جهد الخلية الكلفانية - الكيمياء - سادس اعدادي
التمهيد
الفصل الأول: الثرموداينمك
الفصل الثاني: الاتزان الكيميائي
الفصل الثالث: الاتزان الايوني
الفصل الرابع: تفاعلات التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية
الفصل الخامس: الكيمياء التناسقية
الفصل السادس: طرائق التحليل الكيميائي
الفصل السابع: الكيمياء العضوية للهيدروكاربونات المعوضة
الفصل الثامن: الكيمياء الحياتية
مهند السوداني
- هاشم الغرباوي 05:25
- محمد معين 08:15
02:22
(1)
5
جهد الخلية الكلفانية
قياس جهود الأقطاب
القوة الدافعة الكبرى للخلية
قطب الهيدروجين القياسي
جهود الأقطاب القياسية
جدول جهود الاختزال القياسية للعناصر
قياس جهد الخلية القياسي
للخلية الموضحة في الشكل أدناه المكونة من قطب الهيدروجين كأنود وقطب النحاس ككاثود. احسب الجهد القياسي لقطب النحاس، إذا علمت أن جهد الخلية القياسي الذي تمت قراءته في مقياس الجهد يساوي ٧ 0.337
قيمة جهد الاختزال القياسي
حساب جهد الخلية القياسي
الخواص المركزة هي تلك الخواص التي لاتعتمد على كمية المادة. راجع التعريف في الفصل الأول ص 26.
إذا كانت قيمة جهد الخلية القياسي موجبة تكون تفاعلات أقطابها تلقائية
خلية دانيال الموضحة في الشكل المجاور وتفاعلها اكتب تفاعلات نصفي العام، واحسب جهد الخلية القياسي. إذا علمت أن جهود الاختزال القياسية 0.76 و 0.34
احسب جهد الخلية القياسي لخلية تم عملها من قطب الكادميوم Cd المغمور في محلول M 1 نترات الكادميوم وقطب الكروم Cr المغمور في M 1 نترات الكروم.
أنواع الأقطاب
أنواع الأقطاب في الخلايا الكلفانية: قطب الفلز / أيون الفلز
هل بمكن حدوث كل من تفاعلات التأكسد والاختزال الممثلة بالمعادلات التالية تحت الظروف القياسية بشكل تلقائي
التعبير عن الخلية الكلفانية كتابة
أنواع الأقطاب في الخلايا الكلفانية: القطب الغازي
أنواع الأقطاب في الخلايا الكلفانية: أقطاب التأكسد والاختزال
تفاعل اختزال (الكاثود)
التعبير عن الخلية كتابة
عبر عن الخلية الموضح شكلها في الرسم المجاور كتابة ثم اكتب تفاعلات نصفي الخلية وتفاعلها العام.
العلاقة بين جهد الخلية وطاقة كبس الحرة القياسية وثابت الاتزان
الفاراداي وكيفية إيجاده
التفاعل العام لخلية كلفانية هو الآتي: Cl2(g)+2Ag(s)→2Cl(aq)+2Ag(aq) عبر عن الخلية كتابة عند الظروف ثم بين تفاعلي التأكسد القياسية والاختزال
هل بإمكان محلول HCI إذابة فلز الفضة الموجود في محلول يحتوي على أيون الفضة Ag بتركيز ( IM ) للخلية التالية
قانون العلاقة بين جهد الخلية وطاقة كبس الحرة وثابت الاتزان2
جدول يبين العلاقة بين جهد الخلية وطاقة كبس الحرة القياسية وثابت الاتزان
خلية كلفانية قياسية تفاعلها العام كالآتي 2Ag+(aq)+ Pb(s)→2Ag(s)+ Pb2+(aq) احسب قيمة ∆G وثابت الاتزان Keq عند درجة حرارة 250C
هذه العلاقة تستخدم فقط عندما تكون التفاعلات عند درجة حرارة 250C(K 298) .
حل مثال خلية كلفانية قياسية تفاعلها العام كالآتي 2Ag+(aq)+ Pb(s)→2Ag(s)+ Pb2+(aq) احسب قيمة ∆G وثابت الاتزان Keq عند درجة حرارة 250C
احسب التغير في طاقة كبس الحرة القياسية لتفاعل الخلية القياسي الآتية عند درجة حرارة 25C 3Hg2(aq)+2Cr(s)
لتفاعل الخلية القياسي التالي عند درجة حرارة 25C. 2Fe3+2l
اعتماد جهد الخلية على التركيز معادلة نيرنست
معادلة نيرنست
احسب جهد الخلية Ecell عند درجة الحرارة 25 C للخلية التي تفاعلها العام: 2Ag(aq)+Cu(s)
احسب E°cell,Ecell,ΔGΔ للخلية الآتية Mg|Mg^2+(0.05M)||Sn^2+(0.04M)|Sn
لم يتم إضافة أي تعليقات حتى الآن.
الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق
