الترتيب الإلكتروني - الكيمياء - ثالث متوسط
الفصل الأول: التركيب الذري للمادة
الفصل الثاني: الزمرتان الأولى والثانية
الفصل الثالث: الزمرة الثالثة
الفصل الرابع: المحاليل والتعبير عن التركيز
الفصل الخامس: الزمرة الرابعة
الفصل السادس: مدخل في الكيمياء العضوية
الفصل السابع: الزمرة الخامسة
الفصل الثامن: الزمرة السادسة
مهند السوداني
- حسين حمزة 03:43
- حسين عامرالمياحي 02:58
- التدريس النموذجي 03:48
- مثنى العلي 03:57
06:36
(3)
5
2
2
مبدأ أوفباو
الترتيب الإلكتروني
ونلاحظ أنه كلما زاد رقم الغلاف الرئيسي (n) ازدادت طاقة الإلكترونات الموجودة فيه وقلت المسافة بين غلاف رئيسي وآخر لذلك يحصل تداخل بين الأغلفة الثانوية التي تعود لأغلفة رئيسية مختلفة.
قاعدة هوند
ترتيب الإلكترونات في أوربيتالات المستويات الثانوية التالية التي تحتوي على عدد من الإلكترونات
أكتب الترتيب الالكتروني لكل من المستويات الثانوية الآتية: و p4 و d7 و f11 و p5 p3 و d4 و f6
لفهم قاعدة هوند أفرض أنك في صف يحتوي على رحلات تستوعب طالبين في كل رحلة ويطلب منك المدرس ان يجلس أولا طالبا في كل رحلة وإذا بقي مزيدا من الطلاب عندها يجلس الطلاب الباقين بالترتيب متراصين إلى
أكتب الترتيب الإلكتروني للعناصر الآتية: H1،He2،Li3،Be4
أكتب الترتيب الالكتروني وبين ترتيب الإلكترونات في المستوى الرئيسي الأعلى طاقة لكل عنصر من العناصر الآتية: و O8 و Ne10 و Mg12 و Al13 و P15 B5
أكتب الترتيب الإلكتروني ثم بين توزيع الإلكترونات على الأوربيتالات في العناصر الآتية: F و 9Si و 14Ar18
أكتب الترتيب الإلكتروني لذرة عنصر الصوديوم Na11 مبينا التدرج في الطاقة حسب مستويات الطاقة الرئيسية.
أكتب الترتيب الإلكتروني لذرات العناصر الآتية ثم بين ترتيب مستويات الطاقة الرئيسية حسب تدرجها من الأقل إلى الأعلى. Li3،P15
أكتب الترتيب الإلكتروني لذرة الكلور Cl17 ثم بين ترتيب مستويات الطاقة الثانوية حسب تدرجها في الطاقة من الأقل إلى الأعلى.
أكتب الترتيب الإلكتروني لذرات العناصر الآتية ثم بين ترتيب مستويات الطاقة الرئيسية حسب تدرجها من الأقل إلى الأعلى. 13Al , 8O
أذكر عدد الإلكترونات في كل مستوى رئيسي من الطاقة حول نواة العنصر. 5B و l0Ne و l2Mg
أذكر عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي حول نوى العناصر: 2He , 7N
ترتيب لويس (رمز لويس)
لم يتم إضافة أي تعليقات حتى الآن.
الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق
