التحليل الحجمي - الكيمياء - سادس اعدادي

التركيز العياري
مهند السوداني
00:51
(1) 5 التقييم التعليقات المشاركة
6-6التحليل الحجمي

التحليل الحجمي

شرح التحليل الحجمي

عملية التسحيح

شرح عملية التسحيح
6-6التحليل الحجمي

شروط عملية التحليل الحجمي بطريقة التسحيح

شرح شروط عملية التحليل الحجمي بطريقة التسحيح
6-6التحليل الحجمي

أقسام التفاعلات الكيميائية بطريقة التسحيح

شرح أقسام التفاعلات الكيميائية بطريقة التسحيح

طرائق التعبير عن تراكيز المحاليل المستعملة في عمليات التسحيح

شرح طرائق التعبير عن تراكيز المحاليل المستعملة في عمليات التسحيح

التركيز المولاري

شرح التركيز المولاري

التركيز العياري

شرح التركيز العياري
6-6التحليل الحجمي

الكتلة المولية والكتلة المكافئة

شرح الكتلة المولية والكتلة المكافئة

حساب الكتلة المكافئة: تفاعلات التعادل

شرح حساب الكتلة المكافئة: تفاعلات التعادل
6-6التحليل الحجمي

الكتلة المكافئة لـ Na2CO3

شرح الكتلة المكافئة لـ Na2CO3

تفاعلات الترسيب وتفاعلات تكوين المعقد

شرح تفاعلات الترسيب وتفاعلات تكوين المعقد
6-6التحليل الحجمي

تفاعلات التأكسد والاختزال

شرح تفاعلات التأكسد والاختزال
6-6التحليل الحجمي

العلاقة بين الكتلة المكافئة والكتلة المولية للمادة

احسب الكتلة المكافئة لكل من المواد المشتركة في التفاعلات الآتية H2SO4

لقد تم اختيار الرمز (ɳ) كعدد مولات الجزء الفعال من المادة للتمييز بينه وبين عدد المولات (n ) .

6-6التحليل الحجمي

حل مثال احسب الكتلة المكافئة لكل من المواد المشتركة في التفاعلات الآتية H2SO4

6-6التحليل الحجمي

ايجاد الكتلة المكافئة لمثال احسب الكتلة المكافئة لكل من المواد المشتركة في التفاعلات الآتية H2SO4

6-6التحليل الحجمي

عند استعمال حامض الكبريتيك في تفاعلات التعادل تكون قيمة ɳ=2 mol/eq. احسب عيارية محلول هذا الحامض تركيزه mol/L 0.23.

شرح عند استعمال حامض الكبريتيك في تفاعلات التعادل تكون قيمة ɳ=2 mol/eq. احسب عيارية محلول هذا الحامض تركيزه mol/L 0.23.

ما الكتلة اللازمة من ثنائي كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 (mole/g M=294 ) لتحضير محلول بحجم L 2 وتركيز N 0.12 من هذا الكاشف ليستعمل كعامل مؤكسد بحسب التفاعل التالي

شرح ما الكتلة اللازمة من ثنائي كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 (mole/g M=294 ) لتحضير محلول بحجم L 2 وتركيز N 0.12 من هذا الكاشف ليستعمل كعامل مؤكسد بحسب التفاعل التالي

ما هي الكتلة اللازمة من هيدروكسيد الصوديوم NaOH لتحضير mL 500 من محلول تركيزه M 0.2

احسب كتلة المذاب الموجود في كل من المحاليل الآتية mL 350 من M 0.125 نترات الفضة

شرح احسب كتلة المذاب الموجود في كل من المحاليل الآتية mL 350 من M 0.125 نترات الفضة

الأدوات المستعملة في التحليل الحجمي

حساب نتائج التحليل الحجمي

6-6التحليل الحجمي

عملية تحليل حجمية بطريقة التسحيح لإيجاد كتلة هيدروكسيد الباريوم

6-6التحليل الحجمي

الحسابات لعملية تحليل حجمية بطريقة التسحيح لإيجاد كتلة هيدروكسيد الباريوم

6-6التحليل الحجمي

ناتج عملية تحليل حجمية بطريقة التسحيح لإيجاد كتلة هيدروكسيد الباريوم

تستعمل برمنكنات البوتاسيوم KMnO4 في تفاعلات التأكسد والاختزال، فإذا تفاعلت هذه المادة في محيط متعادل كعامل مؤكسد لتنتح MnO2، ما قيمة ɳ لبرمنكنات البوتاسيوم وكم هي عيارية محلول هذه المادة الذي

شرح تستعمل برمنكنات البوتاسيوم KMnO4 في تفاعلات التأكسد والاختزال، فإذا تفاعلت هذه المادة في محيط متعادل كعامل مؤكسد لتنتح MnO2، ما قيمة ɳ لبرمنكنات البوتاسيوم وكم هي عيارية محلول هذه المادة الذي

تم تقدير محتوى النيكل في عينة بعملية تسحيح تعتمد على التفاعل الآتي Ni2+4CN->Ni(CN)4 احسب النسبة المئوية لأوكسيد النيكل Ni2O3 ( mole/g M=165) في العينة.

شرح تم تقدير محتوى النيكل في عينة بعملية تسحيح تعتمد على التفاعل الآتي Ni2+4CN->Ni(CN)4 احسب النسبة المئوية لأوكسيد النيكل Ni2O3 ( mole/g M=165) في العينة.

في عملية تسحيح حامض الأوكزاليك H2C2O4 (mol/g M=90) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم احسب النسبة المئوية لحامض الأوكزاليك في العينة

شرح في عملية تسحيح حامض الأوكزاليك H2C2O4 (mol/g M=90) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم احسب النسبة المئوية لحامض الأوكزاليك في العينة
6-6التحليل الحجمي

حل مثال في عملية تسحيح حامض الأوكزاليك H2C2O4 (mol/g M=90) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم احسب النسبة المئوية لحامض الأوكزاليك في العينة

شرح حل مثال في عملية تسحيح حامض الأوكزاليك H2C2O4 (mol/g M=90) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم احسب النسبة المئوية لحامض الأوكزاليك في العينة

تمت معايرة g 0.958 من عينة تحوي حامض الخليك CH3COOH (mol/g M=60) بالتسحيح مع محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي بتركيز 0.225N، احسب النسبة المئوية لحامض الخليك في العينة

شرح تمت معايرة g 0.958 من عينة تحوي حامض الخليك CH3COOH (mol/g M=60) بالتسحيح مع محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي بتركيز 0.225N، احسب النسبة المئوية لحامض الخليك في العينة

عند الاعتماد على استعمال التركيز المولاري في تحضير المحاليل المستعملة في عمليات التسحيح يتم الاعتماد على المعادلة الكيميائية الموزونة في تحديد الكميات المتكافئة من المحلول القياسي ومحلول المك

6-6التحليل الحجمي

المعادلات الرئيسية المعامل الوزني

المفاهيم الأساسية طرائق التحليل الوصفي (النوعي)

6-6التحليل الحجمي

المفاهيم الأساسية التسحيح

التعليقات
لم يتم إضافة أي تعليقات حتى الآن.

الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق