروابط الهيدروجينية أقوى من معظم 64. استعن بالشكل 133 للمقارنة بين البلورات المكعبة القوى الثنائية القطبية؟ 54. قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئات وقوى التجاذب الجزيئية. 55. لماذا تتجاذب الجزيئات الطويلة غير القطبية بعضها مع بعض أقوى من تجاذب الجزيئات الكروية غير القطبية التي لها التركيب نفسه ؟ إتقان المسائل 56. الجزيئات القطبية استخدم الاختلاف في الكهروسالبية والأحادية الميل والسداسية الأوجه. a = b = =c a = B = 1 = 900 مكعب a=bc a = B = 90 = 120 abc a = 1 = 90° #B أحادي الميل الشكل 33-1 سداسي الأوجه 65. ما الفرق بين المادة الصلبة الشبكية والمادة الصلبة الأيونية؟ لتحديد الأطراف الموجبة والسالبة للجزيئات القطبية الآتية: HBr.b HF.a CO.d NO.c 57. ارسم تجاذبا ثنائي القطبية بين جزيئين من CO. 58. أي المواد الآتية تكون روابط هيدروجينية ؟ NH.d HF.c H₂O₂.b H₂O.a 59. أي الجسيمات الآتية يكوّن روابط هيدروجينية؟ ارسم عدة جسيمات منها موضحًا ترابطهما معا بوساطة الروابط الهيدروجينية. CO₂2.d H₂O2.c MgCl2.b NaCl.a 1-3 إتقان المفاهيم 60، ما التوتر السطحي ؟ وما الشروط الواجب توافرها لحدوثه؟ 61. فسر سبب انحناء سطح الماء في المخبار المدرج؟ 66، فسر لماذا يمكن ثني الفلزات عند ضربها، بينما تتكسر المواد الأيونية؟ 67. عدد أنواع المواد المتبلورة التي تعد موصلات جيدة للحرارة والكهرباء. 68. كيف تؤثر قوى التجاذب بين الجزيئات في لزوجة المادة؟ 69. فسر لماذا يكون التوتر السطحي للماء أكبر منه للجازولين ذي الجسيمات غير القطبية؟ 70. قارن بين عدد الجسيمات لكل وحدة بناء لكل مما يأتي: a. المكعب البسيط . المكعب المركزي الجسم. 71 توقع أي المواد الصلبة من المرجح أن تكون غير متبلورة: مادة تكونت من تبريد مصهورها عند درجة حرارة الغرفة خلال 4 ساعات أم مادة تكونت من تبريد مصهورها بسرعة في حوض من الثلج؟ 72. التوصيل الكهربائي أي المواد الصلبة الآتية يمكن أن 62. أي السائلين أكثر لزوجة عند درجة حرارة الغرفة: الماء أم توصل محاليلها التيار الكهربائي أفضل: السكر أم الملح؟ الدبس ؟ فسر إجابتك 73. فسر لماذا يطفو مكعب الثلج فوق الماء، بينما يغرق مكعب البنزين الصلب في البنزين السائل في السلوكين . 63. فسر كيف تؤدي قوتان مختلفتان دوريهما في الخاصية الشعرية؟ أكثر؟ 290 وزارة التعليم Ministry of Education 2023-1445

إتقان المسائل تقويم الفصل 1 81. انسخ الشكل -34-1 ثم حدّد عليه منطقة الحالة الصلبة 74. إذا أعطيت أطوال الأضلاع وقيم زوايا الوجه، فتوقع والسائلة والغازية، والنقطة الثلاثية والنقطة الحرجة. 82. لماذا تكون الطاقة التي نحتاج إليها لغلي 108 من الماء السائل أكبر من الطاقة اللازمة لصهر الكتلة نفسها من شكل كل بلورة مما يأتي: a = 3 nm, b = 3 nm, c = 3 nm; a = 90°, B° = 90,.a 7 = 90° a = 4 nm, b = 3nm, c = 5 nm; a = 90°, 3° = 100,.b 7 = 90° a = 3 nm, b = 3 nm, c =5nm; a = 90°, 3° = 90 ,.c 7 = 90° a = 3 nm, b = 3 nm, c = 5 nm; a = 90°, B° = 90,.d 1-4 Y = 120° إتقان المفاهيم 75. كيف يختلف التسامي عن الترسب؟ 76. قارن بين التبخر والغليان. 77. ما المقصود بدرجة الانصهار؟ الثلج ؟ مراجعة عامة 83. استخدم نظرية الحركة الجزيئية لتفسير تصنيف السوائل والغازات من الموائع؟ 84. استخدم قوى التجاذب بين الجزيئية لتفسير سبب تواجد الأكسجين في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة، بينما يوجد الماء في الحالة السائلة. 85. استخدم نظرية الحركة الجزيئية لتفسير لماذا يمكن ضغط الغاز بينما لا يمكن ضغط السائل أو الصلب ؟ 86. تساوي كثافة الزئبق عند درجة حرارة 25°C وضغط mmHg 13.5 g/mL 760 بينما تساوي كثافة الماء عند نفس درجة الحرارة والضغط (g/mL 1.00). فسر هذا الاختلاف، اعتمادًا على قوى التجاذب بين الجزيئات 78. فسر العلاقة بين كل من الضغط الجوي وضغط البخار ونظرية الحركة الجزيئية. للسائل ودرجة الغليان. 79. فسر تكون الندى في الصباح البارد. 87. إذا كان هناك وعاء ان متماثلان يحويان الغاز نفسه عند درجة الحرارة نفسها ولكن الضغط في أحدهما ضعف 80. ثلج فسر سبب تقلص كومة ثلج ببطء، حتى في الأيام الضغط في الآخر فما كمية الغاز الموجودة في كل وعاء؟ التي لا تزيد درجة الحرارة فيها على درجة تجمد الماء. إتقان المسائل مخطط الحالة الفيزيائية 16 ? الضغط (atm) 88. عدد ثلاثة أنواع من قوى التجاذب بين الجزيئات. 89. عندما تذوب بلورات صلبة من السكر في كوب من الماء يتكون محلول متجانس، بحيث لا يمكن رؤية البلورات. وإذا ترك هذا المحلول عند درجة حرارة الغرفة لعدة أيام فسنلاحظ تكون البلورات في القاع، وعلى جوانب الكوب مرة أخرى. فهل هذا مثال على التجمد؟ وزارة التعليم Mini29 Education 2073-1445 -100-80 0 -60 -40 -20 درجة الحرارة (C) الشكل 34-1 +20 +40

تقويم الفصل 1 التفكير الناقد الضغط البخاري مقابل درجة الحرارة ماء استانول الجدول 6-1 مخطط الحالة الفيزيائية للأمونيا نقاط مختارة ضغط (atm) درجة حرارة (C°) النقطة الثلاثية النقطة الحرجة درجة الغليان الطبيعية درجة التجمد الطبيعية -77.7 0.060 132.2 112 -33.5 1.0 -77.7 1.0 60 100 -40 -20 0 20 40 درجة الحرارة (C) الشكل 35-1 90. تفسير الرسوم البيانية ارجع إلى الشكل 35- الذي يوضح ضغط بخار كل من الماء والإيثانول مقابل درجة الحرارة للإجابة عما يأتي: .a. ما درجة غليان الماء عند atm 1؟ 94. طبق في أثناء تسخين مادة صلبة تبقى درجة حرارتها ثابتة حتى تنصهر كليا. ماذا يحدث للطاقة الحرارية للنظام خلال الانصهار ؟ 95 تواصل أي العمليتين تجعلك قادرًا على شم العطور من زجاجة مفتوحة وبعيدة عنك: الانتشار أم التدفق ؟ فسر إجابتك. 96. استنتج يتضمن عرض مختبري صب بخار البروم ذي . ما درجة غليان الإيثانول عند درجة حرارة atm 1؟ اللون الأحمر الغامق في دورق يحتوي على الهواء، ثم يغلق C، إذا كان الضغط الجوي atm 0.80، فما درجة الحرارة الدورق بإحكام. يتحرك البروم في البداية نحو القاع، التي يغلي عندها الماء؟ وبعد عدة ساعات يتوزع اللون الأحمر بالتساوي في جميع 91. فرضية أي نوع من المواد الصلبة المتبلورة تتوقع أن أجزاء الدورق. تتناسب مع الشروط الآتية بأفضل صورة ؟ a. هل كثافة غاز البروم أكثر أم أقل من الهواء؟ a. مادة تنصهر ويعاد تشكيلها عند درجات حرارة b. هل ينتشر البروم السائل أسرع أم أبطأ من البروم الغاز منخفضة. بعد صبه فوق سائل آخر ؟ b. مادة يمكن سحبها إلى أسلاك طويلة ورفيعة. 97 حلل استخدم ما تعرفه عن قوى التجاذب بين الجزيئية لتحديد ما إذا كانت الأمونيا NH أم الميثان CH أكثر C مادة توصل الكهرباء في الحالة السائلة . d. مادة صلبة جدا وغير موصلة للكهرباء. ذائبية في الماء. 92. قارن يستخدم ضاغط الهواء الطاقة لضغط جسيمات الهواء 98. قوم عدد ثلاث تغيرات تنتج طاقة، وثلاثة أخرى معا، وعندما يترك الهواء ليتمدد تستخدم الطاقة الناتجة في تستهلكها. تنظيف السطوح بلطف دون استخدام مواد كاشطة سائلة 99. قوم سائل ثاني أكسيد الكربون فوق الحرج يستخدم في أو صلبة إضافية. تعمل الأنظمة الهيدروليكية بالصورة الصناعات الغذائية لانتزاع الكافيين من الشاي والقهوة نفسها، ولكنها تضغط الموائع لنقل القوة. ما فوائد والمشروبات الغازية، وكذلك في الصناعات الدوائية وعيوب استخدام هذين النوعين من التقنية في رأيك؟ لتكوين جسيمات دقيقة تستخدم في أنظمة توزيع الدواء. 93. رسم بياني استخدم الجدول -6-1 لرسم مخطط الطور استعن بالشكل 36- 1- لتحديد الظروف التي للأمونيا. توافرها لتكوين ثاني أكسيد الكربون فوق ا وزارة التعليم 292 Ministry of Education 2023-1445

مخطط الحالة الفيزيائية لـ CO2 تقويم الفصل 1 مانع فوق خرج 31.1 -56.6 درجة الحرارة (C) الشكل 36-1 مسألة تحفيز الضغط (bar) تقويم إضافي الكتابة في الكيمياء 106. المسك من المكونات الأساسية في الكثير من العطور والصابون والشامبو، وحتى في الأطعمة، ومنها الشوكولاتة وعرق السوس والحلوى الصلبة. تتكون مركبات المسك المحضرة صناعيًا والطبيعية من جسيمات ذات كتلة كبيرة بالمقارنة بجسيمات المركبات الأخرى المكونة للعطور. 100. إذا كان لديك محلول يحتوي على KBr 135.2 ذائبة في ونتيجة لذلك تكون أبطأ في سرعة انتشارها للتأكيد على L 2.3 ماء، فما حجم المحلول الذي تستخدمه لتحضير إطلاق العطر بصورة بطيئة ومستمرة. اكتب تقريرا عن محلول حجمه 1.5 و تركيزه 0.1mol/L من محلول كيمياء مكونات العطور، مؤكدًا على أهمية سرعة الانتشار، KBr السابق؟ وما درجة غليان المحلول الناتج ؟ بوصفها إحدى صفات العطر. مراجعة تراكمية 107. غاز البروبان وقود شائع الاستخدام في مواقد الغاز وتدفئة 101. صنف المواد الآتية إلى عنصر أو مركب أو مخلوط البيوت، إلا أنه لا يعبأ في حالته الغازية، بل يُسيل ويطلق متجانس أو مخلوط غير متجانس a. الهواء أمونيا b. الدم d. الخردل e. الماء المقطر عليه اسم البروبان السائل. اعمل ملصق حائط لتوضيح فوائد ومساوئ تخزين ونقل البروبان سائلا لا غازا. 108 حالات المادة الأخرى ابحث في إحدى الموضوعات الآتية: البلازما أو الميوعة الفائقة (Superfluids). 102. أعطيت محلولين مائيين شفافين صافيين، وقد قيل لك واكتب تقريرًا عنها لتعرضه على بقية طلاب الصف. إن أحد المحلولين يحتوي مركبًا أيونيًّا، ويحتوي الثاني أسئلة المستندات على مركب تساهمي. كيف تحدد أيهما أيوني؟ وأيهما اليود يتسامى اليود إذا ترك عند درجة حرارة الغرفة من الصلب تساهمي ؟ إلى الغاز، ولكن إذا سخن بسرعة فإن ما يحدث له يختلف تماما، ويمكن وصفه كما يأتي: 103. أي فروع الكيمياء يدرس المادة وحالاتها؟ a. الكيمياء الحيوية b. الكيمياء الفيزيائية وضع 1.08 من اليود في أنبوب محكم الإغلاق، وسخن على C. الكيمياء العضوية d. كيمياء المبلمرات سخان كهربائي، فتكونت طبقة من الغاز الأرجواني في الأسفل وأصبح اليود سائلا وعند إمالة الأنبوب تحرك السائل على 104. ما نوع التفاعل الآتي؟ + BaCl2(aq) →2KCI(aq) + BaCO3(s) a. احتراق c. إحلال بسيط K.CO3(aq) b. إحلال مزدوج d. تحضير طول جانب الأنبوب في مجرّى ضيق، وتصلب بسرعة. 109. لماذا يتسامى اليود بسهولة ؟ فسر إجابتك باستخدام ما تعرفه عن قوى التجاذب بين الجزيئات. 110. لماذا لا يمكن ملاحظة اليود السائل عند تسخينه في الهواء؟ 105. من أول كيميائي وضع أول جدول دوري، وكان أوسع استخداما وأكثر قبولا؟ a. ديمتري مندليف b. هنري موزلي جون نیولاندر d لوثر ماير 111. لماذا يجب استخدام أنبوب محكم الإغلاق في هذا الاستقصاء ؟ 112. استنتج لماذا يتصلب اليود عنه إمالة الأنبوب ؟ . وزارة التعليم Mini293 Education 7073-1445

