الكيمياء الفصل السادس: طرائق التحليل الكيميائي 6-6التحليل الحجمي

التحليل الحجمي - الكيمياء - سادس اعدادي

التمهيد

الفصل الأول: الثرموداينمك

1-1مقدمة

1-2وحدات الطاقة ودرجة الحرارة

1-3بعض المصطلحات الثرموداينمكية

1-4الحرارة

1-5حرارة التفاعل

1-6دالة الحالة

1-7الخواص العامة للموارد

1-8الكيمياء الحرارية

1-9قياس انثالبي التفاعل

1-10المعادلة الكيميائية الحرارية

1-11انثالبي التفاعل القياسية

1-12أنواع الانثالبيات

1-13طرائق حساب انثالبي التفاعل القياسية

1-14العمليات التلقائية

1-15الانتروبي

1-16طاقة كبس الحرة

1-17حساب انتروبي التغيرات الفيزيائية

أسئلة الفصل الأول

الفصل الثاني: الاتزان الكيميائي

2-1التفاعلات غير الانعكاسية والانعكاسية

2-2التفاعلات الانعكاسية وحالة الاتزان

2-3التفاعلات الانعكاسية المتجانسة وغير المتجانسة

2-4حالة الاتزان وقانون فعل الكتلة

2-5ثابت الاتزان

2-6حساب ثابت الاتزان

2-7العلاقة بين ثابتي الاتزان والاتزان

2-8أهمية ثابت الاتزان

2-9حاصل التفاعل

2-10العلاقة بين الطاقة الحرة وقيمة حاصل التفاعل

2-11قاعدة لوشاتليه

2-12العوامل المؤثرة على قيمة ثابت الاتزان

أسئلة الفصل الثاني

الفصل الثالث: الاتزان الايوني

3-1مقدمة

3-2المواد الالكتروليتية والمواد غير الالكتروليتية

3-3تفكك الالكتروليتات الضعيفة

3-4التأين الذاتي للماء

3-5الاس الهيدروجيني

3-6التمذوب

3-7تأثير الأيون المشترك

3-8المحاليل المنظمة

3-9الذوبانية وثابت حاصل الذوبان

أسئلة الفصل الثالث

الفصل الرابع: تفاعلات التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية

4-1مقدمة

4-2أعداد التأكسد

4-3تفاعلات الأكسدة والاختزال

4-4العوامل المؤكسدة والعوامل المختزلة

4-5الخلايا الكهروكيميائية

4-6الخلايا الكلفانية

4-7جهد الخلية الكلفانية

4-8الخلايا الالكتروليتية

4-9قوانين فاراداي

4-10البطاريات (النضائد) وخلايا الوقود

أسئلة الفصل الرابع

الفصل الخامس: الكيمياء التناسقية

5-1مقدمة

5-2الملح المزدوج والتركيب التناسقي

5-3تطور الكيمياء التناسقية

5-4أنواع الليكندات

5-5قاعدة العدد الذري الفعال

5-6تسمية المركبات التناسقية

5-7نظريات التآصر في المركبات التناسقية

5-8الأعداد التناسقية والأشكال الهندسية المتوقعة

أسئلة الفصل الخامس

الفصل السادس: طرائق التحليل الكيميائي

6-1مقدمة

6-2طرائق التحليل الوصفي

6-3التحليل الكمي

6-4التحليل الوزني

6-5طرائق الترسيب

6-6التحليل الحجمي

أسئلة الفصل السادس

الفصل السابع: الكيمياء العضوية للهيدروكاربونات المعوضة

7-1مقدمة

7-2هاليدات الألكيل

7-3الكحولات

7-4الأيثرات

7-5الألديهايدات والكيتونات

7-6الحوامض الكاربوكسيلية

7-7الاسترات

7-8الأمينات

أسئلة الفصل السابع

الفصل الثامن: الكيمياء الحياتية

8-1مقدمة

8-2الكاربوهيدرات

8-3البروتينات

8-4الإنزيمات

8-5الدهون (اللبيدات)

8-6الصابون

أسئلة الفصل الثامن

التحليل الحجمي

عملية التسحيح

شروط عملية التحليل الحجمي بطريقة التسحيح

أقسام التفاعلات الكيميائية بطريقة التسحيح

طرائق التعبير عن تراكيز المحاليل المستعملة في عمليات التسحيح

التركيز المولاري

التركيز العياري

الكتلة المولية والكتلة المكافئة

حساب الكتلة المكافئة: تفاعلات التعادل

الكتلة المكافئة لـ Na2CO3

تفاعلات الترسيب وتفاعلات تكوين المعقد

تفاعلات التأكسد والاختزال

العلاقة بين الكتلة المكافئة والكتلة المولية للمادة

احسب الكتلة المكافئة لكل من المواد المشتركة في التفاعلات الآتية H2SO4

لقد تم اختيار الرمز (ɳ) كعدد مولات الجزء الفعال من المادة للتمييز بينه وبين عدد المولات (n ) .

حل مثال احسب الكتلة المكافئة لكل من المواد المشتركة في التفاعلات الآتية H2SO4

ايجاد الكتلة المكافئة لمثال احسب الكتلة المكافئة لكل من المواد المشتركة في التفاعلات الآتية H2SO4

عند استعمال حامض الكبريتيك في تفاعلات التعادل تكون قيمة ɳ=2 mol/eq. احسب عيارية محلول هذا الحامض تركيزه mol/L 0.23.

ما الكتلة اللازمة من ثنائي كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 (mole/g M=294 ) لتحضير محلول بحجم L 2 وتركيز N 0.12 من هذا الكاشف ليستعمل كعامل مؤكسد بحسب التفاعل التالي

شرح ما الكتلة اللازمة من ثنائي كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 (mole/g M=294 ) لتحضير محلول بحجم L 2 وتركيز N 0.12 من هذا الكاشف ليستعمل كعامل مؤكسد بحسب التفاعل التالي

ما هي الكتلة اللازمة من هيدروكسيد الصوديوم NaOH لتحضير mL 500 من محلول تركيزه M 0.2

احسب كتلة المذاب الموجود في كل من المحاليل الآتية mL 350 من M 0.125 نترات الفضة

الأدوات المستعملة في التحليل الحجمي

حساب نتائج التحليل الحجمي

عملية تحليل حجمية بطريقة التسحيح لإيجاد كتلة هيدروكسيد الباريوم

الحسابات لعملية تحليل حجمية بطريقة التسحيح لإيجاد كتلة هيدروكسيد الباريوم

ناتج عملية تحليل حجمية بطريقة التسحيح لإيجاد كتلة هيدروكسيد الباريوم

تستعمل برمنكنات البوتاسيوم KMnO4 في تفاعلات التأكسد والاختزال، فإذا تفاعلت هذه المادة في محيط متعادل كعامل مؤكسد لتنتح MnO2، ما قيمة ɳ لبرمنكنات البوتاسيوم وكم هي عيارية محلول هذه المادة الذي

شرح تستعمل برمنكنات البوتاسيوم KMnO4 في تفاعلات التأكسد والاختزال، فإذا تفاعلت هذه المادة في محيط متعادل كعامل مؤكسد لتنتح MnO2، ما قيمة ɳ لبرمنكنات البوتاسيوم وكم هي عيارية محلول هذه المادة الذي

تم تقدير محتوى النيكل في عينة بعملية تسحيح تعتمد على التفاعل الآتي Ni2+4CN->Ni(CN)4 احسب النسبة المئوية لأوكسيد النيكل Ni2O3 ( mole/g M=165) في العينة.

شرح تم تقدير محتوى النيكل في عينة بعملية تسحيح تعتمد على التفاعل الآتي Ni2+4CN->Ni(CN)4 احسب النسبة المئوية لأوكسيد النيكل Ni2O3 ( mole/g M=165) في العينة.

في عملية تسحيح حامض الأوكزاليك H2C2O4 (mol/g M=90) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم احسب النسبة المئوية لحامض الأوكزاليك في العينة

حل مثال في عملية تسحيح حامض الأوكزاليك H2C2O4 (mol/g M=90) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم احسب النسبة المئوية لحامض الأوكزاليك في العينة

تمت معايرة g 0.958 من عينة تحوي حامض الخليك CH3COOH (mol/g M=60) بالتسحيح مع محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي بتركيز 0.225N، احسب النسبة المئوية لحامض الخليك في العينة

شرح تمت معايرة g 0.958 من عينة تحوي حامض الخليك CH3COOH (mol/g M=60) بالتسحيح مع محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي بتركيز 0.225N، احسب النسبة المئوية لحامض الخليك في العينة

عند الاعتماد على استعمال التركيز المولاري في تحضير المحاليل المستعملة في عمليات التسحيح يتم الاعتماد على المعادلة الكيميائية الموزونة في تحديد الكميات المتكافئة من المحلول القياسي ومحلول المك

المعادلات الرئيسية المعامل الوزني

المفاهيم الأساسية طرائق التحليل الوصفي (النوعي)

المفاهيم الأساسية التسحيح

التعليقات

لم يتم إضافة أي تعليقات حتى الآن.

الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق