المحاليل والذائبية - العلوم 1 - ثاني متوسط

الفصل المخاليط والمحاليل الفكرة العامة تصنف المواد إلى مواد نقية (عناصر أو مركبات)، أو مخاليط (متجانسة أو غير متجانسة). الدرس الأول المحاليل والذائبية الفكرة الرئيسة : المحاليل مخاليط متجانسة صلبة أو سائلة أو غازية. ويعبر عن الذائبية بكمية المذاب في كمية معينة من المذيب عند درجة حرارة وضغط معينين. الدرس الثاني المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية الفكرة الرئيسة : عند ذوبان الأحماض في الماء تنتج أيونات الهيدرونيوم (HO)، بينما تُنتج القواعد أيونات الهيدروكسيد (OH) عند ذوبانها في الماء. ٣٤ المخاليط في الرحلة الاستكشافية التي قام بها باحث الجيولوجيا الدكتور روبورت بولارد وفريقه من الباحثين في مجالات رسم قاع المحيطات وكيمياء الأرض عام ١٩٧٧؛ اكتشفوا أن أعماق البحار تمتلئ بصور الحياة عكس ما اعتقد الناس عن أنها بيئة باردة وتخلو من كل صور الحياة. فالعديد من الأشياء حولك ناتجة عن خليط من المواد؛ وسنجد كل أنواع المحاليل (المخاليط المتجانسة) موجودة في قاع المحيط. وسنتعلم في هذا الفصل لماذا تكوّن بعض المواد مخاليط في حين لا يكون بعضها الآخر. دفتر العلوم اكتب أربعة أمثلة على المحاليل الموجودة في الصورة. وزارة التعليم Ministry Education 2024-1446

تجربة استهلالية حجم الجسيمات ومعدل الذوبان نشاطات تمهيدية لماذا تصنع بعض المواد الغذائية على هيئة مسحوق قابل للذوبان في الماء، وأيهما يذوب أسرع: ملعقة من حساء الدجاج، أم مكعب من حساء الدجاج له نفس كتلة المسحوق؟ ولماذا؟ المطويات المحاليل اعمل مطوية تساعدك على منظمات الأفكار تصنيف المحاليل. الخطوة ١ اطو ورقة طوليا بحيث يكون أحد جزأيها أقصر من الآخر ١,٢٥سم تقريبًا. يذوب حساء الدجاج في الماء بسرعة أكبر مما لو كان الخطوة ٢ لف الورقة عرضيّا واطوها إلى ثلاثة أجزاء. في صورة مكعب. لأن المسحوق مقسم إلى جسيمات أصغر، لذا تتعرض جسيمات المسحوق لكمية أكبر من الماء. ستكتشف في هذه التجربة أثر حجم جسيمات المادة في معدل ذوبانها. الخطوة افتح الورقة، ثم قص الجزء العلوي منها على طول الطيّتين لتحصل على ثلاثة أجزاء. ۱. اسكب ٤٠٠ مل من الماء في كل من كأسين زجاجيتين سعة كل منهما ٦٠٠مل. 80 ٢. أحضر مكعبين من حساء الدجاج، واطحن الخطوة ٤ عنون كل جزء كما في الشكل التالي: أحدهما باستعمال الهاون حتى يصير مسحوقاً. . ضع حساء الدجاج في إحدى الكأسين، ومكعب حساء الدجاج في الكأس الثانية. المحاليل المحاليل المحاليل الغازية الصلبة السائلة ٤. حرك الماء في كلتا الكأسين مدة ١٠ ثوان، تحديد الأفكار الرئيسة صنّف المحاليل في أثناء قراءة الفصل اعتمادًا على حالاتها، ودوّنها تحت الجزء المناسب في المطوية. ولاحظ ما يحدث. ه. التفكير الناقد اكتب فقرة في دفتر العلوم تقارن ارسم دائرةً حول المحاليل الحمضية، وخطا أسفل المحاليل فيها بين لوني السائلين وكمية الحساء غير الذائبة في قعر كل من الكأسين، وكيف يؤثر حجم الحبيبات في معدل ذوبان المادة؟ القاعدية. وزارة التعليم 2024 1446

٣٦ أتهيأ للقراءة السبب والنتيجة ١ أتعلم السبب هو تفسير حدوث الأشياء، والنتيجة هي أثر ما يحدث. وتعلّم تحديد سبب والنتيجة يساعدانك على معرفة لماذا تحدث الأشياء. وباستخدام المنظمات التخطيطية يمكنك ترتيب الأسباب والنتائج وتحليلها في أثناء قراءتك. أتدرب اقرأ الفقرة التالية، ثم استخدم المنظم التخطيطي أدناه لتبين ما قد يحدث عند تبريد المحلول: تحت ظروف محددة، يمكن أن تتبلور (تترسب) كمية من المذاب على أي سطح خارج المحلول وذلك في صورة مادة صلبة بعملية فيزيائية تسمى التبلور، وتحدث هذه العملية أحياناً عند تبريد المحلول أو بعد تبخير جزء من المذيب. السبب نتيجة نتيجة نتيجة ٣ أطبق انتبه جيدًا في أثناء قراءة الفصل لأسباب الذوبان ونتائجه، وحدّد سببًا واحدًا على الأقل، ونتيجته. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

إرشاد تساعدك المنظمات التخطيطية - ومنها منظم السبب والنتيجة - على تنظيم ما تقرأ؛ ليسهل توجيه القراءة وتركيزها ركز على الأفكار الرئيسة عند قراءتك الفصل باتباعك ما يأتي: قبل قراءة الفصل أجب عن العبارات في ورقة العمل أدناه: اكتب (م) إذا كنت موافقا على العبارة. اكتب (غ) إذا كنت غير موافق على العبارة. فهمه وتذكره لاحقا. ٢ بعد قراءة الفصل ارجع إلى هذه الصفحة لترى ما إذا كنت قد غيّرت رأيك حول أي من هذه العبارات. إذا غيرت إحدى الإجابات فبيّن السبب. صحح العبارات غير الصحيحة. استرشد بالعبارات الصحيحة في أثناء دراستك. قبل القراءة م أوغ العبارة . يمكن تغيير المادة النقية إلى مادة أخرى أو أكثر بالعمليات الكيميائية فقط. ٢. يُعد شرب عصير الفاكهة مثالاً على المواد النقية. .ε .7 .✓ النحاس الأصفر نوع من الفلزات، وهو مثال على المحلول. تختلف ذائبية المذاب في المذيب باختلاف درجة الحرارة. المذاب الذي يذوب سريعًا يكون أكثر ذائبية من الذي يذوب ببطء. يمكنك زيادة ذائبية مذاب بتحريكه في المذيب. التركيز قياس لكمية المذاب التي ذابت في المحلول. .A الحمض القوي هو الحمض المركز. كلما زاد عدد ذرات الهيدروجين التي يحويها الحمض كان الحمض أقوى. بعد القراءة م أوغ ۳۷ وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

الدرس رابط الدرس الرقمي www.ien.edu.sa في هذا الدرس الأهداف تميز بين المحاليل والذائبية المواد يختلف الماء النقي عن الماء المالح وعصير البرتقال غير المصفّى، ويمكن لعلم المادة النقية والمخلوط . الكيمياء أن يفسر هذه الاختلافات لنفكر مثلاً في الماء النقي؛ فبغض النظر عما تصف نوعين مختلفين من المخاليط يتعرض له من عمليات فيزيائية - ومنها التجمد والغليان والرج والضغط – إلا أنه تصف أنواعًا مختلفة من المحاليل. يبقى محافظا على صفاته ويظل ماءً. ولكن عند غلي الماء المالح يتبخر الماء تاركًا تفسر قدرة الماء على اذابة العديد من الملح. وعند تصفية عصير البرتقال ينفصل عنه اللبّ. كيف يفسر علم الكيمياء هذه الاختلافات؟ يعتمد الجواب عن هذا السؤال على التراكيب الكيميائية للمواد. المواد. تحدد العوامل المؤثرة في كمية المذاب التي تذوب في مذيب ما. تصف تأثير درجة الحرارة في سرعة الذوبان. تصف تأثير تركيب المركب في نوع المواد المذابة فيه. الأهمية المادة النقية تسمى المادة التي لها تركيب كيميائي محدد وثابت؛ ولا يمكن تجزئتها إلى مواد أبسط بواسطة العمليات الفيزيائية كالغلي، أو الطحن، أو الترشيح المادة النقية .Substance. قد تكون المواد النقية في صورة عناصر؛ فكل الذرات التي لها ثمانية بروتونات مثلا ذرات عنصر الأكسجين. وكل عنصر يحتوي على نوع من الذرات، لذا تعد العناصر مواد نقية. كما يمكن أن تكون في صورة مركب يتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر، وله تركيب ثابت ، أي أن النسبة بين ذرات العناصر المكونة للمركب ثابتة، فالماء مركب مكون من عنصري الهيدروجين والأكسجين؛ هي الهواء الذي نتنفسه، والماء الذي نشربه، فهو يتكون من اتحاد ذرتي هيدروجين مع ذرة أكسجين واحدة، سواء أكان في صورة وحتى بعض مكونات أجسامنا محاليل. مراجعة المفردات البروتون جسيم موجب الشحنة يوجد في نواة الذرة. ثلج أو سائل أو بخار. المخاليط عرفت أن الماء المالح ليس مادة نقية؛ لأنه مخلوط من الملح والماء. والمخلوط العنصر : مادة تتكون من نوع واحد من مكوّن من مواد غير مترابطة، بنسب غير محددة، ويمكن فصل بعضها عن بعض الذرات. المركب مادة تنتج من اتحاد عنصرين أو أكثر مع بعض، ويختلف في خواصه عن خواص العناصر المكونة له. المفردات الجديدة • المادة النقية المذيب المخلوط غير . الراسب المتجانس • المخلوط المتجانس • الذائبية . المحلول . المذاب بالعمليات الفيزيائية؛ فبغلي الماء المالح مثلا ينفصل الملح عن الماء، وبالمغناطيس تنفصل برادة الحديد عن الرمل، والمصفاة تفصل لب الليمون عن عصير الليمون كما في الشكل ١. الشكل ا يمكن فصل المخالي بالعمليات الفيزيائية. ـط المحلول المائي فسر لماذا لا يُعد مخلوط برادة الحديد مع الرمل، أو عصير الليمون الطازج من . المحلول المشبع المواد النقية ؟ . التركيز ۳۸ وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

المخاليط غير المتجانسة من السهل تعرّف معظم المخاليط غير المتجانسة Heterogeneous Mixtures بمجرد النظر إليها؛ إذ تكون المواد فيها غير موزعة بانتظام، وتختلف نسبها من موضع إلى آخر، وغالبًا ما يسهل فصل مكوناتها. فمثلًا صحن سلطة الخضار قد يحتوي على كمية من الطماطم أكثر أو أقل من كمية الأصناف الأخرى، كالخيار والملفوف. كما أنَّ المكونات وكمية كل منها تختلف عند أخذ عينات مختلفة من السلطة نفسها. = سكر ماء المخاليط المتجانسة عند النظر إلى الشامبو الذي تستخدمه مثلا سيبدو أن له نفس الشكل ٢ جزيئات الماء والسكر مخلوطة اللون والتركيب، مع أنه يحوي على العديد من المواد المخلوطة معًا؛ فالشامبو محلول بانتظام في العصائر المجمدة. متجانس يحوي مادتين أو أكثر خلطت بانتظام على المستوى الجزيئي دون أن يرتبط بعضها ببعض. ويطلق على المخلوط المتجانس Homogeneous Mixture أيضًا اسم المحلول .Solution. فالسكر المذاب في الماء محلول؛ حيث تتوزع جزيئات السكر في الماء بانتظام، كما في الشكل ٢ ، حتى أنك لا تستطيع رؤية السكر. وغالبًا ما صعب فصل مكونات المخلوط المتجانس مقارنة بالمخلوط غير المتجانس. ماذا قرأت ما الاسم الآخر للمخلوط المتجانس ؟ كيف تتكون المحاليل؟ = العلوم تحلية مياه البحر عبر المواقع الإلكترونية إلى المواقع الإلكترونية عندما تحضر محلول الماء والسكر تضيف السكر إلى الماء، وتسخن المخلوط حتى يختفي الموثوقة عبر شبكة الإنترنت السكر. عند ذوبان السكر في الماء تتوزع جزيئاته بانتظام في الماء مشكلة محلولاً. وتُسمّى لتعرف كيف يُفصل الملح عن المادة التي تذوب وكأنها اختفت المذاب Solute . أما المادة التي تُذيب المذاب فتُسمى المياه المالحة لإنتاج ماء صالح للشرب. المذيب Solvent . فما المذيب، وما المذاب في محلول السكر والماء؟ وأيهما تكون كميته نشاط قارن بين الطريقتين الشائعتين أكبر؟ في محلول السكر الماء هو المذيب، ونسبته أكبر في المحلول، والسكر هو المذاب. لتحلية مياه البحر. ° تكون المواد الصلبة من المحاليل تحت ظروف محددة يمكن أن تتبلور (تترسب) كمية من المُذاب على أي سطح متوفر في المحلول في صورة مادة صلبة بعملية فيزيائية تُسمى التبلور. وتحدث هذه العملية أحيانًا عند تبريد المحلول أو بعد تبخّر جزء من المذيب. وقد ينتج عن خلط بعض المحاليل وحدوث تفاعل كيميائي بينها مادة صلبة أيضًا، ويحدث هذا بعملية كيميائية تسمى الترسيب؛ حيث يطلق على المادة الصلبة اسم راسب Precipitate. ومنها الرواسب التي نراها في حوض الاستحمام والمغسلة؛ فالأملاح المعدنية المذابة في ماء الصنبور تتفاعل كيميائيًا مع الصابون، ويترسب ناتج التفاعل، كما في الشكل ٣. أملاح معدنية الشكل تتفاعل الأملاح مع الصابون فتشكل راسبًا. ماء صابون راسب ۳۹ وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

أنواع المحاليل لقد مر عليك بعض المحاليل التي يكون فيها المذاب صلبًا والمذيب سائلاً، إلا أن المحاليل قد تكون بتركيبات مختلفة من المواد الصلبة والسائلة والغازية، كما في الجدول. الجدول ۱ : أمثلة على المحاليل الشائعة المحلول المذيب حالته المذابحالته حالة المحلول الأكسجين/ غاز الهواء الجوي النيتروجين/ غاز غاز ثاني أكسيد الكربون/ غاز، الأرجون/ غاز ماء المحيط الماء سائل الملح / صلب سائل الأكسجين / غاز ثاني أكسيد الكربون/ غاز المشروبات الغازية الماء/ سائل النحاس الأصفر النحاس/ صلب ثاني أكسيد الكربون/ غاز الخارصين/ صلب سائل صلب المحاليل السائلة ربما كانت المحاليل السائلة أكثر شيوعًا، كما في الشكل ٤ ، و يكون فيها المذيب سائلا والمذاب سائلا ، أو مادة صلبة أو غازا ، و هذه المحاليل جميعها محاليل سائلة؛ لأن حالة المحلول تحددها حالة المذيب. محاليل ( صلب - سائل) سبق لك أن تعرفت على محاليل ( صلب- سائل)؛ ومنها محلول السكر والماء، ومحلول الملح والماء. و محاليل ( غاز - سائل) تعد المشروبات الغازية مثالا على هذا النوع من المحاليل . يكون الماء هو المذيب السائل، وغاز ثاني أكسيد الكربون هو المذاب الغازي. ويزوّد ثاني أكسيد الكربون الشرابَ بالفقاقيع الفوّارة والطعم اللاذع. ويمكن للمشروب الغازي أن يحتوي مواد أخرى مذابة، ومنها تلك التي تكسبه لونه وطعمه. ماذا قرأت ؟ ما المواد المذابة في المشروبات الغازية؟ محاليل (سائل- سائل) في هذا النوع من المحاليل يكون كل من المذيب والمذاب الشكل حمض الخــل الســائل، وغاز ثاني سائلاً؛ فالخل مثلاً مصنوع من الماء بنسبة ٩٥% (المذيب)، ومن حمض الأسيتيك أكسيد الكربون، وحبيبات الشراب (الخليك) والمعروف بالإيثانويك بنسبة 5% (المذاب). الصلبة يمكن أن تذوب جميعها الماء السائل. حدد هل يمكن لمحلول سائل أن يحتوي على الأنواع الثلاثة من المواد المذابة؟ ٤ برتقال وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

المحاليل الغازية في المحاليل الغازية تذوب كمية قليلة من أحد الغازات في كمية أكبر من غاز آخر، وتُسمى كذلك محاليل غاز - غاز ؛ لأن كلاً من المذيب والمذاب غاز. ومن المحاليل الغازيّة الهواء الذي نتنفسه؛ إذ يشكل النيتروجين %۷۸ تقريبًا من الهواء الجاف ويعدّ مذيبًا، أما الغازات الأخرى في الهواء فتعد غازات مذابة. الشكله السبائك الفلزية تحوي مواد فلزية أو لا فلزية مذابة في مادة فلزية. المحاليل الصلبة يكون المذيب صلبًا فيها، أما المذاب فقد يكون صلبًا أو سائلاً أو غازيًا. والمحاليل الصلبة الأكثر شيوعًا هي التي يكون فيها كل من المذيب والمــــذاب مادة صلبة. والسبيكة الفلزية محلول مكوّن من فلزين أو أكثر. ويمكن أن تحتوي السبيكة الفلزية على مادة غير فلزية، ومن ذلك سبيكة الفولاذ التي تحوي الكربون الذي يجعل النحاس والخارصين. الفولاذ أكثر قوة ومرونة من الحديد. ويوضح الشكل ٥ نوعين من السبائك. الماء مذيب عام يوصف الماء بأنه مذيب عام؛ وذلك لقدرته على إذابة العديد من المواد. وتسمى المحاليل التي يكون الماء فيها مذيبًا المحاليل المائية Aqueous solutions ومنها عصير الفواكه والخل. ولكي تعرف سبب قدرة الماء هذه فإن عليك معرفة بعض المعلومات عن الذرات والروابط بينها . الأخير ذرات النحاس ذرات الخارصين النحاس الأصفر النحاس الأصفر محلول صلب مصنوع من الرابطة التساهمية : هي أحد أنواع الترابط الكيميائي، وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات، مما ينتج عنه تماسك الجزيء الناتج، حيث تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتلئ. وللرابطة التساهمية نوعان هما: الرابطة التساهمية غير القطبية والرابطة التساهمية القطبية. ويتحدد مكان الزوج الإلكتروني الرابط بين الذرتين حسب مقدار الكهروسالبية لكل ذرة والكهروسالبية Electronegativity هي مقياس لمقدرة الذرة الموجودة في الجزيء على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية، ولكل ذرة عنصر قيمة كهروسالبية ثابته كما هو موضح في الجدول ٢. جدول (۲) الكهروسالبية لعناصر الجدول الدوري ذرات الحديد ذرات الكربون الفولاذ الفولاذ محلول صلب من فلز الحديد والكربون. ٤١ وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 1 H 2.20 تزداد الكهروسالبية 3 4 Li Be فلر شبه فلز لا فلز 0.98 1.57 11 12 Na Mg 0.93 1.31 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 K Sc Ti V Cr Mn Fe Cu Ni Co Zn SBIENUNG 5 6 7 8 9 C N F 2.04 3.04 2.55 3.44 3.98 13 14 15 16 17 Al Si P S Cl 1.61 31 0.82 1.00 1.36 1.66 1.63 1.54 1.55 1.88 1.83 2.55 2.18 2.01 1.81 1.65 1.90 1.91 3.16 2.58 2.19 1.90 35 34 33 32 Br Se As Ge 2.96 37 38 39 40 Rb Sr Y 41 Nb Zr 42 43 44 45 Mo Tc Ru 46 Pd Rh 47 48 49 0.82 0.95 1.33 1.22 1.6 2.10 2.16 2.2 2.28 1.69 1.93 2.20 In Cd Ag 1.96 1.78 52 51 50 Te Sb Sn 53 I 2.1 2.05 2.66 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 Cs Ba Hf La Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Bi Pb Po At 0.79 0.89 1.10 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2 87 88 89 Fr Ra Ac 0.7 0.9 1.1