اختبار مقنن أسئلة الاختيار من متعدد 1. ما نسبة سرعة انتشار أكسيد النيتروجين NO ورابع أكسيد النيتروجين NO؟ استخدم الشكل الآتي للإجابة عن السؤال 5 0.326 .a 0.571 .b 1.751 .C 3.066 .d ثلاث جزيئات هيدروجين (6) ذرات هيدروجين) ثلاث جزيئات نيتروجين (6) ذرات نيتروجين) 5. يتفاعل الهيدروجين مع النيتروجين كما هو موضح لتكوين الأمونيا. أي العبارات الآتية صحيحة في هذا 2. أي الجمل الآتية لا تتفق مع فرضيات نظرية الحركة التفاعل؟ الجزيئية؟ .a .b .C التصادمات بين جسيمات الغاز مرنة. a يتكوّن 3 جزيئات أمونيا ولا يتبقى أي من جزيء. b. يتكون جزيئي أمونيا ويتبقى جزيئا هيدروجين. يتكوّن 6 جزيئات أمونيا ولا يتبقى أي جزيء. لا تتجاذب جسيمات الغاز أو يتنافر بعضها مع d يتكون جزيئا أمونيا ويتبقى جزيئا نيتروجين. جسيمات العينة جميعها لها السرعة نفسها. بعض بصورة ملحوظة. d للغازات جميعها عند درجة حرارة معينة متوسط الطاقة الحركية نفسها. 3 يحتوي دورق مغلق بإحكام على غازات النيون والكربتون والأرجون، فإذا كان الضغط الكلي داخل الدورق atm 3.782 ، وكان الضغط الجزئي لكل من Ne وKr هو atm 0.435 و atm 1.613 على التوالي، فما الضغط الجزئي لغاز Ar؟ 2.048 atm .a 1.734 atm .b 1556 atm .C 1318 atm .d C استخدم الرسم البياني الآتي للإجابة عن الأسئلة من 6 إلى 8 مخطط الحالة الفيزيائية للكربون ماس سائل جرافيت بخار 4000 6000 2000 106 10 104 103 102 10¹ 100 0 الضغط (atm) .4 أي مما يأتي لا يؤثر في لزوجة السائل ؟ .a قوى التجاذب بين الجزيئات. b حجم وشكل الجزيء. c درجة حرارة السائل. d الخاصية الشعرية. درجة الحرارة (C) 6. ما الظروف التي يتكون فيها الألماس؟ a .b .c درجة الحرارة > 5000K والضغط < 100atm درجة الحرارة > 6000K والضغط < atm25 درجة الحرارة << 3500K والضغط > atm 10 d درجة الحرارة < 4500K والضغط < 10atm 294 وزارة التعليم Ministry of Education 2073-1445

اختبار مقنن 7. ما النقطة التي يوجد عندها الكربون بثلاث حالات أسئلة الإجابات المفتوحة جرافيت صلب وألماس وكربون سائل؟ موضحًا درجة استخدم الجدول الآتي للإجابة عن السؤال 11 الحرارة والضغط عندها ؟ K 4700 و atm 10 الجدول - الشكل الهندسي لـ AICL و PCL المركب AICL PCI .a 10% atm, 3000 K .b K 5100 و atm 10 80 atm, 3500 K .d شكل الجزيء 8. ما الأشكال التي يوجد عليها الكربون عند K 6000 و atm 105 a ألماس فقط. b كربون سائل فقط . ألماس وكربون سائل. جرافيت وكربون سائل أسئلة الإجابات القصيرة استخدم الجدول الآتي للإجابة عن السؤالين 9 و 10 الجدول 7- 1 خصائص الرابطة الأحادية 11. ما أسماء أشكال الجسيمات لكلا المركبين؟ فسر كيف يؤدي ترتيب الذرات في كل مركب إلى اختلاف أشكالها على الرغم من أن لهما الصيغة الكيميائية نفسها؟ طاقة الرابطة طول الرابطة (pm) kJ/mol الرابطة 74 435 H-H 228 192 Br-Br 154 347 C-C 104 393 C-H 147 305 C-N 143 356 C-O 199 243 Cl-Cl 267 151 I-I 208 259 S-S 9 ارسم العلاقة بين طول الرابطة وطاقة الربط بيانيا واضعا طاقة الربط على المحور السيني. 10 لخص العلاقة بين طاقة الرابطة وطول الرابطة. وزارة التعليم Min29 Education 2073-1445