الكيمياء علمي الفصل الثاني: الغازات 9-2: قانون دالتون للضغوط الجزئية

قانون دالتون للضغوط الجزئية - الكيمياء علمي - رابع اعدادي

1-1: النظرية الذرية لدالتون

2-1: قوانين الاتحاد الكيميائي

3-1: قانون غي-لوساك للحجوم الغازية المتفاعلة

4-1: فرضية أفوكادرو

5-1: التكافؤ

6-1: الكتلة الذرية

7-1: الكتلة المكافئة

8-1: العلاقة بين الكتلة الذرية والكتلة المكافئة والتكافؤ

9-1: كثافة الغاز

10-1: مفهوم المول

11-1: النسبة المئوية للعناصر في المركبات

12-1: الصيغ الكيميائية

أسئلة الفصل الأول

الفصل الثاني: الغازات

1-2: مقدمة

2-2: الحجم

3-2: درجة الحرارة

4-2: الضغط

5-2: قوانين الغازات

6-2: القانون الموحد للغازات

7-2: علاقة كمية الغاز والحجم (قانون أفوكادور)

8-2: قانون الغاز المثالي

9-2: قانون دالتون للضغوط الجزئية

10-2: قانون الانتشار لكراهام

11-2: النظرية الحركية للغازات

12-2: الغازات الحقيقية والغازات المثالية

13-2: الظواهر الحرجة وتسييل الغازات

14-2: ضغط بخار السائل

أسئلة الفصل الثاني

15-2: درجة غليان السائل

2-3: المعادلة الكيميائية ومدلولها

3-3: المعلومات التي تعطيها المعادلة الكيميائية المتوازنة

4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

أسئلة الفصل الثالث

4-2: الترتيب الالكتروني لذرة الكاربون

4-3: المركبات الوسطية النشطة

4-4: الصيغة التركيبية أو البنائية

4-5: الهيدروكاربونات

4-6: الألكانات أو البارفينات

4-7: الألكينات أو الأوليفينات

أسئلة الفصل الرابع

4-8: الألكاينات (الأستيلينات)

2-5: النواة

3-5: النظائر

4-5: حجم وكتلة النواة

5-5: الاستقرار النووي

5-6: طاقة الارتباط النووية

5-7: النشاط الإشعاعي

8-5: الشدة الإشعاعية

9-5: زمن عمر النصف

10-5: المعادلات النووية

11-5: أنواع التفاعلات النووية

12-5: الكشف عن الإشعاع

13-5: الجرعة الإشعاعية

14-5: الإشعاع المؤين

15-5: فعل الإشعاع المؤين على الجزئيات في الكائن الحي

16-5: التحلل الإشعاعي للماء

17-5: إرشادات الوقاية من الإشعاع

أسئلة الفصل الخامس

1-1: النظرية الذرية لدالتون

2-1: قوانين الاتحاد الكيميائي

3-1: قانون غي-لوساك للحجوم الغازية المتفاعلة

4-1: فرضية أفوكادرو

5-1: التكافؤ

6-1: الكتلة الذرية

7-1: الكتلة المكافئة

8-1: العلاقة بين الكتلة الذرية والكتلة المكافئة والتكافؤ

9-1: كثافة الغاز

10-1: مفهوم المول

11-1: النسبة المئوية للعناصر في المركبات

12-1: الصيغ الكيميائية

أسئلة الفصل الأول

الفصل الثاني: الغازات

1-2: مقدمة

2-2: الحجم

3-2: درجة الحرارة

4-2: الضغط

5-2: قوانين الغازات

6-2: القانون الموحد للغازات

7-2: علاقة كمية الغاز والحجم (قانون أفوكادور)

8-2: قانون الغاز المثالي

9-2: قانون دالتون للضغوط الجزئية

10-2: قانون الانتشار لكراهام

11-2: النظرية الحركية للغازات

12-2: الغازات الحقيقية والغازات المثالية

13-2: الظواهر الحرجة وتسييل الغازات

14-2: ضغط بخار السائل

أسئلة الفصل الثاني

15-2: درجة غليان السائل

2-3: المعادلة الكيميائية ومدلولها

3-3: المعلومات التي تعطيها المعادلة الكيميائية المتوازنة

4-3: الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

أسئلة الفصل الثالث

4-2: الترتيب الالكتروني لذرة الكاربون

4-3: المركبات الوسطية النشطة

4-4: الصيغة التركيبية أو البنائية

4-5: الهيدروكاربونات

4-6: الألكانات أو البارفينات

4-7: الألكينات أو الأوليفينات

أسئلة الفصل الرابع

4-8: الألكاينات (الأستيلينات)

2-5: النواة

3-5: النظائر

4-5: حجم وكتلة النواة

5-5: الاستقرار النووي

5-6: طاقة الارتباط النووية

5-7: النشاط الإشعاعي

8-5: الشدة الإشعاعية

9-5: زمن عمر النصف

10-5: المعادلات النووية

11-5: أنواع التفاعلات النووية

12-5: الكشف عن الإشعاع

13-5: الجرعة الإشعاعية

14-5: الإشعاع المؤين

15-5: فعل الإشعاع المؤين على الجزئيات في الكائن الحي

16-5: التحلل الإشعاعي للماء

17-5: إرشادات الوقاية من الإشعاع

أسئلة الفصل الخامس

تمرين 2-15: حضر غاز الهيدروجين من تفاعل الكالسيوم مع الماء وجمع بازاحة الماء الى الاسفل بدرجة حرارة 30 C وتحت ضغط mmHg 1988 وكان حجمه 6410 احسب كتلة غاز الهيدروجين بالغرام علما بان الكتلة الم
تمرين 2-15: حضر غاز الهيدروجين من تفاعل الكالسيوم مع الماء وجمع بازاحة الماء الى الاسفل بدرجة حرارة 30 C وتحت ضغط mmHg 1988 وكان حجمه 6410 احسب كتلة غاز الهيدروجين بالغرام علما بان الكتلة الم
مهند السوداني
  • حسين حمزة 14:41
  • التدريس النموذجي 17:53
  • محمد معين 08:48
06:08
(1) 5 التقييم التعليقات المشاركة
9-2: قانون دالتون للضغوط الجزئية

قانون دالتون للضغوط الجزئية

شرح قانون دالتون للضغوط الجزئية

العلاقة بين الضغط الكلي وعدد المولات الكلية والكسر المولي

9-2: قانون دالتون للضغوط الجزئية

الكسر المولي

شرح الكسر المولي
9-2: قانون دالتون للضغوط الجزئية

مثال2-16: خليط من الغازات النبيلة تحتوي 4.64 من غاز النيون (Ne) و 0.7ol من الاركون (A) و mol 2.5 من الزينون (Xe) احسب الضغط الجزئي لكل غاز علما بان الضغط الكلي يساوي 2 atm 2 ودرجة الحرارة ثاب

شرح مثال2-16: خليط من الغازات النبيلة تحتوي 4.64 من غاز النيون (Ne) و 0.7ol من الاركون (A) و mol 2.5 من الزينون (Xe) احسب الضغط الجزئي لكل غاز علما بان الضغط الكلي يساوي 2 atm 2 ودرجة الحرارة ثاب

تمرين 2-14: يحتوي أناء على خليط من الغازات الطبيعية الناتجة من تكرير النفط مقاديرها هي mol 6 من غاز الميثان و mol 4 من الايثان و mol 2 من البروبان فاذا علمت أن الضغط الكلي لها atm 6 ... احسب

شرح تمرين 2-14: يحتوي أناء على خليط من الغازات الطبيعية الناتجة من تكرير النفط مقاديرها هي mol 6 من غاز الميثان و mol 4 من الايثان و mol 2 من البروبان فاذا علمت أن الضغط الكلي لها atm 6 ... احسب
9-2: قانون دالتون للضغوط الجزئية

مثال2-17: احسب كتلة الغاز بالغرام علما بان الكتلة المولية للاوكسجين تساوي 4 32g/mol وضغط بخار الماء يساوي 24°C 22.4 بدرجة حرارةmmHg

شرح مثال2-17: احسب كتلة الغاز بالغرام علما بان الكتلة المولية للاوكسجين تساوي 4 32g/mol وضغط بخار الماء يساوي 24°C 22.4 بدرجة حرارةmmHg

تمرين 2-15: حضر غاز الهيدروجين من تفاعل الكالسيوم مع الماء وجمع بازاحة الماء الى الاسفل بدرجة حرارة 30 C وتحت ضغط mmHg 1988 وكان حجمه 6410 احسب كتلة غاز الهيدروجين بالغرام علما بان الكتلة الم

شرح تمرين 2-15: حضر غاز الهيدروجين من تفاعل الكالسيوم مع الماء وجمع بازاحة الماء الى الاسفل بدرجة حرارة 30 C وتحت ضغط mmHg 1988 وكان حجمه 6410 احسب كتلة غاز الهيدروجين بالغرام علما بان الكتلة الم

تمرين 2-16: عينة من الهواء كان الضغط الجزئي لكل غاز من مكونات العينة كالاتي للنتروجين 116 Torr 569 وللاوكسجين Torr ولثنائي أوكسيد الكاربون الماء و لبخار 28 Torr To . ما هي نسبة الغازات في اله

شرح تمرين 2-16: عينة من الهواء كان الضغط الجزئي لكل غاز من مكونات العينة كالاتي للنتروجين 116 Torr 569 وللاوكسجين Torr ولثنائي أوكسيد الكاربون الماء و لبخار 28 Torr To . ما هي نسبة الغازات في اله
9-2: قانون دالتون للضغوط الجزئية

كتلة الغاز تساوي

شرح كتلة الغاز تساوي

هل تعلم: في الكثير من الاعمال المهمة تتم تحت سطح المحيطات ويقوم بمعظمها غطاسون متموسون يستطيعون اصلاح السفن وفحصها يتعرض الغطاسون الى

مثال2-18: يحتوي دورق حجمه 20 في درجة حرارة 70 على خليط من الغازات 3.28 من الاوكسجين و 0.48 من الهيليوم و 8 14 من النتروجين. احسب الضغط الكلي للخليط علما بان الكتلة المولية للأوكسجين تساوي 32

شرح مثال2-18: يحتوي دورق حجمه 20 في درجة حرارة 70 على خليط من الغازات 3.28 من الاوكسجين و 0.48 من الهيليوم و 8 14 من النتروجين. احسب الضغط الكلي للخليط علما بان الكتلة المولية للأوكسجين تساوي 32
9-2: قانون دالتون للضغوط الجزئية

مثال2-19: وعاءان متصلان بصمام الأول حجمه 11 يحتوي على غاز CO تحت ضغط or 720 والثاني حجمه 20 يحتوي على غاز تحت ضغط Tor 540 احسب الضغط الكلي عند فتح الصمام على فرض ثبوت درجة الحرارة.

شرح مثال2-19: وعاءان متصلان بصمام الأول حجمه 11 يحتوي على غاز CO تحت ضغط or 720 والثاني حجمه 20 يحتوي على غاز تحت ضغط Tor 540 احسب الضغط الكلي عند فتح الصمام على فرض ثبوت درجة الحرارة.

تمرين 2-17: كم هو الضغط الكلي الناتج عن خلط 20 من وتحت ضغط Torr 740 مع 30 640 اذا Torr من تم خلطها في وعاء حجمه 50 . علما بان درجة الحرارة ثابتة .

شرح تمرين 2-17: كم هو الضغط الكلي الناتج عن خلط 20 من وتحت ضغط Torr 740 مع 30 640 اذا Torr من تم خلطها في وعاء حجمه 50 . علما بان درجة الحرارة ثابتة .
التعليقات
لم يتم إضافة أي تعليقات حتى الآن.
الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق
< السابق
التالي >