الربط مع البينة ويعتمد نوع الرابطة المتكونة اعتمادًا كبيرًا على الفرق في الكهروسالبية بين الذرات المكونة لها، ويمكن تحديد نوع الرابطة بعد حساب الفرق في الكهروسالبية بين المحاليل إن ماء البحر محلول الذرات المكونة للجزيء، ثم الرجوع للجدول ۳؛ لتحديد الرابطة ونوعها. يحوي كل العناصر المعروفة على الأرض تقريبا، ويوجد معظمها بكميات ضئيلة. وأكثر الأيونات شيوعًا فيه هي أيونات الصوديوم والكلور، وهناك غازات ذائبة فيه، أهمها الأكسجين والنيتروجين وثاني أكسيد الكربون. جدول (۳) فرق الكهروسالبية ونوع الرابطة فرق الكهروسالبية > 1,V ٠,٤ - ١,٧ ·> نوع الرابطة أيونية غالبًا تساهمية قطبية تساهمية غالبًا رابطة تساهمية H H H H تساهمية غير قطبية ذرة جزيء هيدروجين H ذرة هيدروجين H هيدروجين H كيف تتكون الرابطة التساهمية 1 - الرابطة التساهمية غير القطبية (مثال جزيء الهيدروجين (H) يتكون الشكل ٦أ الرابطة التساهمية غير القطبية جزئ الهيدروجين من ذرتي هيدروجين متماثلتين في الكهروسالبية، حيث تبلغ قيمة في جزيء الهيدروجين H2 الكهروسالبية لعنصر الهيدروجين (۲,۲). رابطة تساهمية ذرة أكسجين 0 ↓ جزيء الماء HO (مستقر) H ذرتي هيدروجين H حساب الفرق في الكهروسالبية لجزيء الهيدروجين =٢,٢-٢,٢= صفر. وبالرجوع الى جدول ۲ نستنتج أنه تكونت رابطة تساهمية غير قطبية، حيث تشارك كل ذرة هيدروجين بإلكترون؛ ليصبح الزوج الإلكتروني في المنتصف بين الذرتين كما في الشكل ٦أ. = - الرابطة التساهمية القطبية ( مثال جزيء الماء H2O) يوجد اختلاف في الكهروسالبية بين ذرة الهيدروجين ) والأكسجين (٥) = (٣,٤٤). حساب الفرق في الكهروسالبية لجزيء الماء = ٣,٤٤ - ٢,٢ = ١,٢٤ وبالرجوع إلى جدول ۲ نستنتج تكون رابطة تساهمية قطبية، وينجذب فيها الزوج الإلكتروني للذرة الأعلى في الكهروسالبية وهي الأكسجين؛ وبذلك يتسبب بشحنة جزئية سالبة، بينما الهيدروجين تحيط به شحنة جزئية موجبة. الروابط الأيونية أحيانًا لا تتشارك الذرات في الإلكترونات لتكوين بعض المركبات، وبدلاً من ذلك تفقد الذرات بعض إلكتروناتها أو تكتسب إلكترونات أخرى، وعندئذ لا يتساوى عدد البروتونات الموجبة مع عدد الإلكترونات السالبة الشكل ٦ب الرابطة التساهمية القطبية في الذرة، فتصبح الذرة سالبة الشحنة أو موجبة. ويطلق على الذرات المشحونة اسم في جزيء الماء H2O. الأيونات (أيونات موجبة، أيونات سالبة)، وتُسمى الروابط بين الأيونات الروابط ٤٢ وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

الأيونية. وتُسمى المركبات المتكوِّنة المركبات الأيونية. فملح الطعام مركب أيوني يتكون من أيونات الصوديوم الموجبة وأيونات الكلوريد السالبة. وفي هذا المركب فقــــدت ذرة الصوديوم إلكترونًا لتصبح أيون صوديوم موجبًا، واكتسبت ذرة الكلور الإلكترون المفقود من ذرة الصوديوم لتصبح أيون كلور سالبًا. )؟ ماذا قرأت ؟ كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي ( التساهمي ) ؟ كيف يذيب الماء المركبات الأيونية ؟ فكّر في خصائص المــــاء وخصائص المركبات الأيونية. ترى، كيف تذوب المركبات الأيونية في الماء؟ لأن جزيئات الماء قطبية فإنها تتجاذب مع كل من الأيونات الموجبة والأيونات السالبة. فحيث توجد ذرتا الهيدروجين يكون الطرف الموجب من جزيء الماء، فيتجاذب مع الأيونات السالبة، في حين يكون الطرف السالب من جزيء الماء حيث توجد ذرة الأكسجين، فيتجاذب مع الأيونات الموجبة. وهكذا تنفصل الأيونات المختلفة للمركب الأيوني بعضها عن بعض بفعل جزيئات الماء. ويوضّح الشكل ٧ كيفية ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء. ماء + CI + Nat + + T + + + I + + + + I + في جزيء الماء ينجذب الأكسجين في جزيء ماء آخر ينجذب ابتعدت أيونات الصوديوم وأيونات المشحون جزئيًا بشحنة سالبة نحو الهيدروجين المشحون جزئيا الكلور بعضها عن بعض لينجذب أيون الصوديوم الموجب الشحنة بشحنة موجبة نحو أيون الكلور إلى كل منها جزيئات ماء أخرى. السالب. كيف يُذيب الماء المركبات الجزيئية ( التساهمية ) ؟ هل يمكن للماء كذلك أن يذيب المركبات الجزيئية التي لا تتكون من أيونات؟ يذيب الماء أيضاً المركبات الجزيئية ومنها السكر دون أن تتأين أو تتفكك جزيئاتها؛ حيث يتخلل الماء بين جزيئات السكر، فيعمل على إحاطة جزيء السكر بواسطة جزيئات الماء. والسكر مركب قطبي مثل الماء. وجزيئات الماء القطبية تنجذب إلى المناطق السالبة والمناطق الموجبة لجزيء السكر القطبي، وعندئذ يتم فصل جزيئات السكر بعضها عن بعض، وتنتشر في الماء بانتظام فتنشأ قوى تجاذب بينهما تسمى الروابط الهيدروجينية، كما يوضح الشكل ٨. ما الذي يذوب؟ الشكل الماء يذيب ملح الطعام؛ لأن شحناته الجزئية تنجذب نحو الأيونات المشحونة في الملح. سكر ماء عندما تحرّك ملعقة سكر في كوب ماء يذوب جميع السكر، أما فلز الملعقة نفسها فلا الشكل ٨ انتشرت جزيئات السكر يذوب منه شيء. لماذا يذيب الماء السكر ولا يُذيب الفلز؟ تسمى المادة التي تذوب في أخرى مادة قابلة للذوبان؛ فالسكر قابل للذوبان في الماء، أما فلز الملعقة فغير قابل للذوبان فيه، تسمى عملية إحاطة جسيمات المذاب بجسيمات المذيب (الذوبان). في الماء وتباعدت بانتظام. ٤٣ وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

زيت غير قطبي ماء قطبي الشكل الماء والزيت لا يختلطان؛ لأن جزيئات الماء قطبية، وجزيئات الزيت غير تجربة عملية قطبة. تحديد الذائبية المِثْلُ يُذيب المِثْلَ يستخدم الكيميائيون هذا المبدأ، ويعني أن المذيبات القطبية تذيب المواد القطبية، والمذيبات غير القطبية تذيب المواد غير القطبية. فكل من السكر والماء مادة قطبية ، لذا يذوب السكر في الماء. وكذلك يذوب الملح في الماء؛ فلكل منهما شحنات موجبة وسالبة؛ فالملح مركب أيوني والماء جزيئي قطبي. أما إذا كان المذاب والمذيب مختلفين فلا يحدث ذوبـــان. فمثلاً لا يختلط الزيت بالماء؛ لأن جزيئات الماء ،قطبية، وجزيئات الزيت غير قطبية، فلا يتم التجاذب بينهما. ولو صببت الزيت في كأس ماء لبقي كل من الزيت والماء منفصلاً عن الآخر في صورة طبقات، كما في الشكل .۹ ويذوب الزيت عمومًا في المذيبات غير القطبية. ماذا قرأت؟ ماذا تعني عبارة "المثل يذيب المثل"؟ ما مقدار الذائبية؟ على الرغم من أن السكر قابل للذوبان في الماء، إلا أنك إذا حاولت أن تذيب ارجع إلى كراسة التجارب العملية ١ كجم من السكر في كوب صغير من الماء فلن يذوب السكر كله. وتُعرف الذائبية Solubility بأنها كمية المادة التي يمكن إذابتها في ١٠٠ جرام من المذيب عند درجة حرارة معينة. وبعض المواد عالية الذائبية، أي تذوب كمية كبيرة منها في ١٠٠ جرام من المذيب. فكرومات البوتاسيوم مثلا يذوب ٦٣ جرامًا منها في ١٠٠ جرام ماء عند ٢٥ " س . وهناك مواد أخرى قليلة الذائبية ومنها كبريتات الباريوم التي يذوب ٠,٠٠٠٢٥ جرام منها في ١٠٠ جرام ماء عند ٢٥ "س. وتُعد المادة غير قابلة للذوبان عندما تكون ذائبيتها قليلة جدا؛ مثل كبريتات الباريوم في الذائبية سكروز كلوريد الصوديوم كلوريد البوتاسيوم كربونات الكالسيوم 0 10 20 30 70 50 60 40 80 90 درجة الحرارة ( س ) 480 440 400 360 320 280 240 200 160 120 80 40 الذائبية (جم مذاب / ۱۰۰جم ماء ) الشكل ١٠ تتغير ذائبية بعض المواد استخدم الرسم أيهما الماء. ماذا قرأت اذكر مثالاً على مادة غير قابلة للذوبان في الماء. الذائبية في محاليل ( صلب - سائل ) تتغير ذائبية العديد من المواد بتغير درجة حرارة المذيب؛ فالسكر لا تزداد سرعة ذوبانه في الماء فقط إذا تم تسخين المحلول، بل يمكن إذابة كمية أكبر منه أيضًا. أما بعض المواد - ومنها كلوريد الصوديوم وكربونات الكالسيوم - فلا تزداد ذائبيتها بازدياد درجة حرارة الماء. ويبين الشكل ۱۰ تأثير درجة الحرارة في ذائبية بعض المواد. الذائبية في المحاليل ( غاز - سائل إن زيادة درجة الحرارة تقلل من ذائبية الغازات فيه على عكس محاليل صلب-سائل ؛ فعند فتح علبة شراب غازي ساخنة بزيادة درجة حرارة المذيب. تخرج الفقاقيع منها بصورة يصعب السيطرة عليها، في حين أن العلبة الباردة لا تكاد يحوي كمية أكبر من كلوريد تفور. عندما تُعبأ العلبة يُضغط فيها كمية إضافية من غاز ثاني أكسيد الكربون في الفراغ الصوديوم: ماء المحيط فوق السائل، وتؤدي زيادة الضغط إلى إذابة كمية أكبر من الغاز، وعند فتح غطاء العلبة يقل الضغط، فتقل ذائبية غاز ثاني أكسيد الكربون. الساخن أم البارد؟ وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 ٤٤

