الكيمياء الفصل الثالث: الاتزان الايوني 3-3تفكك الالكتروليتات الضعيفة

تفكك الالكتروليتات الضعيفة - الكيمياء - سادس اعدادي

التمهيد

الفصل الأول: الثرموداينمك

1-1مقدمة

1-2وحدات الطاقة ودرجة الحرارة

1-3بعض المصطلحات الثرموداينمكية

1-4الحرارة

1-5حرارة التفاعل

1-6دالة الحالة

1-7الخواص العامة للموارد

1-8الكيمياء الحرارية

1-9قياس انثالبي التفاعل

1-10المعادلة الكيميائية الحرارية

1-11انثالبي التفاعل القياسية

1-12أنواع الانثالبيات

1-13طرائق حساب انثالبي التفاعل القياسية

1-14العمليات التلقائية

1-15الانتروبي

1-16طاقة كبس الحرة

1-17حساب انتروبي التغيرات الفيزيائية

أسئلة الفصل الأول

الفصل الثاني: الاتزان الكيميائي

2-1التفاعلات غير الانعكاسية والانعكاسية

2-2التفاعلات الانعكاسية وحالة الاتزان

2-3التفاعلات الانعكاسية المتجانسة وغير المتجانسة

2-4حالة الاتزان وقانون فعل الكتلة

2-5ثابت الاتزان

2-6حساب ثابت الاتزان

2-7العلاقة بين ثابتي الاتزان والاتزان

2-8أهمية ثابت الاتزان

2-9حاصل التفاعل

2-10العلاقة بين الطاقة الحرة وقيمة حاصل التفاعل

2-11قاعدة لوشاتليه

2-12العوامل المؤثرة على قيمة ثابت الاتزان

أسئلة الفصل الثاني

الفصل الثالث: الاتزان الايوني

3-1مقدمة

3-2المواد الالكتروليتية والمواد غير الالكتروليتية

3-3تفكك الالكتروليتات الضعيفة

3-4التأين الذاتي للماء

3-5الاس الهيدروجيني

3-6التمذوب

3-7تأثير الأيون المشترك

3-8المحاليل المنظمة

3-9الذوبانية وثابت حاصل الذوبان

أسئلة الفصل الثالث

الفصل الرابع: تفاعلات التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية

4-1مقدمة

4-2أعداد التأكسد

4-3تفاعلات الأكسدة والاختزال

4-4العوامل المؤكسدة والعوامل المختزلة

4-5الخلايا الكهروكيميائية

4-6الخلايا الكلفانية

4-7جهد الخلية الكلفانية

4-8الخلايا الالكتروليتية

4-9قوانين فاراداي

4-10البطاريات (النضائد) وخلايا الوقود

أسئلة الفصل الرابع

الفصل الخامس: الكيمياء التناسقية

5-1مقدمة

5-2الملح المزدوج والتركيب التناسقي

5-3تطور الكيمياء التناسقية

5-4أنواع الليكندات

5-5قاعدة العدد الذري الفعال

5-6تسمية المركبات التناسقية

5-7نظريات التآصر في المركبات التناسقية

5-8الأعداد التناسقية والأشكال الهندسية المتوقعة

أسئلة الفصل الخامس

الفصل السادس: طرائق التحليل الكيميائي

6-1مقدمة

6-2طرائق التحليل الوصفي

6-3التحليل الكمي

6-4التحليل الوزني

6-5طرائق الترسيب

6-6التحليل الحجمي

أسئلة الفصل السادس

الفصل السابع: الكيمياء العضوية للهيدروكاربونات المعوضة

7-1مقدمة

7-2هاليدات الألكيل

7-3الكحولات

7-4الأيثرات

7-5الألديهايدات والكيتونات

7-6الحوامض الكاربوكسيلية

7-7الاسترات

7-8الأمينات

أسئلة الفصل السابع

الفصل الثامن: الكيمياء الحياتية

8-1مقدمة

8-2الكاربوهيدرات

8-3البروتينات

8-4الإنزيمات

8-5الدهون (اللبيدات)

