تركيب الذرة - العلوم1 - أول اعدادي

1. الوحدة المادة دروس الوحدة الدرس الأول : تركيب الذرة الدرس الثاني : الجدول الدورى لتصنيف العناصر الدرس الثالث : المادة وخصائصها الدرس الرابع : الروابط الكيميائية نواتج التعلم : في نهاية هذه الوحدة يكون التلميذ قادرًا على أن : .1 يستنتج أن الذرة هى وحدة بناء جميع المواد. 2. يقدر دور العالم أرنست رذرفورد في اكتشاف النواة. .10 .1 يجمع معلومات للربط بين التركيب الذرى وخواص المواد في الجدول الدورى. 11. يستنتج العلاقة بين موقع العنصر في الجدول الدورى ونشاطه الكيميائي. 3. يتعرف أن الذرة تتكون من جسيمات دون ذرية وتسمى بروتونات ونيوترونات 12. يحلل ويفسر البيانات عن تركيب المواد المختلفة. وإلكترونات تختلف فى شحنتها وكتلها وموقعها في الذرة. 4 يتعرف أن الإلكترونات تدور فى مستويات طاقة مختلفة بأشكال مختلفة وكل مستوى يشغله أعداد محددة من الإلكترونات وما زاد عن العدد المحدد يشغل مستوى الطاقة الأعلى. 5. يحدد العلاقة أعداد الجسيمات دون الذرية المكونة للذرة. بين 13. يحلل ويفسر بيانات ليوضح أن المادة النقية تتكون من نوع واحد من الذرات أو الجزيئات وتتميز كل مادة بخواصها الفيزيائية والكيميائية يمكن استخدامها في التعرف عليها. 14. يستكشف أن الجزيئات تتكون من ذرات مختلفة ترتبط مع بعضها البعض بطرق مختلفة ويتراوح عدد الذرات بالجزيئات من اثنين إلى الآلاف. 6. يتعرف بعض التطبيقات الحياتية واستخدامات الذرة فى الحياة اليومية وفوائدها. 15. يصف أن المواد تختلف عن بعضها البعض لاختلاف أنواع الذرات التي تكونها 7. يوضح نبذة عن العالم الكيميائي مندليف. وطريقة ارتباطها ببعض. 8. يتحقق أن الجدول الدورى يعكس التركيب الذرى وخواص الذرات وأن بعض ذرات 16. يشرح نموذج لجزيء الماء كأحد النماذج لارتباط الذرات في النظام البيئي. العناصر تحتوى نفس عدد البروتونات وأعداد مختلفة من النيوترونات تسمى النظائر. 9. يربط بين أعداد الإلكترونات فى المدار الخارجي لذرة العنصر وموقعه في الجدول الدوري. تكامل مع علم البيئة). 17 يربط بين التركيب الذرى للكربون وخواصه المميزة فى تكوين المواد العضوية البسيطة مثل الميثان

الدرس الأول تركيب الذرة . المادة مصطلحات الدرس : . الجزيء . الذرة . البروتون . النيوترون . الإلكترون . النواة جسيمات دون ذرية مستوى الطاقة . العدد الذرى . العدد الكتلى . النيوكلونات . النظائر Matter Molecule Atom Proton Neutron Electron Nucleus Subatomic Particles Energy level Atomic number Mass number Nucleones Isotopes أهداف الدرس : في نهاية الدرس يجب أن يكون التلميذ قادرًا على أن 1 يستنتج أن الذرة وحدة بناء جميع المواد 2 يوضح دور العالم أرنست رذرفورد فى اكتشاف بنية الذرة. 3 يحدد مكونات الذرة دون الذرية. 4 يتعرف شحنات وكتل مكونات الذرة. 5 يحدد مواقع المكونات دون الذرية بالذرة. (6 يتعرف أن الإلكترونات تدور بأشكال مختلفة فى مستويات الطاقة. (7) يتعرف الرموز الكيميائية لبعض العناصر 8) يستنتج عدد الإلكترونات التى تشغل مستويات الطاقة. و يحدد العلاقة بين أعداد الجسيمات دون الذرية المكونة للذرة. 10) يتعرف النظائر المهارات والقيم والقضايا المتضمنة : . المهارات : الاستنتاج - التنبؤ - التحليل. . القيم : تقدير العلماء - التعاون. القضايا : التنمية المستدامة. المفاهيم المتقاطعة : . القياس والتناسب تهيئة الدرس : أمامك أنوية ثلاث ،ذرات يبحث هذا الدرس عن الأفكار التي تساعدك فى الإجابة عن هذه التساؤلات : . ما المكونات التى تشكل نواة ذرة العنصر ؟ . لماذا تكون النواة موجبة الشحنة والذرة متعادلة ؟ . ما النواتان اللتان تمثلان نظيران ؟

