الكيمياء علمي الفصل الثالث: المعادلات والحسابات الكيميائية 4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية - الكيمياء علمي - رابع اعدادي

1-1: النظرية الذرية لدالتون

2-1: قوانين الاتحاد الكيميائي

3-1: قانون غي-لوساك للحجوم الغازية المتفاعلة

4-1: فرضية أفوكادرو

5-1: التكافؤ

6-1: الكتلة الذرية

7-1: الكتلة المكافئة

8-1: العلاقة بين الكتلة الذرية والكتلة المكافئة والتكافؤ

9-1: كثافة الغاز

10-1: مفهوم المول

11-1: النسبة المئوية للعناصر في المركبات

12-1: الصيغ الكيميائية

أسئلة الفصل الأول

1-2: مقدمة

2-2: الحجم

3-2: درجة الحرارة

4-2: الضغط

5-2: قوانين الغازات

6-2: القانون الموحد للغازات

7-2: علاقة كمية الغاز والحجم (قانون أفوكادور)

8-2: قانون الغاز المثالي

9-2: قانون دالتون للضغوط الجزئية

10-2: قانون الانتشار لكراهام

11-2: النظرية الحركية للغازات

12-2: الغازات الحقيقية والغازات المثالية

13-2: الظواهر الحرجة وتسييل الغازات

14-2: ضغط بخار السائل

أسئلة الفصل الثاني

15-2: درجة غليان السائل

الفصل الثالث: المعادلات والحسابات الكيميائية

2-3: المعادلة الكيميائية ومدلولها

3-3: المعلومات التي تعطيها المعادلة الكيميائية المتوازنة

4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

أسئلة الفصل الثالث

4-2: الترتيب الالكتروني لذرة الكاربون

4-3: المركبات الوسطية النشطة

4-4: الصيغة التركيبية أو البنائية

4-5: الهيدروكاربونات

4-6: الألكانات أو البارفينات

4-7: الألكينات أو الأوليفينات

أسئلة الفصل الرابع

4-8: الألكاينات (الأستيلينات)

2-5: النواة

3-5: النظائر

4-5: حجم وكتلة النواة

5-5: الاستقرار النووي

5-6: طاقة الارتباط النووية

5-7: النشاط الإشعاعي

8-5: الشدة الإشعاعية

9-5: زمن عمر النصف

10-5: المعادلات النووية

11-5: أنواع التفاعلات النووية

12-5: الكشف عن الإشعاع

13-5: الجرعة الإشعاعية

14-5: الإشعاع المؤين

15-5: فعل الإشعاع المؤين على الجزئيات في الكائن الحي

16-5: التحلل الإشعاعي للماء

17-5: إرشادات الوقاية من الإشعاع

أسئلة الفصل الخامس

1-1: النظرية الذرية لدالتون

2-1: قوانين الاتحاد الكيميائي

3-1: قانون غي-لوساك للحجوم الغازية المتفاعلة

4-1: فرضية أفوكادرو

5-1: التكافؤ

6-1: الكتلة الذرية

7-1: الكتلة المكافئة

8-1: العلاقة بين الكتلة الذرية والكتلة المكافئة والتكافؤ

9-1: كثافة الغاز

10-1: مفهوم المول

11-1: النسبة المئوية للعناصر في المركبات

12-1: الصيغ الكيميائية

أسئلة الفصل الأول

1-2: مقدمة

2-2: الحجم

3-2: درجة الحرارة

4-2: الضغط

5-2: قوانين الغازات

6-2: القانون الموحد للغازات

7-2: علاقة كمية الغاز والحجم (قانون أفوكادور)

8-2: قانون الغاز المثالي

9-2: قانون دالتون للضغوط الجزئية

10-2: قانون الانتشار لكراهام

11-2: النظرية الحركية للغازات

12-2: الغازات الحقيقية والغازات المثالية

13-2: الظواهر الحرجة وتسييل الغازات

14-2: ضغط بخار السائل

أسئلة الفصل الثاني

15-2: درجة غليان السائل

الفصل الثالث: المعادلات والحسابات الكيميائية

2-3: المعادلة الكيميائية ومدلولها

3-3: المعلومات التي تعطيها المعادلة الكيميائية المتوازنة

4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

أسئلة الفصل الثالث

4-2: الترتيب الالكتروني لذرة الكاربون

4-3: المركبات الوسطية النشطة

4-4: الصيغة التركيبية أو البنائية

4-5: الهيدروكاربونات

4-6: الألكانات أو البارفينات

4-7: الألكينات أو الأوليفينات

أسئلة الفصل الرابع

4-8: الألكاينات (الأستيلينات)

2-5: النواة

3-5: النظائر

4-5: حجم وكتلة النواة

5-5: الاستقرار النووي

5-6: طاقة الارتباط النووية

5-7: النشاط الإشعاعي

8-5: الشدة الإشعاعية

9-5: زمن عمر النصف

10-5: المعادلات النووية

11-5: أنواع التفاعلات النووية

12-5: الكشف عن الإشعاع

13-5: الجرعة الإشعاعية

14-5: الإشعاع المؤين

15-5: فعل الإشعاع المؤين على الجزئيات في الكائن الحي

16-5: التحلل الإشعاعي للماء

17-5: إرشادات الوقاية من الإشعاع

أسئلة الفصل الخامس

4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية : حساب عدد المولات

شرح الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية : حساب عدد المولات

مثال3-1: للتفاعل الآتي : 2NaOH + H (aq) 2(g) احسب : أ : عدد مولات H الناتجة من تفاعل mol 0.145 من Na ب : عدد مولات HO اللازمة لتكوين mol 0.75 من NaOH

شرح مثال3-1: للتفاعل الآتي : 2NaOH + H (aq) 2(g) احسب : أ : عدد مولات H الناتجة من تفاعل mol 0.145 من Na ب : عدد مولات HO اللازمة لتكوين mol 0.75 من NaOH

تفاعل تقطير الماء على الصوديوم تفاعل شديد يؤدي إلى تحرر غاز الهيدروجين واشتعاله مباشرة

4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

يتكون كلوريد الصوديوم بواسطة التفاعل التالي الحاصل بين الصوديوم والكلور : 2Na + Cl (3) 2 (8) 2NaCl (3) ما عدد مولات NaCl الناتجة من تفاعل . من الكلور تفاعلا تاماً مع الصوديوم .

شرح يتكون كلوريد الصوديوم بواسطة التفاعل التالي الحاصل بين الصوديوم والكلور : 2Na + Cl (3) 2 (8) 2NaCl (3) ما عدد مولات NaCl الناتجة من تفاعل . من الكلور تفاعلا تاماً مع الصوديوم .

تمرين 3-3: كم عدد مولات اوكسيد الصوديوم التي يمكن تحضيرها من تفاعل mol 4.8 من الصوديوم حسب المعادلة الموزونة الاتية : 4Na)+O2(g) 2Na₂O (5)

شرح تمرين 3-3: كم عدد مولات اوكسيد الصوديوم التي يمكن تحضيرها من تفاعل mol 4.8 من الصوديوم حسب المعادلة الموزونة الاتية : 4Na)+O2(g) 2Na₂O (5)

التفاعل الآتي: 4A1(+30)2 AI,O, يمثل التفاعل تأكسد الالمنيوم في الهواء وتكوين طبقة من اوكسيده والتي تقي الالمنيوم من استمرار التأكسد

شرح التفاعل الآتي: 4A1(+30)2 AI,O, يمثل التفاعل تأكسد الالمنيوم في الهواء وتكوين طبقة من اوكسيده والتي تقي الالمنيوم من استمرار التأكسد
4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

حساب كتل المواد

شرح حساب كتل المواد
4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

احسب عدد غرامات CO الناتجة من حرق 500 من CH حسب المعادلة الآتية : 2 CH + 25 0, 2 (8) Δ 16 CO2 (g) + 18 H₂O(g

شرح احسب عدد غرامات CO الناتجة من حرق 500 من CH حسب المعادلة الآتية : 2 CH + 25 0, 2 (8) Δ 16 CO2 (g) + 18 H₂O(g

تمرين 3-4: يحترق ثنائي كبريتيد الكاربون في الأوكسجين حسب المعادلة الآتية : CO2SO) CS+30 كم مولا يتكون من كل ناتج عند تفاعل 48.08 من ؟

شرح تمرين 3-4: يحترق ثنائي كبريتيد الكاربون في الأوكسجين حسب المعادلة الآتية : CO2SO) CS+30 كم مولا يتكون من كل ناتج عند تفاعل 48.08 من ؟
4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

احد مكونات الامطار الحامضية هو حامض النتريك الذي يتكون نتيجة تفاعل NO مع الاوكسجين وماء الامطار وحسب التفاعل الاتي : 4 NO2 (g)+ O2(g)+2H₂O4 HNO3() ماهي كمية HNO الناتجة من تفاعل 1500 من NO مع

شرح احد مكونات الامطار الحامضية هو حامض النتريك الذي يتكون نتيجة تفاعل NO مع الاوكسجين وماء الامطار وحسب التفاعل الاتي : 4 NO2 (g)+ O2(g)+2H₂O4 HNO3() ماهي كمية HNO الناتجة من تفاعل 1500 من NO مع

تمرين 3-5: يحضر الفسفور صناعياً من تفاعل فوسفات الكالسيوم وثنائي أوكسيد السليكون والفحم في فرن كهربائي حسب المعادلة الآتية : 2Ca, (PO), 6SiO,+ 10CA 6CaSiO 10CO P حسب أن عدد غرامات الناتجة من

شرح تمرين 3-5: يحضر الفسفور صناعياً من تفاعل فوسفات الكالسيوم وثنائي أوكسيد السليكون والفحم في فرن كهربائي حسب المعادلة الآتية : 2Ca, (PO), 6SiO,+ 10CA 6CaSiO 10CO P حسب أن عدد غرامات الناتجة من
4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

احسب عدد مولات الناتجة من تسخين 8 1.65 من KCIO حسب المعادلة الآتية : 2KCIOA 2KCl + 302(%)

شرح احسب عدد مولات الناتجة من تسخين 8 1.65 من KCIO حسب المعادلة الآتية : 2KCIOA 2KCl + 302(%)

تمرين 3-6: يحضر غاز الاستلين CH من اضافة الماء الى كاربيد الكالسيوم CaC حسب المعادلة الآتية : CaC2H₂O CH+ Ca(OH) ا عدد غرامات الاستيلين الناتجة من تفاعل 8 5.2 من CaC ب عدد مولات CaC اللازمة ل

شرح تمرين 3-6: يحضر غاز الاستلين CH من اضافة الماء الى كاربيد الكالسيوم CaC حسب المعادلة الآتية : CaC2H₂O CH+ Ca(OH) ا عدد غرامات الاستيلين الناتجة من تفاعل 8 5.2 من CaC ب عدد مولات CaC اللازمة ل

استعمال غاز الأستيلين لتوليد الشعلة الأوكسي أسيتيلينية المستخدمة في قطع ولحم المعادن .

4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

المادة المتفاعلة المحددة للناتج

شرح المادة المتفاعلة المحددة للناتج
4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

- نضرب النسب في عدد المولات الموضوعة من N و H وحسب الاتي :

شرح - نضرب النسب في عدد المولات الموضوعة من N و H وحسب الاتي :

مثال3-7: افترض التفاعل الاتي : TiCl 4( + 2Cl2(8) Ti الآتية : فاذا ماتم مزج 1.8mol من التيتانيوم Ti و mol 3.2 من الكلور ماهي المادة المتفاعلة المحددة للناتج ؟

شرح مثال3-7: افترض التفاعل الاتي : TiCl 4( + 2Cl2(8) Ti الآتية : فاذا ماتم مزج 1.8mol من التيتانيوم Ti و mol 3.2 من الكلور ماهي المادة المتفاعلة المحددة للناتج ؟

تمرين 3-7: يحضر نتريد المغنيسيوم Mg,N من تفاعل المغنيسيوم مع النتروجين حسب المعادلة الآتية A 3 Mg N (a) Mg N وعند اجراء التفاعل يخلط 11 40 من مع . من Mg وبدرجة حرارة معينة فان وعاء التفاعل يح

شرح تمرين 3-7: يحضر نتريد المغنيسيوم Mg,N من تفاعل المغنيسيوم مع النتروجين حسب المعادلة الآتية A 3 Mg N (a) Mg N وعند اجراء التفاعل يخلط 11 40 من مع . من Mg وبدرجة حرارة معينة فان وعاء التفاعل يح
4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

مثال3-8: يحضر كلوريد الصوديوم من تفاعل الصوديوم مع الكلور حسب 2NaCl) 2NaCl المعادلة الآتية : أ - ما المادة المتفاعلة المحددة للناتج ، عند تفاعل 1 mol 11.2 Cl 3.2 من mol مع Na من ب - احسب عدد

شرح مثال3-8: يحضر كلوريد الصوديوم من تفاعل الصوديوم مع الكلور حسب 2NaCl) 2NaCl المعادلة الآتية : أ - ما المادة المتفاعلة المحددة للناتج ، عند تفاعل 1 mol 11.2 Cl 3.2 من mol مع Na من ب - احسب عدد

تمرين 3-8:ثنائي اوكسيد السليكون ( الكوارتز) مادة غير نشطة عادة ، لكنها تتفاعل بسرعة مع فلوريد الهيدروجين حسب المعادلة الآتية :

شرح تمرين 3-8:ثنائي اوكسيد السليكون ( الكوارتز) مادة غير نشطة عادة ، لكنها تتفاعل بسرعة مع فلوريد الهيدروجين حسب المعادلة الآتية :
4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

حساب حجوم الغازات

شرح حساب حجوم الغازات
4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

التكوين غاز بني اللون من ثنائي اوكسيد النتروجين NO 2NO (R) +02() 2 NO, 2 (8) حسب المعادلة الآتية: احسب حجم NO الناتج من تفاعل 34 من 0 مع كمية كافية من NO علما بان الحجوم مقاسة تحت (STP)

شرح التكوين غاز بني اللون من ثنائي اوكسيد النتروجين NO 2NO (R) +02() 2 NO, 2 (8) حسب المعادلة الآتية: احسب حجم NO الناتج من تفاعل 34 من 0 مع كمية كافية من NO علما بان الحجوم مقاسة تحت (STP)

تمرين 3-9: احسب حجم مقاسا في (STP) الذي يمكن الحصول عليه من تسخين mol 3.5 من KNO حسب المعادلة الآتية: Δ 2KNO 3) →2KNO2(4)+O2(g)

شرح تمرين 3-9: احسب حجم مقاسا في (STP) الذي يمكن الحصول عليه من تسخين mol 3.5 من KNO حسب المعادلة الآتية: Δ 2KNO 3) →2KNO2(4)+O2(g)

مثال3-10: يتفاعل الفسفور (۲) مع الهيدروجين التكوين غاز الفوسفين PH حسب المعادلة الاتية P6H 4 PH احسب حجم PH الناتج من تفاعل H, 0.42 L

شرح مثال3-10: يتفاعل الفسفور (۲) مع الهيدروجين التكوين غاز الفوسفين PH حسب المعادلة الاتية P6H 4 PH احسب حجم PH الناتج من تفاعل H, 0.42 L

تلوث الهواء بغاز ثنائي اوكسيا النتروجين (NO) ذو اللون البني يشكل خطرا على الحياة.

4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

حسب حجم O مقاس في (STP) من تطبيق القانون

شرح حسب حجم O مقاس في (STP) من تطبيق القانون

مثال3-11: احسب عدد مولات ذرات النحاس التي تنتج من تفاعل 1250 am من تحت (STP) مع كمية كافية من CuO حسب المعادلة الآتية: (1) + H₂O (1) CuO+H) A Cu

شرح مثال3-11: احسب عدد مولات ذرات النحاس التي تنتج من تفاعل 1250 am من تحت (STP) مع كمية كافية من CuO حسب المعادلة الآتية: (1) + H₂O (1) CuO+H) A Cu

تمرين 3-10: يحترق الهيدرازين NH المستخدم كوقود للصاروخ حسب المعادلة الاتية : N.HO N2HO حسب حجم تحت (STP) الناتج من تفاعل 10 من . مع كمية كافية من الأوكسجين .

شرح تمرين 3-10: يحترق الهيدرازين NH المستخدم كوقود للصاروخ حسب المعادلة الاتية : N.HO N2HO حسب حجم تحت (STP) الناتج من تفاعل 10 من . مع كمية كافية من الأوكسجين .

استعمال الهيدرازين كوقود للصاروخ

4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

مثال3-12: يتفكك mole من كلورات البوتاسيوم بالحرارة حسب المعادلة الاتية 2KCIO (9) Δ 2KCl (3)+302(萬) احسب حجم المتحرر بدرجة 270 وتحت ضغط T760

شرح مثال3-12: يتفكك mole من كلورات البوتاسيوم بالحرارة حسب المعادلة الاتية 2KCIO (9) Δ 2KCl (3)+302(萬) احسب حجم المتحرر بدرجة 270 وتحت ضغط T760

تمرين 3-11: تتفكك نترات الأمونيوم NHNO بالحرارة العالية حسب المعادلة الاتية : 2N24H,O+O28) 2NH NO احسب الحجم الكلي للغازات مقاس

شرح تمرين 3-11: تتفكك نترات الأمونيوم NHNO بالحرارة العالية حسب المعادلة الاتية : 2N24H,O+O28) 2NH NO احسب الحجم الكلي للغازات مقاس

تمرين 3-12: للتفاعل الآتي: Mg,N+6H, O 3Mg(OH)2+2NH) حسب عدد غرامات نتريد المغنيسيوم Mg,N اللازمة لتكوين 5.75 من الامونيا عند (STP) ب - عدد مولات (Mg (OH الناتجة

شرح تمرين 3-12: للتفاعل الآتي: Mg,N+6H, O 3Mg(OH)2+2NH) حسب عدد غرامات نتريد المغنيسيوم Mg,N اللازمة لتكوين 5.75 من الامونيا عند (STP) ب - عدد مولات (Mg (OH الناتجة

النسبة المئوية للناتج

شرح النسبة المئوية للناتج
4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

الناتج الحقيقي الفعلي

شرح الناتج الحقيقي الفعلي

افترض التفاعل الاتي 2AlCl, (s) 2Al (s) +3Cl, (g) احسب النسبة المئوية لكلوريد الالمنيوم الناتج من تفاعل mol 1.5 من Al اذا علمت أن كتلته المنتجة فعلياً تساوي 1398

شرح افترض التفاعل الاتي 2AlCl, (s) 2Al (s) +3Cl, (g) احسب النسبة المئوية لكلوريد الالمنيوم الناتج من تفاعل mol 1.5 من Al اذا علمت أن كتلته المنتجة فعلياً تساوي 1398

إنتاج الحقول يقاس بالنسبة المئوية للإنتاج

4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

مثال3-14: تتفكك كاربونات الكالسيوم بالحرارة حسب المعادلة الآتية : CaCO (9) Δ CaO (5) + CO2 (8)

شرح مثال3-14: تتفكك كاربونات الكالسيوم بالحرارة حسب المعادلة الآتية : CaCO (9) Δ CaO (5) + CO2 (8)

تمرين 3-13: يتفاعل 1.688 من الكادميوم مع حامض الهيدروكلوريك المخفف حسب المعادلة الآتية : HDPO d+ 2HCl 1- احسب عدد غرامات الهيدروجين الناتجة 2 - أحسب النسبة المئوية لانتاج الهيدروجين اذا كان ا

شرح تمرين 3-13: يتفاعل 1.688 من الكادميوم مع حامض الهيدروكلوريك المخفف حسب المعادلة الآتية : HDPO d+ 2HCl 1- احسب عدد غرامات الهيدروجين الناتجة 2 - أحسب النسبة المئوية لانتاج الهيدروجين اذا كان ا

تمرين 3-14: يتفاعل 7.318 من الحديد مع mol. من حامض الهيدروكلوريك المخفف حسب المعادلة الآتية : FeCl2+H) Fe+2HCl 1- احسب عدد غرامات الهيدروجين الناتجة . 2 - أحسب النسبة المئوية لانتاج الهيدروجي

شرح تمرين 3-14: يتفاعل 7.318 من الحديد مع mol. من حامض الهيدروكلوريك المخفف حسب المعادلة الآتية : FeCl2+H) Fe+2HCl 1- احسب عدد غرامات الهيدروجين الناتجة . 2 - أحسب النسبة المئوية لانتاج الهيدروجي
< السابق
التالي >