الاتزان الأيوني - كيمياء - ثالث ثانوي
الاتزان الأيوني: تطبيقات قانون فعل الكتلة على حالات الاتزان الايوني
تأثير التخفيف على التوصيل الكهربائي للأحماض والتأين في الماء
أيون الهيدرونيوم
إثبات قانون استفالد
قانون استفالد للتخفيف
احسب درجة التفكك في محلول 0.1 mol/L من حمض الهيدروسيانيك HCN عند 25°C علمًا بأن ثابت تأين الحمض Ka = 7.2 × 10^-10
حساب تركيز أيون الهيدرونيوم للأحماض الضعيفة
احسب تركيز أيون الهيدرونيوم في محلول 0.1 mol/L حمض خليك عند 25°C علمًا بأن ثابت تأين الحمضي 1.8 × 10^-5
حل مثال احسب تركيز أيون الهيدرونيوم في محلول 0.1 mol/L حمض خليك عند 25°C علمًا بأن ثابت تأين الحمضي 1.8 × 10^-5
حساب تركيز أيون الهيدروكسيل للقواعد الضعيفة
تأين الماء
تركيز الماء غير المتأين يعتبر مقدارا ثابتا
الحاصل الأيوني للماء
الحرف (p) يعنى ( -log)
العلاقة بين pH و pOH وتصنيف المحاليل إلى حمضية وقاعدية ومتعادلة
حاصل الإذابة
حاصل الإذابة الأي مركب ابوني شحيح الذوبان هو حاصل ضرب تركيز أيوناته مقدرة بالمول/لتر
احسب قيمة حاصل الإذابة لملح كبريتات الفضة Ag2SO4 علمًا بأن درجة ذوبانه في الماء عند درجة حرارة معينة يساوي 1.4 × 10^-2 mol/L
