أسئلة الفصل الثاني - الكيمياء - سادس اعدادي
التمهيد
الفصل الأول: الثرموداينمك
الفصل الثاني: الاتزان الكيميائي
الفصل الثالث: الاتزان الايوني
الفصل الرابع: تفاعلات التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية
الفصل الخامس: الكيمياء التناسقية
الفصل السادس: طرائق التحليل الكيميائي
الفصل السابع: الكيمياء العضوية للهيدروكاربونات المعوضة
الفصل الثامن: الكيمياء الحياتية
هاشم الغرباوي
- مهند السوداني [1] 08:11
- مهند السوداني [2] 08:11
- مؤيد عبود 08:03
- محمد معين 09:39
- محمد مجذوب 10:49
09:50
(9)
5
إملأ الفراغات في الجمل التالية بما يناسبها: في التفاعل المتزن الآتي: N2+3H2->2NH3+92kJ فإن خفض درجة الحرارة يؤدي إلى زيادة تراكيز المواد
اختر الجواب الصحيح: ثابت الاتزان Kc للتفاعل المتزن 2SO2+O2->2SO3 عند درجة حرارة 727C تبلغ 4.17x10^2 . فإن اتجاه التفاعل عند خلط M 0.4 من SO3 و O.1M من O2 و M 0.02 من SO2 تكون: بإتجاه المواد
للتفاعل المتزن: N2+3H2->92kJ قيمة Kp للتفاعل عند 25C تساوي 5.5*10^-5 لذا فإن قيمة Kc للتفاعل تساوي 22513.3
علل ما يأتي قيمة ثابت الاتزان للتفاعلات غير الانعكاسية تكون كبيرة جدا.
عرف مايأتي : قانون فعل الكتلة
للتفاعل المتزن الغازي الباعث للحرارة 2NO2->N2O2 كيف تتغير حالة الاتزان ولماذا عند زيادة الضغط المسلط على التفاعل المتزن
التفاعل الغازي المتزن الآتي: PCL5->PCL3+CL2 انثالبي التفاعل تساوي mole/kJ 92.5 ما تأثير كل من العوامل التالية على حالة الاتزان وثابت الاتزان
التفاعل المتزن الآتي: 2SO2+O2->2SO3 انثالبي التفاعل تساوي mole/kJ 198.2 ماذا يحدث لتراكيز SO3,O2,SO2 عند الاتزان بعد
هل يؤدي دائما رفع درجة حرارة أي تفاعل في حالة اتزان إلى زيادة في تراكيز النواتج إذا كانت إجابتك بالنفي فما التفاعلات التي تؤدي أو لا تؤدي إلى زيادة النواتج بين ذلك مع ذكر أمثلة
للتفاعل المتزن الباعث للحرارة 2PBS+3O2->2PBO+2SO2 وضح تأثير كل من العوامل الآتية على حالة الاتزان وقيمة ثابت الاتزان
التفاعل الآتي الماص للحرارة يجري في إناء مغلق CaCO3->CO2+CaO ماذا يحدث للتفاعل المتزن عند الآتي: تقليل حجم الإناء
أحسب الضغوط الجزئية لكل من غازي Cl2 و NO عند الاتزان.
أحسب Kp و Kc للتفاعل وماذا يحدث للضغوط الجزئية للغازات في خليط الاتزان بعد إضافة العامل المساعد
في التفاعل الغازي الآتي عند درجة حرارة معينة 2NO2 ->2O+ 2NO وضعت مولات مختلفة من NO و O2 فى إناء التفاعل حجمه لتر وعند وصول التفاعل إلى حالة الاتزان وجد أن المتكون من NO2 يساوي 0.8mol جد عدد
يتزن التفاعل الآتي N2+3H2->2NH3 عند درجة 377C وقيمة ثابت الاتزان Kc تساوي 1.96 أحسب قيم ثوابت الاتزان للتفاعلات التالية وبنفس درجة الحرارة.
ثابت الاتزان Kc 4.2*10^-7 للتفاعل المتزن CO2+H2O->H+HCO3 فما ثابت الاتزان Kc للتفاعل المتزن:
ثابت الاتزان Kc يساوي 19.9بدرجة حرارة 250OK للتفاعل الانعكاسي: CL2+F2->2CLF ماذا يحدث للوصول لحالة الاتزان إذا كانت تراكيز الخليط Cl2=M 0.2
للتفاعل الانعكاسي NiO+CO->Ni+CO2 بدرجة حرارة 727C وصل التفاعل حالة الاتزان فوجد أن ضغط غاز CO في الفرن يساوي Torr 304 والضغط الكلي يساوي latm ما ثابت الاتزان Kc للتفاعل
في التفاعل الانعكاسي الغازي PCL3+CL2->PCL5 وجد أنه ضغط PCl3 الجزئي في الإناء المغلق ضعف ضغط Cl2 الجزئي فإذا علمت أن Kp للتفاعل يساوي 6/ 1 فما ضغطا غازي Cl2 و PCI3 في بداية التفاعل
للتفاعل الآتي الماص للحرارة C2H6->C2H4+H2 وضعت مولات من C2H6 في إناء حجمه لتر وبدرجة حرارة معينة وصل التفاعل إلى حالة الاتزان جد تراكيز خليط الاتزان
صنف أربع إجراءات تؤدي لرفع المنتوج للتفاعل الغازي المتزن الباعث للحرارة N2+3H2->2NH3
للتفاعل الانعكاسي: CO2+H2->CO+H2O وفي إناء حجمه لتر واحد تم خلط مولات متساوية من CO2 و H2 وبدرجة حرارة 2000K وصل التفاعل حالة الاتزان ما تراكيز خليط الاتزان علما بأن ثابت الاتزان Kc يساوي 4
وضع 4g من غاز HF في وعاء مغلق حجمه L 2 عند درجة حرارة 27C وترك في الوعاء المغلق يتفكك حتى تم الاتزان الكيميائي احسب الضغط الجزئي لغاز HF عند الاتزان علما بأن الكتلة المولية للغاز تساوي mole/g
إذا علمت أن ثابت التأين الذاتي للماء عند درجة حرارة 25C وضغط latm تساوي 1*10^-14 احسب قيمة G ∆ للتأين H2O->H+OH
للتفاعل N2O4->2NO2 ثابت الاتزان Kc لهذا التفاعل يساوي 6*10^-3 عند درجة حرارة 298K ولكنه يساوي 1.5*10^-2 عند درجة حرارة 35C هل تفكك رابع أوكسيد ثنائي النتروجين باعث أم ماص للحرارة
للتفاعل الانعكاسي الآتي 2SO3->2SO2+O2 وجد أن خليط الاتزان بدرجة حرار 25C وعند تبريد التفاعل إلى 100C وجد أن Kc للتفاعل يساوي 4 بين هل التفاعل باعث أم ماص للحرارة
في وعاء مغلق حجمه لتر واحد يتفاعل غاز CO مع بخار الماء وتكون غاز CO2 و H2 بدرجة حرارة 700K . ما تراكيز خليط الغازات عند وصولها إلى حالة الاتزان إذا تم وضع مول واحد من كل من المتفاعلات والنوات
إذا كانت درجة تفكك مول واحد N2O4 إلى NO2 هي 20% عند درجة حرارة 27C وضغط latm وفي إناء حجمه لتر واحد. احسب قيمة kP للتفاعل
وضح الفرق بين G ∆و˚G ∆ واكتب العلاقةبينهما.متى تكون قيمة G ∆ تساوي G ∆ أثبت ذلك حسابيا
وجد أن ثابت الاتزان بدلالة الضغوط الجزئية Kp بدرجة حرارة 1000K للتفاعلات C+1/2O2->CO احسب ثابت الاتزان بدلالة Kc للتفاعل
لم يتم إضافة أي تعليقات حتى الآن.
الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق
