التراكيب الجزيئية - الكيمياء2-1 - ثاني ثانوي

5-3 رابط الدرس الرفق الأهداف ) تطبق الخطوات الرئيسة لرسم تركيب لويس. www.ien.edu.sa التراكيب الجزيئية Molecular Structures تحدد الجزيئات التي تحدث الفكرة الرئيسة تبين الصيغ البنائية المواقع النسبية للذرات في الجزيء وطرائق ارتباطها معا داخل الجزيء. فيها ظاهرة الرنين. تحدد ثلاث حالات الجزيئات الربط مع الحياة لعلك - عندما كنت صغيرًا - قد لعبت بقطع المكعبات التي تُركَّب بطرائق تشذ عن القاعدة الثمانية وتسمي هذه الجزيئات. مراجعة المفردات محددة. إن شكل المجسم الذي بنيته يعتمد على طرائق تركيب هذه المكعبات. بطريقة مشابهة يتم بناء الجزيئات من ذراتها. الصيغ البنائية الرابطة الأيونية : قوة Structural Formulas کهروستاتيكية تربط الجسيمات تخبرنا الصيغ الجزيئية للمركبات التساهمية عن أنواع ذرات العناصر وأعدادها في الجزيء ذات الشحنات المختلفة بعضها فقط. ولمعرفة التراكيب الجزيئية للمركبات التساهمية تستعمل النماذج في تمثيل الجزيء. ويبين مع بعض في المركب الأيوني . الشكل 13- وجود أكثر من نموذج يمكن استعماله لتمثيل الجزيء. وقد تم تمثيل ذرات كل عنصر في نموذج الكرة والعصا ونموذج ملء الفراغ الجزيئي بواسطة كرة ذات لون مختلف. وتستعمل الألوان لتعرّف الذرّات إذا لم يكتب عليها الرمز الكيميائي للعنصر. المفردات الجديدة الصيغة البنائية الرنين وأكثر النماذج الجزيئية فائدة نموذج الصيغة البنائية الذي يستعمل الرموز والروابط لبيان مواقع الرابطة التساهمية التناسقية الذرات. ويمكنك توقع الصيغة البنائية من خلال رسم تركيب لويس، فقد سبق أن رأيت بعض الأمثلة البسيطة على تراكيب لويس إلا أننا نحتاج إلى بناء أكثر من تركيب لتحديد أشكال الجزيئات. الشكل 13-5 يمكن استخدام هذه النماذج جميعها لتوضيح أماكن الذرات والإلكترونات لجزيء تجربة عملية الروابط التساهمية في الأدوية ارجع إلى دليل التجارب العملية على منصة عين الإثرائية ثلاثي هيدريد الفوسفور (الفوسفين). قارن بين المعلومات المبينة في كل نموذج. H-P-H H تركيب لويس نموذج لويس نموذج الكرة - العصا نموذج ملء الفراغ الجزيئي PH3 الصيغة الجزيئية H-P-H H الصيغة البنائية 187 واقيت عليم Ministry of Education 2024-1446

تراكيب لويس على الرغم من سهولة رسم تراكيب لويس لمعظم المركبات المكونة من اللافلزات إلا أنه من المفيد أن نتبع خطوات منتظمة لعمل ذلك؛ فكلما أردت أن ترسم تركيب لويس اتبع الخطوات المبينة في استراتيجية حل المسألة. استراتيجية حل المسألة رسم تراكيب لويس 1 توقع موقع ذرات معينة. تكون الذرة التي لها أقل جذب للإلكترونات المشتركة هي الذرة المركزية في الجزيء. ويكون هذا العنصر أقرب إلى الجهة اليسرى من الجدول الدوري، وفي الغالب يكون مكان الذرة المركزية في مركز الجزيء، كما أنه يحيط بها أكبر عدد من الذرات في الجزيء. وعليه فإن باقي الذرات في الجزئ هي ذرات جانبية. يكون الهيدروجين دائما ذرة جانبية؛ لأنه يشارك بإلكترون واحد من الإلكترونات، ويتصل بذرة واحدة فقط. 2. حدد عدد الإلكترونات المتوافرة لتكوين روابط؛ إذ يساوي هذا العدد الكلي لإلكترونات تكافؤ الذرات الموجودة في الجزيء. 3. حدد عدد أزواج إلكترونات الربط . ولتحديد هذا العدد اقسم عدد الإلكترونات المتوافرة للربط على 2. حدد أماكن أزواج الربط. ضع زوج ترابط واحدا (رابطة واحدة) بين الذرة المركزية وكل ذرة جانبية. 5. حدد عدد أزواج إلكترونات الترابط المتبقية. ولتحديد ذلك اطرح عدد الأزواج المستخدمة في الخطوة الرابعة من العدد الكلي للأزواج في الخطوة الثالثة. حيث تبين الأزواج المتبقية عدد الأزواج غير المترابطة والأزواج المستخدمة في الروابط الثنائية والثلاثية، ثم ضع الأزواج غير المترابطة حول كل ذرة جانبية ( ما عدا الهيدروجين مرتبطة مع الذرة المركزية لتحقق القاعدة الثمانية، ثم ضع أي أزواج إضافية على الذرة المركزية. 6. حدد ما إذا كانت الذرة المركزية تحقق القاعدة الثمانية. هل الذرة المركزية محاطة بأربعة أزواج من الإلكترونات؟ إذا كان الجواب لا فإنها لا تحقق القاعدة الثمانية. ولتحقيق القاعدة الثمانية حوّل زوجــا أو زوجين من الأزواج غير المترابطة في الذرات الجانبية إلى رابطة ثنائية أو ثلاثية بين الذرة الجانبية والذرة المركزية، فتبقى هذه الأزواج مرتبطة مع الذرة الجانبية، وكذلك مع الذرة المركزية . تذكّر أن الكربون والنيتروجين والأكسجين والكبريت عادة ما تكوّن روابط ثنائية وثلاثية. طبق الاستراتيجية ادرس الأمثلة 3-5 و 54 لمعرفة كيف طبقت هذه الخطوات في حل المسائل. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446 188

مثال 3-5 تركيب لويس لمركب تساهمي له روابط أحادية. تستخدم الأمونيا بوصفها خامًا لصناعة العديد من المواد الأخرى، ومنها مواد التنظيف والأسمدة والمتفجرات ارسم تركيب لويس للأمونيا NH. 1 تحليل المسألة يتكون جزيء الأمونيا من ذرة نيتروجين وثلاث ذرات هيدروجين ، ولكون الهيدروجين ذرة جانبية فلابد أن يكون النيتروجين الذرة المركزية. 2 حساب المطلوب يجب أن نجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ المتوافرة للترابط. × 1 atom N 5 إلكترونات تكافؤ 1 atom N + 1 3atem × إلكترون تكافؤ 1 = 8 إلكترونات تكافؤ. 1 atom H H هناك 8 إلكترونات تكافؤ موجودة للترابط . حدد عدد أزواج الترابط الكلي. وللقيام بذلك اقسم عدد الإلكترونات المتوافرة 8 إلكترونات = 4 أزواج للترابط على 2. ضع زوجا رابطًا من الإلكترونات بين ذرة النيتروجين المركزية وكل ذرة هيدروجين جانبية لتكوين رابطة أحادية. 2 إلكترون/ زوج يتوافر أربعة أزواج من الإلكترونات للترابط. H-N-H H حدد عدد الأزواج غير المرتبطة المتبقية. اطرح عدد الأزواج المستخدمة في هذه الروابط من العدد الإجمالي للإلكترونات 4 أزواج المجموع الكلي) - 3 أزواج مستخدمة = المتوافرة للترابط. زوج واحد غير رابط يكون الزوج المتبقي هو زوج غير رابط ، ويجب أن يضاف إلى الذرة المركزية أو إلى الذرات الجانبية. ولأن ذرات الهيدروجين تقبل رابطة واحدة فقط فإنها لا تستقبل زوجًا غير رابط من الإلكترونات. ضع الزوج غير المرتبط المتبقي على ذرة النيتروجين المركزية. 3 تقويم الإجابة H-N-H | H تشارك كل ذرة هيدروجين بزوج واحد من الإلكترونات. وتشارك ذرة النيتروجين المركزية بثلاثة أزواج من الإلكترونات، ولها زوج واحد غير رابط للحصول على حالة الثمانية المستقرة. مسائل تدريبية 37 ارسم تركيب لويس لجزيء BH. 38. تحفيز يحتوي جزيء ثلاثي فلوريد النيتروجين على عدد من الأزواج غير المرتبطة ارسم تركيب لويس للجزيء. 189 وا عليم Ministry of Education 2024-1446

مثال 4-5 تركيب لويس لمركب تساهمي يحتوي روابط متعددة ثاني أكسيد الكربون هو ناتج عملية تنفس الخلايا في الجسم. ارسم تركيب لويس لجزيء .CO. 1 تحليل المسألة يحتوي جزيء ثاني أكسيد الكربون على ذرة كربون وذرتي أكسجين. ولأن الكربون أقل جذبًا للإلكترونات المشتركة تصبح ذرة الكربون الذرة المركزية، وذرتا الأكسجين ذرات جانبية. 2 حساب المطلوب لإيجاد العدد الكلي لإلكترونات التكافؤ الموجودة x latom C 4 إلكترونات تكافؤ 1 atom C × 2-atom 0 + 6 إلكترونات تكافؤ = 16 إلكترون تكافؤ . 1 atom O حدد عدد أزواج الترابط الكلي بقسمة عدد الإلكترونات المتوافرة على 2. ضع زوج رابط (رابطة أحادية بين ذرة الكربون المركزية وذرتي الأكسجين الجانبيتين. لذا، فهناك 16 إلكترون تكافؤ متوافر للترابط. 16 إلكترونا = 8 أزواج 2 إلكترون/ زوج هناك 8 أزواج من الإلكترونات متوافرة للترابط. O-C-O لتحديد عدد أزواج الترابط المتبقية اطرح عدد الأزواج المستخدمة في الروابط من المجموع الكلي لأزواج الإلكترونات غير الرابطة. اطرح عدد الأزواج المستخدمة من العدد الكلي لأزواج الإلكترونات المتوافرة 8 أزواج المجموع الكلي) – زوجين مستخدمين = غير الرابطة. أضف ثلاثة أزواج غير مرتبطة إلى كل ذرة أكسجين جانبية. اطرح الأزواج غير المرتبطة من الأزواج المتوافرة المتبقية. 6 أزواج غير رابطة :ة--ة: 6 أزواج (المجموع الكلي) – 6 أزواج مستخدمة = 0 أزواج غير رابطة تفحص التركيب غير المكتمل، وبين مواقع الأزواج غير الرابطة. لاحظ أن ذرة الكربون ليس لها ثمانية إلكترونات ولا توجد أزواج إلكترونات إضافية متاحة. والحصول ذرة الكربون على ثمانية إلكترونات، يجب أن يكون الجزيء روابط ثنائية. استخدم زوجًا غير مرتبط من كل ذرة أكسجين لتكوين رابطة ثنائية مع ذرة O=C=O الكربون B تقويم الإجابة حقق كل من الكربون والأكسجين القاعدة الثمانية. مسائل تدريبية 39 ارسم تركيب لويس للإثيلين CH. 40. تحفيز يحتوي جزيء ثاني كبريتيد الكربون على أزواج غير مرتبطة وأزواج مرتبطة متعددة ارسم تركيب لويس للجزيء. 190 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

تركيب لويس للأيونات المتعددة الذرات على الرغم من أن الأيون المتعدد الذرات يُعامل كأنه أيون واحد إلا أن الذرات فيه تكون مرتبطة بروابط تساهمية. لذا تكون خطوات رسم تركيب لويس للأيونات المتعددة الذرات مشابهة لخطوات رسم المركبات التساهمية. ويتلخص الفرق الرئيس في إيجاد العدد الكلي لإلكترونات التكافؤ المتوافرة للترابط . وبالمقارنة مع عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في الذرات التي تكوّن الأيون، إذا كان الأيون مشحونا بشحنة سالبة يكون هناك عدد أكبر من الإلكترونات، وإذا كان مشحونا بشحنة موجبة يكون عدد الإلكترونات أقل. ولإيجاد العدد الكلي لإلكترونات التكافؤ نجد أولاً العدد المتوافر لدى الذرات الموجودة في الأيون، ثم نطرح شحنة الأيون إن كان موجبًا أو نجمع شحنته إن كان سالبًا. مثال 5-5 تركيب لويس للأيون المتعدد الذرات ارسم تركيب لويس الصحيح لأيون الفوسفات -PO المتعدد الذرات. 1 تحليل المسألة 4 نعلم أن أيون الفوسفات يحتوي على ذرة فوسفور وأربع ذرات أكسجين وشحنة ثلاثية سالبة 3-. ولأن للفوسفور أقل قوة جذب للإلكترونات المشتركة تصبح ذرة الفوسفور هي الذرة المركزية، وذرات الأكسجين الأربع هي الذرات الجانبية. 2 حساب المطلوب أوجد العدد الكلي لإلكترونات التكافؤ المتوافرة للترابط. 5 إلكترونات تكافؤ 6 إلكترونات تكافؤ × 1 atom P . x 4 atom 0 + 1 atom P 1 atom + 3 إلكترونات من الشحنة السالبة = 32 إلكترون تكافؤ حدد العدد الكلي لأزواج الترابط. 32 إلكترون تكافؤ 2 إلكترون / زوج = 16 زوجا ارسم رابطة أحادية بين ذرة الفوسفور P المركزية وذرات الأكسجين 0 الجانبية. P-O 16 زوجًا (المجموع الكلي) - 4 أزواج مستخدمة = 12 اطرح عدد الأزواج المستخدمة من العدد الكلي لأزواج الإلكترونات المتوفرة. زوجا غير رابطا ضع ثلاثة أزواج غير رابطة لكل ذرة أكسجين جانبية 12 زوجًا غير رابطًا - 12 زوجًا مستخدمًا =0 تبين عملية طرح الأزواج غير المرتبطة المستخدمة من الأزواج المتوافرة عدم وجود إلكترونات متوافرة لذرة الفوسفور. يبين الشكل الجانبي تركيب لويس لأيون الفوسفات. :Ö: 13- - - : تقويم الإجابة حققت الذرات حالة الثمانية إلكترونات، والشحنة الكلية للمجموعة هي -3 مسائل تدريبية .41 ارسم تركيب لويس لأيون * NH. + 4 42. تحفيز يحتوي أيون ClO على عدد من الأزواج غير المرتبطة. ارسم تركيب لويس له. :0: 191 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

الشكل 14-5 أشكال الرنين لأيون النترات NO. 3 a. تختلف أشكال الرنين هذه في مكان الرابطة الثنائية فقط. ولا تتغير أماكن ذرات النيتروجين والأكسجين. b. يكون أيون النترات الحقيقي هو a (b :Ö: :0: متوسط أشكال الرنين الثلاثة أشكال الرنين Resonance Structures في a. O N يمكن باستخدام مجموعة الذرات نفسها الحصول على أكثر من تركيب لويس صحيح، وذلك تبين الخطوط المنقطة أماكن حينما يكون للجزيء أو الأيون المتعدد الذرات روابط أحادية وثنائية في الوقت نفسه. ولأيون النترات المتعدد الذرات المبين في الشكل 14 ثلاث أشكال متكافئة، يمكن استعمالها لتمثيل هذا الأيون. محتملة للرابطة الثنائية. 2 الشكل 15-5 لا تحقق ذرة النيتروجين المركزية في جزيء القاعدة الثمانية. فهي تحتوي على سبعة إلكترونات فقط في مستوى الطاقة الخارجي 192 القاعدة الثمانية غير مكتملة O: N الرنين حالة تحدث عندما يكون هناك احتمال لرسم أكثر من تركيب لويس لشكل الجزيء أو الأيون. ويشار إلى تركيب لويس الصحيح الذي يمثل الجزيء نفسه أو الأيون بأشكال الرنين. وتختلف أشكال الرنين في مكان وجود أزواج الإلكترونات لا في مكان وجود الذرة. لذا تختلف أماكن الأزواج غير الرابطة وأزواج الروابط في الأشكال. ولجزيء O والأيونات المتعددة الذرات CO ، SO ، NO ، NO أشكال رنين. ومن المهم معرفة أن كل جزيء أو أيون له رنين خاص به، يظهر كأن له بناءً واحدًا فقط. انظر الشكل 14-5، أظهرت القياسات العملية أن أطوال الروابط لهذا الجزيء المحسوبة في المختبر متماثلة، وتكون الروابط أقصر من الروابط الأحادية، ولكنها أطول من الروابط الثنائية. وقد وجد أنّ الطول الحقيقي للرابطة هو المتوسط الحسابي لأطوال الروابط في أشكال الرنين. مسائل تدريبية 6 ارسم أشكال الرنين للجزيئات الآتية: NO₂¯ .43 SO2.44 03.45 46. تحفيز ارسم أشكال رنين لويس للأيون SO 2- 3 استثناءات القاعدة الثمانية Exceptions to the octet Rule عادة ما تحصل الذرات على ثمانية إلكترونات عندما تتحد بذرات أخرى. ولكن بعض الأيونات والجزيئات لا تتبع القاعدة الثمانية. وهناك بعض الأسباب لهذه الاستثناءات. العدد الفردي من إلكترونات التكافؤ يمكن أن يكون لمجموعة صغيرة من الجزيئات أعداد فردية لإلكترونات التكافؤ، ولا تستطيع أن تكوّن ثمانية إلكترونات حول كل ذرة. فمثلاً : NO له خمسة إلكترونات تكافؤ من النيتروجين و 12 من الأكسجين، أي أن المجموع 17 إلكترون تكافؤ ، لذا لا يمكنه تكوين عددٍ صحيح من أزواج الإلكترونات. انظر الشكل 15-5. وتعد NO CIO أمثلة أخرى على جزيئات ذات إلكترونات تكافؤ فردية العدد. وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

H I-2 HIB H B + :N-H H H الشكل 16-5 في تفاعل ثلاثي هيدريد البورون والأمونيا، تقدم ذرة النيتروجين إلكترونين يتم مشاركتهما بين البورون والأمونيا لتكوين رابطة تساهمية تناسقية. ليس لذرة البورون إلكترونات لتشارك بها فسّر هل تحقق الرابطة التساهمية التناسقية في هذا الجزيء في حين أن لذرة النيتروجين إلكترونين للمشاركة. القاعدة الثمانية؟ HH H-B-N-H | HH تشارك ذرة النيتروجين بإلكترونيها لتكون رابطة تساهمية تناسقية. تجربة عملية المركبات التساهمية حالات الاستقرار بأقل من ثمانية إلكترونات والرابطة التساهمية التناسقية تُعزى الحالات الاستثنائية الأخرى للقاعدة الثمانية إلى وصول بعض المركبات إلى التركيب المستقر بأقل من ثمانية إلكترونات حول الذرة. وهذه المجموعة نادرة الوجود، ومن الأمثلة عليها BH. ارجع إلى دليل التجارب العملية على منصة يوجد البورون في المجموعة 13، وهو عنصر شبه فلزي، ويكوّن ثلاث روابط تساهمية مع ذرات لا فلزية أخرى. H-B-H H تتشارك ذرة البورون بستة إلكترونات فقط؛ أي لا تتبع القاعدة الثمانية. وتكون مثل هذه المركبات في الغالب قابلة للتفاعل، لأنّ لها القابلية لاستقبال زوج من الإلكترونات من ذرة أخرى. تتكون الرابطة التساهمية التناسقية عندما تقدم إحدى الذرات إلكترونين لتشارك بهما ذرةً أخرى أو أيونا آخر بحاجة إلى إلكترونين ليكوّنا ترتيبًا إلكترونيًا مستقرا بأقل طاقة وضع. انظر الشكل 16-5، عادة ما تكون الذرات، أو الأيونـــات ذات الأزواج غير الرابطة روابط تساهمية تناسقية مع ذرات أو أيونات تحتاج إلى إلكترونين إضافيين. حالات الاستقرار بأكثر من ثمانية إلكترونات من المركبات التي لا تتبع القاعدة الثمانية ذرة مركزية تحتوي على أكثر من 8 إلكترونات تكافؤ . ويمكن تفسير ذلك بالأخذ بعين الاعتبار المستوى d الذي يوجد في مستويات طاقة عناصر الدورة الثالثة وما بعدها. ويبين الشكل 17-5 كيف تصل ذرة الفوسفور في جزيء PCI إلى حالة الاستقرار بأكثر من ثمانية إلكترونات؛ إذ تتكون خمس روابط من عشرة إلكترونات مشتركة في مستوى ، واحد ، وثلاثة مستويات p و مستوى d واحد. والمثال الآخر هو جزيء ، الذي يحتوي على ست روابط تتشارك في 12 إلكتروناً في مستوى وثلاثة مستويات p ، واثنين من مستويات d. وعندما نرسم بناء لويس لهذه المركبات فإما أن نضيف أزواج إلكترونـــات غير رابطة للذرة المركزية، أو أن يكون هناك أكثر من أربع ذرات ترتبط في الجزيء. 