8-6الصابون

أسئلة الفصل الثامن

تفكك الإلكتروليتات الضعيفة

تفكك حامض الخليك

الحوامض الضعيفة

تركيز الحامض الضعيف وقيمة ثابت تفككه

احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي ,(H(aq في O.1M محلول مائي لحامض الخليك ودرجة التأين والنسبة المئوية لتفكك الحامض، إذا علمت إن ثابت تفكك حامض الخليك 5-^1.8x10

شرح احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي ,(H(aq في O.1M محلول مائي لحامض الخليك ودرجة التأين والنسبة المئوية لتفكك الحامض، إذا علمت إن ثابت تفكك حامض الخليك 5-^1.8x10

في هذا الفصل سوف نبين فقط قيم التراكيز الإبتدائية والنهائية عند حالة الاتزان.

حل مثال احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي ,(H(aq في O.1M محلول مائي لحامض الخليك ودرجة التأين والنسبة المئوية لتفكك الحامض، إذا علمت إن ثابت تفكك حامض الخليك 5-^1.8x10

شرح حل مثال احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي ,(H(aq في O.1M محلول مائي لحامض الخليك ودرجة التأين والنسبة المئوية لتفكك الحامض، إذا علمت إن ثابت تفكك حامض الخليك 5-^1.8x10

درجة التفكك (التأين)

النسبة المئوية لتفكك الحامض (التأين)

احسب درجة التفكك والنسبة المنوية للتأين لمادة حامض الهيدروفلوريك HF Ka=6.8*10^-4 في محلولها المائي الذي تركيزه (أ) M 0.1. و (ب) M 0.01، وبين ما هي العلاقة بين النسبة المئوية للتأين وتركيز الح

احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي في المحلول المائي لحامض الهيدروسيانيك Ka=4.*10^-10 تركيزه يساوي M 0.2.

طريقة التقريب

طريقة استعمال الدستور

إن حل هذه المعادلة الجبرية يعطي قيمتين تكون إحداهما موجبة والأخرى سالبة، تهمل القيمة السالبة لأن لا معنى لها من الناحية العملية (لايوجد تركيز تكون قيمته سالبة).

احسب تركيز أيون الهيدروجين المائي في المحلول المائي للفينول الذي تركيزه (أ) M 0.2 و (ب) بعد تخفيفة لمئة مرة

تخفيف محلول الحامض

الحوامض الضعيفة أحادية البروتون والمتعددة البروتون

الحامض القوي يولد قاعدة قرينة ضعيفة والعكس صحيح

الحوامض الضعيفة أحادية البروتون: حامض الفسفوريك

القواعد الضعيفة

احسب تركيز أيون الهيدروكسيد -OH ودرجة التأين والنسبة المئوية للتأين للمحلول المائي للأمونيا الذي تركيزه يساوي M 0.2، علما أن ثابت تفكك القاعدة الضعيفة Kb(NH3)=1.8*10^-5

شرح احسب تركيز أيون الهيدروكسيد -OH ودرجة التأين والنسبة المئوية للتأين للمحلول المائي للأمونيا الذي تركيزه يساوي M 0.2، علما أن ثابت تفكك القاعدة الضعيفة Kb(NH3)=1.8*10^-5

يلاحظ من قيم ثوابت التفكك أنها دائما تتبع المنوال الآتي Ka1> Ka2> Ka3

عند حل الأمثلة الحسابية المتعلقة بالقواعد الضعيفة يتبع نفس الأسلوب الذي أستخدم عند التعامل مع الحوامض الضعيفة باستخدام التقريب من عدمه.

حل مثال احسب تركيز أيون الهيدروكسيد -OH ودرجة التأين والنسبة المئوية للتأين للمحلول المائي للأمونيا الذي تركيزه يساوي M 0.2، علما أن ثابت تفكك القاعدة الضعيفة Kb(NH3)=1.8*10^-5

شرح حل مثال احسب تركيز أيون الهيدروكسيد -OH ودرجة التأين والنسبة المئوية للتأين للمحلول المائي للأمونيا الذي تركيزه يساوي M 0.2، علما أن ثابت تفكك القاعدة الضعيفة Kb(NH3)=1.8*10^-5

احسب درجة التأين للمحلول المائي للأنيلين C6H7N الذي تركيزه يساوي M 0.1.

التعليقات

بهاء نومي

منذ سنة

مرتب

الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق