الكيمياء الفصل الأول: التركيب الذري للمادة أسئلة الفصل الأول

أسئلة الفصل الأول - الكيمياء - ثالث متوسط

الفصل الأول: التركيب الذري للمادة

1-1: مقدمة

3-1: مدخل إلى البناء الإلكتروني الحديث

4-1: مستويات الطاقة

5-1: الترتيب الإلكتروني

6-1: ترتيب لويس (رمز لويس)

7-1: الجدول الدوري

8-1: تصنيف العناصر في الجدول الدوري تبعاً لترتيبها الإلكتروني

9-1: كيفية معرفة الدورة والزمرة التي يقع فيها أي عنصر من عناصر المجموعة a

10-1: الخواص الدورية

أسئلة الفصل الأول

الفصل الثاني: الزمرتان الأولى والثانية

1-2: عناصر الزمرتين la,lla

2-2: الصفات العامة لعناصر الزمرتين la,lla

3-2: الصوديوم

4-2: الكالسيوم

أسئلة الفصل الثاني

الفصل الثالث: الزمرة الثالثة

1-3: عناصر الزمرة iiia

2-3: الصفات العامة لعناصر الزمرة الثالثة

3-3: الألمنيوم

أسئلة الفصل الثالث

الفصل الرابع: المحاليل والتعبير عن التركيز

1-4: مقدمة (المحلول)

3-4: قابلية الذوبان

4-4: تركيز المحلول

أسئلة الفصل الرابع

الفصل الخامس: الزمرة الرابعة

1-5: عناصر الزمرة الرابعة iva

2-5: الصفات العامة للزمرة الرابعة

3-5: السليكون

أسئلة الفصل الخامس

الفصل السادس: مدخل في الكيمياء العضوية

1-6: مقدمة

2-6: أهمية المركبات العضوية

3-6: وجود الكاربون في المركبات العضوية

4-6: صفات المركبات العضوية

5-6: الأواصر التساهمية لذرات الكاربون في المركبات العضوية

6-6: بعض المركبات العضوية

أسئلة الفصل السادس

الفصل السابع: الزمرة الخامسة

1-7: عناصر الزمرة الخامسة va

2-7: الصفات العامة للزمرة الخامسة

3-7: النتروجين

4-7: الفسفور

أسئلة الفصل السابع

الفصل الثامن: الزمرة السادسة

1-8: مقدمة (الصفات العامة للزمرة السادسة)

3-8: الكبريت

4-8: الكبريتات

أسئلة الفصل الثامن

الفصل التاسع: الزمرة السابعة

1-9: عناصر الزمرة السابعة

2-9: الصفات العامة للزمرة السابعة (الهالوجينات)

3-9: غاز الكلور

4-9: غاز كلوريد الهيدروجين

5-9: الكلوريدات

الجدول الدوري للعناصر

أسئلة الفصل التاسع

أسئلة الفصل الأول

اختر ما يناسب التعابير الآتية 1 - الإلكترون الأكثر استقراراً هو الإلكترون الموجود في :

شرح اختر ما يناسب التعابير الآتية 1 - الإلكترون الأكثر استقراراً هو الإلكترون الموجود في :

مستوى الطاقة الرئيسي الثالث يحتوي على عدد من الأوربيتالات مقداره

شرح مستوى الطاقة الرئيسي الثالث يحتوي على عدد من الأوربيتالات مقداره

في مستوى الطاقة الثانوي d ست إلكترونات يمكن ترتيبها حسب قاعدة هوند كالآتي:

شرح في مستوى الطاقة الثانوي d ست إلكترونات يمكن ترتيبها حسب قاعدة هوند كالآتي:

مستوى الطاقة الثانوي f يحتوي على عدد من الأوربيتالات مقداره

شرح مستوى الطاقة الثانوي f يحتوي على عدد من الأوربيتالات مقداره

مستوى الطاقة الرئيسي الثاني (n=2) يحتوي على أقصى عدد من الإلكترونات مقداره

شرح مستوى الطاقة الرئيسي الثاني (n=2) يحتوي على أقصى عدد من الإلكترونات مقداره

مستوى الطاقة الرئيسي الذي يستوعب على عدد أكثر من الإلكترونات من المستويات الآتية هو:

شرح مستوى الطاقة الرئيسي الذي يستوعب على عدد أكثر من الإلكترونات من المستويات الآتية هو:

في الجدول الدوري العناصر التي تتجمع يمين الجدول الدوري هي:

شرح في الجدول الدوري العناصر التي تتجمع يمين الجدول الدوري هي:

الهالوجينات هي عناصر الزمرة

شرح الهالوجينات هي عناصر الزمرة

في الجدول الدوري عناصر بلوك d تقع:

شرح في الجدول الدوري عناصر بلوك d تقع:

الترتيب الإلكتروني لذرة النيون Ne10 كالآتي:

شرح الترتيب الإلكتروني لذرة النيون Ne10 كالآتي:

لذرة عنصر ترتيب إلكتروني حسب تدرج مستويات الطاقة الثانوية كالآتي:

شرح لذرة عنصر ترتيب إلكتروني حسب تدرج مستويات الطاقة الثانوية كالآتي:

أسئلة الفصل الأول

ذرة عنصر ينتهي ترتيب إلكتروناتها بالمستوى 3p وبذلك يكون ترتيب مستوياتها الثانوية كالآتي:

شرح ذرة عنصر ينتهي ترتيب إلكتروناتها بالمستوى 3p وبذلك يكون ترتيب مستوياتها الثانوية كالآتي:

عنصر يقع في الزمرة الخامسة والدورة الثالثة فإن مستوى الطاقة الثانوي الأخير له هو :

شرح عنصر يقع في الزمرة الخامسة والدورة الثالثة فإن مستوى الطاقة الثانوي الأخير له هو :

أذكر تصور نموذج رذرفورد للبناء الذري ثم بين لماذا فشل هذا التصور.

شرح أذكر تصور نموذج رذرفورد للبناء الذري ثم بين لماذا فشل هذا التصور.

ترتيب لويس لعنصر الأركون Ar هو :

شرح ترتيب لويس لعنصر الأركون Ar هو :

يزداد نصف قطر العناصر ضمن الدورة الواحدة

شرح يزداد نصف قطر العناصر ضمن الدورة الواحدة

العنصر الذي له أعلى كهرسلبية من بين جميع العناصر الآتية :

شرح العنصر الذي له أعلى كهرسلبية من بين جميع العناصر الآتية :

ينسب اكتشاف نواة العنصر للعالم :

شرح ينسب اكتشاف نواة العنصر للعالم :

ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الإلكتروني بالمستوى 3s1 فالعدد الذري لهذا العنصر هو:

شرح ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الإلكتروني بالمستوى 3s1 فالعدد الذري لهذا العنصر هو:

الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون من ذرة معينة تسمى:

شرح الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون من ذرة معينة تسمى:

ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الإلكتروني بالمستوى الثانوي 2p لذا فإنه يقع في الزمرة والدورة

شرح ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الإلكتروني بالمستوى الثانوي 2p لذا فإنه يقع في الزمرة والدورة

أسئلة الفصل الأول

أكتب بإيجاز عن ما يأتي: طاقة التأين.

شرح أكتب بإيجاز عن ما يأتي: طاقة التأين.

عنصران Mg و S: أكتب الترتيب الإلكتروني لهما مبيناً تدرج مستويات الطاقة الثانوية.

شرح عنصران Mg و S: أكتب الترتيب الإلكتروني لهما مبيناً تدرج مستويات الطاقة الثانوية.

الترتيب الالكتروني لعنصر الفلور:1s² 2s² 2p

شرح الترتيب الالكتروني لعنصر الفلور:1s² 2s² 2p

رتب العناصر حسب نقصان حجمها الذري : 2He,10Ne,18Ar

شرح رتب العناصر حسب نقصان حجمها الذري : 2He,10Ne,18Ar

ما الدورة والزمرة التي يقع فيها كل عنصر من العناصر الآتية : Ar،Na

شرح ما الدورة والزمرة التي يقع فيها كل عنصر من العناصر الآتية : Ar،Na

أكتب رمز لويس لكل من : 16S,9B

شرح أكتب رمز لويس لكل من : 16S,9B

كيف تم ترتيب بلوكات العناصر في الجدول الدوري وبين موقعها.

شرح كيف تم ترتيب بلوكات العناصر في الجدول الدوري وبين موقعها.

عنصران Na و C 17 أكتب الترتيب الإلكتروني لكل عنصر.

شرح عنصران Na و C 17 أكتب الترتيب الإلكتروني لكل عنصر.

كيف تتدرج الخواص الفلزية واللافلزية في (الدورة الثانية الزمرة الخامسة).

شرح كيف تتدرج الخواص الفلزية واللافلزية في (الدورة الثانية الزمرة الخامسة).

ما الشيء المشترك بين العناصر الآتية: 3Li,1H

شرح ما الشيء المشترك بين العناصر الآتية: 3Li,1H

أي العناصر تسمى غازات نبيلة في الجدول الدوري وما أهم خاصية تتميز بها هذه العناصر.

شرح أي العناصر تسمى غازات نبيلة في الجدول الدوري وما أهم خاصية تتميز بها هذه العناصر.

ما عدد المستويات الثانوية والأوربيتالات والإلكترونات التي يحتويها كل مستوى رئيسي من الطاقة (الثاني، الثالث).

شرح ما عدد المستويات الثانوية والأوربيتالات والإلكترونات التي يحتويها كل مستوى رئيسي من الطاقة (الثاني، الثالث).