الذرة وحدة بناء المادة المادة هي كل ما له كتلة وحجم ويشغل حيزا. نشاط 1 استنتج من الشكل (1) والذى يوضح تمثال أبو الهول ومن خلفه أهرامات الجيزة وكلاهما مكون من صخر الحجر الجيري الذي يتركب أساسًا من مادة كربونات الكالسيوم. . ما الوحدات المكونة لمادة كربونات الكالسيوم ؟ . ما الوحدات الأصغر المكونة للجزيئات ؟ مادة كربونات الكالسيوم صخر الحجر الجيرى . يستنتج مما سبق أن : تتكون من الذرة هي وحدة بناء وتركيب جميع المواد. شكل (1) جزيئات كربونات كل جزيء الكالسيوم يتكون من ذرات بنية الذرة تعددت محاولات اكتشاف بنية الذرة، فقد اعتقد الفلاسفة اليونانيون فى العصور القديمة أن المادة تتكون من أجزاء صغيرة غير قابلة للتجزئة أُطلق عليها اسم ذرات. وفى أوائل القرن التاسع عشر وضع العالم دالتون أول نظرية علمية عن الذرة أوضح فيها عدم قابليتها للانقسام. ويُعد نموذج رذرفورد (1909) أول نموذج للذرة على أساس تجريبي. وقد توصل العلماء إلى أن هناك حيزًا صغيرًا جدًا جدًا فى الذرة يحتوى على نوعين من الجسيمات هما : البروتونات والنيوترونات وقد أُطلق على هذا الحيز اسم النواة، والتي تدور حولها إلكترونات بسرعات فائقة في مستويات للطاقة. وتُعد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات جسيمات دون ذرية. المفاهيم المتقاطعة : القياس والتناسب إذا مثلنا حجم الذرة بحجم ملعب بيسبول، فإن حجم النواة يمثل بحجم رأس دبوس فى منتصف الملعب شكل (2). شكل (2) الدرس الأول : تركيب الذرة 3

نبذة عن العالم أرنست رذرفورد رذرفورد عالم نيوزيلاندى. ولد عام 1871م، وحصل على جائزة نوبل فى الكيمياء عام 1908م، وتوفي عام 1937م. وقد كرمت نيوزيلاندا العالم رذرفورد بوضع صورته على أكبر عملاتها شكل (3) تقديرًا لجهوده فى اكتشاف بنية الذرة. و نشاط 2 فسر يوضح الجدول (1) خصائص الجسيمات دون الذرية المكونة للذرة. AA 06 124 165 100 شكل (3) RESERVE BANK OF NEW ZEALAND 100 Abol GOVERNOR THIS NOTE IS LEGAL TENDER FOR ONE HUNDRED DOLLARS الشحنة الكهربية الكتلة الجسيم الرمز النسبية البروتون النيوترون الإلكترون e- 1u +1 P 1 u 0 n 1 u -1 1836 1 لماذا توصف نواة الذرة بأنها موجبة الشحنة ؟ جدول (1) 2 لماذا تتركز كتلة الذرة في النواة ؟ يتضح مما سبق أن : • شحنة البروتون تساوى شحنة الإلكترون فى المقدار، وتخالفها في النوع • تقدر كتل المكونات دون الذرية بوحدة الكتل الذرية (u). • تهمل كتلة الإلكترونات عند حساب كتلة الذرة لضالتها مقارنةً بكتلة البروتونات أو النيوترونات. 4 الوحدة الأولى : المادة