ماذا قرأت؟ لماذا يقل مذاق المشروب الغازي بصورة ملحوظة إذا تركت العلبة مفتوحة عدة أيام؟ تجربة ملاحظة التغيرات الكيميائية الخطوات المحاليل المشبعة عند إضافة كمية من كربونات الكالسيوم إلى ١٠٠ جرام ١ . خذ كأسين صغيرتين من الحليب. مـــــن الماء عند درجة حرارة ٢٥ س يذوب ٠٠١٤, • جرام من الكربونات فقط، .۲. ضع إحدى الكأسين ولا تذوب أي كمية إضافية منها. ويسمى مثل هذا المحلول المحلول المشبع الثلاجة، والأخرى على طاولة Saturated Solution ؛ أي أنه يحتوي على كل ما يمكن إذابته من المذاب في الظروف المتاحة ويوضح الشكل ۱۱ محلولا مشبعا. وإذا كان المحلول من نوع ليلة كاملة. صلب - سائل فسوف تستقر الكمية الإضافية من المذاب في قعر الإناء. المطبخ. . اترك الكأسين على هذه الحالة تحذير: لا تشرب الحليب الذي يمكن تحضير محلول بإذابة كمية من المذاب أقل من الكمية الضرورية لإشباعه، يبقى خارج الثلاجة. ٤. في اليوم التالي، شمّ كلتا وعندئذ نقول إن المحلول غير مشبع، مثل إذابة ٥٠ جرامًا من السكر في ١٠٠ جرام الكأسين، وسجل ملاحظاتك. ماء عند درجة حرارة ٢٥ س، فتكون كمية السكر أقل من ٢٠٤ جرامات، وهي التحليل اللازمة لإشباع المحلول عند درجة الحرارة هذه. وغالبًا ما يستطيع المذيب الساخن ۱ قارن رائحة الحليب المبرد إذابة كمية أكبر من المذاب فيه، وعندما يبرد المحلول المشبع فإن بعض المذاب يترسب من المحلول . وإذا تم التبريد ببطء تتبقى كمية إضافية من المذاب مذابة لبعض الوقت تزيد على حد الإشباع ، وعندئذ يوصف المحلول بأنه فوق الإشباع. معدل الذوبان تذوب بعض المواد سريعًا في محاليلها، بينما يحتاج بعضها الآخر إلى وقت طويل ليذوب . ولا تدل ذائبية المحلول على سرعة ذوبانه، وإنما تدل على كمية المذاب التي تذوب عند درجة حرارة معينة. ويمكن تسريع الذوبان بتحريك المحلول، أو بزيادة درجة حرارته، أو بسحق المذاب وتفتيته إلى قطع صغيرة فتزداد مساحة سطح المذاب المعرضة للمحلول، ويزداد معدل الذوبان. جزيئات المواد في حركة وتصادم دائمين، وعندما يصطدم بعضها ببعض ينتج عن ذلك تغير كيميائي. ومع زيادة درجة الحرارة تزداد حركة الجزيئات فتزيد التصادمات، مما يُسرّع حدوث التغير الكيميائي. ويحدث العكس عند خفض درجة الحرارة؛ إذ تقل حركة الجزيئات، فتقل التصادمات، مما يبطئ من حدوث التغير الكيميائي. ويُوظف ذلك في عمل الثلاجات؛ حيث تعمل على خفض درجة حرارة الأطعمة، ومن ثمَّ إبطاء التغير الكيميائي، مما يحفظ الأطعمة فترة أطول. التركيز عن ما الذي يجعل طعم شراب الليمون قويًّا أو ضعيفا؟ إن المسؤول هذا هو نسبة كمية الليمون إلى كمية الماء، وبتغيير هذه النسبة يمكن الحصول على شراب الليمون بتراكيز مختلفة. وتركيز Concentration المحلول يشير إلى كمية بالحليب غير المبرد. ٢. فسر الحاجة إلى وضع الحليب في الثلاجة. المنزل الشكل ١١ يحتوي البحر الميت على تراكيز عالية من المعادن الذائبة. فعندما يتبخر الماء تتشكل المعادن على هيئات مختلفة. معدلات الذوبان و المحاليل تجربة عملية ارجع إلى كراسة التجارب العملية وزارة التعليم ٤٠ Ministry of Education 2024-1446

الربط مع الميان المذاب بالنسبة إلى كمية المذيب في المحلول . وكثيرًا ما يتم التعبير عن تركيز الصيادلة يعتمد الأطباء المحلول بأنه مركز أو مخفّف ؛ عند مقارنة تراكيز المحاليل التي يتشابه فيها على الصيادلة في تحضير نوع المذاب والمذيب تكون كمية المذاب في المحلول المركز أكبر مما في محاليل السوائل الوريدية المحلول المخفّف في الكمية نفسها من المذيب. IV)Intravenous)؛ حيث يبدأ من الأساليب الشائعة التي يحدد بها تركيز المحلول بدقة تحديد النسبة المئوية الصيادلة عملهم بالدواء المركز لحجم المذاب إلى حجم المحلول . فعندما يحتوي شراب على ٣٠٪ من عصير الذي تزودهم به شركات الأدوية فاكهة يكون ٧٠٪ من الشراب ماءً ومواد أخرى، منها المحليات ومكسبات ليكون مذابًا في المحاليل التي الطعم والرائحة. ومن المؤكد أن هذا الشراب مركز أكثر من شراب آخر يحوي يقوم الصيادلة بإعدادها. وبإضافة ١٠ من عصير فاكهة مثلا ، ولكنه مخفف كثيرًا مقارنة بشراب تكون نسبة الكمية المناسبة منها إلى كمية من العصير فيه ١٠٠٪ انظر الشكل ١٢. المذيب يتم الحصول على التركيز الذي يطلبه الطبيب. كما يمكن تحضير أكثر من تركيز للدواء نفسه. الشكل ١٢ يمكن التعبير عن التراكيز بالنسبة المئوية. حدد نسبة الماء في هذا العصير على افتراض عدم وجود مواد مذابة أخرى. تطبيق العلوم كيف تقارن التراكيز؟ المكونات ماء. مركز عصير الخوخ مع قطع الفاكهة سكروز، حامض الليمون نكهة الخوخ المماثلة للطبيعة فيتامين ج ، لون طبيعي (إي ١١٦٠). نسبة المواد الصلبة الذائية ١٣ نسبة الصير ٣٠ القيم الغذائية لكل ١٠٠ مل طاقة دهون كلية بروتين كربوهيدرات كلية ٥٠ ك كالوري اجم د اجم ۱۳ جم ١٣ النسبة المئوية للاحتياجات اليومية مبنية على أساس وجبة تحتوي على ٢٠٠٠ سعرة حرارية تختلف المحاليل بعضها عن بعض في التركيز أو القوة الجسم مصدرًا للطاقة. لاحظ أنّ الكمية التي يحددها اعتمادًا على كمية المذيب والمذاب المستخدمة فشراب الجدول بالنسبة للجلوكوز هي كتلته (بالجرام)، أما للماء البرتقال مثلا يكون لونه أغمق كلما زاد تركيزه؛ حيث فهي حجمه (بالمللتر). تكون فيه كمية أكبر من مسحوق العصير مذابة في كمية حل المشكلة الماء نفسها. ماذا يحدث إذا تمت إضافة المزيد من الماء إلى المحلول؟ تحديد المشكلة يوضح الجدول السفلي مستويات تركيز مختلفة لمحاليل الجلوكوز، وهو نوع من الكربوهيدرات يتخذه يصف طبيب وصفة لمريض، وهي ١٠٠٠ مل من محلول الجلوكوز بتركيز %٢٠ كم جرامًا من الجلوكوز يجب أن تضاف إلى ۱۰۰۰ مل ماء لتحضير هذا المحلول؟ محاليل الجلوكوز ( جم / 100 مل ) ٤٦ المذاب جلوكوز (جم) المذيب الماء (مل) تركيز محلول الجلوكوز (%) 2 100 2 4 100 4 10 100 10 20 100 20 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

المواد مراجعة الخلاصة العناصر مواد نقية لا يمكن تجزئتها إلى مواد أبسط بعمليات فيزيائية . يتكون المركب من عنصرين أو أكثر بينهما روابط كيميائية. المخاليط والمحاليل تكون المخاليط متجانسة أو غير متجانسة. يتكون المحلول من مذاب ومذيب. التبلور والترسيب من الطرائق المتبعة للحصول على المواد الصلبة من المحاليل أنواع المحاليل 1 الدرس اختبر نفسك .۱ قارن بين المادة النقية والمخلوط. أعط مثالين على كل منهما. ۲ صف كيف تختلف المخاليط المتجانسة عن المخاليط غير المتجانسة؟ وضح كيف يتكون المحلول؟ ٤. حدّد اسم المحلول الفلزي من نوع صلب- صلب. ه. حدّد خاصية الماء التي تجعله مذيبًا عاما. ٦. صف طريقتين لزيادة سرعة ذوبان المادة. . استنتج لماذا يُعد من الضروري إضافة كلوريد يمكن أن تكون المذيبات والمواد الذائبة مواد صلبة أو الصوديوم إلى الماء عند صنع مثلجات منزلية؟ سائلة أو غازية. المذيب العام يوصف الماء بأنه مذيب عام. • الجزيء الذي تتوزع الإلكترونات فيه بصورة غير منتظمة يكون جزيئًا قطبيا. ٨. التفكير الناقد - للسوائل المستخدمة في محلات غسل الملابس القدرة على إزالة الشحوم والدهنيات التي لا يستطيع الماء إزالتها. لماذا ؟ • الجزيء الذي تتوزع الإلكترونات فيه بصورة - فسر لماذا تُصنع حلقة فتح علب المشروبات منتظمة يكون جزيئا غير قطبي. المركب الذي تفقد فيه الذرات الإلكترونات أو تكسبها يُسمى مركبا أيونيًّا. ذوبان المواد يستخدم الكيميائيون مبدأ «المثل يذيب المثل». التركيز التركيز هو نسبة كمية المذاب إلى كمية المذيب. • الغازية من سبيكة ألومنيوم تختلف عمّا منها الأغطية نفسها؟ تطبيق المهارات تصنع ۹ المقارنة قارن بين المحاليل التالية: مخلوط الهيليوم والنيون والبرونز (سبيكة نحاس قصدير)، وعصير الزنجبيل. ۱۰ . تعرف السبب والنتيجة عندما تشتري بعض المواد الغذائية من أحد المتاجر فعليك أن تحملها إلى البيت إذا كانت درجة حرارة الجو ٢٥س، أسرع مما لو كانت درجة حرارة الجو ٢ س. فسر ذلك في ضوء ما درست عن التفاعلات الكيميائية. ٤٧ وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446