6 5 ماذا قرأت ؟ لخص الأسباب الثلاثة التي تجعل جزيئًا ما لا ينتمي إلى الجزيئات التي تحقق عين الإثرائية الشكل 17-5 قبل تفاعل PCL و Cl 2 تتبع كل ذرة في المادة المتفاعلة القاعدة الثمانية. وبعد التفاعل ينتج PCI الذي لا تتبع 5 193 واد التعليم Ministry of Education 2024-1446 ذرة الفوسفور فيه القاعدة الثمانية :Cl: P :Cl Cl: + القاعدة الثمانية. :Cl: :CI :CI - CI: P :Cl تصل إلى الاستقرار بأكثر من ثمانية إلكترونات .. Cl: Cl:

مثال 6-5 6 تراكيب لويس : استثناءات القاعدة الثمانية الزينون غاز نبيل يكوّن مركبات نادرة عند تفاعله مع اللافلزات الشديدة الجذب للإلكترونات ارسم تركيب لويس الصحيح للجزيء XeF . 1 تحليل المسألة لديك الجزيء XeF الذي يحتوي على ذرة Xe واحدة، وأربع ذرات F. ولأن جاذبية Xe للإلكترونات قليلة لذلك يُكون الذرة المركزية. 4 B حساب المطلوب يجب أن نجد العدد الكلي لإلكترونات التكافؤ . xlatomXe 8 إلكترونات تكافؤ latomXe حدد العدد الكلي لأزواج الربط. × 4 atom F + 7 إلكترونات تكافؤ : 36 إلكترون تكافؤ 1 atom F 36 إلكترونا 2 إلكترون / زوج = = 18 زوجًا استخدم أزواج الربط الأربعة لربط أربع ذرات F مع ذرة Xe المركزية. حدد عدد الأزواج غير الرابطة أضف ثلاثة أزواج إلكترونات إلى كل ذرة F. وأوجد عدد الأزواج غير الرابطة. F xe F 18 زوجا (المجموع الكلي) - 4 أزواج مستخدمة = 14 زوجًا غير رابط 3 أزواج 14 زوجًا - atom F 4 × = زوجين غير رابطين 1 atom F ضع الزوجين المتبقيين على ذرة Xe المركزية. Xe تقويم الإجابة يعطي هذا التركيب ذرة الزينون 12 إلكتروناً. وهذا يعني أنها تصل إلى الاستقرار بأكثر من 8 إلكترونات. تعد مركبات الزينون - ومنها - سامة بسبب قدرتها العالية على التفاعل. 4 مسائل تدريبية ارسم تراكيب لويس للجزيئات الآتية: CIF 3.47 SO3.48 49. تحفيز ارسم تراكيب لويس للجزيء الناتج عن ارتباط 6 ذرات فلور مع ذرة كبريت بروابط تساهمية. 194 وزارة التعليم Ministry of Education 2024-1446

التقويم 3-5 الخلاصة هناك أكثر من نموذج يمكن استعماله 51. اذكر الخطوات الضرورية لرسم تراكيب لويس. لتمثيل الجزيئات. 50. الفكرة الرئيسة صف المعلومات الموجودة في الصيغة البنائية للجزيء. 52. لخص استثناءات القاعدة الثمانية من خلال عمل أزواج من الجزيئات ) يحدث الرنين عندما يكون هناك أكثر والعبارات الآتية : PI ، و ClO ، و BF ، عدد فردي من إلكترونات من شكل لويس للجزيء الواحد. 5 2 3 التكافؤ ، أكثر من ثمانية إلكترونات، أقل من ثمانية إلكترونات. لا تتبع بعض الجزيئات القاعدة الثمانية : 53. قوّم يزعم أحد الطلاب أن المركبات الثنائية التي تحتوي على روابط سيجما فقط يمكنها إظهار خاصية الرنين . هل هذه العبارة صحيحة ؟ 54 ارسم أشكال الرنين الجزيء أكسيد ثنائي النيتروجين NO. CN 55 ارسم تراكيب لويس لكل من AsF ، HCO ، SiF, C 4 6 6 195 واد التعليم Ministry of Education 2024-1446