تزداد طاقة المستوى n=1 مستويات الطاقة تدور الإلكترونات - كل حسب طاقته - حول النواة في 7 مستويات رئيسية للطاقة يرمز لرقمها بالرمز (n). ويعبر عنها بالأحرف ......... ,K, L, M, N) n=5 n=4 n=3 n=2 n = 1 = 2 n= n = 3 n = 4 نشاط 3 حلل شكل (4) عدد الإلكترونات اللازمة لتشبع مستويات الطاقة الأربعة الأولى تأمل الشكلين (4) ، (5) ثم أجب عن الأسئلة التالية : شكل (5) طاقة بعض المستويات التي تدور فيها الإلكترونات حول النواة الفهم الرياضياتي 1 ما عدد الإلكترونات التي يتشبع بها كل مستوى طاقة من المستويات الأربعة الأولى ؟ تُحدد عدد الإلكترونات اللازمة . مستوى الطاقة الأول n = 1) K) . مستوى الطاقة الثاني n = 2) L) : لتشبع مستويات الطاقة الأربعة الأولى فقط من العلاقة الرياضية . مستوى الطاقة الثالث 3 = n) . مستوى الطاقة الرابع 4 n = (4) N) : 2 ماذا يحدث لطاقة الإلكترون كلما ابتعد عن النواة ؟ (2n) حيث (n) يمثل رقم مستوى الطاقة الرئيسي. تحقق من نتائج النشاط (3) بتطبيق العلاقة (2n). اتضح للعلماء أن كل مستوى طاقة رئيسى يتكون من عدد من مستويات الطاقة الفرعية، تدور فيها الإلكترونات بأشكال مختلفة وأن كل مستوى رئيسى يشغله عدد محدد من الإلكترونات، وما زاد عن العدد المحدد يشغل مستوى الطاقة التالى له. يملأ مستوى الطاقة الأول بالإلكترونات، ويتتابع ملئ مستويات الطاقة الأعلى حسب عدد الإلكترونات في كل ذرة. مستوى الطاقة الخارجى لأى ذرة لا يحتوى على أكثر من 8 إلكترونات قيم فهمك في ضوء فهمك لتوزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة قم بوضع نقط (0) في مستويات الطاقة تمثل الإلكترونات في نماذج الذرات الموضحة بالشكل (6). 19 إلكترون 8 إلكترونات 12 إلكترون شكل (6) الدرس الأول : تركيب الذرة 5

رموز العناصر اتفق العلماء على التعبير عن العناصر برموز تسهل التعبير عنها والتعامل معها خاصةً فى المعادلات الكيميائية. ويوضح الجدولين (2) ، (3) أسماء بعض العناصر بثلاث لغات والرموز الكيميائية لهذه العناصر. اسم العنصر باللغة اسم العنصر باللغة رمز العنصر العربية اللاتينية الإنجليزية العربية كربون نیتروچین كلور كروم Chromium C Carbon Carbo N Nitrogen Nitrogenium Cl Chlorine Chlorum Cr Chromium صوديوم بوتاسيوم نحاس حديد جدول (2) اللاتينية رمز العنصر الإنجليزية Na Sodium Natrium K Potassium Kalium Cu Copper Cuprum Fe Iron Ferrum جدول (3) ويتضح من الجدولين (2) ، (3) أن : رمز العنصر قد يكون حرفًا واحدًا يُكتب Capital أو يكون مكونًا من حرفين، الأول يُكتب Capital والثاني يُكتب Small. ويُعبر رمز العنصر عن اسمه باللغة الإنجليزية. وعند اختلاف اسم العنصر فى اللغة الإنجليزية عن اللاتينية يرمز له حسب حروف اسمه باللغة اللاتينية. تطبيق حياتى الأسمدة عبارة عن مركبات كيميائية تستخدم في تحسين الإنتاج الزراعى شكل (7) ومن أهم أنواع الأسمدة سماد NPK الذي يتركب من ثلاثة مركبات تحتوى على عناصر : النيتروجين (N) اللازم لاخضرار أوراق النبات. • الفوسفور (P) اللازم لتقوية الجذور. • البوتاسيوم (K) اللازم للنمو الصحي للنبات. قضية للمناقشة أثر الاستخدام المفرط للأسمدة في الزراعة. NPK شكل (7) سماد NPK 6 الوحدة الأولى : المادة

العلاقة بين أعداد الجسيمات دون الذرية اشترك مع زميل لك في اكتشاف العلاقة بين المكونات دون الذرية بإجراء النشاط (4). نشاط 4 اكتشف يوضح الشكل (8) الجسيمات دون الذرية المكونة لذرات بعض العناصر. بورون B بريليوم Be ليثيوم Li هيليوم He هیدروچین H بروتون نيوترون الكترون شكل (8) سجل في الجدول (4) أعداد المكونات الذرية، واختر العلامة الرياضية المناسبة ) < / = / < ) للتعبير عن العلاقة المناسبة بين : - أعداد البروتونات والإلكترونات. - أعداد البروتونات والنيوترونات العنصر عدد البروتونات عدد النيوترونات Be B 5 H He Li 1 0 2 عدد الإلكترونات العلاقة بين أعداد البروتونات والإلكترونات العلاقة بين أعداد البروتونات والنيوترونات يستنتج مما سبق أن : P e- P = e P _ e- P _ e- P _ e P>n P............ n P............ n P............ n P............ n جدول (4) 1 عدد البروتونات الموجبة P يساوى عدد الإلكترونات السالبة – في أي ذرة، لذا تكون الذرة متعادلة كهربيًا. 2 يسمى عدد البروتونات بالعدد الذرى ويرمز له بالرمز Z ويُكتب أسفل يسار رمز العنصر. 3 عدد البروتونات قد يتساوى مع عدد النيوترونات فى أنوية ذرات بعض العناصر وقد يزيد عدد النيوترونات عن عدد البروتونات فى أنوية ذرات عناصر أخرى. (4) مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات المكونة لنواة ذرة العنصر يُمثل عدد النيوكلونات والذي يُسمى بالعدد الكتلى ويُرمز له بالرمز A ويُكتب أعلى يسار رمز العنصر. 5 الفرق بين العدد الكتلى A والعدد الذرى 2 يساوى عدد النيوترونات بنواة الذرة. قيم فهمك أكمل أعداد A ، 2 لرموز العناصر بالجدول (5) Li Be B A N > X شكل (9) Η He بالاستعانة بنتائج الجدول (4). جدول (5) الدرس الأول : تركيب الذرة 7

8 00 النظائر لاحظ العلماء أن ذرات العنصر الواحد قد يوجد لها صور مختلفة تتفق فى العدد الذرى وتختلف في العدد الكتلي لاختلاف عدد النيوترونات فى أنويتها وتُعرف هذه الصور بنظائر العنصر شكل (10) . ما نظير الهيدروجين الوحيد الذى لا توجد نيوترونات في نواته ؟ تریتیوم H دیوتیریوم H بروتيوم 1H شكل (10) نظائر الهيدروچین بروتون. نيوترون قيم فهمك من الجدول (6) الذي يوضح عدد البروتونات والنيوترونات فى ذرات بعض العناصر : ذرة العنصر عدد البروتونات P عدد النيوترونات n (5) (4) (3) (2) (1) 8 7 16 16 20 9 8 18 20 20 جدول (6) أى ذرتين تمثلان نظيرين لعنصر واحد ؟ أ ) (1) ، (2) . .(5). (2) جـ) (2) ، (3) JIL تكنولوجيا المعلومات والاتصالات شاهد فى المصادر الرقمية الموثوقة مقاطع فيديو تعليمية توضح مفهوم النظائر. نشاط بحثى ابحث في مصادر المعرفة المتعددة ومنها شبكة الإنترنت أو إحدى تطبيقات الذكاء الاصطناعي عن النظائر. الوحدة الأولى : المادة (5). (4)

أسئلة تقييم الدرس الأول ន 1 اختر الإجابة الصحيحة للأسئلة من (1) : (8). (1) ما أصغر المكونات دون الذرية من حيث الكتلة ؟ أ ) البروتونات. (جـ) الإلكترونات. النيوترونات. د النيوكلونات. (2) أى المكونات دون الذرية التالية، تكون كتلتها u 1 ؟ أ) البروتونات فقط. الإلكترونات فقط. (جـ) النيوترونات والإلكترونات. النيوترونات والبروتونات. (3) الشكل التالي يوضح تركيب الذرة (X) : (6) ما العدد الذي تتفق فيه كل ذرات العنصر الواحد ؟ أ العدد الكتلى. ب عدد الإلكترونات. جــ عدد النيوترونات (د) عدد النيوكلونات. (7) أي الاختيارات التالية يدل على أن ذرة العنصر متعادلة الشحنة ؟ Í الاختيارات العنصر مكونات ذرته السيليكون 14 بروتون ، 14 نیوترون الصوديوم 11 بروتون ، 23 نیوترون الكروم 24 بروتون ، 24 إلكترون الحديد 26 بروتون ، 30 إلكترون (8) عنصر تتوزع إلكترونات ذرته في 3 مستويات طاقة، ويدور فى مستوى الطاقة الخارجي لذرته 3 إلكترونات وتحتوى نواته على 14 نيوترون يكون عدده الكتلى ؟ أ ) 3 13 جـ 14 275 ما الرمز المعبر عن هذه الذرة ؟ أ 7 13 x 1 6 7 9x جـ) X 6 13 X→ X (4) أى من الذرات التالية يكون عدد النيوترونات بنواتها ضعف عدد البروتونات ؟ أ )H جــي He He (5) تحتوى نواة ذرة البوتاسيوم على 19 بروتون وتكون 2 عنصر (X) تحتوى نواة ذرته على 20 جسيم متعادل الشحنة وعدد النيوكلونات فيه 39 : (1) ما عدد الجسيمات سالبة الشحنة في هذه الذرة ؟ (2) اكتب رمز هذا العنصر متضمنًا أعداد الرمزين Z ، A 3 من نظائر الأكسجين نظير الأكسجين 17- لماذا لا يمكن معرفة عدد النيوترونات في نواة هذا النظير بمعلومية العدد 17 فقط ؟ 4 الشكل المقابل : طاقة الإلكترون فيه أكبر ما يمكن في مستوى يمثل شبيهًا لنموذج الذرة. الطاقة ما الذي يمثله النحل وخلية أ الأول. الثاني. جـ) الثالث. د الرابع. النحل في هذا النموذج ؟ 9